中考化學備考知識點復習14

前百

1.（2008年三明市）將潔凈的鐵絲浸入含有Ag（N03和Zn（NO3）2和電

鍍廢水中，一段時間后取出，鐵絲表面覆蓋了一層物質(zhì)，這層物

質(zhì)是（）

A.Ag、ZnB.AgC.ZnD.Ag>Fe

2.（2008年眉山市）金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應

用。下列性質(zhì)屬于金屬共性的是

（）

A.硬度很大、熔點很高B.有良好的導電性、傳

執(zhí)性

C,是銀白色的固體D.易與酸反應產(chǎn)生氫氣

3.（2008年宜昌市）向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫

酸，微熱，分反應后過濾。以下判斷錯誤的是

（）

A.濾紙上可能含有銅B.濾液中可能含有硫酸亞鐵

C.濾液中可能含有硫酸銅D.濾紙上可能含有氧化銅

4.（2008年臨沂市）質(zhì)量相同的下列金屬，分別加入到足量的稀鹽酸

中充分反應，放出氫氣最多的是

（）

A.MgB.AlC.CuD.Zn

5.（2008年攀枝花市）x、Y、z、W是四種不同的金屬，為比較金屬活

動性的強弱，某同學利用這四種金屬單質(zhì)、鹽酸、Z的硝酸鹽、W

的硝酸鹽，進行有關(guān)實驗，結(jié)果如下表（能發(fā)生置換反應的記為

“J”，不能反應的記為“一”，無標記的表示未做該實驗）。這四

種金屬的活動性順序為

（）

A.鋁合金門窗變舊變暗后用砂紙或鋼絲球打磨

B.鐵桶中加入硫酸銅溶液和石灰乳配制殺菌劑波爾多液

C.鋁壺內(nèi)的水垢用質(zhì)量分數(shù)為18%的熱鹽酸長時間浸泡

D.校內(nèi)用鋼架制作的自行車防雨棚應定期噴涂油漆防銹

7.（2008年蘇州市）下列金屬活動性由強至弱順序及元素名稱、符號

均正確的一組是（）

A.鉀K＞鈣Ca＞鈉Na＞鎂MgB.鋁Al＞鋅Zn＞鐵Fe＞錫Xi

C.鉛Pb＞銅Cu＞貢HgD.金Au＞銀Ag＞伯pt

8.（2008年肇慶市）某同學探究金屬單質(zhì)的活潑性時發(fā)現(xiàn)：X、丫都能

與稀硫酸反應放出氫氣而Z不能；丫能在X的鹽溶液中置換出X。

則它們的金屬活動順序為（）

A.X＞Y＞（H）＞ZB.Y＞X＞（H）＞ZC.X＞Z＞（H）＞Y

D.Y＞（H）＞X＞Z

9.（2008年恩施自治州）對甲、乙、丙三種金屬活動性的實驗研究過

程如下：

⑴取大小相等的三種金屬片，分別放入CuSOi溶液中，一段時間后,

甲、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，乙沒有現(xiàn)象。

(2)取大小相等的甲、丙兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，甲、

丙表面都產(chǎn)生氣泡，但甲產(chǎn)生氣泡的速度明顯比丙的快。則甲、

乙、丙三種金屬的活動性順序是()

A.甲＞丙＞乙B.丙＞乙＞甲C.甲＞乙＞丙D.丙＞甲＞

乙

10.(2008年貴港市)下列說法正確的是

()

A.鐵在潮濕的空氣中容易生銹B.金屬的活動性：

Zn＞Ag＞Cu

C.合金屬于純凈物D,鋁是地殼中含

量最多的元素

11.(2008年黃岡市)如圖所示是X、Y、Z三種金屬在容器中的反應

現(xiàn)象，下列說法正確的是

()

A.X、Y、Z三種金屬均發(fā)生了置.------一,

換反應—二z二

B.三種金屬的活動性順序是X＞置挈尸露◎

Y＞Z稀H2sCH溶液

C.若Z能從金屬Y的鹽溶液里置換出Y,則三種金屬的活動性順

序是X＞Z＞Y

D.若X為金屬鎂，則Z可能是鐵

12.(2008年黃石市)埋在地下的鑄鐵管道在下列哪種情況下腐蝕最慢

()

A.在干燥、致密的土壤中B.在干燥、疏松的土壤中

C.在潮濕、致密的土壤中D.在潮濕、疏松的土壤中

13.(2008年黃石市)某學生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性

順序，設計了四種方案：①將Zn、Cu分別加入到FeSG溶液中②

將Zn、Cu分別加入到ZnSO,溶液中③將Zn分別加入到FeSO^CuSO.

溶液中④將Fe分別加入到ZnSOi、CuSO.,溶液中

()

A.①或④B.①或②C.②或③D.③或④

14.(2008年南充市)有x、y、z三種金屬，如果把x和y分別放人稀

硫酸中，x溶解并產(chǎn)生氫氣，而丫不反應；如果把y和z分別放

入硝酸銀溶液中，過一會兒，在y表面有銀析出，而z沒有變化。

根據(jù)以上實驗事實，判斷x、y和z的金屬活動順序正確的是

()

A.X>y>ZB.X>Z>y,C.Z>y>XD,Z>X>y,

15.(2008年南通市)若金屬鎰(Mn)在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之

間，則下列反應不正確的是

()

A.Mn+H2SO4=MnSOi+H2tB.Mg+MnSO..=MgSOi

+Mn

C.Fe+MnSOt=FeS04+MnD.Mn+CuSO”=MnSOi

+Cu

16.(2008年山東省)向一定量的鐵粉中逐滴加入丫木

稀硫酸至過量,下圖是反應過程中某種物質(zhì)的

o稀硫酸的質(zhì)量

質(zhì)量Y隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化的關(guān)系,則Y不可能表示

A.消耗鐵粉的質(zhì)量B.生成硫酸亞鐵的質(zhì)量

C.溶液的總質(zhì)量D生成氫氣的質(zhì)量

17.(2008年煙臺市)刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCL溶液。已

知銅、鐵均能與FeCh溶液反應，反應方程式分別為：

Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,Fe+2FeCl3=3FeCl20現(xiàn)將一包銅、鐵的

混合粉末加入到盛有FeCL溶液的燒杯中，充分反應后燒杯中仍有

少量固體，關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說法正確的是

()

A.溶液中一定含F(xiàn)eCL,固體一定是鐵和銅

B.溶液中一定含F(xiàn)eCk,固體一定含銅

C.溶液中一定含F(xiàn)eCL、CuCL,固體一定含銅

D.溶液中一定含F(xiàn)eCL,固體一定是鐵和銅

18.(2008年煙臺市)置換反應是化學反應的基本類型之一。

(1)金屬與鹽溶液之間的置換反應，一般是活動性較強的金屬可把活

動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，如銅和硝酸銀溶液反應,

其化學方程式為。

⑵非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應規(guī)律，即活

動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出

來，如在溶液中可發(fā)生下列反應：

Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；I2+Na2S=2NaI+SI+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2

由此可判斷：

①S、CL、b、Bn活動性由強到弱順序是o

②下列化學方程式書寫錯誤的是o

(A)Cl2+2NaI=2NaCl+I2(B)I2+2KBr=2KI+Br2

(C)Br2+Na2S=2NaBr+SI(D)C12+K2S==2KC1+SI

19.（2008年海南?。┰贑uCb和MgCl2的混合溶液中,加入過量的鐵

粉，充分反應后過濾，所得固體為o

20.（2008年咸寧市）有X、Y、Z三種金屬，如果把X和丫分別放入稀

硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，丫不反應；把丫和Z分別放入硝酸銀

溶液中，過一會兒，在Z表面有銀析出，而丫沒有變化。根據(jù)以

上實驗事實，回答下列問題：

（DX、Y和Z的金屬活動性由強到弱的順序

為;

⑵舉出符合上述金屬活動性順序的三種常見金屬（寫化學

式）；并寫出在Z表面有銀析出反應的化學方

程式o

2L（2008年海南?。┯幸慌F質(zhì)螺絲釘已經(jīng)開始生銹，你能用化學方

法除銹，并做防銹處理嗎？請簡要寫出你的做法。

22.（2008年肇慶市）月球的沙土中含有豐富鈦鐵礦，主要成分為Ti02>

FezOs等，若用C0還原這種礦石，其中生成鐵的化學方程式

為：;用稀鹽酸清洗鐵釘表面的鐵銹

（主要成分是Fe203）,其化學方程式

為:，該反應的反應類型是

反應。

23.（2008年汕頭）把相同體積、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，分別滴到等

質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成乩的質(zhì)

量與反應時間的關(guān)系如右圖所示。這三種金屬的活動性順序

為;假如X、Y、Z都是+2價金屬，則相對原子

質(zhì)量由大到小的順序為o

24.（2008年青島市）人類的生產(chǎn)生活離不開金屬，下列三種金屬被發(fā)

現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁。

⑴金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟（填序號）選項關(guān)

系最大。

①地殼中金屬元素的含量；②金屬的導電性；③金屬的活動性。

⑵為探究鎰與鐵的金屬活動性，在相同溫度下，取大小相同、表面

光亮的兩種金屬薄片，分別投入等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的足量

稀鹽酸中（反應中Mn顯+2價），請問答：

金屬鐵鎰

與鹽酸反應現(xiàn)象放出氣泡速率緩慢放出氣泡速率較快

結(jié)論活動性鐵（填“>”“V”）鎰

除了比較與酸反應產(chǎn)生氣體速率的快慢，請你再舉出一種可比較

這二種金屬活動性強弱的方法（寫出所需藥品即可）：

__________________________________________________________________________________O

⑶將盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤

天平左右兩盤上，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相

等的鎂和鐵，待反應停止后，請判斷：

①若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒有剩余的物質(zhì)是

②若天平失去平衡，則指針一定偏向放的一邊。

25.（2008年河北?。轵炞CFe、Cu、Ag三種金屬的活動性是依次減

弱的，某化學興趣小組設計了圖2所示的四個實驗。其中不必進

26.（2008年河北?。┙饘俨牧显谏a(chǎn)、生活中有著廣泛的應用。

⑴人類每年從自然界提取大量的金屬，其中提取量最大的是鐵。用

赤鐵礦（主要成分為FezOj和一氧化碳煉鐵的化學方程式

為。

⑵北京奧運會用到多種材料。下列應用中使用金屬材料的有

（填序號）。

①使用金、銀和銅等制作獎牌②使用純羊毛和聚酯纖維制作

“福娃，，

③使用新型鋼材建造“鳥巢”④使用聚氟乙烯制造“水立方”

外層膜

⑶金屬礦物的儲量有限，而且不能再生，所以保護金屬資源尤為重

要。保護金屬資源的有效途徑是

（答出兩條即可）。

27.（2008年汕頭）氯化鐵能腐蝕銅，工業(yè)上常用此原理生產(chǎn)印刷線路

1，，，，—rrt、tYl-?

稀鹽酸

鍍銅電路板過量鐵粉過懣「滋渣/廣

FeChI-廢液

嵬和溶液「^n（FeCb、FeCb、CuCb）!"^

一定條件

請回答下列問題：

(1)步驟②中發(fā)生了兩個反應：2FeCL+Fe=3FeC12和

⑵濾渣的成份有,步驟③中發(fā)生反應的化學方程式是—

⑶該流程中可以循環(huán)、回收利用的物質(zhì)是：。

28.(2008年晉江市)興趣小組的同學學習了金屬的性質(zhì)后，在實驗室

找到的一種銀白色金屬R做如下探究:

(1)將金屬R投入稀鹽酸中，金屬表面有氣泡冒出。則該金屬R在金

屬活動性順序表中排在氫的(選填“前面”或“后面”)o

(2)為了比較金屬R與鐵的活動性強弱，興趣小組設計下列方案進行

實驗，請完成下表:

你的一種猜

驗證方法現(xiàn)象結(jié)論

想

金屬R表面有猜想

金屬R的活將金屬R投入.

黑色的物質(zhì)析(選填“正確”

動性比鐵溶液中

出或“錯誤”)

(3)請根據(jù)上述的信息，標出金屬Fe、R、Cu在下列金屬活動性順序

表中的相應位置。

...口…口…口...

-----------------?

&序H=k-ZrPH2Srlas

29.(2008年攀枝花市)某企業(yè)因經(jīng)營不善而停工，一年多來，許多機

械設備上已銹跡斑斑。小強將設備上一枚生銹的鐵螺絲放入足量

的稀鹽酸中，觀察到鐵銹逐漸消失，該反應的化學方程式

為：

;一段時間后，又觀察到鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，寫出產(chǎn)

生氣泡的化學方程

式:

—;小強結(jié)合學過的化學知識，向留守的管理人員提出了一些防

止機械設備進一步銹蝕的建議，請寫出一條小強的建

議:O

30.（2008年攀枝花市）某學校在探究鋁的化學性質(zhì)時，實驗情況如下:

實驗操作

10%的稀處酸10%的稀植腋

~0-

iD-的片錨片

O--二

(A

實驗現(xiàn)象開始時.，鋁片表面開始時，鋁片表面

有氣泡沒有明顯現(xiàn)象

［提出問題］:鋁片放入稀硫酸中，開始時為什么沒有明顯現(xiàn)象？

［提出假設］:假設1：鋁片表面有致密的氧化膜阻礙了反應的進行

假設2：所用稀硫酸的濃度太小

假設3：鋁片與稀硫酸反應需要加熱

［實驗設計］:

你選擇的假設是。請選擇恰當?shù)膶嶒炗闷愤M

行實驗，證明假設成立。有以下實驗用品：大小相同的鋁片、10

%的稀硫酸、30%的稀硫酸、氯化鈉、試管、試管夾、酒精燈、

鏡子、藥匙、砂紙

實驗步驟（文字敘述或圖示均觀察到的現(xiàn)象結(jié)論

可）

假設成立

［評價與反思］:通過這次探究，你從中得到的啟示是：

31.(2008年常州市)聯(lián)合鋼鐵工業(yè)的基本生產(chǎn)流程示意圖如下:

請回答下列問題：

(1)寫出設備A的名稱：；

⑵寫出以赤鐵礦為原料在高溫下與一氧化碳反應制取鐵的化學方程

式：

(3)應用化學原理分析，工業(yè)煉鋼時用純氧而不用空氣的原因是:

(4)鐵粉與生石灰都是常用的干燥劑，現(xiàn)欲用化學方法檢驗某食品袋

中的干燥劑究竟是其中的哪一種？請你簡述方法和現(xiàn)象：

⑸生產(chǎn)上要配制1200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸來測定鋼坯中鐵

的含量，則約需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%的濃鹽酸(密度以L2g/mL

計)多少毫升？

32.（2008年達州市）將一根鋒亮的鐵絲放入藍色的硫酸銅溶液中，過

一會兒，發(fā)現(xiàn)鐵絲表面出現(xiàn)了紅色物質(zhì)。

（1）寫出發(fā)生反應的化學方程式o

⑵由此判斷，金屬的活動性：FeCue（用“>”、“V”填空

⑶在化學反應中，元素化合價升高的反應物是還原劑，元素化合價

降低的反應物是氧化劑。試判斷上述反應中，氧化劑是。

33.（2008年攀枝花市）現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金

屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現(xiàn)欲測定其組成。

【查閱資料?】（1）鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應，且生成+2

價的可溶性金屬硫酸鹽和氫氣。

（2）相對原子質(zhì)量：蛇一24、Fe—56、Zn—65

【實驗步驟及數(shù)據(jù)】取該混合物粉末&0g放入燒杯中，將140.0g14.0

%的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應后，測得剩余固體質(zhì)

量數(shù)據(jù)記錄如下：

次數(shù)1234

加入稀硫酸的質(zhì)量35.035.035.035.0

/g

剩余固體的質(zhì)量/6.85.64.44.2

g

通過計算（寫出計算過程），求:

⑴該混合物粉末中銅的質(zhì)量分數(shù)?

(2)該混合物粉末中另一金屬為何種金屬？

(3)第三次加入硫酸充分反應后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?

34.(2008年南京市)京京同學對金屬活動性順序等知識進行了研究。

⑴根據(jù)右圖中的實驗現(xiàn)象判斷，稀鹽酸里的A、B、C、D四種金屬中，

在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬是(填字

母)o

(2)將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，乙表面析出紅色固

體，甲沒有明顯現(xiàn)象。判斷甲、乙、銅三種金屬的活動性由強到

弱的順序為o

⑶查閱資料：金屬在活動性順序里的位置越后，其化合物越不穩(wěn)定，

所以它的氧化物越容易被還原.在下列①②中各寫一個化學方程

式，③中寫出還原金屑氧化物的方法。

一①金屬氧化物加熱分解:▲

把金屬氧化物還原成

-*②用碳還原金屬氧化物，▲

金屬的三種主要方法

f③A：FejO3+2Al——Al2OJ+2Fe

⑷查閱資料?：在金屬活動性順序里，位于氫后面的

金屬Cu,在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反

應，但可以與稀硝酸反應，其化學方程式為：

3CU+8HN03(稀)=3CU(N()3)2+2N0t+4H2O反應生

成的NO是無色、難溶于水的氣體，在常溫下與空氣中的。2迅速化

合生成N02,NO?是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體。用右下圖

所示實驗裝置進行實驗，可以證明銅與稀硝酸反應生成的氣體是

NOo①檢查裝置的氣密性：關(guān)閉彈簧夾，將干燥管放人帶有水的

燒杯中，若觀察到,則

表明該裝置的氣密性良好。②按右圖所示進行實驗：打開彈簧夾,

用注射器慢慢抽取干燥管內(nèi)的氣體，稀硝酸沿著干燥管慢慢上升,

直到，停止抽拉注射器，關(guān)閉彈簧夾，觀察干燥

管內(nèi)的現(xiàn)

象：O反

應停止后，打開彈簧夾，用注射器抽取干燥管內(nèi)的氣體（事先已將

注射器內(nèi)原有的氣體推出），關(guān)閉彈簧夾后取下注射器，并抽取一

定量的空氣，觀察到氣體變?yōu)榧t棕色。③上述實驗完成后，用足

量NaOH溶液將氣體吸收，其目的是④下圖是

NO2氣體和空氣混合的實驗示意圖，觀察圖中A、B、D的表示方法,

在C處畫出相應的氣體組成的粒子示意圖。

空氣粒子不

規(guī)則地移動

NO2粒子不

規(guī)則地移動

⑤在3.84Cu中加入100g稀HNO3溶液，如恰好完全反應，計

算生成N0的質(zhì)量

（化學方程式見上）和反應前稀HNOs溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（請寫

出計算過程）

35.(2008年眉山市)同學們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，

小剛同學設計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，

取一次鹽酸的探究方案。請你和他們一起完善下表的探究方案并

回答有關(guān)問題。

(1)填表

實驗步驟觀察到的現(xiàn)象

①在試管中取少量鹽酸，插入鐵

絲，充分作用。

②在①所得的溶液中，插無明顯現(xiàn)象

入_______，充分作用。

③在②所得的溶液中插

入______，充分作用。

結(jié)論：金屬活動性Al>Fe>Cu

⑵將鋁絲插入前應進行的操作

是;

(3)小華同學認為在小剛設計的方案中，只要補充一個實驗，就可得

出Al>Fe>H>Cu的結(jié)論。小華要補充的實驗

是;

(4)小強同學認為要得到Al>Fe>H>Cu的結(jié)論，不必做補充實

驗，中需將小明同學方案中插入金屬的順序調(diào)整即可，你認為調(diào)

整后插入金屬的順序是o

⑴通過比較、分析，可以發(fā)現(xiàn)上述四個反應有相似之處：均屬于四

種基本反應類型中的反應。再分析這四個反應前后

各元素的化合價，我們還會發(fā)現(xiàn)一個相似之處：

⑵分析反應①和②，可以得到：Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性由強

到弱的順序是o用相似的思維方法類推到反應③

和④中，我們還可以得到：Cb、Bn、b三種非金屬的活潑性由強

到弱的順序為。

37.（2008年徐州市）顆粒達到納米級的單質(zhì)鐵具有很強的反應活性，

俗稱“納米鐵”。實驗室制備的方法是：以高純氮氣作保護氣，在

高溫條件下用乩和FeCk發(fā)生置換反應，生成“納米鐵”。請回答

以下問題：

⑴寫出生成“納米鐵”的化學方程式

______________________________________________________________________________________________________________O

⑵反應中需要保護氣的原因

是0

⑶某化學探究小組為了驗證鐵、銅、鎂、汞的金屬活動性順序，設

計了如下實驗方案：①將大小一樣的鐵片和鎂片分別加入到溶質(zhì)

質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸中；②將銅片加入到硝酸汞溶液中，銅片

上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；③將金屬片A加入到溶液B中。根據(jù)實驗①

判斷出鎂的金屬活動性比鐵強，依據(jù)的現(xiàn)象

是;根據(jù)實驗②的現(xiàn)象得出的結(jié)論

是;要通過實驗③得出鐵和銅的金

屬活動性順序，那么，如果B是硫酸銅溶液，則金屬A

是，如果A是銅，則溶液B是o

38.（2008年鹽城市）一化學興趣小組對某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)進

行探究。請按要求完成下列探究報告。

［實驗目的］

測定某生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)。

［資料支撐］

生鐵中除鐵外，還含有碳、硅、鎰、磷和硫等元素。碳在生鐵中

以兩種形態(tài)存在，一種是游離碳（石墨），另一種是化合碳（如Fe3c

等）；硅、鎰、磷、硫存在形式較為復雜；這些物質(zhì)通常都不與稀

硫酸發(fā)生化學反應。

［實驗方案］

生鐵樣品與過量的稀硫酸反應，測定反應前后可稱量物質(zhì)的質(zhì)量

差。

［實驗過程］

⑴取一只燒杯，稱得其質(zhì)量為70.4g,加入一定量生鐵樣品碎屑，

稱得燒杯和樣品的總質(zhì)量為102.4g；

⑵向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中

不再產(chǎn)生氣泡，再加入少量稀硫酸以確保過量，測得共用去稀硫

酸247.3g；

⑶靜置，稱量。稱得燒杯和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為348.7g。

［數(shù)據(jù)處理］

計算該生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)：

［交流討論］

⑴實驗稱量時稱量物應放在托盤天平的______盤（選填“左”或

⑵實驗過程中稀硫酸要過量的原因是

⑶經(jīng)質(zhì)檢部門精確測定，該樣品中鐵元素的總含量為95.2%o假設

沒有與硫酸反應的鐵都以Fe3c形式存在，則樣品中Fe3c的質(zhì)量分

數(shù)為

參考答安

1.BBBCADABAACAAACCB

18.（3分）（l）Cu+2AgN03==Cu（N03）2+2Ag⑵①C12>Br2>b>S

②B

19.Cu（或銅）Fe（或鐵）

20.（1）XZY（2）FeCuPt（其它合理答案也可）Cu+

2gN03==Cu（NO；））2+2Ag

21.鐵銹可溶于鹽酸，先用鹽酸把鐵銹除去，用水清洗并擦拭干凈，

然后再涂油、上油漆

22.5分）3C0+Fe203=^2Fe+3C02（2分）Fe203+6HCl=2FeC13+3H20（2分）

復分解（1分）

23.（4分）Y>X>Z（2分）Z>Y>X（2分）

24.（1）③（2）V金屬鎰的薄片氯化亞鐵（3）鹽酸鐵

25.C

26.（l）Fe203+3C0Mg2Fe+3C02（2）①③（3）防止金屬腐蝕、回

收利用廢舊金屬、合理有效開采礦物、尋找金屬的代用品等

27.（8分）（1）（2分）Fe+CuCl2==FeCl2+Cu（2）（4分）Fe、Cu（或鐵、

銅,2分）2HCI+Fe=FeCl2+H2t｛（2分）（3）（2分）FeCL、Cu

或FeCl2>Cu

28.（7分）⑴前（2分）⑵強（或弱）;FeSOK或FeS等）;正確（或

錯誤）讖...5da...□…

（3）----------------?

人口*右3H而IHH

（2分，順序中有一個顛倒不得分）

29.6HCl+Fe203==2FeCl3+3H202HC1+Fe==FeCb+H2t去銹后在

機械設備上涂油（其它合理答案均得分）

30.［設計設計］1或2或3；方案1

操作步驟（用文字敘述或圖觀察到的現(xiàn)象結(jié)論

示均可）

將打磨后的鋁片放入試管若有氣泡產(chǎn)生假設成立

中，加入10%的稀硫酸

方案2

操作步驟（用文字敘述或圖觀察到的現(xiàn)象結(jié)論

示均可）

取一支試管，放入一塊鋁若有氣泡產(chǎn)生假設成立

片，加入30%的稀硫酸少許

方案3

操作步驟（用文字敘述或圖觀察到的現(xiàn)象結(jié)論

示均可）

取一支試管，放入一塊鋁

片，加入10%的稀硫酸少許，若有氣泡產(chǎn)生假設成立

然后加熱

方案4

操作步驟（用文字敘述或圖

觀察到的現(xiàn)象結(jié)論

示均可）

取一支試管，放入一塊鋁若有氣泡產(chǎn)生假設成立

片，加入10%的稀硫酸少許，

然后加入氯化鈉

［評價與反思］:善于發(fā)現(xiàn)問題，大膽質(zhì)疑，勇于探究（只要答案合理

均得分）

31.（8分）⑴高爐（1分）（2）3CO+Fe2O：,J^=2Fe+3C02（2分）⑶

促使反應更加劇烈，并獲得更多的熱量（1分）（4）加入稀鹽酸，有

氣泡產(chǎn)生的為鐵粉，否則為生石灰（合理即可，1分）（5）250mL（列

式正確給2分，結(jié)果正確給1分，共3分）

32.（l）Fe+CuS0.,=Cu+FeS0.1（2分）（2）＞（1分）（3）CuS0t（硫酸銅）（1分）

共4分

33.解：⑴混合物中CU的質(zhì)量分數(shù)=色、［（）（）%=525%⑵設該金屬M的相

8g

對原子質(zhì)量為X,第4次反應的稀硫酸質(zhì)量為四xO2g=遨

1.2g,6

反應的總稀硫酸質(zhì)量是35gx3+35/6g=665/6g

M+H2S0!===MS?！?H2f

X98

8g-4.2g665/6gX14%

X；98=3.8g；665/6gX14%X=24

該金屬是鎂。

⑶設所得溶液中MgSOi的質(zhì)量為y,生成H2的質(zhì)量為z

Mg+H2S0I===MgSOi+H2t

981202

105gX14%yz

98:120==105gX14%:yy=18g

98:2====105gX14%:zz=0.3g

MgSO,溶液的質(zhì)量分數(shù)為18g/（105g+3.6g-0.3g）X100%^16.6%

答：該混合物粉末中銅的質(zhì)量分數(shù)是52.5%;該混合物粉末中另一金

屬為金屬鎂;第三次加入硫酸充分反應后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)是16.6%.

34.［本題共15分，第（4）題中⑤小題5分，其余每空1分］（DD

（2）乙＞Cu＞甲⑶①2HgO===2Hg+O2（合理答案均給分）

②C+2CuO==2Cu+CO2（合理答案均給分）?③用一種金屬還原

金屬氧化物（合理答案均給分）（4）①若干燥管內(nèi)的液（水）面比

燒杯內(nèi)的液（水）面低，且過一段時間后干燥管內(nèi)的液（水）面保持

不變②充滿干燥管銅片表面有氣泡產(chǎn)生，銅片溶解，溶液由

無色變成藍色，液面下降③防止污染空氣

解：設生成NO的質(zhì)量為X,稀硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y（設和答共1分）

35.（1）產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；銅絲；鋁絲溶液由淺綠

色變?yōu)闊o色⑵用砂紙打磨其表面的氧化鋁（3）把銅絲插入稀

鹽酸中（4）CuFeAl

36.（每空1分，共4分）（1）置換；反應前后元素的化合價有變化（只

要表示“化合價有變化”的意思就可以給分，如寫“有變化”或

寫“氧化還原反應”都可得分）（2）Zn、Cu、Ag（或鋅、銅、銀）；

CLBn、h（或氯、澳、碘或?qū)憽癈l、Br、I”也給分）

37.（8分）（DFeCk+乩-局溫-Fe+2HC1（2分）（2）防止鐵在高溫

下與氧氣反應（2分）（3）每空1分。鎂片與鹽酸反應比鐵片與鹽

酸反應劇烈；銅比汞的金屬活動性強；鐵；鹽酸等

38.（6分）［數(shù)據(jù)處理］

解：生成出的質(zhì)量：102.4g+247.3g-348.7g=L0g

設生鐵樣品中含鐵的質(zhì)量為心

Fe+H2soi=FeS04+H2t

562

x1.0g

56_x

T=ro7

*=雙泮=28.0g

生鐵樣品中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

高縹獲^°°%=87?5%

答：生鐵樣品中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是87.5吼

［交流討論］⑴左⑵確保生鐵樣品中鐵單質(zhì)與稀硫酸完全反應

⑶8.25%

2009年中考化學試題匯編

1、（09南京）“金銀銅鐵錫”俗稱五金。在這五種金屬中，金屬活動性最強的是（

）

A.鐵B.金C.銀D.銅

2、（09煙臺）蕪湖鐵畫是中國工藝美術(shù)百花園中的一朵奇葩。它以

鋼材為主料，經(jīng)鍛打、焊接、酸洗、上漆等多道工藝制成。下列關(guān)于

鐵畫的敘述不正確的是（）

（A）鐵畫應懸掛在干燥的環(huán)境中

（B）所用材料上的鐵銹可用稀鹽酸清洗掉

（C）給打制成型的鐵畫噴漆既美觀又可以防銹蝕

（D）所用的主要材料—低碳鋼，有較好的鍛軋性能，它不屬

于鐵的合金

3、（09濰坊）為驗證Mg、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱，某化學興

趣小組設計了右圖所示的四個實驗。其中不必進行的實驗是

Hcll1VI

H

n—

U

llcUCADCU

BQAg

*3-

4、（09濰坊）取3枚潔凈無銹的鐵釘，分別加入「

/?IW*

3支試管中，如圖所示的物質(zhì)進行實驗，試*I*

I?3，

管中鐵釘銹蝕速度由快到慢的順序為（）

A.①②③B.②①③

C.②③①D.③①②

5、（09泰州）下列材料中屬于天然纖維的是（）

A.塑料B.鐵絲C.玻璃絲D.棉花

6、（09泰州）A、B、C、D是四種金屬單質(zhì)，A能從B的硝酸鹽溶液

中置換出B,但A不能與稀鹽酸反應。相同條件下，C、D能與稀鹽酸

反應產(chǎn)生乩，且D比C反應劇烈。則四種金屬的活動性由強到弱的順

序是（）

A.A、B、C、DB.B、A、C、DC.D、C、A、BD.D、C、

B、A

7、（09宿遷）金屬Ni、Mn分別放入其他三種金屬X、Y、Z的鹽溶液

中，反應的結(jié)果和有無金屬析出的情況如下表所示。

X鹽溶液丫鹽溶液Z鹽溶液

Ni無無有

Mn無有有

它們的金屬活動性由強到弱的順序為（）

A.XMnYNiZB.ZNiYMn

C.ZMnYNiXD.XMnNiYZ

8、（09婁底）以科學原理和實驗事實為依據(jù)進行推理是學習化學的

一種重要方法。下列推理得出的相關(guān)結(jié)論正確的是（）

A.金剛石與石墨都是由碳元素組成的單質(zhì)，所以它們的性質(zhì)完全相同

B.降低溫度能夠滅火，所以油鍋著火可以蓋上鍋蓋滅火

C.鐵絲在氧氣中能夠燃燒，空氣中有氧氣，所以鐵絲在空氣中能夠燃

燒

D.氫氣與氧氣混合點燃可能發(fā)生爆炸，所以點燃氫氣前一定要檢驗氫

氣的純度

9、（09婁底）將X、Y、Z三塊大小相同的金屬片分別投入到10%的稀

鹽酸中，X表面無明顯現(xiàn)象，丫表面緩慢地產(chǎn)生氣泡，Z表面迅速產(chǎn)

生大量氣泡。則X、Y、Z的金屬活動性順序為（）

A.X>Z>YB.Z>Y>XC.X>Y>ZD.Z>X>Y

10、（09泉州）下面是王華同學從“錯題集”摘抄的部分內(nèi)容，其中

無需加以改正的是

（）

A.鐵在潮濕的空氣中容易生銹

B.洗衣粉洗去油污屬于溶解現(xiàn)象

C.可燃物溫度達到著火點一定會發(fā)生燃燒

D.碳酸氫鏤［NHMXI是T種復合肥料

11、（09杭州）若金屬鎰（Mn）在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，

則下列反應不正確的是

A.Mn+2HC1==MnCl2+H21B.Mg+MnSO（==MgSO（+Mn

C.Mn+Cu（NO3）2==Mn（NO3）2+CuD.Fe+MnS04==FeSO4+Mn

12、（09杭州）某種新型“防盜玻璃”為多層結(jié)構(gòu)，每層中間嵌有極

細的金屬線，當玻璃被擊碎時一，產(chǎn)生電信號，與金屬線相連的警報系

統(tǒng)就會立刻報警，這利用了金屬的（）

A.延展性B.導電性C.彈性D.導熱性

13、（09湖州）我市在南溫區(qū)和孚鎮(zhèn)建立了首個垃圾發(fā)電廠，實現(xiàn)了

生活垃圾的無害化和資源化處理。2008年4月11日從各鄉(xiāng)鎮(zhèn)運來了

第一批垃圾，在這批垃圾中，含廢鋁線、一次性塑料餐具、果皮、廢

舊報紙等。其中屬于金屬的是（）

A.廢鋁線B.一次性塑料餐具C.果皮D.

廢舊報紙

14、（09達州）請你根據(jù)所學化學知識判斷，不列說法正確的是

A.鐵管在潮濕的空氣中不易銹蝕B.鏤鹽氮肥與堿性物質(zhì)混合

施用C.天然氣泄漏，點火尋找泄漏處D.體溫計中的水

銀屬于金屬材料

15、（09重慶）向Cu（N03）2溶液中加入一定量的鐵粉充分反應，下列

情況中可能出現(xiàn)的是（）

①溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物為Cu②溶液中有Fe2+、Cu2

+、不溶物為Fe

③溶液中只有Cu2+、不溶物為Fe④溶液中只有Fe2+、不

溶物為Fe,Cu

A.①③B.①④C.②③D.③④?

16、（09肇慶）金屬X放入CuSOt溶液中有紅色物質(zhì)析出、放入ZnSO」

溶液中無現(xiàn)象。則三種金屬活動性由強到弱排列的是

A.Zn、X、CuB.Cu、X、ZnC.Zn、Cu、XD.X、

Zn^Cu

溶

山f（09肇慶）下（曲線正確的是氣

液

不加MnO?體

質(zhì)

7，體質(zhì)A1

量

量

JjIlMnO：

0水的量0時間0金屬的質(zhì)量0BaCk用量

向等體積、等濃度向稀硫酸中

A-.DrmA=A.ZX「的稀鹽酸中加金屬D滴BaCb溶液

18、（09黔東南）某學生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序,

設計了四種方案：①將Zn、Cu分別加入到FeSO」溶液中；②將Zn、

Cu分別加入到ZnSOi溶液中；③將Zn分別加入到FeSO八CuSO」溶液

中；④將Fe分別加入到ZnSO八CuSOi溶液中。其中可行的是（）

A.①④B.①②C.②③D.③④

19、（09蘭州）分別用以下三組物質(zhì)比較鋅和銅的金屬活動性：①Zn、

Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSOa溶液；③Zn、CuSO,溶液。僅用組

內(nèi)物質(zhì)就能夠直接達到目的的是

A.僅有①B.②③C.①③D.①②

③

20、（09蘭州）等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分數(shù)的足

量稀鹽酸反應（已知MN在生成物中均為+2價），生成氫氣質(zhì)

量和反應時間的關(guān)系如右圖所示，下列敘述正確的是

A.M、N兩種金屬中較活潑的是N

B.生成乩的質(zhì)量MVN

o

C.相對原子質(zhì)量較大的是N反應時間

D.產(chǎn)生乩的速率N>M

21、（09臨沂）光亮的鐵釘在下列兒種情況下，最不容易生銹的是

（）

22、（09臨沂）將一定量的鎂條放入到過量的稀鹽酸中，下列表示反

應過程中變化關(guān)系的曲線，正確的是（）

氨

氣

的

體

積

0時間0時間0時間

Bo.Co

23、（09青島）芯片是電腦、用符能”加點的核心部件，它是用高純

度硅制成的。下面是生產(chǎn)單質(zhì)硅過程中的一個重要反應:SiO2+2C

====Si+2C0t,該反應的基本類型是

A.化合反應B.分解反應C.置換反應

D.復分解反應

24、（09青島）在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂

粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)

生。下列判斷正確的是

A.濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂

B.濾出的固體一定含有銅，一定不含鐵和鎂

C.濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，可能含有氯化銅

D.濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅

(09青島)24.鋼鐵是重要的金屬材料，在生產(chǎn)、生活中有廣

泛的用途。建造北京奧運會主體育場“鳥巢”，就是用了大量的鋼鐵。

(1)鋼鐵屬于(填“純凈物”或“混合物”)；

(2)每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了

巨大的損失。鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的

和共同作用的結(jié)果；

(3)為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用在其表面涂刷礦物油或鍍

上其他金屬等覆蓋保護膜的方法。這些方法都能防止銹蝕的共同原理

是;

(4)煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦(主要成分是氧化鐵)、空氣等為

主要原料嫁鐵盧安應日程如下住媼~不3小要點在2

不令自

焦炭IIC02I@

請寫出第③步反應的化學方程式：

(5)金屬礦物的儲量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%

以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是

（填“合理開采礦物”或“節(jié)約金

屬資源”）。

24、（1）混合觸（2）水蒸汽氧氣（3）隔絕氧氣

（4）3C0+Fe203==2Fe+3C02（5）節(jié)約金屬資源

（09福州）13.（9分）人類生活離不開金屬。

⑴鐵是生活中常用的金屬。圖6是某“取暖片”外包裝的圖片。

該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其

發(fā)熱是利用鐵生銹時會放熱。

①發(fā)熱劑需接觸到空氣才會發(fā)熱，原因是鐵要與

等物質(zhì)共同作用才會生銹。

②推測發(fā)熱劑成分中氯化鈉的作用是__________

（2）應用金屬活動性順序能幫助我們進一步學習金屬性質(zhì)。囪/

已知下列各組物質(zhì)間單熊發(fā)生置換反應。

A.Fe和CuSO,溶液B.Mg和MnSO,溶液C.Mn和FeSOi

溶液

①寫出Fe和CuSO,溶液反應的化學方程

式o

②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由年到弱的順

序o

13.（9分）（1）①水、氧氣

（每空1分）

②加速鐵粉生銹，更快地放出熱量

(2分)

(2)①Fe+CuSOi==FeS04+Cu(3分)②MgMnFeCu

(2分)

(09眉山)21、(6分)構(gòu)建知識網(wǎng)絡是一種重要的學習方法。右圖

是關(guān)于鐵化學性質(zhì)的知識網(wǎng)絡已

(“一”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一人的]③

_點燃①|(zhì)

種物質(zhì))，其中B是密度最小的氣E—->E

體，c為紅色固體單質(zhì)。請回答下列問題：

(1)A物質(zhì)的化學式為o

(2)B物質(zhì)的一種用途是

(3)反應②還需要的一種反應物是

____________________(填化學式)。

(4)寫出反應③的方程式，并注明基本反應類型:

()o

(1)Fe3O4

(2)冶煉金屬(作燃料等)

(3)C(或C0或乩)

(4)Fe+CuS04=FeSOt+Cu置換反應

（09婁底）23.歡歡同學對金屬鐵的相關(guān)知識開展了研究性學習。

（1）實地調(diào)查鐵制品銹蝕情況如下:

調(diào)查內(nèi)掉漆的露天堆洗凈并鍍銘的

容自行車放的鋼筋擦干的菜刀鐵質(zhì)水龍頭

鐵制品長時間時間長菜刀放龍頭較

銹蝕情況風吹雨淋掉了鋼筋表面置較長時間長時間不生

漆的地方出出現(xiàn)銹層也不生銹銹

現(xiàn)銹跡

由調(diào)查結(jié)果可知：鐵生銹實際上是鐵與35和36等發(fā)生反應的