浙江省天略2021-2022學年高考化學必刷試卷含解析

2021-2022學年高考化學模擬試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、X、Y、Z、W為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。X原子中只有一個電子，Y原子的L電子層有5個電子,

Z元素的最高化合價為其最低化合價絕對值的3倍。下列敘述正確的是（）

A.簡單離子半徑：W>Z>Y

B.Y的氣態(tài)氫化物與W的氣態(tài)氫化物相遇有白煙產(chǎn)生

C.X、Y、Z三種元素形成的化合物只含共價鍵

D.含氧酸的酸性：W的一定強于Z的

2、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是（）

A.常溫常壓下，62g白磷中含有P—P鍵數(shù)目為3NA

B.22g正戊烷、24g異戊烷和26g新戊烷的混合物中共價鍵數(shù)目為16”、

C.ImolNazO和NaHSCh的固體混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)為3以

D.常溫下，將一定量的鐵粉投入2moi稀硝酸中，恰好完全反應，若還原產(chǎn)物為NO,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為L5NA

3、PbCL是一種重要的化工材料，常用作助溶劑、制備鉛黃等染料。工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦精礦（主要成分為PbS,含

有FeS2等雜質(zhì)）和軟鑄礦（主要成分為MnOz）制備PbCL的工藝流程如圖所示。

MIMCINaOH

J二?_rzz_i一MM

xtr--I**|~*■田―*801-a95、b

\一

ttCb

已知：i.PbCL微溶于水

ii.PbCh（s）+2CF（aq）FiPbC142（aq）AH>0

下列說法不正確的是（）

+2+

A.浸取過程中MnCh與PbS發(fā)生反應的離子方程式為：8H+2CF+PbS+4MnO2=PbC12+4Mn+SO?+4H2O

B.PbCL微溶于水，浸取劑中加入飽和NaCl溶液會增大其溶解性

C.調(diào)pH的目的是除去Fe3+,因此pH越大越好

D.沉降池中獲得PbCL采取的措施有加水稀釋、降溫

4、以二氧化鋅為原料制取高錦酸鉀晶體的實驗流程如下：

KOHKCIO3H式）C（M過量）

II?~I

一I灼燒I-?一|轉(zhuǎn)化|一|過濾I一I結(jié)晶卜一KNlnCL

卜小1115I，'，__'—?—

Nin（工母液

下列說法正確的是

A.“灼燒”可在石英生煙中進行

B.母液中的溶質(zhì)是K2cCh、KHCCh、KC1

C.“結(jié)晶”環(huán)節(jié)采用加熱蒸發(fā)結(jié)晶的方法

D.“轉(zhuǎn)化”反應中，生成的KMnCh和MnCh的物質(zhì)的量之比為2：1

5、Na2s2O5是常用的防腐劑和漂白劑?？衫脽煹罋庵械腟O2生產(chǎn)Na2s2O5,其流程如下：

SO,Na：COj固體SO.

Na?CO,但理遜「一j—1——卜HJ一］結(jié)晶脫水卜Na2sqs

pll=4.Ip!l=7~8p!l=4J

下列說法正確的是

A.上述制備過程所涉及的物質(zhì)中只有一種酸性氧化物

B.Na2s2O5作防腐劑和SO2作漂白劑時，均表現(xiàn)還原性

C.上述流程中的Na2cCh飽和溶液和Na2cCh固體不可互換

D.實驗室模擬“結(jié)晶脫水”時用到的儀器只有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、漏斗

6、現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子

化合物，Z與T形成的Z2T型化合物能破壞水的電離平衡，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖所示。下列推

斷正確的是（）

原子序數(shù)

A.原子半徑和離子半徑均滿足：YVZ

B.簡單氫化物的沸點和熱穩(wěn)定性均滿足：Y>T

C.最高價氧化物對應的水化物的酸性：TVR

D.常溫下，O.lmolir由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物的水溶液的pH一定大于1

7、海水提鎂的工藝流程如下：

鎂s

下列敘述正確的是

A.反應池中的反應利用了相同條件下Mg(OH)2比Ca(OH”難溶的性質(zhì)

B.干燥過程在HC1氣流中進行，目的是避免溶液未完全中和

C.上述流程中發(fā)生的反應有化合、分解、置換和復分解反應

D.上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是H2和CL

8、2018年世界環(huán)境日主題為“塑戰(zhàn)速決”。下列做法不應該提倡的是

A.使用布袋替代一次性塑料袋購物

B.焚燒廢舊塑料以防止“白色污染”

C.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料

D.用高爐噴吹技術(shù)綜合利用廢塑料

9、下列操作或原理正確的是()

A.可用玻璃棒蘸取新制氯水點在pH試紙上，測定該氯水的pH值

B.裝Na2c03溶液的試劑瓶塞用玻璃塞

C.蒸儲操作時先通冷卻水再加熱

D.實驗室中少量金屬鈉常保存在煤油中，實驗時多余的鈉不能放回原試劑瓶中

10、化學與生活密切相關，下列說法不正確的是()

A.用浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的

B.人工合成的多氟碳化物可能作為未來的血液的替代品

C.煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

D.禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染

11、油炸蝦條、薯片等易碎的食品，不宜選用真空袋裝而應采用充氣袋裝。在實際生產(chǎn)中，充入此類食品袋的是下列

氣體中的()

A.氧氣B.二氧化碳C.空氣D.氮氣

12、瑞香素具有消炎殺菌作用，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述正確的是

A.與稀H2sth混合加熱不反應

B.不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.Imol瑞香素最多能與3moiBrz發(fā)生反應

D.Imol瑞香素與足量的NaOH溶液發(fā)生反應時，消耗NaOH3moi

5

13、常溫下，用0.1111011-11<011溶液滴定1011110.101011-111人(Ka=1.0xl0-)溶液的滴定曲線如圖所示。下列說

法錯誤的是

B.水的電離程度：d點,c點

C.b點溶液中粒子濃度大小：c(AD>c(K+)>C(HA)>c(H+)>c(OH")

D.e點溶液中：c(K+)=2c(A-)+2c(HA)

14、下圖所示為某種胃藥的核心合成反應部分過程:

A.甲中的兩個N.H鍵的活性相同B.乙所有原子在同一平面上

C.丙的分子式c&H^OiNsQD.該反應生成丙的原子利用率小于100%

15、亞氯酸鈉(NaCKh)是一種重要的含氯消毒劑。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖，有關說法不正確的

是()

稀H：SO,N<)H溶液H：O,

I44

NaCK)?0：發(fā)生器I-I吸收塔|包工畫畫型gNaC。?3H：O

S(%和空氣

A.NaOH的電子式為、a-［：O：H「

B.加入的H2O2起氧化作用

2

C.CIO2發(fā)生器中發(fā)生反應的離子方程式為2C1O?+SO2=2C1O2+SO4

D.操作②實驗方法是重結(jié)晶

2

16、有一未知的無色溶液中可能含有Ci?，Na，NH：、Ba?+、S0/、「、S-o分別取樣：①用pH計測試，溶

液顯弱酸性；②加適量氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。由此可知原溶液中

A.可能不含S2-B.可能含有Ba?+

C.一定含有SO/D.一定含有3種離子

17、熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-

KC1混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca-CaC12+Li2SO4+Pb.下列有

關說法不正確的是

7魏電極

?無水LiCLKCI

由電極

-電池光

A.負極反應式：Ca+2Cr-2e—CaCl2

B.放電過程中，Li+向負極移動

C.每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成20.7gPb

D.常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)

18、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是（）

A.標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA

B.乙烯和丙烯組成的42g混合氣體中含碳原子數(shù)為6NA

C.Imol甲醇完全燃燒生成CO2和H2O,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為12NA

D.將ImolClhCOONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3CO6數(shù)目等于NA

19、Mg-AgCI電池是一種用海水激活的一次性電池，在軍事上用作電動魚雷的電源。電池的總反應為Mg+2AgCl

=MgCh+2Ago下列說法錯誤的是

A.該電池工作時，正極反應為2Agel+2e-=2Cr+2Ag

B.該電池的負極材料Mg用金屬鋁代替后，仍能形成原電池

C,有1molMg被氧化時，可還原得到108gAg

D.裝備該電池的魚雷在海水中行進時，海水作為電解質(zhì)溶液

20、電解合成1,2一二氯乙烷的實驗裝置如圖所示。下列說法中不正確的是()

A.該裝置工作時，陰極區(qū)溶液中的離子濃度不斷增大

B.液相反應中，C2H4被CuCb氧化為1,2一二氯乙烷

C.X、Y依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜

D.該裝置總反應為CH2=CHz+2H2O+2NaCl電解H2T+2NaOH+ClCH2cH2cl

21、青石棉(cricidolite)是世界衛(wèi)生組織確認的一種致癌物質(zhì)，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學品之一，青

石棉的化學式為：Na2Fe5Si8O22(OH)2,青石棉用稀硝酸溶液處理時，還原產(chǎn)物只有NO,下列說法中正確的是

A.青石棉是一種易燃品，且易溶于水

B.青石棉的化學組成用氧化物的形式可表示為：Na2O-3FeOFe2O3-8SiO2H2O

C.ImolNazFesSisOzz(OH)2與足量的硝酸作用，至少需消耗8.5L2moi/LHNCh溶液

D.ImolNaiFesSisOii(OH)2與足量氫氟酸作用，至少需消耗7L2moi/LHF溶液

22、標準NaOH溶液滴定鹽酸實驗中，不必用到的是()

A.酚酸B.圓底燒瓶C.錐形瓶D.滴定管

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)化合物F是一種食品保鮮劑，可按如下途徑合成：

已知：RCHO+CH3CHOJftNaOH,RCH(OH)CH2CHO.

試回答：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是,E-F的反應類型是.

(2)B-C反應的化學方程式為o

(3)C-D所用試劑和反應條件分別是oE中官能團的名稱是。

(4)檢驗F中碳碳雙鍵的方法是o

(5)連在雙鍵碳上的羥基不穩(wěn)定，會轉(zhuǎn)化為?；?，則D的同分異構(gòu)體中，只有一個環(huán)的芳香族化合物有種(除

D外)。其中苯環(huán)上只有一個取代基，核磁共振氫譜有4個峰，峰面積比為3：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

24、(12分)某藥物G,其合成路線如下:

已知：①R-X+H.J-------RJ_②—涔》。］—

試回答下列問題：

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式o

(2)下列說法正確的是

A.化合物E具有堿性B.化合物B與新制氫氧化銅加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀

C.化合物F能發(fā)生還原反應D.化合物G的分子式為GdHuNsOzBr

(3)寫出C+D-E的化學方程式o

(4)請設計以用4一漠哦咤和乙二醇(曲/飛球為原料合成化合物D的同系物0的合成路線(用

A

流程圖表示，無機試劑任選)。

(5)寫出化合物A可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式o

須同時符合：①分子中含有一個苯環(huán)；②1H-NMR圖譜顯示分子中有3種氫原子。

25、(12分)研究金屬與硝酸的反應，實驗如下。

實驗(20℃)現(xiàn)象

1.過?讓銅粉、2niL0.5moVLHNO3無色氣體(遇空氣變紅棕色),溶液變?yōu)樗{色

H.過地鐵粉、2uiL0.5mol/LHNCh6mL無色氣體(經(jīng)檢測為H2)，溶液幾乎無色

(1)I中的無色氣體是。

(2)II中生成H2的離子方程式是。

(3)研究II中的氧化劑

①甲同學認為該濃度的硝酸中H+的氧化性大于NO；,所以NO；沒有發(fā)生反應。乙同學依據(jù)I和II證明了甲的說法不

正確，其實驗證據(jù)是。

②乙同學通過分析，推測出NO,也能被還原，依據(jù)是,進而他通過實驗證實該溶液中含有NH；,其實

驗操作是.

（4）根據(jù)實驗，金屬與硝酸反應時，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有；試推測還可能有哪些因素影響

（列舉1條）。

26、（10分）硫酰氯（SO2cE）可用于有機合成和藥物制造等。實驗室利用SCh和CL在活性炭作用下制取

SO2C12[SO2（g）+C12（g）7——SO2C12（1）AH=-97.3kJ/mol],裝置如圖所示（部分裝置省略）。已知SO2a2的熔點為一

54.1C,沸點為69.1C,有強腐蝕性，不宜接觸堿、醇、纖維素等許多無機物和有機物，遇水能發(fā)生劇烈反應并產(chǎn)生

白霧。回答下列問題：

甲

I.SO2c12的制備

（1）水應從—（選填"a”或"b”）口進入。

（2）制取SO2的最佳組合是一（填標號）。

①Fe+18.4moI/LH2s04

②Na2so3+70%H2s

③Na2so3+3mo/LHNCh

（3）乙裝置中盛放的試劑是

（4）制備過程中需要將裝置甲置于冰水浴中，原因是—。

（5）反應結(jié)束后，分離甲中混合物的最佳實驗操作是

II.測定產(chǎn)品中so2a2的含量，實驗步驟如下：

①取1.5g產(chǎn)品加入足量Ba（OH）2溶液，充分振蕩、過濾、洗滌，將所得溶液均放入錐形瓶中；

②向錐形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000mol?L-1的AgNCh溶液100.00mL；

③向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；

④加入NH4Fe（SCh）2指示劑，用O.lOOOmol?L/NH4SCN溶液滴定過量Ag+,終點所用體積為10.00mL?

1012

已知：KsP（AgCl）=3.2X10Ksp（AgSCN）=2X10

(6)滴定終點的現(xiàn)象為一?

(7)產(chǎn)品中so2a2的質(zhì)量分數(shù)為一%,若步驟③不加入硝基苯則所測so2c12含量將一(填“偏高”、“偏低”或

“無影響”)o

27、(12分)碳酸氫錢是我國主要的氮肥品種之一，在貯存和運輸過程中容易揮發(fā)損失。為了鑒定其質(zhì)量和確定田間

施用量，必須測定其含氮量。

I.某學生設計了一套以測定二氧化碳含量間接測定含氮量的方法。將樣品放入圓底燒瓶中:

(8)請選擇必要地裝置，按氣流方向連接順序為

(2)分液漏斗中的液體最適合的是

A.稀鹽酸B.稀硫酸C.濃硝酸D.氫氧化鈉

(6)連在最后的裝置起到的作用o

II.如果氮肥中成分是(NH8)2s08,則可以用甲醛法測定含氮量。甲醛法是基于甲醛與一定量的錢鹽作用，生成相

當量的酸，反應為2(NH8)2so8+6HCHO一(CH2)6用+2H2so8+6H2O,生成的酸再用氫氧化鈉標準溶液滴定，從

而測定氮的含量。步驟如下：

(8)用差量法稱取固體(NH8)2s08樣品8.6g于燒杯中，加入約68mL蒸儲水溶解，最終配成888mL溶液。用

準確取出28.88mL的溶液于錐形瓶中，加入86%中性甲醛溶液5mL,放置5min后，加入8~2滴指示劑(已

知滴定終點的pH約為6.6),用濃度為8.86mol/L氫氧化鈉標準溶液滴定，讀數(shù)如下表：

滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)

88.2886.28

26.8886.98

68.5889.89

達滴定終點時的現(xiàn)象為,由此可計算出該樣品中的氮的質(zhì)量分數(shù)為

(5)在滴定實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定用的滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡，滴定開始時無氣泡，則此實驗測定的含氮量比實際

值________(填“偏大”“偏小”或“無影響

28、(14分)乙塊是一種重要的工業(yè)原料，由它制備人造橡膠一一順式聚異戊二烯的一種合成路線如下:

o

cI!

H.CnHQ?AIQ,及A聚

HC-?CH-1------*-*B-—:1一國----r一異反二蜂------°K

AKOH催化相D異A一端

C

已知：在一定條件下可發(fā)生下列反應：

g°K0H0H

HC=CH-H3C-C-H>H3C-?H-C=CH

②H,CCH=C叫A"°'_

AF

(1)乙醛的核磁共振氫譜中有種峰，峰面積之比為0

(2)題給信息中反應②的反應類型是o

(3)C中含氧官能團的名稱是,口的系統(tǒng)命名法的名稱是o

(4)D分子中最多個原子共面。

(5)下列物質(zhì)能與E發(fā)生化學反應的是(填編號)。

a.澳水b.酸性高銃酸鉀c.乙酸

(6)寫出A-B的化學方程式o

(7)寫出D生成順式聚異戊二烯的化學方程式o

(8)寫出與A物質(zhì)具有相同官能團的異戊二烯的三種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式_________________________

29、(10分)某化工廠生產(chǎn)新型清潔燃料甲醛(CH3-O-CH3)的流水線反應原理為：在10L的反應容器內(nèi)進行的反

應①的化學平衡常數(shù)表達式為長=[(：0][112]/[1120]。反應②的熱化學方程式為：3H2(g)+3CO(g)WCH30cH3(g)

+CO2(g)+Q。反應③為：CO2+NH3+H2O->NH4HCO3,完成下列填空：

(1)反應①的方程式為。經(jīng)3min反應容器內(nèi)的水蒸氣從2().0mol變?yōu)?.()mol,則此3min內(nèi)CO的平均反

應速率V(CO)=0

(2)能判斷反應①已達化學平衡狀態(tài)的是(選填編號)o

A.在消耗n摩爾氫氣的同時產(chǎn)生n摩爾的水

B.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

C.容器內(nèi)所有的物質(zhì)的總物質(zhì)的量保持不變

D.化學反應速率：”逆>(出0)=V(iE)(CO)

(3)已知升高溫度，反應②的化學平衡常數(shù)會減小，則反應②的熱化學方程式中的Q(選填或)Oo

該反應的逆反應速率V㈤隨時間t變化的關系如圖一所示，則在t2時改變的反應條件是。

圖-

（4）在不同溫度下，反應容器內(nèi)甲醛（CH30cH3）的濃度c（CH30cH3）隨時間t變化的狀況如圖二所示。則反應

溫度Ti（選填“>"、“=”或“V”）T2?

（5）若反應③得到的是一種純凈常見化肥的溶液。經(jīng)測定溶液中也存在NH3-H2O分子和COF離子，試用化學用語

表示產(chǎn)生這兩種微粒的原因:.相同溫度下，都為（）.Imol/L的NaHCCh溶液甲和NH4HCO3溶液乙

相比較，溶液中C（CO3”）甲（選填“>”、或“V"）甲乙。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解析】

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子中只有一個電子，則X為H元素；Y原子的L電子層

有5個電子，其核電荷數(shù)為7,為N元素；Z元素的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，則Z為S元素；W為短

周期主族元素且原子序數(shù)大于Z,所以為C1元素；

A.S2一和的離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)大，離子半徑小，即S2〉C「，故A錯誤；

B.N的氣態(tài)氫化物N%與C1的氣態(tài)氫化物HC1相遇生成NH4CI,現(xiàn)象為有白煙產(chǎn)生，故B正確；

C.H、N、S三種元素組成的化合物NH4Hs或（NHRS均為離子化合物，化合物中既有離子鍵，又有共價鍵，故C錯

誤；

D.C1的最高價氧化物的水化物HCIO4的酸性比S的最高價氧化物的水化物H2s04的酸性強,而H2sCh的酸性比HC1O

強，故D錯誤；

故答案為B。

2、C

【解析】

A.白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，1個白磷分子中有6個P—P鍵，62g白磷(PQ的物質(zhì)的量為0.5moL所以62g白磷中含

有的P—P鍵的物質(zhì)的量為0.5molx6=3mol,故A正確；

B.正戊烷、異戊烷和新戊烷是同分異構(gòu)體，分子式均為C5H12。22g正戊烷、24g異戊烷和26g新戊烷的混合物共72g,

即含C5H12的物質(zhì)的量為Imol。ImolC5H12中含有4moic—C,12moic—H鍵，共16moi共價鍵，所以22g正戊烷、

24g異戊烷和26g新戊烷的混合物中共價鍵數(shù)目為16M,故B正確；

C.ImolNaiO中含2moiNa+和ImolO%imolNaHSCh中含ImolNa*和ImolHSO/,所以ImolNazO和NaHSCh的固

體混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)不為3必，故C錯誤；

D.常溫下，將一定量的鐵粉投入2moi稀硝酸中，恰好完全反應，若鐵和硝酸反應生成Fe(NO3)3,反應的化學方程式

為：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NOT+2H2O,消耗4moi硝酸，轉(zhuǎn)移電子3mol,所以消耗2moi硝酸，轉(zhuǎn)移電子為1.5mol；

若鐵和硝酸反應生成Fe(NO3”，反應的化學方程式為：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)3+2NOf+4H20,消耗8moi硝酸，轉(zhuǎn)移

電子6mol,所以消耗2moi硝酸，轉(zhuǎn)移電子為1.5mol,所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為1.5心，故D正確；

故選C。

【點睛】

白磷和甲烷都是正四面體結(jié)構(gòu)，但甲烷有中心原子，所以Imol甲烷中有4moi共價鍵，而白磷沒有中心原子，所以Imol

白磷中有6moi共價鍵。

3,C

【解析】

方鉛礦精礦(主要成分為PbS,含有FeS2等雜質(zhì))和軟鎰礦(主要成分為M11O2)中加入稀鹽酸，根據(jù)酸性廢液中含有硫酸

根離子礦渣，PbS中S元素被氧化成SCV,貝!J發(fā)生反應為4MnO2+PbS+8HCl=3MnC12+PbCL+MnSO4+4H2O,加入

NaCl促進反應PbCL(s)+2C「(aq)=PbCH(aq)正向移動。加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀，

過濾得到Fe(OH)3、礦渣和濾液；PbCk微溶于水，將溶液沉降過濾得到PbCL。

+2+2

A.浸取過程中MnCh與PbS發(fā)生氧化還原反應，離子反應為：8H+2Cr+PbS+4MnO2=PbC12+4Mn+SO4+4H2O,

正確，A不選；

2

B.發(fā)生PbCL(s)+2C「(aq)WPbC14”(aq),加入NaCI增大c(C「)，有利于平衡正向移動，將PbCL(s)轉(zhuǎn)化為PbCl4(aq),

正確，B不選；

C.調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OHb沉淀，除去溶液中的Fe3+,但應避免同時生產(chǎn)Mn(OH)2沉淀，pH不能過大,

錯誤，C選；

D.已知：PbC12(s)+2C「(aq)=PbCL2-(aq)△”>(),可以通過加水稀釋、降溫促進反應逆向進行，獲得PbCL,正確，

D不選。

答案選C。

4、D

【解析】

A.“灼燒”時，可在鐵生煙中進行，KOH與玻璃中的二氧化硅反應，選項A錯誤；

B.結(jié)晶后的母液中有K2M11O4、KM11O4和K2cO3等溶質(zhì)，若二氧化碳過量還可能存在碳酸氫鉀，選項B錯誤；

C“結(jié)晶”環(huán)節(jié)采用加蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，選項C錯誤；

D.由3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+Mn(M+2K2co3,氧化產(chǎn)物為KMnCh,還原產(chǎn)物為Mn(h,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物

的物質(zhì)的量之比為2：1,選項D正確；

答案選D。

5、C

【解析】

飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化硫，使溶液pH變?yōu)?.1,說明溶液顯酸性，Na2cCh顯堿性，Na2sCh顯堿性，NaHCO3

顯堿性，而NaHSCh顯酸性，說明反應產(chǎn)生了NaHSCh,同時放出二氧化碳，I中的溶液應為NaHSCh溶液；再加入

NazCCh固體，將NaHSCh轉(zhuǎn)化為Na2sCh,再次充入SO2,將Na2sCh轉(zhuǎn)化為NaHSCh,得到過飽和的NaHSCh溶液，

由NaHSCh過飽和溶液結(jié)晶脫水制得Na2s2O5,發(fā)生2NaHSCh=Na2s2O5+H2O,據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.上述制備過程所涉及的物質(zhì)中有2種酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，故A錯誤；

B.SO2作漂白劑時，未發(fā)生氧化還原反應，沒有表現(xiàn)還原性，故B錯誤；

C.根據(jù)上述分析，上述流程中的Na2c03飽和溶液和Na2cCh固體不可互換，否則得不到過飽和的NaHSCh溶液，故

C正確；

D.“結(jié)晶脫水”是加熱固體分解，應該在用竭中進行，故D錯誤；

答案選C。

6、B

【解析】

R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則R可能為C或S,結(jié)合題圖可知R為C；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子

化合物，則Y為O,Z為Na；Z與T形成的Z2T型化合物能破壞水的電離平衡，則T為S；X的原子半徑、原子序數(shù)

最小，則X為H。

【詳解】

A.電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑為O<Na,具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則

離子半徑為O2->Na+,故A錯誤；

B.Y、T的簡單氫化物分別為H2O、H2S,水分子間存在氫鍵，則沸點H2O>HZS,元素非金屬性越強，對應的簡單氫

化物的熱穩(wěn)定性越強，則熱穩(wěn)定性H2O>H2S,故B正確；

C.非金屬性S>C,則最高價氧化物對應的水化物的酸性為H2sC)4>H2CO3,故C錯誤；

D.由H、O、Na、S四種元素組成的常見化合物有NaHSCh和NaHSCh,O.lmoHLrNaHSCh溶液的pH>l,O.lmolL

-iNaHSCh溶液的pH=l,故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

【點睛】

氫化物穩(wěn)定性與非金屬有關，氫化物沸點與非金屬無關，與范德華力、氫鍵有關，兩者不能混淆。

7,A

【解析】

A.氫氧化鈣微溶，氫氧化鎂難溶，沉淀向更難溶方向轉(zhuǎn)化，故可以用氫氧化鈣制備氫氧化鎂，A正確；

B.干燥過程在HC1氣流中進行目的是防止氯化鎂水解，B錯誤；

C.該流程中沒有涉及置換反應，C錯誤；

D.上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是Ch,過程中沒有產(chǎn)生氫氣，D錯誤；

答案選A。

8、B

【解析】

A.使用布袋替代一次性塑料袋購物，可以減少塑料的使用，減少“白色污染”，故不選A；

B.焚燒廢舊塑料生成有毒有害氣體，不利于保護生態(tài)環(huán)境，故選B；

C.利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料可以在自然界中自行分解為小分子化合物，所以替代聚乙烯塑

料，可減少“白色污染”，故不選C；

D.高爐噴吹廢塑料是將廢塑料作為高爐煉鐵的燃料和還原劑，利用廢塑料燃燒向高爐冶煉提供熱量，同時利用廢塑料

中的C、H元素，還原鐵礦石中的Fe,使廢塑料得以資源化利用、無害化處理和節(jié)約能源的有效綜合利用方法，故不

選D。

9、C

【解析】

A.依據(jù)氯水成分及性質(zhì)漂白性判斷；

B.碳酸鈉水溶液呈堿性，能夠與玻璃中二氧化硅反應生成具有粘性硅酸鈉溶液；

C.后先通冷卻水，一開始產(chǎn)生的水蒸氣沒有得到冷卻；

D.多余的鈉應放回試劑瓶。

【詳解】

A.氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，能夠漂白pH試紙，不能用pH試紙測試氯水的pH值，故A錯誤；

B.碳酸鈉水溶液呈堿性，能夠與玻璃中二氧化硅反應生成具有粘性硅酸鈉溶液，將玻璃塞與試劑瓶粘到一起，故B

錯誤；

C.先通冷卻水，保證冷凝管的管套中充滿水，再開始加熱，否則一開始產(chǎn)生的水蒸氣沒有得到冷卻，故c正確；

D.實驗室中少量金屬鈉常保存在煤油中，實驗時多余的鈉能放回原試劑瓶中，故D錯誤；

故選：C,

【點睛】

本題考查化學中儀器的使用及試劑的保存，解題關鍵：熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本

操作的注意事項，易錯點A,注意氯水的漂白性。

10、C

【解析】

A.乙烯含有碳碳雙鍵，可被酸性高鎰酸鉀氧化，因此用浸泡過高鋸酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達到水

果保鮮的目的，故A正確；

B.實驗表明，老鼠能在含飽和多氟碳化物的溶液內(nèi)部獲得氧氣，像魚兒一樣在水中游動，把狗身上的70%的血液，

換成由25%的多氟碳化物和75%的水混合成的乳液后仍可存活，科學家預測多氟碳化物可能成為血液的替代品，故B

正確；

C.煤的氣化是將固體煤中有機質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)楹蠧O、H2、CH4等可燃性氣體的過程；煤的液化指固體煤經(jīng)化學加工轉(zhuǎn)化

成液體燃料和化工原料的過程；兩者都生成了新物質(zhì)，屬于化學變化，故c錯誤；

D.因鉛能使人體中毒，禁止使用四乙基鉛作汽油防爆劑可以減少鉛污染，故D正確；

答案選C。

11、D

【解析】

油炸蝦條、薯片具有還原性，易被氧化性氣體氧化而變質(zhì)，保存時，充入氣體應為非氧化性氣體，空氣和氧氣相比較,

氧氣的濃度更大，氧化性更強，易使食品變質(zhì)，在食品袋中沖入氮氣既可以防擠壓又可以防氧化，故選D。

12、C

【解析】

A.含-COOC-,與稀硫酸混合加熱發(fā)生水解反應，A錯誤；

B.含碳碳雙鍵、酚羥基，均能使酸性高銃酸鉀溶液褪色，B錯誤；

C.酚羥基的鄰位、碳碳雙鍵均與淡水反應，則Imol該物質(zhì)最多可與3moiBn反應，C正確；

D.酚羥基、-COOC-及水解生成的酚羥基均與NaOH反應，貝！I1mol瑞香素與足量的NaOH溶液發(fā)生反應時，消耗

NaOH4mol,D錯誤；

答案選C。

13、D

【解析】

A.由溶液pH=7時消耗KOH的體積小于10mL可知，HA為弱酸，設0.1mol-L」HA溶液中c（H+）=xmol/L,根據(jù)電

離平衡常數(shù)可知二一=lxl（y5,解得xulxlo+moI/L,因此a點溶液的pH約為3,故A不符合題意;

0.1-x

B.d點溶質(zhì)為KA,c點溶質(zhì)為HA、KA,HA會抑制水的電離，KA會促進水的電離，因此水的電離程度：＜1點＞。

點，故B不符合題意；

C.b點溶質(zhì)為等濃度的KA和HA,勺==10-9,HA的電離程度大于A”的水解程度，結(jié)合溶液呈酸性

可知b點溶液中粒子濃度大小：c（A-）＞c（K+）＞c（HA）＞c（H'）＞c（OH）,故C不符合題意；

D.e點物料守恒為：2c（K+）=3c（A=+3c（HA）,故D符合題意；

故答案為：D。

【點睛】

比較時溶液中粒子濃度：

（1）弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿、水）的電離是微弱的，且水的電離能力遠遠小于弱酸和弱堿的電離能力。如在稀醋酸溶液

+

中：CH3coOHUCH3cOO-+H+,H2O^OH+H,在溶液中微粒濃度由大到小的順序：

+

c(CH3COOH)>c(H)>c(CH3COO)>c(OH)；

(2)弱酸根離子或弱堿陽離子的水解是微弱的，但水的電離程度遠遠小于鹽的水解程度。如稀的CH’COONa溶液中:

++

CH3COONa=CH3COO+Na,CH3COO+H2OCHjCOOH+OH,H2O^H+OH,所以CH3coONa溶液中:

++

c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>C(CH3COOH)>C(H)?

14、D

【解析】

A.反應物甲中的兩個N-H鍵的N原子連接不同的原子團，故兩個N受其他原子或原子團的影響不同，則兩個N-H鍵

的活性不同，A錯誤；

B.乙分子中含有飽和碳原子，與飽和碳原子成鍵的原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，因此乙分子中所有原子不在同一平面上,

B錯誤；

C.由丙的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C22H24O2N5CI,C錯誤；

D.根據(jù)圖示可知：化合物甲與乙反應產(chǎn)生丙外還有HC1生成，該反應生成丙的原子利用率小于100%,D正確；

故合理選項是D。

15、B

【解析】

C1O2發(fā)生器中發(fā)生反應生成C1O2和NaHSC>4,反應后通入空氣，可將ClCh趕入吸收器，加入NaOH、過氧化氫，可

生成NaClCh,過氧化氫被氧化生成氧氣，經(jīng)冷卻結(jié)晶、重結(jié)晶、干燥得到NaClO23H2O,以此解答該題。

【詳解】

A.書寫電子式時原子團用中括號括起來，NaOH的電子式Na園:Hr故A正確;

B.在吸收塔中二氧化氯生成亞氯酸鈉，氯元素化合價由+4變?yōu)?3,化合價降低做氧化劑，有氧化必有還原，H2O2

做還原劑起還原作用，故B不正確；

C.C1O2發(fā)生器中發(fā)生反應的離子方程式為2ClO3-+SO2=2aO2+S(V-,故C正確；

D.將粗晶體進行精制，可以采用重結(jié)晶，故D正確；

故選：Bo

16、C

【解析】

溶液為無色，則溶液中沒有Cu2+；由①可知溶液顯弱酸性，上述離子只有NH4+能水解使溶液顯酸性，則一定含有NHZ；

而S2?能水解顯堿性，即S2-與NH4+不能共存于同一溶液中，則一定不含有S%再由氯水能氧化r生成碘單質(zhì)，而碘遇

淀粉變藍，而②中加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象，則一定不含有1-；又溶液呈電中性，有陽離子必有陰離子，則溶液中有

+2

NH4,必須同時存在陰離子，即SO4?一必然存在；而Ba\SO42?能結(jié)合生成沉淀，則這兩種離子不能共存，即一定不

存在Ba2+；顯然剩下的Na+是否存在無法判斷，綜上所述C正確。

故選C。

【點睛】

解決此類問題的通常從以下幾個方面考慮：溶液的酸堿性及顏色；離子間因為發(fā)生反應而不能共存；電荷守恒。

17、B

【解析】

由原電池總反應可知Ca為原電池的負極，被氧化生成CaCL,反應的電極方程式為Ca+2C1-2e-=CaCL,PbSCh為原

電池的正極，發(fā)生還原反應，電極方程式為PbS(h+2e-+2Li+=Li2sO4+Pb,原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子

向負極移動，結(jié)合電極方程式計算。

【詳解】

A、Ca為原電池的負極，反應的電極方程式為Ca+2Cl：2e-=CaCL,故A不符合題意；

B、原電池中陽離子向正極移動，所以放電過程中，Li+向正極移動，故B符合題意；

C>根據(jù)電極方程式PbSO4+2?+2Li+=Li2s(X?+Pb,可知每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成O.lmolPb,質(zhì)量為20.7gPb,

故C不符合題意；

D、常溫下，電解質(zhì)不是熔融態(tài)，離子不能移動，不能產(chǎn)生電流，因此連接電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)，故D不符

合題意；

故選：B,

18、D

【解析】

A.在標準狀況下二氯甲烷呈液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積進行計算，A錯誤；

B.乙烯和丙烯的最簡式是CH2,最簡式的式量是14,乙烯和丙烯的組成的42g混合氣體中含有最簡式的物質(zhì)的量是

3m01,所以其中含C原子數(shù)為3NA,B錯誤；

C.甲醇燃燒的方程式為2cH3OH+3O2里簽2co2+4%。，根據(jù)方程式可知：2moi甲醇完全燃燒轉(zhuǎn)移12moi電子，則

Imol甲醇完全燃燒生成CO2和H2O,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA,C錯誤；

D.根據(jù)電荷守恒可知n(Na+)+n(H+)=n(OH>n(CH3coO”)，由于溶液顯中性，則n(H+)=n(OH),所以

+

n(Na)=n(CH3COO),因此將ImolCH3coONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3co6數(shù)目等于NA,D正確；

故合理選項是D。

19、C

【解析】

A、由電池反應方程式看出，Mg是還原劑、AgCl是氧化劑，故金屬Mg作負極，正極反應為：2Agel+2e-=2C「+2Ag,

選項A正確；

B、AI的活潑性大于Ag,所以鋁和氯化銀、海水也能構(gòu)成原電池，故該電池的負極材料Mg用金屬鋁代替后，仍能形

成原電池，選項B正確；

C、電極反應式：Mg-2e=Mg2+,ImolMg被氧化時，轉(zhuǎn)移電子是2mol,正極反應為：2Agel+2e「=2Cl-+2Ag,可還

原得到216gAg,選項C錯誤；

D、因為該電池能被海水激活，海水可以作為電解質(zhì)溶液，選項D正確。

答案選C。

【點睛】

本題考查原電池的應用。總結(jié)題技巧總結(jié)：電極類型的判斷首先在明確屬于電解池還是原電池基礎上來分析的，原電

池對應的是正、負兩極，電解池對應的陰、陽兩極，根據(jù)元素價態(tài)變化找出氧化劑與還原產(chǎn)物。

20、C

【解析】

A.陰極H2O或H+放電生成OH：溶液中的離子濃度不斷增大，故A正確；

B.由分析可知，液相反應中發(fā)生的反應為C2H4+2CuCh=ClCH2cH2C1+2CU。，有反應的化學方程式可知，CuCh將

C2H4氧化成為C1CH2cH2C1,故B正確；

C.陰極HzO或H+放電生成NaOH,所以離子交換膜Y為陽離子交換膜；陽極CuCl放電轉(zhuǎn)化為CuCL,所以離子交

換膜X為陰離子交換膜，故c錯誤；

D.以NaCl和CH2=CH2為原料合成1,2-二氯乙烷中，CUCITCUCL—CUCLCuCl循環(huán)使用，其實質(zhì)是NaCl、H2O

與CH2=CH2反應，所以總反應為CH2=CH2+2H2O+2NaCl鯉H2T+2NaOH+QCH2cH2cL故D正確。

故選C。

21、B

【解析】

A.青石棉屬于硅酸鹽，不易燃，也不溶于水，A錯誤；

B.青石棉中鐵元素的化合價由+2價和+3價兩種，根據(jù)原子守恒和化合價不變的思想，化學組成用氧化物的形式可表

示為：Na2O-3FeOFe2O3-SSiOrHzO,B正確；

C.8.5L2moi[“HNCh溶液中硝酸的物質(zhì)的量為17mo1,青石棉用稀硝酸溶液處理時，亞鐵離子被氧化為鐵離子，硝

酸被還原為一氧化氮，產(chǎn)物為NaNCh、Fe(NO3)3、NO、H2O、SiCh,Imol該物質(zhì)能和18moiHNO3反應，C錯誤;

D.7L2moi-L-iHF溶液中HF的物質(zhì)的量為14moi,Imol青石棉能與34moi氫氟酸反應生成四氟化硅，D錯誤。

答案選B。

22、B

【解析】

標準NaOH溶液滴定鹽酸實驗中，用酚酸或甲基橙為指示劑，氫氧化鈉溶液放在堿式滴定管中，鹽酸放在錐形瓶中進行

滴定，不用圓底燒瓶，A.C.D正確，故B錯誤，

故選：Bo

二、非選擇題(共84分)

23、H3c消去反應CH3CH,Cl+NaOH-!!±2^CH3-^^—CH2OH+NaCl

Oz/Cu或Ag,加熱羥基、醛基用Bn的CCL溶液或先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅，充分反應后，酸化

后再用濱水檢驗碳碳雙鍵8c/

【解析】

根據(jù)流程圖，E脫水生成CH=CH—CHO,