東北育才雙語學(xué)校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第=1\*ROMANI卷（共72分)一、選擇題（共24小題，每小題3分，共計(jì)72分.每小題有1—2個(gè)選項(xiàng)符合題意。漏選得1分，錯(cuò)選不得分）1．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是(）A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C．同溫同壓下,H2（g)+Cl2（g）＝2HCl（g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同D．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變2．已知：HCN(aq)與NaOH(aq）反應(yīng)的?H=－12。1kJ/mol；HCl（aq)與NaOH(aq）反應(yīng)的?H=－55。6kJ/mol。則HCN在水溶液中電離的?H等于(）A．+67。7kJ/molB．－67。7kJ/molC．+43。5kJ/molD．－43.5kJ/mol3．下列敘述正確的是（）A．0.1mol·L－1氨水中，c（OH－)＝c（NH4＋)B．25℃，10mL0.02mol·L－1HCl溶液與10mL0。02mol·L－1Ba（OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH＝12C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c（OH－）＝c(CH3COOH）＋c(H＋)D．0.1mol·L－1某二元弱酸的強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c(Na＋）＝2c（A2－)＋c（HA－)＋c（H2A）4．0。1mol·L-1NaHCO3溶液的pH最接近于(）A．5。6B．7.0C．8.4D．13.05．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹C．實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL，測得其pH<56．下列說法中有明顯錯(cuò)誤的是()A．對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加,因而反應(yīng)速率增大B．活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞C．升高溫度,一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大D．加入適宜的催化劑，使分子能量增加從而可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大反應(yīng)速率7．下列過程中屬于熵增加的是(）A．散落在地面的火柴B．H2燃燒生成水C．一定條件下水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)D．CO點(diǎn)燃時(shí)生成CO28．甲、乙兩人用同一標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲將錐形瓶用NaOH溶液待測液潤洗后，使用水洗過的移液管取堿液于錐形瓶中，乙則用甲用過的移液管取堿液于剛用水洗過的且存有蒸餾水珠的錐形瓶中，基它操作及讀數(shù)全部正確。你的判斷是（）A．甲操作明顯有錯(cuò)B．乙操作明顯有錯(cuò)C．甲測定數(shù)值一定比乙小D．乙實(shí)際測得的值較甲準(zhǔn)確9．25℃時(shí)，水的電離可達(dá)到平衡：H2OH++OH—，下列敘述正確的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-）降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變C．向水中加入少量固體CH3COOH,平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低D．將水加熱，Kw增大，pH不變10．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4（g）△H＜0。在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖.下列說法不正確的是(）A．圖中的兩條曲線，X是表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線B．前10min內(nèi)用υ(N2O4)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0。02mol/（L·min）C．25min時(shí)，NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4的反應(yīng)速率增大，其原因是將密閉容器的體積縮小為1LD．前10min內(nèi)用υ(NO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.04mol/(L·min）11．對于可逆反應(yīng)：2A(g）＋B（g）2C（g)△H＜0,下列圖象正確的是（）12．向三份0.1mol?L-1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為（）A．減小、增大、減小B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大D．增大、減小、增大13．已知溶液中水電離出來的氫離子濃度為10—13mol/L，在此溶液中肯定能大量共存的離子組是（)A.Na+、Ba2+、Cl－、NO3－B.SO32-、Cl－、Na+、SO42-C.NH4+、K+、NO3－、SO42-D。Al3+、Cl－、Na+、AlO2－14．一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g）+yB(g）zC（g）H＜0，達(dá)到平衡后測得A氣體的濃度為0。5mol·L－1；當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大兩倍并再次達(dá)到平衡時(shí)，測得A的濃度為0.3mol·L－1.則下列敘述正確的是(）A．平衡向右移動(dòng)B．x+y＞zC．B的轉(zhuǎn)化率提高D．C的體積分?jǐn)?shù)增加15．在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（）A．1mol/L甲酸溶液中c（H+)約為1×10—2mol/LB．甲酸能與水以任意比互溶C．10mL1mol/L甲酸恰好跟10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)D．在相同條件下,甲酸的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電性弱16．已知一種C（H＋）＝1×10－3mol/L的酸溶液與一種C(OH－)＝1×10－3的堿溶液等體積混合后,溶液呈現(xiàn)酸性，其原因可能是（）A．濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液混合反應(yīng)B．濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液混合反應(yīng)C．相同濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)D．生成強(qiáng)酸弱堿鹽17．某水溶液中由水電離的H+離子濃度c(H+）=10-13mol/L，則該溶液的pH可能是（)A。1B。3。3C。13D.12.718．常溫下某強(qiáng)酸溶液pH=a,某強(qiáng)堿溶液的pH=b,已知a+b=13,酸堿溶液混合后pH=7溶液的體積V（酸）和堿溶液的體積V(堿）的正確關(guān)系是（）A．V（堿)＝10V(酸)B．V(酸)＝10V(堿）C．V(酸）＝2V(堿)D．V（酸）＝V（堿）19．在純水中，改變下列條件，使水的電離平衡向電離的正方向移動(dòng)，且使溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4B．向水中通入HCl氣體C．向水中加入NH4ClD．將水加熱到100°C20．HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，在0。1mol·L—1NaA溶液中,離子濃度關(guān)系正確的是()A．c（Na＋）＞c（A－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c（OH－)＞c（A－）＞c（H+）C．c（Na＋)+c(OH－）＝c(A－)+c（H+）D．c(Na＋)+c（H+）＝(A－）+c（OH－）21．有一混和液可能由NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一種或兩種組成.現(xiàn)取等體積的兩份上述溶液分別以酚酞和甲基橙為指示劑，用同樣濃度的鹽酸進(jìn)行滴定，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗鹽酸的體積分別為V1mL和V2mL，如,V1＜V2＜2V1，則上述溶液中的溶質(zhì)是（）A．NaHCO3B．Na2CO3C．NaHCO3、Na2CO3D．Na2CO3、NaOH22．下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（)A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：［Cl-］>[NH4+］B．pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合:［OH-]=[H+C．0。1mol·L—1的硫酸銨溶液中：［NH4+]〉[SO42-]>［H+]D．0.1mol·L—1的硫化鈉溶液中：[OH—］=[H+]+[HS—]+[H223．在常溫下10mLpH＝10的KOH溶液中,加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）,則對反應(yīng)后溶液的敘述正確的是（）A．c(A－）＝c（K＋）B．c（H＋)＝c(OH－)＜c（K＋）＜c（A－）C．V總≥20mLD．V總≤20mL24．一個(gè)真空密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到200℃時(shí)發(fā)生了反應(yīng)：PCl5（g）PCl3（g)＋Cl2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl5的分解率為M%,若在同一溫度和同樣容器中最初投入的是2molPCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl5的分解率為N%。M與N的關(guān)系是(）A．M＞NB．M＜NC．M＝ND．無法確定第II卷（共28分)二、實(shí)驗(yàn)題(每空2分,共6分）25．常溫下將0.01molCH3COONa和0.004mol鹽酸溶于水，配成0。5L混合溶液.（1）溶液中共有種微粒.（2）溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.01mol,它們是____________.(3)溶液中n（CH3COO—）＋n(OH—）－n(H+）=_______mol.三、填空題(每空2分，共16分）26.某H2SO4溶液濃度為0.0050mol/L，用純水稀釋到原體積的100倍時(shí),溶液的pH是___________，再繼續(xù)稀釋到100000倍時(shí)，溶液的pH___________。27。某二元弱酸（簡寫為H2A）溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：H2AH＋＋HA－；HA－H＋＋A2－已知相同濃度時(shí)的電離程度H2A〉HA－，設(shè)有下列四種溶液:A.0.01mol.L－1的H2A溶液B。0。01mol.L－1的NaHA溶液C。0。02mol。L－1的HCl與0.04mol。L－1的NaHA溶液等體積混合液D.0。02mol.L－1的NaOH與0.02mol.L－1的NaHA溶液等體積混合液據(jù)此，填寫下列空白（填代號）=1\＊GB2⑴c(H＋)最大的是____________，最小的是____________。=2\＊GB2⑵c（H2A）最大的是_________，最小的是_____________。=3\*GB2⑶c（A2－）最大的是__________，最小的是____________。四、計(jì)算題（每空3分,共6分)28．某白色粉末由NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種或兩種組成。為了測定其組成，采用酚酞—甲基橙雙指示劑法。實(shí)驗(yàn)過程簡述如下：=1\＊ROMANI將一定質(zhì)量的白色粉末配制成待測液=2\＊ROMANII將待測液裝入錐形瓶中，向錐形瓶中加入