巴彥淖爾市一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精說(shuō)明:本試題分第I卷(選擇題）和第II卷（非選擇題）,考試時(shí)間為90分鐘,卷面總分為100分,第I卷和第II卷填涂在答題卡上,考試完畢后,只交答題卡。第I卷選擇題(共60分）相對(duì)原子質(zhì)量：C:12、O：16、H:1、Cu：64、N：14一、選擇題（本題共30小題，每小題2分,共60分，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意.）1．下列各物質(zhì)或其主要成分的名稱（或俗名)、化學(xué)式、類別一致的是 （）A．膽礬CuSO4·5H2O混合物B．氖氣Ne單質(zhì)C．燒堿NaOH氧化物D．純堿NaOH堿2．有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（）A．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有氧元素的得失B．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是元素化合價(jià)的升降C．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）D．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)3．下列電離方程式,書寫正確的是A．Al2(SO4)3==2Al3++3SO42—B．AlCl3==Al3++Cl3—C．Mg（NO3）2==Mg+2+2NO3—D．KMnO4==K++Mn7++4O2—4．下列各組分散系，需要丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分的是A．溶液和濁液B．膠體與濁液C．溶液與膠體D．溶液與濁液5．能用H++OH－=H2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是(）A．CuO溶于稀H2SO4B．澄清石灰水和HNO3溶液反應(yīng)C．KOH溶液和醋酸溶液反應(yīng)D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)6．下列敘述正確的是 A．固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)B．銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D．SO3溶于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)7.某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（）A．一定被氧化B．一定被還原C．既可能被氧化又可能被還原D．以上都不是8．對(duì)于司機(jī)酒后駕車,可對(duì)其呼出的氣體進(jìn)行檢驗(yàn)而查出，所利用的化學(xué)反應(yīng)如下2CrO3(紅色)+3C2H5OH+3H2SO4==Cr2(SO4)3(綠色)+3CH3CHO+6H2O上述反應(yīng)中的氧化劑是A．C2H5OHB．CrO3C．H2SO4D．Cr2（SO4)39．下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是：A．CO32—→CO2B．Cu→Cu2+C．Na→Na+D．KMnO4→MnCl210．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（）。A．氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)：OH－＋H＋=H2OB．CO2通入澄清的石灰水中：Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中:Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：COeq\o\al(2－,3）＋2H＋=H2O＋CO2↑11．下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是:A．凡是氧化還原反應(yīng),都不可能是復(fù)分解反應(yīng)B．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C．化合反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)D．分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)12．已知某溶液含有Na＋、Ba2＋、Fe2＋三種陽(yáng)離子，那么溶液中的陰離子可能是()A．SOeq\o\al(2－，4） B．Cl－ C．OH－ D．COeq\o\al(2－,3)13。在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比為（)A．1:1B．5:1C．1:5D．3：114．下列離子方程式書寫不正確的是 （）A．鹽酸溶液加到氫氧化鐵中：Fe（OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OB．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H＋＋SOeq\o\al（2－,4）＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OC．碳酸氫鈣溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－CaCO3↓＋COeq\o\al(2－，3）＋2H2OD．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O15．下圖表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系中不正確的是(）XYZ例氧化物化合物純凈物A含氧酸酸化合物B溶液分散系混合物C酸電解質(zhì)化合物D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)16．下列離子方程式與化學(xué)反應(yīng)事實(shí)一致的是(）A．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓B．氫氧化鋁中和胃酸：OH—＋H＋=H2OC．NaHSO4溶液與KOH溶液反應(yīng)：H＋＋OH－=H2OD．AgNO3溶液與NaCl溶液反應(yīng)：AgNO3＋Cl－=AgCl↓＋NO3－17.根據(jù)下列反應(yīng),推斷鹽酸應(yīng)當(dāng)具有的性質(zhì)是(）①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑②2HCl+CuO=CuCl2+H2O③MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+H2OA．只有酸性B．只有氧化性C．只有還原性D．有酸性、有氧化性和還原性18．下列各組中的兩個(gè)反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是 ()A．CaCO3和HCl、Na2CO3和HClB．BaCl2和H2SO4、Ba（OH）2和H2SO4C．HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3D．KOH和H2SO4、Ba（OH)2和HNO319．在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中都能大量共存的一組離子是（）A．Ba2＋，Cu2＋，Br－，NOeq\o\al（－,3)B．Na＋，Ca2＋，HCOeq\o\al（－,3）,NOeq\o\al(－，3)C．K＋，F(xiàn)e2＋，SOeq\o\al（2－,4）,Na＋D．Na＋，K＋，NOeq\o\al（－,3)，SOeq\o\al（2－,4）20．在含有NaCl、Na2CO3、NaOH的水溶液中，加入過(guò)量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目不變的是 （）A．Na＋ B．COeq\o\al（2－，3) C．OH－ D．Cl－21.某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)做了一個(gè)趣味實(shí)驗(yàn):將一只雞蛋放入食醋中,過(guò)一會(huì)兒發(fā)現(xiàn)蛋殼表面附有氣泡，第二天發(fā)現(xiàn)蛋殼變軟了,你認(rèn)為雞蛋殼與食醋發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．COeq\o\al（2－,3）＋2H＋===H2O＋CO2↑B．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑D．COeq\o\al（2－,3）＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑22.在含有碳酸根離子，且能使酚酞變紅的無(wú)色溶液中，能大量共存的離子組是(）A．Na＋、SOeq\o\al(2－,3）、SOeq\o\al（2－,4)、K＋B．Na＋、Cu2＋、Br－、Ba2＋C．K＋、MnOeq\o\al（－，4)、NOeq\o\al（－,3）、Na＋D．K＋、Ca2＋、SOeq\o\al（2－,3)、Cl－23．人體血紅蛋白中含有Fe2+，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說(shuō)明維生素C具有A．酸性B．堿性C．氧化性D．還原性24.根據(jù)化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是：I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI;2FeCl2+Cl2==2FeCl3;2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2D．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl—25．在2H2S+SO2=3S↓+2H2O的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比是：（)A．1：1B．2:1C．1：2D．2：326．已知有如下反應(yīng):①2BrO3—＋Cl2＝Br2＋2ClO3-，②ClO3—＋5Cl—＋6H+＝3Cl2＋3H2O，③2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2,④2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3。下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是（）A．ClO3—＞BrO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2B．BrO3—＞Cl2＞ClO3-＞I2＞Fe3+C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2D．BrO3-＞ClO3—＞Fe3+＞Cl2＞I227．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),但水既不作氧化劑也不作還原劑的是（)A．CO2+H2OH2CO3B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑28．對(duì)于反應(yīng)CaH2+2H2O=Ca（OH)2+2H2↑有下列判斷：①H2只是氧化產(chǎn)物,②H2只是還原產(chǎn)物,③H2O是氧化劑，④CaH2中的H元素被還原，⑤此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的分子個(gè)數(shù)之比為1:1。上述判斷正確的是（）A．①④⑤B．②④C．①D．③⑤29.下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是()A．BaCl2溶液中滴加稀H2SO4B．鹽酸和氧化鐵反應(yīng)C．鐵片放入CuSO4溶液中D．氫氣還原CuO30.下列化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移不正確的是（）第II卷非擇題（共40分）二、填空題(共40分)31.(8分)現(xiàn)有以下物質(zhì):①M(fèi)gCl2晶體②液態(tài)HCl③BaCO3固體④熔融KCl⑤蔗糖⑥銀⑦SO2⑧H2SO4⑨KOH固體⑩鹽酸。以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的有_________，以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有____________，屬于非電解質(zhì)的有____________，以上物質(zhì)中,溶于水能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)有____________。32．(14分）某河道兩旁有甲乙兩廠.它們排放的工業(yè)廢水中,共含K+、Ag+、Fe3+、C1—、OH-、NO3-六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性,故甲廠廢水中所含的三種離子、、.乙廠的廢水中含有另外三種離子.對(duì)于該兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來(lái)處理。⑴如果在廢水中加一定量（選填：活性炭或鐵粉）,可以發(fā)生反應(yīng)，離子方程式是,并且能夠回收其中的金屬(填寫金屬元素符號(hào)）。⑵將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫出兩個(gè)離子方程式:；。經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含，可用來(lái)澆灌農(nóng)田.33．（10分）根據(jù)反應(yīng)Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3）2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列問(wèn)題：（1）氧化產(chǎn)物是__________,還原產(chǎn)物是________。（2）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________。(3)當(dāng)有2molHNO3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)是_________________________g，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目約為________個(gè)。34.（8分）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。(1）已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是________.