用“母題”解密高考化學(xué)考綱新變化

第第頁(yè)用“母題”解密高考化學(xué)考綱新變化

化學(xué)有五大改變

從宏觀上看,化學(xué)比較明顯的改變就是選考內(nèi)容由原來(lái)的"選修模塊《化學(xué)與生活》、《化學(xué)與技術(shù)》、《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》、《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》的內(nèi)容,考生從中任選一個(gè)模塊考試'改為"選修模塊《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》和《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》,考生從中任意選一個(gè)模塊考試'。這一點(diǎn)改變需要山東省的考生做出從容應(yīng)對(duì)。

從微觀上看,好多地方都發(fā)生了較大的改變,凸顯了高考命題的技能立意與素養(yǎng)導(dǎo)向,是我們教學(xué)和備考中最值得關(guān)注的地方,應(yīng)引起老師和考生的高度重視。

以下為化學(xué)"母題'的改變點(diǎn):

改變1:氧化還原反應(yīng)

舊考綱:了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。了解常見的氧化還原反應(yīng)。

新考綱:了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。了解常見的氧化還原反應(yīng)。掌控常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算。

醋酸鎳[(CH3COO)2Ni]是一種重要的化工原料。一種以含鎳廢料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)為原料,制取醋酸鎳的工藝流程圖如下:

酸浸過(guò)程中,lmolNiS失去6NA個(gè)電子,同時(shí)生成兩種無(wú)色有毒氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

【答案】NiS+H2SO4+2HNO3==NiSO4+SO2+2NO+2H2O

【命題立意】掌控氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子守恒,電子守恒在配平、計(jì)算中的應(yīng)用。

【建議】嫻熟掌控氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式和離子方程式書寫的方法以及原電池、電解池繁復(fù)的電極反應(yīng)式的書寫。

改變2:反應(yīng)熱的計(jì)算

舊考綱:了解熱化學(xué)方程式的含義,能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)約計(jì)算

新考綱:理解蓋斯定律,并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的計(jì)算

【?？荚囶}】已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=akJmol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=-220kJmol-1

H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436kJmol-1、496kJmol-1和462kJmol-1,那么a為()

A.-332B.-118

C.+350D.+130

【解析】依據(jù)蓋斯定律-2即得2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-(220+2a)kJmol-1。由焓變與鍵能的關(guān)系得:

496kJmol-1+2436kJmol-1-22462kJmol-1=-(220+2a)kJmol-1,解得a=130。

【命題立意】蓋斯定律與鍵能相結(jié)合計(jì)算H

【建議】掌控利用蓋斯定律解計(jì)算題的技巧;鍵能計(jì)算焓變H=E斷鍵-E成鍵

改變3:沉淀溶解平衡

舊考綱:了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的.本質(zhì)。

新考綱:了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。理解溶度積(Ksp)的含義,能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。

大量的碘富集在海藻中,用水浸取后的濃縮液中含有I-、Cl-等離子,取肯定量的濃縮液,向其中滴加AgNO3溶液,當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí),溶液中c(I-)/a(Cl-)為:_____________,已知Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(AgI)=8.510-17。

當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí),說(shuō)明溶液中的c(I)和c(Cl)均已達(dá)到飽和狀態(tài),因此可以依據(jù)溶度積表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算,答案為:4.7*10-7

【命題立意】從定量角度認(rèn)識(shí)沉淀溶解平衡,考查分析問(wèn)題、解決問(wèn)題技能

【建議】嫻熟掌控三大平衡之間的關(guān)系

改變4:電離平衡

舊考綱:了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。

新考綱:理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡,能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

25時(shí),將amolNH4NO3溶于水,向該溶液滴加bL氨水后溶液顯中性,那么所滴加氨水的濃度為________molL-1。(NH3H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=210-5molL-1)

【解析】Kb=c(NH4+)c(OH-)c/(NH3H2O),c(OH-)=10-7mol/L,那么c(NH4+)=200c(NH3H2O),故n(NH4+)=200n(NH3H2O),依據(jù)電荷守恒,n(NH4+)=n(NO3-),那么溶液中n(NH4+)+n(NH3H2O)=a+a/200,依據(jù)物料守恒,滴加氨水的濃度為(a+a/200-a)molbL=a/200bmol/L。

(留意:此題有多種解法)

【命題立意】電離平衡常數(shù)的計(jì)算,考查綜合技能

【建議】掌控電離平衡常數(shù)計(jì)算的方法,能嫻熟運(yùn)用電荷守恒與物料守恒

改變5:化學(xué)試驗(yàn)

舊考綱:了解掌握試驗(yàn)條件的方法

新考綱:掌控掌握試驗(yàn)條件的方法;猜測(cè)或描述試驗(yàn)現(xiàn)象

【模考試題】(節(jié)選)某討論性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了以下試驗(yàn)方案進(jìn)行探究,請(qǐng)依據(jù)他們的設(shè)計(jì)回答有關(guān)問(wèn)題。

試驗(yàn)方案:鋁鎂合金稀硫酸測(cè)定生成氣體的體積。

(1)甲同學(xué)擬選用下面的試驗(yàn)裝置完成試驗(yàn),你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順次是:a接______(填接口字母,儀器不肯定全選)。

裝置中導(dǎo)管a的作用是______________________________________________。

試驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別如上右圖,那么產(chǎn)生氫氣的體積為________mL。

與上左圖裝置相比,用(1)中連接的裝置進(jìn)行試驗(yàn)時(shí),簡(jiǎn)單引起誤差的緣由是___________(任寫一點(diǎn))。

【解析】(1)合金與酸反應(yīng),用排水量氣法測(cè)定氫氣的體積,其中盛水的試劑瓶導(dǎo)管肯定要短進(jìn)長(zhǎng)出,利用增大壓強(qiáng)原理將水排出,量筒中水的體積就是生成氫氣的體積,量筒內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)伸入量筒底部,故連接順次為:(a)接(e)(d)接(g)。

(2)裝置中導(dǎo)管a的作用是:保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)相等,打開分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順當(dāng)?shù)蜗?滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積,從而清除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差;16.00mL;

由于稀硫酸滴入錐形瓶中,即使不生成氫氣,也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出,使所測(cè)氫氣體積偏大;試驗(yàn)結(jié)束時(shí),連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在,使所測(cè)氫氣體積偏小。

【命題立意】能夠?qū)?shí)際問(wèn)題分解,采納分析、綜合的方法,解決化學(xué)問(wèn)題。

【建議】掌控試驗(yàn)基本操作,熟識(shí)元素化合物性質(zhì),培育綜合技能。

物理有兩大改變

【改變一】

細(xì)化對(duì)"理解技能'"推理技能'

"分析綜合技能'和"試驗(yàn)技能'等的考查要求

例如一、如下圖,在粗糙水平面上豎直固定半徑為R=6cm的光滑圓軌道,質(zhì)量為m=4kg的物塊靜止放在粗糙水平面上的A處,物塊與水平面間的動(dòng)摩擦因數(shù)=0.75,A與B的間距L=0.5m,現(xiàn)對(duì)物塊施加大小恒定的拉力F使其沿粗糙水平面做直線運(yùn)動(dòng),到達(dá)B處將拉力F撤去,物塊沿豎直光滑圓軌道運(yùn)動(dòng)。假設(shè)拉力F與水平面的夾角為時(shí),物塊恰好沿豎直光滑圓軌道通過(guò)最高點(diǎn),重力加速度g取10m/s2,物塊可視為質(zhì)點(diǎn)。求:

(1)物塊到達(dá)B處時(shí)的動(dòng)能;

(2)拉力F的最小值及此時(shí)拉力方向與水平方向的夾角。

解析(1)設(shè)物塊恰好到達(dá)豎直光滑軌道最高點(diǎn)時(shí)的速度為v,那么有mg=mv2/R

物塊從B處沿光滑圓軌道運(yùn)動(dòng)到最高點(diǎn),由機(jī)械能守恒定律得

EkB=2mgR+1/2mv2

聯(lián)立解得EkB=5/2mgR=6J

(2)物塊從A運(yùn)動(dòng)到B

由于W合=Ek

所以FLcos-(mg-Fsin)L=EkB

EkB=FL(cos+sin)-mgL

解得F=EkB+mgL/(cos+sin)L=42/(cos+0.75sin)N

由數(shù)學(xué)知識(shí)可知,當(dāng)=37時(shí),F的最小值為33.6N

【命題立意】綜合分析技能及應(yīng)用數(shù)學(xué)知識(shí)處理物理問(wèn)題的技能

【建議】

1、物理學(xué)的進(jìn)展是以數(shù)學(xué)知識(shí)進(jìn)展為重要前提的,建議考生加強(qiáng)數(shù)學(xué)知識(shí)的應(yīng)用意識(shí);

2、考生面對(duì)綜合題,要具有細(xì)化過(guò)程、形成模型、查找聯(lián)系、定位方法的技能,所以要留意知識(shí)、方法、模型的綜合建構(gòu)及關(guān)鍵點(diǎn)的連接。

【改變二】

選修3-5列為必考

動(dòng)量知識(shí)使知識(shí)架構(gòu)更加完善

例如三、如圖,質(zhì)量分別為mA、mB的兩個(gè)彈性小球A、B靜止在地面上方,B球距地面的高度h=0.8m,A球在B球的正上方。先將B球釋放,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后再將A球釋放。當(dāng)A球下落t=0.3s時(shí),剛好與B球在地面上方的P點(diǎn)處相碰,碰撞時(shí)間極短,碰后瞬間A球的速度恰為零。已知mB=3mA,重力加速度大小g=10m/s2,忽視空氣阻力及碰撞中的動(dòng)能損失。求:

(1)B球第一次到達(dá)地面時(shí)的速度;

(2)P點(diǎn)距離地面的高度。

解析(1)設(shè)B球第一次到達(dá)地面時(shí)的速度大小為vB,由運(yùn)動(dòng)學(xué)公式有vB=2gh

將h=0.8m代入上式,得vB=4m/s

(2)設(shè)兩球相碰前、后,A球的速度大小分別為v1和v1(v1=0),B球的速度分別為v2和v2。由運(yùn)動(dòng)學(xué)規(guī)律可得v1=gt

由于碰撞時(shí)間極短,重力的作用可以忽視,兩球相碰前、后的動(dòng)量守恒,總動(dòng)能保持不變.規(guī)定向下的方向?yàn)檎?有

mAv1+mBv2=mBv2

1/2mAv12+12mBv22=12mBv22

設(shè)B球與地面相碰后的速度大小為vB,由運(yùn)動(dòng)學(xué)及碰撞的規(guī)律可得

vB=vB

設(shè)P點(diǎn)距地面的高度為h,由運(yùn)動(dòng)學(xué)規(guī)律可得

h=vB2-v22/2g

聯(lián)立式,并代入已知條件