天津市河西區(qū)實驗中學2022學年高考化學二模試卷含答案解析

2022屆高考化學模擬試卷

注意事項

1.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答

案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1.下列說法不正確的是（）

A.牛油、植物油、汽油在堿性條件下的水解反應可以制造肥皂

B.氨基酸、蛋白質都既能和鹽酸反應，也能和氫氧化鈉溶液反應

C.向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液產(chǎn)生沉淀屬于物理變化

D.用酶催化淀粉水解的水解液中加入銀氨溶液，水浴加熱，無光亮銀鏡生成，說明無葡萄糖存在

2.2022年是“國際化學元素周期表年“。1869年門捷列夫把當時已知的元素根據(jù)物理、化學性質進行排列，準確預留

了甲、乙兩種未知元素的位置，并預測了二者的相對原子質量，部分原始記錄如下。下列說法不正確的是（）

工7

B=llAl=27.4?=68（（P）

"奶C=12Si=28?=70（乙）

"N?14P=31

、275

布0=16S=32&u=79.4

7F=19Cl=35.5Bn=80

A.元素乙的原子序數(shù)為32

B.原子半徑比較：甲＞乙＞51

C.元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于SiH-

D.推測乙可以用作半導體材料

3.下列說法正確的是

A.常溫下，向0.1mol?L"的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小

B.反應N2(g)+3%(g)=2NHKg)△!!<()達平衡后，降低溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小，平衡向正反應

方向移動

C.鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽極的陰極保護法來達到防止腐蝕的目的

D.電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

4.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6個電子，X*和Y"的電子層結構相同，

Z的電子數(shù)比Y"多8個，下列敘述正確的是

A.W在自然界只有一種核素B.半徑大?。篨*>Y>>Z-

C.Y與Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性D.X的最高價氧化物對應的水化物為弱堿

力口熱

5.某學習興趣小組通過2KC1O3十H2c2。41'cChT+2CIO2T+K2cO3+H2O制取高效消毒劑C1O2?下列說法正確

的是

A.KCICh中的C1被氧化

B.H2c2。4是氧化劑

C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為1:1

D.每生成1molC1C)2轉移2moi電子

6.實驗室制備次硫酸氫鈉甲醛(NaHSOrHCHOOHzO)的步驟如下：向燒瓶中的亞硫酸鈉溶液通入SCh制得NaHSCh。

將裝置A中導氣管換成橡皮塞，再加入鋅粉和甲醛溶液，在80?90℃下，反應約3h,冷卻至室溫，抽濾，將濾液置

于真空蒸發(fā)儀蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶。下列說法錯誤的是()

so-

A.可用亞硫酸鈉固體和70%硫酸來制取二氧化硫氣體

B.多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，使反應充分進行

C.裝置B中試劑可以是NaOH或Na2cCh溶液

D.裝置A中可采用油浴或沙浴加熱

7.化學與環(huán)境、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等密切相關，下列說法不正確的是

A.浸有酸性高鎰酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮

B.NaCl不能使蛋白質變性，所以不能用作食品防腐劑

C.捕獲工業(yè)排放的CO2,可用來合成可降解塑料聚碳酸酯

D.在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化劑，可使酒保持良好品質

8.工業(yè)上制備相關物質，涉及的反應原理及部分流程較為合理的是

A.制取鎂：海水NaOH高溫,MgO電解,Mg

B.冶煉鋁：鋁土礦過量NaOH（aq）、NaAK）2過缸HC13q）、無水A1CI電解,Al

C.制硝酸：N2＞出速溫,高壓＞NH3菰於NO-；2/50%HNO3M或N°‘）2＞濃HN（）3

催化劑催化劑比0蒸懈

D.海帶出，灼燒〉海帶灰浸取?！逼称?整一L

A2）冉進一步操作

9.2022年7月1日起，上海進入垃圾分類強制時代，隨后西安等地也紛紛開始實行垃圾分類。這體現(xiàn)了我國保護環(huán)

境的決心，而環(huán)境保護與化學息息相關，下列有關說法正確的是

A.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，不可降解，能使濱水褪色

B.可回收的易拉罐中含金屬鋁，可通過電解氯化鋁制取

C.廢舊電池中含有銀、鎘等重金屬，不可用填埋法處理

D.含棉、麻、絲、毛及合成纖維的廢舊衣物燃燒處理時都只生成CO2和

10.實驗室提供的玻璃儀器有試管、導管、容量瓶、燒杯、酒精燈、表面皿、玻璃棒(非玻璃儀器任選)，選用上述儀

器能完成的實驗是()

A.粗鹽的提純B.制備乙酸乙酯

C.用四氯化碳萃取碘水中的碘D.配制O.lmol?L"的鹽酸溶液

11.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。它們分別位于不同的主族，X的最高正價與最低負價代數(shù)和為0,

Y為金屬元素，Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，X與W所在族序數(shù)之和等于10。下列說法正確

的是()

A.原子半徑大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.沸點：XW2>Y2W

C.最高價氧化物對應的水化物的酸性：X<ZD.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>W

12.下列各組原子中，彼此化學性質一定相似的是

A.最外層都只有一個電子的X、Y原子

B.原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與N層上僅有兩個電子的Y原子

C.2p軌道上有三個未成對電子的X原子與3p軌道上有三個未成對電子的Y原子

D.原子核外電子排布式為Is?的X原子與原子核外電子排布式為Is22s2的Y原子

13.(實驗中學2022模擬檢測)模擬侯氏制堿法原理，在CaCL濃溶液中通入NH3和CCh可制得納米級材料，裝置見

圖示。下列說法正確的是

A.a通入適量的CO2,b通入足量的NH3,納米材料為Ca(HCCh)2

B.a通入足量的NH3,b通入適量的CO2,納米材料為Ca(HCC)3)2

C.a通入適量的CO2,b通入足量的NH3,納米材料為CaCCh

D.a通入少量的NH3,b通入足量的CO2,納米材料為CaCCh

14.一種香豆素的衍生物結構如圖所示，關于該有機物說法正確的是()

CUt

A.該有機物分子式為C10H10O4

B.Imol該有機物與H2發(fā)生加成時最多消耗H25mol

C.Imol該有機物與足量濱水反應時最多消耗Br23mol

D.Imol該有機物與NaOH溶液反應是最多消耗NaOH3mol

2118

15.已知298K時，Ksp(NiS)=1.0xl0-,Ksp(FeS)=6.0x10,其沉淀溶解平衡曲線如圖所示(圖中R表示Ni或Fe),下

列說法正確的是(已知：76~2.4,V10~3.2)()

?4

A.M點對應的溶液中，c(S2)=3.2xlO-nmol-L-1

B.與P點相對應的NiS的分散系是均一穩(wěn)定的

C.向Q點對應的溶液中加水，可轉化成N點對應的溶液

D.FeS+Ni2+=±:NiS+Fe2+的平衡常數(shù)K=6000

16.1,1-二環(huán)丙基乙烯是重要醫(yī)藥中間體，下列關于該化合物的說法正確的是

A.所有碳原子可能在同一平面B.乙苯與它互為同分異構體

C.二氯代物有9種D.只能發(fā)生取代、加成、加聚反應

17.室溫下，某二元堿X(OH”水溶液中相關組分的物質的量分數(shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

A.質的數(shù)量級為IO-8

B.X(0H)N03水溶液顯堿性

C.等物質的量的X(NO3)2和X(0H)N03混合溶液中c(X")>c[X(OH)*]

2++

D.在X(0H)N03水溶液中，C[X(0H)2]+C(01T)=c(X)+c(H)

18.下列所示的實驗方案正確，且能達到實驗目的的是()

選項實驗目的實驗方案

分別在MgCL和AlCh溶液中滴加氨水直至過量，觀

A比較鎂、鋁的金屬性強弱

察現(xiàn)象

B比較Cb、Bn的氧化性強弱將少量氯水滴入FeBn溶液中，觀察現(xiàn)象

C證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性高銃酸鉀溶液中，溶液褪色

D證明電離常數(shù)Ka:HSO3>HCO3測得同濃度的Na2cCh溶液的pH大于Na2sCh溶液

A.AB.BC.CD.D

19.(衡水中學2022模擬檢測)用氟硼酸(HBF4,屬于強酸)代替硫酸做鉛蓄電池的電解質溶液，可使鉛蓄電池在低溫

下工作時的性能更優(yōu)良，反應方程式為：Pb+PbO2+4HBF4^=^=^2Pb(BF4)2+2H2O；Pb(BF4”為可溶于水的強電解

克考

質，下列說法正確的是

A.充電時，當陽極質量減少9g時轉移0.2mol電子

B.放電時，PMh電極附近溶液的pH增大

C.電子放電時，負極反應為PbO2+4HBF4-2e=Pb(BF4)2+2HF4+2H2O

D.充電時，Pb電極的電極反應式為PbO2+H++2e=Pb2++2H2O

20.CO2催化加氫制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究，對于環(huán)境問題和能源問題都具有非常重要的意義。已知一定條件

下的如下反應：

1

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.0kJ-mol-

1

2cCh(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)AH=-173.6kJ-mol

下列說法不氐破的是

A.CH3OH(g)+CO2(g)+3H2(g)^^^CHjCHiOHCg)+2H2O(g)AH<0

B.增大壓強，有利于反應向生成低碳醇的方向移動，平衡常數(shù)增大

C.升高溫度，可以加快生成低碳醇的速率，但反應限度降低

D.增大氫氣濃度可以提高二氧化碳的轉化率

21.下列過程屬于物理變化的是

A.煤的干儲B.石油的分館C.石油裂化D.石油裂解

22.相對分子質量為128的有機物A完全燃燒只生成CO2和H2O,若A含一個六碳環(huán)且可與NaHCCh溶液反應，則環(huán)

上一氯代物的數(shù)目為()

A.2B.3C.4D.5

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)(華中師大附中2022模擬檢測)香料G的一種合成工藝如圖所示。

因濃HzSOqgNBSgNaOH水溶液

CH3cHO

稀堿

已知：①核磁共振氫譜顯示A有兩個峰，其強度之比為1：1。

②CH3cH2cH=CH22BJCH3CHBrCH=CH2

OH

③CH3cHO+CH3CHO------——>|CH3CH=CHCHO+H2O

CH3CH—CH,CHO

請回答下列問題:

(1)A的結構簡式為,G中官能團的名稱為.

(2)檢驗M已完全轉化為N的實驗操作是

⑶有學生建議，將M-N的轉化用KMnO4時)代替O2,你認為是否合理(填“是”或"否")原因是偌

認為合理則不填此空)。

(4)寫出下列轉化的化學方程式，并標出反應類型：K-L，反應類型

(5)F是M的同系物，比M多一個碳原子。滿足下列條件的F的同分異構體有種。(不考慮立體異構)

①能發(fā)生銀鏡反應②能與漠的四氯化碳溶液加成③苯環(huán)上只有2個對位取代基

(6)以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油(丙三醇)，請設計合成路線(其他無機原料任選)。請用以下方式表示:

反應試劑反應試劑

A反應條件反應條件＞目標產(chǎn)物

24、(12分)丁苯酸(J)是治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線如下:

已知:

0

II

1)R1-R?

RT-OH

2)11。

①R-Br*RMgBr—

^-?RCOOH

②E的核磁共振氫譜只有一組峰;

③C能發(fā)生銀鏡反應；

④J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán).

回答下列問題：

(1)由A生成B的化學方程式為,其反應類型為;

(2)D的化學名稱是,由D生成E的化學方程式為:

(3)J的結構簡式為;

(4)G的同分異構體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應的結構簡式(寫出一種即可);

(5)由甲醛和化合物A經(jīng)下列步驟可得到2一苯基乙醇：

a反應條件1反應條件2DHCHO/口ni4

A-------K------T，…八\>CH2cH20H

反應條件1為;反應條件2所選擇的試劑為；L的結構簡式為。

25、(12分)C1O2與CL的氧化性相近，常溫下均為氣體，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過

圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。

(1)儀器C的名稱是：安裝F中導管時，應選用圖2中的：_(填“a”或"b”)o

(2)打開B的活塞，A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生CL和C1O2,寫出反應化學方程式：一;為使C1O2在D中被穩(wěn)

定劑充分吸收，可采取的措施是一。

(3)關閉B的活塞，CKh在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaCKh,此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是:

(4)已知在酸性條件下NaCICh可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出C1O2,該反應的離子方程式為：—，在CIO?釋放實

驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是：

（5）已吸收C1O2氣體的穩(wěn)定劑I和II,加酸后釋放C1O2的濃度隨時間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你

認為效果較好的穩(wěn)定劑是（選填"I”或“II”）理由是：_。

26、（10分）硫酸亞鐵鏤［（NH4）2Fe（SO4）2］是分析化學中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同。設計如圖實驗

裝置（夾持裝置略去），在500℃時隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵錢至分解完全。確定分解產(chǎn)物的成分。

（1）B裝置的作用是

（2）實驗中，觀察到C中無明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成，可確定產(chǎn)物中定有氣體產(chǎn)生，寫出D中發(fā)生反

應的離子方程式.若去掉C,是否能得出同樣結論并解釋其原因_____________o

（3）A中固體完全分解后變?yōu)榧t宗色粉末，某同學設計實驗驗證固體殘留物僅為Fe2O3.而不含F(xiàn)eO。請完成表內(nèi)容。

（試劑，僅然和用品自選）

實驗步驟預期現(xiàn)象結論

取少量A中殘留物于試管中，加入適量

稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解：固體殘留物僅為

—Fe2O3

（4）E中收集到的氣體只有N2,其物質的量為xmoL固體殘留物剛體死目物FezCh的物質的量為ymoLD中沉淀物

質的量為zmoL根據(jù)氧化還原反應的基本規(guī)律，x、y和z應滿足的關系為。

(5)結合上述實驗現(xiàn)象和相關數(shù)據(jù)的分析。寫出硫酸亞鐵鏤在500℃時隔絕空氣加熱完全分解的化學方程式:

27、(12分)對氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體，可由苯胺磺化得到。

d'+H2so4170“80七

已知：苯胺是一種無色油狀液體，微溶于水，易溶于乙醇，熔點-6.1。沸點184HC。對氨基苯磺酸是一種白色晶體,

微溶于冷水，可溶于沸水，易溶于堿性溶液，不溶于乙醇。實驗室可用苯胺、濃硫酸為原料，利用如圖所示實驗裝置

合成對氨基苯磺酸。

實驗步驟如下：

步驟1：在250mL三頸燒瓶中加入l()mL苯胺及幾粒沸石，將三頸燒瓶放在冰水中冷卻，小心地加入18mL濃硫酸。

步驟2：將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170?180℃,維持此溫度2?2.5小時。

步驟3：將反應產(chǎn)物冷卻至約50C后，倒入盛有100mL冷水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，促使對氨基苯磺酸晶體

析出。將燒瓶內(nèi)殘留的產(chǎn)物沖洗到燒杯中，抽濾，洗滌，得到對氨基苯磺酸粗產(chǎn)品。

步驟4：將粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結晶，抽濾，收集產(chǎn)品，晾干可得純凈的對氨基苯磺酸。

(1)裝置中冷凝管的作用是?

(2)步驟2油浴加熱的優(yōu)點有。

(3)步驟3中洗滌沉淀的操作是?

(4)步驟3和4均進行抽濾操作，在抽濾完畢停止抽濾時，應注意先,然后,以防倒吸。

(5)若制得的晶體顆粒較小，分析可能的原因______(寫出兩點)。

28、(14分)為了紀念元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國將2022年定為“國際化學元素周期表年”?；卮鹣铝袉栴}：

(l)Ag與Cu在同一族，則Ag在周期表中(填“s”、"p”、"d”或“ds”)區(qū)。[Ag(NH3)2「中Ag+空的5s軌道和5P

軌道以sp雜化成鍵，則該配離子的空間構型是O

⑵表中是Fe和Cu的部分電離能數(shù)據(jù)：請解釋L(Cu)大于L(Fe)的主要原因：。

元素FeCu

第一電離能L/kJ-mo「759746

第二電離能l2/kJ-mo「15611958

(3)亞鐵氨化鉀是食鹽中常用的抗結劑，其化學式為K4[Fe(CN)6].

①CN-的電子式是；Imol該配離子中含。鍵數(shù)目為?

②該配合物中存在的作用力類型有(填字母)。

A.金屬鍵B.離子鍵C.共價鍵D.配位鍵E.氫鍵F.范德華力

(4)MnO的熔點(166()℃)比MnS的熔點(1610C)高，其主要原因是.

⑸第三代太陽能電池利用有機金屬鹵化物碘化鉛甲胺(CH3NH3Pbi3)半導體作為吸光材料，CH3NH3Pbi3具有鈣鈦礦

(AMX3)的立方結構，其晶胞如圖所示。

①AMX3晶胞中與金屬陽離子(M)距離最近的鹵素陰離子(X)形成正八面體結構，則M處于______位置，X處于

位置(限選“體心”、“頂點”、“面心”或“棱心”進行填空)。

③CH3NH3Pbi3晶體的晶胞參數(shù)為anm,其晶體密度為dgcm\則阿伏加德羅常數(shù)的值NA的計算表達式為

29、(10分)CH,可用于消除NO?的污染，回答下列問題。

(1)已知：

①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=-l.2kJ?mol-1

②弗(g)+O2(g)=2N0(g)△H=+180kJ?mol-1

-1

@CH4(g)+4N0(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-10kJ?mol

貝!ICH4(g)+2N02(g)=N2(g)+C02(g)+2H20(g)AH=kJ?moL。

(2)在相同溫度和壓強下，一定量的C%與NO?在不同條件下反應的能量變化如圖所示。當反應進行到某相同時刻時，

測得在催化劑2條件下NO?轉化率更高，其原因是o

(3)在體積均為2L的密閉容器A(500℃,絕熱)、B(500℃,恒溫)兩個容器中分別加入2moic上、2moiN0?和相同催化劑。

A、B容器中CH4的轉化率a(CHJ隨時間變化如下表所示。

時間(s/t)0100200300400

A中a(CHJ(%)020222222

B中a(CH4)(%)010202525

①A、B兩容器中，反應平衡后放出熱量少的是,理由是

②B容器中，判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志為(填字母序號)。

a.壓強保持不變

b.密度保持不變

C.COz的體積分數(shù)保持不變

d.V(CH4)：V(N2)=1；1

e.斷裂4moic—H鍵同時斷裂2moiO-H鍵

③A容器中前100s內(nèi)用NO?表示的化學反應速率v(NOz)=mol-L-1?s-1

22

④已知反應速率viE=k正?c(CH4)?c(N02),vQk??c(N2)?c(C02),c(H20)(k正、k逆分別是正、逆反應速率常數(shù))，

k干v正

則B容器中平衡時丁工=__________，200s時^=________o

k逆v逆

參考答案(含詳細解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【答案解析】

A.汽油不是油脂，不能發(fā)生水解反應制造肥皂，選項A錯誤；

B.氨基酸、蛋白質都含有氨基和竣基，具有兩性，既能和鹽酸反應，也能和氫氧化鈉溶液反應，選項B正確；

C.向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，蛋白質發(fā)生鹽析，屬于物理變化，選項C正確；

D.葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應，無光亮銀鏡生成，說明用酶催化淀粉水解的水解液中無葡萄糖存在，選項D正確；

答案選A。

2、C

【答案解析】

由元素的相對原子質量可知，甲、乙的相對原子質量均比As小，As位于第四周期VA族，則C、Si、乙位于第IVA

族,乙為Ge,B、Al、甲位于IHA族，甲為Ga,以此來解答。

【題目詳解】

A.乙為Ge,元素乙的原子序數(shù)為32,故A正確；

B.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑比較：甲＞乙＞竽，故B正確；

C.非金屬性Ge小于Si,則元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于SiH4,故C錯誤；

D.乙為Ge,位于金屬與非金屬的交界處，可用作半導體材料，故D正確。

故選C。

【答案點睛】

本題考查位置、結構與性質，把握相對原子質量、元素的位置及性質為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注

意規(guī)律性知識的應用。

3、C

【答案解析】

A.常溫下，向O.lmoll」的醋酸溶液中加水稀釋，c(H+)、c(CH3C00H)均減小，因為稀釋過程促進醋酸的電離，所以溶

液中c(H+)/c(CH3COOH)增大，A錯誤；

B.反應N2(g)+3%(g)=^2NHKg)AH＜0達平衡后，降低溫度，正反應速率減小、逆反應速率減小，平衡向正反應

方向移動，B錯誤；

C.鍍鋅鐵板在空氣中會形成原電池，鋅做負極被腐蝕，鐵做正極被保護，是利用了犧牲陽極的陰極保護法來達到防止

腐蝕的目的，C正確；

D.電解精煉銅時，粗銅做陽極，精銅做陰極，鋅、鐵比銅活潑，所以失電子變?yōu)殡x子，陽極泥中含有Ag、Au等金屬,

D錯誤；

綜上所述，本題選C。

4、C

【答案解析】

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6個電子，則W為C元素；X+和丫3+的電

子層結構相同，貝11X為Na元素，Y為A1元素；Z-的電子數(shù)比丫3+多8個，則Z為C1元素；A.C在自然界有多種核

素，如氣、氣等，故A錯誤；B.Na+和A產(chǎn)的電子層結構相同，核電荷數(shù)大離子半徑小，5比Na+和Ak"多一個

電子層，離子半徑最大，則離子半徑大小：Al3+<Na+<Cl,故B錯誤；C.AlCb的水溶液中AP+的水解，溶液呈弱酸

性，故C正確；D.Na的最高價氧化物對應的水化物是NaOH,為強堿，故D錯誤；答案為C。

點睛：微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑

隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na>Mg>Al>Si,Na+>Mg2+>Al3+,S2->Cr?(2)同主族元素

的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如LiVNaVK,Li+<Na+<K+?(3)電子層結構相

同的微粒：電子層結構相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2->F-

>Na+>Mg2+>AP+?(4)同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如

Fe3+<Fe2+<Fe,H+VHVHJ(5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進行比較，如比較AA與S?-的半

徑大小，可找出與A13+電子數(shù)相同的。2一進行比較，A13+VO2-,且O2-VS2-,故A13+VS2-。

5、C

【答案解析】

A.氯酸鉀中的氯元素化合價降低，被還原，故錯誤；

B.草酸中的碳元素化合價升高，作還原劑，故錯誤；

C.二氧化碳和碳酸鉀為氧化產(chǎn)物，二氧化氯為還原產(chǎn)物，二者比例為1：1,故正確；

D.氯元素化合價變化1價，所以每生成1molCKh轉移Imol電子，故錯誤；

故選C。

6、D

【答案解析】

A.較濃的硫酸可以增大反應速率，且含水較少，可以減少二氧化硫的溶解，所以可以用可用亞硫酸鈉固體和70%硫

酸來制取二氧化硫氣體，故A正確；

B.多孔球泡可以增大氣體與液體的接觸面積，加快氣體的吸收速率，使反應充分進行，故B正確；

C.裝置B的作用主要是吸收未反應的二氧化硫，NaOH或Na2c03溶液都可以SO2反應將其吸收，故C正確；

D.反應溫度為80?90℃,采用水浴加熱即可，油浴和沙浴溫度過高，故D錯誤；

故答案為Do

7、B

【答案解析】

A.乙烯是水果的催熟劑，高銹酸鉀溶液有強氧化性，能氧化乙烯，浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮，故

A正確；

B,氯化鈉雖然不能使蛋白質變性，但有防腐功能，故B錯誤；

C.利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用應用，減少二氧化碳的排放，故c正確；

D.二氧化硫是還原劑，在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化劑，故D正確；

故答案為B。

8、C

【答案解析】A、工業(yè)行通過電解熔融的氯化鎂制備金屬鎂，不是電解氧化鎂，故A錯誤；B、氯化鋁是共價化合物，

熔融的氯化鋁不能導電，工業(yè)上通過電解熔融的氧化鋁冰晶石熔融體制備金屬鋁，故B錯誤；C、氮氣和氫氣在催化

劑、高溫高壓下反應生成氨氣，氨氣催化氧化生成NO,NO與氧氣和水反應生成硝酸，再加入硝酸鎂蒸館得到濃硝酸,

故C正確；D、熱裂汽油中含有不飽和燒，和碘單質會發(fā)生加成反應，不能做萃取劑，應用分儲汽油萃取，故D錯誤;

故選C。

9、C

【答案解析】

A.聚乙烯結構中不含碳碳雙鍵，不能使浸水褪色，故A錯誤；

B.氯化鋁為共價化合物，受熱易升華，電解得不到金屬鋁；金屬鋁采用電解氧化鋁制備，故B錯誤；

C.銀、鎘等重金屬會造成水土污染，應集中處理，不可用填埋法處理，故C正確；

D.絲、毛中主要含蛋白質，含有C、H、O、N等元素，燃燒不止生成CO?和H2O,故D錯誤；

答案：C

10、B

【答案解析】

A選項，粗鹽的提純需要用到漏斗，故A不符合題意；

B選項，制備乙酸乙酯需要用到試管、導管、酒精燈，故B符合題意；

C選項，用四氯化碳萃取碘水中的碘，需要用到分液漏斗，故C不符合題意；

D選項，配制O.lmokL”的鹽酸溶液，容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。

【答案點睛】

有試管、導管和酒精燈三種玻璃儀器即可完成乙酸乙酯的制備實驗(如圖)

11、C

【答案解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們分別位于不同的主族，X的最高正價與最低負價代數(shù)和為0,X

與W所在族序數(shù)之和等于10,則X處于WA主族，W處于VIA族，結合原子序數(shù)可知，X為C元素、W為S元素；

Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的相等，即二者最外層電子數(shù)之和為6,又由于分別位于不同的主族，只能為IA、VA

族元素，結合原子序數(shù)，則Y為Na、Z為P元素，據(jù)此進行解答。

【題目詳解】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們分別位于不同的主族，X的最高正價與最低負價代數(shù)和為0,X

與W所在族序數(shù)之和等于10,則X處于IVA主族，W處于VIA族，結合原子序數(shù)可知，X為C元素、W為S元素，

Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的相等，即二者最外層電子數(shù)之和為6,又由于分別位于不同的主族，只能為IA、VA

族元素，結合原子序數(shù)，則Y為Na、Z為P元素，

A.同周期自左而右原子半徑減小、電子層越多原子半徑越大，則原子半徑大小為：Y(Na)>Z(P)>W(S)>X(C),故A

錯誤；

B.W分別與X、Y形成的化合物為CS2、Na2S,CS2為共價化合物，Na2s為離子化合物，則沸點：Na2S>CS2,故B

錯誤；

C.X、Z的最高價氧化物的水化物分別為碳酸、磷酸，碳酸酸性比磷酸弱，故C正確；

D.非金屬性Z(P)VW(S),非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越強，則氫化物穩(wěn)定性PH3VH2S,故D錯誤。

答案選c。

【答案點睛】

本題考查了原子結構與元素周期律的應用，推斷元素為解答關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表

的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及邏輯推理能力。

12、C

【答案解析】

A.最外層都只有一個電子有H、Na、Cu等，化學性質不一定相似，故A錯誤；

B.原子核外M層上僅有兩個電子的X原子為Mg,原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子有Ca、Fe、Ti等，二者

性質不一定相似，故B錯誤；

C.2P軌道上有三個未成對電子的X原子為N,3P軌道上有三個未成對電子的Y原子為P,N、P位于同一主族，化

學性質相似，故C正確；

D.原子核外電子排布式為Is2的原子是He,性質穩(wěn)定，原子核外電子排布式為Is22s2的原子是Be,性質較活潑，二

者性質一定不相似，故D錯誤；

故選C。

13、C

【答案解析】

由于氨氣極易溶于水，則a處通入CO2,b處通入氨氣。氨氣溶于水顯堿性，所以在氨氣過量的條件下最終得到的是

碳酸鈣；

答案選C。

14、C

【答案解析】

A.該有機物分子式為CIOH804,故A錯誤；

B.只有苯環(huán)和雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應，則Imol該有機物與％發(fā)生加成時最多消耗H24mo1,故B錯誤；

C.酚-OH的鄰對位與澳水發(fā)生取代反應，碳碳雙鍵與濱水發(fā)生加成反應，則Imol該有機物與足量濱水反應時最多

消耗Br23moI,故C正確;

D.2個酚-OH、-COOC-及水解生成的酚-OH均與NaOH反應，則Imol該有機物與NaOH溶液反應時最多消

耗NaOH4mol,故D錯誤；

故選C。

15、D

【答案解析】

A.飽和的NiS溶液中c(Ni2+)=c(S2-)=^/Ksp=Vl.OxlO^21=3.2xl0r】moI-Lr,同理飽和FeS溶液中c(Fe2+)=cS

-)=2.4xlO-9mol-L_,,因此I曲線代表的是FeS,II曲線代表的是NiS,即M點c(S2-)=2.4xl(F9moHL-i,故A錯誤;

B.此時P點對應的NiS為過飽和溶液，不是穩(wěn)定分散系，應有沉淀產(chǎn)生，故B錯誤;

C.Q點加水，溶液中c(Ni2+)、c(S2-)減小，Q不能轉化到N點，應在Q點上方，故C錯誤;

c(Fe)c(Fe2+}c(S2]K(FeS)6.0xl()T2

平衡常數(shù)K=)-〉，二:R=6000,故D正確。

c(M2+)C(M,2+)C(S2)K(NIS)1.0x10-21

16、C

【答案解析】

A.在該物質分子中含有6個飽和碳原子，由于飽和碳原子構成的是四面體結構，所以分子中不可能所有碳原子可能在

同一平面，A錯誤；

B.乙苯分子式是C8HIO,1,1-二環(huán)丙基乙烯分子式是C8H⑵二者的分子式不相同，因此乙苯與1,1-二環(huán)丙基乙烯

不是同分異構體，B錯誤；

C.該物質分子結構對稱，若2個CI原子在同一個C原子上，有2種不同的結構；若2個CI原子在不同的C原子上，

其中一個C1原子在不飽和C原子上，可能有2種不同結構；若其中一個C1原子位于連接在不飽和C原子的環(huán)上的C

原子上，另一個C原子可能在同一個環(huán)上有1種結構；在不同環(huán)上，具有2種結構；若一個C1原子位于-CH2-上，另

一個C1原子在同一個環(huán)上，只有1種結構；在兩個不同環(huán)上，又有1種結構，因此可能的同分異構體種類數(shù)目為：

2+2+1+2+14-1=9,C正確；

D.該物質含有不飽和的碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應、加聚反應；含有環(huán)丙基結構，能夠發(fā)生取代反應，該物質屬于不

飽和燒，能夠發(fā)生燃燒反應，催化氧化反應，因此不僅僅能夠發(fā)生上述反應，D錯誤；

故合理選項是c.

17.(xx第一中學2022模擬檢測)C

【答案解析】

本題是一道圖形比較熟悉的題目，不過題目將一般使用的二元酸變?yōu)榱硕獕A，所以在分析圖示時要隨時注意考查的

是多元堿的分步電離。

【題目詳解】

A.選取圖中左側的交點數(shù)據(jù)，此時，pH=6.2,c[X(OH)+]=c(X2+),所以

C(0H-)XC(X2+)

=c(OH)=10*62)=i(y7.8=i58x10、選項A正確;

c[x(OH門

B.X(OH)NO3水溶液中X的主要存在形式為X(OH)+,由圖示X(OH)+占主導位置時，pH為7到8之間，溶液顯堿性,

選項B正確；

C.等物質的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)和C[X(OH)+]近似相等，根據(jù)圖示此時溶液的pH約為6,

所以溶液顯酸性X?+的水解占主導，所以此時c(X2+)Vc[X(OH)+],選項C錯誤；

D.在X(OH)NO3水溶液中，有電荷守恒：c(NOy)+c(OH-)=2c(X2+)+c(H+)+c[X(OH)]+,物料守

恒：c(NO3-)=c(X2+)+c[X(OH)2]+c[X(OH)r，將物料守恒帶入電荷守恒，將硝酸根離子的濃度消去，得到該溶液的質

子守恒式為：C[X(OH)2]+C(OH-)=C(X2+)+C(H+),選項D正確；

答案選C。

18、D

【答案解析】

A.分別在MgCL和AlCb溶液中滴加氨水直至過量，均生成白色沉淀，無法比較鎂、鋁的金屬性強弱，故A錯誤；

B.Fe2+的還原性大于BF,將少量氯水滴入FeBn溶液中，首先氧化Fe?+,則無法比較CL、Bn的氧化性強弱，故B

錯誤；

C.將SO2通入酸性高鎰酸鉀溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，不是漂白性，故C錯誤；

2

D.測得同濃度的Na2cCh溶液的pH大于Na2sth溶液，說明CCV-的水解能力大于SOj",則電離能力HSO3>HCO3,

即電離常數(shù)Ka：HSO3>HCO3,故D正確；

故答案為D。

19、B

【答案解析】

A.充電時陽極發(fā)生反應Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4T,產(chǎn)生ImolPbCh,轉移2moi電子，陽極增重lmolx239g/mol=239g,

若陽極質量增加9g時轉移0.2mol電子，A錯誤；

+2+

B.放電時正極上發(fā)生還原反應，PbO2+4H+2e=Pb+2H2O,c(H+)減小，所以溶液的pH增大，B正確；

C.放電時，負極上是金屬Pb失電子，發(fā)生氧化反應，不是Pb(h發(fā)生失電子的氧化反應，C錯誤；

D.充電時，PbCh電極與電源的正極相連，作陽極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+,Pb電極

與電源的負極相連，D錯誤；

故合理選項是B。

20、B

【答案解析】

A.根據(jù)蓋斯定律，用第二個反應減第一個反應得：

CH3OH(g)+CO2(g)+3H2(g)^CH3CH2OH(g)+2H2O(g)AH=-124.6kJ/mol,故A正確；

B.溫度不變，平衡常數(shù)不變，故B錯誤；

C.升高溫度，正逆反應速率都可以加快，升高溫度，平衡向吸熱反應方向進行，即平衡逆向移動，反應限度降低，故

C正確；

D.反應物中氫氣和二氧化碳都是氣體，增大一種反應物的濃度可以提高另一種反應物的轉化率，故D正確；

故選：B.

21、B

【答案解析】煤的干儲有苯及苯的同系物等新物質生成，屬于化學變化，故A錯誤；石油的分儲是根據(jù)沸點不同把石

油分離為汽油、煤油、柴油等物質，沒有新物質生成，屬于物理變化，故B正確；石油裂化是大分子燒斷裂為小分子

燒，生成新物質屬于化學變化，故C錯誤；石油裂解是大分子燒斷裂為乙烯、丙烯等產(chǎn)物，生成新物質屬于化學變化,

故D錯誤。

22、C

【答案解析】

有機物A完全燃燒只生成CO2和小0,說明一定含有C、H元素，還含有一個六元碳環(huán)且可與NaHCCh溶液反應，

說明含有竣基一COOH,竣基的式量是45,則煌基的式量128—45=83,則符合六元環(huán)的煌基是CGHU-,則該物質是

COOH，由于在環(huán)上有4種不同位置的H原子，它們分別被氯原子取代就得到一種一氯取代產(chǎn)物。所以環(huán)

上一氯代物的數(shù)目為4種，選項是C。

二、非選擇題(共84分)

O

23、5碳碳雙鍵、酯基取少量M于試管中，滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加新制的Cu(OH)2加熱，若沒

有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說明M已完全轉化為N否KMnO4(H+)在氧化醛基的同時，還可以氧化碳碳雙鍵

0H

nbs

：HO+CH3CHO-------加成反應6CH2=CH-CH3>

CH—CH,CHO

CH2—CH—CH2

CH2=CH-CH2-Br------M——>BrCH2-CHBr-CH2-Br--------空警——>

【答案解析】

由流程：E和N發(fā)生酯化反應得到的G為

,11*11C3()H和H()中的一種，C反應得到D,D發(fā)生鹵代燒水解反應得到E