2016年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件第9章水溶液中的離子

2016年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精品課件第9章水溶液中的離子水溶液中的離子基礎(chǔ)知識(shí)水溶液中的離子反應(yīng)水溶液中的離子平衡水溶液中的離子實(shí)驗(yàn)水溶液中的離子習(xí)題解析01水溶液中的離子基礎(chǔ)知識(shí)離子的定義是帶電的原子或分子團(tuán)。總結(jié)詞離子是由原子或分子失去或獲得電子形成的帶電粒子。在水中，離子可以由溶解的物質(zhì)電離產(chǎn)生，如酸、堿、鹽等。詳細(xì)描述離子概念總結(jié)詞根據(jù)離子所帶電荷的性質(zhì)，可以將離子分為正離子和負(fù)離子。詳細(xì)描述正離子是指帶正電荷的離子，如鈉離子（Na+）、鈣離子（Ca2+）等；負(fù)離子是指帶負(fù)電荷的離子，如氯離子（Cl-）、硫酸根離子（SO42-）等。離子分類離子的性質(zhì)主要包括水解、沉淀溶解平衡、酸堿平衡等?？偨Y(jié)詞水解是指離子與水分子結(jié)合形成弱電解質(zhì)的過程，如碳酸根離子（CO32-）的水解；沉淀溶解平衡是指難溶電解質(zhì)在溶液中溶解和沉淀的平衡狀態(tài)，如氫氧化銅的沉淀溶解平衡；酸堿平衡是指溶液中酸和堿的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的過程，如鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)。詳細(xì)描述離子性質(zhì)02水溶液中的離子反應(yīng)總結(jié)詞離子反應(yīng)是水溶液中離子之間發(fā)生的相互作用，導(dǎo)致物質(zhì)組成或性質(zhì)發(fā)生變化的過程。詳細(xì)描述離子反應(yīng)是水溶液中離子之間通過電荷交換或結(jié)合而發(fā)生的相互作用，導(dǎo)致物質(zhì)組成或性質(zhì)發(fā)生變化的過程。這種反應(yīng)通常涉及溶解在溶液中的離子，通過電荷轉(zhuǎn)移或結(jié)合，形成新的物質(zhì)或產(chǎn)生新的性質(zhì)。離子反應(yīng)概念總結(jié)詞離子反應(yīng)可以分為酸堿反應(yīng)、沉淀反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等類型。詳細(xì)描述酸堿反應(yīng)是指酸或堿在水溶液中與另一種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成水或鹽的過程。沉淀反應(yīng)是指兩種或多種離子在水溶液中結(jié)合，形成難溶于水的沉淀物的過程。氧化還原反應(yīng)是指離子之間通過電子轉(zhuǎn)移而發(fā)生的氧化或還原過程，通常涉及電子的得失或轉(zhuǎn)移。離子反應(yīng)類型VS離子反應(yīng)需要滿足一定的條件才能發(fā)生，包括濃度、溫度、壓力等。詳細(xì)描述離子反應(yīng)的發(fā)生需要滿足一定的條件，如濃度、溫度、壓力等。在一定條件下，某些離子之間可以發(fā)生相互作用并形成新的物質(zhì)。不同的離子反應(yīng)所需的條件不同，因此在實(shí)際應(yīng)用中需要根據(jù)具體情況選擇合適的條件來促進(jìn)或抑制離子反應(yīng)的發(fā)生?？偨Y(jié)詞離子反應(yīng)條件03水溶液中的離子平衡離子平衡是指在一定條件下，水溶液中的離子濃度保持相對(duì)穩(wěn)定的狀態(tài)。離子平衡是化學(xué)平衡的一種表現(xiàn)形式，受到多種因素的影響，如溫度、壓力、濃度等。離子平衡是研究水溶液中離子行為的重要理論基礎(chǔ)，對(duì)于理解物質(zhì)的溶解、沉淀、電離等過程具有重要意義。離子平衡概念水溶液中的氫離子和氫氧根離子濃度保持相對(duì)穩(wěn)定，受到酸堿物質(zhì)的抑制或促進(jìn)。酸堿平衡沉淀溶解平衡配位平衡難溶電解質(zhì)在水中溶解度達(dá)到飽和時(shí)，沉淀和溶解速率相等，離子濃度保持不變。配位體與中心離子結(jié)合形成配合物，在一定條件下達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡。030201離子平衡類型溫度對(duì)離子平衡的影響較大，不同溫度下離子平衡常數(shù)不同。溫度壓力對(duì)離子平衡的影響較小，但在高壓條件下，氣體在水中的溶解度會(huì)發(fā)生變化。壓力離子的初始濃度和溶液的稀釋程度對(duì)離子平衡產(chǎn)生影響。濃度離子平衡條件04水溶液中的離子實(shí)驗(yàn)了解水溶液中離子的形成和存在形式。掌握離子反應(yīng)的原理和實(shí)驗(yàn)操作。探究離子反應(yīng)在水溶液中的變化規(guī)律。離子實(shí)驗(yàn)?zāi)康臏?zhǔn)備好需要用到的試劑和儀器，如稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、酚酞指示劑、滴定管等。準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)試劑和儀器根據(jù)需要，配制不同濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液。配制標(biāo)準(zhǔn)溶液將待測(cè)溶液放入錐形瓶中，加入指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，記錄滴定過程中的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)。滴定操作根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算離子濃度和反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)等參數(shù)。數(shù)據(jù)處理離子實(shí)驗(yàn)步驟

離子實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析數(shù)據(jù)分析對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行整理和分析，計(jì)算離子的濃度和反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)等參數(shù)。結(jié)果解釋根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，解釋離子反應(yīng)的原理和規(guī)律，探究水溶液中離子的存在形式和變化規(guī)律。誤差分析對(duì)實(shí)驗(yàn)誤差進(jìn)行分析，找出可能影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的因素，提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性和可靠性。05水溶液中的離子習(xí)題解析習(xí)題解析方法首先回顧相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，確保理解透徹，再結(jié)合題目要求進(jìn)行解答。利用數(shù)軸、曲線圖等工具，將抽象問題具體化，便于理解和解答。對(duì)于選擇題，可以通過排除錯(cuò)誤選項(xiàng)，縮小答案范圍，提高答題正確率。根據(jù)題目給出的條件，逐步推理，得出結(jié)論。知識(shí)回顧法數(shù)形結(jié)合法排除法推理法例題1：在一定溫度下，某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$w$，溶液的密度為$rho$，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為$M$，物質(zhì)的量濃度為$c$，溶液的體積為$V$。下列關(guān)系式正確的是（）A.$c=frac{1000rhow}{M}$B.$c=frac{rhow}{M}$C.$V=frac{1000rhow}{M}$D.$V=frac{rhow}{M}$習(xí)題解析示例【分析】本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用。習(xí)題解析示例習(xí)題解析示例$c=frac{1000rhow}{M}$，故A正確；A.根據(jù)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系可知$c=frac{1000rhow}{M}$，故B錯(cuò)誤；B.根據(jù)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系可知C.根據(jù)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系可知$c=frac{1000rhow}{M}$，根據(jù)$V=frac{N}{n}=frac{cV}{n}=frac{1000rhoVw}{M}$，故C錯(cuò)誤；要點(diǎn)一要點(diǎn)二D.根據(jù)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系可知$c=frac{1000rhow}{M}$，根據(jù)$V=frac{N}{n}=frac{cV