高一化學(xué)蘇教版必修1課件：2.2.3-離子反應(yīng)

第3課時(shí)離子反響自主閱讀自主檢測(cè)一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1.強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿以及絕大多數(shù)鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)。弱電解質(zhì):在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)。弱酸、弱堿以及水等都是弱電解質(zhì)。2.書(shū)寫(xiě)以下物質(zhì)的電離方程式:自主閱讀自主檢測(cè)二、離子反響1.定義:有離子參加的化學(xué)反響。例如:BaCl2溶液與CuSO4溶液混合,Cl-與Cu2+并未發(fā)生反響,實(shí)質(zhì)上是Ba2+與發(fā)生化學(xué)反響,生成了BaSO4沉淀。2.離子方程式:定義:用實(shí)際參加反響的離子符號(hào)來(lái)表示化學(xué)反響的式子叫做離子方程式。自主閱讀自主檢測(cè)1.以下物質(zhì)中,既能導(dǎo)電又屬于強(qiáng)電解質(zhì)的一組物質(zhì)是()A.石墨、食醋 B.液氨、石灰水C.熔融MgCl2、熔融NaOH D.稀硫酸、蔗糖解析:食醋、石灰水、稀硫酸是混合物,既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì);蔗糖是非電解質(zhì);熔融MgCl2和熔融NaOH能導(dǎo)電,是強(qiáng)電解質(zhì),符合題意。答案:C自主閱讀自主檢測(cè)2.可以用離子方程式H++OH-H2O來(lái)表示的化學(xué)反響是()A.醋酸和氫氧化鈉溶液的反響B(tài).鹽酸和氨水的反響C.硝酸和氫氧化鋇溶液的反響D.硫酸和氫氧化鋇溶液的反響答案:C自主閱讀自主檢測(cè)3.以下各組離子在水溶液中能大量共存的是()情境導(dǎo)入知識(shí)點(diǎn)撥典例引領(lǐng)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二重難點(diǎn)三強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的異同

按如以下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置把儀器連接好,然后把相同條件下(電解質(zhì)物質(zhì)的量濃度、裝置都相同)的鹽酸、醋酸溶液、NaOH溶液、NaCl溶液和氨水分別倒入五只燒杯中,接通電源,觀察燈泡發(fā)光的明亮程度。情境導(dǎo)入知識(shí)點(diǎn)撥典例引領(lǐng)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二重難點(diǎn)三討論探究

1.以上實(shí)驗(yàn)有什么現(xiàn)象?你能得出什么結(jié)論?探究提示:(1)連接在插入醋酸溶液、氨水中的電極上的燈泡比其他三個(gè)燈泡暗。(2)等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、NaOH溶液和NaCl溶液的導(dǎo)電能力比氨水、醋酸溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)。2.溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與哪些因素有關(guān)?探究提示:電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于溶液中自由離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少。離子濃度越大,離子所帶電荷越多,溶液的導(dǎo)電能力就越強(qiáng);反之就越弱。情境導(dǎo)入知識(shí)點(diǎn)撥典例引領(lǐng)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二重難點(diǎn)三1.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較情境導(dǎo)入知識(shí)點(diǎn)撥典例引領(lǐng)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二重難點(diǎn)三2.注意(1)BaSO4、CaCO3等難溶的鹽,盡管難溶于水,但是溶于水的那一局部在水中是完全電離的,因而是強(qiáng)電解質(zhì)。(2)常見(jiàn)的強(qiáng)酸:H2SO4、HNO3、HCl等;常見(jiàn)的弱酸:H2CO3、HClO、CH3COOH、H2SO3等;常見(jiàn)的強(qiáng)堿:NaOH、Ba(OH)2、KOH等;常見(jiàn)的弱堿:NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。情境導(dǎo)入知識(shí)點(diǎn)撥典例引領(lǐng)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二重難點(diǎn)三例題1導(dǎo)學(xué)號(hào)18100049以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.CO2溶于水能導(dǎo)電,因此CO2是電解質(zhì)B.KHSO4只有在電流作用下才能電離成K+、H+和C.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都強(qiáng),弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱D.AgCl難溶于水,所以AgCl是弱電解質(zhì);醋酸鉛易溶于水,所以醋酸鉛是強(qiáng)電解質(zhì)解析:CO2溶于水能導(dǎo)電是因?yàn)樯闪薍2CO3,H2CO3是電解質(zhì)。KHSO4溶于水后電離成K+、H+和。AgCl難溶于水,但溶解的那局部是全部電離的,所以AgCl是強(qiáng)電解質(zhì),而醋酸鉛雖然易溶于水,但它難電離,因此它為弱電解質(zhì)。答案:C情境導(dǎo)入知識(shí)點(diǎn)撥典例引領(lǐng)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二重難點(diǎn)三情境導(dǎo)入知識(shí)點(diǎn)撥典例引領(lǐng)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二重難點(diǎn)三成功體驗(yàn)1以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()

A.三氧化硫溶于水能導(dǎo)電,故三氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)B.硫酸鋇難溶于水,硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)C.硫酸是強(qiáng)電解質(zhì),硫酸在水溶液里和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電D.氫離子濃度相同的鹽酸和硫酸的導(dǎo)電能力相同解析:SO3屬于非電解質(zhì),BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì),純液態(tài)硫酸(即熔融狀態(tài))不導(dǎo)電,c(H+)相同的鹽酸和硫酸中,c(Cl-)和c()不同,導(dǎo)電能力不同。答案:B重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二情境導(dǎo)入知識(shí)點(diǎn)撥典例引領(lǐng)重難點(diǎn)三離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷

向0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液中滴加酚酞溶液,按如下圖連接裝置,然后向Ba(OH)2溶液中滴加2mol·L-1的硫酸,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二情境導(dǎo)入知識(shí)點(diǎn)撥典例引領(lǐng)重難點(diǎn)三討論探究

1.通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)阏J(rèn)為稀硫酸和Ba(OH)2溶液反響的實(shí)質(zhì)是什么?你對(duì)電解質(zhì)在溶液中的反響有哪些認(rèn)識(shí)?重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二情境導(dǎo)入知識(shí)點(diǎn)撥典例引領(lǐng)重難點(diǎn)三3.書(shū)寫(xiě)離子方程式要注意哪些要點(diǎn)?探究提示:抓住兩易、兩等、兩查(1)兩易:即易溶、易電離的物質(zhì)(包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)以實(shí)際參加反響的離子符號(hào)表示,非電解質(zhì)、難電離的物質(zhì)(包括弱酸、弱堿、水等)、難溶物、單質(zhì)、氣體、氧化物等用化學(xué)式表示。(2)兩等:離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)、電荷總數(shù)均對(duì)應(yīng)相等。(3)兩查:檢查各項(xiàng)是否都有公約數(shù),是否漏寫(xiě)必要的反響條件。重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二情境導(dǎo)入知識(shí)點(diǎn)撥典例引領(lǐng)重難點(diǎn)三重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二情境導(dǎo)入知識(shí)點(diǎn)撥典例引領(lǐng)重難點(diǎn)三2.幾點(diǎn)注意(需強(qiáng)化記憶)(1)離子反響一般指的是溶液中自由離子之間的反響,所以離子方程式表示的對(duì)象也是溶液中的反響。(2)常見(jiàn)酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律酸:除硅酸、原硅酸難溶于水外,其余皆溶。堿:NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O易溶,Ca(OH)2微溶,其余皆難溶。鹽:常見(jiàn)的硝酸鹽皆溶。氯化物中除AgCl難溶外,其余皆溶。硫酸鹽中除BaSO4和PbSO4難溶、Ag2SO4和CaSO4微溶外都易溶于水。碳酸鹽中只有鈉鹽、鉀鹽、銨鹽易溶,其余一般難溶于水(MgCO3微溶)。重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二情境導(dǎo)入知識(shí)點(diǎn)撥典例引領(lǐng)重難點(diǎn)三重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二情境導(dǎo)入知識(shí)點(diǎn)撥典例引領(lǐng)重難點(diǎn)三重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二情境導(dǎo)入知識(shí)點(diǎn)撥典例引領(lǐng)重難點(diǎn)三例題2導(dǎo)學(xué)號(hào)18100050以下反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是()解析:AgNO3屬于可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì),在離子方程式中可拆成離子,A不正確;氨水中的NH3·H2O是弱電解質(zhì),在離子方程式中不能拆開(kāi),C不正確;碳酸鈣屬難溶物質(zhì),不能拆開(kāi),且離子方程式不應(yīng)用“〞,D不正確。答案:B重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二情境導(dǎo)入知識(shí)點(diǎn)撥典例引領(lǐng)重難點(diǎn)三重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二情境導(dǎo)入知識(shí)點(diǎn)撥典例引領(lǐng)重難點(diǎn)三成功體驗(yàn)2以下離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是()

解析:A項(xiàng)中離子所帶電荷不守恒;B項(xiàng)中產(chǎn)物應(yīng)為;C項(xiàng)中Ca(OH)2應(yīng)寫(xiě)離子形式。答案:D重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二情境導(dǎo)入知識(shí)點(diǎn)撥典例引領(lǐng)重難點(diǎn)三離子共存問(wèn)題

所謂離子能否大量共存,實(shí)質(zhì)上就是看離子間是否發(fā)生反響的問(wèn)題。假設(shè)離子間在溶液中發(fā)生反響,就不能大量共存?？茨芊癜l(fā)生反響,不僅是因?yàn)橛谐恋?、氣體、水、難電離的物質(zhì)產(chǎn)生,還涉及溶液酸堿性、有色、無(wú)色,能否進(jìn)行氧化復(fù)原反響等。討論探究

重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二情境導(dǎo)入知識(shí)點(diǎn)撥典例引領(lǐng)重難點(diǎn)三重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二重難點(diǎn)三情境導(dǎo)入知識(shí)點(diǎn)撥典例引領(lǐng)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二重難點(diǎn)三情境導(dǎo)入知識(shí)點(diǎn)撥典例引領(lǐng)2.判斷溶液中離子能否大量共存時(shí)要注意隱含條件(1)在“無(wú)色溶液〞中不能存在有色離子:如Fe3+(棕黃色)、Fe2+(淺綠色)、(紫紅色)、Cu2+(藍(lán)色)等。(2)強(qiáng)酸性溶液中要考慮H+的大量存在,強(qiáng)堿性溶液中要考慮OH-的大量存在。重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二重難點(diǎn)三情境導(dǎo)入知識(shí)點(diǎn)撥典例引領(lǐng)例題3導(dǎo)學(xué)號(hào)18100051以下無(wú)色溶液中,可以大量存在的離子組是()答案:A重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二重難點(diǎn)三情境導(dǎo)入知識(shí)點(diǎn)撥典例引領(lǐng)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二重難點(diǎn)三情境導(dǎo)入知識(shí)點(diǎn)撥典例引領(lǐng)成功體驗(yàn)3在酸性溶液中,以下各組離子可能大量共存的是()

解析:選項(xiàng)A中,由于與H+反響,先排除;選項(xiàng)B中不能在酸性條件下大量存在,也排除;D選項(xiàng)中ClO-在酸性條件下不能大量存在。只有C選項(xiàng)符合題意。答案:C12341.以下物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)的是()A.硫酸鋇 B.石墨 C.稀硫酸 D.CH3COOH解析:強(qiáng)電解質(zhì)首先應(yīng)是化合物(純潔物)。BaSO4難溶于水,但其溶于水的局部能完全電離,故屬于強(qiáng)電解質(zhì);CH3COOH在水溶液中不能完全電離:CH3COOHH++CH3COO-,故CH3COOH是弱電解質(zhì)。答案:A12342.能正確表示以下反響的離子方程式的是()答案:D12343.在某溶液中有K+、H+、那么溶液中溶質(zhì)的種類(lèi)最多為()A.2種 B.3種 C.4種 D.5種