天津市濱海新區(qū)2022屆普通高考模擬試卷化學(xué)試題及答案

普通高考模擬試卷化學(xué)試題

一、單選題

L化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法中錯誤的是（）

A.市面上的防曬衣通常采用聚酯纖維材料制作，忌長期用肥皂洗滌

B.“天和”核心艙其腔體使用的氮化硼陶瓷基復(fù)合材料屬于無機(jī)非金屬材料

C.制作“嫦娥”太空飛行器使用的碳纖維復(fù)合材料是一種新型有機(jī)高分子材料

D.“凡引水種鹽，待夏秋之交，南風(fēng)大起，則一宵結(jié)成“該過程屬于蒸發(fā)結(jié)晶

2.下列說法一定錯誤的是（）

A.乙烯分子中的兀鍵：^

B.Se是人體必需的微量元素，霓Se和羯Se互為同位素

C.原子結(jié)構(gòu)示意圖（+8）26既可以表示16。，也可以表示18。

y）

D./C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，—NMR的中子數(shù)為6

3.下列說法中正確的是（）

A.氫鍵僅存在于分子間

B.SO2和Si。?晶體類型相同

C.M的沸點(diǎn)比CO低主要是由于范德華力不同

D.CO2溶于水和干冰升華都只有范德華力改變

4.SO2既是大氣主要污染物之一，又在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用，如可生產(chǎn)S03并進(jìn)而制得硫酸

1

等，其反應(yīng)原理為：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）AH=-196.6kJmoI,實(shí)驗(yàn)室可用銅和濃硫酸制取SCh。

對于反應(yīng)2so2（g）+Ch（g）=2so3（g）,下列說法正確的是（）

A.該反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行

B.反應(yīng)達(dá)平衡后再通入02,S03的體積分?jǐn)?shù)一定增加

C.反應(yīng)在高溫、催化劑條件下進(jìn)行可提高S02的平衡轉(zhuǎn)化率

D.2molS02（g）和1molCh（g）所含鍵能總和比2molSCh（g）所含鍵能小

5.對于下列過程，能正確描述其反應(yīng)的相應(yīng)方程式的是（）

MnO2

A.雙氧水長期放置：2H2。2：2H2。+。2T

H3+

B.向N444（S04）2溶液滴入過量NaOH溶液：NH4+Al+50H-=AIOi+NH3-H20+2H2O

+2+

C.將H2c2。4溶液滴入酸性KMn0溶液：5C2O1*+2Mg+16H=2Mn+10C02T+8H2O

D.向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：2aCT+S02+H20=2HC10+SOg

6.2021年諾貝爾化學(xué)獎授予本杰明。李斯特、大衛(wèi),麥克米蘭，以表彰在“不對稱有機(jī)催化的發(fā)展”

中的貢獻(xiàn)，用脯氨酸催化合成酮醛反應(yīng)如圖：

下列說法錯誤的是（）

A.c可發(fā)生消去反應(yīng)形成雙鍵

B.該反應(yīng)原子利用率100%

NH2

C.脯氨酸與人人y°H互為同分異構(gòu)體

o

D.a、b、c均可使酸性高鎬酸鉀溶液褪色

7.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.0.5m。/-N/中所含電子的數(shù)目為4.5心

B.由乙烯制備一氯乙烷，若獲得Imol產(chǎn)品需2NA個。2分子

C.常溫下，pH=3的NH4a溶液中，由水電離的，+數(shù)為OOOIN.

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3與足量水反應(yīng)可獲得NA個“25。4分子

8.下列實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)ABCD

兒清KSCN貓

SO尾氣

:AgNO；BaCI:

2\（）《乂）.'\?）一一、=?處理溶液溶液

《紅棕色）《無色）凸

國

實(shí)驗(yàn)口某侍K目

號“測液7

Ba（NO：卜溶液1mL0.04

n熱水冰水+1mLO.OImoH/A峭。而液

有白色沉淀產(chǎn)生均有白色沉淀

產(chǎn)生白色祝淀（hsc\）

白色沉淀一定是待測液中含有C1-和

結(jié)論正反應(yīng)放熱Ag+與Fe2+不反應(yīng)

BaSOsS0l-

A.AB.BC.CD.D

9.已知W、X、Y、Z均為短周期元素，常溫下，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液（濃度均為

0.01加山?L1）的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.電負(fù)性：Z<Y

B.簡單離子半徑：Z>Y>W>X

C.元素W形成的某陽離子［WK%）/*空間構(gòu)型為正四面體

D.化合物X2%中含有極性共價鍵和非極性共價鍵

10.聯(lián)氨（72“4）可用于處理鍋爐水中的溶解氧，防止鍋爐被腐蝕，其中一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。

CuO

下列敘述錯誤的是（

A.lmolN2”4可處理水中1.5moK）2

B.③中發(fā)生反應(yīng)后溶液的pH增大

C.①轉(zhuǎn)化中N2H4失去電子

D.工業(yè)上也可用Na2s。3處理鍋爐水中的溶解氧

11.南京大學(xué)開發(fā)出一種以太陽能驅(qū)動的恒流電解裝置，成功實(shí)現(xiàn)了從海水中提取金屬鋰，其工作

原理如圖。下列說法錯誤的是（）

銅箔

有機(jī)電解質(zhì)

固體陶瓷膜

海水

催化電極

A.工作時的能量轉(zhuǎn)化形式：太陽能一化學(xué)能一電能

B.銅箔為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

C.陽極區(qū)可能有C%和。2生成

D.固體陶瓷膜可讓海水中以+選擇性通過

12.甘氨酸鹽酸鹽(HOOCCHzN/a)的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡:

+

HOOCCH2NH^OOCCH2N時+HK1

+

-OOCCH2NH3OOCCH2NH2+HK2

常溫時，向10mL一定濃度的HOOCC/N"3a的水溶液中滴入同濃度的NaOH溶液?；旌先芤?/p>

pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是()

B.X—P過程中：乂一。。逐漸增大

c(-OOCCH2NH2)

C.P點(diǎn)的溶液中：c(HOOCCH2NH口+C(H+)=c(~OOCCH2NH2)+c(OH-)

D.當(dāng)V(NaOH)=207nL時，混合溶液中的溶質(zhì)主要為NaOOCC/N%和NaCI

二、綜合題

13.含錢(Ga)化合物在半導(dǎo)體材料、醫(yī)藥行業(yè)等領(lǐng)域發(fā)揮重要作用?；卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)Ga原子價電子的軌道表示式為。

(2)Ga與Zn的第一電離能大小關(guān)系為：GaZn(填“或“=")。

(3)GaX3的熔沸點(diǎn)如下表所示。

錢的鹵化物GaCl3GaBr3Gah

熔點(diǎn)/C77.75122.3211.5

沸點(diǎn)/℃201.2279346

①100℃,GaCb、GaB73和Ga/3呈液態(tài)的是(填化學(xué)式)。

②GaF3的熔點(diǎn)約1000C,遠(yuǎn)高于GaCb的熔點(diǎn)，原因

是

(4)錢配合物具有高的反應(yīng)活性和良好的選擇性在藥物領(lǐng)域得到廣泛的關(guān)注。GaC%與2-甲基-8-

羥基口奎咻()在一定條件下反應(yīng)可以得到瞳咻類家配合物，2-甲基-8-羥基唾咻分子中

碳原子的雜化軌道類型為

(5)作為第二代半導(dǎo)體，神化家單晶因其價格昂貴而素有“半導(dǎo)體貴族”之稱。碑化錢是由

Ga(C/)3和4sH3在一定條件下制備得到，同時得到另一物質(zhì)，該物質(zhì)分子是(填“極

性分子”或“非極性分子"),4sH3分子的空間形狀為o

(6)鎰與錢同周期,MM+催化也。2分解：2H2。2(。=242。(/)+。2(9)441，其反應(yīng)機(jī)理如

圖：

+2+

已知反應(yīng)H為:MnO2(s)+H2O2(V)+2H(aq)=Mn(ag)+02(g)+2H2O(V)AH2,寫出反應(yīng)I

的熱化學(xué)方程式(焰變用4%和表

小)：O

(7)鈣與錢同周期，CaFz晶胞結(jié)構(gòu)見圖，則距Ca2+最近且等距的F-有個。

14.乙肝新藥的中間體化合物J的一種合成路線如圖:

Br

COOCH3,

、濃HN03CHjOH化合物M'COOCHj

,5AGHQNBr->CHO4NBr——

>濃H2so濃H2SO,網(wǎng)gs4反應(yīng)②

lt反應(yīng)①

COOH回回回

囚

COOHCOOCH

，催化劑一定條件3

C14H?O4NS<----

叵］回

國可反應(yīng)④

定條件COOH

coo%30%H2Q2.COOCH3r

O,、

回E□

已知：RC。。*^

回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱為o

(2)D中含氧官能團(tuán)的名稱為o

(3)反應(yīng)②中還有HBr生成，則M的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式。

(5)由G生成J的過程中，設(shè)計反應(yīng)④和反應(yīng)⑤的目的是。

(6)化合物Q是A的同系物，相對分子質(zhì)量比A的多14；化合物Q的同分異構(gòu)體中，同時滿

足下列條件的共有種(不考慮立體異構(gòu))。

條件：①與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上取代基數(shù)目小于4。

其中，核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積之比為2：2：1：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為0

試劑任選)。

15.SO2和焦亞硫酸鈉(Na2s2。5)可用作食品添加劑?；卮鹣铝袉栴}:

(1)實(shí)驗(yàn)室用“25。4和NaHSOs制取SO2的化學(xué)方程式

為。欲凈化與收集S"，選擇必要裝置，按氣流方向連接

順序?yàn)椋ㄌ顑x器接口的字母編號）。

（2）①焦亞硫酸鈉易被氧化而變質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)焦亞硫酸鈉樣品氧化變

質(zhì)的程度。已知：2NC1HSO3=Na2s2。5+”2?！?/p>

試劑：稀鹽酸、稀“2$。4、稀HNO3、BaC%溶液、酸性KMn/溶液、為。2溶液

實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論

編號

固體完全溶解

I取少量樣品，加入除氧蒸播水/

得到無色溶液

樣品已氧化

II取實(shí)驗(yàn)I的溶液，

變質(zhì)

樣品未完全

III另取實(shí)驗(yàn)I的溶液，加入酸性KMnO4溶液溶液褪色

氧化變質(zhì)

②Na2s2。5是常用的食品添加劑，常用于葡萄酒、果脯、拉面等食品中。為檢驗(yàn)?zāi)嘲灼咸丫浦惺?/p>

否含有Na2s2O5能否用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)？作出判斷并說明理

由_______________________________________________________________

（3）某小組利用下列裝置測定空氣中SO2的含量。

空氣樣品

通空氣樣品的導(dǎo)管末端是帶許多小孔的玻璃球泡，其主要作用

是;該裝置中發(fā)生的離子方程式

為：o若空氣流速為am3.mE-i,當(dāng)觀察到

時，結(jié)束計時，測定耗時tmin。假定樣品中的SO2可被溶液充分吸收，該空氣樣品中SO2的含量是—

mg-m~3。

16.汽車尾氣中含有氨氧化合物、SO2和CO等，減少它們在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之

（1）一定條件，反應(yīng)2co（g）+2N0（g）=必（9）+2。。2（9）的反應(yīng)歷程如圖所示，該歷程分步進(jìn)

行，其中第步是決速步驟。

（2）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，原料組成n（C。）：n（N。）=1：1,體系達(dá)到平衡時

M的體積分?jǐn)?shù)為25%,則CO的平衡轉(zhuǎn)化率=

（3）氮的氧化物脫除可用電化學(xué)原理處理，如下圖裝置可同時吸收$。2和NO。已知：H2s2。4是

一種弱酸。直流電源的正極為（填“a”或"b”），陰極的電極反應(yīng)

式。該電解裝置選擇.（填“陽”或“陰”）離子交換膜。

中國提出要實(shí)現(xiàn)“二氧化碳排放力爭于2030年前達(dá)到峰值，爭取在2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和”的目

標(biāo)，二氧化碳的資源化利用對實(shí)現(xiàn)碳中和目標(biāo)具有促進(jìn)作用。

（4）在一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中通入ImolCO2和3mol，2,發(fā)生反應(yīng)

。。2（。）+3H2（。）=CH30H（g）+H2O^g}'測得。b。2）和?（C/OH）隨時間變化如圖所示。

②下列敘述中一定能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：3V(CO2)=v(W2)

B.容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變

C.單位時間內(nèi)，每斷裂2個C=O鍵，同時斷裂3個O-H鍵

D.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

答案解析部分

L【答案】C

【解析】【解答】A.市面上的防曬衣通常采用聚酯纖維材料制作，在堿性條件下易水解，忌長期用

肥皂洗滌，故A不符合題意；

B.氮化硼陶瓷基復(fù)合材料，屬于新型無機(jī)非金屬材料，故B不符合題意；

C.制作“嫦娥”太空飛行器使用的碳纖維復(fù)合材料是一種新型無機(jī)非金屬材料，故C符合題意；

D.“凡引水種鹽，待夏秋之交，南風(fēng)大起，則一宵結(jié)成''依據(jù)"南風(fēng)大起，則一宵結(jié)成”可知，該過

程通過蒸發(fā)水分得到固體，為蒸發(fā)結(jié)晶的操作，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析1A.聚酯纖維在堿性條件下會水解；

B.氮化硼屬于新型無機(jī)非金屬材料；

C.碳纖維為碳單質(zhì)，為無機(jī)非金屬材料；

D.“南風(fēng)大起，則一宵結(jié)成”是氯化鈉析出晶體的過程。

2.【答案】D

【解析】【解答】A.乙烯分子中碳原子與碳原子之間形成一個。鍵和一個兀鍵，其中兀鍵是原子軌道

在核間連線兩側(cè)以“肩并肩'’的方式重疊形成，可表示為：，^^魯，故AC不符合題意；

B.矍Se和羽Se的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者互為同位素，故BC不符合題意；

C.160和180都是氧原子，含有8個質(zhì)子和8個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖都是6,故CC不

符合題意；

D.原子符號的左上角數(shù)字代表質(zhì)量數(shù)，左下角數(shù)字代表質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，則l3C

的中子數(shù)為13-6=7,故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.雙鍵含有1個◎鍵和1個兀鍵，兀鍵是原子軌道以“肩并肩”的方式重疊形成；

B.同位素是指質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子；

C.160和180為同位素，核電荷數(shù)和核外電子數(shù)相同；

D.原子符號左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=

核電荷數(shù)。

3.【答案】C

【解析】【解答】A.有的物質(zhì)(如鄰羥基苯甲酸)分子內(nèi)存在氫鍵，因此氫鍵不僅存在于分子間，

有的也存在于分子內(nèi)，故A不符合題意；

B.SO?是由分子構(gòu)成的晶體，Si。?是由原子構(gòu)成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，前者屬于分子晶體，后者

屬于共價晶體，二者晶體類型不同，故B不符合題意；

C.N2與CO都屬于分子晶體，則N2的沸點(diǎn)比CO低主要是由于范德華力不同，故C符合題意；

D.CO2溶于水可與水反應(yīng)生成碳酸，除了范德華力改變，共價鍵也發(fā)生了改變，干冰升華僅有范德

華力改變，故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.分子內(nèi)和分子間均可形成氫鍵；

B.S02是分子晶體，Si。2是原子晶體；

D.CO2溶于水共價鍵和范德華力均發(fā)生改變，干冰升華只有范德華力改變。

4.【答案】D

【解析】【解答】A.該反應(yīng)的幅減小，故不一定在任何條件均能自發(fā)，選項(xiàng)A不符合題意；

B.當(dāng)通入無窮大的02時，參與反應(yīng)的02較少，生成的S03略有增多，但是由于沒有反應(yīng)的。2的

量更多，則S03的體積分?jǐn)?shù)反而減小，選項(xiàng)B不符合題意；

C.催化劑不可以改變S02的平衡轉(zhuǎn)化率，選項(xiàng)C不符合題意；

D.反應(yīng)的△H=￡[2molSO2(g)+ImolCh(g)]—￡[2molS03(g)]=—196.6k.J-mol'<0,則有g(shù)[2mol

SO2(g)+lmol02(g)]<L[2molSCh(g)],選項(xiàng)D符合題意。

故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)AH-TASvO時反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行判斷；

B.平衡后再通入02,可能氣體的總物質(zhì)的量增大的多；

C.催化劑不影響平衡轉(zhuǎn)化率。

5.【答案】B

【解析】【解答】A.雙氧水長期放置會緩慢分解生成氧氣，不需要催化劑：2H2。2=2%。+。2T，

A不符合題意；

B.向7，44(5。4)2溶液滴入過量NaOH溶液生成一水合氨、偏鋁酸鈉、硫酸鈉和水：NHt+Al3++

50H-=AIO2+NH3-H20+2H2O,B符合題意；

C.草酸難電離，將“2。2。4溶液滴入酸性KMnO4溶液：5"2c2。4+2MnO^+6H+=2Mn2++

IOCO2T+8%。，c不符合題意；

D.向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3CICT+S02+H20=Cl-+2HCIO+

SOf,D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.過氧化氫水解生成水和氧氣，無催化劑也能發(fā)生；

C.草酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；

D.SO2少量，發(fā)生的反應(yīng)為3C7。-+S02+H20=cr+2HCIO+SOl~.

6.【答案】D

【解析】【解答】A.c中連接醇羥基的碳原子相鄰碳原子上含有氫原子，所以c能發(fā)生消去反應(yīng)，

AC不符合題意；

B.該反應(yīng)為加成反應(yīng)，只有c生成，該反應(yīng)原子利用率為100%,BC不符合題意；

NH2

C.脯氨酸的不飽和度是2,八大‘°卜’的不飽和度是2,兩者的分子式相同結(jié)構(gòu)式不同，互為同

O

分異構(gòu)體，CC不符合題意；

D.-CHO、-CH(OH)-能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化而使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，所以b、c能使酸性高

鋅酸鉀溶液褪色，a和酸性高鋸酸鉀溶液不反應(yīng)，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.醇羥基的鄰位碳原子含有氫原子時能發(fā)生消去反應(yīng)；

B.該反應(yīng)為加成反應(yīng)，產(chǎn)物只有c；

C.分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體。

7.【答案】A

【解析】【解答】A.1個氨基是由1個氮原子和2個氫原子構(gòu)成的有7xl+lx2=9個電子。0.5mol氨基

就有0.5molx9=4.5mol電子，數(shù)量是4.5必，A符合題意；

B.乙烯制備一氯乙烷，應(yīng)該用HC1與乙烯通過加成反應(yīng)得到，不用氯氣，B不符合題意；

C.沒有具體說明溶液體積，無法計算氫離子數(shù)量，C不符合題意；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫是液體，不是氣體，不能用氣體摩爾體積計算三氧化硫的物質(zhì)的量，D不

符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A.一個氨基含有9個電子；

B.HC1與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成一氯乙烷；

C.溶液體積未知；

D.標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣虘B(tài)。

8.【答案】A

【解析】【解答】A.熱水中顏色深，可知升高溫度平衡向生成二氧化氮的方向移動，則正反應(yīng)為放

熱反應(yīng)，故A符合題意；

B.二氧化硫與硝酸鋼溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋼，不能生成BaSCh,故B不符合題意；

C.白色沉淀可能為碳酸銀、碳酸鋼，由實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象可知，溶液中可能含CO歹等，故C不符合題

~?*r.

忌、;

D.可能發(fā)生Ag++Fe2+uAg+Fe3+,且發(fā)生Ag++SCN=AgSCN1,由實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能證明Ag+與Fe?+不

反應(yīng)，故D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A.該實(shí)驗(yàn)只有溫度一個變量；

B.二氧化硫通入硝酸鋼中生成硫酸鋼沉淀；

C.碳酸銀、碳酸鋼等也是白色沉淀；

D.可能發(fā)生反應(yīng)Ag++Fe2+^Ag+Fe3+,Ag++SCN=AgSCN]。

9.【答案】C

【解析】【解答】結(jié)合分析可知，W為N,X為Na,Y為S,Z為C1元素

A.主族元素同周期從左向右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，則電負(fù)性：C1>S,即Z>Y,故A不符合題意；

B.離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層數(shù)越多離子半徑越大，則

簡單離子半徑大小為：S2->Cl->N3->Na+,即Y>Z>W>X,故B不符合題意；

C.元素W形成的某陽離子[勿(CH3)4]+|N(CH3)4]+的中心原子N形成3個共價鍵和1個配位

鍵，雜化軌道數(shù)為4,采用sp3雜化，沒有未成鍵電子對，其空間構(gòu)型為正四面體，故C符合題意；

D.化合物X2%為Na2s2,S尸-和Na+之間形成離子鍵，S打中S原子之間含有非極性共價鍵，

不存在極性共價鍵，故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】0.01m。1?L-】X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液pH=12,且X的原子半徑最大，則X

為Na元素，O.Olmol-IT1W、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH=2,對應(yīng)的酸為一元強(qiáng)酸，Z

的原子序數(shù)最大，則Z為C1元素，W為N元素，0.01m。1"TY的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的

pH<2,應(yīng)為二元強(qiáng)酸，Y的原子半徑大于Z,則Y為S元素。

10.【答案】A

【解析】【解答】A.根據(jù)分析，整個流程中Cu元素化合價沒有發(fā)生變化，相當(dāng)于N2“4被。2氧化，

ImolN2H4失去4moi電子，ImolCh得到4moi電子，根據(jù)得失電子守恒，ImolN2H4可處理水中

ImolCh,故A符合題意；

B.第②步中加入氨水，溶液呈堿性，反應(yīng)③中發(fā)生反應(yīng)4Cu(NH3)；+Ch+8NH3-H2O=

4Cu(NH3)f+6H2O+4OH-,生成氫氧根離子，導(dǎo)致溶液的pH增大，故B不符合題意；

C.①轉(zhuǎn)化中N2H4轉(zhuǎn)化為N2,N元素化合價升高，所以N2H4失去電子，故C不符合題意；

D.Na2Sg具有較強(qiáng)的還原性，可以和氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而除去溶解氧，故D不符合題

音?

故答案為：Ao

【分析】A.根據(jù)得失電子守恒分析；

B.③發(fā)生的反應(yīng)為4CU(NH3)++O2+8NH3-H2O=4Cu(NH3)f+6H2。+406；

C.①轉(zhuǎn)化中N2H4轉(zhuǎn)化為N2,N元素化合價升高；

D.Na2sO3具有還原性。

11.【答案】A

【解析1【解答】A.太陽能電池中太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電解時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，則該裝置主要涉

及的能量變化：太陽能一電能一化學(xué)能，故A符合題意；

B.銅箔為陰極，在陰極上Li+得電子發(fā)生還原反應(yīng)形成金屬鋰，故B不符合題意；

C.陽極上發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，溶液中的氯離子、氫氧根離子均能放電，因此陽極區(qū)可能有

02和。2生成，故C不符合題意；

D.Li+要透過固體陶瓷膜向陰極移動，所以固體陶瓷膜可讓海水中加+選擇性通過，故D不符合題

章.

故答案為：Ao

【分析】催化電極上有氣體生成，應(yīng)為海水中的氯離子得電子生成的氯氣，同時還發(fā)生氫氧根失去

電子生成氧氣的反應(yīng)，則氣體為氯氣和氧氣；銅箔為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)得到金屬鋰。

12.【答案】D

【解析】【解答】A.由圖示可知，X點(diǎn)對應(yīng)的溶液酸性小于Q點(diǎn)，則溶液中氫離子濃度Q>X,氫

離子濃度越大水的電離程度越弱，則水的電離程度Q<X,A不符合題意;

B由2喏覆需可知，需徵能=喏'由題干圖示可知’Q-P過程中溶

禁騫膜逐漸減小,B不符合題意;

液pH增大,即c(H+)減小，2不變,

0001cHH2)

C.由題干圖示信息可知，P點(diǎn)對應(yīng)加入的NaOH為15mL,此時反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的

量的NaOOCCFhNH］和NaOOCCHzNFh,則此時溶液中有電荷守恒式為:

+++

C(HOOCCH2NH)+c(H)+c(Na)=c(OOCCH2NH2)+c(OH-)+c(Cr),且c(Na)>c(Cl),故

+

C(HOOCCH2NHJ)+c(H)<C(-OOCCH2NH2)+C(OH),C不符合題意;

D.當(dāng)V(NaOH)=2()mL時，即甘氨酸鹽酸鹽(HOOCCH2NH3CI)和NaOH的物質(zhì)的量之比為1：2,反

應(yīng)方程式為：HOOCCH2NH3cl+2NaOH=NaOOCCH2NH2+NaCl+2H20,故此時混合溶液中的溶質(zhì)主要

為NaOOCCH2NH2和NaCl,D符合題意;

故答案為：C,

【分析】A.酸或堿抑制水的電離，含弱離子的鹽水解促進(jìn)水的電離;

+

CCOOCCH2NH2^H)石儂絲絲d絲蟲

,,布■CCOOCCH2NH^)'CCOOCCH2NH2)-分機(jī)'

C.根據(jù)電荷守恒分析。

13.

(2)<

(3)GaCh；GaF3屬于離子晶體，GaC13為分子晶體，離子晶體熔點(diǎn)高于分子晶體

(4)

(5)非極性分子；三角錐形

(6)H2O2⑴+MM+(aq)=MnO2(s)+2H+(aq)AH=AHi-AHz

(7)8

【解析】【解答】(l)Ga原子的價電子排布為：4s24p',由泡利原理、洪特規(guī)則，價電子排布圖為

4s4p

(2)原子軌道中電子處于半滿、全滿、全空時較穩(wěn)定，原子越穩(wěn)定，其第一電離能越大；Zn是全充

滿，相對Ga更穩(wěn)定，故第一電離能更大，故答案為：＜；

(3)①根據(jù)表格中熔沸點(diǎn)信息，可知呈液態(tài)的是GaCb；GaCb、GaBn和Gals均屬于分子晶體，相對

分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力增強(qiáng)，熔沸點(diǎn)依次升高，故答案為：GaCh；

②GaF3屬于離子晶體，GaCb為分子晶體，離子晶體熔點(diǎn)高于分子晶體，故答案為：GaFs屬于離子

晶體，GaCb為分子晶體，離子晶體熔點(diǎn)高于分子晶體；

(4)2-甲基-8-羥基瞳咻分子中環(huán)上碳原子的雜化軌道類型為sp2雜化，甲基中碳原子的雜化軌道類型為

Sp3雜化,故答案為：Sp2、Sp3;

(5)Ga(CH3)3和Asfh在一定條件下制備得到GaAs,根據(jù)原子守恒推知另一種產(chǎn)物為CH.CH4為非

極性分子；As%分子中As原子采取sp3雜化，分子空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故答案為：非極性分子；

三角錐形；

(6)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，過氧化氫和錦離子反應(yīng)得到二氧化鎬和氫離子：

2H2。2。)=2H2O(l)+。2(。"名①

桁④⑸+%。2。)+2H+(aq)=Mn2+(ag)+2⑷+2H2。(1)?、?/p>

2++

依據(jù)蓋斯定律①-②得到H2O2(l)+Mn(aq)=MnO2(s)+2H(aq)AH=AHI-AH2,故答案為：

2++

H2O2(l)+Mn(aq)=MnO2(s)+2H(aq)AH=AH1-AH2；

(7)由面心的Ca2+可知距離最近且等距的F個數(shù)為8個，故答案為：8。

【分析】(1)Ga為31號元素，根據(jù)構(gòu)造原理畫出價電子的軌道表示式；

(2)同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第HA族、第VA族元素第一電離能

大于其相鄰元素；

(3)熔點(diǎn)：離子晶體〉分子晶體；

(4)2-甲基-8-羥基喳咻分子中苯環(huán)和雙鍵碳原子采用sp2雜化，飽和碳原子采用sp3雜化；

(5)根據(jù)正負(fù)電荷中心是否重合判斷分子的極性；AsH3分子中As原子采取sp3雜化；

(6)根據(jù)蓋斯定律計算；

(7)由面心的Ca2+判斷距離最近且等距的F個數(shù)。

14.【答案】（1）對溪苯甲酸或4-漠苯甲酸

催化劑〃OOH

+H2O

—>

O

HO0H

0

一定條件

【解析】【解答】］在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成B,結(jié)合B的分子式及后邊產(chǎn)物D的

在濃硫酸催化下與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C為

COOH

與化合物M反應(yīng)生成D,根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式及C的分子式的差別推出M

COOCH3COOCH3

.COOCH3

為，發(fā)生取代反應(yīng)生成D和漠化氫；E在一定條件下反應(yīng)生成F,根據(jù)F的分子式

'SH

可推知E發(fā)生水解生成甲醇和F,F為

(1)A為］,化學(xué)名稱為對澳苯甲酸或4-澳苯甲酸;

含氧官能團(tuán)的名稱為硝基、酯基;

⑶反應(yīng)②中還有HBr生成,則M的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)反應(yīng)③是在催化劑作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水成肽反應(yīng)生成

COOH

+H2O；

(5)由G生成J的過程中，設(shè)計反應(yīng)④和反應(yīng)⑤先將酸基轉(zhuǎn)化為酯基，再將酯基轉(zhuǎn)化為殿基，故其

目的是保護(hù)竣基;

(6)化合物Q是A(')的同系物，相對分子質(zhì)量比A的多14,則多一個CH2；化合物Q的同分異構(gòu)體

中，同時滿足條件：①與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則含有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則含有醛

基；③苯環(huán)上取代基數(shù)目小于4,若除酚羥基外還有一個取代基，則可以為-CH(Br)CHO,與酚羥基

的位置有鄰、間、對位共3種；若還有兩個取代基，則有澳原子、-CHzCHO或-CfhBr和-CHO,跟

酚羥基一起定一動二，分別有10種，故共有23種同分異構(gòu)體；其中，核磁共振氫譜有五組峰，且

O

峰面積之比為2：2：1：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為人；

OH

(7)以發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，硝基苯還原得到苯胺，苯胺與HOy^XoH反應(yīng)生成

【分析】（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法進(jìn)行有機(jī)物命名

（2）熟記有機(jī)物中常見官能團(tuán)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和名稱

（3）C到D少了Br多了含硫基團(tuán)，可以看出是取代反應(yīng)，對比結(jié)構(gòu)變化，推出M的結(jié)構(gòu)簡式

（4）反應(yīng)③形成了酰胺基（氨基和竣基脫水），由此可知E到F兩個酯基水解得到兩個竣基

（5）6到上先將皴基轉(zhuǎn)化為酯基，再將酯基轉(zhuǎn)化為竣基，目的是為了保護(hù)皴基，題中已知給出皎

基可以被30%H2C>2氧化

（6）化合物Q比A的相對分子質(zhì)量多14,即多一個CH2,分子式為C8H7ChBr

核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積之比為2：2：1：1：1,則有五種氫分別是2個（苯環(huán)上對稱2

個），2個（苯環(huán)上對稱2個），1個，1個，1個，

與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基（一個H）

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，有醛基（一個H）

根據(jù)以上信息推斷化合物Q的結(jié)構(gòu)

（7）分析目標(biāo)產(chǎn)物有兩個酰胺基，并且反應(yīng)物有一個丁二酸，由此可見是一個氨基與兩個竣基發(fā)生

脫水反應(yīng)得到的目標(biāo)產(chǎn)物，所以只需要在苯環(huán)上連接一個氨基即可，參考題中A到B苯環(huán)上連接硝

基，D到E硝基還原為氨基設(shè)計目標(biāo)產(chǎn)物的合成路線

15.【答案】（1）H2so4+2NaHSO3=Na2SO4+2H2O+2SO2T；baefgh

（2）取少量實(shí)驗(yàn)I的溶液，溶于足量稀鹽酸，振蕩、靜止，滴加BaCL溶液；出現(xiàn)白色沉淀；不

能，因?yàn)槠咸丫浦泻幸掖?，乙醇也會使酸性高鋅酸鉀溶液褪色

+

（3）增大接觸面積，使SO2氣體充分吸收；SO2+l2+2H2O=4H+SO『+2F；溶液藍(lán)色消失；曄

【解析】【解答】（1）H2s04與NaHSCh反應(yīng)生成Na2s04、H2O和SCh,化學(xué)方程式為

H2so4+2NaHSO3=Na2SO4+2H2O+2SChT；實(shí)驗(yàn)室用此方法制取的SCh中含有水蒸氣，可用濃硫酸吸

收，導(dǎo)氣管長進(jìn)短出，然后根據(jù)S02氣體的密度比空氣大，用向上排空氣的方法收集，多余氣體用

堿石灰吸收，故裝置按氣流方向連接順序?yàn)閎aefgh；

(2)①若樣品已經(jīng)變質(zhì)，則溶液中含有S/一，故為取少量實(shí)驗(yàn)I的溶液，溶于足量稀鹽酸，振蕩、

靜止，滴加BaCL溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則樣品已經(jīng)變質(zhì)；

②因?yàn)槠咸丫浦泻幸掖?，乙醇也會使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故不能?/p>

(3)通空氣樣品的導(dǎo)管末端是帶許多小孔的玻璃球泡，其主要作用是增大接觸面積，使SO?氣體充分

吸收；S02與匕和H2O反應(yīng)生成H2s04和HL離子方程式為SCh+l2+2H20=4H++SOe+2I-；碘溶液

中含有溶質(zhì)L的物質(zhì)的量為n(l2)=0.100(hno〃Lx0.1Z,=0.0100nio/,根據(jù)以上離子方程式，當(dāng)?shù)?/p>

水中12恰好消耗完全時，含有淀粉的L溶液