6.1.1化學(xué)反應(yīng)與熱能課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版

第六章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一課時

化學(xué)反應(yīng)與熱能自熱火鍋情景導(dǎo)入自熱火鍋為什么能發(fā)熱，是什么物質(zhì)產(chǎn)生熱量，發(fā)生了什么反應(yīng)？01自熱包發(fā)熱原理自熱包內(nèi)含有生石灰、碳酸鈉、焙燒硅藻土、鐵粉、鋁粉、焦炭粉、活性炭，遇水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2，反應(yīng)放出大量熱情景導(dǎo)入新聞?wù)掌瑲⑷耸录X熱反應(yīng)情景導(dǎo)入吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)【實驗6-1】在一只試管中加入2mL2mol/L鹽酸，并用溫度計測量其溫度。再向試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，觀察現(xiàn)象，并測量溶液溫度的變化?，F(xiàn)象：鎂條逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，溫度計溫度上升。該反應(yīng)是放出熱量吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)【實驗6-2】將20gBa(OH)2?8H2O晶體研細(xì)后與10gNH4Cl在燒杯中混合，并將燒杯放在滴有幾滴水的木片上，用玻璃棒快速攪拌，聞到氣味后迅速用玻璃片蓋上燒杯，用手觸摸燒杯下部，試著用手拿起燒杯。觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；木片上的水結(jié)成冰，木片與燒杯底被冰粘在了一起；用手觸摸杯壁下部，有涼的感覺。該反應(yīng)是吸收熱量吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)[問題]化學(xué)上有釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)叫放熱反應(yīng)；把吸熱熱量的化學(xué)反應(yīng)叫吸熱反應(yīng)；試根據(jù)生活常識判斷下列反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)一定需要加熱？放熱反應(yīng)一定不需要加熱嗎？放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)不一定吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)燃燒反應(yīng)；中和反應(yīng)；多數(shù)化合反應(yīng)；活潑金屬與酸、水的反應(yīng)；常見的放熱反應(yīng)多數(shù)分解反應(yīng)；Ba(OH)2和NH4Cl的反應(yīng)；HCl和NaHCO3的反應(yīng)；C與CO2；C與H2O(g)常見的吸熱反應(yīng)吸熱過程一定是吸熱反應(yīng)嗎放熱過程一定是放熱反應(yīng)嗎NH4NO3(s)、NH4Cl(s)等溶于水要吸熱濃H2SO4、NaOH(s)等溶于水要放熱吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)吸熱現(xiàn)象：干冰升華、冰融化等；硝酸銨等銨鹽溶于水放熱現(xiàn)象：濃硫酸、NaOH等溶于水；物理過程已知有下列變化過程:①濃硫酸溶于水;②鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng);③甲烷在空氣中燃燒;④氫氣和氯氣反應(yīng);⑤二氧化碳?xì)怏w與碳共熱生成一氧化碳;⑥加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀;⑦液態(tài)水變成水蒸氣;⑧鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣;⑨常溫下,Ba(OH)2·8H2O晶體研細(xì)后與NH4Cl晶體反應(yīng)。(1)以上變化中,需要吸收熱量的是________________,是不是都需要加熱?

(2)上述變化中,屬于化學(xué)變化并且能夠放出熱量的有________________。

⑤、⑥、⑦、⑨②、③、④、⑧吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的特征？化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)？有新物質(zhì)的生成舊鍵斷裂，新鍵形成吸收能量釋放能量化學(xué)鍵的斷裂和形成所形成的能量差思考與交流化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是什么？吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)閱讀課文P33，請根據(jù)下列信息判斷氫氣和氯氣化合生成氯化氫的反應(yīng)是吸收能量還是放出能量？舊化學(xué)鍵斷裂需要吸收的能量：436+243=679kJ新化學(xué)鍵形成需要釋放的能量：2×431=862kJ能量變化（放出熱量）：862－679＝183kJHHClClClClHHHClHCl吸收能量

吸收能量

放出能量放出能量吸收436kJ能量吸收243kJ能量釋放431kJ能量吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中熱量變化的實質(zhì)反應(yīng)物生成物舊鍵的斷裂新鍵的斷裂吸熱放熱舊鍵斷裂吸收的熱量大于新鍵形成放出的熱量，為吸熱反應(yīng)；舊鍵斷裂吸收的熱量小于新鍵形成放出的熱量，為放熱反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)中能量變化的原因---微觀角度吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低生成物的總能量高反應(yīng)物的總能量低吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)[問題]各種物質(zhì)都具有能量，物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與狀態(tài)不同，所具有的能量也不同。根據(jù)下述示意圖判斷反應(yīng)物、生物物具有的總能量相對大小與放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)有何關(guān)系？釋放能量吸收能量放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量<生成物的總能量吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)生成物反應(yīng)物的總能量生成物的總能量能量能量生成物反應(yīng)物圖1生成物的總能量反應(yīng)物反應(yīng)物的總能量圖2吸收熱量放出熱量①反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)②反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時為放熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因---宏觀角度吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)始態(tài)

：1molA2分子和1molB2分子，具有的能量為E1

斷鍵：1molA2和1molB2，斷開化學(xué)鍵吸收能量為a

過渡態(tài)：1molA2和1molB2，斷開變?yōu)?molA原子和2molB原子成鍵：2molA原子和2molB原子，形成化學(xué)鍵釋放能量為b終態(tài)：2molAB分子，具有的能量為E1

吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)反應(yīng)的能量變化：E1＜E2，故為吸熱反應(yīng)反應(yīng)吸收熱量：E2-E1反應(yīng)的能量變化：a＞b，故為吸熱反應(yīng)反應(yīng)吸收的熱量：a-b吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)若反應(yīng)吸熱1000kJ，斷開1molA-A鍵需要消耗150kJ，形成1molA-B鍵釋放200kJ，求B-B鍵的鍵能由于生成了2molAB分子，故一共形成了2molA-B鍵，所釋放的能量為400kJ，而參加反應(yīng)有1molA2分子，斷開了1molA-A鍵，吸收了150kJ，設(shè)B-B鍵的鍵能為xkJ，且反應(yīng)吸熱1000kJ，則有150+x-400=1000，解得x=1250kJ吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)物質(zhì)的能量和物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系是什么？冰水水蒸氣溫度不斷升高，自身能量不斷增大，穩(wěn)定性越來越低能量越低越穩(wěn)定人類對能源的利用人類利用能源的三個階段：

時期、

時期和

時期。

柴草化石能源多能源結(jié)構(gòu)人類利用能源的三個階段：

柴草時期、化石能源時期和多能源結(jié)構(gòu)時期。

利用過程中面臨兩個問題一是其短期內(nèi)不可再生，儲量有限，隨著能源消費需求的不斷增加，能源消費量與儲量之間的矛盾日益突顯；二是煤和石油產(chǎn)品燃燒排放的粉塵、SO2、NOx、CO等是大氣污染物的主要來源。人類對能源的利用解決辦法節(jié)能尋找新能源一個是燃料燃燒階段，可通過改進鍋爐的爐型和燃料空氣比、清理積灰等方法提高燃料的燃燒效率；另一個環(huán)節(jié)是能量利用階段，可通過使用節(jié)能燈，改進電動機的材料和結(jié)構(gòu)，以及發(fā)電廠、鋼鐵廠余熱與城市供熱聯(lián)產(chǎn)等措施促進能源循環(huán)利用，有效提高能源利用率。太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮堋?/p>