人教版九年級(jí)化學(xué)分子和原子課件

匯報(bào)人:XX2023-12-19人教版九年級(jí)化學(xué)分子和原子課件目錄CONTENCT分子與原子基本概念物質(zhì)構(gòu)成奧秘化學(xué)反應(yīng)中分子和原子變化實(shí)驗(yàn)室制取氧氣和氫氣方法探究分子運(yùn)動(dòng)論和擴(kuò)散現(xiàn)象解析原子結(jié)構(gòu)模型與核外電子排布規(guī)律01分子與原子基本概念分子定義分子性質(zhì)分子運(yùn)動(dòng)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，由原子通過(guò)化學(xué)鍵結(jié)合而成。分子具有質(zhì)量、體積和形狀，不同分子間存在相互作用力，如范德華力、氫鍵等。分子在不停地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，溫度越高，運(yùn)動(dòng)速度越快。分子定義及性質(zhì)80%80%100%原子定義及性質(zhì)原子是化學(xué)變化中的最小粒子，是構(gòu)成物質(zhì)的基本單元。原子具有質(zhì)量、體積和形狀，不同元素原子具有不同的核電荷數(shù)和核外電子排布。原子由原子核和核外電子組成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。原子定義原子性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)構(gòu)成關(guān)系化學(xué)變化中關(guān)系物質(zhì)性質(zhì)關(guān)系分子與原子關(guān)系在化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。分子在化學(xué)變化中分解成原子，原子再重新組合成新的分子。物質(zhì)的物理性質(zhì)主要由分子決定，如顏色、氣味、密度等；而化學(xué)性質(zhì)則由構(gòu)成物質(zhì)的原子決定，如可燃性、氧化性等。分子由原子構(gòu)成，不同元素的原子通過(guò)化學(xué)鍵結(jié)合形成分子。02物質(zhì)構(gòu)成奧秘

元素周期表簡(jiǎn)介元素周期表將化學(xué)元素按照原子序數(shù)從小到大排序的表格，根據(jù)元素原子的核電荷數(shù)排列。周期和族元素周期表中的行稱為周期，列稱為族。元素按周期和族進(jìn)行分類，具有相似的化學(xué)性質(zhì)。元素性質(zhì)元素周期表中，從左到右元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；從上到下元素金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。由陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵。常見(jiàn)于活潑金屬與活潑非金屬之間形成的化合物。離子鍵原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵。根據(jù)共用電子對(duì)的數(shù)目和類型，共價(jià)鍵可分為單鍵、雙鍵和三鍵。共價(jià)鍵共價(jià)鍵中，不同原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引力不同，導(dǎo)致共價(jià)鍵具有極性。極性共價(jià)鍵中，共用電子對(duì)偏向非金屬性強(qiáng)的原子。鍵的極性離子鍵與共價(jià)鍵命名規(guī)則單質(zhì)一般直接用元素名稱表示；化合物則根據(jù)其組成元素的名稱和化合價(jià)進(jìn)行命名，遵循一定的命名規(guī)則和習(xí)慣。物質(zhì)分類根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，可將物質(zhì)分為單質(zhì)、化合物、混合物等?；瘜W(xué)式用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子?；瘜W(xué)式能表示出物質(zhì)的組成元素、原子個(gè)數(shù)比以及各元素的質(zhì)量比等信息。物質(zhì)分類及命名規(guī)則03化學(xué)反應(yīng)中分子和原子變化01020304化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)類型及特點(diǎn)由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，特點(diǎn)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和化合物。由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)，特點(diǎn)是一變多。由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)，特點(diǎn)是多變一。由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，特點(diǎn)是雙交換、價(jià)不變。放熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，釋放熱量使體系能量降低的化學(xué)反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能、光能、電能等形式的能量，也可以從其他形式的能量轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。吸熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，需要吸收熱量才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)中能量變化催化劑定義催化劑作用催化劑種類催化劑應(yīng)用實(shí)例催化劑在化學(xué)反應(yīng)中應(yīng)用在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。加快或減慢化學(xué)反應(yīng)速率，提高產(chǎn)物的選擇性，改善反應(yīng)條件等。包括均相催化劑、多相催化劑、生物催化劑等。如合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒作為催化劑，加快氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣的速率。04實(shí)驗(yàn)室制取氧氣和氫氣方法探究加熱高錳酸鉀01在實(shí)驗(yàn)室中，可以通過(guò)加熱高錳酸鉀的方法來(lái)制取氧氣。高錳酸鉀在加熱條件下分解產(chǎn)生氧氣、錳酸鉀和二氧化錳。加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物02將氯酸鉀和二氧化錳混合后加熱，也可以制取氧氣。在這個(gè)反應(yīng)中，二氧化錳作為催化劑，加速氯酸鉀的分解，產(chǎn)生氧氣和氯化鉀。雙氧水在二氧化錳催化下分解03雙氧水在二氧化錳的催化作用下分解，產(chǎn)生氧氣和水。這種方法操作簡(jiǎn)便，安全可靠。實(shí)驗(yàn)室制取氧氣方法鋅與稀硫酸反應(yīng)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)室制取氫氣方法在實(shí)驗(yàn)室中，常用鋅與稀硫酸反應(yīng)來(lái)制取氫氣。鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣。鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣。這種方法也可以用來(lái)制取氫氣。遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前，必須熟悉實(shí)驗(yàn)室的安全規(guī)則和操作規(guī)程，確保實(shí)驗(yàn)過(guò)程的安全。選擇適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)器材，如試管、燒杯、酒精燈等，確保實(shí)驗(yàn)的順利進(jìn)行。藥品的取用要適量，用后及時(shí)蓋好瓶蓋，避免藥品的揮發(fā)和污染。存放藥品時(shí)要分類放置，易燃、易爆、有毒藥品要特別標(biāo)注并妥善保管。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要注意火源的使用和管理，避免火災(zāi)的發(fā)生。同時(shí)，對(duì)于一些易燃、易爆的物質(zhì)要特別小心處理，防止發(fā)生爆炸事故。實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的廢氣、廢液和廢渣要及時(shí)處理，避免對(duì)環(huán)境和人體造成危害。廢氣要經(jīng)過(guò)適當(dāng)?shù)奶幚砗笈欧?，廢液和廢渣要分類收集并妥善處理。使用正確的實(shí)驗(yàn)器材防止火災(zāi)和爆炸處理廢氣、廢液和廢渣注意藥品的取用和存放安全操作注意事項(xiàng)05分子運(yùn)動(dòng)論和擴(kuò)散現(xiàn)象解析03分子的熱運(yùn)動(dòng)分子的運(yùn)動(dòng)與溫度有關(guān)，溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越劇烈，表現(xiàn)為熱運(yùn)動(dòng)。01分子在不斷運(yùn)動(dòng)分子總是在不停地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，這是分子運(yùn)動(dòng)論的基本原理。02分子間存在相互作用力分子之間存在相互作用的引力和斥力，使得分子在運(yùn)動(dòng)時(shí)相互碰撞、相互影響。分子運(yùn)動(dòng)論基本原理如打開(kāi)一瓶香水，香味會(huì)迅速擴(kuò)散到整個(gè)房間，說(shuō)明氣體分子在不斷運(yùn)動(dòng)。氣體擴(kuò)散液體擴(kuò)散固體擴(kuò)散如在清水中滴入一滴墨水，墨水會(huì)逐漸擴(kuò)散到整個(gè)水體中，說(shuō)明液體分子也在不斷運(yùn)動(dòng)。如長(zhǎng)時(shí)間放置的煤塊會(huì)相互滲透，說(shuō)明固體分子也在緩慢地運(yùn)動(dòng)。030201擴(kuò)散現(xiàn)象實(shí)例分析溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越劇烈，擴(kuò)散速度越快。溫度壓強(qiáng)越大，氣體分子間的距離越小，相互碰撞的機(jī)會(huì)增多，擴(kuò)散速度減慢。壓強(qiáng)濃度差越大，擴(kuò)散速度越快。例如，在濃鹽水中加入清水，鹽水會(huì)迅速擴(kuò)散到清水中。濃度差不同介質(zhì)對(duì)分子的阻礙作用不同，影響擴(kuò)散速度。例如，在粘稠的液體中，分子的擴(kuò)散速度較慢。介質(zhì)性質(zhì)影響擴(kuò)散因素探討06原子結(jié)構(gòu)模型與核外電子排布規(guī)律原子是一個(gè)堅(jiān)硬的實(shí)心小球，不可再分。道爾頓實(shí)心球模型原子是一個(gè)球體，正電荷彌漫性地均勻分布在整個(gè)球體內(nèi)，電子鑲嵌其中。湯姆生棗糕模型在原子的中心有一個(gè)很小的核，叫原子核，原子的全部正電荷和幾乎全部質(zhì)量都集中在原子核里，帶負(fù)電的電子在核外空間里繞著核旋轉(zhuǎn)。盧瑟福核式結(jié)構(gòu)模型原子結(jié)構(gòu)模型發(fā)展歷程泡利不相容原理每個(gè)軌道最多容納兩個(gè)自旋相反的電子。洪特規(guī)則在等價(jià)軌道（相同電子層、電子亞層上的各個(gè)軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同。能量最低原理電子盡可能地先占有能量較低的軌道，然后進(jìn)入能量較高的軌道。核外電子排布規(guī)律總結(jié)原子半徑同一周期（稀有氣體除外），從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的半徑遞減；同一族中，由上而下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑遞增。主要化合價(jià)同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價(jià)遞增（從+1價(jià)到+7價(jià)），第一周期除外，第二周期的Ｏ、Ｆ元素除外；最低負(fù)化合價(jià)遞增（從-4價(jià)到-1價(jià)