無機化學學習指導

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無機化學練習冊

基礎化學教學部

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《普通化學》是高等農林院校農、工科學生必修的專業(yè)基礎課，

也是考研深造的必考科目之一。為幫助廣大學生學好這門基礎課程，

我們化學教研室老師特編寫了這本習題冊。

本習題冊是根據(jù)高等農業(yè)院校使用的《普通化學》編寫的。題型

有判斷題、選擇題、填空題以及計算題。習題緊扣教材內容，可作為

學習《普通化學》各章的鞏固練習，是目前同學學好《普通化學》的

得力助手；也可以做為同學今后考研深造的寶貴資料

由于編者水平有限，時間倉促，書中會有不少遺漏或錯誤，懇請

同學批評指正。

化學教研室

目錄

第一章氣體和溶液.................................(4)

第二章化學熱力學基礎.............................(10)

第三章化學平衡原理...............................(21)

第四章化學反應速率...............................(30)

第五章酸堿反應...................................(42)

第六章沉淀溶解反應...............................(54)

第七章原子結構...................................(61)

第八章化學鍵與分子結構...........................(68)

第九章氧化還原反應...............................(75)

第十章配位化合物.................................(87)

《普通化學》期末考試模擬試卷(一)以及參考答案.....(95)

《普通化學》期末考試模擬試卷(二)以及參考答案.....(104)

《普通化學》期末考試模擬試卷(三)以及參考答案.....(114)

模擬研究生入學考試試題(I)以及參考答案............(122)

模擬研究生入學考試試題(H)以及參考答案...........(127)

模擬研究生入學考試試題(III)以及參考答案...........(135)

各章練習題答案.....................................(144)

第一章氣體和溶液

一、選擇題

1.下列溶液的性質屬于依數(shù)性的是（）.

A.顏色B.比重C.滲透壓D.導電性

2.下列說法不正確的是（）

A、在水的凝固點時，冰的飽和蒸汽壓等于水的飽和蒸汽壓,等

于外界大氣壓.

B、水在100℃時（標準狀態(tài)下）由液態(tài)變成氣態(tài)，△戌、=0.

C、在水的正常沸點時,水的飽和蒸汽壓等于外界大氣壓.

D、由于HQ分子之間存在氫鍵，故水的凝固點、沸點、比熱都

很高.

3.0.18%的葡萄糖（分子量為180）溶液的凝固點與（）溶液的凝固點

近似相等.

A.O.lmol-kg1的蔗糖B.O.Olmolkg1的尿素

C.0.02moikg」的NaClD.O-Olmolkg'的KC1

4.下列關于稀溶液的通性說法不正確的是（）

A、稀溶液的蒸汽壓等于純溶劑的蒸汽壓乘以溶液的摩爾分

數(shù).

B、稀溶液的沸點升高,凝固點降低.

C、稀溶液的Kf（Kb）只與溶劑本身有關，與溶液濃度，溫度無關.

D、利用稀溶液的沸點升高，凝固點降低可測物質分子量.

5.在KC1溶液中，滴加少量AgNCh制成AgCl溶膠，對其聚沉能力

最強的電解質是（）

A.A12(SO4)3B.MgSO4C.Na3PO4D.KC1

6.含有果糖（C6Hl2。6）（1）,葡萄糖9聲12。6）（11）及蔗糖（Cl2H22。11）

（III）三種溶液，質量百分比濃度均為1%,則三者的滲透壓（兀）

的關系為（）

A.兀尸兀11=兀川B.兀尸兀11>兀in

C.兀兀inD.兀I=7CH〈Jeni

4

7.含有3.2mL的7.2mo「L"H2so溶液，p=1.4g/mL,其中1/2H2SO4

的物質的量，H2s。4及H2O的摩爾分數(shù)是（）

A.0.046、0.116s0.84B.0.036、0.20、0.80

C.0.034、0.80、0.20D.0.030、0.30>0.70

8.下列溶液中蒸汽壓最高的是（）

A.O.Olmol-kg1C3H8O3溶液

B,O.Olmorkg1H2sO4溶液

C、O.lmorkg1C6Hl2。6溶液

D、O.lmolkg1NaCl溶液

9.將30克某難揮發(fā)非電解質溶于120克水中，使水的凝固點下降到

—1.86C,該物質的摩爾質量是（）（已知Kf=L86）

A.30B.120C.186D.250

10.某難揮發(fā)非電解質0.5克溶于100克水中，測得此溶液沸點上升值

為0.051C,該物質的摩爾質量為（）（Kb=0.51）

A.50B.100C.150D.200

11.0.01mo「kg」CaC12溶液與O.Olmolkg1葡萄糖溶液的凝固點下降值的

比值為（）

A.等于1B.接近于2C.接近于3D.無法判斷

12.等體積的0.015molL-1KI溶液與0.012molL-1AgNCh溶液混合制

備Agl溶液，下列電解質中，對該溶膠的聚沉值最小的是()

A.NaClB.Na2so4C.Mg(NO3)2D.Ca(NO3)2

13.35mL0.008molL-'NaCl溶液與45ml0.005moiiJAgNCh溶液混

合制成AgCl溶膠，該溶膠的電位離子是()

++

A.NaB.Cl-C.AgD.NO3'

14.As2s3溶膠(負溶膠)電泳時()

A、正極一端毛細管液面升高.

B、負極一端毛細管液面升高.

C、正極附近顏色變深

D、負極附近顏色變深

15.Fe(0H)3溶膠粒子電泳時向負極方向移動，則下列電解質中，對

Fe(0H)3溶膠的聚沉能力最大的是()

A、Na3Po4B>Na2so4C、MgSC)4D、NaCl

16、下列哪一物質水溶液的凝固點最高()

A、O.lmol/L的KC1B、O.lmol/L的蔗糖

C、O.lmol/L的HC1D、O.lmol/L的K2so4

17、下列哪一項在稀溶液的通性中起主要作用？

A、凝固點下降B、沸點升高

C、蒸氣壓下降D、滲透壓

18、濃度相等的NaCl、BaCb、C6Hl2。6和CO(NH2)2四種稀溶液蒸氣

壓相等的是()

A.NaCl和C6Hl2。6

B.NaCl和BaCl2

C.CO(NH2)2和C6Hl2。6

D.CO(NH2)2和BaCl2

19.濃度為0.01mol-kg1的KNO3溶液，實驗測得其凝固點下降了

0.0359K,那么該溶液的電離度為()

A.0.93B、0.52C、0.48D、93

二、填空題

1.稱取某一有機化合物9.00克溶于200g水中,測其溶液的凝固點為

-0.186C,該有機物的摩爾質量為，此有機物溶液的沸

點為K.

2.含HC137.23%,p=1.19g/cm3的濃HC1溶液，今配制0.1moll"

的稀HC1溶液1升,需取濃HC1mLo

3.將0.01moll?的AgNCh溶液和0.005molLKBr溶液等體積混合后，

形成溶膠的膠團結構式__________________

4.Fe(OH)3膠體，是通過將FeCb溶液滴入煮沸的水中，其膠團結構式

5.相同質量的尿素(M=60)和葡萄糖(M=180)分別溶于水而成1升溶液,

則相同溫度下，尿素和葡萄糖的滲透壓之比

6.用酒石酸睇鉀和飽和H2s溶液(過量)制成的溶膠膠團結構式

7.取分子量為M的某物質a克，溶于b克水中，形成密度為p(g/mL)的

溶液，則此溶液的質量摩爾濃度:摩爾濃度

,百分比濃度,溶質的摩爾分數(shù)

8.將1.00克硫溶于20.0克蔡中，可使蔡的凝固點降低1.28C已知蔡的

Kf=6.8,則硫的分子量j分子式.

9.在26.6克氯仿（CHCb）中溶解了0.402克秦（^。玲）的溶液，其沸點

比純氯仿的沸點高0.455C,則氯仿的摩爾沸點升高常數(shù)

10.某水溶液的沸點為100.13.c,則它的凝固點為,在25，c時

候的滲透壓為.

11.兩種溶液，一為3.6克葡萄糖（C6Hl2。6）溶于200克水中，另一為20

克未知物溶于500克水中，這兩種溶液在同溫度下結冰，則未知物摩

爾質量.

三、計算題

1、20mL氯化鈉飽和溶液重24克,將其蒸干后得NaC16.34克。試

計算：（1）氯化鈉的溶解度（2）質量分數(shù)（3）物質的量的

濃度（4）質量摩爾濃度（5）摩爾分數(shù)

2、苯的冰點為5.50℃（在latm）,其K『5.12.現(xiàn)將1.00克某物質溶于

86.0克苯中，溶液的冰點變?yōu)?.30C,又知此單質的原子序數(shù)為33,

原子量為75.

（1）求此單質在苯中的存在形式

（2）該苯溶液的沸點（latm下）

（已知Kb=2.5苯的沸點（latm）為80.2℃）.

3、200克水中含有250克難揮發(fā)的非電解質的溶液，已知密度為

L08g/cm3,沸點為100.26C,計算:（1）溶質的相對分子量；（2）溶液的

蒸汽壓；（3）溶液的凝固點；（4）溶液的滲透壓；（純水在25℃時，

蒸汽壓為3.18Kpa）.

4、在200克水中溶解100克乙二醇C2H6。2制取汽車用的防凍劑，試

計算：

（1）已知25℃時純水蒸汽壓是3.18Kpa,求該溫度下溶液的蒸汽壓；

（2）溶液的正常沸點；

（3）溶液將在什么溫度下凝固。

第二章化學熱力學基礎

一、判斷題

1、放熱反應是自發(fā)的。（）

2、反應的ArHm就是反應的熱效應。（）

3、反應的ASm為正值，該反應是自發(fā)的。（）

4、如果反應的AHm和ArSm皆為正值，升溫時&Gm減少。（）

5、化學反應的定壓熱不是狀態(tài)函數(shù)，但與途徑無關。（）

e0

6.指定溫度下，元素穩(wěn)定單質的△fH°m=O、A（Gm=O.Sm=Oo

（）

7、應用蓋斯定律，不僅可以計算化學反應的&Hm,還可計算

△rUm、ArGm、ArSm等。（）

8、對于ArS°m>0的反應，標準狀態(tài)下，高溫時正向反應可能自

發(fā)進行。（）

9、能燃燒的物質含有熱量，反之則不含有熱量。（）

二、選擇題

1、下列各組均為狀態(tài)函數(shù)的是（）

A.U、H、S、P、V、T

B.U、H、S、W、Q、G

C.AU'AH'AS'W'Q'AG

D.QP、Qv>W、P、V、T

2、下列物質中，的是（）

-

A.Br,(g)B.Br2(l)C.Br2(aq)D.Br(aq)

1

3、已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),ArH：=-92.2KJ-mo「，其中mol-是指

()

A.<molNH3B.每molH2

C.每molH2D.每mol上述反應

4、具有最小摩爾嫡的物質是()

A.Br2(l)B.NaCl(s)C.Na(s)D.Cl2(g)

5、若某反應的ArG0m=lOKTmol」，由此可推斷該反應()

0e

A、ArHm>0ArSm<0B.不能自發(fā)進行

C.在標準狀態(tài)下不能自發(fā)進行

D.在非標準狀態(tài)下一定不能自發(fā)進行

6、在373K,101325Pa時，水蒸發(fā)為水蒸汽的過程中，體系的熱力學

函數(shù)變化為零的是()

A.ArH°mB.ArG°mC.ArS°mD.ArUm

7、已知HC1的43lK「mo-，則可判斷下列反應:

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的AH'為：()

A.-431KJ-mor'B.862KJmo產

C.-862KJ-mor'D.無法判斷

8、表示CO2的標準摩爾生成焙的反應是()

0

A.CO(g)+72O2(g)=CO2(g)ArHm=-283.0KJ-i-nor'

△「

B.C(金剛石)+O2(g)=CO2(g)rH°m=-395.38KJmo

C.2c(石墨)+2O2(g)=2c02(g)ArH°m=-787.0KJ'mor'

D.C(石墨)+02(g)=82(g)△rH9m=-393.5KJ?mo-

9、按規(guī)定，下列物質的標準摩爾生成熔為零的是()

A.C(金剛石)B.03(g)C,Br2(l)D.I2(g)

10、下列反應中哪個是表示公出、(Agl,s)的反應式()

A.Ag'(aq)+I(aq)=Agl(s)

B.2Ag(s)+b(s)=2AgI(s)

C.2Ag(s)+h(g)=2AgI(s)

D.Ag(s)+%I2(S)=Agl(s)

11、已知C(石墨)+O2(g)=CO2(g)AfH0m=-393.5KJmol

0

C(金剛石)+02(g)=CO2(g)AfHm=-395.8KJ,mo-

則：C(石墨)-C(金剛石)的AH之等于()

A.-789.3KJ，mo「B.2.3KJ，mol"

C.-2.3KJmor'D.789.3KJ?mo「

12、下列哪一反應(或過程)的嫡值是減小的()

A、NaCl晶體從溶液中析出

B、反應C(s)+1/202(g)=C0(g)

C、C11SO45H2O晶體溶于水

D、固態(tài)L的升華

13、反應MgCl2(s)=Mg(s)+Cl2(g),ArH°m>0,標準狀態(tài)下，此反應：()

A.低溫自發(fā)B.高溫自發(fā)

C.任何溫度均自發(fā)D.任何溫度均不可能自發(fā)

14、氨的分解反應：2NH3?=N2(g)+3H2(g),高溫下為自發(fā)反

應，在較低溫度下其逆反應為自發(fā)，這意味著該正反應的AH、

和AS、為()

e0

A.ArHm>0ArSm>O

e9

B.ArHm>0ArSm<0

A.ArH°m<0ArS°m<0

9

B.ArH°m<0ArSm>0

15、在298.15K和標準態(tài)時，下列反應均為非自發(fā)反應，其中在高溫

下仍為非自發(fā)反應的是()(不必計算)

A.Ag2O(s)=2Ag(s)+；02(g)

B.N2O4(g)=2NO2(g)

31

C.Fe2C)3(s)+—C(s)=2Fe(s)+—CC)2(g)

D.6C(s)+6H2O(g)=C6H12O6(S)

16、如果在熱力學溫度下，某一反應的吉布斯自由能變化為AG，焙

變?yōu)锳H，則該反應的埔變?yōu)?)

\G-\H「\H-\G

AA、-------B>---------

TT

C、T(AG-AH)D、T(AH-AG)

17、已知B2H6(g)和H2O(1)的AfH：(298.15K)分別為+31.4KJ-mol-1和-286

KJ-mo/，又已知B2H6(g)的燃燒熱為-2153KJ-mol",則可求得B2O3(g)

的4H*29815K)為()

A.-1836KJ-mol_1B.-1264KJ-mof1

C.+2153KJ-mor1D.+1264KJ-mol'1

18、CaO(s)+H2O(1)=Ca(OH)2(s)在25°C及l(fā)OlKPa時是自發(fā)反應，

高溫時逆反應為自發(fā)，這表明反應：()

0ee

A.ArHm<0ArS,n<0B.ArHm>0ArS°m>0

ee0e

C.ArHm<0ArSm>0D.ArHm>0ArSm<0

19、標準狀態(tài)下，出絲)與O2(g)反應生成2.0molH2。⑴時放熱QkJ,

則H2CXI)的AH"值為()

A.QB.Q/2C.Q/18D.Q/36

20、已知反應(l)MnO(s)+i/2O2(g)=MnO2(s)的△，也1

(2)MnO2(s)+Mn(s)=2MnO(s)的

則A/H：(MnCh、S)=()

A.△此2B.2AX,+AX2

C2AM—A,D.AK.+2△冏2

01

21、根據(jù)數(shù)據(jù)AfGm(NO,g)=86.5KJmo「,AfG°m(NO2,g)=51JKJ-mol-,

反應(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g);(2)2NO(g)+O2(g)=

2NO2(g),在標準狀態(tài)下進行的情況說明正確的是()

A.⑴能自發(fā)(2)不能B.(l)和(2)都能自發(fā)

C.(2)能自發(fā)(1)不能D.(l)和(2)都不能自發(fā)

22、下列物質的以及AfG*均為零的是：

(1)石墨(2)金剛石(3)I2(g)(4)I2(s)(5)Br2(l)

(6)H+(aq)

A、(1)(3)(3)B、(2)(4)(6)

C、(1)(4)(5)D、(1)(4)(5)(6)

23、根據(jù)蓋斯定律判斷下列等式哪一項是正確的？

、△

AH|+AH2+AH3=AH4

、△

BHi+AH2=AH3+AH4

、

C(AH)+AH2)-(AH3+AH4)=AH5

、

DAHI+AH2+AH3+AH4=AH5

24、在298K,lOlKpa時，反應

C(s)+io2(g)=CO(g)AHf

2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH?

下列哪一個等式是正確的？

A、AHf=△用B、AH?=2AH?

C、2AH?=AH?D、與無關

25、苯的熔點為5.0。(3,熔化熱為10.7KJ-mo「i,那么苯的熔化過程AS

等于()

A.2.1KJ-mor'-K'1B.lO^KJ-mol'1

C.38.5KJ-mol'-K-1D.38.5J-mol'-K-1

26、下列符號中哪些不屬于狀態(tài)函數(shù)()

(1)T(2)P(3)U(4)AH(5)Q

A、(1)(4)(5)B、(1)(2)(4)(5)

C、⑷⑸D、都不屬于

27、同溫同壓條件下，按嫡值遞增次序排列正確的()

A.H2O(1)H2O(g)H2O(S)

B.Cl2(l)Br2(1)I2(s)

C.Na(s)NaCl(s)CaCl2(s)

D.O3(g)O2(g)0(g)

28、已知下列熱化學方程式

(1)C(g)+02(g)=CO2(g)ArH°=-394KJ-mor1

(2)H2(g)+l/2O2(g)=H2O(l)ArH；；=-286KJ-mol

(3)C2H6(g)+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)ArH1=-286KJ-mor'

由此可得C2H6(g)的AfH*29815K)等于()

A.-1360KJ-mor'B.-86KJmo「

C.+86KJ-mol_1D.無法計算

29、在298K和lOOKpa條件下,N2和H2化合生成IgNE時放熱2.7kJ,

那么NH3的4^(29815K)是()

A.-46KJ?mol'B.-46KJ

C.+46KJ?mo「D.-2.7KJ?g"

30、天然氣的主要成分是CH4,已知CH4(g),C02(g)及比0(1)的

AfH^(kJ-mor')分別為-75,-394以及-286,那么

lm3(273K/01kPa)CH4完全燃燒時，應放熱：()

A.2.7x104KJB.891KJ-mor'

C.3.96x104KJD.無法計算

31、石墨和金剛石的燃燒熱分別是394和396KJ-mol］，那么金剛石的

標準生成焰為()

A.-790kJ-mol'1B.2kJmor1

C.+790kJ-mol_1D.-2kJ-mol-1

三、填空題

1.體系對環(huán)境做了200J的功，體系須從環(huán)境—熱J,

才能使體系熱力學能增加50Jo

2.已知反應4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(1)

&H0m=-1170KJ-mor1

4NH3(g)+302(g)=2N2(g)+6H2O(1)

e

△rHm=-1530KJ-mor1

則NO(g)的標準摩爾生成焰AfH二為

3.在373K和10L325kPa時，液態(tài)H?。變成水蒸汽的過程中

90

；ArHm;ArSm(填>0=0<0)

e

4.反應2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)在298K時的ArHm=164.0kJmor',

則此反應的AU、為kJmor1

5.在298K和10L325kPa時,已知下列反應

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

0

AfHm/kJ-mor'-241.8-110.5

AfG^n/kJ-mor1-228.6-137.2

則AS"為J,mor'K"1

6.如果一個反應是放熱反應，而反應的嫡變小于零，則該反應在

是可以自發(fā)的，下就不是自發(fā)的。

7.反應N2?+3H2(g)=2NH3(g)的4%,298=-92.2KJ-mor',若升

局溫度，則△rH°m,T；ArS%T；

9

ArGm,T(要求定性回答)

8.化學反應A(g)+B(g)=2C(g),A、B、C均為理想氣體，在25°C

標準狀態(tài)下，該過程分別依兩個不同途徑完成：(1)不做功，放熱40KJ；

(2)做最大功，放熱2KJ。則在(1)、(2)兩情況下，分別為

，；分別為>；

的分另！J為，。

四、計算題

1、利用下列反應的AG、，計算Fe3C)4(s)在298K時的標準摩爾生成吉

布斯自由能AGM

e

(1)2Fe⑸+%O2(g)=Fe2O3(s)ArGm=-742kTmo「

1

(2)4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s)ArG0m=-78kJmof

2、設下列反應

01

(1)A+B=C+DArH,n=-40kJ-mol

1

(2)C+D=EArH°m=60kJ-mor

試問下列反應的AH:各為多少？

A.C+D=A+B

B.2C+2D=2A+2B

C.A+B=E

3、是否可通過熱分析方法消除汽車尾氣的污染物CO,已知熱分解反

應：

CO(g)C(石墨)+O2(g)

AfH^/(kJ-mol-1)-110.5300

SVQ-mor'-K-1)197.565.74205.03

4、氨基酸是蛋白質的構造磚塊，已知氨基乙酸(NH2cH2coOH)

的△Q、(NH2cH2coOH,s,298.15K尸528.5kJmo廠試利用有關物

質的標準摩爾生成吉布斯自由能(查表)，計算下列反應：

NH3(g)+2cH4(g)+2.502(g)=NH2cH2coOH(s)+H2O(1)

在298.15K時的標準摩爾吉布斯自由能變，并預測反應在298.15K、

標準狀態(tài)下進行的可能性。

5、碘色燈燈管中放有碘，其可由燈絲蒸發(fā)后沉積在關壁上的鋁生成碘

化鋁：W(s)+I2(g)=Wb(g),Wb(g)接觸高溫下的燈絲,分解得到的鋁

又沉積在燈絲上，故碘鶴燈燈絲壽命長，可做的功率較大。計算標準

狀態(tài)下，燈絲溫度最低為多少可使Wb(g)分解？

已知298K時:W(s)WI(g)

I2(g)2

01

A(Hm/(KJ-mof)062.24-8.37

SVQmor'-K-')33.5260250.4

第三章化學平衡原理

一、判斷題

1、化學反應商Q和標準平衡常數(shù)的單位均為1。（）

2、反應CO2+H2=CO+比0在673K和873K時K，分別為0.080

和0.41,這個反應是放熱反應。（）

3、可逆反應達到平衡時，正反應速率等于逆反應速率。（）

4、催化劑不影響化學平衡。（）

5、對AHem<0的反應,溫度越高，Ke越小，故&G°m越大。（）

6、一定溫度下，1,2兩反應的標準摩爾吉布斯自由能間的關系為

ee

ArGml=2ArG°m2則兩反應標準平衡常數(shù)間的關系為K2=（KT）2。

7、對于放熱反應，降低溫度，平衡向逆反應方向移動。（）

8、對于反應前后，氣體分子數(shù)不改變的反應，改變壓力對平衡無影響。（）

二、選擇題

1'某反應A(g)+B(g)=G(g)+H(g)的K?=IO",這意味著：()

A.反應物A和B的初始濃度太低.

B.正反應不可能進行，生成物不存在.

C.該反應是可逆反應，且兩個方向進行的機會相等.

D.正反應能進行但進行的程度不大.

2、一定溫度下,某反應的標準平衡常數(shù)（）

A.恒為常數(shù)B.由方程式決定

C.隨平衡濃度改變D.隨平衡壓力改變

3、反應as)+H2o(g)=CO(g)+H2(g)加出、〉。,下列敘述正確的是()

A.此反應為吸熱反應，升高溫度則正反應速率增加,逆反應

速率減少，所以平衡右移.

B.增大壓力不利于H20(g)的轉化.

C.升高溫度使其K0減少.

D.加入催化劑可以提高反應物的轉化率.

e

4'給定可逆反應，當溫度由小升至T2時，平衡常數(shù)K2>K"則該反應

的()

eee

A.ArHm>0B.ArHm<0C.ArHm=OD.無法判斷

5、設可逆反應A(g)+2B(g)=C(g)+D(g),ArH°m>0.A和B獲得最高

轉化率的條件是()

A.圖溫、低壓B.局溫、局壓

C.低溫、低壓D.低溫、高壓

6、反應NO2(g)=NO(g)+'/2O2(g)的K%a則反應:

的應為()

2NO2(g)=2N0(g)+02(g)K°‘

A.aB.1/aC.a2X).4a

7、影響化學平衡常數(shù)的因素()

A.反應物濃度B.催化劑

C.生成物濃度D.溫度

8、正反應和逆反應的平衡常數(shù)的關系是()

A.二者是相等的B.二者是倒數(shù)關系

C.二者之和等于1D,二者之商等于1

9、已知下列反應的平衡常數(shù)：

0

H2(g)+S(s)=H2S(g)Ki

0

S(s)+O2(g)=SO2(g)K2

則反應H2(g)+SO2(g)=02(g)+H2S(g)的標準平衡常數(shù)

0000

A.Ki/K2B.K2/KI

0000

C.K1-K2D.KI-K2

99

10、已知下列前三個反應的平衡常數(shù)分別為KT、K2和K3

(l)N2(g)+O2(g)=2NO(g)

⑵HXg)+72O2(g)=H2O(g)

5

(3)2NH3(g)+/2O2(g)=2NO(g)+3H2O(g)

(4)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

則第四個反應的K，%()

A.Kei+3K92-K93B.K0|Ke2K03

C.K01K°2/Ke3D.K9IK032/K°3

11、可逆反應A+B=C+D中開始只有A和B,在一定溫度下經過

長時間反應，最終結果是()

A.C、D濃度大于A、BB.A、B濃度大于C、D

C.A、B、C、D的濃度不再發(fā)生改變

D.A、B、C、D分子不再反應

12、在500°C時，在1升密閉容器中，以lmolN2,3m0IH2和2molNH3.

開始進行反應(此時反應的K^=0.08)那么平衡時：

A、N2、氏和NH3.物質的量之比是1：3：2

B、N2和Hz物質的量之比是1：3

C、N2的物質的量為1

D、總的物質的量是6

13、PC15的分解反應：PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g),200°C達到平衡時有

48.5%分解，300°C達到平衡時有97%分解。則下列說法正確的是

()

A.此反應為放熱反應B.反應是吸熱反應

C.升高溫度,平衡逆向移動

D.壓力改變對平衡無影響

14、反應PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g),平衡時總壓力為P°(Pa),離解率

為50%。則此時的K。為()

A.1B.1/2C.1/3D.1/4

15、氣體反應A(g)+B(g)=C(g),在封閉容器中建立了化學平衡，如

果溫度不變，但體積縮小了2/3,則平衡常數(shù)K°為原來的()

A.3倍B.9倍C.2倍D.不變

16、改變下列哪種情況，對任何已達到平衡的反應可使其產物增加()

A.增加反應物濃度B.升溫

C.加壓D.減低溫度

17、反應2A(g)+B(g)=2C(g)的AHOmX),下列敘述正確的是()

A.根據(jù)K°的表達式，隨著反應的進行,C濃度不斷增加，

A、B濃度不斷減少，故K?不斷增大.

B.正反應為吸熱反應，升高溫度正反應速率增加，逆反應速

率減少，平衡右移.

C.增加壓力，使c(A)及c(B)均增加，平衡不移動。

D.加入催化劑只能縮短達到平衡的時間，不改變平衡常數(shù)。

18、25℃時反應N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的ArH°m=-92KJmol"，

在密閉容器中該反應達到平衡時，若加入一定量的頰氣會出現(xiàn)()

A.平衡右移,氨產量增加.

B.平衡左移,氨產量減少.

C.平衡狀態(tài)不變.

D.正反應速率加快.

19、合成硝酸時,吸收塔內的反應為：

0

3NO2(g)+H2O(1)=2HNO3(aq)+NO(g)ArHm=-2001

KJmol1,為了增加HNO3的平衡產率，必須()

A.加壓并降溫B,加壓并升溫

C.減壓并升溫D.減壓并降溫

20、根據(jù)皿仁淤尸生魯(京-十),在什么條件下，降低溫度平衡

向正反應方向移動()

e0

A.ArHm>0B.ArHm<0

0

C.ArSm<0D.低溫區(qū)

21、小蘇打(NaHCCh)按下式分解生成純堿(Na2c。3)

2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g)

已知在273K時，K：=0.23,在323K時，K：=3.9x10”,那么上述

反應()

A.ArH°m<0B.ArG**m(323K)<0

D.ArS1為負值

C.ArH?m<0

22.乳酸的化學式用HLac表示。已知

+4

HLac+H20=H30+Lac-K?=1.4X10

+14

H20+H20=H30+0H-K?=1.0xl0-

那么反應Lac-+H20=HLac+OH的K°值為()

A.K：+K：B.K-K;

C.Kt/K：D.

三、填空題

1、673K時,反應N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的K?=0.62則反應

9

NH3(g)=1/2N2(g)+3/2H2(g)的K=。

2、反應Fe(s)+2H(aq)=Fe2+(aq)+H2(g)的標準平衡常數(shù)的表達式為

Ke=°

3、已知下列反應在指定溫度的&Gem和K0，

(1)N2(g)+1/202?=N2O(g)A,G°ml,K°i

(2)N2O4(g)=2NO2(g)ArG°m2,K°2

(3)l/2N2(g)+O2(g)=NO2(g)ArG°m3,K°3

則反應2N2O(g)+3O2(g)=2N2CU(g)的AG、=,K°

4、已知AfHXNO.g)=90.25KJmo「，在2273K時，反應N2(g)+O2(g)

=2NO(g)的K°=0.100,在2273K時，若P(N2)=P(O2)=lOkPa,

P(NO)=20kPa，反應商Q=,反應向方向進行；在

2000K時，若P(NO)=P(N2)=10kPa,P(O2)=lOOkPa,反應商Q=

,反應向方向進行。

5、PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g),在一定T和P下，若一定量的P05氣體

的體積為1升，此時PCL氣體已有50%分解為PCb和CL若減

少壓力使體積變?yōu)?升，則PC15的分解率將，若保持壓力不變,

加入氨氣，使體積變?yōu)?,,則PC15的分解率將.(填''增

大"、''減少"、''不變")

6、可逆反應.2CL(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)AWm>0,反應達

到平衡后,進行以下操作，試討論其影響：

(1)、增大容器體積，n(H20,g)；

(2)、加入O2,n(H2O,g)；n(HCl,g)一

(3)、減小容器體積，n(Cl2,g)；P(Cl2.g)；

K0=.

(4)、加入稀有氣體，保持體積不變,n(HCl,g)；

保持壓力不變,n(HCl,g);

(5)、加入催化劑，n(HCl,g)o

四.計算題

1、383K時，反應Ag2cO3(s)=Ag2O(s)+CO2(g)的AG、=14.8

KJ,mo「\求此反應的K°(383K);在383K烘干Ag2cC)3(s)時為防止其

受熱分解,空氣中P(C02)最低應為多少kPa?

0

2、反應C(s)+CO2(g)=2C0(g)在1227°C的K=2.1Ox1()3，在

1000°c,

K°=1.6x1()2;求：

(1)反應是放熱還是吸熱？

(2)反應的是多少？

e

(3)227°C時ArGm是多少？

(4)計算反應的AS".

3、133K時，將CO和田充入一密閉容器中，發(fā)生下列反應：

CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)

已知CO和H2的初始分壓力分別為101.0kPa和203.0kPa,平衡

時CH4的分壓力為13.2kPa。假定沒有其他化學反應發(fā)生，計算該反

應在1133K時的標準平衡常數(shù)。

4、在1000℃時，下列反應：FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)

的標準平衡常數(shù)K，=0.5,如果在CO的分壓力為6000kPa的密閉

容器加入足量的FeO,計算CO和CO2的平衡分壓。

第四章化學反應速率

一、判斷正誤

1、反應H2（g）+I2（g）=2Hl（g）的速率方程為V=kC（H2>C（12）,則該反應

為基元反應。（）

2、當反應物的濃度加倍時，反應速度也加倍，那么這個反應必定是?

級反應。（）

3、零級反應的速度常數(shù)k的單位為SL（）

4、速度方程式中，各種物質濃度的指數(shù)等于反應方程式中系數(shù)時，

該反應必為基元反應。（）

5、同一化學反應，當條件變更時，活化能減少，反應速度也隨之減少

6、對于一個正向為吸熱的反應來說，如果升高溫度，正向反應速度必

然增加，逆向反應速度減少。（）

7、活化分子所具有的能量稱為活化能。（）

8、正逆反應的活化能數(shù)值相等、符號相反。（）

9、提高溫度，對活化能較大的反應，反應速率的增加比活化能小的要

大。（）

10、有反應I、H,298K時反應速率Vi>VII，而318K時

Vi<vn,則Eai>Eaii（）

二、選擇題

1、某分解反應，當反應物濃度為0.2mol-L-1時，反應速度為0.3

molL-LsL如果這個反應為二級反應，當反應物濃度為0.6mol-L-1時,

這個反應的反應速度（moH?-S」）將是（）

A.0.30B.0.60C.0.90D.2.70

2、反應速度隨著溫度升高而加快的主要理由是：（）

A、高溫下分子碰撞次數(shù)增多.

B、高溫下分子的能量增加，使每次碰撞能量增大.

C、活化分子隨溫度升高而減少.

D、活化分子百分數(shù)隨溫度升高而增加.

3、反應A+B-C為一基元反應，該反應的速度常數(shù)的單位應當是

（）

A.mo-L-'-S-1B.S-1C.LS-1D.mor'-LS'1

4、已知下列反應2A+B—'C是基兀反應，則VA和VB的關系是（）

A.VA=VBB.1/2VA=VB

2

C.2VA=VBD.vA=VB

5、給定條件下，反應2NO+2H2=N2+2比0分兩步進行，

I.2NO+H2=N2+H2O2（慢）

II.H2O2+H2=2H2O（快）

若容器體積減至原來的一半，則反應速率變?yōu)樵瓉淼模ǎ┍叮?/p>

A.2B.4C.8D.16

6、對于反應aA+Bb=產物，若保持C（A）不變，使C（B）增大1

倍，反應速率增至原來的4倍。若保持C（B）一定，使C（A）增

大1倍，反應速率增加1倍，則該反應級數(shù)（）

A.3B.2C.4D.1

7、對于零級反應，下列敘述正確的是（）

A.活化能很低B.反應速率與反應物濃度無關

C.反應物的濃度與時間無關

D.反應速率常數(shù)為0

8、下列關于催化劑敘述錯誤的是（）

A、在幾個反應中，可選擇地加快其中一個反應的反應速率.

B、可抑制某些反應的進行.

C、可以改變化學反應的平衡常數(shù)，但不影響熱效應.

D、可以改變某一?反應的正、逆反應速率之比.

9、反應2so2（g）+02（g）-2so3（g）的反應速率可以表示為v=一

小曳，也可以表示為（）

dt

A2dc(S0D_1dc(SO)

B.