化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

第一章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1、2、1物質(zhì)的量的單位——摩爾教學(xué)目標(biāo)：1、知道摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，了解阿伏伽德羅常數(shù)的含義；2、初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的量、物質(zhì)的微粒數(shù)之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系；3、通過(guò)對(duì)摩爾質(zhì)量概念的理解，讓學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系；4、通過(guò)對(duì)物質(zhì)的量概念的理解，嘗試從定量的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)，體會(huì)定量研究方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。教學(xué)重點(diǎn)：理解物質(zhì)的量是一種物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位；能夠進(jìn)行物質(zhì)的量、微粒數(shù)目之間的簡(jiǎn)單換算。理解摩爾質(zhì)量的含義，能夠進(jìn)行物質(zhì)的量、微粒數(shù)、質(zhì)量之間的簡(jiǎn)單換算。教學(xué)難點(diǎn)：理解物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量的含義；較為熟練地運(yùn)用計(jì)算公式?？煞Q(chēng)量的物質(zhì)不可稱(chēng)量的物質(zhì)

原子是化學(xué)變化中的最小粒子，分子與分子、原子與原子按一定的比例定量地進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，而原子與分子都很小，我們?nèi)庋鄄豢赡苡^察到，更不可能一個(gè)一個(gè)地進(jìn)行稱(chēng)量，怎樣能將微觀的粒子與宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)來(lái)研究分子、原子或離子所進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)呢？這就需要確定一種物理量，第14屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)通過(guò)以“物質(zhì)的量”作為化學(xué)計(jì)量的基本物理量。

物質(zhì)的量是把微觀粒子和宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)的一座橋梁。（難見(jiàn)、難稱(chēng)量）微觀粒子宏觀物質(zhì)（可見(jiàn)、可稱(chēng)量）物質(zhì)的量物理量單位名稱(chēng)單位符號(hào)長(zhǎng)度質(zhì)量時(shí)間電流強(qiáng)度熱力學(xué)溫度發(fā)光強(qiáng)度米千克秒安培開(kāi)爾文坎德拉摩

爾mkgsAKcdmol

國(guó)際單位制（SI）的七個(gè)基本物理量物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量的單位——摩爾

1、物質(zhì)的量（符號(hào)：n）（1）定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。（2）單位：摩爾（符號(hào)：mol）理解時(shí)注意：a、物質(zhì)的量是七個(gè)國(guó)際基本物理量之一，是一個(gè)專(zhuān)有名詞，由固定字?jǐn)?shù)組成，不能分割、不能增減。b、粒子是指：原子、分子、原子團(tuán)、離子、中子、質(zhì)子、電子等微觀粒子c、摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一，只能度量微觀粒子，且必須指明粒子的名稱(chēng)、符號(hào)或化學(xué)式例2、判斷正誤，并說(shuō)明理由。A.1mol氫B.1molCO2

例1、請(qǐng)說(shuō)出下列題目的含義（１）１molＨ（２）３molＨ２Ｏ

表示１mol的氫原子表示３mol的水分子錯(cuò)誤。沒(méi)有指出是分子、原子或離子正確。物質(zhì)物質(zhì)的量的表示方法：物質(zhì)的量的多少（mol）＋能表示微觀粒子的符號(hào)或文字C.1mol土豆點(diǎn)金訓(xùn)練例1錯(cuò)誤我們已經(jīng)了解到1mol所包含的數(shù)字非常龐大，國(guó)際上規(guī)定1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg(12g)12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023，把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。2、阿伏伽德羅常數(shù)（符號(hào)：NA）單位：mol-1準(zhǔn)確值：0.012kg(12g)12C中所含的碳原子數(shù)近似值：6.0210231mol任何粒子所含粒子數(shù)=阿伏伽德羅常數(shù)的值≈6.021023感受阿伏加德羅常數(shù)

如果把6.02×1023個(gè)直徑為2.5cm的硬幣排成一行，可以來(lái)回于地球與太陽(yáng)之間240.8億次。

如果把

6.02×1023

粒米給全球60億人吃，每人每天吃一斤，要吃14萬(wàn)年，所以物質(zhì)的量只用來(lái)表示原子、分子、離子等微觀粒子。

４、1molNa2CO3中約含有___molNa+、___molCO32-離子，共含有離子的個(gè)數(shù)為_(kāi)_____________個(gè)。0.3×6.02×

10231.806×

1023練習(xí)：點(diǎn)金例21、1molC中約含有

個(gè)碳原子2、0.3molH2SO4含有

個(gè)硫酸分子３、1.204×1024個(gè)H2O2分子的物質(zhì)的量為

。6.02×

10232mol213×6.02×

10231.806×

10245、N個(gè)C的物質(zhì)的量是

mol

N/NA3、物質(zhì)的量、阿佛加德羅常數(shù)與粒子數(shù)（符號(hào)為N）之間的關(guān)系：n=NNA物質(zhì)的量阿佛加德羅常數(shù)微粒數(shù)粒子的個(gè)數(shù)比與粒子的物質(zhì)的量之比的關(guān)系？微粒數(shù)(N)×NA

÷NA物質(zhì)的量(n)

物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間成正比：n１／n２＝Ｎ１／Ｎ２物質(zhì)的量相同的任何物質(zhì)所含粒子的數(shù)目相同，同樣，含有相同粒子數(shù)目的物質(zhì)其物質(zhì)的量也相同。課堂反饋1.物質(zhì)的量是指（）A：物質(zhì)的質(zhì)量B：物質(zhì)的微觀粒子數(shù)C：物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)D：能把物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來(lái)的一個(gè)基本物理量2.下列說(shuō)法正確的是（）A：1mol氧B：1molH2SO4C：1mol米D：1mol面粉3.在0.5molNa2SO4中，含有Na+數(shù)約為（）A:3.01×1023B:6.02×1023C:0.5D:14.1mol下列氣體中所含原子數(shù)最多的是（）A：H2B：

CH4C：CO2D：

O2DBBB5.氫原子數(shù)目為9.03×1023的NH3是（）A：1.5molB：1molC：0.5molD：2mol6.相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，所含分子數(shù)目之比為

,所含O的物質(zhì)的量之比為

。C1:12:37.1.5molNa2SO4含有

molNa+;

molSO42-;含

個(gè)O。8.0.1molNH4+中含有

個(gè)N，含有

個(gè)H.2.408×

10236.02×

10221.5×21.5×4×

102336×

10231.5×11.5知識(shí)鏈接２Ｈ２＋Ｏ２＝＝=２Ｈ２Ｏ△微粒個(gè)數(shù)物質(zhì)的量２個(gè)１個(gè)２個(gè)２mol１mol２mol

化學(xué)反應(yīng)方程式中，系數(shù)之比即反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。

實(shí)驗(yàn)中，如何取出１mol或２mol粒子、或更多物質(zhì)的量的物質(zhì)？↓擴(kuò)大6.02×1023倍2×6.02×10231×6.02×10232×6.02×1023質(zhì)量4g32g36g粒子符號(hào)物質(zhì)的式量每個(gè)粒子的質(zhì)量（g/個(gè)）1mol物質(zhì)含有的粒子數(shù)（個(gè)）1mol物質(zhì)的質(zhì)量（g）C121.993X10-23

Fe

569.032X10-23H2SO4

981.628X10-22H2O182.990X10-23Na+233.821X10-23OH-172.824X10-23NANANANANANA125698182317請(qǐng)找出1mol物質(zhì)的質(zhì)量有什么規(guī)律？分析以上計(jì)算結(jié)果可得出什么規(guī)律？（1）1mol任何原子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。（2）1mol任何分子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種分子的相對(duì)分子質(zhì)量。（3）1mol任何離子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種離子的式量。結(jié)論:1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，其數(shù)值都與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。4、摩爾質(zhì)量（1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。（2）符號(hào)：M（3）單位：（4）數(shù)值：等于物質(zhì)的相對(duì)原子（分子）質(zhì)量g／mol

g·mol－１1mol（5）物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系：n(mol)=M(g/mol)m(g)質(zhì)量(m)×Ｍ

÷Ｍ物質(zhì)的量(n)

課堂練習(xí)：填空：

(1)

1molCu質(zhì)量是

克，Cu的摩爾質(zhì)量是

(2)

1molO2質(zhì)量是

克，O2的摩爾質(zhì)量是

(3)1molCO2質(zhì)量是

克，CO2的摩爾質(zhì)量是

(4)1molCl-質(zhì)量是

克，Cl-的摩爾質(zhì)量是

(5)1molNa+質(zhì)量是

克，Na+的摩爾質(zhì)量是

(6)1molNaCl質(zhì)量

克，NaCl的摩爾質(zhì)量

64324435.52358.558.5g/mol23g/mol35.5g/mol44g/mol32g/mol64g/mol物質(zhì)的摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量嗎？思考不是二者聯(lián)系：在數(shù)值上相等二者區(qū)別：概念不同摩爾質(zhì)量有單位；相對(duì)（原子）分子質(zhì)量無(wú)單位練習(xí)：點(diǎn)金訓(xùn)練例3教材：P13“學(xué)與問(wèn)”N,n,m之間的相互轉(zhuǎn)化Nnm÷NA×M×NA÷M聯(lián)系微觀和宏觀物質(zhì)的橋梁N/NA=m/M1.下列說(shuō)法正確的是（）A.H2的摩爾質(zhì)量是2gB.1molH2O的質(zhì)量是18gC.氧氣的摩爾質(zhì)量是32g.mol-1D.2gH2含1molH2.3molFe的質(zhì)量是

,NO3—的摩爾質(zhì)量是

。3.質(zhì)量相等的下列物質(zhì)中，所含原子數(shù)最少的是（）A：H2OB：NH3C：CH4D：H3PO44.與19.2gSO2所含氧原子數(shù)目相同的SO3的質(zhì)量是____.5.