人教版高中化學(xué)選修4試題+練習(xí)：章末綜合檢測3

章末綜合檢測

（90分鐘,100分）

一、選擇題（本題包括18個(gè)小題，每小題3分，共54分）

1,下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是（）

A.H2O、NH3-H2OXH3PO4、HF

B.CU（OH）2、CH3coOH、C2H5OH,CH3COONa

C.H2so3、Ba（OH）2、BaSO4

D.SO2、H2S、CO2

解析：B項(xiàng)中，C2H50H是非電解質(zhì),CH3COONa是強(qiáng)電解質(zhì)；C項(xiàng)中，

Ba（0H）2、BaSd是強(qiáng)電解質(zhì)；D項(xiàng)中SO2、CCh是非電解質(zhì)。

答案：A

2.（20XX?江西九校聯(lián)考）化學(xué)平衡常數(shù)（K）、電離常數(shù)（Ka、Kb）、溶度積常數(shù)

（Ksp）等常數(shù)是表示、判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正

確的是（）

A.當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸、弱堿的電離常數(shù)（Ka、Kb）均變大

B.Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH）,說明相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，氫氟酸的酸性比

醋酸的強(qiáng)

C.向氯化鋼溶液中加入等體積同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產(chǎn)生

BaS04沉淀，則Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）

D.化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)有關(guān)，與催化劑無關(guān)

解析：弱酸的電離平衡常數(shù)越大，表明其酸性越強(qiáng)；組成相似的難溶電解質(zhì)

的Ksp越小，越易產(chǎn)生沉淀；化學(xué)平衡常數(shù)大小與溫度有關(guān)，只有A選項(xiàng)正確。

答案：A

3.（20XX?福建質(zhì)檢）加熱下列物質(zhì)的稀溶液,可能使離子總數(shù)減小的是（不

考慮溶液的揮發(fā)）（）

A.Fe2（SO4）3B.CH3COOH

C.NaOHD.Ca(HCO3)2

解析:本題考杳電解質(zhì)溶液知識(shí)，意在考查考生對(duì)相關(guān)化學(xué)理論的應(yīng)用能力。

A項(xiàng)，考慮Fe3++3出。Fe(OH)3+3H+,升溫該平衡正向移動(dòng)，離子總數(shù)

增大；B項(xiàng)，考慮CH3COOH的電離，升溫該電離平衡正向移動(dòng)，離子總數(shù)增

大；C項(xiàng)，考慮水的電離，升溫水的電離平衡正向移動(dòng)。離子總數(shù)增大；D項(xiàng)，

Ca(HCO3)2溶液顯堿性，這里可以只考慮HCOj+H20H2co3+OH-,升

溫該平衡正向移動(dòng)，Ca2+易與OH-結(jié)合，使離子總數(shù)減小。

答案：D

4.(20XX?寶雞三檢)同溫度下的四種溶液，當(dāng)NH/濃度相同時(shí)，溶液的物

質(zhì)的量濃度最大的是()

A.NH4AI(SO4)2B.NH4CI

C.NH3-H2OD.CH3COONH4

解析：本題考查電解質(zhì)溶液，意在考查考生對(duì)弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解規(guī)

律的理解和應(yīng)用能力。AI3+抑制NH才的水解，CH3co0-促進(jìn)NH才的水解，則

物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液中，c(NH才)大小順序?yàn)椋?/p>

NH4AI(SO4)2>NH4CI>CH3COONH4>NH3H2O，則c(NHzt)相同的四種溶

液中，溶液的物質(zhì)的量濃度順序?yàn)椋?/p>

NH4AI(SO4)2<NH4CI<CH3COONH4<NH3-H2O,C項(xiàng)正確。

答案：C

5.(20XX?山東卷)下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是()

A.無色溶液中可能大量存在AP+、NH#、CI-.S2-

B.酸性溶液中可能大量存在Na+、CIO-,SOk、I-

C.弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO?

D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、SOV

解析：本題考查微粒共存知識(shí)，意在考查考生對(duì)離子反應(yīng)概念的理解能力及

對(duì)相關(guān)知識(shí)的掌握情況。A項(xiàng)，AP+與S2-因發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng)生成

AI(0H)3與H2S氣體而不能大量共存；B項(xiàng)，CIO-與I-可發(fā)生氧化還原反應(yīng)而

不能大量共存；D項(xiàng)，中性溶液中，F(xiàn)e3+不能大量存在。

答案：C

6.(20XX?廈門適應(yīng)性考試)對(duì)于常溫下pH=2的醋酸溶液,下列敘述正確

的是()

+

A.C(H)=C(CH3COO)

cCH3COO-

B.加水稀釋時(shí)一~3增大

cCH3COOH

C.與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性

D.加入醋酸鈉固體可抑制醋酸的電離，電離常數(shù)Ka變小

解析：本題考查電解質(zhì)溶液知識(shí)，意在考查考生對(duì)電解質(zhì)溶液理論的運(yùn)用能

+

力與辨析能力。由電中性原理可得c(H)=c(OH-)+C(CH3COO-)，故A錯(cuò)誤;

加水稀釋時(shí)，若電離平衡不移動(dòng)，則醋酸根離子濃度與醋酸分子濃度之比保持不

變，但稀釋會(huì)促進(jìn)CH3co0H的電離，故二者比值增大，B正確；pH=2的醋

酸溶液中c(H+)=0.01mol/L,而醋酸總濃度遠(yuǎn)大于0.01mol/L,pH=12的

NaOH溶液中c(OH-)=O.Olmol/L,二者等體積混合時(shí)，醋酸過量許多，反應(yīng)

結(jié)束時(shí)溶液呈酸性，C錯(cuò)誤；對(duì)某種弱電解質(zhì)而言其電離常數(shù)Ka僅隨溫度的變

化而變化，故向溶液中加入醋酸鈉固體雖然可以抑制醋酸的電離，但是并不改變

其電離常數(shù)Ka的大小，D錯(cuò)誤。

答案：B

7.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()

A.室溫下，pH=7的NH4cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(CI

-)>c(NH^)>c(H+)=c(OH)

B.將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

D.室溫下，同濃度的Na2s與NaHS溶液相比，Na2s溶液的pH大

解析：A項(xiàng)由電荷守恒得離子濃度大小順序應(yīng)為：c(C1-)=c(NH^)>c(H+)

=c(OH)方項(xiàng)加水時(shí)。小)減小，。0?)應(yīng)增大，C項(xiàng)醋酸濃度大，耗NaOH

多。

答案：D

8.25。(：時(shí)，濃度均為0.2mol/L的NaHCCh與NazC。?溶液中，下列判斷

不正確的是()

A.均存在電離平衡和水解平衡

B.存在的粒子種類相同

C.c(OH-)前者大于后者

D.分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO§-)均增大

解析：在NaHCCh和Na2c。3溶液中都存在水解平衡和電離平衡，選項(xiàng)A

正確；HCO鄉(xiāng)水解和電離后與CO右水解和電離后的粒子種類一樣，此時(shí)兩溶液

中均存在HCO"COM、H2c。3、OH，Na+、H+、H2。，選項(xiàng)B正確；因

為C04-水解能力大于HCOj,所以Na2c。3溶液堿性更強(qiáng)，選項(xiàng)C錯(cuò)；CO"

水解使溶液呈堿性，加堿可以抑制水解，使c(COg-)增大，而NaHCCh直接與

NaOH反應(yīng)生成Na2c。3,使c(CO3-)增大，選項(xiàng)D正確。

答案：C

c0H-

9.常溫下，某一元酸(HA)溶液中———二1x10-8,下列

cH+

敘述正確的是()

A.該一元酸溶液的pH=1

B.該溶液中由水電離出的c(H+)=lxlO-nmolL-1

C.該溶液中水的離子積常數(shù)為1X1022

D.用pH=11的NaOH溶液ViL與VzLO.lmobL-1該一元酸(HA)溶液混

合,若混合溶液的pH=7,則VKV2

Kw1x10-14

解析：將c(OH-)=一二代入原題關(guān)系式中可得2=1x10-8,

解得c(H+)=lxlO-3molL-1,所以該溶液的pH=3,A項(xiàng)錯(cuò)誤;酸溶液中水

1x10"

的電離看0H-?(0+)=丁1x1大0-3^。卜1_-1=1*10-1加。卜「1,所以由水電

離出的c（H+）=lxlO-Hmol-L-i,B項(xiàng)正確；溫度一定，水的離子積是一個(gè)常

數(shù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于HA是弱酸，二者等體積混合溶液呈酸性，當(dāng)pH=7時(shí)，

應(yīng)有Vi>V2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：B

10.常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶

液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是（）

①b不可能顯堿性②a可能顯酸性或堿性③a不可能顯酸性④b可能

顯堿性或酸性

A.①②B.③④

C.①③D.②④

解析：常溫下pH為3的某酸溶液可能是強(qiáng)酸溶液也可能是弱酸溶液。若是

強(qiáng)酸溶液，與pH為11的氨水等體積混合，得到的a溶液顯堿性；若是弱酸溶

液，與pH為11的氨水等體積混合，得到的a溶液的酸堿性由弱酸和氨水的電

離程度的相對(duì)大小決定，因此可能顯酸性，也可能顯堿性?？傊?，a溶液可能顯

酸性，也可能顯堿性，故②正確，③錯(cuò)誤。同理可分析得知，b溶液顯中性或酸

性，故①正確，④錯(cuò)誤。

答案：A

11.（20XX?山東濟(jì)南實(shí)驗(yàn)中學(xué)月考）實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定某NaOH溶液的

濃度，用甲基橙作指示劑，下列對(duì)測定結(jié)果評(píng)價(jià)錯(cuò)誤的是（）

測定結(jié)果評(píng)

選項(xiàng)操作

價(jià)

A酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗2?3次偏高

開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過

B偏局J

程中氣泡消失

C錐形瓶未干燥無影響

D盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗偏低

2~3次

解析：未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗。滴定時(shí)標(biāo)準(zhǔn)液用量增多，使測定結(jié)果偏高，A項(xiàng)

評(píng)價(jià)正確；開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失，使

測定結(jié)果偏高，B項(xiàng)評(píng)價(jià)正確；錐形瓶未干燥，對(duì)測定結(jié)果無影響，C項(xiàng)評(píng)價(jià)正

確；盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2~3次，相當(dāng)于待測液

取多了，使測定結(jié)果偏高，D項(xiàng)評(píng)價(jià)錯(cuò)誤。

答案：DPH|；cj

12.某溫度下，相同體積相E“酸分別加水稀釋，pH隨溶液

體積變化的曲線如圖所示。下列半修廠一)

溶液體積

A.口為鹽酸稀釋時(shí)的pH變化曲線

B.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

C.a點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大

D.b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度

解析：醋酸為弱酸，溶液中存在電離平衡：CH3COOHH++CHsCOO

-，鹽酸為強(qiáng)酸，HCI完全電離：HCI===H++CI-O鹽酸與醋酸的pH相同時(shí),

一定有C(CH3COOH)>C(HCI),加等量的H20稀釋時(shí)，因?yàn)榇姿岬碾婋x平衡向

右移動(dòng)，使得醋酸比鹽酸中c(H+)大，pH較小，所以題圖中I為鹽酸稀釋時(shí)的

pH變化曲線，n為醋酸稀釋時(shí)的pH變化曲線，A、D項(xiàng)錯(cuò)誤;由圖像可知，b

點(diǎn)鹽酸濃度大，c點(diǎn)鹽酸濃度小，所以b點(diǎn)鹽酸的導(dǎo)電能力比c點(diǎn)的強(qiáng)，B項(xiàng)正

確；溫度一定時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：B

13.(20XX?高考福建卷)下列關(guān)于0.10m。1L」NaHCO3溶液的說法正確的

是()

++

A.溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3===Na+H+COr

B.25。(2時(shí)，加水稀釋后，n(H+)與n(OH-)的乘積變大

C.離子濃度關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCOs)+c(COT)

D.溫度升高，c(HCOg)增大

解析：本題考查電解質(zhì)溶液的性質(zhì)，意在考杳考生對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理的理解和

應(yīng)用能力。A項(xiàng)中HC5不能拆開，正確的電離方程式為：NaHCO3===Na+

+HCO3,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，n(H+)xn(OH)=[c(H+)xV]x[c(OH)xV]=[c(H

+)xc(OH-)]x(VxV)=Kw-V2,由于水的離子積不變而溶液體積增大，故n(H

+)xn(OH-)的值增大,B項(xiàng)正確；由電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)

+c(HCOs)+2c(C03-),C項(xiàng)錯(cuò)誤溫度升高,HCO3水解程度增大，反應(yīng)HCO?

+H20H2CO3+OH-平衡右移,HCO?濃度減小,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：B

14.(20XX?龍巖一級(jí)達(dá)標(biāo)學(xué)校聯(lián)盟聯(lián)考)在K2CrO4溶液中存在著如下平衡:

+14

2CrO4-+2H===Cr2O?-+H2O,K=lxl0o若用0.05molK2Cr2C)7配制成

1LK2C24溶液，其中。50彳-)<10-5mol/L,則所配溶液的pH()

A.>7B.<7

C.=7D.無法確定

解析：本題考查電解質(zhì)溶液中的平衡問題分析，意在考查考生對(duì)電解質(zhì)溶液

理論及化學(xué)平衡理論的運(yùn)用能力。K=c(Cr2O?-)/[c2(CrO4-)xc2(H+)]=

5

1x10"。因?yàn)閏(Cr2O?-)<10-mol/L,可得c(CrOy)x0.1mol/L,代入K的

表達(dá)式可得c2(H+)<10」7(mo|/L)2,所以溶液的pH>7,A項(xiàng)正確。

答案：A

15.(20XX?高考安徽卷)室溫下，在0.2m。卜L」Al2(SO4)3溶液中，逐滴加

入l.OmolL-iNaOH溶液實(shí)驗(yàn)測彳,；t/laOH溶液體積變化曲線如圖，

下列有關(guān)說法正確的是()

°V(NaOH)/mL

A.a點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是AP+水解，離子方程式為：AI3++3OH-

AI(OH)3

B.a~b段，溶液pH增大，AI3+濃度不變

C.b~c段，加入的OH主要用于生成AI(OH)3沉淀

D.d點(diǎn)時(shí)，AI(OH)3沉淀開始溶解

解析:本題以向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液導(dǎo)致溶液的pH變化

為研究對(duì)象，側(cè)重考查鹽類水解、pH變化，以及AI3+、AIO?和AI(OH)3三者

的轉(zhuǎn)化關(guān)系。意在考查考生分析圖像的能力以及應(yīng)用所學(xué)知識(shí)分析解決問題的能

力。A項(xiàng)錯(cuò)誤，離子方程式應(yīng)為AI3++3H2。AI(OH)3+3H+;B項(xiàng)錯(cuò)誤，a~

b段，AP+不斷與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而逐漸減少；D項(xiàng)錯(cuò)誤，c~d段的后半部

分，溶液的pH已大于7,說明已有NaAICh生成，即AI(OH)3在d點(diǎn)之前已開

始溶解。

答案：C

^Ca^/mol-L-1

16.(20XX?汕頭模擬)常溫,,510-6,CaSO4在水中的沉

淀溶解平衡曲線如圖所示。下歹s\jc

4xIO-'c(SOi-)/molL-'

A.在任何溶液中，若有CaSO4沉淀析出，則c(Ca2+)與c(S04-)一定相等

B.d點(diǎn)溶液通過蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)

C.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KSp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KSp

D.b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO4-)一定等于3x10-3molL-i

解析：本題考查沉淀溶解平衡知識(shí)，意在考查考生對(duì)沉淀溶解平衡原理的理

解能力及計(jì)算能力。有CaSCU沉淀析出的溶液中，一定存在c(Ca2+>c(SOk)

=KSp(CaSO4),但c(Ca2+)和c(SOy)不一定相等，A選項(xiàng)錯(cuò)誤;d點(diǎn)溶液未飽

和，蒸發(fā)溶劑時(shí)，c(SO〃)不可能不發(fā)生變化，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度不變時(shí)，Ksp

也不變，C選項(xiàng)正確；b點(diǎn)沒有在曲線上，平衡時(shí)，c(Ca2+)和c(S07)不相等,

D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：C

17.(20XX錦陽三診)20mL0.1mol/LFeCl3溶液中含有部分Fe2+,向其中

滴加NaOH溶液至pH=4,溶液中有沉淀生成，過濾，得沉淀和濾液。已知：

KsP[Fe(OH)3]=4.0x10-38,Ksp[Fe(OH)2]=8.0x10-吟下列說法錯(cuò)誤的是

()

A.沉淀中只有Fe(OH)3

B.沉淀中有Fe(OH)3和Fe(OH)2

C.濾液中c(Fe3+)=4.0xlO-8mol/L

D.向?yàn)V液中滴加FeCL溶液,無沉淀產(chǎn)生

解析：本題考查了難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)知識(shí)，意在考查考生的理解能力

2+2

和計(jì)算能力。pH=4時(shí)若產(chǎn)生Fe(OH)2沉淀，則KSp[Fe(OH)2]=c(Fe)xc(OH

-)=8.0x1016,c(Fe2+)=8.0xl04mol/L,而溶液中c(Fe2+)較小,所以無

Fe(OH)2沉淀,只有Fe(OH)3沉淀,A選項(xiàng)正確、B選項(xiàng)錯(cuò)誤;Ksp[Fe(OH)3]=

333+

c(Fe+)xc(OH-)=4.0x10-38,c(Fe)=4.0x10-8mol/L,C選項(xiàng)正確;向?yàn)V

液中滴加FeG溶液，c(Fe2+)達(dá)不到8.0xl04mol/L,所以無沉淀生成,D選項(xiàng)

正確。

2

ICO3(M:Mg2+、Ca\

-igc(M),p(cor)=-

A.MgCO3.CaCO3,MnCCh的Ksp依次增大

B.a點(diǎn)可表示MnCCh的飽和溶液，且c(Mn2+)>c(CO~)

C.b點(diǎn)可表示CaCCh的飽和溶液，且c(Ca2+)<c(CO9)

D.c點(diǎn)可表示MgCCh的不飽和溶液，且c(Mg2+)>c(CO“)

解析：本題主要考查了沉淀溶解平衡曲線，意在考查考生通過識(shí)圖獲取信息

的能力。A項(xiàng)，據(jù)圖可知，pM相等時(shí),MgCO3.CaCO3.MnCCh所對(duì)應(yīng)的達(dá)

到沉淀溶解平衡時(shí)的p(COi-)依次增大，p(CO3-)越大，c(CO3-)越小，因此

MgCO3.CaC03、MnCCh的Ksp依次減小,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，a點(diǎn)可表示MnCO3

的飽和溶液,p(Mn2+)=p(COD,所以c(Mn2+)=c(COD,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，b

點(diǎn)可表示CaC03的飽和溶液，p(Ca2+)>p(C0~),所以c(Ca2+)<c(C0~),正

確；D項(xiàng)，c點(diǎn)可表示MgCO3的過飽和溶液，p(Mg2+)>p(CO3-)，所以c(Mg2

+)<c(CO~),錯(cuò)誤。

答案：C

二、非選擇題(本題包括5個(gè)小題。共46分)

19.(8分)常溫下，將0.01molNH4CI和0.002molNaOH溶于水配成1L

溶液。

(1)該溶液中存在的平衡體系有；；O

(2)溶液中共有______種不同的微粒。

(3)這些微粒中濃度為0.01m。卜「1的是________濃度為0.002moH_-i的

是_______.

(4)物質(zhì)的量之和為O.Olmol的三種微粒是：?

(5)和兩種微粒的物質(zhì)的量之和比OH-的物質(zhì)的量多

0.008molo

解析：將O.OlmoINH4cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液，反應(yīng)后

生成0.002molNH3?H2。和0.002molNaCI,剩余0.008molNH4CI。⑴該溶液

中存在水和NH3H2O的電離平衡、NH才的水解平衡。(2)由三個(gè)平衡式可知溶

液中共有8種不同的微粒。(3)。-和Na+沒有參與反應(yīng)，其物質(zhì)的量不變，根

據(jù)溶液體積可求其濃度。(4)根據(jù)物料守恒可得出答案。(5)根據(jù)電荷守恒c(H+)

+c(NH#)+c(Na+)===c(OH-)+c(CI)可得,c(H+)+c(NH才)-c(OH-)=

0.008mol/Lo

答案：(DH2OH++OH-NH3-H2ONH4-+OH-NH4'+

+

H2ONH3-H2O+OH

(2)8

(3)CI-Na+

(4)NH3、NH才、NH3H2O

⑸H+NH才

20.(6分)⑴已知NaHA水溶液呈堿性。

①用離子方程式表示NaHA水溶液呈堿性的原因

②在NaHA水溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是

(2)25。(2時(shí)，向濃度均為O.lmoH.」的MgCL和C11CI2混合溶液中逐滴加

入氨水，先生成沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為

11

?已知25℃時(shí)，KsP[Mg(OH)2]=1.8x10-,Ksp[Cu(OH)2]=

2.2x10-2°.

解析：(l)NaHA水溶液呈堿性，說明HA-的水解程度大于電離程度，即

HA-+H2OH2A+OH-(水解平衡)程度比HA-H++A2-(電離平衡)程

++2

度大，因此溶液中離子濃度關(guān)系為c(Na)>c(HA-)>c(OH)>c(H)>c(A-)o

(2)因KSp[Cu(OH)2]<KSp[Mg(OH)2],故先生成Cu(0H)2沉淀，離子方程式

2+

^jCu+2NH3-H2OCU(OH)2++2NH4.

答案：Q)①HA-+H2OH2A+OH-

(2)c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2-)

2+

(2)CU(OH)2Cu+2NH3H2OCu(OH)2l+2NH才

21.(20XX孝感高中期中)(10分)現(xiàn)有濃度均為的下列溶液：

①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化錠、⑤醋酸筱、⑥硫酸氫鍍、⑦氨水.請(qǐng)

回答下列問題：

(1)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是(填

序號(hào))0

(2)④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH才濃度由大到小的順序是(填序號(hào))。

(3)將③和④按體積比1:2混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是

(4)已知時(shí)，Kw=1x10-13,則代(填">"、"<”或

"=")25。匚在代時(shí)將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2so4

溶液bL混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH=2,則a:b

解析：(1)酸或堿抑制水的電離，酸中c(H+)、堿中c(OH-)越大，水電離程

度越小，所以②>③>①。鹽水解促進(jìn)水的電離，則④>②>③>①。(2)⑦中

NH3.H2O部分電離，c(NH才)最小;⑤中CH3co。-和NFU相互促進(jìn)水解；⑥

中NH4Hse)4===NH#+H++S0-,H+抑制NH#的水解;所以c(NH才)由大

到小的順序是：⑥④⑤⑦。(3)NaOH溶液與NH4cl溶液按體積比1:2混合，

反應(yīng)后得到同濃度的NH3-H2O,NH4CI和NaCI混合溶液。溶液中

NH3-H2ONH/+0H-,NH才+H2ONH3M2O+H+,因電離大于水解，

++

溶液顯堿性，離子濃度c(CI)>c(NH^)>c(Na)>c(OH-)>c(H)o(4)fC時(shí),

14

Kw>lxl0-,則t℃>25℃o混合后溶液pH=2,溶液顯酸性。則c(H+)=

10-i-b-10-2-a

------------;--------=10-2

a+b

9b=2a,a:b=9:2

答案：Q)④②③①

⑵⑥④⑤⑦

(3)c(C|-)>c(NH^)>c(Na+)>c(0H)>c(H+)

(4)>9:2

22.(10分)(1)在粗制CUSO4-5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。

①在提純時(shí)為了除去Fe2+,常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+,下

列物質(zhì)可采用的是______O

A.KMnO4B.H2O2

C.氯水D.HNO3

②然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液至pH=4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,調(diào)整

溶液pH可選用下列中的。

A.NaOHB.NH3-H2O

C.CuOD.CU(OH)2

(2)甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失CW+的目

的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下

Fe(OH)3的溶度積Ksp=1.0x10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0x10-2。，通常

認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于lxl0-5mo卜L-l時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液

中CuSO4的濃度為3.0m。1「1則Cu(OH)2開始沉淀時(shí)溶液的pH為

Fe3+完全沉淀[即c(Fe3+)sl.0xl0-5mo卜LT時(shí)溶液的pH為通過計(jì)

算確定上述方案(填"可行"或"不可行”)

解析：⑴①四個(gè)選項(xiàng)中的物質(zhì)均能將Fe2+氧化成Fe3+,但只有H2O2的還

原產(chǎn)物為H2O,不引入新的雜質(zhì)。

②加入CuO或Cu(OH)2時(shí)既不引入新的雜質(zhì)，同時(shí)能消耗Fe3+水解生成

的H+,從而促進(jìn)Fe3+完全水解為Fe(OH)3而除去。,----------

/3.0X10-20

2+21

(2)KSP[CU(OH)2]=c(Cu)-c(OH-)，則c(OH-)=、———molL-

101

=1.0xlO-mol-L,則c(H+)=1.0xl0-4mo卜「I,pH=4o

33

尸e3+完全沉淀時(shí):Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe+)-c(OH-)，則c(OH-)二

3/l.OxlO-38

AUerc‘molLi=-11moiLH此時(shí)c(H+)=1x10-3moi1,

\ll.OxlO一

pH=3,因此上述方案可行。

答案：(1)①B②CD

⑵43可行

23.(12分)某興趣小組對(duì)氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的有關(guān)問題進(jìn)行了

如下探究:

【查閱資料】下表是實(shí)驗(yàn)室里鹽酸、氫氧化鈉試劑瓶標(biāo)簽上的部分說明：

相對(duì)分子質(zhì)

化學(xué)式

量

密度：1.20gsL-i,質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

鹽酸HCI36.5

36.5%,無色易揮發(fā)

俗名：燒堿、火堿、苛性鈉，

NaOH40

化鈉易潮解的固體

【實(shí)驗(yàn)探究】

(D配制溶液：甲同

20mL36.5%的鹽酸稀釋

學(xué)反應(yīng)，設(shè)計(jì)并完成了女

X溶液滴入的量一般為使用酸式