2022-2023學年遼寧省鞍山市普通高中高二上學期第三次月考化學試題（解析版）

PAGEPAGE1遼寧省鞍山市普通高中2022-2023學年高二上學期第三次月考試題時間：75分鐘滿分：100分范圍：選擇性必修一能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12Ca14O16Na23Mg24S32Cl35.5N14第I卷(選擇題)一、單選題(共45分)1.傳統(tǒng)文化是中華文明的瑰寶。下列有關(guān)傳統(tǒng)文化分析錯誤的是選項傳統(tǒng)文華摘要分析與判斷A《己亥雜詩》記載“落紅不是無情物，化作春泥更護花”蘊含自然界中的氮循環(huán)B《周禮》記載“煤餅燒蠣房成灰”(蠣房主要成分為)蠣房發(fā)生了吸熱反應(yīng)C《呂氏春秋·精通》記載“慈石召鐵，或引之也”慈石指Fe3O4，能吸附鐵D《金石類》記載“有硇水者，剪銀塊投之，則旋而為水”硇水是NaCl溶液A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．“化作春泥更護花”暗示：氮肥有利于作物生長，涉及氮的固定與循環(huán)利用，A項正確；B．碳酸鈣分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，B項正確；C．慈石就是磁石，主要成分是，磁石能吸附鐵粉，C項正確；D．“水”能溶解銀等金屬，這里“硇水”指硝酸，D項錯誤；故答案選D。2.下列反應(yīng)中，反應(yīng)物總鍵能大于生成物總鍵能的是A.氫氣在氧氣中燃燒 B.鋁和氧化鐵在高溫下反應(yīng)C.稀硫酸與溶液反應(yīng) D.石灰石在高溫下分解【答案】D【解析】A．氫氣在氧氣中燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A不符合題意；B．鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B不符合題意；C．稀硫酸與溶液反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，故C不符合題意；D．石灰石在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，為吸熱反應(yīng)，故D符合題意；故答案選D。3.已知：N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)△H=-291.9kJ/mol。其中斷裂1mol化學鍵所需的能量數(shù)據(jù)如下表所示，則x的值為化學鍵N≡NF-FN-FE/(kJ/mol)x154.8283.0A.41.9 B.941.7 C.813.5 D.756.3【答案】B【解析】反應(yīng)熱等于斷裂反應(yīng)物化學鍵吸收的總能量與形成生成物化學鍵釋放的總能量的差，則N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)△H=(x+3×154.8)kJ/mol-6×283.0kJ/mol=-291.9kJ/mol，解得x=941.7kJ/mol，故合理選項是B。4.在一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2C(g)A(g)+2B(s)△H＞0，若0~10s內(nèi)c(C)由0.1mol/L降到0.08mol/L，則下列說法正確的是A.0~10s內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率為v(B)=0.002mol?L-1?s-1B.c(C)由0.05mol/L降到0.04mol/L所需的反應(yīng)時間小于5sC.升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D.減小反應(yīng)體系的體積，化學反應(yīng)速率加快【答案】D【解析】A．B為固體，不能用固體的濃度變化表示反應(yīng)速率，A錯誤；B．濃度越小，反應(yīng)速率越慢，所以(C)由0.05mol/L降到0.04mol/L所需的反應(yīng)時間大于5s，B錯誤；C．升高溫度正逆反應(yīng)速率均加快，C錯誤；D．減小反應(yīng)體系體積，各氣體的濃度增大，化學反應(yīng)速率加快，D正確；綜上所述答案為D。5.可逆反應(yīng)：在恒溫、恒容密閉容器中進行，以下情況能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是A. B.混合氣體的密度不再改變C.混合氣體的壓強不再改變 D.單位時間內(nèi)生成nmol的同時生成2nmolNO【答案】C【解析】A．當，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B．氣體的質(zhì)量和體積始終不變，所以混合氣體的密度始終不隨時間的改變而改變，所以不一定達平衡狀態(tài)，B錯誤；C．該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減少，恒容條件下，壓強不變，達到平衡狀態(tài)，C正確；D．單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO，均指正反應(yīng)，未體現(xiàn)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系，D錯誤；故選C。6.已知。若在500℃和催化劑作用下，該反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進行，下列說法正確的是A.因為△H<0，所以該反應(yīng)有自發(fā)進行的趨勢B.達到平衡時，SO2和SO3濃度一定相等C.因為△S<0，所以該反應(yīng)一定不能自發(fā)進行D.升高溫度是為了提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率【答案】A【解析】A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，說明生成物能量低，根據(jù)能量最低原理，所以該反應(yīng)有自發(fā)進行的趨勢，故A正確；B．達到平衡時，SO2和SO3濃度一定保持不變，但不一定相等，故B錯誤；C．根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進行，該反應(yīng)、，在低溫下可以自發(fā)，故C錯誤；D．該反應(yīng)放熱，升溫平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低，升高溫度是為了提高反應(yīng)速率，故D錯誤；故選A。7.下列事實合理且能用勒夏特列原理解釋的是（）A.在硫酸亞鐵溶液中，加入鐵粉以防止氧化變質(zhì)B.紅棕色的NO2氣體，加壓后顏色先變深后變淺CCO+NO2CO2+NO（正反應(yīng)放熱），升溫使平衡向正方向移動D.合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒作催化劑【答案】B【解析】A．鐵粉防止亞鐵被氧化是因為Fe可以將Fe3+還原為Fe2+，與平衡移動無關(guān)，A錯；B．加壓后c(NO2)瞬間增大，顏色加深，之后由于平衡正向移動，導致c(NO2)相對減小，顏色變淺，B正確；C．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理升高平衡應(yīng)該逆向移動，C錯；D．催化劑同等程度加快正逆反應(yīng)速率，不影響平衡，D錯。答案選B。8.要使的醋酸溶液中的值增大，可以采取的措施是①加少量燒堿固體②升高溫度③加少量冰醋酸④加水⑤加少量醋酸鈉固體A.①② B.②③④ C.③④⑤ D.②④【答案】D【解析】①加少量燒堿溶液，電離平衡正向移動，c(CH3COO-)增大，，所以比值減小，①錯誤；②弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱的，升高溫度促進電離，溶液中c(H+)增大，c(CH3COOH)降低，所以比值增大，②正確；③加少量冰醋酸，醋酸濃度增大，弱電解質(zhì)的濃度越大，電離程度越小，則比值減小，③錯誤；④加水溶液體積增大，導致氫離子、醋酸濃度都減小，但是電離平衡正向移動，溶液中n(H+)增大，n(CH3COOH)降低，所以比值增大，④正確；⑤加少量醋酸鈉固體，電離平衡逆向移動，則氫離子濃度減小，醋酸濃度增大，則減小，故⑤錯誤；綜上②④符合題意。答案選D。9.常溫下，0.005mol?L-1的H2SO4溶液中由水電離出的OH-的物質(zhì)的量濃度為A.0.01mol?L-1 B.1.0×10-12mol?L-1 C.2.0×10-12mol?L-1 D.無法確定【答案】B【解析】常溫下，0.005mol?L-1的H2SO4溶液中，c(H+)=0.01mol?L-1，則由水電離出的OH-的物質(zhì)的量濃度為mol?L-1=1.0×10-12mol?L-1，故選B。10.常溫下，用的KOH溶液滴定20mL溶液的滴定曲線如圖所示(滴定過程中的溫度變化忽略不計)。下列說法正確的是A.整個滴定過程中：保持不變B.點②所示溶液中：C.點③所示溶液中：D.點①所示溶液中：【答案】A【解析】當?shù)渭覭OH溶液的體積為10mL時，溶質(zhì)成分為CH3COOK、CH3COOH，且物質(zhì)的量相等；當?shù)渭覭OH溶液的體積為20mL時，恰好完全反應(yīng)生成CH3COOK。A．整個滴定過程中：，溫度不變，Kh保持不變，A正確；B．點②所示溶液中，pH=7，存在電荷守恒：，氫離子和氫氧根濃度相同，，B錯誤；C．點③所示溶液恰好達到滴定終點，溶質(zhì)成分為CH3COOK，溶液呈堿性，故離子濃度：，C錯誤；D．點①所示溶液中溶質(zhì)成分為CH3COOK、CH3COOH，且物質(zhì)的量相等，溶液呈酸性，故醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，故，D錯誤；故選A。11.室溫時，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知的溶度積(室溫)，下列說法中不正確的是A.的數(shù)值為 B.點時有生成C.加入蒸餾水可使溶液由點變成點 D.點與點對應(yīng)的溶度積相等【答案】C【解析】A．在d點c()=1.410-4，因室溫時，CaCO3的溶度積Ksp=2.810-9，所以c(Ca2+)=210-5，故x的數(shù)值為210-5，故A正確；B．在c點c(Ca2+)>210-5，即相當于增大鈣離子濃度，平衡左移，有CaCO3生成，B正確；C．d點為飽和溶液，加入蒸餾水后如仍為飽和溶液，則c(Ca2+)、c()都不變，如為不飽和溶液，則二者濃度都減小，故不可能使溶液由d點變成a點，C錯誤；D．b點與d點在相同的溫度下，溶度積相等，D正確；故本題選C。12.已知反應(yīng)為一自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，將其設(shè)計成如下圖所示原電池。下列說法中正確的是A.電極是正極，其電極反應(yīng)為B.銀電極質(zhì)量逐漸減小，溶液中增大C.電極減少時，電解質(zhì)溶液中有電子轉(zhuǎn)移D.外電路中電流計的指針有偏轉(zhuǎn)【答案】D【解析】根據(jù)反應(yīng)式可知，反應(yīng)中Ag+被還原，應(yīng)為正極反應(yīng)，則電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液，Cu被氧化，應(yīng)為原電池負極反應(yīng)，再裝置圖中X為Cu，Y為硝酸銀溶液；A．電極X的材料是銅，原電池的負極，A錯誤；B．銀電解為電池的正極，被還原，發(fā)生的電極反應(yīng)為：，銀電極質(zhì)量逐漸增大，Y溶液中c(Ag+)減小，B錯誤；C．X為Cu的質(zhì)量減少0.64g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，但電子不能在電解質(zhì)溶液中轉(zhuǎn)移，C錯誤；D．該裝置為原電池，外電路中電流計的指針有偏轉(zhuǎn)，D正確；故答案為：D。13.氫氧化鉀在醫(yī)藥、輕工業(yè)、電化工、紡織等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。實驗室以鐵、石墨為電極，電解飽和溶液(電解液滴有適量的酚酞)制備、等，電解裝置如下圖所示：下列說法正確的是A.a電極材料是鐵B.陰極區(qū)電極反應(yīng)：C.當電路中有電子轉(zhuǎn)移時，就有通過膜進入正極區(qū)D.一段時間后整個電解池均變成紅色【答案】B【解析】由圖可知，a為陽極，氯離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，2Cl－-2e－=Cl2↑；b為陰極，水得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，2H2O+2e-=2OH-+H2↑；A．a(chǎn)電極為陽極，材料應(yīng)該是惰性電極材料，不能是鐵，A錯誤；B．陰極區(qū)電極反應(yīng)：，B正確；C．當電路中有電子轉(zhuǎn)移時，會有2mol鉀離子進入陰極區(qū)，即有2mol×39g/mol=通過膜進入陰極區(qū)，C錯誤；D．陽極區(qū)生成氯氣，氯氣和水生成漂白性次氯酸，會使有色物質(zhì)褪色，D錯誤；故選B。14.下列敘述中，正確的個數(shù)為①電解池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置；②金屬導電和電解質(zhì)溶液導電均為物理變化；③通過電解原理只能實現(xiàn)不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)；④電鍍過程相當于金屬的“遷移”，可視為物理變化；⑤純銀質(zhì)物品久置表面變暗，是由于發(fā)生了電化學腐蝕；⑥為了防止鋼鐵銹蝕，在排放海水的鋼鐵閥門上用導線連接一塊石墨一同浸入海水中；⑦一般來說，帶有鹽橋的原電池比不帶鹽橋的原電池效率高。A.1個 B.2個 C.3個 D.4個【答案】A【解析】電解池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置，①錯誤；金屬導電是物理變化，電解質(zhì)溶液導電四在通電條件下發(fā)生化學反應(yīng)，為化學變化，②錯誤；通過電解原理能實現(xiàn)不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，也可發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，③錯誤；電鍍過程相當于金屬的“遷移”，由金屬離子得電子生成金屬單質(zhì)，為化學變化，④錯誤；純銀質(zhì)物品久置表面變暗，是由于發(fā)生了化學腐蝕生成硫化銀等物質(zhì)，⑤錯誤；為了防止鋼鐵銹蝕，在排放海水的鋼鐵閥門上用導線連接一塊比鐵活潑的金屬作為負極，一同浸入海水中，采用了犧牲陽極保護陰極的方法，不可用石墨，⑥錯誤；一般來說，帶有鹽橋的原電池不發(fā)生普通的化學腐蝕，比不帶鹽橋的原電池效率高，⑦正確；綜上，只有⑦正確，故答案選A。15.某溫度下，的平衡常數(shù)。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入(g)和(g)。其起始濃度如表所示。下列判斷正確的是起始濃度甲乙丙0.0100.0200.0200.0100.0100.020A.平衡時，乙中的轉(zhuǎn)化率小于60%B.平衡時，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%C.平衡時，丙中是甲中的2倍，是0.012mol/LD.反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最慢，甲中的反應(yīng)速率最快【答案】B【解析】A．設(shè)甲容器中平衡時二氧化碳的轉(zhuǎn)化量為xmol/L，由反應(yīng)方程式知，生成水和二氧化碳的濃度均為xmol/L，根據(jù)K=，得x=0.006，所以甲中的轉(zhuǎn)化率為60%，乙和甲對比，乙相當于在甲的基礎(chǔ)上增加了氫氣的量，所以平衡會正向移動，的轉(zhuǎn)化率增大，則乙中的轉(zhuǎn)化率大于60%，故A錯誤；B．在反應(yīng)中，H2與反應(yīng)的化學計量數(shù)之比為1:1，起始量也相等，則轉(zhuǎn)化率相等，甲中H2的轉(zhuǎn)化率為60%，甲和丙對比，相當于是在甲的基礎(chǔ)上又加倍增大了反應(yīng)物的量，但對于化學反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強，平衡不移動，則物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變，所以平衡時，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%，故B正確；C．甲和丙對比，丙相當于是在甲的基礎(chǔ)上又加倍增大了物質(zhì)的加入量，但是對于化學反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，增大壓強，化學平衡不移動，丙的初始投入量是甲的2倍，所以平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，平衡時甲容器中c(CO2)是0.01-x=(0.01-0.006)mol/L=0.004mol/L，而甲和丙是等效平衡，但丙的起始濃度為甲的2倍，所以平衡時，丙中是0.008mol/L，故C錯誤；D．反應(yīng)開始時，丙中的物質(zhì)的量濃度最大，反應(yīng)速率最快，甲中的物質(zhì)的量濃度最小，反應(yīng)速率最慢，故D錯誤；故答案選B。第II卷(非選擇題)二、填空題(共55分)16.為實現(xiàn)生產(chǎn)生活的“碳減”和經(jīng)濟的可持續(xù)發(fā)展，科學工作者開展的價值型轉(zhuǎn)化的相關(guān)研究。請回答以下有關(guān)問題：Ⅰ.利用太陽能分解獲得氫氣，再通過加氫制甲醇()等燃料，從而實現(xiàn)可再生能源和的資源化利用。（1）過程Ⅰ、Ⅱ典型的人工光合作用過程：，該反應(yīng)是反應(yīng)_______(填“吸熱”或“放熱)。（2）過程Ⅱ中催化加氫制取甲醇，反應(yīng)如下：主反應(yīng)：副反應(yīng)：①CO、生成的熱化學方程式是_______。②一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1mol和3mol發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時，容器中為amol，CO為bmol，此時的濃度為_______(用含a、b、V的代數(shù)式表示)。③為提高在單位時間的產(chǎn)率，可采取措施：_______(寫出一條即可)。Ⅱ.催化加氫也可制取乙烯：，在體積為2L的恒容容器中制取乙烯，投料為xmol和3mol，測得溫度對的平衡轉(zhuǎn)化率的影響，曲線a表示x=1，改變投料比測量后得到曲線b，（3）曲線b條件下投料比改變，則x_______1(填“>”、“＜”或“=”)；反應(yīng)從開始分別進行到M、M1、N三點時，放出熱量為、、，其由大到小的順序為_______。（4）工業(yè)生產(chǎn)中采取較高溫度(250℃左右)，原因是_______?！敬鸢浮浚?）吸熱（2）①.②.③.增大壓強、降低溫度、選擇合適催化劑等（3）①.>②.（4）為了提高催化效率(或催化劑活性)，加快反應(yīng)速率【解析】【小問1詳解】光合作用需要吸收太陽光，故為吸熱反應(yīng)?！拘?詳解】主反應(yīng)：副反應(yīng)：①根據(jù)蓋斯定律分析，主反應(yīng)-副反應(yīng)可得熱化學方程式為：。②一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1mol和3mol發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時，容器中為amol，則二氧化碳消耗amol，氫氣消耗3amol,CO為bmol，則二氧化碳消耗bmol，氫氣消耗bmol，則反應(yīng)后二氧化碳有（1-a-b）mol，氫氣有（3-3a-b）mol，此時的濃度為。③為提高在單位時間的產(chǎn)率，即加快反應(yīng)速率，使主反應(yīng)正向移動，則采取措施：增大壓強、降低溫度、選擇合適催化劑等。【小問3詳解】曲線b的二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明增加了二氧化碳的量，即x大于1。相同投料比時，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率越高，反應(yīng)放熱越多，在相同溫度下，增大二氧化碳的量，增大了氫氣的轉(zhuǎn)化率，平衡正向移動，反應(yīng)放熱更多，故?！拘?詳解】在250℃左右催化劑的催化效果最高，故為了提高催化效率(或催化劑活性)，加快反應(yīng)速率，選擇溫度為250℃左右。17.弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬化學平衡。I.填空。（1）向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(已知)（2）某溫度下，水的離子積常數(shù)KW=1×10-12。將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的bLH2SO4溶液混合，若所得混合液pH=2，則a:b=_______II.已知H2A水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-A2-+H+。（3）常溫下溶液的pH_______(填序號)，僅用化學用語解釋原因_______。A．大于7B．小于7C．等于7D．無法確定（4）已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：。若要使該溶液中Ca2+濃度變小，可采取的措施有_______。A.升高溫度 B.降低溫度 C.加入NH4Cl晶體 D.加入Na2A固體III.（5）某工業(yè)廢水中主要含有Fe3+與Cr3+，毒性較大，若使用調(diào)節(jié)溶液pH的方法處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol?L-1，則殘留的Cr3+的濃度為_______(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)?！敬鸢浮浚?）（2）9:11（3）①.B②.HA-H++A2-（4）BD（5）3×10-6mol?L-1【解析】【小問1詳解】由可知，向NaCN溶液中通入少量的CO2，碳酸只能發(fā)生第一步電離，所以發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。答案為：；【小問2詳解】某溫度下，水的離子積常數(shù)KW=1×10-12，pH=11的NaOH溶液中，c(OH-)=0.1mol?L-1，pH=1的bLH2SO4溶液中，c(H+)=0.1mol?L-1，若所得混合液pH=2，則，從而求出a:b=9:11。答案為：9:11；【小問3詳解】由H2A=H++HA-、HA-A2-+H+可知，常溫下NaHA溶液中的HA-只能發(fā)生電離，不能發(fā)生水解，則溶液的pH小于7，故選B，僅用化學用語解釋原因：HA-H++A2-。答案為：B；HA-H++A2-；【小問4詳解】A．升高溫度，平衡正向移動，Ca2+濃度變大，A不符合題意；B．降低溫度，平衡逆向移動，Ca2+濃度變小，B符合題意；C．加入NH4Cl晶體，水解使溶液呈酸性，與A2-結(jié)合，從而使CaA的溶解平衡正向移動，Ca2+濃度變大，C不符合題意；D．加入Na2A固體，增大溶液中A2-濃度，使CaA的溶解平衡逆向移動，Ca2+濃度變小，D符合題意；故選BD。答案為：BD；【小問5詳解】在同一溶液中，c(OH-)相同，則，則殘留的Cr3+的濃度為mol?L-1=3×10-6mol?L-1。答案為：3×10-6mol?L-1?！军c睛】同一溶液中，同種離子的濃度相同。18.下圖為相互串聯(lián)的三個裝置，試回答：（1）寫出甲池負極的電極反應(yīng)式：_______。（2）若利用乙池在鐵片上鍍銀，則B是_______(填電極材料)，電極反應(yīng)式是__________。（3）若利用乙池進行粗銅的電解精煉，則_______極(填“A”或“B”)是粗銅。粗銅中雜質(zhì)Au、Ag在精煉結(jié)束后，它們在電解槽中的存在形式和位置為_______。（4）向丙池溶液中滴加幾滴酚酞試液，_______電極(填“石墨”或“Fe”)周圍先出現(xiàn)紅色，該電極方程式為：_______；若甲池消耗3.2gCH3OH氣體，則丙池中陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為_______mol?！敬鸢浮浚?）CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O（2）①.鐵片②.Ag＋+e-=Ag（3）①.A②.以單質(zhì)的形式沉積在A(陽極)下方（4）①.Fe②.2H2O+2e-=H2↑+2OH-③.0.3【解析】根據(jù)圖示可知：甲池為燃料電池，其中通入CH3OH的電極為負極，通入O2的電極為正極。裝置乙為電解池；其中與正極連接的A電極為陽極，B電極為陰極，裝置丙為電解池，其中石墨電極為陽極，F(xiàn)e電極為陰極，然后利用原電池、電解池反應(yīng)原理分析解答，根據(jù)在同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等進行有關(guān)計算?！拘?詳解】甲池裝置為原電池，其中通入CH3OH的電極為負極，由于電解質(zhì)溶液為堿性，所以負極的電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O；【小問2詳解】若利用乙池在鐵片上鍍銀，則裝置乙中鐵片為陰極，與電源負極連接，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液，故乙池中B電極為鐵片，該電極的電極反應(yīng)式為：Ag＋+e-=Ag；【小問3詳解】若利用乙池進行粗銅的電解精煉，則粗銅為陽極，連接電源的正極，精銅為陰極，連接電源的正極，故A電極粗銅；在A電極上Cu氧化變?yōu)榻饘訇栯x子Cu2+進入電解質(zhì)溶液中，粗銅中雜質(zhì)Au、Ag在精煉結(jié)束后，它們以單質(zhì)的形式沉淀在電解槽陽極(A電極)底部，形成陽極泥；【小問4詳解】丙池為電解池，其中石墨電極為陽極，F(xiàn)e電極為陰極。由于陰離子放電能力：Cl-＞OH-，陽離子放電能力：H+＞Na+，所以陽極石墨電極上發(fā)生反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑；Fe電極上發(fā)生反應(yīng)：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，H+放電產(chǎn)生H2，破壞了Fe電極附近水的電離平衡，水進一步電離，最終達到平衡時溶液中c(OH-)＞c(H+)，故Fe電極負極溶液顯堿性，向其中滴入酚酞試液后，鐵電極周圍出現(xiàn)紅色；若甲池消耗3.2gCH3OH氣體，CH3OH的物質(zhì)的量n(CH3OH)=，根據(jù)電極反應(yīng)式：CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O可知：1molCH3OH發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移6mol電子，則0.1molCH3OH反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.6mol電子。丙池中陽極上電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，每反應(yīng)產(chǎn)生1molCl2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，現(xiàn)在電路中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，故丙池陽極上產(chǎn)生Cl2氣體的物質(zhì)的量為n(Cl2)=。19.某學生用0.100的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：A.移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；B.用標準溶液潤洗滴定管2～3次；C.把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液；D.取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3cm處；E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；E.把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。實驗編號KOH溶液的濃度/滴定完成時，KOH溶液入的體積/mL待測鹽酸的體積/mL10.10020.0420.0020.10022.6420.0030.10020.0020.0040.10019.9620.00就此實驗完成填空：（1）正確操作步驟的順序是_______、A、F(填字母)。（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為_______(保留三位有效數(shù)字)。II.葡萄酒中最大使用量為0.25，取300.00mL葡萄酒，通過適當?shù)姆椒ㄊ顾恳莩霾⒂脤⑵淙垦趸癁?，然后?.0900NaOH標準溶液進行滴定。（3）