高考化學《微專題 小練習》統(tǒng)考版 專練 37

專練37化學平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計算1．[海南卷]某溫度下，反應CH2=CH2（g）＋H2O（g）?CH3CH2OH（g）在密閉容器中達到平衡。下列說法正確的是（）A．增大壓強，v正>v逆，平衡常數(shù)增大B．加入催化劑，平衡時CH3CH2OH（g）的濃度增大C．恒容下，充入一定量的H2O（g），平衡向正反應方向移動D．恒容下，充入一定量的CH2=CH2（g），CH2=CH2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率增大2．在一定條件下，利用CO2合成CH3OH的反應為：CO2（g）＋3H2（g）?CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH1，研究發(fā)現(xiàn)，反應過程中會發(fā)生副反應：CO2（g）＋H2（g）?CO（g）＋H2O（g）ΔH2，溫度對CH3OH、CO的產(chǎn)率影響如圖所示。下列說法中不正確的是（）A.ΔH1<0，ΔH2>0B．增大壓強有利于加快合成反應的速率C．生產(chǎn)過程中，溫度越高越有利于提高CH3OH的產(chǎn)率D．合成CH3OH反應的平衡常數(shù)表達式是K＝eq\f(c（CH3OH）·c（H2O）,c（CO2）·c3（H2）)3．[專題模塊測試]K、Ka、Kw分別表示化學平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù)，下列判斷正確的是（）A．在500℃、20MPa條件下，在5L密閉容器中進行合成氨的反應，使用催化劑后K增大B．室溫下K（HCN）<K（CH3COOH），說明CH3COOH的電離程度一定比HCN的大C.25℃時，pH均為4的鹽酸和NH4I溶液中Kw不相等D．2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3達平衡后，改變某一條件時K不變，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變4．[福建福州質(zhì)檢]在1L的密閉容器中充入2molN2和7molH2，發(fā)生反應N2＋3H2?2NH3，保持其他條件不變，相同時間內(nèi)測得NH3的濃度與溫度的關系如圖所示。下列敘述不正確的是（）A．該反應是放熱反應B．a(chǎn)、c兩點對應的壓強：pa<pcC．溫度為T1K時，N2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%D．溫度為T1K時，再加入1molN2和1molNH3，平衡向正反應方向移動5．在容積均為1L的三個密閉容器中，分別放入鐵粉并充入1molCO，控制在不同溫度下發(fā)生反應：Fe（s）＋5CO（g）?Fe（CO）5（g），當反應進行到5min時，測得CO的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。下列說法一定正確的是（）A．反應進行到5min時，b容器中v（正）＝v（逆）B．該反應的正反應為吸熱反應，平衡常數(shù)：K（T1）>K（T2）C．b中v（正）大于a中v（逆）D．達到平衡時，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為b>c>a6．已知反應X（g）＋Y（g）?R（g）＋Q（g）的平衡常數(shù)與溫度的關系如表所示。830℃時，向一個2L的密閉容器中充入0.2molX和0.8molY，反應初始4s內(nèi)v（X）＝0.005mol·（L·s）－1。下列說法正確的是（）溫度/℃70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4A.4s時容器內(nèi)c（Y）＝0.76mol·L－1B．830℃達平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為80%C．反應達平衡后，升高溫度，平衡正向移動D．1200℃時反應R（g）＋Q（g）?X（g）＋Y（g）的平衡常數(shù)K＝0.47．[山東歷城二中月考]已知反應：A（g）＋B（g）?C（g）＋D（g），在一定壓強下，按x＝eq\f(n（B）,n（A）)（A的物質(zhì)的量始終為1mol）向密閉容器中充入A氣體與B氣體。圖甲表示平衡時，A氣體的體積分數(shù)（V%）與溫度（T）、x的關系。圖乙表示x＝2時，正、逆反應的平衡常數(shù)與溫度的關系。則下列說法正確的是（）A．圖甲中，x2<1B．圖乙中，A線表示正反應的平衡常數(shù)變化C．由圖乙可知，T1時，K＝1，B的轉(zhuǎn)化率約為33.3%D．若在恒容絕熱裝置中進行上述反應，達到平衡時，裝置內(nèi)的氣體壓強與起始狀態(tài)相比將減小8．[湖北騰云聯(lián)盟聯(lián)考]已知反應2C（s）＋2NO2（g）?N2（g）＋2CO2（g），在密閉容器中1molNO2和足量C發(fā)生反應，相同時間內(nèi)測得NO2的生成速率與N2的生成速率隨溫度變化的關系如圖甲；維持溫度不變，反應相同時間內(nèi)測得NO2的轉(zhuǎn)化率隨壓強的變化如圖乙。下列說法錯誤的是（）A.圖甲中的A、B、C三個點中只有C點是平衡點B．圖乙中K（E）＝K（G）C．圖乙中E點的v逆小于F點的v正D．圖乙中NO2的濃度：c（E）＝c（G）9．一定量的CO2與足量的碳在容積可變的恒壓密閉容器中發(fā)生反應：C（s）＋CO2（g）?2CO（g）。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示：已知：氣體分壓（p分）＝氣體總壓（p總）×體積分數(shù)。下列說法正確的是（）A．550℃時，若充入惰性氣體，v正和v逆均減