寶山區(qū)吳淞中學(xué)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1C-12N—14O-16F-19Na—23S-32Cl—35.5一、選擇題(每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1、下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是（）A．減少食物加工過(guò)程B．注意節(jié)約用電C．盡量購(gòu)買(mǎi)本地的、當(dāng)季的食物D．大量使用薪柴為燃料2、下列物質(zhì)屬于純凈物的是A、漂粉精B、鹽酸C、碘酒D、液氯3、原子的種類決定于原子的（）A、核電荷數(shù)B、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)C、相對(duì)原子質(zhì)量D、核外電子數(shù)4、一種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)與另一種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等,下列2種微粒間關(guān)系的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A、它們可能是不同的分子B、可能是一種分子和一種離子C、可能是同位素D、可能是相同的原子5、化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言描述,下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是A、CO2的電子式B、Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖C、水的結(jié)構(gòu)式H—O—O-HD、質(zhì)量數(shù)為37的氯原子1737Cl6、下列物質(zhì)中不含有氯離子的是A、氯水B、漂粉精C、鹽酸D、液氯7、下列化合物不能通過(guò)單質(zhì)直接化合而制得的是A、CuCl2B、AlCl3C、FeCl2D、NaCl8、下列說(shuō)法正確的是(）A、含有離子鍵的化合物必是離子化合物B、含有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物C、共價(jià)化合物可能含有離子鍵D、離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵9、關(guān)于氧化還原反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是（)A、被氧化的物質(zhì)是還原劑B、氧化劑被氧化，還原劑被還原C、失去電子、化合價(jià)降低的物質(zhì)是還原劑D、氧化劑失去電子，化合價(jià)升高10、下列敘述中，錯(cuò)誤的是（）A、用四氯化碳從溴水中萃取溴,含溴的四氯化碳在下層B、萃取是一種常用的分離物質(zhì)的方法C、用無(wú)色四氯化碳從碘水中萃取碘，含碘的四氯化碳溶液變成紫色D、碘在酒精中的溶解度比水中大，所以可以用酒精從碘水中萃取碘11、能用分液的方法來(lái)分離的一組混合物是（）A、氯化銀和水的懸濁液B、酒精的水溶液C、四氯化碳和水的乳濁液D、氯化鈉和溴化鎂的混合溶液12、關(guān)于如圖所示裝置的敘述,正確的是（）A、銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B、銅片質(zhì)量逐漸減少C、電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D、氫離子在銅片表面被還原13、下列關(guān)于氯水的敘述正確的是A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子B、新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C、光照氯水有氣泡放出,該氣體是Cl2D、氯水長(zhǎng)時(shí)間放置后酸性減弱14、下列物質(zhì)中，不能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的是A、碘水B、溴水C、碘化鉀溶液D、氯氣15、下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．C→CO2B．KMnO4→MnCl2C．CuO→Cu D．SO3→H2SO416、硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25。0mL0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL（標(biāo)況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-離子，則S2O32—將轉(zhuǎn)化為（）A、S2-B、SC、SO32—D、SO42—17、甲、乙、丙三種溶液各含有一種X—（X-為Cl—、Br—或I—)離子,向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬偌右胰芤?，顏色無(wú)明顯變化。則甲、乙、丙依次含有A、Br-、Cl-、I— B、Br—、I-、Cl-C、I-、Br-、Cl— D、Cl-、I—、Br—18、右圖是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能“隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停"的是A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳B．鋅粒和稀硫酸制氫氣C．濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣D．雙氧水和二氧化錳制取氧氣19、隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是A、單質(zhì)的密度逐漸減小，顏色逐漸加深,熔、沸點(diǎn)逐漸降低B、單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)C、鹵素陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)20、在相同溫度下,下列三個(gè)熱化學(xué)方程式中Q值的關(guān)系是（）(1)2H2（g）+O2(g）→2H2O(g）+Q1（2）2H2（g）+O2（g)→2H2O(l）+Q2(3)H2(g)+1/2O2(g）→H2O(g)+Q3A．Q1>Q2=Q3B．Q1=Q2=Q3C．Q2〉Q1=2Q3D．Q1=Q3=Q2/221、已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：C（石墨）+O2(g）→CO2(g)+393.51kJC（金剛石)+O2（g）→CO2(g)+395。41kJ據(jù)此推理所得到的下列結(jié)論中，正確的是()A。相同條件下，1mol金剛石與1mol氧氣的能量總和小于1mol二氧化碳?xì)怏w的能量B。1mol石墨與1mol氧氣反應(yīng)生成1mol液態(tài)二氧化碳,放出熱量小于393.51kJC。由石墨制備金剛石一定是吸熱反應(yīng)D。金剛石比石墨穩(wěn)定22、下列說(shuō)法中正確的是………………（）A．加熱膽礬失去結(jié)晶水的過(guò)程稱風(fēng)化B．在飽和溶液中,溶質(zhì)溶解的速率等于結(jié)晶速率C．從溶液中結(jié)晶析出的晶體都含有結(jié)晶水D．從冰箱中取出一瓶可樂(lè)，表面出現(xiàn)水珠，這種現(xiàn)象是潮解23、下列為放熱反應(yīng)的化學(xué)變化是（)A．H2O（g）→H2O(l)＋44。0kJ/molB．2HI(g）→H2（g)＋I(xiàn)2（g)－14.9kJ/molC．濃硫酸溶于水D．能量變化如右圖所示的化學(xué)反應(yīng)24、下列敘述中正確的是（）A．原子晶體中可能含有共價(jià)鍵，離子晶體一定含有離子鍵B．NaCl固體中因?yàn)橛蠳a+和Cl－所以能導(dǎo)電C．氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)：HFHClHBrHID．有新單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)不一定都是氧化—還原反應(yīng)25、HF氣體分子間容易締合.某HF氣體由HF、(HF)2、（HF）3三者混合而成,其平均相對(duì)分子質(zhì)量為42，則(HF）3的體積分?jǐn)?shù)可能為()A．56%B．51%C．49％D．10％二、填空題26．A～D是原子序數(shù)在20以內(nèi)的元素,其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表元素ABCD性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息其單質(zhì)和化合物的焰色均為黃色其氫化物的水溶液能腐蝕玻璃其單質(zhì)在空氣中體積含量最多地殼中含量最多的金屬元素請(qǐng)根據(jù)表中的信息回答下列問(wèn)題:(1）A離子的結(jié)構(gòu)示意圖_______________________________，B原子的電子式_________,C的單質(zhì)的電子式為_(kāi)_________________（2）和B的氫化物所含電子數(shù)相同的4種微粒有______,_______,_______，________.(3）C的氣態(tài)氫化物的水化物的電離方程式：_________________________________。（4)）對(duì)應(yīng)離子半徑大小比較:A_______D27。在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(N2H4）和強(qiáng)氧化劑H2O2，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量N2和水蒸氣,并放出大量熱,已知0。4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?放出256.65KJ熱量。（1)寫(xiě)出肼和過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)式式:肼_________,過(guò)氧化氫______________.（2）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________________（3）已知H2O（l） H2O（g)—44KJ，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí),放出的熱量是_________KJ(4）上述反應(yīng)用于火箭推進(jìn)器,除釋放出大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是_________________________________28.氧化還原反應(yīng)H2O2+H2CrO4Cr（OH）3+O2↑+H2O(1)配平并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_____________（2）該反應(yīng)中的還原劑是___________，被還原的元素__________,發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)__________,還原產(chǎn)物是__________；(3)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0。3mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體積約為_(kāi)________。29．現(xiàn)用如圖所示的裝置制取較多量的飽和氯水并測(cè)定飽和氯水的pH.回答有關(guān)問(wèn)題：(1）寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式。裝置甲：________________________________________________；裝置?。篲_________________。（2)證明氯水已飽和的現(xiàn)象是。（3)制取結(jié)束時(shí),裝置丙的液體中含有最多的微粒是（水分子除外）;裝置乙的作用是。（4)有如下改進(jìn)措施或建議，請(qǐng)作出評(píng)價(jià)：①在裝置乙和丙之間增加如圖(a)所示的裝置，你認(rèn)為有無(wú)必要？。②在裝置丙的長(zhǎng)導(dǎo)管下口處，接如圖（b）所示的多孔球泡，這樣做的好處是：。③若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連。這樣做對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是：。三、計(jì)算題30、一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。（1）原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（2）所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量為mol（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)：n（H2）＝。31、Na2SO3·7H2O是食品工業(yè)中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑。Na2SO3在30℃時(shí)的溶解度為35。5g/100gH2O。1）計(jì)算30℃時(shí)Na2SO3飽和溶液中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（保留2位小數(shù)） 2)計(jì)算30℃時(shí)271gNa2SO3飽和溶液中水的質(zhì)量.3）將30℃的Na2SO3飽和溶液271g冷卻到10℃，析出Na2SO3·7H2O晶體79.5g。計(jì)算10℃時(shí)Na2SO3在水中的溶解度。2011學(xué)年度第一學(xué)期吳淞中學(xué)期終考試高一年級(jí)化學(xué)答案二、填空題26、（1)A離子的結(jié)構(gòu)示意圖_______________，B原子的電子式_________，C的單質(zhì)的電子式為_(kāi)_________________（2)4種微粒有__，_______，_______,_______。(3)_________________________________。（4)）對(duì)應(yīng)離子半徑大小比較：A___＞____D27、色氣體.(3）3。