高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)作業(yè)手冊 專題十一 常見金屬元素單質(zhì)及其重要化合物

專題限時集訓(xùn)(十一)[專題十一常見金屬元素單質(zhì)及其重要化合物](時間：40分鐘)1．下列陳述Ⅰ、Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA碳具有強(qiáng)還原性碳可用于冶煉鎂、鈉等金屬B鋁的金屬性較強(qiáng)鋁可用作飛機(jī)、火箭的結(jié)構(gòu)材料C碳酸鈉溶液呈堿性碳酸鈉可用于洗去鐵屑表面的油污D濃硫酸具有強(qiáng)氧化性濃硫酸可用于與亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫2.下列說法中，正確的是()A．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，說明鋁箔表面氧化鋁膜的熔點(diǎn)高于鋁B．向氫氧化鐵膠體中加入少量稀硫酸，因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生紅褐色沉淀C．電子工業(yè)用30%的氯化鐵溶液腐蝕敷在印刷線路板上的銅箔：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋D．Fe分別與少量氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同3．下列敘述正確的是()A．金屬鈉、鉀在空氣中易被氧化，應(yīng)該在水中密封保存B．某氣體能使酸性KMnO4溶液褪色，該氣體一定是SO2C．Al(OH)3、NaHCO3和CaCO3均能用來治療胃酸過多D．為了延長鋼閘門的使用壽命，可將其與電源正極相連4．Al、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是()A．兩者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B．兩者的單質(zhì)都能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣C．常溫條件下，兩種金屬都能溶解于濃硝酸中D．制備AlCl3、CuCl2，均不能采用將其溶液直接蒸干的方法5．下列說法正確的是()A．金屬鈉在空氣中燃燒的火焰呈黃色，是因?yàn)樯傻腘a2O2為淡黃色固體B．鐵絲在Cl2中燃燒有紅棕色的煙，是因?yàn)樯傻腇eCl3為紅棕色固體C．過量的鐵加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，溶液呈紅色，說明稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋D．取少量溶液X，向其中加入適量新制的氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2＋6．下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是()A．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，說明穩(wěn)定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3B．鐵是較活潑的金屬，它與鹵素(X2)反應(yīng)的生成物均為FeX3C．氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe(OH)3＋3HI=FeI3＋3H2OD．鐵元素位于周期表的第四周期第ⅧB族7．下列離子方程式中正確的是()A．FeO溶于稀硝酸中：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OB．過量CO2通入NaOH溶液中：OH－＋CO2=HCO3－C．金屬鈉溶于水中：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑D．過量氨水加入AlCl3溶液中：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓8．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是()①Naeq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(點(diǎn)燃))Na2O2eq\o(→,\s\up7(CO2))Na2CO3②MgOeq\o(→,\s\up7(HCl))MgCl2溶液eq\o(→,\s\up7(電解))Mg③Feeq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(點(diǎn)燃))Fe2O3eq\o(→,\s\up7(H2SO4))Fe2(SO4)3④SiO2eq\o(→,\s\up7(NaOH))Na2SiO3eq\o(→,\s\up7(HCl))H2SiO3⑤HCHOeq\o(→,\s\up7(O2))HCOOHeq\o(→,\s\up7(CH3OH),\s\do5(NaOH))HCOOCH3A．①②③B．②③④C．②③⑤D．①④⑤9．(雙選)下列陳述Ⅰ、Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡABr2蒸氣和NO2都是紅棕色氣體可用淀粉碘化鉀水溶液鑒別BBaSO4和BaCO3都是難溶物醫(yī)療上都能用作“鋇餐”C硬鋁是合金其熔點(diǎn)比金屬鋁的熔點(diǎn)低D電鍍時陰極上發(fā)生還原反應(yīng)可在鐵的鍍件上鍍銅10.銅是生物體必需的微量元素，也是人類最早使用的金屬之一。銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面都產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。(1)寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)為了保護(hù)環(huán)境和節(jié)約資源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅，最終實(shí)現(xiàn)銅的回收利用。寫出溶出銅的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O＋Cu2Seq\o(=,\s\up7(高溫))6Cu＋SO2↑，該反應(yīng)的氧化劑是______________；當(dāng)生成19.2gCu時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為__________mol。(4)銅在潮濕的空氣中能發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，銅銹的主要成分為Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。試寫出上述過程中負(fù)極的電極反應(yīng)式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)研究性學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定某試樣CuSO4·5H2O(不含能與I－反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取25.00mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________________。繼續(xù)滴加KI溶液至沉淀不再產(chǎn)生，溶液中的I2用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6，平均消耗cmol/L的Na2S2O3溶液VmL。則試樣中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。11．NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣(除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe、Cr等元素的化合物雜質(zhì))為原料獲得。有關(guān)工藝流程如下：圖11-1(1)往廢渣中加H2SO4酸浸，要充分?jǐn)嚢瑁淠康氖莀_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)加Na2S的目的是除去銅、鋅等雜質(zhì)，請寫出除去Cu2＋的離子方程式：________________________________________________________________________。(3)加6%的H2O2溶液時，溫度不能過高，其目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)除鐵方法：用H2O2溶液充分氧化后，再用NaOH溶液控制pH在2～4范圍內(nèi)，生成氫氧化鐵沉淀。在上述方法中，氧化劑可用NaClO3代替，用NaClO3氧化Fe2＋的離子方程式為________________________________________________________________________。(5)上述流程中濾液Ⅲ的溶質(zhì)的主要成分是________________。(6)操作Ⅰ包括以下過程：過濾，用H2SO4溶解，____________，____________，過濾，洗滌獲得產(chǎn)品。12．菱鋅礦的主要成分是碳酸鋅，還含有少量的Fe2O3、FeO、CuO等雜質(zhì)。圖11-2是以菱鋅礦為原料制取輕質(zhì)氧化鋅的一種工藝流程，該流程還可以得到兩種副產(chǎn)品——海綿銅和鐵紅。圖11-2請結(jié)合下表數(shù)據(jù)，回答問題：離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe2＋6.39.7Fe3＋1.53.2Zn2＋6.28.0(1)下列試劑中，________(填代號)可作為試劑甲的首選。A．KMnO4B．Cl2C．H2O2D．濃硝酸根據(jù)所選試劑寫出與之反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)氫氧化鐵固體會吸附一些SO42－，如何洗滌Fe(OH)3固體以及如何判斷是否洗滌干凈？洗滌方法________________________________________________________________________________________________________________________________________________，判斷是否洗滌干凈的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)除鐵步驟中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，其適宜的pH范圍是______________；調(diào)節(jié)溶液pH時，除了氨水外，還可以加入下列物質(zhì)中的________。a．Znb．ZnOc．Zn(OH)2d．CuO(4)經(jīng)測定乙溶液中仍含有少量的Fe3＋和Zn2＋。若c(Fe3＋)為4.0×10－17mol·L－1，則c(Zn2＋)為______________mol·L－1。(已知Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10－17)。

專題限時集訓(xùn)(十一)1．C[解析]Na、Mg的冶煉應(yīng)采用電解法，A項(xiàng)錯誤；鋁合金可作為飛機(jī)、火箭的結(jié)構(gòu)材料，是因?yàn)槠涿芏刃?、硬度大，B項(xiàng)錯誤；濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫是因?yàn)闈饬蛩崞渌嵝员葋喠蛩釓?qiáng)，D項(xiàng)錯誤。2．A[解析]向氫氧化鐵膠體中加入少量稀硫酸，首先發(fā)生的是膠體的聚沉，B項(xiàng)錯誤；氯化鐵溶液與銅的反應(yīng)應(yīng)為2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，C項(xiàng)錯誤；Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，而與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，D項(xiàng)錯誤。3．C[解析]金屬鈉、鉀應(yīng)保存在煤油中，A項(xiàng)錯誤；凡具有較強(qiáng)還原性的氣體均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，如SO2、CH2=CH2等，B項(xiàng)錯誤；Al(OH)3、NaHCO3和CaCO3均可中和胃酸，能用來治療胃酸過多，C項(xiàng)正確；為了延長鋼閘門的使用壽命，可將其與電源負(fù)極相連，D項(xiàng)錯誤。4．D[解析]Al2O3是兩性氧化物，A項(xiàng)錯誤；銅不能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，B項(xiàng)錯誤；常溫下，濃硝酸能夠使鋁表面鈍化，使反應(yīng)無法繼續(xù)進(jìn)行，C項(xiàng)錯誤；直接蒸干AlCl3、CuCl2的溶液得不到AlCl3和CuCl2，D項(xiàng)正確。5．B[解析]金屬鈉在空氣中燃燒的火焰呈黃色，是因?yàn)榻饘兮c的焰色反應(yīng)現(xiàn)象為黃色，A項(xiàng)錯誤；鐵絲在Cl2中燃燒生成的紅棕色煙，就是FeCl3固體的小顆粒，B項(xiàng)正確；過量的鐵與稀HNO3反應(yīng)生成Fe2＋，C項(xiàng)中的現(xiàn)象和結(jié)論均錯誤；D項(xiàng)沒有排除Fe3＋的干擾，正確的操作應(yīng)為：先滴加KSCN溶液，沒有明顯現(xiàn)象，再加適量新制的氯水，溶液變紅，說明X溶液中含有Fe2＋。6．A[解析]Fe(OH)2在空氣中極易被氧化成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3可在空氣中穩(wěn)定存在，說明其穩(wěn)定性強(qiáng)于Fe(OH)2，A項(xiàng)正確；Fe與I2反應(yīng)生成FeI2，B項(xiàng)錯誤；Fe3＋具有較強(qiáng)氧化性，能將I－氧化為I2，C項(xiàng)錯誤；第Ⅷ族不屬于副族，不能加“B”，D項(xiàng)錯誤。7．B[解析]稀硝酸不僅有強(qiáng)酸性，而且具有強(qiáng)氧化性，它能將亞鐵離子氧化為鐵離子，亞鐵離子能將稀硝酸還原為一氧化氮?dú)怏w，因此氧化亞鐵溶于稀硝酸的原理為3FeO＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，故A錯誤；過量二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故B正確；C項(xiàng)得失電子不守恒，應(yīng)為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故C錯誤；一水合氨是弱堿，不能完全電離，不能用氫氧根離子表示，則過量氨水加入氯化鋁溶液中反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故D錯誤。8．C[解析]獲得金屬鎂應(yīng)電解熔融的MgCl2，而不是其水溶液，②不能實(shí)現(xiàn)；鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，③不能實(shí)現(xiàn)；甲酸與甲醇不能在NaOH作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，⑤不能實(shí)現(xiàn)。9．CD[解析]A項(xiàng)陳述Ⅰ正確、Ⅱ錯誤，因?yàn)殇逭魵夂投趸季哂袕?qiáng)氧化性，都能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，且Ⅰ、Ⅱ無因果關(guān)系，故A錯誤；B項(xiàng)陳述Ⅰ正確、Ⅱ錯誤，因?yàn)榱蛩徜^既不溶于水，也不溶于酸，而碳酸鋇不溶于水，但可溶于鹽酸，碳酸鋇溶于鹽酸，生成可溶性的重金屬鹽，其產(chǎn)物能使人體內(nèi)蛋白質(zhì)變性死亡，使人中毒，故B錯誤；C項(xiàng)陳述Ⅰ、Ⅱ均正確，且有因果關(guān)系，硬鋁是合金，鋁合金的熔點(diǎn)比純鋁低，硬度比純鋁大，故C正確；D項(xiàng)陳述Ⅰ、Ⅱ均正確，且有因果關(guān)系，電鍍時待鍍金屬或鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，含有銅離子的硫酸銅溶液作電鍍液，故D正確。10．(1)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(2)Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O(3)Cu2O和Cu2S0.3(4)2Cu＋4OH－＋CO2－4e－=Cu2(OH)2CO3＋H2O(5)2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I(xiàn)2eq\f(cV,a)×100%[解析](2)H2O2在酸性條件下能將Cu氧化為Cu2＋。(3)該反應(yīng)中Cu2S和Cu2O中Cu的化合價均由＋1價降低為Cu中的0價，Cu2S和Cu2O均為氧化劑，硫元素化合價由－2價升高到＋4價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6個，故生成0.3molCu時轉(zhuǎn)移電子為0.3mol。(4)Cu在負(fù)極失去電子形成Cu2＋，Cu2＋再與空氣中的CO2、H2O結(jié)合生成銅銹。(5)根據(jù)電子守恒得關(guān)系式：Cu2＋～eq\f(1,2)I2～Na2S2O3，故試樣中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(cmol·L－1×V×10－3L×250g·mol－1,ag×\f(25.00mL,100mL))×100%＝eq\f(cV,a)×100%。11．(1)加快反應(yīng)速率或提高浸出率(2)S2－＋Cu2＋=CuS↓(3)減少(防止)過氧化氫的分解(4)6Fe2＋＋ClO3－＋6H＋=6Fe3＋＋Cl－＋3H2O(5)Na2SO4、NiSO4(6)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶[解析](1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素及規(guī)律可知，充分?jǐn)嚢璧哪康氖羌涌鞆U渣中的鎳單質(zhì)等與硫酸反應(yīng)的速率，提高鎳元素的浸出率。(2)Na2S是可溶性鹽，溶于水時電離出S2－，S2－與Cu2＋易反應(yīng)生成CuS沉淀。(3)過氧化氫是綠色氧化劑，其目的是將Fe2＋完全氧化為Fe3＋，且不引入新的雜質(zhì)，但是H2O2不穩(wěn)定，受熱易分解為水和氧氣，因此溫度不能過高。(4)NaClO3是可溶性鹽，NaOH是強(qiáng)堿，根據(jù)題意可知，F(xiàn)e2＋是還原劑，ClO3－是氧化劑，F(xiàn)e3＋是氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物是Cl－，而不是Cl2，因?yàn)閴A性溶液中不能大量存在Cl2，根據(jù)鐵元素化合價升高總數(shù)等于氯元素化合價降低總數(shù)，電荷守恒、原子守恒原理可得反應(yīng)式為6Fe2＋＋ClO3－＋6H＋=6Fe3＋＋Cl－＋3H2O。(5)讀圖可知，加Na2S的目的