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2024屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第7目錄CONTENTS復(fù)習(xí)目標(biāo)與要求知識點(diǎn)梳理與回顧重點(diǎn)難點(diǎn)解析及拓展經(jīng)典例題剖析與解題思路展示實驗操作規(guī)范及注意事項總結(jié)回顧與下一講預(yù)告01復(fù)習(xí)目標(biāo)與要求CHAPTER熟練掌握化學(xué)元素周期表的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),理解元素周期律;掌握化學(xué)反應(yīng)的基本類型,包括化合、分解、置換、復(fù)分解等,理解各類反應(yīng)的特點(diǎn)和規(guī)律;深入理解化學(xué)鍵、分子間作用力等基本概念,能夠運(yùn)用這些概念解釋物質(zhì)的性質(zhì)和變化;熟練掌握化學(xué)平衡、電離平衡、沉淀溶解平衡等基本原理,能夠運(yùn)用這些原理分析和解決化學(xué)問題。掌握基本概念和原理熟練掌握化學(xué)計算的基本方法,包括化學(xué)方程式的配平、化學(xué)計量的計算、溶液濃度的計算等;能夠運(yùn)用數(shù)學(xué)工具解決化學(xué)問題,如運(yùn)用代數(shù)法、圖像法等解決化學(xué)計算問題;掌握化學(xué)實驗數(shù)據(jù)的處理和分析方法,能夠運(yùn)用圖表、數(shù)據(jù)等分析實驗結(jié)果;熟悉化學(xué)解題的常用思維方法,如分類討論、歸納推理、假設(shè)驗證等。01020304熟練運(yùn)用解題方法010204提高實驗操作能力能夠獨(dú)立完成化學(xué)實驗的準(zhǔn)備工作,包括實驗器材的清洗、實驗藥品的取用等;熟練掌握化學(xué)實驗的基本操作,如加熱、冷卻、過濾、蒸發(fā)等;能夠正確使用和維護(hù)化學(xué)實驗儀器和設(shè)備,確保實驗的安全和順利進(jìn)行;能夠準(zhǔn)確記錄實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù),并根據(jù)實驗結(jié)果進(jìn)行分析和討論。03通過化學(xué)學(xué)習(xí)和實驗,培養(yǎng)觀察、思考、分析和解決問題的能力;通過小組討論、合作學(xué)習(xí)等方式,培養(yǎng)合作精神和團(tuán)隊協(xié)作能力;鼓勵提出新的想法和觀點(diǎn),培養(yǎng)創(chuàng)新思維和創(chuàng)新能力;關(guān)注化學(xué)學(xué)科的前沿動態(tài)和發(fā)展趨勢,培養(yǎng)對化學(xué)科學(xué)的興趣和熱愛。培養(yǎng)化學(xué)思維與創(chuàng)新能力02知識點(diǎn)梳理與回顧C(jī)HAPTER

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率理解反應(yīng)速率的定義及表示方法,掌握影響反應(yīng)速率的因素,如濃度、溫度、催化劑等。化學(xué)平衡掌握化學(xué)平衡的建立、特征和判斷方法,理解平衡常數(shù)的表達(dá)式和意義,了解影響平衡移動的因素。速率與平衡的綜合應(yīng)用能夠運(yùn)用速率與平衡的相關(guān)知識解決實際問題,如工業(yè)合成氨、硫酸的工業(yè)生產(chǎn)等。03酸堿反應(yīng)與沉淀溶解平衡的綜合應(yīng)用能夠運(yùn)用相關(guān)知識解決實際問題,如廢水處理、硬水的軟化等。01酸堿反應(yīng)理解酸堿反應(yīng)的本質(zhì)和類型,掌握酸堿指示劑的使用和變色原理,了解強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和滴定操作及誤差分析。02沉淀溶解平衡掌握溶度積常數(shù)的表達(dá)式和意義,了解影響沉淀溶解平衡的因素,如濃度、溫度、同離子效應(yīng)等。酸堿反應(yīng)及沉淀溶解平衡理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征,掌握氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷方法。氧化還原反應(yīng)原電池與電解池電化學(xué)腐蝕與防護(hù)了解原電池和電解池的工作原理及構(gòu)成條件,掌握電極反應(yīng)式的書寫方法和應(yīng)用。了解金屬腐蝕的類型和原理,掌握金屬防護(hù)的方法和措施。030201氧化還原反應(yīng)及電化學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)鍵與分子間作用力了解離子鍵、共價鍵的形成和特點(diǎn),理解分子間作用力的類型和影響因素。晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)了解晶體的類型和特點(diǎn),理解晶體中微粒間的作用力對物質(zhì)性質(zhì)的影響。元素周期律理解元素周期律的實質(zhì)和內(nèi)涵,掌握元素性質(zhì)遞變規(guī)律和元素金屬性、非金屬性的判斷方法。物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系03重點(diǎn)難點(diǎn)解析及拓展CHAPTER升高溫度,反應(yīng)速率加快;降低溫度,反應(yīng)速率減慢。溫度對反應(yīng)速率的影響增大反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率加快;減小反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率減慢。濃度對反應(yīng)速率的影響對于有氣體參加的反應(yīng),增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率加快;減小壓強(qiáng),反應(yīng)速率減慢。壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響使用正催化劑,反應(yīng)速率加快;使用負(fù)催化劑,反應(yīng)速率減慢。催化劑對反應(yīng)速率的影響化學(xué)反應(yīng)速率影響因素探究電離平衡常數(shù)的應(yīng)用判斷弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱、計算弱電解質(zhì)的電離度等。電離平衡的移動改變條件(如溫度、濃度、加入電解質(zhì)等)使電離平衡發(fā)生移動。電離平衡常數(shù)的影響因素溫度、濃度、同離子效應(yīng)等。弱電解質(zhì)電離平衡移動原理及應(yīng)用沉淀溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式及意義01表達(dá)式為Ksp=c(An+)·c(Bm-),其意義是難溶電解質(zhì)AB在溶液中的離子積等于Ksp時,達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)。沉淀溶解平衡常數(shù)的應(yīng)用02判斷沉淀的生成和溶解、計算溶液中離子的濃度等。沉淀溶解平衡的移動03改變條件(如溫度、濃度、加入電解質(zhì)等)使沉淀溶解平衡發(fā)生移動。沉淀溶解平衡常數(shù)計算技巧原電池的工作原理將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,其構(gòu)成條件包括兩個活潑性不同的電極、電解質(zhì)溶液、閉合回路和自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。電極反應(yīng)的書寫根據(jù)原電池的總反應(yīng)和電極材料,判斷正負(fù)極及電極反應(yīng)類型,然后書寫電極反應(yīng)式。注意電極反應(yīng)要遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒原則,且電子得失數(shù)目要相等。原電池工作原理及電極反應(yīng)書寫04經(jīng)典例題剖析與解題思路展示CHAPTER仔細(xì)審題分析選項排除干擾項驗證答案選擇題答題技巧指導(dǎo)01020304認(rèn)真閱讀題目,理解題意,明確題目要求。對選項進(jìn)行逐一分析,找出與題意相符的選項。排除與題意明顯不符或存在明顯錯誤的選項。將所選答案代入題目進(jìn)行驗證,確保答案正確。規(guī)范書寫明確思路分點(diǎn)作答注意語言表述非選擇題答題規(guī)范訓(xùn)練保持卷面整潔,字跡清晰,避免涂改。對于較復(fù)雜的題目,可以分點(diǎn)作答,使答案更加清晰明了。在答題前理清思路,明確答題方向。使用化學(xué)專業(yè)術(shù)語,表述準(zhǔn)確,避免歧義。分析題意從題目中提取關(guān)鍵信息,如反應(yīng)條件、物質(zhì)性質(zhì)等。提取信息構(gòu)建思路規(guī)范作答01020403按照解題思路,逐步推導(dǎo),規(guī)范書寫答案。認(rèn)真閱讀題目,理解題意,明確題目所考查的知識點(diǎn)。根據(jù)所提取的信息,構(gòu)建解題思路,確定解題方向。綜合題解題思路展示05實驗操作規(guī)范及注意事項CHAPTER燒杯用于較多量物質(zhì)的溶解、反應(yīng)或配制溶液,加熱時要墊石棉網(wǎng),避免局部受熱破裂。容量瓶用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,不能長時間存放溶液,也不能作為反應(yīng)容器。量筒用于量取一定體積的液體,不能加熱或作反應(yīng)容器,讀數(shù)時視線要與凹液面最低處保持水平。試管用于少量物質(zhì)的溶解、反應(yīng)或收集氣體,使用時要注意夾持方法,加熱時要預(yù)熱,避免驟冷驟熱。常見儀器使用方法和注意事項物質(zhì)的加熱使用酒精燈時,要注意酒精的量、點(diǎn)燃和熄滅的方法,以及給物質(zhì)加熱時的注意事項(如預(yù)熱、用外焰加熱、試管口不能對著人等)。藥品的取用固體藥品用藥匙或鑷子取用,液體藥品用膠頭滴管或傾倒法取用。取用后要及時蓋好試劑瓶塞,標(biāo)簽向外放回原處。過濾和蒸發(fā)過濾時要注意“一貼、二低、三靠”的原則,蒸發(fā)時要注意攪拌和當(dāng)出現(xiàn)大量晶體時停止加熱。實驗操作規(guī)范演示和講解根據(jù)實驗?zāi)康暮鸵?,對實驗?shù)據(jù)進(jìn)行記錄、整理、分析和解釋。例如,根據(jù)實驗數(shù)據(jù)繪制圖表、計算平均值和相對誤差等。實驗數(shù)據(jù)的處理了解誤差的來源和分類(如系統(tǒng)誤差和隨機(jī)誤差),學(xué)會分析和判斷誤差的大小和影響。例如,通過比較多次測量的結(jié)果來判斷是否存在系統(tǒng)誤差,以及如何通過改進(jìn)實驗方法來減小誤差。誤差分析實驗數(shù)據(jù)處理和誤差分析06總結(jié)回顧與下一講預(yù)告CHAPTER123掌握了反應(yīng)速率的定義、影響因素以及化學(xué)平衡常數(shù)和移動原理?;瘜W(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡深入理解了酸堿反應(yīng)的實質(zhì),掌握了沉淀溶解平衡的原理及應(yīng)用。酸堿反應(yīng)與沉淀溶解平衡系統(tǒng)學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的概念、配平及電化學(xué)基礎(chǔ)知識,如原電池、電解池等。氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)本講知識點(diǎn)總結(jié)回顧大部分學(xué)生表示能夠較好地理解和掌握本講知識點(diǎn),但在應(yīng)用方面還需加強(qiáng)練習(xí)。知識掌握情況學(xué)生普遍認(rèn)為課前預(yù)習(xí)、課后復(fù)習(xí)以及多做練習(xí)題是提高學(xué)習(xí)效果的有效途徑。學(xué)習(xí)方法與效率部分學(xué)生反映在面對復(fù)雜問題時分析思路不夠清晰,需要老師進(jìn)一步指導(dǎo)。存在問題與

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