山東省青島市2022高考（等級(jí)考）一模考試化學(xué)試題及答案

山東省青島市2022高考(等級(jí)考)一?？荚嚮瘜W(xué)試題

一、單選題

1.長征五號(hào)運(yùn)載火箭搭載空間站“天和”核心艙發(fā)射升空?！疤旌汀焙诵呐摬捎么竺娣e可展收柔性太陽電池

翼，為空間站中電解水提供電能。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.長征五號(hào)運(yùn)載火箭采用液氧、液氫推進(jìn)劑，降低了對(duì)環(huán)境的污染

B.太陽翼伸展機(jī)構(gòu)關(guān)鍵部件采用的碳化硅是一種有機(jī)高分子材料

C.空間站中的02由太陽能電池電解水得到，能量轉(zhuǎn)化形式為：太陽能一電能一化學(xué)能

D.空間站中CO?和H?反應(yīng)制得水，既解決了CO?的清除問題，又實(shí)現(xiàn)了水的循環(huán)利用

【答案】B

【解析】氫氣和氧氣燃燒只生成水，降低了對(duì)環(huán)境的污染，A正確；碳化硅是一種無機(jī)非金屬材料，B錯(cuò)

誤；空間站中的。2由太陽能電池電解水得到，太陽能電池板將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，水通電分解，電能又

轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，C正確；人生存離不開水且呼吸生成二氧化碳，CO?和H?反應(yīng)制得水，既解決了CO?的

清除問題，又實(shí)現(xiàn)了水的循環(huán)利用，D正確。

2.下列有關(guān)化學(xué)用語的表述正確的是

A.中子數(shù)是20的氯原子：??C1

\

2

B.氫化鋰(LiH)中氫離子結(jié)構(gòu)示意圖:7

C.一氧化碳的結(jié)構(gòu)式：c?0

2+

D.HS-水解的離子方程式：HS+H2O^S-+H3O

【答案】B

【解析】中子數(shù)是20的氯原子的質(zhì)子數(shù)為17、質(zhì)量數(shù)為37,原子符號(hào)為:;Cl,A錯(cuò)誤;

\

2

氫化鋰中氫離子的核電荷數(shù)為1,核外有1個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2,離子的結(jié)構(gòu)示意圖為+1/

B正確；一氧化碳和氮?dú)獾脑觽€(gè)數(shù)都為2、價(jià)電子數(shù)都為14,互為等電子體，等電子體具有相同的空間

結(jié)構(gòu)，氮?dú)夥肿又泻械I，則一氧化碳分子中含有碳氧三鍵，結(jié)構(gòu)式為CR,C錯(cuò)誤；氫硫酸根離

子在溶液中水解生成硫化氫和氫氧根離子，水解的離子方程式為HS-+H2OUH2S+OFT,D錯(cuò)誤。

3.完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置正確的是

選

ABCD

項(xiàng)

蒸發(fā)溶液制取無

實(shí)準(zhǔn)確量取一定體積的高溫熔融燒用圖示的方法檢查此裝置的FeCh

11

驗(yàn)收。，標(biāo)準(zhǔn)溶液堿氣密性水Fed,

羽

二石英生相

裝

（甲尼卜乙）

?=^===^

置徼

L_/-------Jj

【答案】C

【解析】高鎰酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性會(huì)腐蝕橡膠管，不能用堿式滴定管量取高鎰酸鉀溶液，A錯(cuò)誤；氫氧

化鈉能與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉和水，所以不能用石英用煙高溫熔融燒堿，B錯(cuò)誤；向量氣管中加入

水，若裝置不漏氣，甲管和乙管中會(huì)形成穩(wěn)定的液面差，C正確；氯化鐵在溶液中水解生成氫氧化鐵和氯

化氫，蒸發(fā)時(shí)，氯化氫受熱揮發(fā)，水解平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)直至水解趨于完全生成氫氧化鐵，無法得

到無水氯化鐵，D錯(cuò)誤。

4.關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)與用途關(guān)系的敘述錯(cuò)誤的是

A.鈉能與水劇烈反應(yīng)，可用作95%乙醇的強(qiáng)除水劑

B.二氧化硫具有還原性，常用作葡萄酒的抗氧化劑

C.鋁與氫氧化鈉反應(yīng)放出大量的熱并產(chǎn)生大量氣體，可用作下水道疏通劑

D.聚乙烯塑料絕緣性能優(yōu)良，可以用作包覆電纜、電線的絕緣材料

【答案】A

【解析】Na不僅能與水反應(yīng)，而且能與乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和H2,故Na不能用作95%乙醇的強(qiáng)除水

劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO?具有還原性，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化、起到保質(zhì)作用，故S02常用作葡萄

酒的抗氧化劑，B項(xiàng)正確；A1與NaOH溶液反應(yīng)放出大量的熱可加快NaOH對(duì)毛發(fā)等淤積物的腐蝕，反

應(yīng)產(chǎn)生大量的H2能增加管道內(nèi)的氣壓，有利于管道的疏通，C項(xiàng)正確；聚乙烯塑料不導(dǎo)電、絕緣性好、

耐化學(xué)腐蝕，可以用作包裹電纜、電線的絕緣材料，D項(xiàng)正確。

5.美托拉宗臨床用于治療水腫及高血壓。有機(jī)化合物P是制備美托拉宗的中間產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖

所示，其組成元素Z、X、Y、Q、M、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y、Q為同周期相鄰元

素。下列說法正確的是

A,氫化物的沸點(diǎn)?曷低順序一定為Q>M>X

B.MQW?和XQW2空間構(gòu)型均為平面三角形

C.Na2M2Q3溶液在酸性條件下會(huì)產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣體

D.M、W均可與Q形成原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物，兩種化合物漂白原理相同

【答案】C

【解析】Z、X、Y、Q、M、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X形成4個(gè)共價(jià)鍵、Y形成3個(gè)共價(jià)

鍵、CQ間可以形成雙鍵，X、Y、Q為同周期相鄰元素，則XYZ分別為C、N、0元素；M能形成6個(gè)

共價(jià)鍵，為S,則W為C1。

Q、M、X的簡單氫化物分別為H2O、H2S、CH』，但是題目中沒有說明是簡單氫化物，碳可以形成多種

煌，故不能判斷沸點(diǎn)高低，A錯(cuò)誤；SOCL中心原子硫原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+”產(chǎn)=4,為sp3雜化，

4-2-1x2

空間構(gòu)型均為三角錐形；C0C12中心原子碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+上尸=3,為sp2雜化，空間構(gòu)型均

為平面三角形，B錯(cuò)誤；Na2s2O3在酸性條件下會(huì)發(fā)生自身氧化還原生成黃色渾濁硫單質(zhì)和無色氣體二氧

化硫，C正確；

、均可與形成原子個(gè)數(shù)比為的化合物，分別為、漂白原理為與有色物質(zhì)結(jié)

D.MWQ1：2S02C1O2,SO2

合生成無色物質(zhì)，，C1O2漂白原理為其強(qiáng)氧化性，原理不相同，D錯(cuò)誤。

6.胡椒中含去甲烏藥堿，屬于食源性興奮劑，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列有關(guān)去甲烏藥堿的說法正確的是

A.分子式為C3H19NO3

B.分子中含有碳碳雙鍵、羥基、亞氨基等官能團(tuán)

C.分子中所有碳原子可能共平面

D.既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)

【答案】D

【解析】由去甲烏藥堿的結(jié)構(gòu)可得其分子式為CiRiKO、，A錯(cuò)誤；分子中含有酚羥基和亞氨基官能團(tuán)，

沒有碳碳雙鍵，B錯(cuò)誤；分子中含有四個(gè)飽和碳原子，所有碳原子不可能共平面，C錯(cuò)誤；分子中含有亞

氨基能與酸反應(yīng)，又含有酚羥基能與堿反應(yīng)，D正確。

7.二氯異氟尿酸鈉是中國疾控中心研發(fā)的“-18℃低溫消毒劑”主要成分之一，其合成方法如下圖。下列說

法錯(cuò)誤的是

0YNY0

①NaOH

H2N、》H2Na+'需

----------->■

II@CIcr丫、C1

O2

o

尿素二氯異施睜

A.尿素和氯化鉉中N原子雜化方式相同

B.二氯異氟尿酸鈉所含元素中電負(fù)性最大的是氧

C.二氯異氟尿酸鈉晶體中存在離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵

D.三聚氟酸具有與苯環(huán)類似的結(jié)構(gòu)，可推知三聚氧酸分子中存在大兀鍵

【答案】C

5-1-1x4

【解析】NH：中的N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4,為sp3雜化；尿素中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)

2

5-1x3

為3+=4,為sp3雜化；N原子雜化方式相同，A正確；同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變

2

強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上而下，下非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；二氯異氟尿酸鈉所含

元素中電負(fù)性最大的是氧，B正確；由結(jié)構(gòu)簡式可知，二氯異氟尿酸鈉晶體中存在離子鍵、共價(jià)鍵，不存

在配位鍵，C錯(cuò)誤；三聚鼠酸具有與苯環(huán)類似的結(jié)構(gòu)，具有一個(gè)碳、氮組成的六元環(huán)，可推知三聚鼠酸分

子中存在大兀鍵，D正確。

8.為完成下列各組實(shí)驗(yàn)，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確、完整的是（不考慮存放試劑的容器）

選

實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器試劑

項(xiàng)

燒杯、玻璃棒、分液漏

A海帶提碘中反萃取獲得碘濃NaOH溶液、45%硫酸溶液

斗

酸式滴定管、燒杯、膠

B滴定法測(cè)定H2c含量雙⑼標(biāo)準(zhǔn)溶液

頭滴管

C比較Mg、Al金屬性的強(qiáng)弱試管、膠頭滴管Mg02溶液、AlC）溶液、濃

NaOH溶液

比較Fe"和Ci?+對(duì)HQ分解的CuS04溶液、FeC13溶液、5%

D試管、膠頭滴管

催化效果也°2溶液

【答案】C

【解析】反萃取獲得碘，操作為萃取、分液；需用燒杯、玻璃棒、分液漏斗；試劑為過氧化氫將碘離子轉(zhuǎn)

化為碘單質(zhì)，再用有機(jī)溶劑萃取出碘，A錯(cuò)誤；滴定法測(cè)定H2c2。4含量，應(yīng)該使用酸性高鎬酸鉀溶液，

還需要稀硫酸；儀器使用酸式滴定管、燒杯、膠頭滴管、錐形瓶，B錯(cuò)誤；MgCk溶液滴加氫氧化鈉溶液

生成沉淀不溶解、AC1溶液中滴加氫氧化鈉溶液生成沉淀溶液，說明堿性氫氧化鎂大于氫氧化鋁，能比

較Mg、Al金屬性的強(qiáng)弱，C正確；使用CuSO」溶液、FeCl,溶液中分別含有硫酸根離子、氯離子變量，

故不能比較Fe“和CM+對(duì)H2O2分解的催化效果，D錯(cuò)誤。

9.鋰硫電池因其較高的理論比容量和能量密度而成為最有前途的儲(chǔ)能系統(tǒng)之一，其工作原理如圖所示。

下列說法錯(cuò)誤的是

電極amH電極b

A.該電池既可采用有機(jī)電解液，又可采用水性電解液

+

B.放電時(shí)電極a上發(fā)生反應(yīng)：3Li2S8+2Li+2e-=4Li2S()

C.負(fù)極材料減少2.8g,外電路中通過0.4mol電子

D.充電時(shí)，電池總反應(yīng)為8Li2sx=16Li+xS8(24x48)

【答案】A

【解析】由圖可知，放電時(shí)b電極為原電池的負(fù)極，鋰失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋰離子，電極反應(yīng)式為

Li—e-=Li+,a電極為正極，S8在正極得到電子生成Li?Sx,電極反應(yīng)式為xS8+16e-+16Li+=8Li2Sx,電池的

總反應(yīng)為xS8+16Li=8Li2Sx,充電時(shí)a電極與直流電源負(fù)極相連做電解池的陰極，b電極與正極相連做陽

極。

鋰能與水反應(yīng)，所以該電池不可能采用水性電解液，A錯(cuò)誤；放電時(shí)a電極為正極，電極反應(yīng)式可能為

+

3Li2Ss+2Li+2e-=4Li2S6,B正確；放電時(shí)b電極為原電池的負(fù)極，鋰失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋰離

子，電極反應(yīng)式為Li—e-=Li+,則鋰電極減少2.8g,外電路中通過電子的物質(zhì)的量為詞篇=0.4mol,C

正確；由電池的總反應(yīng)為xS8+16Li=8Li2sx（24x48）可知，充電時(shí)，電池總反應(yīng)為

正確。

8Li2Sx=16Li+xS8（2<x<8）,D

10.以輝錦礦（主要成分為Sb2s3,含少量As2s3、CuO、SiO?等）為原料制備金屬睇的工藝流程如圖所示。

下列說法錯(cuò)誤的是

已知：浸出液中除含過量鹽酸和Sb。，之外，還含有SbCL,、AsJ、CuCL等。

A.“還原”過程加適量Sb目的是更好地循環(huán)利用Sb元素

B.“除銅”時(shí)，不宜加過多的Na?S,是為了防止生成Sb4或產(chǎn)生有毒物質(zhì)

C.“除碑”時(shí)有H,PO,生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2ASC13+3Na,PO2+3HC1+3Hq=2As1+3H3PO3+9NaCl

D.“電解”時(shí)，被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質(zhì)量之比為2:3

【答案】D

【解析】輝睇礦加入鹽酸和SbCL，得到浸出液中除含過量鹽酸和SbCL之外，還含有SbCl?、ASCI3、

；加入適量將五價(jià)轉(zhuǎn)化為三價(jià)加入生成沉淀除去銅，加入

CuCl,Sb,SbSb,Na2sCuSNa3PO?,ASC13

和加入的Na3PO2反應(yīng)生成As、H,PO,,之后得到SbC13溶液，電解生成Sb和SbCk。

浸出液中含過有SbCL，加適量Sb兩者反應(yīng)生成SbClj且不引入新雜質(zhì)，目的是更好地循環(huán)利用Sb元

素，A正確；過多的Na2s會(huì)和SbC1反應(yīng)生成Sb2s3,導(dǎo)致Sb元素流失；Na2s具有還原性也可能會(huì)和

As?3反應(yīng)生成有毒的As單質(zhì)，故"除銅”時(shí)，不宜加過多的Na?S,是為了防止生成SbH或產(chǎn)生有毒物

質(zhì)，B正確；除種"時(shí)AsCh和加入的Na3P反應(yīng)生成As,As元素化合價(jià)降低同時(shí)P元素化合價(jià)升高會(huì)

生成H3Po,,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2AsCh+3Na3Po[+3HC1+3H?。=2AsJ+3H3Po3+9NaCl,C正

確；“電解”時(shí),SbJ生成Sb和Sb。,根據(jù)電子守恒可知,3sb3+?6e-?3sb5+、2Sb3+~6e~2Sb,則被

氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質(zhì)量之比為3:2,D錯(cuò)誤。

由重晶石礦（主要成分是還含有。?等雜質(zhì)）可制得氯化鋼晶體，某興趣小組設(shè)計(jì)制備流程如

11.BaSO4,Si

下。下列說法正確的是

BaCl2-2H2O

A.實(shí)驗(yàn)室模擬“高溫焙燒''過程需要先在地?zé)熤醒心ヌ幚砗笤僮茻?/p>

高溫.

“高溫焙燒”過程中，主反應(yīng)為：

B.BaSO4+C—BaS+4COf

C.制得的氯化釧可用作“領(lǐng)餐”

D.結(jié)晶時(shí)應(yīng)蒸發(fā)濃縮至出現(xiàn)晶膜后停止加熱，冷卻結(jié)晶

【答案】D

【解析】由流程可知，焙燒時(shí)發(fā)生BaSO4+4C經(jīng)4cof+BaS,加鹽酸時(shí)BaS與鹽酸反應(yīng)生成氯化釧和硫化

氫，過濾分離出濾渣為Si02,濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾分離出BaCL?2H2O。

為提高原料的利用率，“高溫焙燒'’前原料需經(jīng)研磨處理，可增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，且可充分反

應(yīng)，但不是在堪崩中研磨，A錯(cuò)誤；“高溫焙燒”時(shí)發(fā)生BaSCU+4C經(jīng)4cof+BaS,B錯(cuò)誤；氯化釧可溶于

水，人體食用會(huì)造成重金屬中毒，用作'‘領(lǐng)餐’'的是硫酸a，C錯(cuò)誤；結(jié)晶操作時(shí)當(dāng)出現(xiàn)晶膜時(shí)即停止加

熱，利用余熱蒸干溶液，再冷卻結(jié)晶，D正確。

常溫下，向溶液中逐滴滴入溶液并恢復(fù)至常溫，溶液中、

12.OZmoLL-NH4HCO3NaOHNH：

、的分布比例如圖（忽略溶液體積的變化）。已知常溫下

NH3H2O,HCO；CO：Kb（NH：,-1120）=1.8x10-5,

Ka"H2co3）=4.2x10-7,K；。（H2co3）=5.6x10-"。下列說法錯(cuò)誤的是

911pH

A.曲線m表示的是HCO,的變化

B.HCO,比NH；更易于與OH離子反應(yīng)

C.溶液中任意一點(diǎn)存在：八二二公'/"工、=756

C（NH,.H,O）C（H2CO1）

D.X點(diǎn)溶液中：c（NH：）+c（H+）＜3c（HCO；）+c（OH-）

【答案】B

【解析】向0.2moll-NH,HCO,溶液中逐滴滴入NaOH溶液，NH：+OH=NH,H2O,Ki=

a56X1（）4!

Kb（NH^H2O）HCO；+OH-=H9+C。＞K2=

C（CO；）c（CO^）c（H+）K,

c（￡■H）=c（HC；）置）斷二片5.6"K,＞K21所以錢根離子首先反應(yīng)，濃度首先減

小，故曲線m表示的是HCO；的變化，A正確；NH；比HCO；更易于與QH離子反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

+

c（NH；）c（HCO；）_c（NH；）c（OH）c（HCO3）c（H）J

C（NH,.H2O）C（H,CO3）—~C（NH3.H2O）“C（H2CO,）乂c（H'）c（0H）

=1.8x105x4.2x10-7x=756,C正確；由電荷守恒可知，

c（NH：）+c（Na+）+c（H+）=c（OHj+c（HCO,）+2c（CO^）,由A分析可知,m為HCO；、n為NH：、p為

NH3H2O.q為CO；-,x點(diǎn)時(shí)C（HCC）3）=C（CO；）,則c（NH：）+c（Na+）+c（H+）=c（0H）+3c（H8；）,故

c（NH；）+c（H+）＜3c（HCO；）+c（OH"）,D正確。

二、多選題

13.有機(jī)物M、N常用作合成香料的原料，結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于M、N的說法錯(cuò)誤的是

A.兩者互為同系物

B.M能發(fā)生消去反應(yīng)，且所得產(chǎn)物均存在順反異構(gòu)

C.N的同分異構(gòu)體中，遇FeCh溶液顯紫色的有13種

D.M、N均可以通過聚合反應(yīng)生成可降解的高分子化合物

【答案】BC

【解析】同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH/原子團(tuán)的有機(jī)化合物；由結(jié)構(gòu)簡式可知兩者

M、N都含有竣基、羥基、苯環(huán)，結(jié)構(gòu)相似且相差2個(gè)"CH?”原子團(tuán)，互為同系物，A正確：如果M中羥

基和相鄰甲基上氫發(fā)生消去反應(yīng)，則碳碳雙鍵一端的碳上有2個(gè)氫原子，不存在順反異構(gòu)，B錯(cuò)誤；N的

同分異構(gòu)體中，遇FeCl?溶液顯紫色則含有酚羥基：如果含有2個(gè)取代基，1個(gè)為酚羥基，另1個(gè)可以

為：-CH2coOH、-COOCH3、-CH2OOCH,-COCH2OH,-CH(OH)CHO,-OOCCH3,共6種情況，每種情

況存在鄰間對(duì)3種情況，共18種情況；如果含有3個(gè)取代基，1個(gè)為酚羥基，另2個(gè)為-CH3、-C00H；

酚羥基與甲基處于鄰位，則陵基有4種情況；酚羥基與甲基處于間位，則歿基有4種情況；酚羥基與甲基

處于對(duì)位，則竣基有2種情況；共10種情況；

故合計(jì)28種情況；C錯(cuò)誤；M、N分子中均含有竣基和羥基，均可以通過聚合反應(yīng)生成可降解的高分子

化合物，D正確。

14.硼酸(H3BO3)大量應(yīng)用于玻璃工業(yè)，能改善玻璃制品性能。通過電解NaB(OH),溶液的方法可以制備

硼酸，工作原理如圖。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.N為電源正極

產(chǎn)品室中的反應(yīng)為)；+

B.B(OH+H=H,BOX+H2O

C.b膜為陽離子交換膜

D.每生成ImolHjBO”兩極共生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8L氣體

【答案】AC

【解析】由圖可知，F(xiàn)室得到濃氫氧化鈉，則電極反應(yīng)為2H2O+2e-=2OH+H2f,發(fā)生還原反應(yīng)為陰極，則

相連電極N為負(fù)極，A錯(cuò)誤；E室為陽極室，反應(yīng)為2H2O-4e=4H++O介，生成氫離子通過a膜進(jìn)入產(chǎn)品

室；原料室中B(OH)"通過b膜進(jìn)入產(chǎn)品室，產(chǎn)品室中的反應(yīng)為B(OH)；+H'=H3BO3+Hq生成產(chǎn)品硼

酸，B正確；原料室中B(OH)；通過b膜進(jìn)入產(chǎn)品室，b膜為陰離子交換膜，C錯(cuò)誤；每生成

ImolH,BO,,F室生成H20.5mol、E室生成O20.25mol,則兩極共生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體0.75mol,體積為

16.8L,D正確。

15.自由基是化學(xué)鍵斷裂時(shí)產(chǎn)生的含未成對(duì)電子的中間體，HNO自由基與02反應(yīng)過程的能量變化如圖所

示。下列說法正確的是

八相對(duì)能量/(kJmoL)

100-

.過渡態(tài)I

1415過渡態(tài)W

0-18.92

中間產(chǎn)物X

-12.16

-100過渡態(tài)1【

-153.58過渡態(tài)山\

-200.59,產(chǎn)物Pt(H-O-O-N=O)

-200_------------—

中間產(chǎn)物Y中間產(chǎn)物Z-202.00

-201.34-205.11

-300

F-40---------反應(yīng)過程

A.產(chǎn)物R的鍵能總和大于產(chǎn)物P2的鍵能總和

B.產(chǎn)物R與巳的分子式相同，但穩(wěn)定性耳強(qiáng)于巳

C.該歷程中正反應(yīng)能壘的最大值為186.19kJmoL

相同條件下，中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：

D.Zv(P,)>v(P2)

【答案】CD

【解析】由圖可知，R生成R反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焰變小于零，則產(chǎn)物R的鍵能總和小于產(chǎn)物R的鍵能總

和，A錯(cuò)誤；產(chǎn)物P?的能量更低，穩(wěn)定性更強(qiáng)，穩(wěn)定性R小于B，B錯(cuò)誤；該歷程中正反應(yīng)最大能壘為Z

到過渡態(tài)之間的能量差，最大值為(-卜加口『，正確；過渡態(tài)

IV18.921<11101-1)-(-205.111(0101-1)=186.19?1110C

物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，即圖中峰值越大則活化能越大，圖中峰值越小則活化能越

小，中間產(chǎn)物Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物匕的活化能更小，反應(yīng)速率更快，D正確。

三、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

16.含碳、氮元素的化合物在航天或太陽能電池領(lǐng)域都有重要作用。

(1)%也和(CH)NNH?均可用作衛(wèi)星發(fā)射的主體燃料。

的電子式為

①N?H4

②N風(fēng)的熔點(diǎn)高于(CHjNNH?其原因是。

(2)鈣鈦礦類雜化材料(CHaNl^Pbh在太陽能電池領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值。

①基態(tài)Pb的價(jià)層電子排布式為。

②已知甲基的供電子能力強(qiáng)于氫原子，則CHK凡比(CHJ?NH接受質(zhì)子能力較弱的原因是

(3)(CH3NHjPbl3的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中B代表Pb"。

①代表「的為

②原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)可用于表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。其中，原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)A為（0,0,0）,B為

則C的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為。

③已知（CHjNHjPbh的摩爾質(zhì)量為Mg-moL,則該晶體的密度為P=g?cm"（設(shè)N、為阿伏加德羅

常數(shù)的值）。

④該晶胞沿體對(duì)角線方向的投影圖為（填標(biāo)號(hào)）。

a.

訃：：

N?*N**H

【答案】（1）HHN2H4分子中連接N原子的H原子數(shù)多，存在氫鍵的數(shù)目多，而偏二甲肺

［（CHjNNHj只有一端可以形成氫鍵，另一端的兩個(gè)甲基基團(tuán)比較大，增加了位阻，導(dǎo)致N無法形成

氫鍵，沸點(diǎn)較N2%的低

（2）6s26P2甲基供電子能力強(qiáng)于氫原子，（CHJ2NH中含有兩個(gè)甲基，中心N原子負(fù)電性更大，接

受質(zhì)子能力更強(qiáng)

Mx1()3。

a

【解析】（1）①N2H4分子中兩個(gè)N原子共用一對(duì)電子，每個(gè)N原子和兩個(gè)H原子分別共用一對(duì)電子，電子

??I

式為HH

②N?H4的熔點(diǎn)高于（CHJNNH2其原因是N?H4分子中連接N原子的H原子數(shù)多，存在氫鍵的數(shù)目多，

而偏二甲冊(cè)［（CHjNNHj只有一端可以形成氫鍵，另一端的兩個(gè)甲基基團(tuán)比較大，增加了位阻，導(dǎo)致N

無法形成氫鍵，沸點(diǎn)較N聲,的低;

（2）①鉛與碳同主族，位于第六周期WA族，故基態(tài)Pb的價(jià)層電子排布式為6s26P-

②已知甲基的供電子能力強(qiáng)于氫原子，則C&NHz比（CHjNH接受質(zhì)子能力較弱的原因是甲基供電子能

力強(qiáng)于氫原子，（CH^NH中含有兩個(gè)甲基，中心N原子負(fù)電性更大，接受質(zhì)子能力更強(qiáng)；

（3）①B代表Pb?+；晶胞中A原子位于頂點(diǎn)，一個(gè)晶胞中A原子數(shù)目為8x：=l,C原子位于晶胞面心，一

O

個(gè)晶胞中A原子數(shù)目為6x；=3,結(jié)合化學(xué)式（CH,NHjPbl,可知，代表「的為C；

②原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)可用于表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。其中，原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)A為（0,0,0）,B為

仁《‘口’與圖可知，C原子為右側(cè)面心，則C的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為1，；，；卜

③已知（CHjNHjPbl,的摩爾質(zhì)量為Mg-mo「，由①分析可知，晶胞質(zhì)量為；晶胞邊長為apm,則

NA

M

3

晶胞體積為（apmf=a?x10-^crn,所以密度為m=N、°=Mx。。3。

3-3g

V-a^xlO^cmaNA

④該晶胞沿體對(duì)角線方向的投影，體對(duì)角線方向的2個(gè)頂點(diǎn)A原子和體心B原子投到1個(gè)點(diǎn)，兩外6個(gè)

頂點(diǎn)A原子在平面上投出1個(gè)六邊形，面心6個(gè)C原子在A投出六邊形內(nèi)部組成1個(gè)小六邊形。

四、工業(yè)流程題

17.廢銀催化劑主要含Ni,還有少量Cu、Fe、Al及其氧化物、SiO2o某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下工藝流

程回收銀，制備硫酸銀晶體（NiSO「7Hq）。

稀H?SO,七皿京劃廠＞含銅有機(jī)層

；廣濾液罐即操作B

廣濾液2―NiSO,-7HO

催務(wù)力TMTii]—操作人1_＞溶液TWH—2

濾渣1Tf濾渣2

HA

該小組同學(xué)查閱資料知：

①銀的化學(xué)性質(zhì)與鐵相似，能與酸緩慢反應(yīng)。

②溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

金屬離子Ni2+Al"Fe3+Fe2+

：c=0.01mol[T）的pH

開始沉淀時(shí)7.23.72.27.5

9=1.0x10-5molC）的pH

沉淀完全時(shí)8.74.73.29.0

（1）除“粉碎”外，請(qǐng)你再寫出一條提高廢銀催化劑酸浸效率的措施

（2）濾渣1的主要成分有。

(3)實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作A所用的主要玻璃儀器有。

(4)“溶液”中加入H2O2目的是(用離子方程式表示)?有同學(xué)認(rèn)為可用NaClO代替H2O2，你認(rèn)為此

方案是否可行？(填“是”或“否”)，理由是。

(5)下列物質(zhì)調(diào)溶液pH,最好選用(填字母標(biāo)號(hào))。

a.氨水b.稀H2sc.NiCO3d.Na,CO,

若調(diào)pH前c(Ni")=1.0mol-LT,A產(chǎn)和Fe，+濃度均為O.Olmol?「，貝『'調(diào)pH"需控制溶液pH的范圍為

________________O

(6)如圖為NiSO4的溶解度隨溫度變化關(guān)系，據(jù)圖分析操作B是。

八溶解度/g.

??

40.8-.?

19.5■?,

9.1■?,

—5―1----1------!------1------——>

010203040溫度/c

【答案】(1)升高酸浸溫度或適當(dāng)增大硫酸濃度、攪拌等

⑵Si。？、Cu

(3)分液漏斗、燒杯

2+3+

(4)2Fe^+H,O2+2H=2Fe+2H,O否CIO能將Ni?+氧化或NaClO容易產(chǎn)生氯氣，能造成污

染等

(5)c4.7<pH<6.2

(6)加熱濃縮、降溫結(jié)晶

【解析】廢銀催化劑粉碎后通過稀硫酸酸浸，Cu的氧化物，F(xiàn)e、Al及其氧化物被溶解，Cu、SiO?不溶，

過濾后得到濾渣1。濾液1中加入有機(jī)溶劑，分液得到含銅的有機(jī)層，溶液中加入雙氧水氧化亞鐵離子，

然后調(diào)節(jié)pH將溶液中鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾，濾液2經(jīng)過加熱濃縮、降溫結(jié)晶得到硫酸銀晶

體。

(1)根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響可知除“粉碎”外，能提高廢銀催化劑酸浸效率的措施還有升高酸浸溫度

或適當(dāng)增大硫酸濃度、攪拌等。

⑵濾渣1的主要成分有SiOz、Cue

(3)操作A是萃取分液，則實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作A所用的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯。

(4)“溶液”中加入Hz。？目的是氧化溶液中的亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為

2++3+

2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2Oo由于CRT能將Ni?+氧化,且NaClO容易產(chǎn)生氯氣,能造成污染,因

此不能用NaClO代替HQ?；

(5)氨水、Na2cCl?能調(diào)節(jié)pH,但引入新雜質(zhì)，稀H?SO4增強(qiáng)酸性，不能消耗氫離子，NiCO,能消耗氫離

子，調(diào)節(jié)pH,且不會(huì)引入新雜質(zhì)，答案選c；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知鐵離子完全沉淀的pH是3.2,鋁離子完

全沉淀的pH是4.7,銀離子開始沉淀的pH是7.2,所以氫氧化銀的溶度積常數(shù)是O.O1X(1()-6.8)2=]066,

由于調(diào)pH前銀離子濃度是LOmolU,則銀離子開始沉淀時(shí)氫氧根濃度是秒；〃5/1=10小〃?”//1.,

對(duì)應(yīng)的pH是6.2,則需控制溶液pH的范圍為4.74pH<6.2。

(6)根據(jù)圖像可知NiSO」的溶解度隨溫度的升高先增大后減小，所以據(jù)圖分析操作B是加熱濃縮、降溫結(jié)

晶。

五、原理綜合題

18.丁二烯是生產(chǎn)合成橡膠的主要原料。一定條件下，2,3-二甲基-1,3-丁二烯(/\4)與漠單質(zhì)發(fā)生液

相加成反應(yīng)(1,2加成和1,4加成)，已知溶劑極性越大越容易發(fā)生1,4加成?，F(xiàn)體系中同時(shí)存在如下反

應(yīng)：

△H[=mkJmol1

-1

AH2=nkJmol

AH3

由阿倫尼烏斯公式推知，同一反應(yīng)在不同溫度(T)下，反應(yīng)速率常數(shù)(k)與活化能(Ea)的關(guān)系如下：

但善(其中R為常數(shù))。已知體系中兩種產(chǎn)物可通過“/Sc-CH,Br互相轉(zhuǎn)化，反應(yīng)歷

2

?Z.3U3KI1]12)CH2+I

程及能量變化如下圖所示:

八

⑴由反應(yīng)歷程及能量變化圖示判斷，mn(填或，<")，AH,=。(用含不同活化能

以的式子表示)

(2)其他條件不變的情況下，升高反應(yīng)溫度，對(duì)反應(yīng)(填①或②)的速率提高更有利，分析原因

(3)由反應(yīng)歷程及能量變化圖示判斷，產(chǎn)物中(用系統(tǒng)命名法命名)含量更大，若要提高該產(chǎn)物在平

衡體系中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，還可采取的措施是

/Ly和一定量的Br2發(fā)生上述反應(yīng)。測(cè)得J'F的平

(4)在一定溫度下,向某反應(yīng)容器中加入LOmol

衡轉(zhuǎn)化率為a,平衡時(shí)Br?為bmol,若以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)K,,反應(yīng)③的平衡常數(shù)K*，=4,

的選擇性百分比為，開始加入的Br?為mol,反應(yīng)①的平衡常數(shù)

【答案】⑴>-(EM+E立-EM-EJ

(2)②由題中阿倫尼烏斯公式可知，升高相同的溫度，活化能越大，速率常數(shù)k增大的越多,

Ea2<Ea3,故升高溫度，對(duì)1,4加成產(chǎn)物的生成速率提高更有利

(3)2,3-二甲基-1,4-二嗅-2-丁烯在極性大的溶劑中進(jìn)行反應(yīng)

0.2a(l+b)

(4)8。％b+a《齡

【解析】(1)由反應(yīng)歷程及能量變化圖示可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，則母轉(zhuǎn)化為

是放熱反應(yīng)，反應(yīng)②-①得到母，根據(jù)蓋斯定律,

AH=(n-m)kJmor'<0,則m>n；Br商化為CHG干eg的AH[=Ea2-Ea|,

CH4

轉(zhuǎn)化為&的△Hii=Ea、-Ea4,這個(gè)過程中=AH“-AH尸

EaEa

3-4-(Ea2-Ea,)-(Erf+E；c-Eal-Eil3)。

(2)由題中阿倫尼烏斯公式可知，升高相同的溫度，活化能越大，速率常數(shù)k增大的越多，，故升

高溫度，對(duì)1,4加成產(chǎn)物的生成速率提高更有利，則其他條件不變的情況下，升高反應(yīng)溫度，對(duì)反應(yīng)②

的速率提高更有利;

(3)由圖可知，Bi的能量低于母較穩(wěn)定，反應(yīng)生成的

容易轉(zhuǎn)化為印,則反應(yīng)達(dá)平衡后產(chǎn)物中以含量更大，主鏈含

有4個(gè)C原子，1、4號(hào)C原子上含有Br原子，2、3號(hào)C原子上含有甲基，2號(hào)C原子含有碳碳雙鍵,

則該物質(zhì)的名稱為2,3-二甲基-1,4-二澳-2-丁烯；有題目中信息可知，溶劑極性越大越容易發(fā)生1,4加

成，故若要提高該產(chǎn)物在平衡體系中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，還可采取的措施是在極性大的溶劑中進(jìn)行反應(yīng);

(4)設(shè)反應(yīng)生成xmolBr,反應(yīng)③的平衡常數(shù)Ko=4,則生成由的物質(zhì)的量為4x

amol,平衡時(shí)Br?為bmol,故開始加入的Br?為(b+a)mol；消耗的物質(zhì)的量為amol,生成

的總物質(zhì)的量為amol,產(chǎn)物Br的選擇性百分比為

80%,則生成Br的物質(zhì)的量為(l-80%)xamol=Q2amol,平衡時(shí),的物質(zhì)的量為

0.2a

(l-a)mol,Br?為bmol,各物質(zhì)總物質(zhì)的量為(l+b)moL則反應(yīng)①的平衡常數(shù)K,尸篇丁\

x-----

1+b1+b

0.2a(l+b)

(l-a)b°

六、實(shí)驗(yàn)題

19.實(shí)驗(yàn)室模擬拉希法用氨和次氯酸鈉反應(yīng)制備肺(MHJ,并探究肺的性質(zhì)。制備裝置如下圖所示。

已知：硫酸陰為無色無味鱗狀結(jié)晶或斜方結(jié)晶，微溶于冷水，易溶于熱水。回答下列問題：

(1)裝置A試管中的試劑為,儀器a的作用是。

(2)裝置B中制備腫的化學(xué)方程式為。

(3)裝置C中儀器b的名稱是,該儀器中導(dǎo)管的作用為。

(4)上述裝置存在一處缺陷，會(huì)導(dǎo)致腓的產(chǎn)率降低，改進(jìn)方法是。

(5)①探究性質(zhì)。取裝置B中溶液，加入適量稀硫酸振蕩，置于冰水浴冷卻，試管底部得到結(jié)晶。寫出生

成結(jié)晶的離子反應(yīng)方程式_______。

②測(cè)定產(chǎn)品中腫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稱取mg裝置B中溶液，加入適量NaHCO,固體(滴定過程中，調(diào)節(jié)溶液的

pH保持在6.5左右)，加水配成100mL溶液，移取25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2?3滴指示劑，用

cmoLL-i的碘溶液滴定，滴定過程中有無色無味無毒氣體產(chǎn)生?滴定過程中指示劑可選用,滴定

終點(diǎn)平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,產(chǎn)品中肺質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為。

【答案】(1)氯化鏤和氫氧化鈣固體導(dǎo)氣，防止倒吸

⑵NaClO+2NH3=NaCl+N2H+H2O

(3)滴液恒壓漏斗平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下

(4)在裝置B、C之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶

4

(5)N,H4+2H+SOf=N,H6SO4^淀粉溶液處丫％

m

【解析】實(shí)驗(yàn)室模擬拉希法用氨和次氯酸鈉反應(yīng)制備陰，裝置A為生成氨氣的裝置，裝置C為生成氯氣

裝置，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，次氯酸鈉再和氨生成腫；

(1)實(shí)驗(yàn)室模擬拉希法用氨和次氯酸鈉反應(yīng)制備腫，裝置A為生成氨氣的裝置，且反應(yīng)為固體加熱反應(yīng)，

則試管中的試劑為氯化鏤和氫氧化鈣固體，兩者反應(yīng)生成氨氣和氯化鈣、水；氨氣極易溶于水，儀器a的

作用是將氨氣通入裝置B中，且球形部分可以防止倒吸；

(2)裝置B中氨和次氯酸鈉反應(yīng)生成月井，氮元素化合價(jià)升高，次氯酸具有氧化性則氯元素化合價(jià)降低生成

氯化鈉，NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H,0；

(3)裝置C中儀器b的名稱是滴液恒壓漏斗，該儀器中導(dǎo)管的作用為平衡漏斗與燒瓶中氣壓，使?jié)恹}酸順

利滴下；

(4)裝置C反應(yīng)生成氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，導(dǎo)致氯氣不純，氯化氫會(huì)和裝置B中氫氧化鈉溶液反應(yīng)，

導(dǎo)致月井的產(chǎn)率降低，改進(jìn)方法是在裝置B、C之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，除去氯化氫氣體；

(5)①已知：硫酸肺為無色無味鱗狀結(jié)晶或斜方結(jié)晶，微溶于冷水；裝置B中溶液，加入適量稀硫酸振

蕩，置于冰水浴冷卻，則反應(yīng)為陰和稀硫酸生成硫酸糊晶體：+

N2H4+2H+SO：-=N2H6SO4；;

②碘溶液能使淀粉變藍(lán)色，故滴定過程中指示劑可選用淀粉溶液；

滴定過程中有無色無味無毒氣體產(chǎn)生，碘具有氧化性，則碘和腫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子和氮?dú)猓?/p>

據(jù)電子守恒可知，2L?4e-?N2H4,則產(chǎn)品中N2H4的質(zhì)量為

3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為,處。

eVx10-3molx1x曲Lx32g/mol=64cVxlOg,''cVxltPgx00%=Y%

225.00mLmm

七、有機(jī)推斷題

20.以煌A為原料合成物質(zhì)J的路線如下(部分反應(yīng)條件或試劑省略)，其中ImolC與足量鈉反應(yīng)生成標(biāo)

準(zhǔn)狀況下22.4LH”D只有一種結(jié)構(gòu)，G為五元環(huán)狀化合物。

回答下列問題：

(1)A的名稱為,D的結(jié)構(gòu)簡式為。

(2)步驟③的反應(yīng)類型為,F中官能團(tuán)的名稱為。

(3)步驟⑦反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的C的鏈狀同分異