上海市12校聯(lián)考2022年高考化學(xué)押題試卷含解析

2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3,請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、天然氣是一種重要的化工原料和燃料，常含有少量H2S?一種在酸性介質(zhì)中進行天然氣脫硫的原理示意圖如圖所示。

下列說法正確的是

cm.H￡

(D

FeSO,溶液、（：比硫桿菌FHSO,b溶液

A.脫硫過程中FeMSOS溶液的pH逐漸減小

B.CH4是天然氣脫硫過程的催化劑

C.脫硫過程需不斷補充FeSCh

D.整個脫硫過程中參加反應(yīng)的“（H2S）："（02）=2：1

2、已知短周期元素M、N、P、Q最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W,M是短周期中原子半徑最大的元素,

常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng)，M、P、Q的原子序數(shù)及O.lmol/LX、Z、W溶液的pH如圖所示。下列說法正確的

是（）

A.N原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等

B.M的離子半徑小于N的離子半徑

C.P氫化物穩(wěn)定性大于Q氫化物穩(wěn)定性

D.X、W兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型相同

3、在一定條件下，使H2和02的混合氣體26g充分發(fā)生反應(yīng)，所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體NazCh反應(yīng)，使固

體增重2g。原混合氣體中H2和02的物質(zhì)的量之比為（）

A.1：10B.9：1C.4：1D.4：3

4、不能判斷甲比乙非金屬性強的事實是()

A.常溫下甲能與氫氣直接化合，乙不能

B.甲的氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙強

C.甲得到電子能力比乙強

D.甲、乙形成的化合物中，甲顯負(fù)價，乙顯正價

5、重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法正確的是

A.笊(D)的原子核外有2個電子B.iH與D是同一種原子

C.與D2O互稱同素異形體D.與D216O的相對分子質(zhì)量相同

6、維生素B3可以維持身體皮膚的正常功能，而且具有美容養(yǎng)顏的功效，其分子中六元環(huán)的結(jié)構(gòu)與苯環(huán)相似。下列有

關(guān)維生素B分子的說法錯誤的是

A.所有的碳原子均處于同一平面B,與硝基苯互為同分異構(gòu)體

C.六元環(huán)上的一氯代物有4種D.Imol該分子能和4moiH2發(fā)生加成反應(yīng)

7、下列過程中沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是

A.液氨作制冷劑B.合成氨C.大氣固氮D.生物固氮

8、向FeCb、CuCL混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是

A.溶液中一定含有Fe2+B.溶液中一定含有CM+

C.剩余固體中一定含有CuD.加入KSCN溶液一定不變紅

2

9、已知：4FeO4+10H2O—4Fe(OH)31+8OH+302??測得c(FeO?')在不同條件下變化如圖甲、乙、丙、丁所

示：

下列說法正確的是()

A.圖甲表明，其他條件相同時，溫度越低FeO4?-轉(zhuǎn)化速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時，堿性越強FeO42-轉(zhuǎn)化速率越快

C.圖丙表明，其他條件相同時，堿性條件下Fe3+能加快FeO42-的轉(zhuǎn)化

D.圖丁表明，其他條件相同時，鈉鹽都是Feo』?一優(yōu)良的穩(wěn)定劑

10、下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象、解釋和結(jié)論都正確的是()

選項操作現(xiàn)象解釋、結(jié)論

用玻璃棒蘸取濃氨水點到干

A試紙變藍色濃氨水呈堿性

燥紅色石蕊試紙上

向飽和Na2c。3溶液中通入足

B溶液變渾濁析出了Na2c晶體

量CO2

反應(yīng)中濃硫酸只體現(xiàn)

C向蔗糖中加入濃硫酸并攪拌蔗糖變黑，體積膨脹

脫水性

過量的Fe粉與氯氣充分反應(yīng)

后，向反應(yīng)后的混合物中加氯氣將Fe氧化為Fe?

D溶液不變紅色

+

水，取上層清液滴入KSCN溶

液

A.AB.BC.CD.D

11、下列實驗不能不能用如圖所示裝置實現(xiàn)的是

A.用CCL提取碘水中的碘

B.用NaOH溶液除去澳苯中的澳

C.用酒精除去苯酚中的甘油

D.用飽和Na2cCh溶液除去乙酸丁酯中的乙酸

12、下列說法正確的是

A.古人煮沸海水制取淡水，現(xiàn)代可通過向海水加入明研實現(xiàn)海水淡化

B.我國山水畫所用的炭黑與“嫦娥四號”衛(wèi)星所使用的碳纖維互為同分異構(gòu)體

C.某些筒裝水使用的劣質(zhì)塑料桶常含有乙二醇(HOCHz-CH^OH),乙二醇不溶于水

D.“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟帶”和“21世紀(jì)海上絲綢之路”的簡稱，真絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子

化合物

13、下列實驗操作正確的是

c（HA'）（A2"）

14、向某二元弱酸H2A水溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中Igx（x為八一3或C二一）與pH的變化關(guān)系

C（H2A）C（HA）

A.pH=7時，存在c（Na*）=c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）

B.直線I表示的是1g黑2隨pH的變化情況

C（H2A）

C2（HA）

C.-——*=10-297

2

C（H2A）C（A）

D.A”的水解常數(shù)Mi大于H2A電離常數(shù)的Ka2

15、下列關(guān)于有機物1-氧雜-2,4-環(huán)戊二烯（/1）的說法正確的是

、。/

A.與互為同系物B.二氯代物有3種

C.所有原子都處于同一平面內(nèi)D.hnol該有機物完全燃燒消耗5moi8

16、水處理在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實驗中意義重大，處理方法很多，其中離子交換法最為簡單快捷，如圖是凈化過程原理。

有關(guān)說法中正確的是（）

A.經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)未發(fā)生變化

B.通過陽離子交換樹脂時，H+則被交換到水中

C.通過凈化處理后，水的導(dǎo)電性不變

D.陽離子樹脂填充段存在反應(yīng)H++OHMH2O

17、人體血液中存在的平衡：H2c03?H,土HCO3，使血液pH保持在7.35~7.45之間，否則就會發(fā)生酸中毒或堿

c（HC0；）

中毒。已知pH隨變化關(guān)系如表所示，則下列說法中錯誤的是

c（H2co3）

c（HCO'）

1.017.820.022.4

c（H2co3）

pH6.107.357.407.45

A.pH=7的血液中，c（HCO3-）＞c（H2c。3）

B.正常體溫下人體發(fā)生堿中毒時，c(H+)?c(OJT)變大

C.人體發(fā)生酸中毒時，可靜脈滴注一定濃度的NaHCCh溶液解毒

c(HC07)

D.-9--------==20.0時，H2cCh的電離程度小于HCO3-的水解程度

C(H2CO3)

18、除去FeCL溶液中的FeCb所需試劑是()

A.Cl2B.CuC.FeD.NaOH

19、下列說法錯誤的是()

A.光照下，1molCH4最多能與4moicL發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是HC1

B.將苯滴入溟水中，振蕩、靜置，上層接近無色

C.鄰二氯苯僅有一種結(jié)構(gòu)可證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)

D.乙醇、乙酸都能與金屬鈉反應(yīng)，且在相同條件下乙酸比乙醇與金屬鈉的反應(yīng)更劇烈

20、能通過化學(xué)反應(yīng)使溟水褪色的是

A.苯B.乙烷C.乙烯D.乙酸

21、材料在人類文明史上起著劃時代的意義，下列物品所用主要材料與類型的對應(yīng)關(guān)系不正確的是

A.人面魚紋陶盆-無機非金屬材料B.圓明園的銅鼠首--金屬材料

C.宇航員的航天服-有機高分子材料D.光導(dǎo)纖維--復(fù)合材料

22、學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)有辯證的觀點和方法.下列說法正確的是（

A.催化劑不參加化學(xué)反應(yīng)

B.醇和酸反應(yīng)的產(chǎn)物未必是酯

C.鹵代燃的水解產(chǎn)物一定是醇

D.醇脫水的反應(yīng)都屬于消去反應(yīng)

非選擇題（共84分）

23、（14分）某新型無機材料A3M4由兩種非金屬元素組成，元素M位于第二周期VA族。D、E、H均為難

請回答:

（1）寫出H的化學(xué)式:

（2）化合物A3M4中含有的化學(xué)鍵類型為:

（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式:

24、（12分）有A、B、C、D、E、F六種溶液，它們是氨水、硫酸鎂、碳酸氫鈉、碳酸鈉、稀硝酸、氯化鋼溶液中的

某一種。各取少量，將其兩兩混合現(xiàn)象如圖所示。其中“I”表示難溶物，“t”表示氣體，表示無明顯現(xiàn)象,

空格表示未做實驗，試推斷其中F是:

B.氯化鋼溶液

C.硫酸鎂溶液D.碳酸氫鈉溶液

25、(12分)某研究性學(xué)習(xí)小組制備高鐵酸鉀(RFeOQ并探究其性質(zhì)。查閱文獻，得到以下資料：RFeOd為紫色

固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生02,在堿性溶液中較穩(wěn)定。

(1)A為氯氣的實驗室發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是(鎰被還原為Mn2+).若反應(yīng)中有0.5molCL產(chǎn)生，則電

子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為o工業(yè)制氯氣的反應(yīng)方程式為.

(2)裝置B中盛放的試劑是,簡述該裝置在制備高鐵酸鉀中的作用o

(3)C中得到紫色固體和溶液。C中CL發(fā)生的反應(yīng)有：3Ch+2Fe(OH)3+10KOH^2K2FeO4+6KCl+8H2O,根據(jù)

該反應(yīng)方程式得出：堿性條件下，氧化性ChFeO42?(填“>”或"V")。另外C中還可能發(fā)生其他反應(yīng)，請用離

子方程式表示。

H.探究K2FeO4的性質(zhì)

(4)甲同學(xué)取少量&FeO4加入渾濁的泥漿水中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體，攪拌，渾濁的泥漿水很快澄清。請簡述KzFeO」的

凈水原理。O

26、(10分)Fe(OH)3廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥制劑、顏料制造等領(lǐng)域，其制備步驟及裝置如下：在三頸燒瓶中加入

16.7gFeSOr7H2O和40.0ml蒸儲水。邊攪拌邊緩慢加入3.0mL濃H2s再加入ZOgNaClCh固體。水浴加熱至8(TC,

攪拌一段時間后，加入NaOH溶液，充分反應(yīng)。經(jīng)過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品。

(DNaClCh氧化FeSO#7H2。的離子方程式為。

(2)加入濃硫酸的作用為(填標(biāo)號)。

a.提供酸性環(huán)境，增強NaClOj氧化性b.脫去FeSO與lhO的結(jié)晶水

c.抑制Fe3+水解d.作為氧化劑

(3)檢驗Fe2+已經(jīng)完全被氧化需使用的試劑是。

(4)研究相同時間內(nèi)溫度與NaCKh用量對Fe2+氧化效果的影響，設(shè)計對比實驗如下表

編號T/℃FeSO4-7H2O/gNaClOVg氧化效果/%

i70251.6a

ii7025mb

iii80n2.0c

iv80251.687.8

①m=；n=o

②若c>87.8>a,則a、b、c的大小關(guān)系為

(5)加入NaOH溶液制備Fe(OH)3的過程中，若降低水浴溫度，F(xiàn)e(OH)3的產(chǎn)率下降，其原因是一

⑹判斷Fe(OH)3沉淀洗滌干凈的實驗操作為;

(7)設(shè)計實驗證明制得的產(chǎn)品含F(xiàn)eOOH(假設(shè)不含其他雜質(zhì))。?

27、(12分)CKh是一種優(yōu)良的消毒劑，其溶解度約是CL的5倍，但溫度過高濃度過大時均易發(fā)生分解，因此常將

其制成KCKh固體,以便運輸和貯存。制備KCKh固體的實驗裝置如圖所示，其中A裝置制備C1O2,B裝置制備KC1O2.

請回答下列問題:

滴液A

漏斗1T

1

z8mol-L-H2SO4(經(jīng)冰鹽水冷卻)

空氣

—,,尾氣吸收

冰水浴

KCIO3(S)+K2SO3(S)KOH溶液

AB

(1)A中制備C1O2的化學(xué)方程式為

(2)與分液漏斗相比，本實驗使用滴液漏斗，其優(yōu)點是一。加入H2sO,需用冰鹽水冷卻，是為了防止液體飛濺和一。

(3)實驗過程中通入空氣的目的是空氣流速過快，會降低KClth產(chǎn)率，試解釋其原因

(4)CKh通入KOH溶液生成KCICh的同時還有可能生成的物質(zhì)

a.KClb.KClOC.KC1O3d.KClO4

(5)KCICh變質(zhì)分解為KCKh和KC1,取等質(zhì)量的變質(zhì)前后的KCKh試樣配成溶液，分別與足量的FeSCh溶液反應(yīng)

消耗Fe2+的物質(zhì)的量—(填“相同”、“不相同”“無法確定”)。

28、(14分)早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu.Fe三種金屬元素組成，回答下列問題:

(1)①銅元素位于周期表中___區(qū)。C/+離子的價層軌道表示式為—o

②鎰、鐵、鉆三種元素的逐級電離能如下表：

電離能/KJ/molIiI2I3L

Mn717.31509.032484940

Fe762.51561.929575290

Co760.4164832324950

鐵元素的第三電離能明顯低于鎰元素和鉆元素，其原因是一o

③實驗室可用赤血鹽K3[Fe(CN)I檢驗Fe"離子，在赤血鹽中鐵元素的化合價為—，中心離子的配位數(shù)為

(2)利用反應(yīng)：X+C2H2+NftfCu2c2+NH￡l(未配平)可檢驗乙煥。

①化合物X晶胞結(jié)構(gòu)如圖，據(jù)此可知X的化學(xué)式為o

②乙煥分子中。鍵與n鍵數(shù)目之比為,碳原子的雜化方式為；NH；空間構(gòu)型為(用文

字描述

(3)①下列三種化合物a.A1CLb.NaClc.AI2O3沸點由高到低依次是(填編號)，其原因是

②A1單質(zhì)中原子采取面心立方最密堆積，其晶胞邊長為0.405nm,列式表示Al單質(zhì)的密度______g/c/(不

必計算出結(jié)果)。

29、(10分)工業(yè)常用燃料與水蒸氣反應(yīng)制備H2和CO,再用H2和CO合成甲醇。

1

(1)制取出和CO通常采用：C(s)+H2O(g)WCO(g)+H2(g)△H=+131.4kJ?mol,下列判斷正確的是。

a.該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量小于生成物總能量

b.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，上述反應(yīng)生成1LH2氣體時吸收131.4kJ的熱量

c.若CO(g)+H2(g)WC(s)+H2O(1)AH=-QkJ?mol',則QV131.4

l

d.若C(s)+CO2(g)w2co(g)△Hi；CO(g)+H2O(g)WH2(g)+CO2(g)4112則：△Hi+AH2=+131.4kJ?mor

(2)甲烷與水蒸氣反應(yīng)也可以生成H2和CO,該反應(yīng)為：CH4(g)+H2O(g)0co(g)+3H2(g)o已知在某溫度

下2L的密閉絕熱容器中充入2.00mol甲烷和l.OOmol水蒸氣，測得的數(shù)據(jù)如表:

不同時間各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

Omin2min4min6min

CH42.001.761.60112

H20.000.72ni1.20

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：

①Omin?2min內(nèi)氏的平均反應(yīng)速率為。

②達平衡時，CHU的轉(zhuǎn)化率為;在上述平衡體系中再充入2.00mol甲烷l.OOmol水蒸氣，達到新平衡時

出的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比(填“變大”、“變小”或“不變”)，可判斷該反應(yīng)達到新平衡狀態(tài)的標(biāo)志有

__________(填字母)。

a.CO的含量保持不變b.容器中c(CH4)與c(CO)相等

c.容器中混合氣體的密度保持不變d.3u正(CH4)=u逆(H2)

(3)合成甲醇工廠的酸性廢水中含有甲醇(CH3OH),常用向廢液中加入硫酸鉆，再用微生物電池電解，電解時Co?+

被氧化成C03+,C03+把水中的甲醇氧化成CO2,達到除去甲醇的目的。工作原理如圖(C為隔膜，甲醇不能通過，其

它離子和水可以自由通過):

硫酸鉆(CoSOq)微生物電池

合成甲酢工廠..

的酸性廢水除去

甲醇的水

①a電極的名稱為

②寫出除去甲醇的離子方程式

③微生物電池是綠色酸性燃料電池，寫出該電池正極的電極反應(yīng)式為

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解析】

A.在脫硫過程中Fe2（SO4）3與H2s發(fā)生反應(yīng)：Fe2（SO4）3+H2s=2FeSC>4+H2sCh+S1,然后發(fā)生反應(yīng)：

4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2（SO4）3+2H2O,總反應(yīng)方程式為：2H2S+O2=2S1+2H2。，可見脫硫過程中由于反應(yīng)產(chǎn)生水，

使Fe2（SO5溶液的濃度逐漸降低，因此溶液的pH逐漸增大，A錯誤；

B.CH4在反應(yīng)過程中沒有參加反應(yīng)，因此不是天然氣脫硫過程的催化劑，B錯誤；

C.脫硫過程反應(yīng)產(chǎn)生中間產(chǎn)物FeSCh,后該物質(zhì)又反應(yīng)消耗，F(xiàn)eSCh的物質(zhì)的量不變，因此不需補充FeSO,，C錯誤;

D.根據(jù)選項A分析可知Fe2（S（h）3是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)總方程式為2H2S+O2=2S1+2H20,故參加反應(yīng)的"（H2S）：

"（。2）=2：1,D正確;

故合理選項是Do

2、A

【解析】

短周期元素M、N、P、Q最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W,M是短周期中原子半徑最大的元素，則M

為Na元素，貝!JX為NaOH；O.lmol/L的W溶液pH=l,則W為一元含氧強酸，且Q的原子序數(shù)大于Na元素，則Q

為C1元素、W為HCKh;0.1mol/L的Z溶液pH=0.7,則氫離子濃度為l（）47mol/L=0.2mol/L,故Z為二元強酸，且

P的原子序數(shù)大于Na元素，則P為S元素、Z為H2s04；常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng)，則Y為兩性氫氧化物，

則Y為A1（OH）3、N為Al元素，據(jù)此解答。

【詳解】

A.N為A1元素，原子核外有3個電子層數(shù)，最外層電子數(shù)為3,其電子層與最外層電子數(shù)相等，故A正確；

B.Na+、AF+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Na+>AF+,故B錯誤；

C.非金屬性Cl>S,故簡單氫化物穩(wěn)定性：HC1>H2S,故C錯誤；

D.NaOH為離子化合物，含有離子鍵、共價鍵，HC1O4為分子化合物，分子內(nèi)只含有共價鍵，二者含有化學(xué)鍵不全

相同，故D錯誤；

故答案為：Ao

【點睛】

“三看”法快速判斷簡單微粒半徑的大?。?/p>

一看電子層數(shù)：最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，半徑越大；

二看核電荷數(shù)：當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小；

三看核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。

3、D

【解析】

已知：2H2+O2=2H2O,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2t,二者相加可得H2+Na2（）2=2NaOH,所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足

量的固體Na2（h反應(yīng)，使固體增重2g,則增加的質(zhì)量為H2的質(zhì)量，據(jù)此回答。

【詳解】

分兩種情況：

,2g24

⑴若O2過量，則m(H2)=2g,m(O2)=26g-2g=24g,n(H2):n(O2)=~一;;---；=4：3；

2g/mol32g/mol

⑵若H2過量，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式2H2+02=2JhO,參加反應(yīng)的氫氣2g,消耗氧氣為16g,所以混合氣體中O2

10g16g，

的質(zhì)量是16g,H2的質(zhì)量是l()g,n(H2)：n(O2)=——~~;=10：1；

2g/mol32gImol

故答案為D。

【點睛】

抓住反應(yīng)實質(zhì)H2+Na2O2=2NaOH,增重的質(zhì)量就是氫氣的質(zhì)量，注意有兩種情況要進行討論，另外比值順序不能弄反,

否則會誤選A.

4、B

【解析】

A.元素的非金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強，與H2化合越容易，與H2化合時甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易，元素的非

金屬性甲大于乙，A正確；

B.元素的非金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強，甲、乙的氧化物不一定是最高價氧化物，不能說

明甲的非金屬性比乙強，B錯誤；

C.元素的非金屬性越強，得電子能力越強，甲得到電子能力比乙強，能說明甲的非金屬性比乙強，C正確；

D.甲、乙形成的化合物中，甲顯負(fù)價，乙顯正價，則甲吸引電子能力強，所以能說明甲的非金屬性比乙強，D正確。

答案選B。

【點晴】

注意非金屬性的遞變規(guī)律以及比較非金屬性的角度，側(cè)重于考查對基本規(guī)律的應(yīng)用能力。判斷元素金屬性(或非金屬性)

的強弱的方法很多，但也不能濫用，有些是不能作為判斷依據(jù)的，如：①通常根據(jù)元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得、失電子

的難易判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，而不是根據(jù)得、失電子的多少。②通常根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸

堿性的強弱判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強弱來判斷。

5、D

【解析】

A、笊(D)原子核內(nèi)有一個質(zhì)子，核外有1個電子，選項A錯誤；

B、y與D質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同互稱同位素，是兩種原子，選項B錯誤；

C、同素異形體是同種元素的單質(zhì)之間的互稱，選項C錯誤；

D、取2180與Dz^O的相對分子質(zhì)量相同，都是20,選項D正確；

答案選D。

6、D

【解析】

A.該分子中所有C原子和N原子都采用sp2雜化且碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該分子中的所有C原子可能位于同一平

面，故A正確；

B.硝基苯的分子式為C6H5NO2,該分子的分子式也為C6H5NO2,且二者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；

C.六元環(huán)上含有4種氫原子，所以其六元環(huán)上的一氯代物是4種，故C正確；

D.蝮基中的碳氧雙鍵不能加成，維生素B3分子中的六元環(huán)與苯環(huán)相似，貝!IImol該物質(zhì)最多能和3moi氫氣發(fā)生加成

反應(yīng)，故D錯誤；

故答案為D,

7,A

【解析】

A.液氨作制冷劑，液態(tài)氨變?yōu)闅鈶B(tài)氨，是物理變化，不存在電子轉(zhuǎn)移，故A錯誤；

B.合成氨是氫氣與氮氣反應(yīng)生成氨氣，是氧化還原反應(yīng)，存在電子轉(zhuǎn)移，故B正確；

C.大氣固氮是氮氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，存在電子轉(zhuǎn)移，故C正確；

D.生物固氮是氮氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，存在電子轉(zhuǎn)移，故D正確；

故答案為Ao

8、B

【解析】

氧化性：Fe3+>Cu2+,向FeCL、CuCL混合溶液中加入鐵粉，先發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+,再發(fā)生Fe+Cu2+=Fe2++Cu。

【詳解】

A、Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu-=Fe2++Cu都能生成Fe?+,所以溶液中一定含有F『，故A正確；

B、若鐵過量，F(xiàn)e+Cu2+=Fe?++Cu反應(yīng)完全，溶液中不含Cu",故B錯誤；

C、鐵的還原性大于銅，充分反應(yīng)后仍有固體存在，剩余固體中一定含有Cu,故C正確；

D、充分反應(yīng)后仍有固體存在，F(xiàn)e、Cu都能與FJ+反應(yīng)，溶液中一定不含有Fe",加入KSCN溶液一定不變紅，故D正

確；選B。

【點睛】

本題考查金屬的性質(zhì)，明確金屬離子的氧化性強弱，確定與金屬反應(yīng)的先后順序是解本題關(guān)鍵，根據(jù)固體成分確定溶

液中溶質(zhì)成分。

9、C

【解析】

A.由甲圖可知，升高溫度，F(xiàn)eO4?一的濃度變化較大；

B.由乙圖可知堿性越強，F(xiàn)eO4?一的濃度變化越小；

C.由丙圖可知鐵離子濃度越大，F(xiàn)eCh2-的濃度變化越大；

D.由丁圖可知在磷酸鈉溶液中，F(xiàn)eo’?-的濃度變化較大。

【詳解】

A.由甲圖可知，升高溫度，F(xiàn)eCh^一的濃度變化較大，可知溫度越高FeCh2一轉(zhuǎn)化速率越快，故A錯誤；

B.由乙圖可知堿性越強，F(xiàn)eO42一的濃度變化越小，則堿性越強Feo」?一轉(zhuǎn)化速率越小，故B錯誤；

C.由丙圖可知鐵離子濃度越大，F(xiàn)eC^一的濃度變化越大，故C正確；

D.由丁圖可知在磷酸鈉溶液中，F(xiàn)eC^一的濃度變化較大，可知鈉鹽不都是FeCh?一優(yōu)良的穩(wěn)定劑，其中醋酸鈉為優(yōu)良

的穩(wěn)定劑，故D錯誤；

故選：C?

10、A

【解析】

A.試紙變藍色，可說明氨水溶液呈堿性；

B.向飽和Na2c。3溶液中通入足量CCh生成碳酸氫鈉；

C.體積膨脹，原因是生成氣體；

D.氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，溶液中鐵與氯化鐵反應(yīng)。

【詳解】

A.能使紅色石蕊試紙變藍色的溶液呈堿性，試紙變藍色，可說明氨水溶液呈堿性，選項A正確；

B.向飽和Na2c03溶液中通入足量CCh生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度較小，析出晶體為碳酸氫鈉，選項B錯誤;

C.體積膨脹，說明生成了氣體，原因是碳和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫等氣體，選項C錯誤;

D.氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，溶液中鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，滴加KSCN,溶液不變色，選項D錯誤.

答案選A。

【點睛】

本題考查較為綜合，涉及元素化合物知識的綜合應(yīng)用，注意把握物質(zhì)性質(zhì)的異同，把握實驗方法和注意事項，難度不

大。

11、C

【解析】

A.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則利用圖中萃取、分液可分離，故A正確；

B.溟與NaOH反應(yīng)后，與澳苯分層，然后利用圖中分液裝置分離，故B正確；

C.酒精、甘油、苯酚互溶，不能萃取、分液分離，故c錯誤；

D.乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)后，與酯分層，然后利用圖中分液裝置分離，故D正確；

故選：Co

【點睛】

萃取劑與原溶劑不能互溶，不能反應(yīng)，并且溶質(zhì)在兩種萃取劑中溶解度差別比較大，酒精易溶于水，不能當(dāng)作萃取劑。

12、D

【解析】

A.明研不能淡化海水，不能實現(xiàn)海水淡化，故A錯誤；

B.碳纖維是一種新型無機非金屬材料，炭黑的主要成分為碳，炭黑與碳纖維不互為同分異構(gòu)體，故B錯誤；

C.乙二醇(HOCH?-CH?OH)分子中含有兩個羥基，羥基屬于親水基，故乙二醇易溶于水，故C錯誤；

D.絲綢的主要原料為蠶絲，蠶絲成分為蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)是天然高分子化合物，故D正確。

故選D。

13、A

【解析】

A.稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把

水注入濃硫酸中，故A正確；

B.使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，不能向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精，故B錯誤；

C.檢驗CO2是否收集滿，應(yīng)將燃著的木條放在集氣瓶口，不能伸入瓶中，故C錯誤；

D.過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，玻璃棒緊靠三層濾紙?zhí)?，故D錯誤；

故答案選Ao

14、B

【解析】

二元弱酸的--Xc(H+)>Ka2=----------Xc(H+),當(dāng)溶液的pH相同時，c(H+)相同，IgX：I>H,

C(H2A)C(HA-)

則I表示1g笑?與pH的變化關(guān)系，II表示與pH的變化關(guān)系。

C(H2A)C(HA)

【詳解】

A.pH=4.19,溶液呈酸性，若使溶液為中性，則溶液中的溶質(zhì)為NaHA和NazA,根據(jù)物料守恒，存在c(Na,)>

c(HzA)+c(HA-)+c(A2-),故A錯誤；

B.由分析：直線I表示的是1g"竽隨pH的變化情況，故B正確；

C(H2A)

C2(HA)_c(HA),.A?-)_10-'22

2-419=1。2"，故C錯誤;

C(H2A)C(A)-C(H2A)~c(HA)-IO

c(HA)

D.pH=l.22時和4.19時，lgX=O,則c(HA)=c(HAD、c(HA-)=c(A2-),Kai=---------Xc(H+)=c(H+)

2c(H,A)

++419

=3122,K2=—~-Xc(H)=c(H)=10-,A2-的水解平衡常數(shù)Kh產(chǎn)冬M=l(r⑻vi()Ri9=Ka2,故D錯誤;

c(HA)10-419

故選B。

【點睛】

本題考查酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握物料守恒及溶液酸

堿性與溶液pH的關(guān)系，D為易難點。

15、C

【解析】

[、的分子式為C4H40,共有2種等效氫，再結(jié)合碳碳雙鍵的平面結(jié)構(gòu)特征和燃的燃燒規(guī)律分析即可。

、。/

【詳解】

A.C^OH屬于酚，而《，不含有苯環(huán)和酚羥基,具有二烯垃的性質(zhì)，兩者不可能是同系物，故A錯誤;B.

共有2種等效氫，一氯代物是二種，二氯代物是4種，故B錯誤；C.[1、中含有兩個碳碳雙鍵，碳碳雙鍵最多可

提供6個原子共平面，則々§中所有原子都處于同一平面內(nèi)，故C正確；D.II、的分子式為C4H40,Imol該

'O''O'

41

有機物完全燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為Imolx(4+——)=4.5mol,故D錯誤；故答案為C。

42

16、B

【解析】

從圖中可以看出，在陽離子交換柱段，自來水中的Ca2+、Na\Mg?+與陽離子交換樹脂中的H+發(fā)生交換，Ca2\Na\

Mg2+進入陽離子交換樹脂中，樹脂中的H+進入水中；在陰離子交換柱段，MV、ChS(V-進入陰離子交換樹脂中，

樹脂中的OH-進入水中，與水中的H+反應(yīng)生成H2OO

【詳解】

A.經(jīng)過陽離子交換樹脂后，依據(jù)電荷守恒，水中陽離子的總數(shù)增多，A不正確；

B.通過陽離子交換樹脂時，水中的Ca2+、Na\Mg2+與陽離子交換樹脂中的H+發(fā)生交換，H卡則被交換到水中，B正

確；

C.通過凈化處理后，水的導(dǎo)電性減弱，C不正確；

D.陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)H++OH-=H2O,D不正確；

故選B。

17、B

【解析】

A.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)判斷，當(dāng)pH=6.10時，C(HCO3)=C(H2CO3),當(dāng)pH>6.10時，C(HC()3-)>C(H2co3),所以pH=7的血

液中，c(HCCh-)>c(H2co3),A正確；

B.溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以正常體溫下c(H+)?c(OH)不變，B錯誤；

C.人體發(fā)生酸中毒時，可靜脈滴注弱堿性物質(zhì)解毒，碳酸氫鈉溶液呈弱堿性，所以人體發(fā)生酸中毒時，可靜脈滴注

一定濃度的NaHCO3溶液解毒，C正確；

c(HC0；)

D.由表中數(shù)據(jù)可知，4——工=20.0時，溶液呈堿性，說明碳酸的電離程度小于碳酸氫根離子水解程度，D正確;

c(H2co3)

故合理選項是B。

18、C

【解析】

Fe能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，可用于除雜，以此解答該題。

【詳解】

因為鐵離子能和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，化學(xué)方程式為2FeCb+Fe-3Fea2,故可用鐵除去FeCL溶液中的少量氯化鐵，

故C確；如果加入金屬銅，氯化鐵與銅反應(yīng)會生成氯化銅，會向溶液中引入雜質(zhì)銅離子；加入氯氣，與氯化亞鐵反應(yīng),

生成氯化鐵，加入NaOH溶液，會生成氫氧化亞鐵和氫氧化鐵沉淀，所以后三種方法都無法實現(xiàn)除雜的目的，故A、B、

D均錯誤；

故答案選C?

【點睛】

根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜(提純)，是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變;

除雜質(zhì)至少要滿足兩個條件：(1)加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；(2)反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。

19、B

【解析】

A.甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成多種氯代垃，取代1個氫原子消耗Imol氯氣，同時生成氯化氫；

B.苯與濱水不反應(yīng)，發(fā)生萃?。?/p>

C.如果苯環(huán)是單雙鍵交替，則鄰二氯苯有兩種；

D.醇羥基氫活潑性弱于竣羥基氫。

【詳解】

A.甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成多種氯代垃，取代1個氫原子消耗Imol氯氣，同時生成氯化氫，1molCH」最多能

與4moicL發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是HCL故A正確；

B.苯與澳水不反應(yīng)，發(fā)生萃取，漠易溶于苯，苯密度小于水，所以將苯滴入濱水中，振蕩、靜置，下層接近無色，

故B錯誤；

C.如果苯環(huán)是單雙鍵交替，則鄰二氯苯有兩種，鄰二氯苯僅有一種結(jié)構(gòu)可證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，

故C正確；

D.醇羥基氫活潑性弱于竣羥基氫，所以乙醇、乙酸都能與金屬鈉反應(yīng)，且在相同條件下乙酸比乙醇與金屬鈉的反應(yīng)

更劇烈，故D正確；

故選：Bo

20、C

【解析】苯能萃取溪水中的澳，使溟水褪色，屬于物理變化，故A錯誤；乙烷與浸水不反應(yīng)，不能使溟水褪色，故B

錯誤；乙烯與濱水發(fā)生加成反應(yīng)使溟水褪色，故C正確；乙酸與溟水不反應(yīng)，濱水不褪色，故D錯誤。

21、D

【解析】

A.陶瓷主要成分為硅酸鹽，為無機非金屬材料，故A正確；

B.銅鼠首為青銅器，為銅、錫合金，為金屬材料，故B正確；

C.航天服的材料為合成纖維，為有機高分子材料，故C正確；

D.光導(dǎo)纖維主要材料為二氧化硅，為無機物，不是復(fù)合材料，故D錯誤；

故選D。

22、B

【解析】

A.催化劑能明顯增大化學(xué)反應(yīng)速率，且在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)不發(fā)生變化，這并不意味著催化劑不參加反應(yīng)過程，實

際催化劑參與了反應(yīng)過程，改變了反應(yīng)的路徑，從而起到改變反應(yīng)快慢的作用，故A錯誤；

B.醇和酸反應(yīng)后的產(chǎn)物是不是酯取決于酸是有機酸還是無機酸，如果是醇和有機酸反應(yīng)，則生成的為酯，如果是醇和

無機酸反應(yīng)，則發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代垃，如乙醇和HBr反應(yīng)則生成濱乙烷，故B正確；

C.鹵代克水解后的產(chǎn)物除了是醇，還可能是酚，即鹵代燒發(fā)生水解后生成的是醇還是酚，取決于-X是連在鏈燒基上

還是直接連在苯環(huán)上，故C錯誤；

D.醇可以分子內(nèi)脫水，也可以分子間脫水，如果是分子內(nèi)脫水，則發(fā)生的是消去反應(yīng)，如果是分子間脫水，則發(fā)生的

是取代反應(yīng)，故D錯誤；

答案選B。

二、非選擇題(共84分)

2

23、AgCl共價鍵SiO2+2OH=SiO3+H2O

【解析】

根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，D受熱得E,E能與氫氧化鈉反應(yīng)生成F,F與過量的二氧化碳反應(yīng)生成D,說明D為弱酸且

能受熱分解；新型無機材料A3M4由兩種非金屬元素組成，元素M位于第二周期VA族，應(yīng)為N元素，A元素為四價元素

，C^E均為含A元素，可知A3M4應(yīng)為Si.N4,可以確定A為Si,E為Si()2,F為NazSiCh,則D為HzSiCh,G與硝酸銀反

應(yīng)生成

不溶于稀硝酸的沉淀H,則可知G中有CbH為AgCL故C為SiCL,B為CL;由SiC14+3H2=4HCl+H2SiO3,生成G：H

C1；

(1)H的化學(xué)式為AgCl；

(2)化合物Si3N4中含有的化學(xué)鍵類型為共價鍵；

(3)SiO2溶解于NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiC^+mO。

24、D

【解析】

所給5種物質(zhì)中，只有硫酸鎂可與三種物質(zhì)(氨水、碳酸鈉、氯化鋼)生成沉淀，故D為硫酸鎂，A、B、C分別為氨

水、碳酸鈉、氯化鋼中的一種；再根據(jù)A可與C生成沉淀，故A、C為碳酸鈉和氯化鐵，則B為氨水；A與E產(chǎn)生氣

體，故A為碳酸鈉，E為稀硝酸，所以F為碳酸氫鈉。

【詳解】

A+E氣體說明有A、E一種一定是硝酸，另一種可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種,A+C生成沉淀，A+D生成沉淀，說

明A不是硝酸，所以E為硝酸，A為碳酸鈉，C、D就可能是硫酸鎂、氯化鋼中的一種，因為B+D生成沉淀，C+D生

成沉淀，C+F無現(xiàn)象說明D是硫酸鎂，C為氯化鋼，B為氨水，最后F為碳酸氫鈉，則A：碳酸鈉，B：氨水，C：氯

化領(lǐng)，D：硫酸鎂，E：硝酸，F(xiàn)：碳酸氫鈉；

答案選D。

【點睛】

這類試題還有一種表達形式“A+C-J,A+D—J,A+E-T，B+D-J,C+D-1,C+F一無明顯現(xiàn)象。解題時一般先找

現(xiàn)象較全面的一種如D或A(分別做了三次實驗)。依次假設(shè)D為六種溶液中的某一種。如假設(shè)D是氨水或是硫酸鎂等,

分析它與其他五種溶液分別混合時的現(xiàn)象。若能出現(xiàn)三次沉淀，則假設(shè)成立。由此可確定D是硫酸鎂。依照上述方式

可推出A是碳酸鈉，依次推出F是碳酸氫鈉。

電解

25、2KM11O4+I6HCI（濃）=2MnCL+2KCl+5cl2f+8H2。NA2NaCl+2H2O=2NaOH+CLT+H2T飽和食鹽水

除去HC1氣體，避免影響KzFeCh的制備>Ch+2OH=C1+C1O+H2OLFeCh在中性溶液中快速產(chǎn)生氧氣,

生成氫氧化鐵吸附泥漿，沉降下來，達到凈水的目的

【解析】

由制備實驗裝置可知,A中發(fā)生2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCL+2KCI+5C12T+8H20,B中飽和食鹽水除去氯氣中的HC1,

C中發(fā)生3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O,且C中可能發(fā)生CU+2OH=C1+C1O+H2O,D中NaOH溶

液可吸收尾氣，以此來解答。

【詳解】

(1)A中反應(yīng)方程式是2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCL+2KCl+5cLT+8H20,若反應(yīng)中有0.5molCL產(chǎn)生，則電子轉(zhuǎn)移

一4.電解

的數(shù)目為O.5molx2x(L0)xNA=NA,工業(yè)制氯氣的