2011年天津市高考化學(xué)試卷2

2011年天津市高考化學(xué)試卷解析版參考答案與試題解析一、選擇題（共6小題，每小題6分，滿分36分）1．（6分）化學(xué)在人類生活中扮演著重要角色，以下應(yīng)用正確的是（）A．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的 B．為改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，可在其中加入大量食品添加劑 C．使用無磷洗衣粉，可徹底解決水體富營養(yǎng)化問題 D．天然藥物無任何毒副作用，可長期服用【考點(diǎn)】F7：常見的生活環(huán)境的污染及治理；IC：乙烯的用途；KF：常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用；KG：藥物的主要成分和療效．【專題】55：化學(xué)計(jì)算．【分析】A、從乙烯的性質(zhì)和應(yīng)用角度分析；B、從加入大量添加劑是否對(duì)人體有害分析；C、從導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化的原因分析；D、從天然藥物是否有毒分析．【解答】解：A、乙烯是水果的催熟劑，高錳酸鉀溶液能氧化乙烯，則可達(dá)到水果保鮮的目的，故A正確；B、食品安全直接關(guān)系到我們的身體健康，食品添加劑的使用必須嚴(yán)格控制，故B錯(cuò)；C、含磷洗衣粉的使用只是造成水體富營養(yǎng)化的原因之一，因此使用無磷洗衣粉，不可能徹底解決水體富營養(yǎng)化問題，故C錯(cuò)；D、天然藥物有的本身就有很大的毒性，不可食用，故D錯(cuò)。故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查常見食品添加劑、環(huán)境保護(hù)及治理等知識(shí)，題目但不不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．2．（6分）以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是（）A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子 B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小 C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低【考點(diǎn)】33：同位素及其應(yīng)用；73：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；74：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；8F：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】根據(jù)同位素的概念，同一周期原子半徑的遞變規(guī)律，同一主族氫化物的穩(wěn)定性以及單質(zhì)的熔沸點(diǎn)來解答．【解答】解：A、因銫的同位素具有相同的質(zhì)子數(shù)，故A錯(cuò)；B、同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小，故B對(duì)；C、第VIIA族元素從上到下，非金屬性在減弱，則其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故C錯(cuò)；D、第VIIA族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高，故D錯(cuò)；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期律，明確常見主族元素的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)，一個(gè)知識(shí)點(diǎn)掌握不好就可能做錯(cuò)，但難度不大．3．（6分）向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是（）操作現(xiàn)象結(jié)論①滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42﹣②滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I﹣③用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+④滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4+A．① B．② C．③ D．④【考點(diǎn)】DG：常見離子的檢驗(yàn)方法．【分析】①碳酸根離子、亞硫酸根離子、硫酸根離子、銀離子等滴加BaCl2溶液，都成生成白色沉淀；②氯水中的氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來而顯紫色；③用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈黃色，原溶液中有鈉離子、無鉀離子；④滴加稀氫氧化鈉溶液，加熱，試紙不變藍(lán)，說明原溶液中無銨根離子?！窘獯稹拷猓篈、①中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，不能說明原溶液中有硫酸根離子，因?yàn)樘妓岣x子、亞硫酸根離子、硫酸根離子、銀離子等滴加氯化鋇溶液，都成生成白色沉淀，故A錯(cuò)誤；B、②氯水中的氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來四氯化碳密度比水大，下層溶液顯紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下層溶液顯紫色說明原溶液中有碘離子，故B正確；C、③黃色火焰可以覆蓋K+的淺紫色火焰，故檢驗(yàn)K+需通過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰，正確操作為：用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈黃色，原溶液中有鈉離子、無鉀離子，故C錯(cuò)誤；D、④氨氣極易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+時(shí)，滴加稀NaOH溶液不會(huì)放出NH3，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查硫酸根離子、碘離子、鈉離子和銨根離子的檢驗(yàn)，要掌握常見離子的檢驗(yàn)方法，注意排除其它離子的干擾。4．（6分）25℃時(shí)，向10mL0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（）A．pH＞7時(shí)，c（C6H5O﹣）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH﹣） B．pH＜7時(shí)，c（K+）＞c（C6H5O﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） C．V[C6H5OH（aq）]＝10mL時(shí)，c（K+）＝c（C6H5O﹣）＞c（OH﹣）＝c（H+） D．V[C6H5OH（aq）]＝20mL時(shí)，c（C6H5O﹣）+c（C6H5OH）＝2c（K+）【考點(diǎn)】DN：離子濃度大小的比較．【分析】根據(jù)酸堿反應(yīng)后溶液的PH來分析溶液中的溶質(zhì)，然后利用鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離及溶液中電荷守恒來分析混合溶液中粒子濃度關(guān)系．【解答】解：A、溶液的PH＞7時(shí)溶質(zhì)可能為苯酚鈉或苯酚鉀與KOH的混合液，則溶液中一定存在c（OH﹣）＞c（H+），故A錯(cuò)誤；B、溶液的PH＜7時(shí)溶質(zhì)為苯酚鉀與苯酚的混合液，且苯酚的電離程度大于苯酚鉀的水解，則c（H+）＞c（OH﹣），再由電荷守恒可知c（C6H5O﹣）＞c（K+），故B錯(cuò)誤；C、當(dāng)苯酚溶液10mL，二者恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為苯酚鉀，由苯酚根離子的水解可知c（K+）＞c（C6H5O﹣），故C錯(cuò)誤；D、當(dāng)苯酚溶液20mL，苯酚的物質(zhì)的量恰好為鉀離子物質(zhì)的量的2倍，則由物料守恒可知c（C6H5O﹣）+c（C6H5OH）＝2c（K+），故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查溶液中離子濃度大小的比較，學(xué)生明確酸堿之間的反應(yīng)，準(zhǔn)確判斷溶液中的溶質(zhì)并利用水解、電荷守恒、物料守恒等知識(shí)即可解答．5．（6分）下列說法正確的是（）A．25℃時(shí)NH4Cl溶液的Kw大于100℃時(shí)NaCl溶液的Kw B．SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O═SO32﹣+2I﹣+4H+ C．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2﹣、NO3﹣ D．100℃時(shí)，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性【考點(diǎn)】49：離子方程式的書寫；DP：離子共存問題．【專題】16：壓軸題．【分析】根據(jù)溫度與離子積的關(guān)系、氧化還原反應(yīng)、離子共存、酸堿混合pH的計(jì)算來分析，并利用鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液來分析溶液的酸堿性．【解答】解：A、因水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度越高，Kw越大，故A錯(cuò)誤；B、因二氧化硫具有還原性，碘單質(zhì)具有氧化性，則SO2通入碘水中生成SO42﹣，故B錯(cuò)誤；C、因加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液可能是強(qiáng)酸性溶液，也可能是強(qiáng)堿性溶液，在強(qiáng)酸性溶液中不可能存在AlO2﹣和NO3﹣，在強(qiáng)堿性溶液中，離子之間互不反應(yīng)，可以大量共存，故C正確；D、100℃時(shí)，Kw＝1×10﹣12，pH＝2的鹽酸中H+的濃度為0.01mol/L，pH＝12的NaOH溶液中OH﹣的濃度為1mol/L，則等體積混合后堿過量，溶液顯堿性，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查知識(shí)點(diǎn)較多，符合高考的命題思路，注重對(duì)溶液中水的電離、pH的計(jì)算、離子共存、溶液中的氧化還原反應(yīng)等重要考點(diǎn)的考查，有助于對(duì)專題知識(shí)點(diǎn)的訓(xùn)練．6．（6分）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示．由圖可得出的正確結(jié)論是（）A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài) B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn) C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量 D．△t1＝△t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段【考點(diǎn)】C7：化學(xué)平衡建立的過程；CH：化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用．【專題】16：壓軸題．【分析】由題意可知一個(gè)反應(yīng)前后體積不變的可逆反應(yīng)，由于容器恒容，因此壓強(qiáng)不影響反應(yīng)速率，所以在本題中只考慮溫度和濃度的影響．結(jié)合圖象可知反應(yīng)速率先增大再減小，因?yàn)橹灰_始反應(yīng)，反應(yīng)物濃度就要降低，反應(yīng)速率應(yīng)該降低，但此時(shí)正反應(yīng)卻是升高的，這說明此時(shí)溫度的影響是主要的，由于容器是絕熱的，因此只能是放熱反應(yīng)，從而導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高反應(yīng)速率加快．【解答】解：A、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實(shí)質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率顯然還在改變，故一定未達(dá)平衡，故A錯(cuò)誤；B、a到b時(shí)正反應(yīng)速率增加，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間不斷減小，故B錯(cuò)誤；C、從a到c正反應(yīng)速率增大，之后正反應(yīng)速率減小，說明反應(yīng)剛開始時(shí)溫度升高對(duì)正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對(duì)正反應(yīng)速率的影響，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故C錯(cuò)誤；D、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率越快，消耗的二氧化硫就越多，則SO2的轉(zhuǎn)化率將逐漸增大，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析，為高頻考點(diǎn)，正確理解圖象含義及曲線變化趨勢是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．二、解答題（共4小題，滿分64分）7．（14分）如圖1中X、Y、Z為單質(zhì)，其余為化合物，它們之間存在如圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)．回答下列問題：（1）組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；M中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵；R的化學(xué)式是H2SiO3．（2）一定條件下，Z與H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為ZH4．ZH4的電子式為．（3）已知A與1molAl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時(shí)（所有物質(zhì)均為固體），放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：8Al（s）+3Fe3O4（s）＝9Fe（s）+4Al2O3（s），△H＝﹣8akJ/mol．（4）寫出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：3Fe3O4+28H++NO3﹣＝9Fe3++NO↑+14H2O．（5）向含4molD的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量，假設(shè)生成的氣體只有一種，請?jiān)趫D2坐標(biāo)系中畫出n（X2+）隨n（X）變化的示意圖，并標(biāo)出n（X2+）的最大值．【考點(diǎn)】GS：無機(jī)物的推斷．【專題】11：推斷題．【分析】A俗稱磁性氧化鐵，即為Fe3O4；能與氫氟酸反應(yīng)且不溶于水的酸性氧化物是SiO2，即E為SiO2，根據(jù)框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知X為Fe、Y為O2、Z為Si、D為硝酸、M為Na2SiO3、G為硝酸鐵，R為H2SiO3，結(jié)合對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題．【解答】解：A俗稱磁性氧化鐵，即為Fe3O4；能與氫氟酸反應(yīng)且不溶于水的酸性氧化物是SiO2，即E為SiO2，根據(jù)框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知X為Fe、Y為O2、Z為Si、D為硝酸、M為Na2SiO3、G為硝酸鐵，R為H2SiO3，（1）組成單質(zhì)Y的元素為O元素，原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，位于元素周期表中第二周期，第ⅥA族，M為Na2SiO3，存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵，R為H2SiO3，故答案為：第二周期第ⅥA族；離子鍵和共價(jià)鍵；H2SiO3；（2）Z為Si，Z與H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為SiH4，SiH4的電子式為，故答案為：；（3）Fe3O4在高溫下可與鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng)，F(xiàn)e3O4與1molAl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe時(shí)（所有物質(zhì)均為固體），放出akJ熱量，則8molAl反應(yīng)可以放出8aKJ的熱量，所以熱化學(xué)方程式為8Al（s）+3Fe3O4（s）＝9Fe（s）+4Al2O3（s），△H＝﹣8akJ/mol，故答案為：8Al（s）+3Fe3O4（s）＝9Fe（s）+4Al2O3（s），△H＝﹣8akJ/mol；（4）四氧化三鐵和稀硝酸反應(yīng)是氧化物中的二價(jià)鐵元素被氧化到最高價(jià)，硝酸中氮元素被還原到+2價(jià)，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++NO3﹣＝9Fe3++NO↑+14H2O，故答案為：3Fe3O4+28H++NO3﹣＝9Fe3++NO↑+14H2O；（5）鐵和稀硝酸反應(yīng)，開始鐵全部被硝酸氧化為硝酸鐵，故開始階段Fe2+的量為0，隨著鐵的加入，多余的鐵又和Fe3+反應(yīng)而生成Fe2+，故Fe2+的量逐漸會(huì)增大直至到最大值，以后不變，反應(yīng)過程中生成的氣體為NO，令Fe2+的最大物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，NO的物質(zhì)的量=xmol×23，根據(jù)N元素守恒可知：xmol×23+2xmol＝4mol，解得x＝1.5，故n（Fe故答案為：．【點(diǎn)評(píng)】本題考查無機(jī)物的推斷，側(cè)重物質(zhì)轉(zhuǎn)化和性質(zhì)的考查，側(cè)重鋁熱反應(yīng)及硅及其化合物轉(zhuǎn)化的考查，（5）為易錯(cuò)點(diǎn)，注意根據(jù)反應(yīng)的方程式計(jì)算，題目難度中等．8．（18分）已知：RCH2COOH紅磷(少量)→Cl2I．冠心平F是降血脂、降膽固醇的藥物，它的一條合成路線如下：（1）A為一元羧酸，8.8gA與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），A的分子式為C4H8O2．（2）寫出符合A分子式的所有甲酸酯的結(jié)構(gòu)簡式：．（3）B是氯代羧酸，其核磁共振氫譜有兩個(gè)峰，寫出B→C的反應(yīng)方程式：．（4）C+E→F的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．（5）寫出A和F的結(jié)構(gòu)簡式：A．；F．．（6）D的苯環(huán)上有兩種氫，它所含官能團(tuán)的名稱為羥基、氯原子；寫出a、b所代表的試劑：a．Cl2；b．NaOH．II．按如下路線，由C可合成高聚物H：C△→NaOH/C（7）C→G的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．（8）寫出G→H的反應(yīng)方程式：．【考點(diǎn)】HB：有機(jī)物的推斷；HC：有機(jī)物的合成；I6：取代反應(yīng)與加成反應(yīng)；I7：消去反應(yīng)與水解反應(yīng)．【專題】16：壓軸題．【分析】根據(jù)質(zhì)量和生成氣體的體積結(jié)合化學(xué)方程式可計(jì)算A的分子式為C4H8O2，B是氯代羧酸，且核磁共振氫譜有兩個(gè)峰，可推出B的結(jié)構(gòu)簡式為，進(jìn)而確定A為，C為，F(xiàn)為，由E的結(jié)構(gòu)簡式和D的苯環(huán)上有兩種氫，可以確定D為，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)判斷具有的性質(zhì)．【解答】解：（1）設(shè)A的分子式為CnH2nO2，則有：CnH2nO2+NaHCO3→CnH2n﹣1O2Na+CO2↑+H2O（14n+32）22.4L8.82.24L則14n+328.8＝22.4解得n＝4，即A的分子式為C4H8O2，故答案為：C4H8O2；（2）A分子式為C4H8O2，所有甲酸酯的結(jié)構(gòu)為，R為丙基，有兩種，可為﹣CH2CH2CH3或﹣CH（CH3）CH3，所以同分異構(gòu)體有兩種，故答案為：；（3）根據(jù)B是氯代羧酸，且核磁共振氫譜有兩個(gè)峰，可推出B的結(jié)構(gòu)簡式為，進(jìn)而確定A為，C為，F(xiàn)為，B與C發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；（4）C+E→F的反應(yīng)可看成取代﹣Cl的反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；（5）由題中推斷可知A為，F(xiàn)為，故答案為：；；（6）由E的結(jié)構(gòu)簡式和D的苯環(huán)上有兩種氫，可以確定D為，其中含有的官能團(tuán)有羥基和氯原子；是苯酚和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物，與NaOH或Na2CO3溶液反應(yīng)生成E．故答案為：羥基、氯原子；Cl2；NaOH溶液；（7）C在NaOH乙醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)，生成（G），故答案為：消去反應(yīng)；（8）G加聚生成H，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：．【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的合成，題目難度較大，本題注意根據(jù)題給信息，采用正推的方法推斷，正確推斷A的組成和結(jié)構(gòu)是解答該題的關(guān)鍵．9．（18分）某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1﹣丁醇，查閱資料得知一條合成路線：CH3CH＝CH2+CO+H2→一定條件CH3CH2CH2CHONi，△→H2CH3CH2CO的制備原理：HCOOH△→濃H2S請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2﹣丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑，（CH3）2CHOH→催化劑CH2＝CHCH3↑+H2O（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是恒壓，防倒吸。c和d中盛裝的試劑分別是NaOH溶液，濃H2SO4。若用以上裝置制備H2，氣體發(fā)生裝置中必需的玻璃儀器名稱是分液漏斗、蒸餾燒瓶；在虛線框內(nèi)畫出收集干燥H2的裝置圖。（3）制丙烯時(shí)，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是④⑤①③②（填序號(hào)）。①飽和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④無水CuSO4⑤品紅溶液（4）合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是b。a．低溫、高壓、催化劑b．適當(dāng)?shù)臏囟?、高壓、催化劑c．常溫、常壓、催化劑d．適當(dāng)?shù)臏囟?、常壓、催化劑?）正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1﹣丁醇粗品。為純化1﹣丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：①R﹣CHO+NaHSO3（飽和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸點(diǎn)：乙醚34℃，1﹣丁醇118℃，并設(shè)計(jì)出如下提純路線：試劑1為飽和NaHSO3溶液，操作1為過濾，操作2為萃取，操作3為蒸餾?！究键c(diǎn)】PF：常見氣體的檢驗(yàn)；Q1：氣體發(fā)生裝置；Q4：氣體的凈化和干燥；U3：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【專題】16：壓軸題．【分析】（1）制備氫氣選用鋅粒和稀鹽酸；制備丙烯選用2﹣丙醇和濃硫酸；（2）在題給裝置中，a的作用保持分液漏斗和燒瓶內(nèi)的氣壓相等，以保證分液漏斗內(nèi)的液體能順利加入燒瓶中；b主要是起安全瓶的作用，以防止倒吸；c為除去CO中的酸性氣體，選用NaOH溶液，d為除去CO中的H2O，試劑選用濃硫酸；若用題給裝置制備H2，則不需要酒精燈；（3）檢驗(yàn)丙烯和少量SO2、CO2及水蒸氣組成的混合氣體各成分時(shí)，應(yīng)首先選④無水CuSO4檢驗(yàn)水蒸氣，然后用⑤品紅溶液檢驗(yàn)SO2，并用①飽和Na2SO3溶液除去SO2；然后用③石灰水檢驗(yàn)CO2，用②酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)丙烯；（4）題給合成正丁醛的反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率；（5）飽和NaHSO3溶液形成沉淀，然后通過過濾即可除去；1﹣丁醇和乙醚的沸點(diǎn)相差很大，因此可以利用蒸餾將其分離開?！窘獯稹拷猓海?）氫氣可用活潑金屬鋅與非氧化性酸鹽酸通過置換反應(yīng)制備，氧化性酸如硝酸和濃硫酸與鋅反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，方程式為Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；2﹣丙醇通過消去反應(yīng)即到達(dá)丙烯，方程式為：（CH3）2CHOH→催化劑CH2＝CHCH3↑+H2O，故答案為：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；（CH3）2CHOH→催化劑CH2＝CHCH3↑+H（2）甲酸在濃硫酸的作用下通過加熱脫水即生成CO，由于甲酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的CO中必然會(huì)混有甲酸，所以在收集之前需要除去甲酸，可以利用NaOH溶液吸收甲酸。又因?yàn)榧姿嵋兹苡谒?，所以必需防止液體倒流，即b的作用是防止倒吸，最后通過濃硫酸干燥CO．為了使產(chǎn)生的氣體能順利的從發(fā)生裝置中排出，就必需保持壓強(qiáng)一致，因此a的作用是保持恒壓；若用以上裝置制備氫氣，就不再需要加熱，所以此時(shí)發(fā)生裝置中的玻璃儀器名稱是分液漏斗和蒸餾燒瓶；氫氣密度小于空氣的，因此要收集干燥的氫氣，就只能用向下排空氣法，而不能用排水法收集；故答案為：恒壓，防倒吸；NaOH溶液，濃H2SO4；分液漏斗、蒸餾燒瓶；；（3）檢驗(yàn)丙烯可以用酸性KMnO4溶液，檢驗(yàn)SO2可以用酸性KMnO4溶液褪色、品紅溶液或石灰水，檢驗(yàn)CO2可以石灰水，檢驗(yàn)水蒸氣可以無水CuSO4，所以在檢驗(yàn)這四種氣體必需考慮試劑的選擇和順序。只要通過溶液，就會(huì)產(chǎn)生水蒸氣，因此先檢驗(yàn)水蒸氣；然后檢驗(yàn)SO2并在檢驗(yàn)之后除去SO2，除SO2可以用飽和Na2SO3溶液，最后檢驗(yàn)CO2和丙烯，因此順序?yàn)棰堍茛佗邰冢蚀鸢笧椋孩堍茛佗邰?；?）由于反應(yīng)是一個(gè)體積減小的可逆反應(yīng)，所以采用高壓，有利于增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率；正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)，雖然低溫有利于提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，但不利于增大反應(yīng)速率，因此要采用適當(dāng)?shù)臏囟龋淮呋瘎┎荒芴岣咴蠚獾霓D(zhuǎn)化率，但有利于增大反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡所需要的時(shí)間，故正確所選項(xiàng)是b；故答案為：b；（5）粗品中含有正丁醛，根據(jù)所給的信息利用飽和NaHSO3溶液形成沉淀，然后通過過濾即可除去；由于飽和NaHSO3溶液是過量的，所以加入乙醚的目的是萃取溶液中的1﹣丁醇。因?yàn)?﹣丁醇和乙醚的沸點(diǎn)相差很大，因此可以利用蒸餾將其分離開。故答案為：飽和NaHSO3溶液；過濾；萃??；蒸餾?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物合成方案的設(shè)計(jì)，題目難度較大，綜合性較強(qiáng)，答題時(shí)注意把握物質(zhì)的分離、提純方法，把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同是解答該題的關(guān)鍵。10．（14分）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。方法1：還原沉淀法：該法的工藝流程為：CrO42﹣→①轉(zhuǎn)化H+Cr2O72﹣→②還原Fe2+Cr3+→③沉淀OH-Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO4（1）若平衡體系的pH＝2，該溶液顯橙色。（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是c。a．Cr2O72﹣和CrO42﹣的濃度相同b.2v（Cr2O72﹣）＝v（CrO42﹣）c．溶液的顏色不變（3）第②步中，還原1molCr2O72﹣離子，需要6mol的FeSO4?7H2O。（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）常溫下，Cr（OH