綜合檢測(cè)卷04 高中化學(xué)新人教版選擇性必修1（2022學(xué)年）

綜合檢測(cè)卷04

一、選題題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.化學(xué)知識(shí)廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中，下列敘述不正確的是（）

A.純堿可以用作鍋爐除垢時(shí)CaSO4的轉(zhuǎn)化劑

B.“地溝油”禁止食用，但可用于生產(chǎn)肥皂

C.明研和C1O2均可用作凈水劑，且凈水原理相同

D.為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開(kāi)發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)

2.中國(guó)研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽(yáng)光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，其主要過(guò)程如

圖所示。

良8°°

已知：幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如表所示。

化學(xué)鍵H2O中H-0鍵02中0=0鍵H2中H-H鍵孫。2中0-0鍵H2O2中0-H鍵

鍵能kJ/mol463496436138463

若反應(yīng)過(guò)程中分解了2mol水，則下列說(shuō)法不無(wú)確的是

光昭

A.總反應(yīng)為2H2O-^2H2f+O2TB.過(guò)程I吸收了926kJ能量

C.過(guò)程II放出了574kJ能量D.過(guò)程m屬于放熱反應(yīng)

3.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.喀?=10-"的溶液：NH；、CM+、NO；、SO：

c（H）

B.O.lmolL-i的氨水:Cu2\Na+、SO：、NO；

C.ImolL-i的NaClO溶液:Fe2\Al3\NO；、I

D.O.lmoHJ的NaHCCh溶液：K\Na+、NO；、OH

4.下列關(guān)于金屬保護(hù)的說(shuō)法不.夠的是

A.圖1是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，圖2是外加電流的陰極保護(hù)法

B.鋼閘門均為電子輸入的一端

C.鋅和高硅鑄鐵處的電極反應(yīng)均為還原反應(yīng)

D.鋼閘門處發(fā)生放電的主要微粒不相同

5.已知水的電離平衡如圖所示，且pOH=-lgc(OH)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的水的離子積：Kw(f)>Kw(e)=Kw(d)

B.加熱f點(diǎn)純水，其組成由f點(diǎn)沿fd直線向d方向遷移

C.向d點(diǎn)純水中通入少量HC1,其組成由d點(diǎn)沿cde曲線向e點(diǎn)移動(dòng)

D.df直線上各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的水溶液(或純水)一定顯中性

6.在t℃時(shí)，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的Ksp=1.8xI(T。。下

列說(shuō)法不正確的是()

1X1(尸

lxl,r'r(CrO-(/mol-L-1

A.t℃時(shí)，Ag2CrO4的K’p為1x10-8

B.飽和Ag2CrO4溶液中加入KzCrCU不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)

C.t℃時(shí)，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí)Ag2CrCU的Ksp相等

D.t℃時(shí)，將0.01mol-L」AgNO3溶液滴入20mL0.01molL-iKCl和0.01moLL-iK2CrO4的混合溶液中,

C「先沉淀

7.測(cè)定O.lmoLLTNa2s03溶液先升溫再降溫過(guò)程中的pH,數(shù)據(jù)如下表。

時(shí)刻①②③④

溫度/℃25304025

pH9.669.529.379.25

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，?、?、④時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCL溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說(shuō)法

不氐現(xiàn)的是

A.Na2so3溶液中存在水解平衡：SO；+H2O#HSO；+OH

B.④產(chǎn)生的白色沉淀是BaSCU

C.①一③的過(guò)程中，c（SO；）在降低

D.①一③的過(guò)程中，溫度對(duì)水解平衡的影響比c（SO；）的影響更大

8.已知酸式鹽NaHB在水溶液中存在下列變化：①NaHB=Na++HB-,②HBRIFT+B2-,③HB+

EhOniEhB+OH-,且溶液中c（B2-）＞c（H2B）,則下列說(shuō)法一定正確的是（）

A.0.01molLT的NaHB溶液,其pH可能為2

B.NaHB及H2B均為強(qiáng)電解質(zhì)

C.該酸式鹽溶液中水電離出的氫離子濃度小于純水中水電離出的氫離子濃度。

D.HB的電離程度小于HB的水解程度

9.電化學(xué)固氮可以在常溫常壓下實(shí)現(xiàn)氮?dú)獾倪€原合成氨，某課題組提出一種全新的電化學(xué)固氮機(jī)理——表

面氫化機(jī)理示意圖如下，則有關(guān)說(shuō)法塔考的是（）

A.在表面氫化機(jī)理中，第一步是H+的還原反應(yīng)

B.在表面*H原子與催化劑的協(xié)同作用下，N2與表面*H原子反應(yīng)生成*N2H2中間體

C.電化學(xué)固氮法較傳統(tǒng)工業(yè)合成氨法，具有能耗小、環(huán)境友好的優(yōu)點(diǎn)

D.若競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)(析氫反應(yīng))的活化能顯著低于固氮反應(yīng)，則析氫反應(yīng)的速率要遠(yuǎn)遠(yuǎn)低于固氮反應(yīng)

二、不定項(xiàng)選擇題(每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意)

10.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是

編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

向含有酚酷的Na2co3溶液中加入少量BaCh固體，溶證明Na2co3溶液中存

A

液紅色變淺在水解平衡

室溫下，用pH試紙測(cè)定濃度為O.lmol/LNaClO溶液和比較HC1O和

B

O.lmol/LCH3coONa溶液的pHCH3coOH的酸性強(qiáng)弱

等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng)，

C證明HX酸性比HY強(qiáng)

排水法收集氣體，HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快

向10mL0.2moi/LNaOH溶液中滴2滴0.1mol/LMgCl2證明在相同溫度下

D溶液,產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴O.lmol/LFeCb溶Ksp：

液，又生成紅褐色沉淀Mg(OH)2>Fe(OH)3

11.用一種吸附氧氣的碳納米管材料制備的二次電池如圖所示，該電池的電解質(zhì)為6moi/LKOH溶液，下列

說(shuō)法中正確的是()

T用電器

Ni(OH)2

II

NiO(OH)

A.充電時(shí)OH-從碳電極移向保電極

B.放電時(shí)電池負(fù)極的電極反應(yīng)為H2-2e=2H+

C.放電時(shí)電池正極的電極反應(yīng)為NiO(OH)+H2O+e=Ni(OH)2+OH-

D.該電池充電時(shí)將碳電極與電源的正極相連

12.溫度為TK時(shí)，向VL的密閉容器中充入一定量的A(g)和B(g),發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)=C(s)+xD(g)AH

>0,容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

c/(nx>l?IZ,)

，I”IDqr/min

A.反應(yīng)在前l(fā)Omin內(nèi)的平均反應(yīng)速率u(D)=0.15mol-L7-minT

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=,：(D)

c(A)-c(B)

C.若平衡時(shí)保持溫度不變，壓縮容器容積平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.反應(yīng)至15min時(shí)，改變的反應(yīng)條件是降低溫度

13.室溫時(shí)?，向20mL0.1mol/L的醋酸溶液中不斷滴加O.lmol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所

示，在滴定過(guò)程中，下列關(guān)于溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是()

10203040K(NaOH)/mL

+

A.a點(diǎn)時(shí)：C(CH3COO-)+2C(OH)=C(CH3COOH)+2C(H)

B.b點(diǎn)時(shí)：c(Na+)=c(CH3coO-)

C.c點(diǎn)時(shí)：c(OH)=c(CH3coOH)+c(H*)

++

D.d點(diǎn)時(shí)：c(Na)>C(CH3COO)>C(OH)>C(H)

三.填空題

14.LTC時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖(I)所示，若保持其

他條件不變，溫度分別為Ti和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如(II)所示。

0

余

正

段

￡

8

根據(jù)以上條件，回答下列問(wèn)題:

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________(填”變

大，，、“變小，，或，，不變，，)。

II.在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t/℃70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

回答下列問(wèn)題：

(1)一般說(shuō)化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值K,通常認(rèn)為該反應(yīng)進(jìn)行較完全。

(2)該反應(yīng)為反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是(多選扣分)。

a.u正(H2)=v逆(氏0)

b.反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零

C.容器中壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

d.混合氣體中c(CO2)不變

(4)某溫度下，在2L的密閉容器中，加入ImolCCh和ImolH)充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO平衡濃度為0.25mol/L,

試判斷此時(shí)的溫度為。

(5)若在(4)所處的溫度下，在1L的密閉容器中，加入2moic。2和3moiH?充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CCh的平衡轉(zhuǎn)

化率為。

15.溶解氧(DO)是指每升水中溶解氧氣的質(zhì)量，環(huán)境監(jiān)測(cè)部門測(cè)定水中溶解氧的方法是：

①量取10mL水樣，迅速加入固定劑MnSCU溶液和堿性KI溶液(含KOH),立即塞好瓶塞，反復(fù)振蕩，使之

充分反應(yīng)，其反應(yīng)式為：2Mn2++O2+4OH=2MnO(OH)2(該反應(yīng)極快)。

+2+

②測(cè)定：打開(kāi)瓶塞后迅速加入1?2mL硫酸酸化，發(fā)生反應(yīng)：MnO(OH)2+2r+4H=Mn+I2+3H2O,加入指

示劑再用2moi/L的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，消耗Na2s2O3溶液2.5mL。有關(guān)反應(yīng)式為：l2+2S2Ch2-=2r+S4O62-。

請(qǐng)回答：

(1)滴定管為什么要潤(rùn)洗？一

(2)該滴定反應(yīng)選用的最佳指示劑為一,滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)為一。

(3)水中溶解氧的量為_(kāi)(以g/L為單位)。

(4)下列操作導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是—，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是—o

a.測(cè)定時(shí)滴定管經(jīng)蒸饋水洗滌后即加Na2s2。3溶液

b.記錄測(cè)定結(jié)果時(shí)，滴定前平視刻度線，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視刻度線

c.滴定過(guò)程中向錐形瓶中加蒸儲(chǔ)水

d.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸有一滴標(biāo)準(zhǔn)液

e.滴定管中，滴定前無(wú)氣泡，滴定后有氣泡

￡錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗

16.按要求回答下列問(wèn)題:

I.已知：N2(g)和02(g)反應(yīng)生成NO((g)過(guò)程中的能量變化情況如下

N0

OO放出能量

0?2?632Umol,

吸收能量吸收能量

946kJmor,498Umor,001

ONO

N,

則氣體NO分解為氮?dú)夂脱鯕獾臒峄瘜W(xué)方程式為.>

II.根據(jù)下圖填空:

HCHO

AgNO,—HNO,溶液

圖2圖3

(1)圖1為含有少量Zn雜質(zhì)的粗銀電解精煉銀的示意圖，則

①(填“a"或"b")極為含有雜質(zhì)的粗銀。

②電解一段時(shí)間后電解液中c(Ag+)濃度(填“偏大”、“偏小"或'‘不變")。

③若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為。

(2)將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤(rùn)后，置于如圖2所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列

有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是。

A.鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+

B.鐵腐蝕過(guò)程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

C.活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐蝕

D.以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕

(3)甲醛超標(biāo)會(huì)危害人體健康，需對(duì)甲醛進(jìn)行含量檢測(cè)及污染處理。某甲醛氣體傳感器的工作原理如圖3所示,

則b極是極。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移4xl(Hmol電子時(shí)，傳感.器內(nèi)參加反應(yīng)的甲醛(HCHO)質(zhì)量為

17.可樂(lè)中的食品添加劑有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等?？蓸?lè)的辛辣味與磷酸(化學(xué)式

為H3Po4,沸點(diǎn)高難揮發(fā))有一定關(guān)系。

⑴室溫下，測(cè)得O.lmol/LH3P溶液的pH=1.5,用電離方程式解釋原因：

(2)長(zhǎng)期過(guò)量飲用可樂(lè)會(huì)破壞牙釉質(zhì)，使下面的平衡向脫礦方向移動(dòng)，造成踽齒。結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋原

因：一

2+

Ca5(PO4)3OH(s)、器、5Ca(aq)+3P0(aq)+OH-(aq)

(3)向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷各微粒在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。

①向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=10時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是一。

②下列關(guān)于O.lmol/LNa2Hpe)4溶液的說(shuō)法正確的是_(填序號(hào))。

a.NazHPCU溶液顯堿性，原因是HPO；的水解程度大于其電離程度

b.c(Na+)+c(H+)=c(H2Po；)+2c(HP0；)+3c(P0；)+c(OH)

c.c(Na+)=c(H2PO4)+c(HPO；)+c(PO：-)+c(H3Po4)

(4)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定某可樂(lè)中磷酸的含量(不考慮白砂糖、咖啡因的影響)。

i.將一瓶可樂(lè)注入圓底燒瓶，加入活性炭，吸附色素。

ii.將可樂(lè)回流加熱lOmin,冷卻至室溫，過(guò)濾。

iii.取50.00mL濾液，用百里香酚就作指示劑，用O.lOOmol/LNaOH溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)生成NazHPCU,消耗

NaOH溶液5.00mL。

①加熱的目的是一。

②該可樂(lè)樣品中磷酸的含量為_(kāi)g/L（H3PCU摩爾質(zhì)量為98g/mol）?

參考答案

1.C

【解析】A.用作鍋爐除垢，CaSO4沉淀的轉(zhuǎn)化劑是因?yàn)樘妓徕}的溶解度小于硫酸鈣，純堿可以用作鍋爐除

垢時(shí)CaSO4的轉(zhuǎn)化劑，故A正確；B.“地溝油”的主要成分為油脂，因其含有病毒及重金屬元素等不能食用，

但可用于生產(chǎn)燃料油或用于制肥皂，故B正確；C.明研和C102均可用作凈水劑，且凈水原理不相同，明磯

是十二水合硫酸鋁鉀，可以水解生成氫氧化鋁膠體，可以吸附水中的懸浮物，達(dá)到凈水的目的，二氧化氯

凈水是利用其強(qiáng)氧化性，殺死水中的細(xì)菌和病毒，它們的原理不同，故C錯(cuò)誤；D.因廢舊電池中的重金屬

能污染地下水資源，則廢舊電池必須集中處理，防止重金屬污染，故D正確；答案選C。

2.D

【解析】A.用太陽(yáng)光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，則總反應(yīng)為2H2。=仝2比1+023故A正確；B.斷

裂化學(xué)鍵吸收能量，結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知，過(guò)程I吸收了463kJx2=926kJ能量，故B正確；C.形成化學(xué)鍵釋

放能量，則過(guò)程II放出了436kJ+138kJ=574kJ能量，故C正確；D.過(guò)程HI為1mol過(guò)氧化氫生成1mol氧

氣和1mol氫氣，吸收的能量大于放出的能量，該過(guò)程為吸熱反應(yīng)，，故D錯(cuò)誤；故答案選D。

3.A

c(0H)

【解析】A.=10-12的溶液顯酸性,NH；、Cu2+、NO；、SO7離子之間不反應(yīng)，與氫離子也不反

c”)

應(yīng)，可大量共存，故A正確。

B.氨水顯堿性，堿性溶液中C#+不能大量存在，會(huì)與OFT結(jié)合生成Cu(OH)2沉淀，故B錯(cuò)誤。

23+2+

C.NaClO溶液中C1CT具有氧化性，能與還原性離子Fe\I分別發(fā)生反應(yīng)生成Fe^l12,因而此溶液中Fe

和「均不能大量存在，故C錯(cuò)誤。D."C。；與OFT會(huì)反應(yīng)生成CO1和H2O而不能大量共存，故D錯(cuò)誤。

綜合分析，正確答案為A。

4.C

【解析】A.圖1將被保護(hù)的鋼閘門、較活潑金屬鋅和海水構(gòu)成原電池，是犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法；圖2將被

保護(hù)的鋼閘門、惰性電極分別與電源負(fù)極、正極相連構(gòu)成電解池，是外加電流陰極保護(hù)，A說(shuō)法正確；B.圖

1中，電子從鋅經(jīng)外電路轉(zhuǎn)移向鋼閘門。圖2中，電子從電源負(fù)極轉(zhuǎn)移向鋼閘門，B說(shuō)法正確；C.鋅是原

電池負(fù)極，本身失電子，為氧化反應(yīng)，高硅鑄鐵是電解池輔助陽(yáng)極，其它物質(zhì)在其表面失電子，發(fā)生氧化

反應(yīng)，C說(shuō)法錯(cuò)誤；D.1中原電池正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OHl圖2中電解池陰極反應(yīng)2H++2e=H2T或

2H2O+2e-=H2T+2OH-,D說(shuō)法正確；答案為C。

5.B

【分析】

+

pOH=-lgc(OH),故pOH越大，c(OH)越小;pH=-lgc(H),故pH越大，c(H+)越?。籶H+pOH=pKw.

【解析】A.水的電離吸熱，溫度越高，水的離子積Kw越大,pOH、pH越小，所以溫度T>2(TC,即Kw(D>Kw(d),

同時(shí)K“只與溫度有關(guān)，d、e點(diǎn)在等溫線上，所以K”⑴〉Kw(e)=K"d),A正確；B.由于水的電離吸熱，所

以升高溫度，水的離子積Kw增大，pOH、pH減小，即加熱f點(diǎn)純水，其組成由f點(diǎn)沿Of直線向O方向遷

移，B錯(cuò)誤；C.恒溫條件下，向d點(diǎn)純水中通入少量HC1,溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，由于pOH+pH=pKw,

所以pOH增大，其組成由d點(diǎn)沿cde曲線向e點(diǎn)移動(dòng)，C正確；D.df直線上各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的水溶液中均有pH=

pOH,即c(OH)=c(H+),所以df直線上各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的水溶液均呈中性，D正確；故選B。

6.A

【解析】A、由圖中數(shù)據(jù)可計(jì)算Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+>c(CrO42-)=(lxl0-3)2xixl()r=i0x10”,故A錯(cuò)誤，

符合題意；B、在Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4,c(CrCV-)增大，則c(Ag')降低，而X點(diǎn)與Y點(diǎn)的c(Ag+)相

同，故B正確，不符合題意；C、Y點(diǎn)、Z點(diǎn)溶液的溫度相同，則Ksp相同，故C正確，不符合題意；D、

1Qy1A-11

由AgCl的K$p計(jì)算此條件下AgCl沉淀時(shí)的c(Ag1=—mol-L1=1.8x108mol-L由Ag2CrC)4的

Ksp計(jì)算c(Ag+)=/^gmolir=3.2x105moi.LLCl沉淀需要的c(Ag+)更低，可知C「先沉淀，故

D正確，不符合題意；故選A。

7.D

【分析】

在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，?、佗軙r(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCL溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生的白色沉淀多，說(shuō)明加

熱過(guò)程中有部分Na2so3被氧化生成Na2SO4,Na2SC)4和BaCL反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀。

【解析】A.Na2sCh是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中SO；會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H+,當(dāng)最終達(dá)到平

衡時(shí)，溶液中c(OH)>c(H+),溶液顯堿性，水解平衡的離子方程式為：SO；+H2OUHSO；+OH-,A正確；

B.根據(jù)分析，升高溫度后亞硫酸根被氧化為硫酸根，加入氯化鋼之后溶液中的硫酸根與鐵離子反應(yīng)生成沉

淀，則④產(chǎn)生的白色沉淀是BaSOa,B正確；C.隨著溫度的升高，亞硫酸根的水解程度不斷增大，亞硫酸

根濃度減小，C正確；D.①到③過(guò)程溫度升高，溶液pH降低，說(shuō)明溫度升高并沒(méi)有起到促進(jìn)水解平衡右

移的作用；增大濃度則更有利于水解正向移動(dòng)，因此溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)的方向的影響不一致，對(duì)

水解平衡移動(dòng)方向的影響程度更大的是濃度，D錯(cuò)誤；故答案選D。

8.C

【分析】

已知酸式鹽NaHB在水溶液中存在下列變化:①NaHB=Na++HB，②HB-Kiir+BL,③HB—FhOKi

HoB+OH",且溶液中c(B2-)>c(H?B),由以上信息可以推斷，H?B為二元弱酸，HB.既能電離、又能水解,

且其電離程度大于水解程度。

【解析】A.0.01mol-L?的NaHB溶液，其pH一定大于2,A不正確；B.HzB是弱電解質(zhì)，B不正確；C.該

酸式鹽溶液中水的電離受到抑制，所以水電離出的氫離子濃度小于純水中水電離出的氫離子濃度，C正確；

D.HB的電離程度大于HB的水解程度，D不正確；本題選C。

9.D

【解析】A.在表面氫化機(jī)理中，第一步是H+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B.N2與表面*H原子反

應(yīng)生成*N2H2中間體，質(zhì)量守恒，故B正確；C.傳統(tǒng)工業(yè)合成氨需要高溫高壓下實(shí)現(xiàn)，電化學(xué)固氮在常溫

常壓下實(shí)現(xiàn)，具有能耗小、環(huán)境友好的優(yōu)點(diǎn)，故C正確；D.反應(yīng)的能壘越高，反應(yīng)速率越小，若競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)

(析氫反應(yīng))的勢(shì)壘顯著低于固氮反應(yīng)，則決定了析氫反應(yīng)的速率要快，活化能表示勢(shì)壘的高度，活化能的大

小可以反映化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的難易程度，越小則速率越快，故D錯(cuò)誤；答案選D。

10.A

2

【解析】A.含有酚釀的Na2cO3溶液，因碳酸根離子水解顯堿性：CO3'+H2O?=tHCO3+OH,滴有酚

醐溶液變紅，加入少量BaCL固體，發(fā)生Ba2++CO32=BaCO31反應(yīng)，水解平衡逆向移動(dòng)，則溶液顏色變淺，

證明Na2cCh溶液中存在水解平衡，故A正確：B.NaClO水解生成次氯酸，有漂白性，所以用pH試紙無(wú)法

測(cè)定其pH,不能達(dá)到預(yù)期目的，故B錯(cuò)誤；C.等體積、pH均為2的HX和HY兩種酸分別與足量鐵反應(yīng),

HX放出的H2多且速率快，說(shuō)明HX的物質(zhì)的量濃度更大，但是電離的氫離子一樣(pH都是2),所以說(shuō)明

HX電離程度更小，即HA酸性更弱，故C錯(cuò)誤：D.氫氧化鈉溶液過(guò)量，加入FeCb溶液與NaOH溶液反應(yīng)

生成Fe(0H)3紅褐色沉淀，不能證明Mg(0H)2和Fe(0H)3溶度積的大小，若加入足量氯化鎂完全生成氫氧化

鎂沉淀后再加入氯化鐵，能生成紅褐色沉淀，則可證明，故D錯(cuò)誤；故答案選A。

11.AC

【解析】A.充電時(shí)，該電池為電解池，根據(jù)電子的方向，判斷碳電極是陰極，鐐電極是陽(yáng)極，電解質(zhì)溶液

中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，所以O(shè)H-從碳電極移向銀電極，故A正確；B.放電時(shí)，負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化

反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e=2H2。，故B錯(cuò)誤；C.放電時(shí)，正極上NiO(OH)得電子發(fā)生還原反應(yīng)，

電極反應(yīng)式為NiO(OH)+H2O+e=Ni(OH)2+OH,故C正確；D.該電池充電時(shí)，碳電極附近物質(zhì)要恢復(fù)原狀，

則應(yīng)該得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以碳電極作陰極，應(yīng)該與電源的負(fù)極相連，故D錯(cuò)誤；答案選AC。

12.AC

【解析】A.由題圖可知，lOmin時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)D的濃度變化量為3.0mol.L，故

=3-Omol-L'=03molL,m,n,；人項(xiàng)錯(cuò)誤；B.由題圖可知，平衡時(shí)A、D的濃度變化量絕對(duì)值分別

lOmin

為1.5mol-L-、3.0mol-L-',故1：x=1.5mol-匚1:3moi?I?,得x=2,C為固體，則可逆反應(yīng)

A(g)+B(g)=C(s)+2D(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=J普:，B項(xiàng)正確；C.該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變,

增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.由題圖可知，改變條件的瞬間，反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度不變，

平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故改變的反應(yīng)條件應(yīng)是降低溫度，D項(xiàng)正確。答案

選AC。

13.D

【解析】A.a點(diǎn)時(shí)醋酸過(guò)量，溶液為CH3co0H和CH3coONa的混合物，CH3co0H溶液中的質(zhì)子守恒式

為c(H+)=c(CH3coO)+c(0H-),CH3coONa溶液中的質(zhì)子守恒式：c(CH3co0H)+c(H+)=c(OH),則混合溶

液中質(zhì)子守恒式：c(CH3co0)+2c(0H)=c(CH3co0H)+2c(H+),故A正確；B.溶液中存在電荷守恒

c(Na+)+c(H+)=c(CH3coO)+c(OH),b點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7,呈中性，則c(H+)=c(OH),根據(jù)電荷守恒可知

c(Na+)=c(CH3coeT),故B正確；C.c點(diǎn)時(shí)，氫氧化鈉與醋酸恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，醋酸鈉溶液中，根

據(jù)電荷守恒可得：①c(Na+)+c(H+)=c(CH3coCT)+c(OH),根據(jù)物料守恒可得：②

c(Na+)=c(CH3coeT)+c(CH3co0H),將②帶入①可得：c(OH)=c(CH3coOH)+c(H+),故C正確；D.d點(diǎn)為

NaOH和CH3coONa的混合物，氫氧化鈉過(guò)量，溶液呈堿性，由于CH3coeT存在微弱的水解，則：

++

c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H),故D錯(cuò)誤：答案選D。

14.I.(1)A(g)+3B(g)ni2c(g)

(2)變小

II.(1)大于105

(2)吸熱

(3)ad

(4)830℃

(5)60%

【分析】I.應(yīng)用圖示信息，(1)物質(zhì)的量濃度變化值之比等與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，計(jì)算A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)、

書寫該反應(yīng)的化學(xué)方程式；

⑵對(duì)反應(yīng)A(g)+3B(g)U2c(g),在升溫時(shí)平衡向左移動(dòng)，據(jù)此判斷平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化；II.對(duì)反應(yīng)：

CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g),(1)~(2)通過(guò)表格數(shù)據(jù)，判斷溫度改變時(shí)平衡移動(dòng)的方向，判斷出正反應(yīng)是

吸熱反應(yīng)；(3)判斷CCh(g)+H2(g)UC0(g)+H20(g)是否處于平衡狀態(tài)，只要抓住平衡特征判斷即可：通過(guò)

“等”、“定來(lái)判斷，”等,，，即統(tǒng)一同一種物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率相等，“定”即各成分的濃度等保持不變，

選擇判據(jù)時(shí)一定要符合這2個(gè)特征才行；(4)~(5)運(yùn)用三段式、列式計(jì)算某條件下的K,由于平衡常數(shù)只與溫

度有關(guān)，根據(jù)K求出溫度為830℃,結(jié)合已知條件求C02的平衡轉(zhuǎn)化率，據(jù)此回答；【解析】I.(1)TC時(shí)，A

氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖(I)所示，物質(zhì)的量濃度變化值之比

等與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為020.6:0.4=1:3:2,到八時(shí)達(dá)到平衡，故該反應(yīng)的化

學(xué)方程式為A(g)+3B(g)U2C(g)；

(2)從圖(H)知，其它條件相同時(shí)力時(shí)比不時(shí)更早達(dá)到平衡，則不時(shí)反應(yīng)速率更快，故71＞不，八時(shí)B的體

積分?jǐn)?shù)大，則對(duì)反應(yīng)A(g)+3B(g)U2c(g),在升溫時(shí)平衡向左移動(dòng)，則混合氣體的物質(zhì)的量增大，平均相對(duì)

分子質(zhì)量變?。?1.(1)化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值K大于1()5,通常認(rèn)為該反應(yīng)進(jìn)行較完全；(2)從表中知，溫度升高,

反應(yīng)CCh(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)變大，則升溫平衡向右移動(dòng)，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；(3)能判

斷反應(yīng)CO2(g)+H2(g)UC0(g)+H20(g)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)：a.v1E(H2)=vi2(H2O)=vffi(H2),a正確;

b.處于平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)仍在進(jìn)行沒(méi)有停止，正、逆反應(yīng)速率都不為零，b錯(cuò)誤；c.CO2(g)+H2(g)U

CO(g)+H2O(g)反應(yīng)中，氣體的物質(zhì)的量、壓強(qiáng)始終不會(huì)隨著反應(yīng)而變化，故容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，不

能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，c錯(cuò)誤；d.混合氣體中c(CO2)不變，符合平衡特征，則d正確；故正確的說(shuō)法是ad；

(4)某溫度下，在2L的密閉容器中，加入ImolCCh和Imolfh充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO平衡濃度為0.25mol/L,

H2(g)+CO2(g).H2O(g)+CO(g)

起始濃度(mol/L)0.50.500EKC[H,O(g)]c[CO(g)]占共,=“Lbel

，則K=一、，從表中數(shù)值知，此時(shí)

轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)0.250.250.250.25c[H,(g)].c[CO,(g)]

平衡濃度(mol/L)0.250.250.250.25

的溫度為830℃；(5)若在(4)所處的溫度下，在IL的密閉容器中，加入2moicCh和3mol也充分反應(yīng)達(dá)平衡

H2(g)+CO2(g)UH,0(g)+C0(g)

起始濃度(mol/L)3200,則心耀需酷Ff"。’得

時(shí)

轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)xXXX

平衡濃度(mol/L)3-x2-xXX

戶1.2mo1/L,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為坦吧些x100%=60%。

2mol/L

15.(1)確保溶液的濃度不被剩余在滴定管中的水稀釋變小

(2)淀粉溶液當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2s2。3溶液時(shí)，溶液由藍(lán)色突變?yōu)闊o(wú)色且30秒內(nèi)不恢復(fù)

(3)4

(4)adfbe

【分析】

(1)根據(jù)中和滴定所需儀器判斷，滴定管的使用注意事項(xiàng)；(2)碘遇淀粉變藍(lán)，若單質(zhì)碘被還原完，則藍(lán)

色褪去，可以用淀粉作指示劑，根據(jù)滴定終點(diǎn)的判斷方法判斷；(3)根據(jù)關(guān)系式：02?2MnO(OH)2?2匕?

4s2O32-可計(jì)算水樣中溶解氧的濃度；(4)根據(jù)溶解氧濃度表達(dá)式分析不當(dāng)操作對(duì)V,標(biāo)準(zhǔn)，的影響，以此判斷

濃度的誤差。

【解析】(1)中和滴定前需進(jìn)行趕氣泡、調(diào)零等操作，用燒杯盛液體，滴定中用錐形瓶盛待測(cè)液，用滴定管

盛標(biāo)準(zhǔn)液，并且潤(rùn)洗，確保溶液的濃度不被剩余在滴定管中的水稀釋變小，

故答案為：確保溶液的濃度不被剩余在滴定管中的水稀釋變??；(2)用2moi/L的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定碘，可

以選用淀粉溶液，碘遇淀粉變藍(lán)，若單質(zhì)碘被還原完，則藍(lán)色褪去，半分鐘不恢復(fù)藍(lán)色證明達(dá)到滴定終點(diǎn)；

故答案為：淀粉溶液；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2s2O3溶液時(shí)，溶液由藍(lán)色突變?yōu)闊o(wú)色且30秒內(nèi)不恢復(fù)；(3)根據(jù)

22

反應(yīng)：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2,MnO(OH)2+2r+4H占Mn2++l2+3H2O,I2+2S2O3=S4O6+2r,

可知關(guān)系式：O2~2MnO(OH)2?2b~4s2。3?一

32g4mol

m2mol/Lx2.5mLx10-3

221OOmL

解得m=8x5xlO-3g=4xio-2g,則10mL水樣含氧氣質(zhì)量為4xl0-g,IL水中溶有氧氣4x10gx^=4gt

10mL

故答案為：4；(4)a.滴定時(shí)，測(cè)定時(shí)滴定管經(jīng)蒸儲(chǔ)水洗滌后即加Na2s2。3溶液，標(biāo)準(zhǔn)液體被稀釋，濃度變

稀，造成V(標(biāo)制偏大，可知濃度偏高；b.記錄測(cè)定結(jié)果時(shí)，滴定前平視刻度線，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視刻度線，

使讀數(shù)偏小，V*襁)偏小，可知濃度偏低；c.滴定過(guò)程中向錐形瓶中加蒸儲(chǔ)水，會(huì)使待測(cè)液濃度偏小，但是

待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，用去的標(biāo)準(zhǔn)液的體積不變，濃度不變：d.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸有一

滴標(biāo)準(zhǔn)液，讀數(shù)時(shí)已經(jīng)將這一滴讀上了，故標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，故濃度偏高；e.滴定管中，滴定前無(wú)氣泡,

滴定后有氣泡，放出的液體體積讀數(shù)偏小，故濃度偏低；f.錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致待測(cè)液濃度偏大，用

去的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，濃度偏高；測(cè)定結(jié)果偏高的是adf,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是be,測(cè)定結(jié)果不變的為c,

故答案為：adf；be。

16.L2NO(g)=N2(g)+O2(g)AH=-180kJ/mol

II.(1)a偏小N03+e+2H+=NO2T+H2O(或NO-+3e+4H+=NOf+2H2O)

(2)AC

(3)負(fù)3mg

【分析】L按圖示信息，計(jì)算△“二反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，書寫相應(yīng)的熱化學(xué)方程式即可；H.電解

池中，與電源正極相連的電極是陽(yáng)極，陽(yáng)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從陽(yáng)極流出，電子沿著導(dǎo)線流

向電源正極，與電源負(fù)極相連的電極是陰極，電源負(fù)極上電子流出，電子沿著導(dǎo)線流向電解池的陰極，陰

極極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子移向陽(yáng)極、陽(yáng)離子移向陰極：電解精煉時(shí)，不純的

金屬作陽(yáng)極、純凈的金屬作陰極；原電池中，還原劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極流出，電

子沿著導(dǎo)線流向正極，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極、陽(yáng)離子移向正極，

原電池原理發(fā)生金屬腐蝕時(shí)，極弱酸性、中性和堿性環(huán)境發(fā)生吸氧腐蝕，電化學(xué)反應(yīng)時(shí)，電極上電子數(shù)守

恒，據(jù)此分析回答。

【解析】LN2(g)+O2(g)=2NO(g)的反應(yīng)熱△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2x632kJ/mol=+180kJ/moL則氣體NO分

解為氮?dú)夂脱鯕獾臒峄瘜W(xué)方程式為2NO(g)=N2(g)+O2(g)△，=-180kJ/mol；II.⑴①電解精煉時(shí)，粗銀做陽(yáng)極,

所以粗銀是a極；②陽(yáng)極粗銀中活潑的鋅優(yōu)先放電，而陰極銀離子放電，在得失電子守恒的條件下，溶液

中銀離子的物質(zhì)的量濃度就變??；③b電極是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，生成了紅棕色氣體是NO2,可能是電

極上直接產(chǎn)生的，也可能是NO轉(zhuǎn)變而來(lái)的，故電極反應(yīng)為：NOa+e-+2H+=NO2T+H2O(或NO?

+3e+4H+=NOT+2H2O)；(2)A.該裝置中發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負(fù)極，F(xiàn)e失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式

為Fe-2e-=Fe2+,故A正確；B.鐵腐蝕過(guò)程發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，放熱，所以還存在

化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的變化，故B錯(cuò)誤；C.Fe、C和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子被腐蝕，加速Fe

的腐蝕，故C正確；D.弱酸性或中性條件下鐵腐蝕吸氧腐蝕，水代替NaCl溶液，溶液仍然呈中性，F(xiàn)