高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 題組17 化學(xué)反應(yīng)與熱能練習(xí)（含解析）-人教版高三化學(xué)試題

題組17化學(xué)反應(yīng)與熱能一、單項(xiàng)選擇題1.如圖是SO2(g)和O2(g)反應(yīng)生成SO3(g)的能量變化示意圖,由圖可知()A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-197.8kJ/molB.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=+197.8kJ/molC.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=+98.9kJ/molD.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-98.9kJ/mol答案A據(jù)題圖分析反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,為放熱反應(yīng),SO2(g)+12O2(g)SO3(g)ΔH=-98.9kJ/mol。因此可推出:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-197.8kJ/mol。2.氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是()A.HX(g)中共價(jià)鍵斷裂的過程不一定屬于化學(xué)變化B.H2(g)+X2(g)2HX(g)ΔH>-2akJ·mol-1C.鹵素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性可以通過a的大小來比較D.斷裂1molHX中的化學(xué)鍵需要吸收akJ的能量答案DA項(xiàng),HX(g)溶解電離的過程中只有共價(jià)鍵斷裂沒有新鍵的生成,屬于物理變化;B項(xiàng),該反應(yīng)的ΔH為負(fù)值,且絕對值小于2a,因?yàn)榉肿幼優(yōu)樵右獢噫I吸收能量;C項(xiàng),鹵素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性可以通過a的大小來比較,a越大,對應(yīng)的鹵素氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定;D項(xiàng),未標(biāo)明HX的狀態(tài)。3.成語是中國傳統(tǒng)文化的瑰寶。銅墻鐵壁、銅心鐵膽、金戈鐵馬、百煉成鋼等成語向人傳遞正能量。工業(yè)上,冶煉鐵的有關(guān)熱化學(xué)方程式如下:①C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH1=akJ·mol-1②CO2(g)+C(s)2CO(g)ΔH2=bkJ·mol-1③Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH3=ckJ·mol-1④2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g)ΔH4=dkJ·mol-1(上述熱化學(xué)方程式中,a、b、c、d均不等于0)下列說法正確的是()A.b<aB.C(s)+12O2(g)CO(g)ΔH=a+b2kJ·molC.d=3c+2bD.CO(g)+12O2(g)CO2(g)ΔH<akJ·mol-1答案BA項(xiàng),①C(s)+O2(g)CO2(g)為放熱反應(yīng),ΔH1=akJ·mol-1,a<0,②CO2(g)+C(s)2CO(g)為吸熱反應(yīng),ΔH2=bkJ·mol-1,b>0,因此b>a;B項(xiàng),根據(jù)蓋斯定律可知,將(①+②)×12可得:C(s)+12O2(g)CO(g)ΔH=a+b2kJ·mol-1;C項(xiàng),根據(jù)蓋斯定律可知,將②×3+③×2可得:2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g)ΔH4=dkJ·mol-1=(3b+2c)kJ·mol-1;D項(xiàng),因?yàn)樘既紵梢谎趸紴榉艧岱磻?yīng),所以1mol碳完全燃燒放出的熱量大于1mol一氧化碳完全燃燒放出的熱量,故CO(g)+12O2(g)CO2(g)ΔH>akJ·mol-1。4.某反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理、能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是()A.Fe2+是該反應(yīng)的催化劑B.第一步反應(yīng)的活化能比第二步反應(yīng)的小C.S2O8D.兩步反應(yīng)都是放熱反應(yīng)答案A由題圖可知第一步反應(yīng)為S2O82-與Fe2+反應(yīng)生成SO42-和Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為S2O82-+2Fe2+2SO42-+2Fe3+,第二步反應(yīng)為Fe3+與I-反應(yīng)生成Fe2+和I2,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-2Fe2++I2,反應(yīng)的總離子方程式為S2O82-+2I-2SO42-+I2。A項(xiàng),由上述分析可知,反應(yīng)的總離子方程式為S2O82-+2I-2SO5.H2與O2發(fā)生反應(yīng)的過程的模型圖示如下(“—”表示化學(xué)鍵):下列說法不正確的是()A.過程Ⅰ是吸熱過程B.該反應(yīng)過程所有舊化學(xué)鍵都斷裂,且形成了新化學(xué)鍵C.過程Ⅲ一定是放熱過程D.該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進(jìn)行答案DA項(xiàng),過程Ⅰ中分子化學(xué)鍵斷裂形成原子,是吸熱過程;B項(xiàng),過程Ⅰ中所有的舊化學(xué)鍵斷裂,過程Ⅲ為新化學(xué)鍵形成的過程;C項(xiàng),過程Ⅲ為新化學(xué)鍵形成的過程,是放熱過程;D項(xiàng),該反應(yīng)可通過燃料電池,實(shí)現(xiàn)化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化。二、不定項(xiàng)選擇題6.固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:①H2(g)+I2(?)2HI(g)ΔH1=-9.48kJ·mol-1②H2(g)+I2(?)2HI(g)ΔH2=+26.48kJ·mol-1下列判斷不正確的是()A.①中的I2為氣態(tài),②中的I2為固態(tài)B.②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低C.反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好D.1mol固態(tài)碘升華時(shí)將放熱35.96kJ答案CD根據(jù)反應(yīng)熱ΔH=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量,說明①中反應(yīng)物的總能量大于②中反應(yīng)物的總能量,由于物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)的能量大于在固態(tài)時(shí)的能量,則①中的I2為氣態(tài),②中的I2為固態(tài),故A、B正確;由于兩個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物相同、狀態(tài)相同,熱穩(wěn)定性也相同,故C錯(cuò)誤;根據(jù)蓋斯定律,②-①即得I2(s)I2(g)ΔH=ΔH2-ΔH1=+26.48kJ·mol-1-(-9.48kJ·mol-1)=+35.96kJ·mol-1,說明1mol固態(tài)碘升華為碘蒸氣需要吸收35.96kJ的熱量,故D錯(cuò)誤。7.已知:①H2O(g)H2O(l)ΔH1②C6H12O6(g)C6H12O6(s)ΔH2③C6H12O6(s)+6O2(g)6H2O(g)+6CO2(g)ΔH3④C6H12O6(g)+6O2(g)6H2O(l)+6CO2(g)ΔH4下列說法正確的是()A.ΔH1<0,ΔH2<0,ΔH3<ΔH4B.6ΔH1+ΔH2+ΔH3-ΔH4=0C.-6ΔH1+ΔH2+ΔH3-ΔH4=0D.-6ΔH1+ΔH2-ΔH3+ΔH4=0答案B物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)需要放熱,物質(zhì)由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)需要吸熱,比較反應(yīng)③和反應(yīng)④中,C6H12O6(s)C6H1