新教材2023版高中化學(xué)第3章物質(zhì)在水溶液中的行為第4節(jié)離子反應(yīng)第1課時(shí)離子反應(yīng)發(fā)生的條件學(xué)生用書魯科版選擇性必修1

第4節(jié)離子反應(yīng)第1課時(shí)離子反應(yīng)發(fā)生的條件核心微網(wǎng)絡(luò)素養(yǎng)新目標(biāo)1.了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、生成弱電解質(zhì)、生成氣體或發(fā)生氧化還原反應(yīng)。2．綜合運(yùn)用電解質(zhì)電離、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，進(jìn)行離子方程式正誤判斷。學(xué)業(yè)基礎(chǔ)——自學(xué)·思記·嘗試一、離子反應(yīng)狀元隨筆(1)水溶液中存在的幾種常見平衡：電離平衡、水解平衡或沉淀溶解平衡。(2)電解質(zhì)在水溶液中參與的反應(yīng)是以離子形式進(jìn)行的，離子反應(yīng)體現(xiàn)了這類反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。(3)離子反應(yīng)會(huì)改變?nèi)芤褐形⒘５姆N類和數(shù)量，從而對(duì)溶液體系及其中的平衡產(chǎn)生影響。二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件1．復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1)生成沉淀a．Na2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合的離子反應(yīng)：________________________________________________________________________。b．向MgCO3懸濁液中加入NaOH溶液的離子反應(yīng)：________________________________________________________________________。(2)生成弱電解質(zhì)a．NaOH與鹽酸混合：________________________________________________________________________。b.鹽酸與CH3COONa混合：________________________________________________________________________。c．向NH4NO3稀溶液中加入NaOH溶液：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)生成氣體(或揮發(fā)性物質(zhì))a．Na2CO3溶液與稀硫酸混合：________________________________________________________________________。b．濃NH4NO3溶液中加入濃NaOH溶液：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2．氧化還原型離子反應(yīng)(1)非原電池、電解池的反應(yīng)在溶液中，具有________性和________性的離子相遇時(shí)，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使離子濃度________，例如：a．向FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液，離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。b．向CuSO4溶液中加入鋅片，離子方程式為________________________________________________________________________。c．FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板，離子方程式為________________________________________________________________________。(2)原電池、電解池反應(yīng)a．原電池：Cu—Zn—CuSO4。電極反應(yīng)式：負(fù)極：________________________________________________________________________，正極：________________________________________________________________________，總反應(yīng)：________________________________________________________________________。b．電解池：電解飽和食鹽水。陽極：________________________________________________________________________，陰極：________________________________________________________________________，總反應(yīng)：________________________________________________________________________。狀元隨筆(1)某些物質(zhì)在熔融狀態(tài)時(shí)也可以發(fā)生離子反應(yīng)。(2)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中某種或某些離子的濃度降低，并不是所有的離子濃度都降低?！炯磳W(xué)即練】1．判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)所有的化學(xué)反應(yīng)都能寫成離子方程式。()(2)H＋＋OH－=H2O不可以表示所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)。()(3)酸堿中和反應(yīng)，恰好反應(yīng)，不一定是中性。()2．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是()A．無色溶液中可能大量存在Al3＋、NH4+、Cl－、SB．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO42-C．弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCOD．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO3．下列物質(zhì)混合后不能發(fā)生離子反應(yīng)的是()A．FeCl3溶液中加入KSCN溶液B．稀硫酸與NaCl溶液C．Cu粉投入FeCl3溶液D．SO2通入氯水中4．(雙選)對(duì)于離子反應(yīng)，下列說法正確的是()A．參加離子反應(yīng)的一定都是電解質(zhì)B．任何一種離子的濃度在離子反應(yīng)中一定變小C．自由離子之間的反應(yīng)不能在固態(tài)物質(zhì)中進(jìn)行D．沒有沉淀、氣體、水生成的反應(yīng)有可能是離子反應(yīng)5．(雙選)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式不正確的是()A．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向Na[Al(OH)4]溶液中通入過量CO2：2AlOH4-+CO26．某課外小組對(duì)一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行研究。(1)如表是“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將打磨過的鋁片(過量)放入一定濃度的CuCl2溶液中產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中一段時(shí)間后固體由紅色變?yōu)榫G色[視其主要成分為Cu2(OH)2CO3]按反應(yīng)類型寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(gè)(是離子反應(yīng)的只寫離子方程式)置換反應(yīng)：________________________________________________________________________；化合反應(yīng)：________________________________________________________________________。(2)用石墨作電極，電解上述實(shí)驗(yàn)分離出的溶液，兩極均產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是________________________________。解釋此現(xiàn)象的離子方程式是________________________。(3)工業(yè)上可用鋁與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應(yīng)來冶煉金屬錳。①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是(用化學(xué)方程式表示)________________________________。②MnO2在H2O2分解反應(yīng)中是催化劑。若將適量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2＋，該反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。核心素養(yǎng)——合作·探究·分享目標(biāo)一離子共存問題例1某無色溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO32-①肯定不含I－；②肯定不含Cu2＋；③肯定含有SO32-；④可能含有A．①③B．①②③C．①②D．②③④狀元隨筆離子共存題中的常見“陷阱”條件類型題目中的常見表述注意事項(xiàng)常見的限制條件“無色”有色離子不能大量存在“pH＝1”或“pH＝13”溶液顯酸性或堿性“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存”具有氧化性的離子和還原性的離子不共存常見的易錯(cuò)點(diǎn)“透明”“透明”也可“有色”“不能共存”易看成“能共存”常見的隱含條件“與Al反應(yīng)放出H2”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性“由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性“通入足量的NH3”與NH3·H2O反應(yīng)的離子不能存在“通入足量的SO2”具有氧化性的離子和OH－不能大量存在“加入Na2O2固體”具有還原性的離子和H＋不能大量存在常見題干要求(1)“一定大量共存”；(2)“可能大量共存”；(3)“不能大量共存”審清關(guān)鍵字[提升1]下列各組離子，在指定環(huán)境中一定能大量共存的是________(填序號(hào))。(1)在含有大量I－的溶液中：Cl－、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋(2)pH＝0的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Cl－、SO(3)使pH試紙變紅的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42-(4)在加入Al單質(zhì)后能放出大量H2的溶液中：NH4+、SO42-(5)0.1mol·L－1Ca(ClO)2溶液：K＋、Na＋、I－、Cl－(6)加入KSCN顯血紅色的溶液：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO(7)c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42(8)常溫下cH+cOH-＝1×10－12的溶液：K＋、[Al(OH)4]－(9)中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO3-(10)含有大量NO3-的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－狀元隨筆離子間不能大量共存的原因有：(1)離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成水、沉淀或氣體；(2)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；(3)離子間發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，如Al3＋與HCO3-等；(4)離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3＋與SCN－等；(5)注意題中附加條件的影響，如NO3-在酸性條件下會(huì)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性等。(6)常見有顏色的離子：Fe2＋：淺綠色Fe3＋：黃色Cu2＋：藍(lán)色MnO關(guān)鍵能力1.一色：即溶液顏色若限制溶液為無色，則Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO42．二性：即溶液的酸堿性(1)強(qiáng)酸性溶液①題干中限制溶液呈酸性的方式有多種，如pH＝1、pH試紙變紅、紫色石蕊溶液變紅；②在強(qiáng)酸性溶液中，OH－及弱酸根離子(如CO32-、HCO3-、SO32-、ClO－(2)強(qiáng)堿性溶液①題干中限制溶液呈堿性的方式有多種，如pH＝14、pH試紙變藍(lán)、紫色石蕊溶液變藍(lán)；②在強(qiáng)堿性溶液中，H＋、弱酸的酸式酸根離子(如HCO3-)及弱堿的陽離子(如NH4+、Fe3＋、Al3(3)可能是強(qiáng)酸性溶液也可能是強(qiáng)堿性溶液①與Al反應(yīng)生成H2；②常溫下由水電離出的c(H＋)或c(OH－)為10－10mol·L－1。3．三特殊：即三種特別注意的情況(1)“NO3-＋H＋2NH4+與CH3COO－、CO3(3)[Al(OH)4]－與HCO3-水解均顯堿性，但在溶液中不能大量共存：AlOH4-+HCO3-4．四反應(yīng)：指離子間通常發(fā)生的四種反應(yīng)類型(1)復(fù)分解反應(yīng)型如①生成氣體：如H＋與CO32-、SO32-、S2－、HCO3-、HSO3②生成沉淀；③生成弱電解質(zhì)：常見的與H＋結(jié)合的弱酸根離子有F－、ClO－、S2－、HS－、SO32-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-、CO32-、HCO3-、CH3COO－、AlOH4-、SiO32-等；常見的與OH－(2)氧化還原型如①M(fèi)nO4-與Cl－、Br－、I－、S2－、HS－、Fe2＋、SO3②NO3-(H＋)與Br－、I－、S2－、HS－、Fe2＋、SO3③ClO－與Br－、I－、S2－、HS－、Fe2＋、SO32-④Fe3＋與I－、S2－、HS－、SO32-(3)水解相互促進(jìn)型如①Fe3＋與CO32-、HCO3-、ClO－、[Al(OH)4②Al3＋與S2－、HS－、CO32-、HCO3-、ClO－、[Al(OH)4③NH4+與ClO－、[Al(OH)4]－、④Mg2＋與S2－、HS－、[Al(OH)4]－、SiO3(4)絡(luò)合型如Fe3＋與SCN－、Ag＋與NH3·H2O等。目標(biāo)二離子方程式的書寫及正誤判斷例2下列離子方程式書寫正確的是()A．向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入過量的H2O2溶液：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OB．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-＋2H＋=CO2↑＋C．碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)：CO32-＋2H＋=CO2↑＋D．向Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-＋OH－=CaCO3狀元隨筆與量有關(guān)的離子方程式的三種類型及解題方法(1)連續(xù)反應(yīng)型：即反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。采用分步書寫法：如向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液，按照反應(yīng)順序分別寫出兩步反應(yīng)：①Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，②Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－，由①＋②可得：Al3++4OH-(2)先后反應(yīng)型：即一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。這類反應(yīng)要明確離子反應(yīng)的先后順序。采用假設(shè)定序法：在不明確離子反應(yīng)的先后順序時(shí)，可先假設(shè)其中一種離子先反應(yīng)，然后分析產(chǎn)物與另一種離子是否反應(yīng)，從而確定反應(yīng)的先后順序。如FeBr2和Cl2反應(yīng)。可假設(shè)Cl2先與Br－反應(yīng)，則生成的溴單質(zhì)還要氧化Fe2＋生成Fe3＋，這樣就可確定Cl2先與Fe2＋后與Br－反應(yīng)，然后再根據(jù)量的關(guān)系書寫即可。(3)離子配比型：當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)。采用“少定多變”法：①“定”量少的反應(yīng)物，按1mol分析，其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)化學(xué)式確定。②“變”過量的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實(shí)際需要量來確定，不受化學(xué)式中比例的制約，是可變的。[提升2]下列事實(shí)對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是()A．用碳酸鈉溶液處理鍋爐中的硫酸鈣水垢：CaSO4s+B．用加熱的方法降低自來水中鈣離子濃度：Ca2++2HCO3-?CaCO3↓＋C．用醋酸清洗熱水壺中的碳酸鈣水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D.用肥皂(主要成分為C17H35COONa)檢驗(yàn)含有較多鈣離子的硬水：2C17H35COO－＋Ca2＋=(C17H35COO)2Ca↓狀元隨筆離子方程式的正誤判斷(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。如2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑就不符合客觀事實(shí)。(2)看“=”“?”“↑”“↓”等是否正確。如用飽和FeCl3溶液制備膠體的離子方程式不能寫為Fe3＋＋3H2O△Fe(OH)3↓＋3H＋，應(yīng)該寫為Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3(膠體)＋3H＋。(3)看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確，如HCO3-不能寫成CO32-+H＋，HSO4(4)看是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2＋與SO42-的反應(yīng)，又要寫Cu2＋與(5)看是否遵循“兩等”。即離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)均應(yīng)相等。氧化還原反應(yīng)還應(yīng)看轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)是否相等。如FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)，不能寫成Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－，而應(yīng)寫成2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。(6)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫成H++OH-+SO42-＋Ba2＋?BaSO4↓＋H2O，應(yīng)寫成2H++2OH(7)看是否符合題設(shè)條件要求。如“過量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意量”以及滴加順序等對(duì)反應(yīng)的影響。如向FeBr2溶液中通入少量Cl2的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；向FeBr2溶液中通入過量Cl2的離子方程式為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－；向Na2CO3溶液中通入過量SO2的離子方程式為CO32-+2SO2＋H2(8)對(duì)于微溶物的處理歸納為三種情況。①在反應(yīng)產(chǎn)物中有微溶物析出時(shí)，微溶物用化學(xué)式表示。如向Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2Ag++SO42-②當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)時(shí)，應(yīng)寫成離子的形式，如少量CO2氣體通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O。③當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫成化學(xué)式，如向石灰乳中加入Na2CO3溶液：CaOH2+CO32-關(guān)鍵能力1.書寫要點(diǎn)：抓住一易、兩等、三查(1)一易：易溶的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)可溶性鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示；其他物質(zhì)(非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物等)用化學(xué)式表示。(2)兩等：離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)、電荷總數(shù)均應(yīng)相等。(3)三查：檢查各項(xiàng)是否有公約數(shù)，是否漏寫必要的反應(yīng)條件，是否漏寫離子反應(yīng)。2．與量有關(guān)的離子方程式的書寫注意問題(1)要注意“過量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意量”以及滴加順序?qū)﹄x子方程式的影響。(2)以量少的為標(biāo)準(zhǔn)，一般將少量物質(zhì)的物質(zhì)的量先定為“1mol”，確定另一種物質(zhì)參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。同時(shí)少量物質(zhì)參加反應(yīng)的離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比要符合化學(xué)式。當(dāng)堂評(píng)價(jià)——夯實(shí)·測控·演練1．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．H2O2溶液中：Na＋、F－、SOB．c平OH-c平H+＝1012的溶液中：Fe2＋C．由水電離的c平(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、NOD．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、S2．下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是()A．高錳酸鉀受熱分解生成氧氣B．在空氣中點(diǎn)燃鎂條C．FeCl3溶液和NaOH溶液反應(yīng)D．氫氣還原氧化銅3．(雙選)在如圖所示點(diǎn)滴板上進(jìn)行四種溶液間反應(yīng)的小實(shí)驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．a(chǎn)反應(yīng)：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2OB．b反應(yīng)：HCO3-+OH－=COC．c反應(yīng)：H＋＋OH－=H2OD．d反應(yīng)：Al3++3NH4．下列各組試劑在溶液中反應(yīng)，當(dāng)兩種試劑的量發(fā)生改變時(shí)，不能用同一離子方程式表示的是()A．氯化鎂、氫氧化鈉B．硫酸鈉、氫氧化鋇C．氯化鋁、氨水D．溴化亞鐵、氯水5．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是()A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H6．2020年全球爆發(fā)的新型冠狀病毒肺炎威脅著人們的健康。乙醚、75%酒精、含氯的消毒劑都可以有效地滅活病毒。世界衛(wèi)生組織將二氧化氯列為A級(jí)高效安全滅菌消毒劑。(1)二氧化氯可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得。請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式________________________________。(2)某無色溶液只含有下列8種離子中的某幾種：Na＋、H＋、Mg2＋、Ag＋、Cl－、OH－、HCO3-、NO3-。已知該溶液可與Al2①若該溶液與Al2O3反應(yīng)后有Al3＋生成，則原溶液中一定含有________，一定不會(huì)含有大量的________。②若該溶液與Al2O3反應(yīng)后有[Al(OH)4]－生成，則原溶液中一定含有________，可能含有大量的________。③寫出該溶液與Al2O3反應(yīng)生成[Al(OH)4]－的離子方程式________________________________。練后反思(1)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是使溶液中離子濃度減小，溶液中的離子之間可以通過復(fù)分解反應(yīng)或氧化還原反應(yīng)而達(dá)到降低離子濃度的目的。因此溶液中的離子只要發(fā)生反應(yīng)，則這些離子就不能大量共存。(2)反應(yīng)環(huán)境問題：能寫成離子反應(yīng)方程式的必須是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，不能寫成離子方程式，如NaCl固體與濃硫酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室制備氨氣、銅與濃硫酸反應(yīng)等。(3)約分問題：寫完離子方程式除了注意檢查是否元素守恒、電荷守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒外，還要檢查方程式是否能約分，能約分的化到最簡。(4)順序問題：兩種或兩種以上的離子被同一種氧化劑氧化或還原劑還原，要注意氧化還原的順序問題，如FeI2溶液通入少量Cl2、過量Cl2時(shí)參加反應(yīng)的離子不同。第3章物質(zhì)在水溶液中的行為第4節(jié)離子反應(yīng)第1課時(shí)離子反應(yīng)發(fā)生的條件學(xué)業(yè)基礎(chǔ)一、離子原子或分子濃度降低離子方程式二、1．(1)Ba2＋＋SO42-MgCO3＋2OH－=Mg(OH)2＋CO(2)H＋＋OH－=H2OH＋＋CH3COO－=CH3COOHNH4+＋OH－=NH3·H(3)CO32-＋2H＋=H2O＋NH4+＋OH－=NH3↑＋H2．(1)氧化還原降低5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4HZn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋(2)Zn－2e－=Zn2＋Cu2＋＋2e－=CuCu2＋＋Zn=Zn2＋＋Cu2Cl－－2e－=Cl2↑2H＋＋2e－=H2↑2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑【即學(xué)即練】1．答案：(1)×(2)√(3)√2．解析：Al3＋和S2－能夠發(fā)生比較徹底的水解反應(yīng)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；酸性溶液，H＋和ClO－結(jié)合生成弱酸次氯酸，且ClO－能夠氧化I－，不能大量共存，B錯(cuò)誤；Na＋、K＋、Cl－、HCO3-相互之間不反應(yīng)，HCO3-水解造成溶液顯弱堿性，C正確；Fe3＋在中性溶液中可完全沉淀，故中性溶液中不可能存在大量Fe答案：C3．解析：C、D為氧化還原反應(yīng)，依據(jù)事實(shí)，可以發(fā)生反應(yīng)；A中Fe3＋與SCN－反應(yīng)生成Fe(SCN)3，F(xiàn)e(SCN)3難電離，可以發(fā)生反應(yīng)；B中不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，故不可以發(fā)生離子反應(yīng)。答案：B4．解析：離子反應(yīng)是指離子和離子、離子和原子或分子之間的反應(yīng)，其中有電解質(zhì)，也可能有非電解質(zhì)或其他物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；離子反應(yīng)可生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)等，使溶液中某種或某些離子濃度降低，但不一定都降低，B錯(cuò)誤；固態(tài)物質(zhì)中一定無自由離子存在，C正確；沒有沉淀、氣體、水生成的反應(yīng)也可能是離子反應(yīng)，例如有弱酸(CH3COOH)生成的反應(yīng)，D正確。答案：CD5．解析：C項(xiàng)，醋酸是弱酸，應(yīng)寫成分子形式；D項(xiàng)，通入過量CO2，應(yīng)生成HCO3答案：CD6．解析：(1)CuCl2溶液中由于Cu2＋水解使溶液呈酸性，Al與H＋、Cu2＋發(fā)生置換反應(yīng)，置換生成的銅置于潮濕的空氣中，與空氣中CO2、O2、H2O反應(yīng)：2Cu＋CO2＋O2＋H2O=Cu2(OH)2CO3。(2)用石墨作電極，電解AlCl3溶液，陽極電極反應(yīng)為2Cl－－2e－=Cl2↑，陰極電極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑，破壞了H2O的電離平衡，使溶液呈堿性，Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－。(3)①Al與MnO2發(fā)生鋁熱反應(yīng)：4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn。②在酸性條件下MnO2具有氧化性，把H2O2氧化成O2，MnO2被還原為Mn2＋，反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋H2O2＋2H＋=Mn2＋＋2H2O＋O2↑。答案：(1)2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑(或2Al＋3Cu2＋=2Al3＋＋3Cu)2Cu+O2+(2)有白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－(3)①3MnO2＋4Al3Mn＋2Al2O3②MnO2＋H2O2＋2H＋=Mn2＋＋O2↑＋2H2O核心素養(yǎng)[例1]解析：反應(yīng)前后均無色，確定沒有Cu2＋；能被溴水氧化的有I－、SO32-，其還原性：I-<SO32