九年級化學(xué)《酸堿鹽氧化物》知識點(diǎn)總結(jié)

Word文檔九年級化學(xué)《酸堿鹽氧化物》知識點(diǎn)總結(jié)職場中的長進(jìn)與我們的努力息息相關(guān)，因此要時(shí)刻注意對自身的工作舉行總結(jié)。下面由我編輯為大家?guī)砹司虐嗉壔瘜W(xué)《酸堿鹽氧化物》學(xué)問點(diǎn)總結(jié)，歡迎舉行查看。

氧化物的性質(zhì)：

①有四種堿性氧化物跟水反應(yīng)生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應(yīng)

na2o+h2o=2naoh

cao+h2o=ca(oh)2

k2o+h2o=2koh

bao+h2o=ba(oh)2

②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價(jià)的含氧酸。

co2+h2o=h2co3

so2+h2o=h2so3

so3+h2o=h2so4

27.鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹，都是重要的工業(yè)原料鹽酸(氫氯酸，hcl氣體的水溶液，無色液體)濃鹽酸有揮發(fā)性，會揮發(fā)出hcl

硫酸(h2so4)濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑

28.濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時(shí)，必需把濃硫酸沿著容器壁漸漸地注入水里，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量快速蔓延，切不行把水倒入濃硫酸里。鹽酸(或氯化物)和硫酸(硫酸鹽)的不同辦法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇(硝酸鋇或氫氧化鋇)，有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸鹽)，無現(xiàn)象的是鹽酸不行以用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應(yīng)有硫酸銀白色沉淀生成。

29.硝酸(hno3)有酸的通性，但跟金屬反應(yīng)不生成氫氣磷酸h3po4

30.氫氧化鈉(俗名：燒堿、火堿、苛性鈉化學(xué)式：naoh)物理性質(zhì)：白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解氫氧化鈉易潮解，稱量時(shí)必需放在玻璃器皿(如燒杯、表面皿)里稱量。naoh會汲取空氣中的水分，又會跟二氧化碳反應(yīng)，所以必需密封保存用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不行以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可干燥h2、o2、n2、co、nh3、ch4等;用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)化學(xué)性質(zhì)：(koh的化學(xué)性質(zhì)跟naoh相同)

①二氧化碳、二氧化硫分離通入氫氧化鈉溶液里(無顯然現(xiàn)象)

co2+2naoh=na2co3+h2o

so2+2naoh=na2so3+h2o

so3+2naoh=na2so4+h2o

②硫酸和硝酸分離跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)(無顯然現(xiàn)象)

③氫氧化鈉跟鹽反應(yīng)a.氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現(xiàn)象和方程式：現(xiàn)象有紅褐色沉淀生成：6naoh+fe2(so4)3=3na2so4+2fe(oh)3

b.氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程式：現(xiàn)象有藍(lán)色沉淀生成：2naohcuso4=na2so4+cu(oh)2

c.氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現(xiàn)象有白色沉淀生成方程式：2naoh+mgso4=na2so4+mg(oh)2

31.氫氧化鈣(俗名：消石灰、熟石灰化學(xué)式ca(oh)2)白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度上升而降低。用生石灰跟水反應(yīng)制得。用途：與硫酸銅配制農(nóng)藥波爾多液，可用來降低土壤酸性，制建造業(yè)的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點(diǎn)：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應(yīng)有白色沉淀生成，氫氧化鈉則無沉淀生成。

co2+ca(oh)2=caco3+h2o

na2co3+ca(oh)2=caco3+2naoh

32.?？匆姷柠}

a.氯化鈉(nacl食鹽的主要成分)nacl+agno3=nano3+agcl

粗鹽提純的步驟：1.溶解2.過濾3.蒸發(fā)4.結(jié)晶

試驗(yàn)儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈

b.碳酸鈉(俗名：純堿，na2co3類別：鹽，不是堿)碳酸鈉+酸鹽+h2o+co2

例：na2co3+2hno3=2nano3+h2o+co2

2agno3+na2co3=2nano3+ag2co3

cacl2+na2co3=2nacl+caco3

bacl2+na2co3=2nacl+baco3

③ca(oh)2+na2co3=2naoh+caco3

c.硫酸銅(硫酸銅晶體俗名：藍(lán)礬、膽礬)

①加熱藍(lán)色硫酸銅晶變?yōu)榘咨珶o水硫酸銅是白色固體，遇水變藍(lán)色

cuso45h2o=cuso4+5h2o

cuso4+5h2o=cuso45h2o

硫酸銅溶液跟可溶性堿反應(yīng)有藍(lán)色沉淀生成物：cuso4+2naoh=cu(oh)2+na2so4

置換反應(yīng)fe+cuso4=feso4+cu

zn+cuso4=znso4+cu

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九班級化學(xué)試驗(yàn)題學(xué)問點(diǎn)總結(jié)

一、中學(xué)化學(xué)試驗(yàn)操作中的七原則

把握下列七個有關(guān)操作挨次的原則，就可以正確解答試驗(yàn)程序推斷題。

1.從下往上原則。以cl2試驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置挨次是：放好鐵架臺擺好酒精燈按照酒精燈位置固定好鐵圈石棉網(wǎng)固定好圓底燒瓶。

2.從左到右原則。裝配復(fù)雜裝置遵循從左到右挨次。如上裝置裝配挨次為：發(fā)生裝置集氣瓶燒杯。

3.先塞后定原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4.固體先放原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑mno2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶?？傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。

5.液體后加原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

6.先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前舉行)原則。

7.后點(diǎn)酒精燈(全部裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。

二、中學(xué)化學(xué)試驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種狀況以及哪些試驗(yàn)需要溫度計(jì)

1.測反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的試驗(yàn)需要測出反應(yīng)混合物的精確?????溫度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。①測物質(zhì)溶解度。②試驗(yàn)室制乙烯。

2.測蒸氣的溫度：這種類型的試驗(yàn)，多用于測量物質(zhì)的沸點(diǎn)，因?yàn)橐后w在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①試驗(yàn)室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點(diǎn)。

3.測水浴溫度：這種類型的試驗(yàn)，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計(jì)則插入水浴中。①溫度對反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②苯的硝化反應(yīng)。

三、常見的需要塞入棉花的試驗(yàn)有哪些需要塞入少量棉花的試驗(yàn)：

加熱kmno4制氧氣制乙炔和收集nh3其作用分離是：防止kmno4粉末進(jìn)入導(dǎo)管;

防止試驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管;防止氨氣與空氣對流，以縮短收集nh3的時(shí)光。

四、常見物質(zhì)分別提純的10種辦法

1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如nacl，kno3。

2.蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：加入新制的cao汲取大部分水再蒸餾。

3.過濾法：溶與不溶。

4.升華法：sio2(i2)。

5.萃取法：如用ccl4來萃取i2水中的i2。

6.溶解法：fe粉(a1粉)：溶解在過量的naoh溶液里過濾分別。

7.增強(qiáng)法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：co2(co)：通過熱的cuo;co2(so2)：通過nahco3溶液。

8.汲取法：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必需被藥品汲?。簄2(o2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)汲取o2。

9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分別，加藥品變得簡單分別，然后再還原回去：al(oh)3，fe(oh)3：先加naoh溶液把a(bǔ)l(oh)3溶解，過濾，除去fe(oh)3，再加酸讓naalo2轉(zhuǎn)化成a1(oh)3。

五、常用的去除雜質(zhì)的辦法10種

1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去na2co3中的nahco3可用加熱的辦法。

2.汲取洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的。

4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可用此法。5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采納多次蒸餾的辦法。

8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分別，可采納此法，如將苯和水分別。

9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采納此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采納以上各種辦法或多種辦法綜合運(yùn)用。

中考化學(xué)學(xué)問點(diǎn)總結(jié)

化學(xué)是初三新開的一門學(xué)科，同時(shí)也是中考重要考試科目之一。初三學(xué)生們要重視中考化學(xué)的復(fù)習(xí)。下面我為大家總結(jié)了中考化學(xué)基礎(chǔ)學(xué)問復(fù)習(xí)重點(diǎn)，以供學(xué)生們復(fù)習(xí)備考之用。

1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐盛、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

4、構(gòu)成原子普通有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

5、黑色金屬惟獨(dú)三種：鐵、錳、鉻。

6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀少氣體元素。

7、鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)feo、(2)fe2o3、(3)fe3o4。

8、溶液的特征有三個(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。

9、化學(xué)方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參與反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì);(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。化學(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實(shí)為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律。

10、生鐵普通分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為fe2o3);(2)磁鐵礦(fe3o4);(3)菱鐵礦(feco3)。

13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種辦法：(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種辦法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。(注重：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種辦法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。

16、收集氣體普通有三種辦法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三個主要緣由：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的隨意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。

19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的狀況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的上升而增大;(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小;(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的上升而減小。

20、co2可以滅火的緣由有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

高中化學(xué)九大易錯學(xué)問點(diǎn)總結(jié)

1、羥基就是氫氧根

看上去都是oh組成的一個整體，其實(shí)，羥基是一個基團(tuán)，它只是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一部分，不會電離出來。而氫氧根是一個原子團(tuán)，是一個陰離子，它或強(qiáng)或弱都能電離出來。所以，羥基不等于氫氧根。

例如：c2h5oh中的oh是羥基，不會電離出來;硫酸中有兩個oh也是羥基，眾所周知，硫酸不行能電離出oh-的。而在naoh、mg(oh)2、fe(oh)3、cu2(oh)2co3中的oh就是離子，能電離出來，因此這里叫氫氧根。

2、fe3+離子是黃色的

眾所周知，fecl3溶液是黃色的，但是不是意味著fe3+就是黃色的呢?不是。fe3+對應(yīng)的堿fe(oh)3是弱堿，它和強(qiáng)酸根離子結(jié)合成的鹽類將會水解產(chǎn)生紅棕色的fe(oh)3。因此濃的fecl3溶液是紅棕色的，普通濃度就顯黃色，歸根結(jié)底就是水解生成的fe(oh)3導(dǎo)致的。真正fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將fe3+溶液加入過量的酸來抑制水解，黃色將褪去。

3、agoh遇水分解

我發(fā)覺不少人都這么說，其實(shí)看溶解性表中agoh一格為-就認(rèn)為是遇水分解，其實(shí)不是的。而是agoh的熱穩(wěn)定性極差，室溫就能分解，所以在復(fù)分解時(shí)得到agoh后就馬上分解，因而agoh常溫下不存在。和水是沒有關(guān)系的。假如在低溫下舉行這個操作，是可以得到agoh這個白色沉淀的。

4、多元含氧酸詳細(xì)是幾元酸看酸中h的個數(shù)。

多元酸畢竟能電離多少個h+，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(h3po3)，看上去它有三個h，好似是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個h和一個o分離和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的o和h惟獨(dú)兩個。因此h3po3是二元酸。固然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸h3bo3就不能由此來解釋。

5、酸式鹽溶液呈酸性

表面上看，酸式鹽溶液固然呈酸性啦，其實(shí)不然。到底酸式鹽呈什么性，要分狀況研究。假如這是強(qiáng)酸的酸式鹽，由于它電離出了大量的h+，而且陰離子不水解，所以強(qiáng)酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出h+的能力和陰離子水解的程度了。假如陰離子的水解程度較大(如nahco3)，則溶液呈堿性;反過來，假如陰離子電離出h+的能力較強(qiáng)(如nah2po4)，則溶液呈酸性。

6、h2so4有強(qiáng)氧化性

就這么說就不對，只要在前邊加一個濃字就對了。濃h2so4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，h2so4中的s6+易得到電子，所以它有強(qiáng)氧化性。而稀h2so4(或so42-)的氧化性幾乎沒有(連h2s也氧化不了)，比h2so3(或so32-)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價(jià)態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價(jià)態(tài)的強(qiáng)，和hclo與hclo4的酸性強(qiáng)弱比較一樣。所以說h2so4有強(qiáng)氧化性時(shí)必需嚴(yán)謹(jǐn)，前面加上濃字。

7、鹽酸是氯化氫的俗稱

看上去，兩者的化學(xué)式都相同，可能會產(chǎn)生誤解，鹽酸就是氯化氫的俗稱。其實(shí)鹽酸是混合物，是氯化氫和水的混合物;而氯化氫是純凈物，兩者根本不同的。氯化氫溶于水叫做氫氯酸，氫氯酸的俗稱就是鹽酸了。

8、易溶于水的堿都是強(qiáng)堿，難溶于水的堿都是弱堿

從常見的強(qiáng)堿naoh、koh、ca(oh)2和常見的弱堿fe(oh)3、cu(oh)2來看，似乎易溶于水的堿都是強(qiáng)堿，難溶于水的堿都是弱堿。其實(shí)堿的堿性強(qiáng)弱和溶解度無關(guān)，其中，易溶于水的堿可別忘了氨水，氨水也是一弱堿。難溶于水的也不一定是弱堿，學(xué)過高一元素周期率這一節(jié)的都知道，鎂和熱水反應(yīng)后滴酚酞變紅的，證實(shí)mg(oh)2不是弱堿，而是中強(qiáng)堿，但mg(oh)2是難溶的。還有agoh，看ag的金屬活動性這么弱，想必agoh一定為很弱的堿。其實(shí)不然，通過測定agno3溶液的ph值近中性，也可得知agoh也是一中強(qiáng)堿。

9、寫離子方程式時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)一定拆，弱電解質(zhì)一定不拆

在水溶液中，確實(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)在水中徹低電離，所以絕對拆;而弱電解質(zhì)不能徹低電離，因此不拆。但是在非水溶液中舉行時(shí)，或反應(yīng)體系中水很少時(shí)，那就要看狀況了。在固相反應(yīng)時(shí)，無論是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，無論這反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是否離子交換實(shí)現(xiàn)的，都不能拆。如：2nh4cl+ca(oh)2=△=cacl2+2nh3+2h2o，這條方程式所有都不能拆，因此不能寫成離子方程式。有的方程式要看詳細(xì)的反應(yīng)實(shí)質(zhì)，如濃h2so4和cu反應(yīng)，盡管濃h2so4的濃度為98%，還有少量水，有部分分子還可以徹低電離成h+和so42-，但是這條反應(yīng)主要利用了濃h2so4的強(qiáng)氧化性，能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是h2so4分子，所以實(shí)質(zhì)上參與反應(yīng)的是h2so4分子，所以這條反應(yīng)中h2so4不能拆。同樣，生成的cuso4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。弱電解質(zhì)也有拆的時(shí)候，由于弱電解質(zhì)只是相對于水是弱而以，在其他某些溶劑中，大概它就變成了強(qiáng)電解質(zhì)。如ch3cooh在水中為弱電解質(zhì)，但在液氨中卻為強(qiáng)電解質(zhì)。在液氨做溶劑時(shí)，ch3cooh參與的離子反應(yīng)，ch3cooh就可以拆。

初中的化學(xué)學(xué)問點(diǎn)總結(jié)

一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的色彩

(一)固體的色彩

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，干冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(活性炭)

9、紅褐色固體：氫氧化鐵磷(暗紅色)

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

(二)液體的色彩

11、無色液體：水，雙氧水，無色酚酞試液

12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液(含有銅離子)

13、淺綠色：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液(含有亞鐵離子)

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液(含有鐵離子)

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

(三)氣體的色彩

17、紅棕色氣體：二氧化氮

18、黃綠色氣體：氯氣

19、無色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫?/p>