揚州中學2022-2023學年高三上學期10月月考化學試題含答案

江蘇省揚州中學2022-2023學年度第一學期階段測試高三化學2022.10試卷滿分：100分考試時間：75分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-14O-16Cl-35.5Fe-56Cu-64一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1．中藥血余炭為人發(fā)制成的炭化物，具有收斂止血、化瘀、利尿之功效。其煅制過程如下：取頭發(fā)，剔去雜質(zhì)，草木灰水浸泡，清水漂凈，曬干，煅制為炭。下列有關說法不正確的是A．頭發(fā)的基本成分是蛋白質(zhì)B．草木灰水浸泡是利用其堿性去除頭發(fā)上的油污C．煅制過程可將干燥好的頭發(fā)在空氣中置于敞口陶釜內(nèi)完成D．煅制過程中可能有產(chǎn)生2．下列化學用語表示正確的是A．MgH2的電子式： B．2，2—二甲基戊烷的鍵線式：C．中子數(shù)為18的氯原子：Cl D．的分子式：C10H17閱讀下列資料，完成3～5題：氮是生命的基礎，氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應用。工業(yè)上用氨的催化氧化生產(chǎn)硝酸，其熱化學方程式為4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－904kJ·mol－1。生產(chǎn)硝酸的尾氣中主要含有NO、NO2等大氣污染物，可用石灰漿等堿性溶液吸收處理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工產(chǎn)品。3．下列氮及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應關系的是A．N2不溶于水，可用作保護氣B．NH3極易溶于水，可用作制冷劑C．NO2具有強氧化性，可作火箭燃料推進劑D．HNO3易揮發(fā)，可用來制備硝酸纖維4.實驗室采用下列裝置制取氨氣，其中正確的是5．對于反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列有關說法正確的是A．當反應中滿足v(NH3):v(O2):v(NO):v(H2O)=4:5:4:6，說明反應到達平衡B．達到平衡時，增大容器的體積，v(正)增加、v(逆)減小C．斷裂4molN-H鍵的同時，斷裂6molO-H鍵，說明該反應達到平衡狀態(tài)D．反應物的總能量高于生成物的總能量6．羧酸與醇發(fā)生酯化反應的可能機理如圖，下列說法不正確的是A．該反應歷程包括質(zhì)子化、加成、消去、質(zhì)子轉(zhuǎn)移等過程B．同一個碳原子上連接兩個羥基是不穩(wěn)定的結構C．物質(zhì)a中所有中心原子雜化方式相同D．酯化反應中增加濃硫酸的用量，一定可以提高反應物的轉(zhuǎn)化率7．主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大且均不超過20，W、X同周期，W的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，Y與W、X和Z均既不同周期也不同主族；Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X原子的最外層電子數(shù)相等。下列說法正確的是A．WX2和ZW2中均含有共價鍵B．W、X及Z的簡單離子具有相同的電子層結構C．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱D．W、X、Y、Z的原子半徑依次增大8.從砷化鎵廢料（主要成分為、、和）中回收鎵和砷的工藝流程如圖所示。下列說法不正確的是A．“堿浸”時，溫度保持在的目的是提高“堿浸”速率，同時防止H2O2過度分解B．“堿浸”時，被H2O2氧化，每反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為C．“電解”所得“尾液”溶質(zhì)主要是，可進行循環(huán)利用，提高經(jīng)濟效益D．晶胞如上圖，距離最近的原子數(shù)為129．下列方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是目的方案設計現(xiàn)象和結論A除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉將固體放置在坩堝中加熱，一段時間后，在干燥器中冷卻、稱量整個坩堝與固體的質(zhì)量為m1，再次加熱、冷卻、稱量質(zhì)量為m2若m1=m2，則說明雜質(zhì)已除盡B檢驗苯中的苯酚取少量樣品，加入適量的濃溴水，觀察現(xiàn)象滴加溴水后，若未出現(xiàn)白色沉淀，則說明苯中不存在苯酚C探究鐵與水蒸氣反應后固體物質(zhì)取少量固體粉末，用磁鐵吸引，觀察現(xiàn)象若磁鐵能吸引，則固體物質(zhì)為Fe3O4D驗證CH2=CHCHO分子中的碳碳雙鍵取樣品與過量溴水混合，充分反應觀察現(xiàn)象溴水褪色，說明樣品分子中含有碳碳雙鍵10.羥甲香豆素(丙)是一種治療膽結石的藥物，部分合成路線如下圖所示。下列說法不正確的是A．甲分子中的含氧官能團為羥基、酯基B．丙能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．常溫下1mol乙最多與含4molNaOH的水溶液完全反應D．1mol丙與足量溴水反應時，消耗Br2的物質(zhì)的量為3mol11.一種清潔、低成本的三步法氯堿工藝工作原理的示意圖如下圖。下列說法不正確的是A．與傳統(tǒng)氯堿工藝相比，該方法可避免使用離子交換膜B．第一步中陽極反應為：Na0.44MnO2-xe-=Na0.44-xMnO2+xNa+C．第二步中，放電結束后，電解質(zhì)溶液中NaCl的含量降低D．理論上，每消耗1molO2，可生產(chǎn)5molNaOH和3molCl212.以酚酞為指示劑，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關系如下圖所示。[示例：A2-的分布系數(shù)：]下列敘述不正確的是A．滴定終點的現(xiàn)象為：溶液從無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘不褪色B．H2A溶液的濃度為0.1000mol·L-1C．曲線①代表δ(HA-)，曲線②代表δ(A2-)D．滴定終點時，溶液中c(Na+)＜2c(A2-)+c(HA-)13．工業(yè)上利用硫(S8)與CH4為原料制備CS2。450℃以上，發(fā)生反應Ⅰ：；通常在600℃以上發(fā)生反應Ⅱ：。一定條件下，S8分解產(chǎn)生S2的體積分數(shù)、CH4與S2反應中CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖所示。下列說法一定正確的是A．反應Ⅱ的正反應為吸熱反應B．反應相同時間，溫度越低，CH4的轉(zhuǎn)化率越大C．發(fā)生反應Ⅱ溫度不低于600℃的原因是：低于此溫度，S2濃度小，反應速率慢D．某溫度下若S8完全分解成S2，在密閉容器中，開始反應，當體積分數(shù)為10％時，轉(zhuǎn)化率為50％二、非選擇題：共4題，共61分。14.(14分)Fe2O3/Al2O3負載型催化劑(其中Fe2O3為催化劑，Al2O3為載體)可用于脫除煙氣中的SO2，該負載型催化劑的制備和SO2的脫除過程如下：(1)浸漬。常溫下，用Fe(NO3)3溶液浸漬Al2O3載體6h.。浸漬所得溶液中除Fe3+外，含有的陽離子還有▲。(2)焙燒。將浸漬所得混合物烘干后，在500°C焙燒12h，制得Fe2O3/Al2O3負載型催化劑。準確稱取2.000g負載型催化劑樣品，置于250mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解后，滴加稍過量的SnCl2溶液(Sn2+將Fe3+還原為Fe2+)，充分反應后，除去過量的Sn2+。用5.000×10-2mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至終點(滴定過程中Cr2O與Fe2+反應生成Cr3+和Fe3+)，消耗K2Cr2O7溶液12.00mL。計算該Fe2O3/Al2O3負載型催化劑的負載量▲(寫出計算過程)。[負載量=100%](3)硫化。400°C時，將一定比例SO2和H2的混合氣體以一定流速通過裝有Fe2O3/Al2O3負載型催化劑的反應器。①硫化過程不僅可有效脫除SO2，同時還獲得單質(zhì)S，其化學方程式為▲。②研究表明，硫化過程中實際起催化作用的是反應初期生成的FeS2，硫化過程中還檢測到H2S。FeS2催化硫化的過程可描述如下：▲，最后S再與FeS反應轉(zhuǎn)化為FeS2。(4)工業(yè)SO2煙氣中含有較高濃度的O2。為進一步研究O2對催化劑活性的影響，取一定質(zhì)量上述硫化后的固體，用熱的NaOH溶液除去Al2O3和S。將剩余固體在空氣中加熱，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。在0~200°C范圍內(nèi)，鐵的硫化物轉(zhuǎn)化為鐵的氧化物，則在200~300°C范圍內(nèi)，固體質(zhì)量增加的主要原因是▲。15.(16分)G是制備那韋類抗HIV藥物的關鍵中間體，其合成路線如下：注：為、為(1)A分子中采取雜化的碳原子的數(shù)目為▲。(2)的反應類型為▲。(3)固體物質(zhì)A的熔點比它的一種同分異構體H()的熔點高得多，其原因是▲。(4)G的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：▲。①含苯環(huán)，且能發(fā)生銀鏡反應；②分子中含有3種不同化學環(huán)境的氫。寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和兩碳以下的有機試劑任用，合成路線示例見本題題干)?！?6.(17分)堿式氯化銅[Cu(OH)xCly]為綠色或墨綠色的結晶性粉末，難溶于水，溶于稀酸和氨水，在空氣中十分穩(wěn)定。Ⅰ.模擬制備堿式氯化銅。向CuCl2溶液中通入NH3，同時滴加稀鹽酸，調(diào)節(jié)pH至5.0~5.5，控制反應溫度于70~80℃，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置已省略)。（1）儀器a的名稱是▲。（2）實驗室利用裝置B制備NH3，圓底燒瓶中盛放的固體藥品可能是▲(填名稱)；（3）反應過程中，在裝置A中除觀察到溶液藍綠色褪去外，還可能觀察到的現(xiàn)象是▲。（4）反應結束后，將裝置A中反應容器內(nèi)的混合物過濾，從濾液中還可以獲得的副產(chǎn)品是▲(填化學式)，經(jīng)提純得產(chǎn)品無水堿式氯化銅。Ⅱ.無水堿式氯化銅組成的測定。稱取產(chǎn)品6.435g，加稀硝酸溶解，并加水定容至250mL，得到待測液。（5）銅的測定：取100mL待測液，加入足量的氫氧化鈉，經(jīng)過濾，洗滌，低溫烘干，稱量得到的藍色固體質(zhì)量為2.352g。則稱取的樣品中n(Cu2+)為▲mol。（6）采用沉淀滴定法測定氯：請補充完整測定氯的實驗過程：準確量取25.00mL待測液于錐形瓶中，邊振蕩邊向錐形瓶中滴加0.010mol/LAgNO3溶液，至靜置后向上層清液中繼續(xù)滴加0.010mol/LAgNO3溶液無渾濁產(chǎn)生，記錄消耗AgNO3溶液的體積V1，▲，重復上述實驗2~3次。已知：①Ag++SCN-=AgSCN↓(白色沉淀)；②聚乙烯醇可以覆蓋在AgCl表面，阻止AgCl轉(zhuǎn)化為AgSCN。[須使用的實驗試劑：0.010mol/LNH4SCN標準溶液、Fe(NO3)3溶液、聚乙烯醇](14分)以CO2和水蒸氣為原料，在等離子體和雙金屬催化劑xZnO·yZrO2的作用下制備CH3OH。研究表明，在等離子體的協(xié)同下，雙金屬催化劑中的ZrO2更易形成氧空位，從而更有利于吸附或結合外界O原子，使得制備CH3OH的反應條件更趨溫和。(1)催化劑的制備將一定比例的Zn(NO3)2·6H2O和ZrO(NO3)2·7H2O溶于水，攪拌下將其滴入pH為8的氨水中，充分反應后得到xZn(OH)2·yZr(OH)4沉淀，將固體過濾、洗滌、干燥，于550°C焙燒6h，制得雙金屬催化劑xZnO·yZrO2。寫出生成xZn(OH)2·yZr(OH)4沉淀的離子方程式：▲。(2)工藝參數(shù)的研究控制水蒸氣流速為28.74mL·min-1、溫度為150°C、反應電流為4.17A，在使用單獨的等離子體(P)、等離子體與雙金屬催化劑協(xié)同(CP)兩種不同催化條件下，測得CO2流量對醇類產(chǎn)量的影響關系如圖所示。①無論使用何種催化條件，CH3OH的產(chǎn)量均隨著CO2流速的增大而下降，其原因是▲。②分析圖像可知，選用等離子體與雙金屬催化劑協(xié)同催化條件的優(yōu)勢是▲。(3)反應機理的分析利用等離子體和雙金屬催化劑xZnO·yZrO2催化CO2和H2O反應生成CH3OH的過程中Zr的化合價發(fā)生變化，可能機理如下圖所示：說明：圖中的表示ZnO，表示ZrO2，表示氧空位；“一”表示化學鍵，“……”表示吸附作用。①Zr的常見化合價有+2、+3和+4，上圖步驟(Ⅲ)中，元素Zr化合價發(fā)生的變化為▲。②增大反應電流，等離子體會釋放出數(shù)量更多、能量更大的高能粒子。隨著反應電流的增加，CH3OH的產(chǎn)量增大，其可能原因是▲?？紖⒖即鸢?2345678910111213CBCDDDABACDDC14.（共14分）(1)Al3+、H+（2分）(2)n(Cr2O)=5.000×10-2mol/L×12.00×10-3L=6.000×10-4mol，Cr2O~6Fe2+，則n(Fe2+)=6n(Cr2O)=6×6.000×10-4mol=3.600×10-3mol，F(xiàn)e2O3~2Fe3+~2Fe2+，則n(Fe2O3)=0.5n(Fe2+)=0.5×3.600×10-3mol=1.800×10-3mol，m(Fe2O3)=n(Fe2O3)M=1.800×10-3mol×160g/mol=0.2880g，該負載型催化劑的負載量=（4分）(3)

SO2+2H2S+2H2O

（3分）FeS2與H2反應生成FeS和H2S，H2S再與SO2反應生成S和H2O（3分）(4)+2價鐵的氧化物被氧化為+3價鐵的氧化物（2分）15.（共16分）(1)2（3分）(2)取代反應（3分）(3)固體物質(zhì)A易形成離子型內(nèi)鹽，熔點升高；同分異構體H易形成分子內(nèi)氫鍵，熔點降低（2分）(4)或（3分）(5)（5分）16（17分）（1）三頸燒瓶（2分）（2）堿石灰或其它合理答案（2分）（3）溶液中有大量墨綠色固體產(chǎn)生、干燥管中有液體上升后下降的現(xiàn)象（2分）（4）NH4Cl（3分）（5）0.06（3分）（6）再滴加適量聚乙烯醇溶液并滴加2-3滴Fe(NO3)3溶液，用0.010mol/LNH4SCN標準溶液滴定過量的Ag