2023-2024學年人教版新教材必修第二冊 第五章 化工生產中的重要非金屬元素 章末練習

第五章化工生產中的重要非金屬元素階段重點突破練一、二氧化硫的性質及應用1．二氧化硫表現(xiàn)還原性的反應是()A．SO2＋Na2CO3=Na2SO3＋CO2B．SO2＋2H2S=2H2O＋3SC．SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2OD．SO2＋2H2O＋Cl2=H2SO4＋2HCl2．(2022·南京高一質檢)下列關于實驗室制取SO2的實驗中敘述正確的是()A．甲圖中可利用70%的濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO2B．可利用乙圖裝置干燥SO2C．可用丙圖中裝置和藥品收集二氧化硫并吸收尾氣D．可用丁圖中裝置和操作檢驗銅和濃硫酸反應生成的CuSO43．(2023·濟寧高一期中)如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是()A．操作Ⅱ發(fā)生反應的離子方程式為4Fe2＋＋4H＋＋O2=4Fe3＋＋2H2OB．溶液b中陽離子只有Fe2＋C．溶液a轉化為溶液b的反應中，SO2被還原D．加入FeO可以使溶液c轉化為溶液a4．(2023·青島高一期中)實驗小組研究SO2與Na2O2的反應。(1)實驗前分析物質的化學性質，提出假設：假設1：SO2和CO2都是酸性氧化物。類比CO2與Na2O2的反應可知，SO2與Na2O2反應生成Na2SO3和O2；假設2：SO2具有________性，SO2與Na2O2反應生成Na2SO4。(2)如用圖所示裝置進行SO2與Na2O2反應的實驗。實驗過程中，觀察到C中淡黃色粉末逐漸變?yōu)榘咨?，用帶火星的木條靠近D中導管口，木條復燃。①A中反應產生SO2的化學方程式是_______________________________________________________________________________________________________________________。②B中的試劑為________________，其主要作用是干燥SO2。③能證明假設1成立的實驗現(xiàn)象是_____________________________________________。(3)進一步實驗證明C中反應后的固體中既有Na2SO3又有Na2SO4。從氧化還原反應的角度分析，＋4價硫元素能被氧化為＋6價。在上述實驗條件下，＋4價硫元素未完全轉化為＋6價，可見化學反應實際進行的情況與反應的________________________(只寫一條)有關。二、H2SO4的性質及應用5．(2023·福建莆田高一期中)下列關于濃硫酸和稀硫酸的敘述正確的是()A．都具有強氧化性B．一定條件下都能與鐵反應C．加熱時都能與銅反應D．都能作為氣體干燥劑6．(2023·泉州七中高一期末)某同學在實驗室選用如圖實驗裝置，驗證濃硫酸與炭反應的生成物。下列說法錯誤的是()A．濃硫酸與炭的反應中，濃硫酸僅表現(xiàn)強氧化性B．驗證產物的正確連接順序為Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ→ⅣC．裝置Ⅱ中兩側品紅溶液在實驗設計中的作用不相同D．若連接順序為Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ，無法檢驗產物中有無CO27．將3.2gCu投入100mL稀硫酸中加熱，沒有明顯變化，若邊加熱邊緩緩加入一定量H2O2，金屬Cu逐漸溶解，則下列說法正確的是()A．反應過程中有刺激性氣味的氣體生成B．溫度越高反應速率越快C．若Cu和硫酸恰好完全反應，則硫酸的物質的量濃度為0.5mol·L－1D．反應中硫酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出強氧化性8．某同學在研究Fe與H2SO4的反應時，進行了如下實驗。(1)實驗Ⅰ中，鐵與稀硫酸反應的離子方程式為_____________________________________。(2)實驗Ⅱ中，鐵絲表面迅速變黑，反應很快停止，其原因是___________________________________________________________________________________________________________。(3)實驗Ⅲ中，加熱后產生大量氣體，A試管中溶液的紅色褪去，C處始終未檢測到可燃性氣體。B試管中發(fā)生反應的離子方程式是_____________________________________。(4)對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出以下結論：①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同。濃硫酸的氧化性源于＋6價的硫元素，稀硫酸的氧化性源于_____________________________________________________。②造成生成物多樣性的主要因素有____________________________________。三、硫酸根離子的檢驗及應用9．對于某些離子的檢驗及結論正確的是()A．加稀鹽酸有無色氣體產生，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，原溶液中一定有COB．加氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液中一定有SOC．某溶液為藍色，該溶液中可能含有Cu2＋D．某溶液中加入碳酸鈉溶液有白色沉淀生成，則該溶液中一定有Ca2＋10．通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質，粗鹽精制的實驗流程如下。下列說法不正確的是()A．在第①步中使用玻璃棒攪拌可加速粗鹽溶解B．第⑤步操作是過濾C．在第②③④⑥步通過加入化學試劑除雜，加入試劑順序為NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀鹽酸D．除去Mg2＋的反應的離子方程式為Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓四、含硫物質的性質及其相互轉化11．(2022·山東臨沂高一期中)下列說法正確的是()①硫的非金屬性較強，所以只以化合態(tài)存在于自然界中②分離黑火藥中的硝酸鉀、木炭、硫黃要用到二硫化碳、水及過濾操作③硫與金屬或非金屬反應時均作氧化劑④硫在過量空氣中燃燒產物是SO3⑤不能由單質直接化合而制得CuS、CuCl2、Fe2S3、FeCl2⑥因為SO2具有還原性，所以不能用濃硫酸干燥SO2A．②③B．②C．②④⑥D．②⑤12．(2023·石家莊高一期中)如圖是硫元素的常見化合價與部分含硫物質類別的對應關系圖，下列說法正確的是()A．X、Z都可以被W的濃溶液氧化B．常溫下，Y難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2C．Z具有漂白性，所以可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．W的濃溶液使膽礬變白，說明W的濃溶液具有脫水性13．灼燒綠礬的化學方程式為2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O。將綠礬灼燒后生成的氣體通入如圖裝置，下列敘述不正確的是()A．①中棉花球顏色褪去B．②中棉花球顏色褪去，體現(xiàn)了SO2的還原性C．③中同時有BaSO3和BaSO4生成D．④中可發(fā)生反應：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O14．(2023·河北衡水高一月考)硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)不溶于乙醇，可用作紙漿漂白時的脫氯劑等。用工業(yè)硫化鈉(主要成分Na2S，含少量Na2SO4)及純堿等為原料制備Na2S2O3·5H2O的流程如圖：下列說法正確的是()A．Na2S2O3作脫氯劑時主要利用其氧化性B．“凈化”時加入的試劑X可選用BaCl2溶液C．“反應”過程中體系pH大小對產品產率無影響D．提純Na2S2O3·5H2O時，應先用水洗，再用乙醇洗滌15．某小組同學設計實驗實現(xiàn)幾種價態(tài)硫元素的轉化。Ⅰ：從下列試劑中選擇合適的試劑實現(xiàn)S(＋6價)→S(＋4價)的轉化。試劑清單：①濃H2SO4；②稀H2SO4；③酸性KMnO4溶液；④Na2SO3溶液；⑤Cu；⑥品紅溶液。(1)寫出實現(xiàn)轉化的化學方程式：____________________________________________。(2)設計實驗，證明實現(xiàn)了該轉化(寫出操作和現(xiàn)象)：___________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ：實現(xiàn)硫元素在0價、＋2價、＋4價之間的轉化。查閱資料：＋2價硫在酸性條件下不穩(wěn)定，易發(fā)生自身氧化還原反應。SO2Na2SO3溶液XNa2O3溶液H＋X(3)ⅰ中加入的物質是________，該轉化說明SO2的類別是________。(4)寫出ⅲ反應的離子方程式：___________________________________________________。參考答案1．D2.A3.A4．(1)還原(2)①Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O②濃硫酸③C中淡黃色粉末逐漸變?yōu)榘咨?，用帶火星的木條靠近D中導管口，木條復燃(3)溫度(或者條件)解析(2)③若假設1成立，則SO2與Na2O2反應生成Na2SO3和O2，根據(jù)C中淡黃色粉末變白色說明過氧化鈉發(fā)生了反應，根據(jù)帶火星的木條靠近D中導管口，木條復燃，可證明產物有氧氣，從而證明假設1成立。(3)在上述實驗條件下，＋4價硫元素未完全轉化為＋6價，說明反應不能充分進行，這個反應是在常溫條件下進行，溫度對物質的性質有一定影響，導致反應不能充分進行。5．B6.D7.C8．(1)Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑(2)鐵絲表面生成致密的氧化膜，阻止反應進一步進行(3)SO2＋2OH－=SO＋H2O(4)①＋1價的氫元素②反應物的濃度、溫度9．C10．C[加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入碳酸鈉要放在加入氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3等，Na2CO3要在BaCl2的后面加，C錯誤。]11．B[硫的非金屬性較強，硫元素主要以化合態(tài)的形式存在，但自然界中也存在游離態(tài)的硫，①錯誤；硝酸鉀易溶于水，木炭難溶于水，S易溶于二硫化碳，故分離黑火藥中的硝酸鉀、木炭、硫可以先用水溶解后過濾，分離出硝酸鉀，再在濾渣中加入二硫化碳，溶解并過濾，實現(xiàn)碳和S的分離，②正確；S為0價，屬于中間價態(tài)，與金屬反應作氧化劑，與非金屬單質反應可以作還原劑，③錯誤；硫在過量空氣中燃燒產物是SO2，④錯誤；不能由單質直接化合而制得CuS、Fe2S3、FeCl2，CuCl2可以由單質化合反應生成，⑤錯誤；二氧化硫和濃硫酸不反應，能用濃硫酸干燥，⑥錯誤。]12．B[在一定條件下濃H2SO4可以氧化H2S，但不能與SO2發(fā)生反應，A錯誤；Y是S單質，在常溫下，S難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，B正確；Z是SO2，SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，但SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色是由于其還原性，與漂白性無關，C錯誤；濃硫酸能夠使膽礬變白，這體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性而不是脫水性，D錯誤。]13．C[A對，SO2可使品紅溶液褪色，①中棉花球顏色褪去；B對，KMnO4具有氧化性，能氧化SO2，②中棉花球顏色褪去，體現(xiàn)了SO2的還原性；C錯，將生成的氣體通入BaCl2溶液中發(fā)生反應：SO3＋H2O=H2SO4，H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl，由于H2SO3酸性小于HCl和H2SO4，因此SO2不能與BaCl2反應，故無BaSO3生成；D對，④為吸收尾氣的裝置，可發(fā)生反應：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O。]14．D[紙漿漂白時留下的含氯物質具有強氧化性，硫代硫酸鈉作脫氯劑時，主要利用其還原性，A項錯誤；“凈化”時加入的試劑X是