2024屆上海市寶山區(qū)同濟(jì)中學(xué)高考考前提分化學(xué)仿真卷含解析

2024屆上海市寶山區(qū)同濟(jì)中學(xué)高考考前提分化學(xué)仿真卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A．泡沫滅火器可用于一般的滅火，也適用于電器滅火B(yǎng)．疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性C．家庭裝修時(shí)用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境D．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法2、中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大。下列常見古詩文對應(yīng)的化學(xué)知識正確的是選項(xiàng)古詩文化學(xué)知識A《本草綱目拾遺》中對強(qiáng)水的記載：“性最烈，能蝕五金，其水甚強(qiáng)，惟玻璃可盛?！睆?qiáng)水為氫氟酸B《詩經(jīng)·大雅·綿》：“堇茶如飴?！编嵭{：“其所生菜，雖有性苦者，甘如飴也。”糖類均有甜昧C《夢溪筆談》中對寶劍的記載：“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折?！辫F合金的硬度比純鐵的大，熔點(diǎn)比純鐵的高D《本草經(jīng)集注》中記載鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃是真硝石也。利用焰色反應(yīng)A．A B．B C．C D．D3、為模擬氨堿法制取純堿的主要反應(yīng)，設(shè)計(jì)在圖所示裝置。有關(guān)說法正確的是(

)A．先從b管通入NH3再從a管通入CO2B．先從a管通入CO2再從b管通入NH3C．反應(yīng)一段時(shí)間廣口瓶內(nèi)有晶體析出D．c中裝有堿石灰以吸收未反應(yīng)的氨氣4、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X分別與Y、Z、W結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三種分子。丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色；丙的水溶液可刻蝕玻璃。上述物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列說法錯(cuò)誤的是A．四種元素形成的單質(zhì)中W的氧化性最強(qiáng)B．甲、乙、丙中沸點(diǎn)最高的是丙C．甲常用作致冷劑D．甲、乙分子均只含極性共價(jià)鍵5、關(guān)于C9H12的某種異構(gòu)體，以下說法錯(cuò)誤的是()A．一氯代物有5種B．分子中所有碳原子都在同一平面C．能發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)D．1mol該物質(zhì)最多能和3molH2發(fā)生反應(yīng)6、2015年12月31日，日本獲得第113號元素的正式命名權(quán)．這種原子(記作)，是由30號元素Zn，連續(xù)轟擊83號元素Bi獲得的．下列說法，不正確的是A．獲得新核素的過程，是一個(gè)化學(xué)變化B．題中涉及的三種元素，都屬于金屬元素C．這種超重核素的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)只差為52D．這種新核素，是同主族元素中原子半徑最大的7、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成兩種常見離子化合物，Z原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同；X與W同主族。下列敘述不正確的是（）A．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞XB．X、Y形成的Y2X2陰陽離子數(shù)目比為1：1C．Y、Z和W的最高價(jià)氧化物的水化物可以相互反應(yīng)D．X與W形成的化合物可使紫色石蕊溶液變紅8、工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol-1(Q＞0)，某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是（）A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B．若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為QkJC．反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl濃度為0.12mol·L-1，則H2反應(yīng)速率為0.03mol·L-1·min-1D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反應(yīng)9、成語、古詩詞、諺語等都是我國傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列有關(guān)解讀錯(cuò)誤的是選項(xiàng)傳統(tǒng)文化化學(xué)角度解讀A蘭陵美酒郁金香，玉碗盛來琥珀光“香”主要因?yàn)槊谰坪絮ヮ愇镔|(zhì)B百煉成鋼、鋼筋鐵骨生鐵在高溫下?lián)]發(fā)除去碳等雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成鋼C三月打雷麥谷堆在雷電作用下N2轉(zhuǎn)化成能被作物吸收的氮元素D《本草經(jīng)集注》記載“如握鹽雪不冰，強(qiáng)燒之，紫青煙起…云是真硝石也”利用物理方法（焰色反應(yīng)）可以檢驗(yàn)鈉鹽和鉀鹽A．A B．B C．C D．D10、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液恰好中和：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣＝BaSO4↓+H2OB．金屬鈉投入硫酸鎂溶液中：2Na+2H2O+Mg2+＝2Na++H2↑+Mg(OH)2↓C．碳酸鈉溶液中通入過量氯氣：CO32﹣+Cl2＝CO2↑+Cl－+ClO－D．實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2：MnO2+4HCl(濃)Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2O11、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫常壓下，1molP4(P原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))中所含P-P鍵數(shù)目為4NAB．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)小于0.2NAC．20mL10mol/L的濃硝酸與足量銅加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAD．0.1molNH2-所含電子數(shù)為6.02×1023個(gè)12、已知：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O。將總體積共為40mL的NO和O2兩種氣體分別同時(shí)通入同一足量的NaOH溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中只含有NaNO2和NaOH，剩余氣體5mL，則原混合氣體中NO的體積為()A．20mL B．25mL C．12mL D．33mL13、下列各組粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入試劑X后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是選項(xiàng)微粒組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式A、、、過量HC1B、、、過量C過量DI-、Cl-、H+、SO42-過量A．A B．B C．C D．D14、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論ASO2緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液紅色褪去SO2具有漂白性B將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中氣體紅棕色加深2NO2(g)N2O4(g)為放熱反應(yīng)C某黃色溶液X中加入淀粉－KI溶液溶液變成藍(lán)色溶液X中含有Br2D無水乙醇中加入濃硫酸，加熱，產(chǎn)生的氣體Y通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去氣體Y中含有乙烯A．A B．B C．C D．D15、常溫下，將甲針筒內(nèi)20mLH2S推入含有10mLSO2的乙針筒內(nèi)，一段時(shí)間后，對乙針筒內(nèi)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是（氣體在同溫同壓下測定）（）A．有淡黃色固體生成B．有無色液體生成C．氣體體積縮小D．最終約余15mL氣體16、分子式為C4H8Br2的有機(jī)物同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）為（）A．9 B．10 C．11 D．12二、非選擇題（本題包括5小題）17、藥物他莫肯芬(Tamoxifen)的一種合成路線如圖所示：已知：+HBr+RBr回答下列問題。（1）A+B→C的反應(yīng)類型為__；C中官能團(tuán)有醚鍵、__(填名稱)。（2）CH3CH2I的名稱為__。（3）反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式為__。（4）Tamoxifen的結(jié)構(gòu)簡式為__。（5）X是C的同分異構(gòu)體。X在酸性條件下水解，生成2種核磁共振氫譜都顯示4組峰的芳香族化合物，其中一種遇FeCl3溶液顯紫色。X的結(jié)構(gòu)簡式為__、__(寫2種)。（6）設(shè)計(jì)用和CH3I為原料(無機(jī)試劑任選)制備的合成路線：__。18、聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的應(yīng)用前景。PPG的一種合成路線如圖：已知：①烴A的相對分子質(zhì)量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫②化合物B為單氯代烴；化合物C的分子式為C5H8③E、F為相對分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)④R1CHO+R2CH2CHO回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為__。（2）由B生成C的化學(xué)方程式為__。（3）由E和F生成G的反應(yīng)類型為__，G的化學(xué)名稱為__。（4）①由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為__；②若PPG平均相對分子質(zhì)量為10000，則其平均聚合度約為__(填標(biāo)號)。a.48b.58c.76d.122（5）D的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有__種(不含立體異構(gòu))；①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生皂化反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6∶1∶1的是__(寫結(jié)構(gòu)簡式)；D的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同，該儀器是__(填標(biāo)號)。a.質(zhì)譜儀b.紅外光譜儀c.元素分析儀d.核磁共振儀19、亞硝酰硫酸（NOSO4H）純品為棱形結(jié)晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和濃硝酸在濃硫酸存在時(shí)可制備NOSO4H，反應(yīng)原理為：SO2+HNO3=SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4H。（1）亞硝酰硫酸（NOSO4H）的制備。①儀器I的名稱為______________，打開其旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴，可能的原因是_________________。②按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序?yàn)開_________________(填儀器接口字母，部分儀器可重復(fù)使用)。③A中反應(yīng)的方程式為___________。④B中“冷水”的溫度一般控制在20℃，溫度不宜過高或過低的原因?yàn)開_______。（2）亞硝酰硫酸（NOSO4H）純度的測定。稱取1.500g產(chǎn)品放入250mL的碘量瓶中，并加入100.00mL濃度為0.1000mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和10mL25%的H2SO4，搖勻；用0.5000mol·L-1的Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定前讀數(shù)1.02mL,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)為31.02mL。已知：i：□KMnO4+□NOSO4H+□______=□K2SO4+□MnSO4+□HNO3+□H2SO4ii：2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+8H2O①完成反應(yīng)i的化學(xué)方程式：_____________□KMnO4+□NOSO4H+□______=□K2SO4+□MnSO4+□HNO3+□H2SO4②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________________。③產(chǎn)品的純度為__________________。20、二氧化硫是重要的化工原料，用途非常廣泛。實(shí)驗(yàn)一：SO2可以抑制細(xì)菌滋生，具有防腐功效。某實(shí)驗(yàn)小組欲用下圖所示裝置測定某品牌葡萄酒中(葡萄酒中含有乙醇、有機(jī)酸等)的SO2含量。（1）儀器A的名稱是________；使用該裝置主要目的是____________________。（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，C中化學(xué)方程式為_________________________________________。（3）將輸入C裝置中的導(dǎo)管頂端改成具有多孔的球泡(如圖15所示)?？商岣邔?shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，理由是_______________________________________。（4）除去C中的H2O然后用0.099mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。①用堿式滴定管量取0.09mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液前的一步操作是___________________________；②用該方法測定葡萄酒中SO2的含量偏高，主要原因是__________________________________，利用現(xiàn)有的裝置，提出改進(jìn)的措施是_______________________________________________。（5）利用C中的溶液，有很多實(shí)驗(yàn)方案測定葡萄酒中SO2的含量?，F(xiàn)有0.1mol·L-1BaCl2溶液，實(shí)驗(yàn)器材不限，簡述實(shí)驗(yàn)步驟：________________________________。21、鐵被譽(yù)為“第一金屬”，鐵及其化合物廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、國防等領(lǐng)域。(1)已知：元素的一個(gè)基態(tài)的氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成-1價(jià)氣態(tài)陰離子時(shí)所放出的能量稱為該元素的第一電子親和能，用E1表示。從-1價(jià)的氣態(tài)陰離子再得到1個(gè)電子，成為-2價(jià)的氣態(tài)陰離子所放出的能量稱為第二電子親和能E2，依此類推。FeO是離子晶體，其晶格能可通過如下的Born－Haber循環(huán)計(jì)算得到。鐵單質(zhì)的原子化熱為__________kJ/mol，F(xiàn)eO的晶格能為__________kJ/mol，基態(tài)O原子E1____________E2(填“大于”或“小于”)，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋_________。(2)乙二胺四乙酸又叫做EDTA(圖1)，是化學(xué)中一種良好的配合劑，形成的配合物叫做螯合物。EDTA在配位滴定中經(jīng)常用到，一般是測定金屬離子的含量。已知：EDTA配離子結(jié)構(gòu)(圖2)。EDTA中碳原子軌道的雜化類型為____________，EDTANa-Fe(Ⅲ)是一種螯合物，六個(gè)配位原子在空間構(gòu)型為____________。EDTANa-Fe(Ⅲ)的化學(xué)鍵除了σ鍵和配位鍵外，還存在____________。(3)Fe3O4晶體中，O2-的重復(fù)排列方式如圖所示，該排列方式中存在著由如1、3、6、7的O圍成的正四面體空隙和如3、6、7、8、9、12的O2-圍成的正八面體空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中，則Fe3O4晶體中，O2-數(shù)與正四面體空隙數(shù)(包括被填充的)之比為__________，有__________%的正八面體空隙填充陽離子。Fe3O4晶胞的八分之一是圖示結(jié)構(gòu)單元(圖3)，晶體密度為5.18g/cm3，則該晶胞參數(shù)a=____________pm。(寫出計(jì)算表達(dá)式)

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A．泡沫滅火器中加入的主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，兩者混合時(shí)發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)，生成大量的二氧化碳?xì)怏w泡沫，該泡沫噴出CO2進(jìn)行滅火。但是，噴出的二氧化碳?xì)怏w泡沫中一定含水，形成電解質(zhì)溶液，具有一定的導(dǎo)電能力，會導(dǎo)致觸電或電器短路，因此泡沫滅火器不適用于電器滅火，A錯(cuò)誤；B．疫苗是指用各類病原微生物制作的用于預(yù)防接種的生物制品。由于疫苗對溫度比較敏感，溫度較高時(shí)，會因?yàn)榈鞍踪|(zhì)變性，而失去活性，所以疫苗一般應(yīng)該冷藏保存，B正確；C．油性漆是指用有機(jī)物作為溶劑或分散劑的油漆；水性漆是指用水作為溶劑或分散劑的油漆，使用水性漆可以減少有機(jī)物的揮發(fā)對人體健康和室內(nèi)環(huán)境造成的影響，C正確；D．電熱水器內(nèi)膽連接一個(gè)鎂棒，就形成了原電池，因?yàn)殒V棒比較活潑，Mg棒作原電池的負(fù)極，從而對正極的熱水器內(nèi)膽（多為不銹鋼或銅制）起到了保護(hù)作用，這種保護(hù)方法為：犧牲陽極的陰極保護(hù)法，D正確；故合理選項(xiàng)是A。2、D【解析】

A、硝酸酸性強(qiáng)氧化性強(qiáng)能與金屬反應(yīng)，強(qiáng)水為硝酸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、糖類有些有甜味，有些沒有甜味，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、鐵合金的硬度比純鐵的大，熔點(diǎn)比純鐵的低，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、鉀的焰色反應(yīng)是紫色，用火燒硝石(KNO3)，是鉀的焰色反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。答案選D。3、C【解析】A.不能直接將氨氣通入水中，會引起倒吸，A錯(cuò)誤；B.先從a管通入氨氣，再從B管通入CO2，B錯(cuò)誤；C.NaHCO3的溶解度隨溫度降低而增大，所以反應(yīng)一段時(shí)間后廣口瓶內(nèi)有NaHCO3晶體析出，C正確；D.堿石灰能干燥氨氣，但不能回收未反應(yīng)的氨氣，D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：氨氣極易溶于水，不能直接將氨氣通入水中；氨氣的干燥應(yīng)采用堿性干燥劑，對其回收應(yīng)采用酸性溶液或水。4、B【解析】

丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色，則丁為NO，單質(zhì)Z與化合物甲反應(yīng)生成NO，則單質(zhì)Z為O2，化合物甲為NH3，乙為H2O，能與H2O反應(yīng)生成氧氣的單質(zhì)為F2，丙為HF，故元素X、Y、Z、W分別為H、N、O、F。據(jù)此解答?！驹斀狻緼.根據(jù)以上分析，H、N、O、F四種元素形成的單質(zhì)中F2的氧化性最強(qiáng)，故A正確；B.常溫下NH3和HF為氣態(tài)，H2O在常溫下為液態(tài)，所以沸點(diǎn)最高的是H2O，故B錯(cuò)誤；C.化合物甲為NH3，氨氣易液化，液氨氣化時(shí)吸收大量的熱，故常用作致冷劑，故C正確；D.化合物甲為NH3，乙為H2O，NH3和H2O分子均只含極性共價(jià)鍵，故D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色是解題的突破口，熟記常見的10電子微粒。5、B【解析】

A．苯環(huán)上有3種氫，側(cè)鏈上有2種氫，其一氯代物有5種，故A正確；B．次甲基中碳原子連接的原子或基團(tuán)形成四面體結(jié)構(gòu)，分子中所有碳原子不可能都在同一平面，故B錯(cuò)誤；C．含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)與取代反應(yīng)，可以燃燒，側(cè)鏈可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故C正確；D．苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該物質(zhì)最多能和3molH2發(fā)生反應(yīng)，故D正確。故選：B?！军c(diǎn)睛】一氯代物的種類即判斷分子內(nèi)的等效氫數(shù)目，一般同一個(gè)甲基上的氫等效、同一個(gè)碳上連接點(diǎn)甲基上的氫等效、對稱結(jié)構(gòu)的氫等效。6、A【解析】

A．由30號元素Zn，連續(xù)轟擊83號元素Bi獲得的屬于核變，不屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．題中涉及的三種元素Ja、Zn、Bi都是金屬元素，故B正確；C．的質(zhì)子數(shù)為113，中子數(shù)=278﹣113=165，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)差為165﹣113=52，故C正確；D．位于第七周期第ⅢA主族，是同主族元素中原子半徑最大的，故D正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊的化學(xué)鍵的斷裂和新的化學(xué)鍵的形成，不涉及原子核內(nèi)的變化。7、B【解析】

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成兩種常見離子化合物，這兩種離子化合物為Na2O2和Na2O，X為O元素，Y為Na元素，Z原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同，Z為Al元素；X與W同主族，W為S元素?！驹斀狻緼．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，Y＞Z＞W(wǎng)，同主族元素從上到下逐漸增大：W＞X，即Na＞Al＞S＞O，故A正確；B．O22－是原子團(tuán)，X、Y形成的Y2X2陰陽離子數(shù)目比為1：2，故B錯(cuò)誤；C．Al(OH)3具有兩性，Y、Z和W的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、H2SO4，可以相互反應(yīng)，故C正確；D．X與W形成的化合物SO2、SO3的水溶液呈酸性，可使紫色石蕊溶液變紅，故D正確；故選B。8、D【解析】

A.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，SiCl4的轉(zhuǎn)化率減小，A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量小于QkJ，B錯(cuò)誤；C.速率之比等于反應(yīng)系數(shù)之比，v(H2)=v(HCl)=，C錯(cuò)誤；D.由方程式可知，當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl的物質(zhì)的量為，100mL1mol·L-1的NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol，二者物質(zhì)的量相等，恰好反應(yīng)，D正確；故答案為：D。9、B【解析】

A．酒放置時(shí)間長，部分乙醇轉(zhuǎn)化成乙酸乙酯等酯類物質(zhì)，具有果香味，A項(xiàng)正確；B．工業(yè)上把生鐵煉成鋼是用氧氣或鐵的氧化物作氧化劑在高溫條件下把生鐵中的過量的碳和其它雜質(zhì)氧化成氣體或爐渣除去，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．在雷電作用下空氣中N2和O2反應(yīng)生成NO，經(jīng)過一系列化學(xué)反應(yīng)最終形成可溶性硝酸鹽，增加土壤中氮肥含量，有利于作物生長，C項(xiàng)正確；D．鈉鹽和鉀鹽焰色反應(yīng)的顏色不同，焰色反應(yīng)是物理變化，D項(xiàng)正確；答案選B。10、B【解析】

A．不符合物質(zhì)的固定組成，應(yīng)為Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O，A錯(cuò)誤；B．金屬鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，兩個(gè)方程式合二為一，即為2Na+2H2O+Mg2+＝2Na++H2↑+Mg(OH)2↓，B正確；C．氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，酸性：鹽酸>碳酸>次氯酸，所以CO32﹣+2Cl2+H2O＝CO2↑+2Cl－+2HClO，C錯(cuò)誤；D．濃鹽酸能拆成離子形式，不能寫成分子式，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。11、D【解析】

A、P4是正四面體結(jié)構(gòu)，每個(gè)P4分子中有6個(gè)共價(jià)鍵，1molP4(P原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))中所含P-P鍵數(shù)目為6NA，故A錯(cuò)誤；B.H2+I22HI反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)等于0.2NA，故B錯(cuò)誤C.20mL10mol/L的濃硝酸與足量銅加熱反應(yīng)生成NO2和NO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不是0.1NA，故C錯(cuò)誤；D.1個(gè)NH2-含10個(gè)電子，0.1molNH2-所含電子數(shù)為6.02×1023個(gè)，故D正確。12、D【解析】

根據(jù)NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，完全反應(yīng)后，溶液中只含有NaNO2和NaOH，則剩余氣體為NO，設(shè)原混合氣體中NO的體積為V，則O2的體積為(40－V)mL，氮元素化合價(jià)由+4降低為+3，根據(jù)得失電子守恒，計(jì)算得V=33mL，故選D。【點(diǎn)睛】本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，明確氮氧化物和NaOH反應(yīng)關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意單純的NO和NaOH不反應(yīng)，二氧化氮和NaOH反應(yīng)。13、D【解析】

A．HCO3-與SiO32-反應(yīng)生成H2SiO3和CO32-，通入過量HC1，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++SiO32-=H2SiO3↓、H++HCO3-=H2O+CO2↑，故A不符合題意；B．題給四種離子可以大量共存，通入過量H2S，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故B不符合題意；C．HClO與SO32-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故C不符合題意；D．題給四種離子可以大量共存，加入過量NaNO3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+3I2，故D符合題意。故答案選D。14、B【解析】

A.SO2緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，因?yàn)槎趸蚴撬嵝匝趸?，與氫氧化鈉反應(yīng)而使紅色褪去，結(jié)論不正確，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.對于平衡2NO2(g)N2O4(g)，升高溫度，氣體顏色加深，二氧化氮濃度增大，說明反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.能使淀粉－KI溶液變藍(lán)的黃色溶液不一定含有Br2，可能含有Fe3+，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.乙醇易揮發(fā)，若產(chǎn)生的氣體Y中含有乙醇和二氧化硫，乙醇和二氧化硫都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以無法證明氣體Y中一定含有乙烯，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】C項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，要注意Fe3+也為黃色溶液，且具有氧化性，可以氧化I-轉(zhuǎn)化為I2使淀粉變藍(lán)。平時(shí)做題要多思考，多總結(jié)，將知識學(xué)以致用，融會貫通。15、D【解析】

A.因H2S與SO2能夠發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，生成黃色固體，正確；B.根據(jù)反應(yīng)SO2+2H2S=3S↓+2H2O，有無色液體水生成，正確；C.根據(jù)反應(yīng)SO2+2H2S=3S↓+2H2O，反應(yīng)后氣體體積縮小，正確；D.根據(jù)反應(yīng)SO2+2H2S=3S↓+2H2O，20mLH2S與10mLSO2恰好完全反應(yīng)，最終沒有氣體剩余，錯(cuò)誤；答案選D。16、A【解析】

分子式為C4H8Br2的同分異構(gòu)體有主鏈有4個(gè)碳原子的：CHBr2CH2CH2CH3；CH2BrCHBrCH2CH3；CH2BrCH2CHBrCH3；CH2BrCH2CH2CH2Br；CH3CHBr2CH2CH3；CH3CHBrCHBrCH3；主鏈有3個(gè)碳原子的：CHBr2CH（CH3）2；CH2BrCBr（CH3）2；CH2BrCHCH3CH2Br；共有9種情況答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代羰基碘乙烷【解析】

由可知，B為；由+HBr+RBr，可知，R基被H原子取代，所以E為；結(jié)合、可知，他莫肯芬(Tamoxifen)為，據(jù)此分析回答?！驹斀狻浚?）A中的Cl原子被取代，C中官能團(tuán)有醚鍵和羰基，故答案為：取代；羰基；（2）CH3CH2I的名稱為碘乙烷，故答案為：碘乙烷；（3）由分析可知D中甲氧基的-CH3被H原子取代，所以D到E的方程式為：，故答案為：；（4）由分析可知他莫肯芬(Tamoxifen)為，故答案為：；（5）X在酸性條件下水解，則X必含酯基，生成2種芳香族化合物，則兩個(gè)苯環(huán)在酯基的兩側(cè)，其中一種遇FeCl3溶液顯紫色，則X必是酚酯，必含，所以X由、、2個(gè)只含單鍵的C組成，還要滿足水解后核磁共振氫譜都顯示4組峰，符合條件的有5種，分別為：，故答案為：（任寫二種）；（6）逆合成分析：可由通過加聚反應(yīng)生成，可由消去水分子而來，可由加H而來，可由通過發(fā)生類似C到D的反應(yīng)而來，即：，故答案為：。【點(diǎn)睛】（6）所給原料和題目所給流程中具有相似官能團(tuán)羰基，而目標(biāo)產(chǎn)物碳原子比原料多了一個(gè)，所以本題必然發(fā)生類似C到D的反應(yīng)來增長碳鏈。18、+NaOH+NaCl+H2O加成反應(yīng)3-羥基丙醛(或β-羥基丙醛)n+n+(2n-1)H2Ob5c【解析】

烴A的相對分子質(zhì)量為70，由=5…10，則A為C5H10，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫，故A的結(jié)構(gòu)簡式為；A與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B為單氯代烴，則B為，化合物C的分子式為C5H8，B發(fā)生消去反應(yīng)生成C，C為，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D為HOOC(CH2)3COOH，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)，則F為HCHO，E、F為相對分子質(zhì)量差14的同系物，可知E為CH3CHO，由信息④可知E與F發(fā)生加成反應(yīng)生成G，G為HOCH2CH2CHO，G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H為HOCH2CH2CH2OH，D與H發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PPG()，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；(2)由B發(fā)生消去反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為：+NaOH+NaCl+H2O，故答案為：+NaOH+NaCl+H2O；(3)由信息④可知，由E和F生成G的反應(yīng)類型為醛醛的加成反應(yīng)，G為HOCH2CH2CHO，G的名稱為3-羥基丙醛，故答案為：加成反應(yīng)；3-羥基丙醛；(4)①由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為：n+n+(2n-1)H2O，故答案為：n+n+(2n-1)H2O；②若PPG平均相對分子質(zhì)量為10000，則其平均聚合度約為≈58，故答案為：b；(5)D為HOOC(CH2)3COOH，D的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足：①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，含-COOH，②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)-COOCH，D中共5個(gè)C，則含3個(gè)C-C-C上的2個(gè)H被-COOH、-OOCH取代，共為3+2=5種，含其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6∶1∶1的是，D及同分異構(gòu)體中組成相同，由元素分析儀顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同，故答案為：5；；c。19、分液漏斗分液漏斗上口的瓶塞未打開或漏斗未與大氣相通或漏斗下端活塞的凹槽未與瓶頸上的通氣孔對齊a→de→cb→de→fNa2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑溫度過低，反應(yīng)速率太慢，溫度過高，濃硝酸易分解，SO2逸出2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4滴入最后一滴Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)液后，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘顏色不恢復(fù)84.67%【解析】

(1)①根據(jù)圖示中裝置的形外分析名稱；漏斗內(nèi)的液體與大氣相通時(shí)液體才能順利流下；②亞硝酰硫酸(NOSO4H)遇水易分解，裝置A制取的SO2中含有水蒸氣，必須先干燥在通入B中反應(yīng)制取亞硝酰硫酸(NOSO4H)時(shí)，要防止空氣中或其他實(shí)驗(yàn)儀器中的水蒸氣進(jìn)入B中，SO2有毒，未反應(yīng)的剩余SO2不能排放到大氣中；據(jù)此分析；③硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉(或硫酸氫鈉)和二氧化硫；④溫度影響反應(yīng)速率，同時(shí)濃硝酸不穩(wěn)定；(2)①根據(jù)氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升降(電子得失)守恒及物料守恒分析配平；②在氧化還原滴定操作中，高錳酸鉀自身為紫紅色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)紫色褪去，自身可做滴定操作的指示劑；③結(jié)合反應(yīng)ii，根據(jù)題給數(shù)據(jù)計(jì)算過量的KMnO4的物質(zhì)的量，在結(jié)合反應(yīng)i計(jì)算NOSO4H的物質(zhì)的量，進(jìn)而求算產(chǎn)品純度。【詳解】(1)①根據(jù)圖示中裝置A圖所示，儀器I為分液漏斗；漏斗內(nèi)與大氣相通時(shí)液體才能順利流下，打開其旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴，可能的原因是分液漏斗上口的瓶塞未打開或漏斗未與大氣相通或漏斗下端活塞的凹槽未與瓶頸上的通氣孔對齊；②亞硝酰硫酸(NOSO4H)遇水易分解，裝置A制取的SO2中含有水蒸氣，必須先干燥在通入B中反應(yīng)制取亞硝酰硫酸(NOSO4H)，同時(shí)要防止空氣中或其他實(shí)驗(yàn)儀器中的水蒸氣進(jìn)入B中，通入SO2時(shí)要盡量使SO2充分與反應(yīng)物混合，提高SO2利用率，SO2有毒，未反應(yīng)的剩余SO2不能排放到大氣中，上述儀器的連接順序?yàn)椋篴→de→cb→de→f；③硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉(或硫酸氫鈉)和二氧化硫，反應(yīng)方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑；④溫度影響反應(yīng)速率，同時(shí)濃硝酸不穩(wěn)定，溫度過低，反應(yīng)速率太慢，溫度過高，濃硝酸易分解，SO2逸出，導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)率降低；(2)①反應(yīng)中錳元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，亞硝酰硫酸中氮元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+5價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升降(電子得失)守恒及物料守恒，配平該方程式為：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4；②在氧化還原滴定操作中，高錳酸鉀自身為紫紅色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)紫色褪去，自身可做滴定操作的指示劑，用0.5000mol?L?1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的高錳酸鉀溶液，溶液顏色變化是紫紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不變說明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)；③根據(jù)反應(yīng)ii：2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+8H2O，過量的KMnO4的物質(zhì)的量=×0.5000mol?L?1×(31.02mL-1.02mL)×10-3/L=0.006mol，則與NOSO4H反應(yīng)的高錳酸鉀物質(zhì)的量=0.1000mol?L?1×0.1L?0.006mol=0.004mol，在結(jié)合反應(yīng)i：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4，NOSO4H的物質(zhì)的量=×0.004=0.01mol，產(chǎn)品的純度為=×100%=84.67%?！军c(diǎn)睛】亞硝酰硫酸(NOSO4H)純品遇水易分解，故在連接實(shí)驗(yàn)儀器時(shí)，需要考慮反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體是否帶有水蒸氣，還要考慮外界空氣中的水蒸氣是否會進(jìn)入裝置，最后要有尾氣處理裝置，酸性氣體用堿液吸收。20、冷凝管回流有機(jī)酸和醇，提高實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性H2O2+SO2=H2SO4增大氣體與溶液的按觸面積，使氣體吸收充分用待裝液潤洗滴定管揮發(fā)出來的鹽酸消耗氫氧化鈉，增大了SO2的含量將鹽酸換為稀硫酸向C

中加入足量的BaCl2溶液，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、烘干稱量得硫酸鋇的質(zhì)量【解析】考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評價(jià)，（1）儀器A為（直型）冷凝管，葡萄酒中含有乙醇和有機(jī)酸，乙醇和有機(jī)酸受熱易揮發(fā)，冷凝管的作用是回流有機(jī)酸和醇，提高實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性；（2）SO2具有還原性，H2O2具有強(qiáng)氧化性，H2O2把SO2氧化成SO42－，因此化學(xué)反應(yīng)方程式為H2O2＋SO2=H2SO4；（3）換成多孔的球泡，可以增大氣體與溶液的接觸面積，使氣體吸收充分；（4）①使用滴定管應(yīng)先檢漏，再用待盛液潤洗，最后裝液體，因此量取NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的前的一步操作是用待裝