高安中學高二上學期期中考試（化學）

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精江西省高安中學2010-2011學年度上學期期中考試高二年級化學試題（可能用到的相對原子質量:H：1 C:12O：16Na：23S:32Cl：35。5Fe:56)一、選擇題（本題包括16個小題,每題只有一個選項符合題目意思，每小題3分，共48分）1、下列物質中，導電性能最差的是（）A、熔融氫氧化鈉 B、石墨棒 C、鹽酸溶液 D、固態(tài)氯化鈉2、下列事實一定能說明HF是弱酸的是（）①常溫下NaF溶液的pH大于7; ②用HF溶液做導電性實驗，燈泡很暗;③HF與NaCl不能發(fā)生反應； ④常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3⑤HF能與Na2CO3溶液反應，產(chǎn)生CO2氣體⑥HF與水能以任意比混溶 ⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅A、①②⑦ B、②③⑤ C、③④⑥ D、①④3、下列離子在溶液中能大量共存的是（）A、 B、C、 D、4、已知現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L(標準狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O（l），若實驗測得反應放熱3695KJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是（）A、1：1 B、1：3 C、1:4 D、2：35、下列敘述正確的是()A、物質的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：B、相同物質的量濃度的下列溶液中：①、②、③、④由大到小的順序是：①＞②＞③＞④C、某二元酸(H2A)在水中的電離方程式是：則在NaHA溶液中：D、pH=12氨水溶液與pH=2鹽酸溶液等體積混合:6、反應2AB在不同溫度和壓強改變條件下，產(chǎn)物AB的生成情況,如圖所示：a為5000C，b為3000C,c為3000CA、AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，△H＜0B、AB為氣體,A2、B2中最少有一種為非氣體，△H＞0C、AB為固體，A2、B2中最少有一種為非氣體,△H＞0D、A2、B2、AB三種物質均為氣體，△H＜07、下列各式中屬鹽的水解反應的是（）A、 B、C、= D、8、弱電解質的電離程度可用電離度(）表示：，現(xiàn)有pH均為4的HCl和溶液，則兩種溶液中H2O的電離度之比為（）A、1：2 B、2:5 C、1:106 D、106:19、把Ca（OH)2放入蒸餾水中，一段時間后達到如下平衡：，下列說法確的是（)A、恒溫下向溶液中加CaO，溶液的pH升高B、給溶液加熱，溶液的pH升高C、向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質量增加D、向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH）2固體質量不變10、在一密閉容器中充入1molCO和1molH2O(g)，一定條件下反應:達到平衡時生成0。67molCO2，若在相同條件下將H2O（g）改為4mol，反應達到平衡時生成CO2的物質的量為（）A、1.34mol B、1。0mol C、0.94mol D、0.52mol11、250C，向1mLpH=a的鹽酸中滴加10mLpH=b的NaOH溶液，當溶液中A、13 B、14 C、15 D、不能確定12、實驗室用標準鹽酸測定未知濃度NaOH溶液，用甲基橙作指示劑，下列操作可能使測定結果偏低的是()A、酸式滴定管在裝酸液前未用標準酸液潤洗B、開始時酸式滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定過程中消失C、錐形瓶內溶液顏色由黃變橙時立即停止滴定D、盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2~3次13、用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L—1鹽酸,如達到滴定終點時不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的體積約為0.05mL），繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH是（）A、4 B、7.2 C、10 D、11.314、用水稀釋0。10mol·L—1的氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（）A、 B、C、與的乘積 D、15、下列化學反應屬于吸熱反應的是（）A、碘的升華B、生石灰溶于水C、鎂與稀鹽酸反應D、熟石灰與氯化銨晶體混合制氨16、可逆反應：，下列敘述正確的是（)A、達到化學平衡時,若增大容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大B、化學反應速率關系是：C、達到化學平衡時，D、若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3,則反應達到化學平衡狀態(tài)二、填空題（共36分)17、（4分）甲烷是一種高效清潔的新能源，0。25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時，放出222。5kJ熱量，則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為。18、（14分)（1）Na2SO3溶液蒸干得到的固體物質是___________，原因是______________。（2）碳酸氫鋇溶液蒸干得到的固體物質是___________，原因是___________________。(3)鹽酸與硫酸濃度各為1mol/L的混合酸10mL,加熱濃縮至1mL，最后得到的溶液濃度為_________，原因是_____________________________________________________.（4）與c(H+)·c(OH-）=kw類似，F(xiàn)eS飽和溶液中存在：FeS（s)Fe+S，c（Fe）·c（s）=ksp.常溫下ksp=8。1×10—17。(溶液密度為1.0g/cm3）。理論上FeS的溶解度為___________________。19、（10分)常溫下已知pH=2的高碘酸（HIO4)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性；0。01mol·L-1的碘酸（HIO3）或高錳酸（HMnO4)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性。請回答下列問題:（1）高碘酸是（填“強酸”或“弱酸”）,理由是 。(2)0。01mol·L-1的碘酸（HIO3)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液中與Na+的濃度關系是(填“大于”“小于”或“等于”）。（3）已知高碘酸和硫酸錳(MnSO4）在溶液中反應生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應的還原劑是,該反應的離子方程式可表示為 。20、（8分）常溫下有一PH為12的NaOH溶液100mL,如果將其PH將為11，那么（1)若用蒸餾水應加入mL（2)若用PH=10的NaOH溶液應加入mL（3）若用PH=2的鹽酸應加入mL(4）若用0.01mol/L的硫酸溶液應加入mL三、實驗題(共16分）21、（16分)某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與c（H+)濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁與鹽酸反應速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白：（1）該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么,兩次實驗時反應的速率不一樣的原因,只有以下五種可能:原因I:Cl－對反應具有促進作用，而對反應沒有影響；原因II:___________________________________；原因III：Cl－對反應具有促進作用，而對反應具有阻礙作用；原因IV：Cl－、均對反應具有促進作用，但Cl－影響更大;原因V：____________________________________________________(2）該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確的結論。他取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H+）相同的稀硫酸和稀鹽酸的試管(兩試管的規(guī)格相同）中:①在盛有稀硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化；②在盛有稀鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否變化。若觀察到實驗1中_________，實驗2中__________，則說明原因III是正確的。依次類推。該同學通過分析實驗現(xiàn)象,得出了結論：Cl－對反應具有加速作用。（3）為了使實驗“定量化"，使結果更精確，可以對實驗進行如下改進：①配制c(H+)相同的稀鹽酸和稀硫酸：現(xiàn)有濃度為1mol·L—1的鹽酸和密度為1。225g·cm-3、質量分數(shù)為20%的硫酸，若要準確量取該硫酸20。00mL，需要用________（填儀器名稱)；將量取的硫酸配制成c(H+)=1mol·L—1的溶液，可得溶液的體積為____________。配制溶液時還需要用到的玻璃儀器有_____________、__________、燒杯、膠頭滴管和量筒等。②比較反應速率：反應時間可以用秒表測定。如果要對上述實驗中的反應速率進行比較,可以通過測定哪些物理量來確定?要求回答一種即可。江西省高安中學2010-2011學年度上學期期中考試座位號總分高二年級化學答題卡一．選擇題（每小題3分,共48分）題號12345678答案題號910111213141516答案二．填空題（共36分）17.（4分）____________________________________________________________________18．（14分）（1）___________，_____________________________________________（2）_______________，________________________________________________________（3）_______________，________________________________________________________(4）_____________________19．（10分）（1）_______________，________________________________________________________(2）______________（3）_______________，________________________________________________________20。（8分）（1）____________________(2）___________________（3）____________________（4）___________________三．實驗題（16分）21（16分)（1)原因II：______________________________________________________________原因V：______________________________________