高考化學二輪復習作業(yè)手冊 專題十三 化學實驗基礎

專題限時集訓(十三)[專題十三化學實驗基礎]1.下列敘述中，正確的是()A．除去FeCl2溶液中少量的FeBr2，加入適量氯水B．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生，再通入SO2，產(chǎn)生沉淀C．將Cl2通入淀粉KI溶液，溶液變藍D．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入KNO3固體，銅粉仍不溶解2．下列有關實驗操作或方法正確的是()A．NaCl溶液蒸發(fā)結晶時，蒸發(fā)皿中剛好有晶體析出時即停止加熱B．燒堿屬于離子化合物，熔點較高，實驗室中可選用石英坩堝熔化燒堿C．滴定時，左手控制滴定管活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視滴定管中液面的變化D．用CCl4從碘水中萃取碘，有一步操作為“將分液漏斗倒轉過來振蕩，使兩種液體充分接觸”3．有關實驗操作正確的是()A．溴苯中混有溴：加入碘化鉀溶液后分液B．除去SO2中的少量CO2：通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶C．用玻璃棒在過濾器上攪拌以加速AgCl沉淀的洗滌D．中和滴定實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥，不影響測定結果4．下列有關實驗操作的說法正確的是()A．實驗時手指不小心沾上苯酚，立即用濃NaOH溶液清洗B．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5常用分液法C．將氯化鋁溶液加熱蒸發(fā)，最后可得到氯化鋁晶體D．酸堿中和滴定時，錐形瓶需用待測液潤洗后，再加入待測液5．下列實驗操作正確且能達到預期目的的是()實驗目的操作A檢驗淀粉水解產(chǎn)物有還原性淀粉溶液和稀H2SO4混合加熱，冷卻后，再加新制的Cu(OH)2懸濁液加熱至沸騰B證明SO2具有漂白性將SO2通入溴水中C為了提取溴水中的溴加入植物油進行萃取D濃、稀HNO3分別與Cu反應比較濃、稀HNO3的氧化性強弱6.下列對Ⅰ～Ⅳ實驗的現(xiàn)象預測正確的是()A．實驗Ⅰ：振蕩后靜置，液體分層，下層液體無色B．實驗Ⅱ：滴入氫氧化鈉溶液后，試管中出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色C．實驗Ⅲ：一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍色晶體D．實驗Ⅳ：加熱后，水槽中先生成白色沉淀，后逐漸溶解圖13-17．下列實驗正確的是()圖13-28．對于實驗Ⅰ～Ⅳ的實驗現(xiàn)象預測正確的是()圖13-3A．實驗Ⅰ：逐滴滴加鹽酸時，試管中立即產(chǎn)生大量氣泡B．實驗Ⅱ：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層無色C．實驗Ⅲ：從飽和食鹽水中提取NaCl晶體D．裝置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會逐漸變淺直至褪去9．(雙選)下列實驗方法正確的是()A．用無水乙醇提取碘水中的碘單質B．加入稀HNO3和BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀的溶液中一定含SO42－C．可用FeCl3溶液一次性鑒別CCl4、苯酚溶液、NaI溶液和NaCl溶液D．玻璃棒在配制0.1mol/LNaCl溶液與粗鹽提純的實驗中所起的作用相同10．(雙選)下列實驗能達到目的的是()圖13-4A．用圖(a)裝置除去Cl2中少量的HClB．用圖(b)裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制取NH4Cl晶體C．用圖(c)裝置制取純凈的CO2氣體D．用圖(d)裝置分離CCl4萃取碘水后的有機層和水層11．(雙選)下列敘述正確的是()圖13-512．市售氯化鉀中所含雜質以Na＋、Mg2＋為主，也含有少量SO42－、Fe3＋等。提純過程如下：圖13-6(1)操作Ⅰ所用的玻璃儀器有______________________；操作Ⅱ的主要步驟是________________________________________________________________________。(2)濾渣a的主要成分是_________________________；濾渣b的主要成分是__________________。(3)檢驗BaCl2溶液是否加入過量，其詳細操作過程為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)產(chǎn)品KCl晶體可能仍含少量的NaCl，進一步提純的方法是____________。13．工業(yè)上用閃鋅礦(主要成分為ZnS，還含有CdS、Fe2O3等雜質)為原料生產(chǎn)ZnSO4·7H2O的工藝流程如下：(已知Cd的金屬活動性介于Zn和Fe之間)圖13-7(1)從濾渣A中可獲得一種淡黃色非金屬單質的副產(chǎn)品，其化學式為________。(2)浸取過程中Fe2(SO4)3的作用是__________，浸取時Fe2(SO4)3與ZnS發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)除鐵過程控制溶液的pH在5.4左右，該反應的離子方程式為________________________________________________________________________。該過程在空氣入口處設計了一個類似淋浴噴頭的裝置，其目的是________________________________________________________________________。(4)置換法除重金屬離子是Cd2＋，所用物質C為________________________________________________________________________。(5)硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關系如下表：溫度/℃020406080100溶解度/g41.854.170.474.867.260.5從除重金屬后的硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實驗操作為________________________、____________、過濾、干燥。

專題限時集訓(十三)1．C[解析]A項加入氯水首先被氧化的是Fe2＋，錯誤；鹽酸酸性強于亞硫酸和碳酸，將CO2、SO2通入BaCl2溶液中不會產(chǎn)生沉淀，B項錯誤；NO3－在酸性條件下具有強氧化性，可溶解銅，D項錯誤。2．D[解析]NaCl溶液蒸發(fā)結晶時，蒸發(fā)皿中有較多量晶體析出時即停止加熱，靠余熱蒸干，A項錯誤；石英坩堝的主要成分為SiO2，可以與NaOH反應，B項錯誤；滴定時，眼睛應注視錐形瓶中溶液顏色的變化，C項錯誤。3．D[解析]A項中會引入新的雜質I2，錯誤；SO2可以和飽和Na2CO3溶液反應，B項錯誤；沉淀洗滌過程中攪拌會戳破濾紙，C項錯誤；錐形瓶內溶液中溶質的物質的量不變，改變溶液體積或濃度對測定結果無影響，D項正確。4．B[解析]A項中手上沾了苯酚，應用乙醇洗滌，不能用腐蝕性很強的濃NaOH溶液清洗；B項中Na2CO3溶液和CH3COOC2H5互不相溶，用分液法分離；C項中將氯化鋁溶液蒸干，得到的是Al(OH)3；D項中用待測液潤洗錐形瓶，會使測量值偏大。5．D[解析]A項忽視了應先中和作催化劑的稀H2SO4，錯誤；SO2使溴水褪色體現(xiàn)了其還原性而非漂白性，B項錯誤；植物油的主要成分為不飽和高級脂肪酸甘油酯，可以和Br2發(fā)生加成反應，C項錯誤；根據(jù)濃、稀硝酸分別與Cu反應的劇烈程度可比較濃、稀HNO3氧化性的強弱，D項正確。6．C[解析]實驗Ⅰ，靜止后分層，上層液體無色，下層液體呈紫紅色；實驗Ⅱ，直接生成紅褐色沉淀；實驗Ⅲ，氧化鈣吸水使飽和硫酸銅溶液析出晶體；實驗Ⅳ，氫氧化鋁不溶于氨水。7．D[解析]配制一定物質的量的濃度的溶液時，溶解固體不能在容量瓶中進行，應在燒杯中進行，待冷卻后再用玻璃棒引流轉移入容量瓶中，故A項錯誤；制取并收集氯氣時，應根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件決定制取方法和裝置，根據(jù)氣體的性質確定收集方法，二氧化錳固體和濃鹽酸混合加熱才能反應，圖中缺少酒精燈等加熱用品，氯氣的密度比空氣大，不能用向下排空氣法收集，因此圖中短進長出排空氣不能收集氯氣，應改為長進短出排空氣，故B項錯誤；鐵比碳活潑，鐵是負極，碳是正極，NaCl是強酸強堿鹽，其溶液顯中性，因此鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，不能發(fā)生析氫腐蝕，故C項錯誤；若氣球體積快速或明顯增大，說明大氣與瓶內氣體存在較大的壓強差，原因只能是瓶內氣體體積迅速減小，說明氨氣極易溶于水，故D項正確。8．D[解析]實驗Ⅰ，逐滴滴加鹽酸時，首先發(fā)生反應CO32－＋H＋=HCO3－，開始沒有氣泡，A項錯誤；實驗Ⅱ，充分振蕩并靜置后，上層為氯化鐵溶液的顏色，應為淺黃色，B項錯誤；實驗Ⅲ，加熱蒸發(fā)飽和食鹽水應用蒸發(fā)皿而不是坩堝，C項錯誤；實驗Ⅳ，將濃硫酸滴入蔗糖中發(fā)生反應生成SO2和CO2氣體，SO2與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，使之褪色，D項正確。9．CD[解析]乙醇與水混溶不分層，不適合作碘水的萃取劑，應選擇四氯化碳或苯，故A錯誤；稀硝酸具有強氧化性，能將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，且銀離子與氯化鋇反應生成的白色氯化銀沉淀不溶于稀硝酸，因此可溶性銀鹽溶液、亞硫酸鹽溶液、硫酸鹽溶液都能產(chǎn)生相同的現(xiàn)象，應先滴入適量鹽酸無明顯變化，后滴入少量氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明待測溶液中一定含有硫酸根離子，故B錯誤；向四種待測溶液中分別加入適量氯化鐵溶液，出現(xiàn)分層現(xiàn)象的是四氯化碳，溶液變?yōu)樽仙氖潜椒尤芤海芤河蔁o色變?yōu)楹稚螯S色的是碘化鈉溶液，無明顯變化的是氯化鈉溶液，故C正確；配制一定物質的量濃度溶液時，玻璃棒起攪拌、引流作用，粗鹽提純過程中，玻璃棒先后起攪拌、引流作用，故D正確。10．AD[解析]HCl易溶于飽和食鹽水，Cl2難溶于飽和食鹽水，故A正確；NH4Cl能水解生成一水合氨和氯化氫，且該反應是吸熱反應，蒸干飽和NH4Cl溶液能使其徹底水解，變成氨氣、氯化氫、水蒸氣，故B錯誤；Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，鹽酸具有強揮發(fā)性，因此圖(c)裝置制取的氣體中含有CO2、HCl、H2O，一定不純，且Na2CO3為粉末狀，會從塑料片的小孔中落入溶液內，無法控制反應的開始和停止，故C錯誤；CCl4不溶于水，密度比水大，一定分層，I2微溶于水，易溶于CCl4，CCl4可萃取碘水中的碘單質，下層為溶有碘的CCl4層，上層為水層，故D正確。11．AB[解析]硫酸亞鐵溶液與氫氧化鈉溶液易反應，生成氫氧化亞鐵沉淀和硫酸鈉，煤油的密度比水小，浮在水面可以隔絕空氣，防止生成的氫氧化亞鐵懸濁液被氧氣氧化，膠頭滴管伸入水層滴加氫氧化鈉溶液也是防止氧化的措施，故A正確；熱穩(wěn)定性：NaHCO3<Na2CO3，根據(jù)控制變量設計實驗方案的原則，碳酸氫鈉應置于遠離火焰的內管，碳酸鈉應置于靠近火焰的外管，較低溫度加熱能分解產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，較高溫度加熱不能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則相同溫度加熱時碳酸氫鈉一定比碳酸鈉容易分解，反之則不能得到合理的結論，故B正確；氯化銨固體不穩(wěn)定，受熱易分解產(chǎn)生氨氣和氯化氫氣體，而氨氣和氯化氫氣體遇冷又能反應，重新生成氯化銨固體，因此不能用該法制取氨氣，通常實驗室用氯化銨固體和熟石灰固體混合加熱制取氨氣，故C錯誤；分離沸點不同且互溶的液體混合物時，溫度計應測定蒸氣的溫度，而不是插入液面下測定液體的溫度，故D錯誤。12．(1)漏斗、燒杯、玻璃棒蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干(2)Mg(OH)2、Fe(OH)3、BaSO4CaCO3、BaCO3(3)向上層清液中滴加幾滴BaCl2溶液，若有沉淀生成，則未過量，若無沉淀生成，則已過量(4)重結晶[解析](1)根據(jù)操作Ⅰ的目的是從混合物中分離濾渣和溶液，說明Ⅰ是過濾，需要使用燒杯、漏斗、玻璃棒；Ⅱ的目的是從B溶液中制取KCl晶體，說明Ⅱ是結晶，主要步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干。(2)加入過量石灰水，其中的氫氧根與鐵離子、鎂離子分別結合成氫氧化鐵沉淀、氫氧化鎂沉淀，加入過量氯化鋇溶液，其中的鋇離子與硫酸根離子結合生成硫酸鋇沉淀，但它們引入鈣離子、氫氧根、鋇離子等新雜質，則濾渣a的主要成分為Fe(OH)3、Mg(OH)2、BaSO4；溶液a中加入過量的K2CO3時，其中的碳酸根離子與鈣離子、鋇離子分別結合生成碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀，但是引入的碳酸根離子是新雜質，則濾渣b的主要成分是CaCO3、BaCO3。(3)將懸濁液A靜置之后，向上層清液中滴加幾滴BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則BaCl2未過量，若無白色沉淀生成，則BaCl2已過量。(4)對于已經(jīng)使用結晶法制取的氯化鉀晶體，除去其中所含少量NaCl的方法是重結晶。13．(1)S(2)作氧化劑Fe2(SO4)3＋ZnS=ZnSO4＋2FeSO4＋S(3)4Fe2＋＋O2＋6H2O=4FeOOH＋8H＋增大空氣與溶液的接觸面積，加快反應速率(4)Zn(鋅)(5)60℃條件下蒸發(fā)濃縮、降溫結晶[解析](1)閃鋅礦組成元素中只有硫、氧兩種非金屬元素，氧氣是無色非金屬單質，硫黃是黃色非金屬單質，則濾渣A的主要成分是S。(2)浸取時，金屬硫化物中硫元素由－2價升為0價，則金屬硫化物是還原劑，由此推導出硫酸鐵中鐵元素由＋3價降為＋2價，即硫酸鐵是氧化劑；硫化鋅與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵、硫酸鋅、硫黃，根據(jù)最小公倍數(shù)法配平，則Fe2(SO4)3＋ZnS=ZnSO4＋2FeSO4＋S。(3)濃縮結晶的母液含有飽和硫酸亞鐵溶液，亞鐵離子被氧化為FeOOH時，鐵