四川省眉山市仁壽2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期1月期末化學(xué)模擬試題（含答案）

四川省眉山市仁壽2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期1月期末化學(xué)模擬試題相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23F-19Cu-64Zn-65一、選擇題（每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意）1．人們?cè)谏a(chǎn)、生活中所采取的下列措施是為了減慢反應(yīng)速率的是（）A．在燃煤中加入生石灰 B．在食品中添加適量的防腐劑C．煅燒硫鐵礦制硫酸時(shí)，將礦石粉碎 D．制豆腐時(shí)加入適量的鹽鹵2．不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．熱的純堿溶液去污能力強(qiáng) B．新制的氯水在光照條件下顏色變淺C．在鋼鐵船體上裝一塊Zn板防止腐蝕 D．打開冰鎮(zhèn)啤酒，把啤酒倒入玻璃杯中看到大量泡沫3．我國自主設(shè)計(jì)生產(chǎn)的長征系列運(yùn)載火箭使用偏二甲肼（）作燃料，作氧化劑。下列相關(guān)說法中正確的是（）A．C、N、O的電負(fù)性依次增大B．O原子有8個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子C．C、N、O三種基態(tài)原子的第一電離能依次增大D．基態(tài)N原子的軌道表示式為4．反應(yīng)的過程與能量變化如下圖所示（、、均大于0）。下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)的焓變?yōu)镃．該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能為D．形成的過渡態(tài)分子是由于CO和分子發(fā)生了碰撞5．氨水在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、醫(yī)藥、國防等很多方面有著廣泛的用途。向10mL氨水中加入蒸餾水，將其稀釋到1L后，下列變化中正確的是（）A．的電離程度減小 B．氨水的增大C．的數(shù)目增多 D．減小6．下列說法正確的是（）A．在外加電流法中，高硅鑄鐵惰性輔助陽極的作用為傳遞電流B．電解冶煉鎂、鋁通常電解熔融的和，也可電解MgO和C．利用焓判據(jù)可判斷反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行D．向溶液中滴入10滴濃NaOH溶液，溶液由黃色變橙色7．下列化學(xué)用語表達(dá)正確，且與所給事實(shí)相符的是（）A．滴加酚酞的蘇打水呈紅色：B．鐵在潮濕空氣中生成紅褐色的鐵銹，其負(fù)極的電極反應(yīng)：C．用鐵作電極電解NaCl溶液：D．NaHS溶液水解：8．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為16。W和Y為同主族元素，其中只有Y的氧化物能被HF腐蝕，X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．Y、Z的最高價(jià)含氧酸均是弱酸 B．元素Y與Z可形成共價(jià)化合物C．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W>Y D．原子半徑：X>W9．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A．的溶液中，B．向溶液中加入少量水，溶液中增大C．向鹽酸中加入MgO固體，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，D．向AgCl懸濁液中加少量水，不變，減小10．向某密閉容器中加入足量，發(fā)生反應(yīng)，在某溫度下達(dá)到平衡，下列說法正確的是（）A．升高溫度，一段時(shí)間后氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大B．容器體積不變，移走一小部分，隨后氣體分子數(shù)將減少C．溫度不變，縮小容器體積，重新平衡后氣體壓強(qiáng)將增大D．保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入氦氣，隨后固體質(zhì)量將減少11．微生物燃料電池能將污水中的乙二胺（）氧化成環(huán)境友好的物質(zhì)，示意圖如圖所示，a、b均為石墨電極。下列說法不正確的是（）A．電池工作時(shí)電流方向是b→a→質(zhì)子交換膜→bB．電池工作時(shí)a電極附近溶液的pH減小C．利用該電池處理0.1mol乙二胺，需消耗空氣體積約為8.96L（標(biāo)況下）D．b電極的電極反應(yīng)為12．下列裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．中和熱測(cè)定B．驗(yàn)證鐵的析氫腐蝕C．驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響D．除去堿式滴定管乳膠管中氣泡A．A B．B C．C D．D13．“接觸法制硫酸”的主要反應(yīng)在催化劑表面的反應(yīng)歷程如下：下列說法錯(cuò)誤的是（）A．使用催化劑能同等程度的加快正逆反應(yīng)速率B．反應(yīng)歷程中，反應(yīng)②的活化能比反應(yīng)①低C．通入過量空氣，可提高的平衡轉(zhuǎn)化率D．使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，從而改變反應(yīng)熱14．25℃時(shí)，和的飽和溶液中，金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[]，已知該溫度下，，下列說法正確的是（）A．當(dāng)和沉淀共存時(shí)，溶液中B．a(chǎn)線表示飽和溶液中的變化關(guān)系C．向X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH，可轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液D．除去溶液中含有的少量，可加入適量CuO二、填空題15．（16分）研究含氮化合物對(duì)消除環(huán)境污染，能源結(jié)構(gòu)的改變，食品添加劑的研究等有重要意義。（1）甘氨酸鋅常用于食品的添加劑，也可代替甘油作煙絲的加香、防凍。一水合甘氨酸鋅結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。①在H、N、O、C、Zn元素中，不屬于P區(qū)元素的有__________。②N、O、C、Zn元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_________。（2）“中國制造2025”是中國政府實(shí)施制造強(qiáng)國戰(zhàn)略第一個(gè)十年行動(dòng)領(lǐng)。氮化鉻在現(xiàn)代工業(yè)中發(fā)揮了重要作用。①基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布圖為__________。②基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式為__________。（3）NO在空氣中存在如下反應(yīng)：，該反應(yīng)分兩步完成，其反應(yīng)歷程如圖所示。決定總反應(yīng)速率的這一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。（4）在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。發(fā)生以下反應(yīng)：Ⅰ．Ⅱ．若CO的燃燒熱為283.5kJ/mol，則反應(yīng)Ⅰ的__________kJ/mol。（5）室溫下，用氨水將轉(zhuǎn)化為，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液中，則溶液的pH為__________。（已知：的，）（6）若T℃時(shí)，pH=2的醋酸溶液中由水電離出的，將此溫度下的HCl溶液與的NaOH溶液混合后pH=3，則__________。16．（18分）軟錳礦的主要成分為，含少量和。閃鋅礦主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質(zhì)?，F(xiàn)以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備和Zn，其簡(jiǎn)化流程如下：已知：Ⅰ．礦石中所有金屬元素在濾液A中均以離子形式存在。Ⅱ．常溫下各種金屬離子完全沉淀的pH如下表：pH8.010.19.03.24.7回答下列問題：（1）為了加快礦石的酸浸速率，通常采用的方法有__________（寫出兩種）。（2）濾渣2的成分有__________（填化學(xué)式）。（3）步驟①中發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，其中、FeS與硫酸共熱時(shí)有淡黃色物質(zhì)析出，溶液變?yōu)樽攸S色，寫出、FeS與硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________。（4）步驟③中的作用可以用__________溶液（填化學(xué)式）來代替，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為__________；另外一種物質(zhì)X用來調(diào)節(jié)溶液的pH，X可以是下列的__________（填序號(hào)）。A． B．ZnO C． D．（5）當(dāng)金屬離子濃度為時(shí)認(rèn)為該離子完全沉淀，則__________。（6）步驟④以鋰離子電池作電源，用惰性電極進(jìn)行電解，其陽極的電極反應(yīng)式為__________；用可以制取鋰離子電池的正極材料，該電池充電時(shí)的反應(yīng)為：，寫出充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式__________。17．（12分）某學(xué)習(xí)小組用0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)回答下列問題：（1）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，該儀器中溶液讀數(shù)如圖所示，所用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為__________mL。（2）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：滴定次數(shù)待測(cè)鹽酸的體積標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積滴定前的刻度滴定后的刻度mL第一次25.00mL0.00mL26.11mL第二次25.00mL1.56mL30.30mL第三次25.00mL0.22mL26.31mL依據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。（3）下列操作會(huì)使所測(cè)結(jié)果偏高的是__________（填字母）。A．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶B．滴定過程中振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶內(nèi)溶液濺出C．滴定過程中不慎將數(shù)滴堿液滴在錐形瓶外D．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失E．讀取NaOH體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)（4）用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。①滴定醋酸的曲線是__________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。②和的關(guān)系：__________（填“>”、“=”或“<”）。③M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是__________。18．（12分）我國的能源以煤炭為主，燃煤煙氣中、CO等有害氣體的排放會(huì)污染環(huán)境，用CO還原脫除將其轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫，對(duì)工業(yè)生產(chǎn)具有重要的意義。（1）在某溫度時(shí)，進(jìn)行CO還原脫除：。①若在剛性容器中進(jìn)行，下列說法一定能確定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。A． B．CO與的濃度之比不再改變C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變 D．的值不再改變②若控制進(jìn)料比為4：1，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為5%，則該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)為__________。（2）在600℃時(shí)，發(fā)生如下系列反應(yīng)，測(cè)得不同進(jìn)料比下平衡體系各物質(zhì)分布如圖所示（圖中起始投料固定為1mol）。反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：①該條件下，為減少有毒物質(zhì)COS的產(chǎn)生，同時(shí)脫除，實(shí)際生產(chǎn)中應(yīng)控制進(jìn)料比為__________，在進(jìn)料比大于2.5之后，COS的含量會(huì)明顯增大，試分析原因__________。②根據(jù)圖中曲線，可判斷__________（填“>”“=”或“<”）。（3）—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池也可用于處理，其原理如圖。若用該電池處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下含量為20%的燃煤煙氣3.36L，則理論上電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為__________。

答案一、選擇題（每小題3分，共42分）1．B 2．C 3．A 4．D 5．C6．A 7．B 8．A 9．B 10．D11．C 12．D 13．D 14．A二、填空題（共4小題，共58分）15．（16分，每空2分）（1）①H、Zn（2分）；②N>O>C>Zn（2分）（2）①（2分）；②（2分）（3）（2分）（4）+180（2分）（5）5（2分）（6）1：9（2分）。16．（18分，每空2分）（1）適當(dāng)加熱；攪拌；將礦石粉碎；適當(dāng)增大硫酸濃度（任意2個(gè)）（2分）（2）Cu、Cd．（2分）（3）（2分）