工程化學試題及答案(分部分)

工程化學試題及答案(分部分)工程化學試題及答案(分部分)/工程化學試題及答案(分部分)第一部分判斷題（判斷下列說法是否正確）1、因為ΔU，U是狀態(tài)函數(shù)，所以也是狀態(tài)函數(shù)。2、反應(s)+2()=2+()+2(s)在熱力學標準狀態(tài)，298.15K時正向進行，說明>3、已知反應C（s）2(g)=2(g)的Δθ>0，不用計算，就可判斷該反應高溫能自發(fā)進行。4、對某種物質，其熵值具有：Sθm(g)＞Sθm(l)＞Sθm(s)。5、向3·H2O中加入4，由于4+離子濃度增大，使平衡移動，結果增加了3·H2O的解離度α。6、在203,0.10·3氨水溶液中加入103,0.10·3，該混合溶液是緩沖溶液。7、8、的1.77×10-10，24的1.12×10-12，因為24的更小，所以24更難溶。9、將（22+）=1.208V，（I2－）=0.535V這組電對組成原電池時，則該原電池的標準電動勢Eθ＝0.673V。10、電子具有波粒二象性，其它微觀粒子也具有波粒二象性。11、配離子[()2]－的Kθ不穩(wěn)＝7.94×10-22，配離子[(3)2]+的Kθ不穩(wěn)＝8.93×10-8，兩者相比，[(3)2]+更穩(wěn)定。12、在203,0.10·3氨水溶液中加入103,0.10·3，該混合溶液是緩沖溶液。13、在定溫定壓下，下列兩化學方程式所表達的反應放出的熱量是一相同值。H2(g)＋1/2O2(g)2O(l)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)14、當主量子數(shù)n＝2時，其角量子數(shù)l可取兩個值，即0，1。15、一切放熱反應都是自發(fā)反應。16、通常情況下，所有物質的標準熵都大于零。17、弱電解質的解離度與其濃度成反比。18、化學反應速度通常隨時間而減小。20、催化劑是影響化學平衡的重要因素。21、化學方程式中各反應物濃度指數(shù)之和稱為反應級數(shù)。22、按溶度積規(guī)則，Q<時，沉淀溶解。23、氫原子光譜不是線性光譜。24、原電池中，負極上發(fā)生氧化反應。25、對化學反應而言，其等壓熱效應等于系統(tǒng)的焓變。26、1摩爾水所含能量要比1摩爾水蒸氣所含能量要小。27、通常情況下，所有物質的標準熵都大于零。28、有氣體參加的反應，改變總壓，不一定使平衡移動，而改變任意氣體的分壓，則一定是破壞平衡。29、弱電解質的解離度與其濃度成反比。30、有兩個原電池，測得其電動勢相等，這表明兩原電池中反應的△G0值也相等。31、化學反應速度通常隨時間而減小。32、三個P軌道的能量、形狀、大小相同，不同的是在空間的取向。33、共價化合物2分子為角形，則意味著A原子價電子層中至少有一對孤對電子。34、某反應ΔG的負值很大，表明反應趨勢很大，也表明反應速率很大。35、同離子效應可以使得弱堿的值減小。36、化學方程式中各反應物濃度指數(shù)之和稱為反應級數(shù)。37、系統(tǒng)由狀態(tài)1變化到狀態(tài)2，途徑不同，Q、ｗ不同，所以不同。38、原子軌道和電子云的圖形完全一樣。39、兩性電解質（酸式鹽）溶液總濃度變化時，酸度不變。40、熱力學第一定律Δ只適應于封閉體系，不適用于敞開體系。41、一切不可逆過程都是自發(fā)的。42、任何純凈單質或化合物的完美晶體在0K時，其熵值為零。43、對于化學反應，可逆反應和可逆過程具有相同的含義。44、H24為二元強酸，當=0.05·3時1。45、體系從某一狀態(tài)變到另一狀態(tài)，過程的最大功只決定于起始和終了狀態(tài)，而與途徑無關。46、等溫膨脹過程中，可逆膨脹做功最大；等溫壓縮過程中，可逆壓縮耗功最小。47、對于理想氣體反應H2(g)2(g)=2(g)，恒容熱和恒壓熱數(shù)值相等。48、任何溫度下，化學反應都能正向進行的條件是Δ>0,Δ<0。49、當反應進行到一定程度時，。50、同離子效應可以使得弱酸的電離度減小。51、同離子效應可以使得難溶電解質的溶解度增大。52、電對中氧化型物質的氧化能力越強則還原型物質的還原能力越強。53、某個恒壓反應，其內能變化為-65,同時體系膨脹做功28，則這一過程的焓變是-37第二部分選擇題1.對于下列電極反應，2+422＋+2H2O如果增大溶液的值，則該電極的電極電勢：A.

增大B.

減小C.

不變D.

不能判斷2.下列說法哪一個是正確的A.

電池正極所發(fā)生的反應是氧化反應

B.值越大則電對中氧化型物質的氧化能力越強

C.

值越小則電對中氧化型物質的還原能力越弱

D.電對中氧化型物質的氧化能力越強則還原型物質的還原能力越強3.將反應2+=2++2組成原電池，標準態(tài)下，該電池的電動勢為：A.=2（）－（2

）

B.=（）－（2

）

C.=[（)]2－（2）

D.=（2）－（）4.熱力學第一定律的數(shù)學表達式為：（）A、△；B、△；C、△－W；D、△5．往1升0.01MA、減??；B、增大；C、不變；D、等于26．下列各對溶液中，能用于配制緩沖溶液的是（）A、和4；B、和；C、和；D、和7、自發(fā)進行的化學反應，其必要條件是（）A、△S＜0；B、△H＜0；C、△H＜T·△S；D、△G＞08．在等容、無非體積功條件下進行反應的過程中：（）A、△；B、△；C、△G=△△S；D、△△H．9．敞開系統(tǒng)是指系統(tǒng)與環(huán)境之間：（）A既有物質交換，又有能量交換；B只有物質交換；C既沒有物質交換，也沒有物質交換；D只有能量交換10．..反應中，△G、△H、△S三者之間的關系為：（）A、△G=△H△S；B、△G+w；Ｃ、△G=△H△S；D、△G△△H11．N2(g)2(g)=2(g)△H>0下列變化中，不影響平衡狀態(tài)的是：（）A、升高溫度；B、加大N2壓力；C、延長反應時間；D、通入O212．水溶液比純水的凝固點低，對此現(xiàn)象的最好解釋是：（）A、形成水合離子；B、完全電離；C、水分子有氫鍵；D、水溶液的蒸氣壓下降13．原子核外電子排布，遵循下列哪幾個原則：A、能量最低、規(guī)則、鉆穿效應；B、能量守恒原理、原理規(guī)則；C、能量交錯、原理規(guī)則；D、能量最低、原理規(guī)則14.下列每對物質，在298K下哪種有更高的摩爾熵？(a)(g)(g);(b)3(g),(g);(c)I2(s),I2(l);(d)(g)1,(g)2。(e)a,(g);b,3(g);c,I2(l);d,(g)115．熱力學第一定律的數(shù)學表達式為：（）A、△；B、△；C、△－W；D、△16．往1升0.01MA、減?。籅、增大；C、不變；D、等于217．下列各對溶液中，能用于配制緩沖溶液的是（）A、和4；B、和；C、和；D、和18.自發(fā)進行的化學反應，其必要條件是（）A、△S＜0；B、△H＜0；C、△H＜T·△S；D、△G＞019．在等容、無非體積功條件下進行反應的過程中：（）A、△；B、△；C、△G=△△S；D、△△H．20．敞開系統(tǒng)是指系統(tǒng)與環(huán)境之間：（）A既有物質交換，又有能量交換；B只有物質交換；C既沒有物質交換，也沒有物質交換；D只有能量交換21．..反應中，△G、△H、△S三者之間的關系為：（）A、△G=△H△S；B、△G+w；Ｃ、△G=△H△S；D、△G△△H22．N2(g)2(g)=2(g)△H>0下列變化中，不影響平衡狀態(tài)的是：（）A、升高溫度；B、加大N2壓力；C、延長反應時間；D、通入O223．水溶液比純水的凝固點低，對此現(xiàn)象的最好解釋是：（）A、形成水合離子；B、完全電離；C、水分子有氫鍵；D、水溶液的蒸氣壓下降24．原子核外電子排布，遵循下列哪幾個原則：A、能量最低、規(guī)則、鉆穿效應；B、能量守恒原理、原理規(guī)則；C、能量交錯、原理規(guī)則；D、能量最低、原理規(guī)則25．已知—2—為吸熱反應，抑制它正方向進行的是：A．升溫B．降溫C．加酸D．加水稀釋26．同離子效應可以使得：A．弱酸的電離度減?。籅．弱酸的電離度增大；C．弱堿的值減小D．難溶電解質的溶解度增大；27．下列各組量子數(shù)（n，l，m，S）中不合理的是：A．3，2，—1，+1/2B．2，1，0，-1/2C．4，2，0，-1/2D．3，1，-2，-1/228．由下列電子對的標準電極電勢可見，能氧化—成為2的氧化劑是：已知422+=0.14伏220.79伏32+=0.77伏2+22—=1.36伏2+22—=1.08伏A．3+B．2+C．4+D．4+E．229.血紅細包浸在蒸餾水中而破裂，是屬于下列哪種原因：飽和作用B．擴散作用C．滲透作用D．放熱作用30．根據(jù)酸堿質子理論，H24—的共軛酸的化學式為：A．42—B．H34C．43—D．H31．下列物質中，硫的氧化數(shù)最高的是：A．S2—B．S2O32—C．4D．4—32．正常成人胃液1．4，嬰兒胃液5，兩者的[]濃度相差的倍數(shù)為：A．3．6倍B．36倍C．360倍D．3981倍33．下列化合物中，不具有孤對電子對的是：A．B．H2OC．4D．334．熱力學第一定律的數(shù)學表達式為：A、△；B、△；C、△－W；D、△35．用下列何種酸才能和其鹽配成5的緩沖溶液：3.5×10—8B．H33（一元酸）5.8×10—10C．1.8×10—5D．25.1×10—436．下述化合物中，偶極矩不為零的是：A．2B．H2SC．4D．637．下列化合物中，哪個是螯合物：A．[（3）6]3B．[（）2]2C．·2·6H2OD．K2[6]38．往1升0.01MA.減??；B.增大；C.不變；D.等于239．下列各對溶液中，能用于配制緩沖溶液的是A.和4；和；C.和；D.和12．自發(fā)進行的化學反應，其必要條件是A、△S＜0；B、△H＜0；C、△H＜T·△S；D、△G＞013．在等容、無非體積功條件下進行反應的過程中：A、△；B、△；C、△G=△△S；D、△△H．14．H2S和—的酸電離常數(shù)分別為10—7和10—13。0．1·L—1H2S水溶液的值為：A．10—2B．2C．3D．415．A，b，c三個電子具有的量子數(shù)（n，l，m）為：a，3，2，0；b，3，1，0；c，3，1，—1。三者的能量大小為：A．a(chǎn)＞b＞cB．a(chǎn)＞c＞bC．a(chǎn)＞D．c＞a＞b15敞開系統(tǒng)是指系統(tǒng)與環(huán)境之間：A既有物質交換，又有能量交換；B只有物質交換；C既沒有物質交換，也沒有物質交換；D只有能量交換16.反應中，△G、△H、△S三者之間的關系為：A、△G=△H△S；B、△G+w；Ｃ、△G=△H△S；D、△G△△H17．N2(g)2(g)=2(g)△H>0下列變化中，不影響平衡狀態(tài)的是：A、升高溫度；B、加大N2壓力；C、延長反應時間；D、通入O218．水溶液比純水的凝固點低，對此現(xiàn)象的最好解釋是：A、形成水合離子；B、完全電離；C、水分子有氫鍵；D、水溶液的蒸氣壓下降19．?體現(xiàn)了共軛酸堿之間的強度關系。下列說法正確的是：A、共軛酸越強，其共軛堿越也強；B、共軛酸越強，其共軛堿越弱；C、共軛酸越弱，其共軛堿越也弱；D、共軛酸堿強度無法判斷；20．下列兩反應中，2221∕21∕22的E和△G是：A、分別相等；B、E不等△G相等；C、E相等△G不等；D、分別都不相等21．3分子的空間構型是：A、正四面體；B、平面三角形；C、直線型；D、三角錐形22．原子核外電子排布，遵循下列哪幾個原則：A、能量最低、規(guī)則、鉆穿效應；B、能量守恒原理、原理規(guī)則；C、能量交錯、原理規(guī)則；D、能量最低、原理規(guī)則23．下列各種含氫化合物中含有氫鍵的是：A、；B、；C、4；D、H2S24.[()3]2+離子中鎳的價態(tài)和配位數(shù)是A.+2，3B.+3，6C2，6D.+325()4]2－離子中鈷的價態(tài)和配位數(shù)分別是()A.-2，4B.+2，4C.+3，2D.+226在某溶液中，同時存在幾種還原劑，若它們在標準狀態(tài)時都能與同一種氧化劑反應，此時影響氧化還原反應先后進行次序的因素是A.氧化劑和還原劑的濃度B.氧化劑和還原劑之間的電極電勢差C.各可能反應的反應速率D.既考慮B又考慮C27原子核外電子排布，遵循下列哪幾個原則：A、能量最低、規(guī)則、鉆穿效應；B、能量守恒原理、原理規(guī)則；C、能量交錯、原理規(guī)則；D、能量最低、原理規(guī)則28敞開系統(tǒng)是指系統(tǒng)與環(huán)境之間：（）A既有物質交換，又有能量交換；B只有物質交換；C既沒有物質交換，也沒有物質交換；D只有能量交換29.反應中，△G、△H、△S三者之間的關系為：（）A、△G=△H△S；B、△G+w；Ｃ、△G=△H△S；D、△G△△H302(g)2(g)=2(g)△H>0下列變化中，不影響平衡狀態(tài)的是：A、升高溫度；B、加大N2壓力；C、延長反應時間D、通入O231水溶液比純水的凝固點低，對此現(xiàn)象的最好解釋是：（）A、形成水合離子；B、完全電離；C、水分子有氫鍵；D、水溶液的蒸氣壓下降32..方程式+3→(3)2+432O配平后，3的計量數(shù)是（）(A)4 (B)7 (C)10 (D)1233.按照質子理論,下列物種中沒有共軛堿的是：A.42- B.4-C.H24D.H34+34.2(C2O4)3的飽和溶液的溶解度為1.1′10-6·1，其溶度積為…………（）A.1.2′10-12B.1.7′10C.1.6′10-3D.1.7′10-1435.在300K時，反應(1)的值為2.46，則反應(2)的值為………（）(1)2(g)?N2O4(g)(2)22(g)?N2O4(g)A.6.05B.4.92C.2.46 D.36.可逆反應5(g)→3(g)+2(g)在密閉容器中進行，放熱反應.當達到平衡時，下列說法正確的是A.溫度不變，加入催化劑，使平衡向右移動B.保持體積不變，加入氮氣使壓力增加1倍，平衡向右移動C.不論條件如何變化,平衡不移動D.降低溫度，平衡向右移動37.下列各混合溶液中，具有緩沖作用的是A.(1·1)+(2·1)B.(1·1)+3(1·1)C.(1·－3)+(1·－3)D.(1·－3)+(1·－3)38.兩個半電池，電極相同，電解質溶液中的物質也相同，都可以進行電極反應，但溶液的濃度不同，它們組成電池的電動勢0，E=0 B.≠0，E≠0C.≠0，E=0 0，E≠039.下面氧化還原電對的電極電勢不隨酸度變化的是A.2 B.H23C.()3()2 D.40.核外某電子的主量子數(shù)n=4，它的角量子數(shù)l可能的取值有………（）A.1個B.2個 C.3個 D.4個第三部分填空題1.系統(tǒng)經(jīng)歷一個循環(huán)，回到開始狀態(tài)，狀態(tài)函數(shù)的變化值為。2．氣相反應△H=△U()的條件是。3．一定溫度范圍內，反應22→2符合質量作用定律，則反應速率表達式為，是級反應。4．反應速率常數(shù)與溫度之間的關系為，此關系式稱為。 。5．難揮發(fā)的非電解質的稀溶液凝固點降低，沸點上升都與有關。6．主量子數(shù)的符號用n表示，當4時，角量子數(shù)可取個數(shù)值。7．等壓熱效應和等容熱效應之間存在著如下關系：。8．金剛石、石墨、無定形碳中屬于最穩(wěn)定單質的是。9.配合物[()2]4的名稱為；配位體是；2+的配位數(shù)是。10.寫出原子序數(shù)為25的原子的核外電子排布式:。11.已知φθ（42+）=1.5V，φθ（32+）=0.77V，則反應24-+102++16?22++102++8H2O的方向為；該反應的原電池符號為13.某溫度下，基元反應2（g）（g）（g）2（g）的反應速率方程表達式為，該反應為級反應。14．對于某一化學反應，增大反應物濃度，使單位體積內分子數(shù)增大，碰撞頻率增多，所以反應速率加快。15．如果在水中加入少量難揮發(fā)的溶質時，則所形成的稀溶液的凝固點，而沸點則。16．S電子云的形狀是的，P電子云的形狀是的。17．根據(jù)雜化軌道理論，3分子的空間構型為，而3分子的空間構型是。18．4分子為型分子，其中心原子采取雜化。19．根據(jù)溶度積規(guī)則，沉淀溶解的必要條件是，沉淀產(chǎn)生的必要條件是。20．24號元素的價電子排布是，該元素在周期表中的位置是第周期，第族，元素符號為。21.配位化合物H[3(3)]的中心離子是，配位原子是，配位數(shù)為，它的系統(tǒng)命名的名稱為。22.電池符號為：│2+(1·1),3+(1·1)‖4+(1·1),3+(1·1)│,該原電池正極電極反應式;負極電極反應式;電池反應。23.將+2=2+2+氧化還原反應設計為一個原電池。則電池的負極為，正極為原電池符號為。24已知(2+/)=-0.25V，(/)=0.80V，則原電池的電動勢為，為，上題氧化還原反應的平衡常數(shù)為。25某反應的△H和△S皆為負值，當溫度升高時，△G（增大，減?。?。26.系統(tǒng)經(jīng)歷一個循環(huán)，回到開始狀態(tài)，狀態(tài)函數(shù)的變化值為。第四部分計算題（每題后括號內為參考答案）1.1甲烷在汽缸中燃燒反應：4(g)+2O2(g)2(g)+2H2O(g)，其內能變化為-892.4.如果活塞對外做了492的體積功，體系損失多少熱量？(-400)2.某個恒壓反應，其內能變化為-65,同時體系膨脹做功28，問這一過程的焓變是多少？（-37）3.2可以從焦碳和元素硫反應得到：4C(s)8(s)42(l)=+358.8,問20克C和過量的硫反應需吸收多少熱量？（+149）4.計算5(s)的標準摩爾生成焓，已知3(l)的標準摩爾生成焓為-319.7·1,且，3(l)2(g)5(s)的=-124。（-444）5.計算在煉鐵過程中反應(s)+(g)(s)+2(g)的標準摩爾焓變，已知：32O3(s)+(g)23O4(s)+2(g) =-47.2 (1)2O3(s)+3(g)2(s)+32(g) =-24.7 (2)3O4(s)+(g)3(s)+2(g) =+35.9 (3)(-98.7/616.4)6.考慮各自的分解反應，確定以下化合物在25C是否穩(wěn)定？(a)5(g);(b)(g);(c)(g);(d)2(g)。它們的標準摩爾生成吉布斯函數(shù)分別為-305.0;124.7;86.55;-300.19。（a,d,7.計算以下反應在700K時的吉布斯函數(shù)變，并說明自發(fā)反應的方向。22(g)+O2(g)23(g)已知：2，O2和3的分壓分別是2.6×103,2.6×103,5.0×105，=3.0104。(+22,逆向自發(fā))8.通過計算判斷，在1.00103K下，能否通過以下反應，用C將2還原為金屬鈦，1.00103K下，()=-200.,(2)=-396,(2)=-762.(a)2(s)+2C(s)(s)+2(g)2(s)+C(s)(s)+2(g)(a,+362,;b,+366,)9. 計算以下吸熱反應可以自發(fā)進行的最低溫度，22O3(s)+3C(s)4(s)+32(g) 已知：(2,g)=-393.5，(2O3,s)=-824.2;(,s)=27.3，(2,g)=213.7，(2O3,s)=87.4，(C,s)=5.7。（467.9*1000/558.4=838K）10．由0.5·－3的和0.5·－3的組成混合液（已知（）=1.74×10－5）1）計算此混合液的值。2）在混合液中加入0.1·－3溶液，計算此溶液的值。11．計算298K時，下列原電池的電動勢。已知：（2）=－0.4402V）（－）|2+（0.5·－3）(0.1·－3)2（140）|（）（+）12．在2的飽和溶液中，測得[2+]=0.0027·－3，求2的溶度積。13.已知2++2e?，=－0.763V；的=5.75×1016求算：?的。14.在10030.2的3溶液中加入等體積的濃度為1.0的3?H2O。(1)計算平衡時上述溶液中的、[(3)2]+和3的濃度。(2)在上述溶液中加入1.0能否產(chǎn)生沉淀(忽略體積變化)？（已知：[(3)2]+的=9.1×10-8、的=1.8×10-10、58.5）15.若某一反應的Δθ（298.15K）=-100·1，Δθ（298.15K）=-50J·1·1，計算：⑴求出標準狀態(tài)下該反應自發(fā)進行的溫度條件。⑵求該反應溫度即⑴求出的溫度下的K值。16.將0.1的硝酸銀溶于1升1.0·－3氨水中，①若再溶入0.01的氯化鈉,問有無氯化銀沉淀產(chǎn)生②若加入0.01的碘化鉀,問有無碘化銀沉淀產(chǎn)生(忽略體積的改變已知：[（3）2]+的K穩(wěn)=1.6×107的=1.6×10—10的=1.5×10—1617．若將200毫升6.0·－3制備成3.62的緩沖溶液,需加入多少克(的4.75,的摩爾質量82克摩18.有一原電池（—）2+‖B2（+），現(xiàn)若使[A2+]=0.100·－3,[B2+]=1.00×10—4·－3，這時該電池的電動勢是多少伏？19.某銅鋅原電池(-)︱4()‖4(1)︱(+)，若測得電動勢為1.22V，鋅半電池中2+的濃度是多少？若向鋅半電池中加入濃氨水至平衡濃度為[3]=1·－3（設體積不變），又測得電動勢為1.50V，求[(3)4]2+的。[已知（2）=-0.763V

（2）=0.337V.]20.配合物(4)2[5(H2O)]的系統(tǒng)名稱為，配離子的電荷是，配位體是，配位原子是。中心離子的配位數(shù)是。21.已知3++3e－?=1.498V[4]－+3e－?+4－=1.000V計算[4]－的穩(wěn)定常數(shù)。(2×1025)22.在含有0.40·－33+的溶液中加入過量K2C2O4會生成配離子[(C2O4)3]3－，其=1.6×1020，達平衡后[C2O42－]=0.010·－3，求：(1)[3+]=(2)溶液為中性時，有無()3沉淀生成(，()3=1.1×10－36)23.在0.20·－3()2－的溶液中，加入等體積0.20·－3的溶液，問可否形成沉淀(K穩(wěn)[()2－]=1.0×1.021，()=1.5×10－16)(能)24.將23.4g加到1.030.10·－33溶液中，若要求不析出沉淀，至少需加入多少克固體(忽略因固體加入所引起的體積變化)。(K穩(wěn)()2-=1.0×1021，=1.8×10－10.原子量：35.5，23，K39，C12，N14)(13g)25.近似計算在2.0·－3氨水和2.0·－32S2O3溶液中的溶解度(·－3)各為多少(K穩(wěn)(3)2＋=1.6×107；K穩(wěn)(S2O3)23-=1.0×1014；=7.7×10－13)（7.0×10－3·－3；0.95·－3)26.固體3·6H2O有三種水合異構體：[(H2O)6]3，[(H2O)5]2·H2O，[(H2O)42]·2H2O。若將一份含0.57283·6H2O的溶液通過一支酸型陽離子交換柱，然后用標準溶液滴定取代出的酸，消耗了28.843的0.1491·－3。試確定此(Ⅲ)配合物的正確化學式。(原子量：52.00，H1.008，35.45，O16.00)([(H2O)5]2·H2O)27.欲用1003氨水溶解0.717g(式量為143.4)，求氨水的原始濃度至少為多少(·－3)(K穩(wěn)(3)2=1.1×107；=1.8×10－10)(1.2·－3)28.將1.030.10·－34溶液中加入1.036.0·－3的3·H2O中，求平衡時溶液中2+的濃度。(K穩(wěn)=2.09×1013)(3.9×10－17·－3)29.在0.10·－32溶液中含有0.30·－3，通入H2S至飽和，達到平衡時，（1）溶液中的濃度多大？（2）殘留在溶液中的2+濃度多大？（已知：（H2S）=9.23×10-22，（）=8.0×10-27。）30.已知下列數(shù)據(jù)：（298K）5（g）

3（g）

-394.3

-313.8

-334.3

-301.2通過計算回答反應

5（g）3（g）+

2（g）（1）在常溫下能否自發(fā)進行？（熱力學標準態(tài)）（2）在500℃（3）求500℃31.今有50.003濃度為0.10·－3某一元弱酸溶液，與20.00濃度為0.10·－3的溶液混合后，稀釋到1003，此時測得溶液的5.25，求此一元弱酸的。32.計算常溫常壓下H2S飽和溶液中C（）C(S2-)和H2S的電離度。如果在0.1·－3的鹽酸溶液中通入H２S至飽和，求溶液中的C（S２－）?！豆こ袒瘜W》模擬試題（一）參考答案判斷題（20分）題號1234567891011121314151617181920答案＋＋－＋＋－－－＋＋－－－－－＋－＋＋－二、填空題（15分）1、零2、△03、；34、；阿侖尼烏斯公式5、蒸汽壓下降6、7、不一定一致8、方向性；飽和性9、10、（0、1、2、3）411、12、石墨三、選擇題（15分）題號123456789101112131415答案ABBCCBACBDBCDDA四、簡答題（20分）1、答：當時，2、答：溶解度用S表示則：型：2型：3型：3、答：內容自發(fā)進行；平衡；非自發(fā)進行適用條件：等溫、等壓、無非體積功4、答：（1）主量子數(shù)n：決定電子的能級及電子離核的平均距離。（2）角量子數(shù)l：決定原子軌道（電子云）的形狀及在多電子原子中和n一道決定電子的能量。（3）磁量子數(shù)m：決定原子軌道（電子云）的空間伸展方向（或方向數(shù)）與能量無關。（4）自旋量子數(shù)：決定電子的自旋狀態(tài)。五、計算題（30分）1、解：（1）應用酸性緩沖溶液的計算公式(3分)==4.75（2分）（2）近似處理得：C酸≈0.63C鹽≈0.4(3分)==4.572、解：（1）根據(jù)能斯特公式（3）（2分）（2）（3分）（2分）3、解：根據(jù)2型S與關系可知：（5分）（5分）《工程化學》模擬試題（一）一、判斷題（20分）（對的，在題前括號內填“+”號，錯的填“-”號）（）1、對化學反應而言，其等壓熱效應等于系統(tǒng)的焓變。（）2、1摩爾水所含能量要比1摩爾水蒸氣所含能量要小。（）3、一切放熱反應都是自發(fā)反應。（）4、通常情況下，所有物質的標準熵都大于零。（）5、有氣體參加的反應，改變總壓，不一定使平衡移動，而改變任意氣體的分壓，則一定是破壞平衡。（）6、弱電解質的解離度與其濃度成反比。（）7、有兩個原電池，測得其電動勢相等，這表明兩原電池中反應的△G0值也相等。（）8、化學反應速度通常隨時間而減小。（）9、三個P軌道的能量、形狀、大小相同，不同的是在空間的取向。（）10、共價化合物2分子為角形，則意味著A原子價電子層中至少有一對孤對電子。（）11．某反應ΔG的負值很大，表明反應趨勢很大，也表明反應速率很大。（）12．催化劑是影響化學平衡的重要因素。（）13．化學方程式中各反應物濃度指數(shù)之和稱為反應級數(shù)。（）14．系統(tǒng)由狀態(tài)1變化到狀態(tài)2，途徑不同，Q、ｗ不同，所以不同。（）15．原子軌道和電子云的圖形完全一樣。（）16．按溶度積規(guī)則，Q<時，沉淀溶解。（）17．氫原子光譜不是線性光譜。（）18．原電池中，負極上發(fā)生氧化反應．（）19．越小，說明溶解度越小。（）20．角量子數(shù)等于2的亞層，原子軌道的符號是p。二．填空題：(15分)1．系統(tǒng)經(jīng)歷一個循環(huán)，回到開始狀態(tài)，狀態(tài)函數(shù)的變化值為。2．氣相反應△H=△U()的條件是。3．一定溫度范圍內，反應22→2符合質量作用定律，則反應速率表達式為，是級反應。4．反應速率常數(shù)與溫度之間的關系為，此關系式稱為 。5．難揮發(fā)的非電解質的稀溶液凝固點降低，沸點上升都與有關。6．價鍵理論指出，根據(jù)原子軌道的重疊方式的不同，可把共價鍵分兩大類，即鍵。7．多原子分子中，鍵的極性和分子極性。8．氫鍵具有性和性。9．等溫方程式的表達式為