2023屆新疆維吾爾自治區(qū)和田地區(qū)于田縣高三上學(xué)期11月期中教學(xué)情況調(diào)研化學(xué)試題

PAGEPAGE1新疆維吾爾自治區(qū)和田地區(qū)于田縣2023屆高三上學(xué)期11月期中教學(xué)情況調(diào)研一、單項(xiàng)選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分．每小題只有一個選項(xiàng)符合題意．1．下列有關(guān)一些工業(yè)生產(chǎn)原料的敘述中，錯誤的是（）A．制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英B．變色玻璃是在普通玻璃中加入適量的溴化銀和氧化銅的微小晶粒C．氮化硅高溫結(jié)構(gòu)陶瓷可由硅和氮?dú)庠诔胤磻?yīng)制得D．制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石、石膏2．下列說法不正確的是（）A．熱的純堿溶液可以去除物品表面的油污B．在醫(yī)療上，蘇打是治療胃酸過多的一種藥劑C．漂白粉可用于游泳池的消毒殺菌D．Na2O2可用作呼吸面具的供氧劑3．下列說法中正確的個數(shù)是（）①Na2O、Fe2O3、Al2O3屬于堿性氧化物，CO2、SO2都能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)屬于酸性氧化物②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物③蔗糖、硝酸鉀和氨水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物⑤NaHCO3是發(fā)酵粉主要成分之一，Na2CO3可治療胃酸過多⑥鹽酸屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物A．5 B．4 C．2 D．34．下列各組物質(zhì)中，不能由組成它的兩種元素單質(zhì)直接化合得到的是（）A．FeS B．SO2 C．Al2S3 D．SO35．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．0.1molCH4和0.1molCl2充分反應(yīng)，生成的C-Cl鍵和H-Cl鍵的數(shù)目均為0.2NAB．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含陰離子的數(shù)目等于0.2NAC．18g固態(tài)水（冰）中含有的氫鍵的數(shù)目為2NAD．25℃時，Ksp（AgI）=1.0×10-16，則AgI飽和溶液中Ag+數(shù)目為1.0×10-8NA6．下列離子方程式的書寫中，正確的是（）A．H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng):Ba2＋+OH－+H＋十SO42－=BaSO4↓+H2OB．碳酸鈣中加入鹽酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．將氫氧化鐵放入鹽酸中:Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OD．氧化銅與稀硫酸反應(yīng):2H++O2—=H2O7．下列各組中的兩種物質(zhì)反應(yīng)時，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量或濃度的改變，對生成物沒有影響的是（）A．Na和O2 B．Cl2和H2C．Ca(OH)2溶液和CO2 D．Cu和HNO3溶液8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42-、Cl－B．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、SO42-C．無色溶液中一定大量存在Al3＋、NH4+、Cl－、S2－D．＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3-9．某離子反應(yīng)涉及H2O、Cr2O、NO、H+、NO、Cr3+六種微粒，已如反應(yīng)過程中NO濃度變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．Cr2O中Cr化合價是+7價B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中H+濃度增大C．反應(yīng)的還原產(chǎn)物是NOD．消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子6mol10．下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將新制氯水滴到淀粉KI試紙上試紙變藍(lán)色氧化性：I2＞Cl2B將過量的CO2通入CaCl2溶液中產(chǎn)生白色沉淀酸性：HCl＞H2CO3CFeSO4溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液紫色褪色Fe2+有還原性DSO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性11．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）A．SiO2(s)SiCl4(l)Si(s)B．FeFe2O3FeCl3C．HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2D．Cu2(OH)2CO3CuOCuCl2(aq)12．下列用單、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目不正確的是（）A．2NaClB．C．D．13．對于：2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)△H=－5800kJ/mol的敘述錯誤的是（）A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=－5800kJ/mol，是放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)的△H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計量數(shù)也有關(guān)C．該式的含義為：25℃、101kPa下，2molC4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出熱量5800kJD．該反應(yīng)為丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式，由此可知丁烷的燃燒熱為5800kJ/mol14．下列離子方程式錯誤的是（）A．鈉與水反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B．酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2OC．硅酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：SiO+2H+=H2SiO3↓D．氯化鐵溶液中加少量的銅粉：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+15．將8gFe2O3投入150mL的稀硫酸中，再投入7g鐵粉，共收集到1.68L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），同時固體均無剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未見顏色變化。為了中和多余的硫酸，且使Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為（）A．1mol/L B．2mol/L C．3mol/L D．4mol/L16．是褐色固體，受熱分解為Pb的和價的混合氧化物，價的Pb能氧化濃鹽酸生成，價的Pb還原成價的Pb；現(xiàn)將1molPbO2加熱分解得到，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到，和的物質(zhì)的量之比為3∶2，則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是A．1∶2混合的、B．1∶1混合的、PbOC．1∶4∶1混合的、、PbOD．1∶1∶1混合的、、PbO二、填空題：共計52分．17．A、B、C、D、E五種物質(zhì)（或離子）均含有同一種元素，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)若A為單質(zhì)，B遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)。C、D的相對分子質(zhì)量相差16。0.1mol/LE溶液中只有3種離子，且室溫下溶液中的。①B→C的化學(xué)方程式為：_________________________________________②A→C的反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1mole－就會吸熱45kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________________________________________(2)若A為單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，B溶液呈黃色，遇KSCN溶液后顯紅色，D、E均是難溶堿，則：(Ⅰ)D→E的化學(xué)方程式為：_______________________________________________(Ⅱ)選用一種試劑R與E反應(yīng)實(shí)現(xiàn)E→C的轉(zhuǎn)化，則R為____________；該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________(3)若A~E均為化合物。A是淡黃色固體；B、C兩溶液在等物質(zhì)的量濃度時，C溶液的pH較小。電解D的水溶液是最重要的工業(yè)生產(chǎn)之一，D→E→C也是工業(yè)制備C的普遍方法。①A的電子式為____________②電解D的水溶液時，反應(yīng)的離子方程式為____________________________________③將足量的A投入FeCl2溶液中充分反應(yīng)，有無色無味的氣體生成，且A與氣體的物質(zhì)的量之比為4:1，寫出上述反應(yīng)的離子方程式__________________________________18．平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))。某小組以此廢玻璃為原料，設(shè)計如下工藝流程對資源進(jìn)行回收，得到Ce(OH)4。已知：CeO2不溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿；Ce3+易水解，酸性條件下，Ce4+有強(qiáng)氧化性。(1)反應(yīng)①的離子方程式__________________________________________。(2)反應(yīng)②的離子方程武是_____________________________________________。(3)為了得到較純的Ce3+溶液，反應(yīng)②之前要進(jìn)行的操作是__________________。(4)反應(yīng)③需要加入的試劑X可以是________________。(5)用滴定法測定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。用FeSO4溶液滴定用_____________做指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象_____________________________________________。19．黃銅礦是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．(1)冶煉銅的反應(yīng)為若中Fe的化合價為，反應(yīng)中被還原的元素是______填元素符號．(2)冶煉銅的主要流程如圖：=1\*GB3①氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的______吸收．濃稀溶液=2\*GB3②用稀浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，一位同學(xué)由此得出該熔渣中鐵元素價態(tài)為的結(jié)論．請指出該結(jié)論是否合理并說明理由____________________________________________________________．(3)冶煉出的銅可以發(fā)生下列反應(yīng)圖=1\*GB3①寫出Cu溶于稀和混合液的離子方程式：___________________________．=2\*GB3②寫出將Z氧化為的化學(xué)方程式：_________________________________．=3\*GB3③對于

溶液，正確的是______．A、常溫下，B、C、20．用三個集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮?dú)怏w，然后將其倒置在水槽中。分別緩慢通入適量O2或Cl2，如圖所示。一段時間后，D、E裝置的集氣瓶中充滿溶液，F(xiàn)裝置的集氣瓶中還有氣體剩余。(假設(shè)瓶內(nèi)液體不擴(kuò)散)(1)寫出裝置E中反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________。(2)假設(shè)該實(shí)驗(yàn)條件下，氣體摩爾體積為aL·mol－1。則裝置D的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_______________；發(fā)生反應(yīng)的方程式____________________________。(3)通入氧氣前在F裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊溶液，觀察到的現(xiàn)象是____________，通入氧氣后，可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________________________，寫出反應(yīng)的總化學(xué)方程式：_______________________________________________。

【參考答案】C2．B3．D4．D5．C6．C7．B8．D9．D10．C11．D12．D13．D14．D15．B16．B17．(1)①4NH3+5O24NO+6H2O②N2(g)+O2(g)==2NO(g)△H=+180kJ/mol(2)(Ⅰ)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3(Ⅱ)氫碘酸（或HI）2Fe(OH)3+6H++2I－==2Fe2++I2+6H2O(3)①②2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-③4Fe2++4Na2O2+6H2O==4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+18．(1)SiO2+2OH-=SiO32-+H2O(2)2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O(3)洗滌(4)O2或其它合理答案(5)K3[Fe(CN)6]最后一滴溶液