高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 7-3 化學(xué)平衡常課時(shí)提能演練

（教師用書）化學(xué)高考總復(fù)習(xí)【配套題庫】課時(shí)提能演練7-3化學(xué)平衡常（45分鐘100分）一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分)1.下列說法正確的是()A.一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)====Mg(l)+Cl2(g)的ΔH<0ΔS>0B.水解反應(yīng)NH4++H2ONH3·H2O+H+達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)C.鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)D.對(duì)于反應(yīng)2H2O2====2H2O+O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率2.某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是()A.K越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大B.K隨著溫度的升高而增大C.K越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大D.K隨反應(yīng)物濃度的改變而改變3.下列敘述不正確的是()A.化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化B.升高溫度會(huì)增大化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是增大了活化分子的百分?jǐn)?shù)C.某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則該反應(yīng)的ΔH>0，ΔS>0D.H3PO4的電離常數(shù):4.25℃時(shí)，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng):Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A.往平衡體系中加入少量金屬鉛后，c(Pb2+)增大B.往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2+)變小C.升高溫度，平衡體系中c(Pb2+)增大，說明該反應(yīng)ΔH>0D.25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K5.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)，根據(jù)圖示得出的判斷結(jié)論正確的是()A.反應(yīng)速率a>b>cB.達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為:b>a>cC.若T2>T1，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.達(dá)到平衡時(shí)，AB3的物質(zhì)的量大小為:c>b>a6.某溫度下，對(duì)于反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。N2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.將1mol氮?dú)狻?mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4kJB.平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)＜K(B)C.上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，H2的轉(zhuǎn)化率增大D.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小7.在某溫度下,將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng):aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，5min后達(dá)平衡，已知各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為ca(A)·c(B)=c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下，將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率沒有發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為()A.60%B.40%C.24%D.4%8.FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時(shí)存在下列平衡:Fe3+(aq)+SCN-(aq)Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡時(shí)，物質(zhì)的量濃度c［Fe(SCN)2+］與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是()A.FeCl3(aq)與KSCN(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:Fe3+(aq)+SCN-(aq)====Fe(SCN)2+(aq)ΔH>0B.溫度為T1、T2時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2C.反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有v(正)>v(逆)D.A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c(Fe3+)大9.已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-25kJ/mol某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1L的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：下列說法正確的是()①平衡后升高溫度，平衡常數(shù)＞400②平衡時(shí)，c(CH3OCH3)=1.6mol/L③平衡時(shí)，反應(yīng)混合物的總能量減少20kJ④平衡時(shí)，再加入與起始等量的CH3OH，達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大⑤此時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)⑥平衡時(shí)CH3OH的濃度為0.08mol·L-1A.①②④⑤B.②⑥C.②③④⑥D(zhuǎn).②④⑥10.700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t1>t2)。下列說法正確的是()A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)=0.40/t1mol·L-1·min-1B.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，達(dá)到平衡時(shí)n(CO2)=0.40molC.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)減小D.溫度升至800℃二、非選擇題(本題包括3小題，共40分)11.(14分)高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一為:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)ΔH>0，已知1373K時(shí)K=0.263。(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為。(2)溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后，平衡常數(shù)K值(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)1373K時(shí)測得高爐中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)(填“是”或“否”)。此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率v(正)v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)，其原因是。12.(12分)甲醇可通過將煤氣化過程中生成的CO和H2在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)制得:CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題：(1)從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)=，CO的轉(zhuǎn)化率為。(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，溫度升高，平衡常數(shù)(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)若在一體積可變的密閉容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，達(dá)到平衡時(shí)測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則加入各物質(zhì)后該反應(yīng)向(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是。13.(14分)(2012·長春模擬)已知可逆反應(yīng):A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)ΔH<0。請(qǐng)回答下列問題:(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(A)=1mol/L，c(B)=2.4mol/L，達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為。(2)若反應(yīng)溫度降低，則B的轉(zhuǎn)化率將(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(A)=4mol·L-1，c(B)=amol·L-1，達(dá)到平衡后c(C)=2mol·L-1，則a=。(4)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為c(A)=c(B)=bmol/L，達(dá)到平衡后c(D)=。(保留兩位有效數(shù)字)答案解析1.【解析】選D。MgCl2(l)====Mg(l)+Cl2(g)該反應(yīng)為分解反應(yīng)，吸熱，ΔH>0，反應(yīng)物為液體，有氣態(tài)物質(zhì)生成，所以ΔS>0，A錯(cuò)；水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B錯(cuò)；鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽極均發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)；MnO2為催化劑，能加快H2O2的分解速率，升高溫度，反應(yīng)速率加快，D對(duì)。2.【解析】選A。K的意義就是反應(yīng)進(jìn)行的程度，K值越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，A對(duì)；只有正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，K才隨著溫度的升高而增大，因?yàn)樵摲磻?yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)不清楚，B錯(cuò)；K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，C錯(cuò)；K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物的濃度無關(guān)，D錯(cuò)。3.【解析】選C。化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，如果不是改變溫度引起的，則平衡常數(shù)不變，A對(duì)；升高溫度，增大了活化分子的百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大，B對(duì)；該反應(yīng)的反應(yīng)物能量比生成物能量高，反應(yīng)的ΔH<0，ΔS不能確定，C錯(cuò)；磷酸為弱酸，并且酸性H3PO4>H2PO4->HPO42-，酸性依次減弱，電離程度逐漸減小，D對(duì)。4.【解題指南】解答本題要注意以下兩點(diǎn)：(1)改變固體的用量，平衡不移動(dòng)。(2)固體不列入平衡常數(shù)的表達(dá)式?！窘馕觥窟xD。金屬鉛的濃度是定值，加入金屬鉛，平衡不移動(dòng)，c(Pb2＋)不變，A錯(cuò)；加入Sn(NO3)2固體后，增大了c(Sn2＋)，平衡逆向移動(dòng)，c(Pb2＋)增大，B錯(cuò)；升高溫度，c(Pb2＋)增大，說明平衡逆向移動(dòng)，即逆反應(yīng)吸熱，則正反應(yīng)放熱，ΔH＜0，C錯(cuò)；由圖可知，平衡時(shí)c(Sn2+)=0.22mol/L，c(Pb2+)=0.10mol/L，所以平衡常數(shù)K=D對(duì)。5.【解析】選D。a、b、c三點(diǎn)在同一溫度下，但是對(duì)應(yīng)的B2的起始物質(zhì)的量不同，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的B2的物質(zhì)的量多，反應(yīng)速率快，所以a、b、c的速率關(guān)系為c>b>a，A錯(cuò)；在A2物質(zhì)的量不變的條件下，增加B2的物質(zhì)的量，A2的轉(zhuǎn)化率增大，所以A2的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為c>b>a，B錯(cuò)；因?yàn)锳B3的曲線上的點(diǎn)都代表平衡時(shí)AB3的體積分?jǐn)?shù)，可以選在b點(diǎn)后面的B2的起始量相同的一點(diǎn)，可以看出在升高溫度的條件下，AB3的體積分?jǐn)?shù)減小，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C錯(cuò)；在其他條件不變的情況下，B2的起始物質(zhì)的量越多，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的程度越大，生成的AB3的物質(zhì)的量越多，D對(duì)?！菊`區(qū)警示】該題容易出錯(cuò)的地方有下面幾點(diǎn)：(1)不理解曲線上的每一個(gè)點(diǎn)代表的都是平衡點(diǎn)。(2)曲線上的每一個(gè)點(diǎn)A2的物質(zhì)的量都相同，但是B2的起始物質(zhì)的量都不同。(3)對(duì)AB3的體積分?jǐn)?shù)先升高后降低不清楚。在T1和T2兩條曲線上都有一個(gè)最高點(diǎn)，此最高點(diǎn)的含義是A2與B2恰好按照1∶3物質(zhì)的量之比反應(yīng)。在b點(diǎn)前面圖像上的點(diǎn)AB3的體積分?jǐn)?shù)低的原因是B2不足，A2不能完全反應(yīng)，造成AB3體積分?jǐn)?shù)低；在b點(diǎn)后面的點(diǎn)AB3體積分?jǐn)?shù)低的原因是B2過量，造成AB3體積分?jǐn)?shù)低。6.【解析】選C。因?yàn)樵摲磻?yīng)為可逆反應(yīng)，加入1molN2、3molH2，兩者不可能完全反應(yīng)生成NH3，所以放出的熱量小于92.4kJ，A錯(cuò)；從狀態(tài)A到狀態(tài)B的過程中，改變的是壓強(qiáng)，溫度沒有改變，所以平衡常數(shù)不變，B錯(cuò)；因?yàn)樵摲磻?yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率增大，C對(duì)；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，D錯(cuò)。7.【解析】選B。在溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大10倍，A的轉(zhuǎn)化率沒有發(fā)生改變，說明該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，所以a=1。B的轉(zhuǎn)化率也沒有發(fā)生變化，所以與沒有擴(kuò)大容器體積前一樣。設(shè)容器的體積為V，轉(zhuǎn)化的A的物質(zhì)的量為x，則達(dá)到平衡時(shí)A、B、C、D的物質(zhì)的量分別為2mol-x、3mol-x、x、x。根據(jù)ca(A)·c(B)=c(C)·c(D)可知(x/V)2=(2/V－x/V)(3/V－x/V)，解得x=1.2mol，所以B的轉(zhuǎn)化率為1.2mol/3mol×100%=40%，B對(duì)。8.【解析】選C。根據(jù)圖像可知，隨著溫度的升高，F(xiàn)e(SCN)2+濃度減小，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，A錯(cuò)；因?yàn)門1<T2且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以K1>K2，B錯(cuò)；反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，從橫坐標(biāo)看T1溫度下對(duì)應(yīng)的平衡狀態(tài)Fe(SCN)2+濃度比D點(diǎn)高，所以D點(diǎn)還未達(dá)到平衡，故v(正)>v(逆)，C對(duì)；A點(diǎn)與B點(diǎn)Fe(SCN)2+濃度相比，A點(diǎn)高，F(xiàn)e3＋濃度小，D錯(cuò)。9.【解析】選B。因?yàn)檎磻?yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)減小，①錯(cuò)；根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)轉(zhuǎn)化生成的CH3OCH3、H2O濃度均為1.24mol·L-1，此時(shí)CH3OH的濃度為0.8mol·L-1，根據(jù)將各物質(zhì)的濃度代入可得，Qc=2.4<400，所以此時(shí)沒有達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，⑤錯(cuò)；由化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算可知平衡時(shí)c(CH3OCH3)=1.6mol/L，②對(duì)；生成CH3OCH3的物質(zhì)的量為1.6mol，根據(jù)方程式可知生成1.6molCH3OCH3放出的熱量為1.6mol×25kJ·mol-1=40kJ，③錯(cuò)；平衡時(shí)，再加入與起始等量的CH3OH，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng),CH3OH的轉(zhuǎn)化率不變，④錯(cuò)；根據(jù)②可知，達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的濃度為0.8mol·L-1-0.72mol·L-1=0.08mol·L-1，⑥對(duì)?！痉椒记伞亢闳輻l件下增加反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的影響1.對(duì)于常見的mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的反應(yīng)，增加A(或B)的濃度，B(或A)的轉(zhuǎn)化率增大，增加濃度的物質(zhì)本身的轉(zhuǎn)化率減小。2.對(duì)于反應(yīng)物只有一種的反應(yīng)如：mA(g)pC(g)＋qD(g)。①若m>p＋q，則增加A的濃度，A的轉(zhuǎn)化率增大。②若m=p＋q，則增加A的濃度，A的轉(zhuǎn)化率不變。③若m<p＋q，則增加A的濃度，A的轉(zhuǎn)化率減小。10.【解題指南】解答該題應(yīng)注意下面三點(diǎn)：(1)根據(jù)t1與t2時(shí)刻數(shù)據(jù)確定平衡狀態(tài)。(2)平衡常數(shù)不變，計(jì)算CO2的物質(zhì)的量。(3)根據(jù)平衡常數(shù)隨溫度的變化確定反應(yīng)熱正負(fù)?！窘馕觥窟xB。t1min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率與CO的平均反應(yīng)速率相同，CO的物質(zhì)的量的變化為0.40mol，反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(CO)=(0.20/t1)mol·L-1·min-1，A錯(cuò)；對(duì)比表中數(shù)據(jù)可知t1時(shí)已經(jīng)達(dá)平衡，根據(jù)t1時(shí)的數(shù)據(jù)可求得n(CO2)=0.40mol，n(H2)=0.40mol，所以該溫度下的平衡常數(shù)為K=(0.2×0.2)/(0.4×0.1)=1。因?yàn)樵谙嗤瑴囟认?，所以平衡常?shù)不變，由平衡常數(shù)解得平衡時(shí)n(CO2)=0.40mol，B對(duì)；增大反應(yīng)物水蒸氣的濃度，平衡正向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率增大，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率降低，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)增大，C錯(cuò)；溫度升高，平衡常數(shù)減小，說明溫度升高平衡逆向移動(dòng)，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D錯(cuò)。11.【解題指南】解答該題應(yīng)該注意下面兩點(diǎn)：(1)平衡常數(shù)的表達(dá)式中固體物質(zhì)不能代入。(2)利用Qc與K的關(guān)系可以判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，從而判斷正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系?！窘馕觥?1)根據(jù)反應(yīng)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(CO2)/c(CO)。(2)因?yàn)檎磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)增大。(3)Qc=c(CO2)/c(CO)=0.025mol/L/0.1mol/L=0.25<0.263，所以反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。答案:(1)K=c(CO2)/c(CO)(2)增大(3)否大于因?yàn)镼c=c(CO2)/c(CO)=0.025mol/L/0.1mol/L=0.25<0.263，故平衡向右移動(dòng)，v(正)>v(逆)12.【解題指南】解答該題應(yīng)該注意下面三點(diǎn)：(1)根據(jù)圖一和已知反應(yīng)方程式計(jì)算反應(yīng)速率及轉(zhuǎn)化率。(2)根據(jù)圖二判斷反應(yīng)過程中的能量變化及反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，從而判斷平衡常數(shù)隨溫度的變化。(3)ρ=m/V，質(zhì)量不變，密度增大，體積減小，從而判斷反應(yīng)方向。【解析】(1)根據(jù)圖一可知，反應(yīng)開始到達(dá)到平衡的過程中CO的濃度變化為0.75mol·L-1,所以CO的反應(yīng)速率為v(CO)=0.75mol·L-1/10min=0.075mol·L-1·min-1，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，v(H2)=2v(CO)=2×0.075mol·L-1·min-1=0.15mol·L-1·min-1，CO的轉(zhuǎn)化率為0.75mol·L-1/1.00mol·L-1×100%=75%。(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=根據(jù)圖二可知，