2024屆福建省連江縣尚德中學(xué)高三沖刺模擬化學(xué)試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

2024屆福建省連江縣尚德中學(xué)高三沖刺模擬化學(xué)試卷注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動(dòng),先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下表為各物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法正確的一組是()選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)為少量雜質(zhì))除雜方法ACO2(SO2)通入飽和碳酸氫鈉溶液,再通入堿石灰干燥BCu(CuO)空氣中加熱CFeCl2(Fe)通入少量氯氣加熱DKNO3(NaCl)溶于水配成熱飽和溶液,冷卻結(jié)晶A.A B.B C.C D.D2、甲~辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),丁與辛屬同周期元素,下列判斷正確的是A.丙與庚的原子序數(shù)相差3B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:戊>己>庚C.乙所在周期元素中,其簡單離子的半徑最大D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成的化合物只含離子鍵3、下列化學(xué)用語正確的是()A.重水的分子式:D2O B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H—Cl—OC.乙烯的實(shí)驗(yàn)式:C2H4 D.二氧化硅的分子式:SiO24、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列說法不正確的是:()A.標(biāo)況下,22.4L的CO和1mol的N2所含電子數(shù)相等。B.1.0L0.1mol/L的醋酸鈉溶液中含CH3COOH、CH3COO—的粒子總數(shù)為0.1NA。C.5.6g鐵粉加入足量稀HNO3中,充分反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA。D.18.4g甲苯中含有C—H鍵數(shù)為1.6NA。5、海水是巨大的資源寶庫:從海水中提取食鹽和溴的過程如下:下列說法錯(cuò)誤的是A.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等B.電解熔融的氯化鈉是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程C.步驟Ⅱ中將Br2還原為Br-的目的是富集溴元素D.向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2,工業(yè)上常用電解熔融的Mg(OH)2來制取鎂6、已知常溫下,Ka1(H2CO3)=4.3×10-7,Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中,H2R、HR-、R2-三者的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是A.在pH=4.3的溶液中:3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)B.等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后,此溶液中水的電離程度比純水小C.在pH=3的溶液中存在D.向Na2CO3溶液中加入過量H2R溶液,發(fā)生反應(yīng):CO32-+H2R=HCO3-+HR-7、關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中,不正確的是()A.可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量NH3或O2B.可用從a處加水的方法檢驗(yàn)裝置②的氣密性C.實(shí)驗(yàn)室可用裝置③收集H2、NH3D.制硫酸和氫氧化鈉,其中b為陽離子交換膜、c為陰離子交換膜8、給定條件下,下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是A.NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)B.CuCl2Cu(OH)2CuC.AlNaAlO2(aq)NaAlO2(s)D.MgO(s)Mg(NO3)2(aq)Mg(s)9、下列除雜方案錯(cuò)誤的是選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法A.C2H5OH(l)H2O(l)新制的生石灰蒸餾B.Cl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣C.NH4Cl(aq)Fe3+(aq)NaOH溶液過濾D.Na2CO3(s)NaHCO3(s)—灼燒A.A B.B C.C D.D10、不能判斷甲比乙非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是()A.常溫下甲能與氫氣直接化合,乙不能B.甲的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙強(qiáng)C.甲得到電子能力比乙強(qiáng)D.甲、乙形成的化合物中,甲顯負(fù)價(jià),乙顯正價(jià)11、碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置),下列有關(guān)說法正確的是()A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀中有碳酸鋇 B.在Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇 D.洗氣瓶中無沉淀產(chǎn)生12、在使用下列各實(shí)驗(yàn)裝置時(shí),不合理的是A.裝置①用于分離CCl4和H2O的混合物B.裝置②用于收集H2、CO2、Cl2等氣體C.裝置③用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸D.裝置④用于收集NH3,并吸收多余的NH313、下列儀器名稱正確的是()A.圓底燒瓶 B.干燥管 C.藥匙 D.長頸漏斗14、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的結(jié)論或解釋正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋A用潔凈鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰吳黃色原溶液中有Na+B將CH3CH2溶液紫色褪去CHC向AgNO得到澄清溶液Ag+與D向盛有少量溴水的分液漏斗中加入裂化汽油,充分振蕩,靜置上、下層液體均近無色裂化汽油不可用作溴的萃取溶劑A.A B.B C.C D.D15、下列選項(xiàng)中,利用相關(guān)實(shí)驗(yàn)器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能夠完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)器材相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A天平(帶砝碼)、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管用NaCl固體配制100mL1.00mol/LNaCI溶液B燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒、碎泡沫塑料、硬紙板中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定C酸/堿式滴定管、滴定管夾、燒杯、錐形瓶、鐵架臺(tái)實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿滴定曲線D三腳架、酒精燈、坩堝、坩堝鉗、鑷子、泥三角、濾紙、小刀、玻璃片鈉在空氣中燃燒A.A B.B C.C D.D16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L空氣中所含原子數(shù)為0.2NAB.常溫常壓下,2.3gNO2和N2O4的混合物中含有的氧原子數(shù)為0.2NAC.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.常溫下,0.1mol·L-1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA二、非選擇題(本題包括5小題)17、2一氧代環(huán)戊羧酸乙酯(K)是常見醫(yī)藥中間體,聚酯G是常見高分子材料,它們的合成路線如下圖所示:已知:①氣態(tài)鏈烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.875g·L-1;(1)B的名稱為__________;E的結(jié)構(gòu)簡式為__________。(2)下列有關(guān)K的說法正確的是__________。A.易溶于水,難溶于CCl4B.分子中五元環(huán)上碳原子均處于同一平面C.能發(fā)生水解反應(yīng)加成反應(yīng)D.1molK完全燃燒消耗9.5molO2(3)⑥的反應(yīng)類型為__________;⑦的化學(xué)方程式為__________(4)與F官能團(tuán)的種類和數(shù)目完全相同的同分異構(gòu)體有__________種(不含立體結(jié)構(gòu)),其中核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積之比為1:2:3:4的是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。(5)利用以上合成路線中的相關(guān)信息,請(qǐng)寫出以乙醇為原料(其他無機(jī)試劑任選)制備的合成路線:__________。18、H是一種氨基酸,其合成路線如下:已知:①②RMgBrRCH2CH2OH+③R-CHO完成下列填空:(1)A的分子式為C3H4O,其結(jié)構(gòu)簡式為____________。(2)E→F的化學(xué)方程式為____________。(3)H的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。寫出滿足下列條件的苯丙氨酸同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡______________、________________。I.含有苯環(huán);II.分子中有三種不同環(huán)境的氫原子。(4)結(jié)合題中相關(guān)信息,設(shè)計(jì)一條由CH2Cl2和環(huán)氧乙烷()制備1,4-戊二烯的合成路線(無機(jī)試劑任選)。___________。(合成路線常用的表示方式為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)19、下面是關(guān)于硫化氫的部分文獻(xiàn)資料資料:常溫常壓下,硫化氫(H2S)是一種無色氣體,具有臭雞蛋氣味,飽和硫化氫溶液的物質(zhì)的量濃度約為0.1mol·L-1。硫化氫劇毒,經(jīng)粘膜吸收后危害中樞神經(jīng)系統(tǒng)和呼吸系統(tǒng),對(duì)心臟等多種器官造成損害。硫化氫的水溶液稱氫硫酸(弱酸),長期存放會(huì)變渾濁。硫化氫及氫硫酸發(fā)生的反應(yīng)主要有:2H2S+O2=2H2O+2S2H2S+3O2=2H2O+2SO22H2S+SO2=2H2O+3S2H2S+Cl2=2HCl+S↓H2S=H2+SH2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4H2S+2NaOH=Na2S+2H2OH2S+NaOH=NaHS+H2O……某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)資料中“氫硫酸長期存放會(huì)變渾濁”這一記載十分感興趣,為了探究其原因,他們分別做了如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)一:將H2S氣體溶于蒸餾水制成氫硫酸飽和溶液,在空氣中放置1~2天未見渾濁現(xiàn)象。用相同濃度的碘水去滴定氫硫酸溶液測(cè)其濃度。圖一所示為兩只燒杯中氫硫酸濃度隨時(shí)間變化而減小的情況。實(shí)驗(yàn)二:密閉存放的氫硫酸,每天定時(shí)取1mL氫硫酸,用相同濃度的碘水滴定,圖二所示為氫硫酸濃度隨放置天數(shù)變化的情況。實(shí)驗(yàn)三:在飽和氫硫酸溶液中以極慢的速度通入空氣(1~2個(gè)氣泡/min),數(shù)小時(shí)未見變渾濁的現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)四:盛滿試劑瓶,密閉存放的飽和氫硫酸溶液隔2~3天觀察,直到略顯渾濁;當(dāng)把滿瓶的氫硫酸倒扣在培養(yǎng)皿中觀察2~3天,在溶液略顯渾濁的同時(shí),瓶底僅聚集有少量的氣泡,隨著時(shí)間的增加,這種氣泡也略有增多(大),渾濁現(xiàn)象更明顯些。請(qǐng)回答下列問題:(1)實(shí)驗(yàn)一(見圖一)中,氫硫酸的濃度隨時(shí)間變化而減小的主要因素是_______________。(2)實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二中,碘水與氫硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確判斷碘水與氫硫酸恰好完全反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,使實(shí)驗(yàn)者準(zhǔn)確掌握所加碘水恰好與氫硫酸完全反應(yīng)___________________________________________________________________________。(3)“氫硫酸長期存放會(huì)變渾濁”中,出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是由于生成了_____________的緣故。(4)該研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)三,說明他們認(rèn)為“氫硫酸長期存放會(huì)變渾濁”的假設(shè)原因之一是(用文字說明)__________________________________。此實(shí)驗(yàn)中通入空氣的速度很慢的主要原因是什么?________________________________________________________。(5)實(shí)驗(yàn)四的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明“氫硫酸長期存放會(huì)變渾濁”的主要原因可能是__________。為進(jìn)一步證實(shí)上述原因的準(zhǔn)確性,你認(rèn)為還應(yīng)做哪些實(shí)驗(yàn)(只需用文字說明實(shí)驗(yàn)設(shè)想,不需要回答實(shí)際步驟和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案)?_____________________________________。20、硫酸銅是一種常見的化工產(chǎn)品,它在紡織、印染、醫(yī)藥、化工、電鍍以及木材和紙張的防腐等方面有極其廣泛的用途。實(shí)驗(yàn)室制備硫酸銅的步驟如下:①在儀器a中先加入20g銅片、60mL水,再緩緩加入17mL濃硫酸:在儀器b中加入39mL濃硝酸;在儀器c中加入20%的石灰乳150mL。②從儀器b中放出約5mL濃硝酸,開動(dòng)攪拌器然后采用滴加的方式逐漸將濃硝酸加到儀器a中,攪拌器間歇開動(dòng)。當(dāng)最后滴濃硝酸加完以后,完全開動(dòng)攪拌器,等反應(yīng)基本停止下來時(shí),開始用電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失,立即將導(dǎo)氣管從儀器c中取出,再停止加熱。③將儀器a中的液體倒出,取出未反應(yīng)完的銅片溶液冷卻至室溫.析出藍(lán)色晶體.回答下列問題:(1)將儀器b中液體滴入儀器a中的具體操作是__________。(2)寫出裝置a中生成CuSO4的化學(xué)方程式:_______。(3)步驟②電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失,此時(shí)會(huì)產(chǎn)生的氣體是______,該氣體無法直接被石灰乳吸收,為防止空氣污染,請(qǐng)畫出該氣體的吸收裝置(標(biāo)明所用試劑及氣流方向)______。(4)通過本實(shí)驗(yàn)制取的硫酸銅晶體中常含有少量Cu(NO3)2,可來用重結(jié)晶法進(jìn)行提純,檢驗(yàn)Cu(NO3)2是否被除凈的方法是_______。(5)工業(yè)上也常采用將銅在450°C左右焙燒,再與一定濃度的硫酸反應(yīng)制取硫酸銅的方法,對(duì)比分析本實(shí)驗(yàn)采用的硝酸氧化法制取CuSO4的優(yōu)點(diǎn)是_______。(6)用滴定法測(cè)定藍(lán)色晶體中Cu2+的含量。取ag試樣配成100mL溶液,每次取20.00mL用cmol·L-1EDTA(H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),平行滴定3次,平均消耗EDTA溶液bmL,滴定反應(yīng)為Cu2++H2Y=CuY+2H+,藍(lán)色晶體中Cu2+質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____%.21、硼酸三甲酯用作檸檬類水果的熏蒸劑。實(shí)驗(yàn)室合成硼酸三甲酯的原理及裝置如下:硼酸三甲酯甲醇溶解性與乙醚、甲醇混溶,能水解與水混溶沸點(diǎn)/℃6864硼酸三甲酯與甲醇混合物的共沸點(diǎn)為54℃Na2B4O7·10H2O+2H2SO4+16CH3OH2NaHSO4+4[(CH3O)3B+CH3OH]+17H2O實(shí)驗(yàn)步驟如下:①在圓底燒瓶中加入44.8g甲醇和19.1gNa2B4O7·10H2O(硼砂,式量為382),然后緩慢加入濃H2SO4并振蕩;加熱燒瓶中的液體,通過分餾柱回流一段時(shí)間。②先接收51~55℃的餾分,再接收55~60℃的餾分。③將兩次餾分合并,加入氯化鈣進(jìn)行鹽析分層,上層為硼酸三甲酯,分離。④精餾得高純硼酸三甲酯19.2g。回答下列問題:(1)圖中儀器a的名稱為____________;直形冷凝管冷卻水應(yīng)從____________(填“b”或“c”)接口進(jìn)入。(2)本實(shí)驗(yàn)加熱方式為____________,優(yōu)點(diǎn)是____________。(3)加入氯化鈣鹽析分層的主要目的是____________。(4)U型管中P2O5的作用是_____________________________________。(5)步驟④的儀器選擇及安裝都正確的是____________(填標(biāo)號(hào)),應(yīng)收集____________℃的餾分。(6)本次實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是____________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】

A、SO2與碳酸氫鈉反應(yīng):SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2↑或SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2↑

,CO2能夠與堿石灰反應(yīng),應(yīng)采用濃硫酸或者無水氯化鈣等干燥,故A不符合題意;B、Cu與空氣中氧氣在加熱條件下能反應(yīng)生成CuO,應(yīng)將混合固體加入稀鹽酸溶液中,然后過濾干燥,故B不符合題意;C、FeCl2與氯氣會(huì)發(fā)生反應(yīng),因此達(dá)不到除雜目的,故C不符合題意;D、KNO3溶解度隨溫度變化較大,而NaCl溶解度隨溫度變化較小,將混合固體溶于水后,制成飽和溶液后,將溶液冷卻,KNO3會(huì)析出,而NaCl在溶液中,可達(dá)到除雜的目的,故D符合題意;故答案為:D?!军c(diǎn)睛】KNO3中混有少量NaCl,提純的方法是:①溶解成熱飽和溶液→②冷卻結(jié)晶→③過濾;NaCl中混有少量KNO3,提純的方法是:①溶解成飽和溶液→②加熱蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶→③過濾;需注意二者試驗(yàn)操作的區(qū)分。2、B【解析】

戊的一種單質(zhì)(金剛石)是自然界硬度最大的物質(zhì),則戊為C,甲與戊的原子序數(shù)相差3,則甲的原子序數(shù)為6-3=3,即甲為Li,由元素在周期表中的相對(duì)位置圖可知,乙為Na,丙為K,丁為Ca;丁與辛屬同周期元素,由第ⅣA族元素可知,己為Si,庚為Ge,辛為Ga;A.丙為K,K的原子序數(shù)為19,庚為Ge,Ge的原子序數(shù)為32,原子序數(shù)相差13,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.元素的非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱,則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:戊>己>庚,B項(xiàng)正確;C.根據(jù)上述分析,乙為Na,Na+有2個(gè)電子層,而同周期的S2-、Cl-有3個(gè)電子層,半徑都比Na+大,所以Na+的半徑不是最大,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.乙為Na,Na在空氣中燃燒生成Na2O2,Na2O2中既有離子鍵、又有共價(jià)鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。3、A【解析】

A.重水中氧原子為16O,氫原子為重氫D,重水的分子式為D2O,故A正確;B.次氯酸中不存在氫氯鍵,其中心原子為氧原子,分子中存在1個(gè)氧氫鍵和1個(gè)氧氯鍵,結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl,故B錯(cuò)誤;C.實(shí)驗(yàn)式為最簡式,乙烯的實(shí)驗(yàn)式為CH2,故C錯(cuò)誤;D.二氧化硅晶體為原子晶體,不存在二氧化硅分子,故D錯(cuò)誤。答案選A。4、C【解析】

A.標(biāo)況下22.4LCO和氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量均為1mol,而CO和氮?dú)庵芯?4個(gè)電子,故1molCO和氮?dú)庵芯?4mol電子即14NA個(gè),故A正確;B.溶液中醋酸鈉的物質(zhì)的量為n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol,而CH3COO-能部分水解為CH3COOH,根據(jù)物料守恒可知,溶液中含CH3COOH、CH3COO-的粒子總數(shù)為0.1NA,故B正確;C.5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol,而鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià),故0.1mol鐵轉(zhuǎn)移0.3mol電子即0.3NA個(gè),故C錯(cuò)誤;D.18.4g甲苯的物質(zhì)的量為0.2mol,而1mol甲苯中含8mol碳?xì)滏I,故0.2mol甲苯中含1.6mol碳?xì)滏I即1.6NA個(gè),故D正確;故答案為C。【點(diǎn)睛】阿伏伽德羅常數(shù)的常見問題和注意事項(xiàng):①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體;②對(duì)于氣體注意條件是否為標(biāo)況;③注意溶液的體積和濃度是否已知;④注意同位素原子的差異;⑤注意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷;⑥注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu):如Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)成,而不是有Na+和O2-構(gòu)成;SiO2、SiC都是原子晶體,其結(jié)構(gòu)中只有原子沒有分子,SiO2是正四面體結(jié)構(gòu),1molSiO2中含有的共價(jià)鍵為4NA,1molP4含有的共價(jià)鍵為6NA等。5、D【解析】

A.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等,選項(xiàng)A正確;B.電解熔融的氯化鈉是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程,選項(xiàng)B正確;C.步驟Ⅱ中將Br2還原為Br-,發(fā)生反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,目的是富集溴元素,選項(xiàng)C正確;D.向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2,工業(yè)上常用電解熔融的MgCl2來制取鎂,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。6、C【解析】

A.在pH=4.3的溶液中,c(R2-)=c(HR-),溶液中存在電荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-),則3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-),A選項(xiàng)正確;B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后,生成等濃度的H2R、HR-,溶液的pH=1.3,溶液顯酸性,對(duì)水的電離起到抑制作用,所以溶液中水的電離程度比純水小,B選項(xiàng)正確;C.當(dāng)溶液pH=1.3時(shí),c(H2R)=c(HR-),則,溶液的pH=4.3時(shí),c(R2-)=c(HR-),,則,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.結(jié)合題干條件,由C選項(xiàng)可知,H2R的電離常數(shù)Ka2大于H2CO3的Ka2,即酸性HR-大于H2CO3,所以向Na2CO3溶液中加入過量的H2R溶液,發(fā)生反應(yīng)CO32-+H2R=HCO3-+HR-,D選項(xiàng)正確;答案選C。7、D【解析】

A.裝置①可以用濃氨水和生石灰取值氨氣,或用二氧化錳和過氧化氫制取氧氣,A正確;B.關(guān)閉活塞后,從a處加水就可以形成一個(gè)密閉的空間,可以用來檢驗(yàn)裝置②的氣密性,B正確;C.短進(jìn)長出,是向下排空氣法集氣,所以可以用裝置③收集H2、NH3,C正確;D.裝置④左邊是陽極,OH-放電,所以左邊生成H2SO4,b應(yīng)該是陰離子交換膜,右邊是陰極,H+放電,所以右邊生成NaOH,a應(yīng)該是陽離子交換膜,D錯(cuò)誤;答案選D。8、C【解析】

A.NaCl溶液中通入二氧化碳不能反應(yīng)生成碳酸氫鈉,但碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉,故不正確;B.CuCl2和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,氫氧化銅和葡萄糖反應(yīng)生成氧化亞銅沉淀,不能得到銅,故錯(cuò)誤;C.Al和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,偏鋁酸鈉溶液加熱蒸干得到偏鋁酸鈉固體,故正確;D.MgO(s)和硝酸反應(yīng)生成硝酸鎂,硝酸鎂溶液電解實(shí)際是電解水,不能到金屬鎂,故錯(cuò)誤。故選C。9、C【解析】

A.因?yàn)镃aO與水反應(yīng)生成沸點(diǎn)較高的Ca(OH)2,所以除去乙醇中的少量水可以加入新制的生石灰后蒸餾,A正確;B.氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小,HCl極易溶于水,可以通過飽和食鹽水除去氯化氫,再通過濃硫酸干燥除去Cl2中的HCl,B正確;C.NH4Cl也能與NaOH溶液反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.NaHCO3受熱容易分解生成碳酸鈉、水和CO2,通過灼燒可除去Na2CO3固體中的NaHCO3固體,D正確;答案選C。10、B【解析】

A.元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),與H2化合越容易,與H2化合時(shí)甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易,元素的非金屬性甲大于乙,A正確;B.元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),甲、乙的氧化物不一定是最高價(jià)氧化物,不能說明甲的非金屬性比乙強(qiáng),B錯(cuò)誤;C.元素的非金屬性越強(qiáng),得電子能力越強(qiáng),甲得到電子能力比乙強(qiáng),能說明甲的非金屬性比乙強(qiáng),C正確;D.甲、乙形成的化合物中,甲顯負(fù)價(jià),乙顯正價(jià),則甲吸引電子能力強(qiáng),所以能說明甲的非金屬性比乙強(qiáng),D正確。答案選B?!军c(diǎn)晴】注意非金屬性的遞變規(guī)律以及比較非金屬性的角度,側(cè)重于考查對(duì)基本規(guī)律的應(yīng)用能力。判斷元素金屬性(或非金屬性)的強(qiáng)弱的方法很多,但也不能濫用,有些是不能作為判斷依據(jù)的,如:①通常根據(jù)元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得、失電子的難易判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱,而不是根據(jù)得、失電子的多少。②通常根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱,而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強(qiáng)弱來判斷。11、C【解析】

碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體,銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的Y氣體是NO2,同時(shí)通入溶液中發(fā)生反應(yīng):SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO,故洗氣瓶中產(chǎn)生的是硫酸鋇沉淀,Z處逸出的氣體中有CO2和NO,NO遇到空氣中的氧氣生成了紅棕色的NO2?!驹斀狻緼.因?yàn)镾O2+H2O+NO2=H2SO4+NO,H2SO4能與氯化鋇反應(yīng)生成BaSO4,二氧化碳不與氯化鋇反應(yīng),所以沒有BaCO3生成,A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)生成的NO在Z導(dǎo)管口與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2,因CO2不與氯化鋇反應(yīng),從導(dǎo)管中逸出,B錯(cuò)誤;C.根據(jù)以上分析可知洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇,C正確;D、根據(jù)以上分析可知洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇,D錯(cuò)誤。答案選C。12、D【解析】

A.CCl4和H2O的混合物分層,則圖中分液裝置可分離,選項(xiàng)A正確;B.短導(dǎo)管進(jìn)入可收集密度比空氣小的氣體,長導(dǎo)管進(jìn)入可收集密度比空氣大的氣體,則圖中裝置可收集H2、CO2、Cl2等氣體,選項(xiàng)B正確;C.四氯化碳的密度比水大,在下層,可使氣體與水不能直接接觸,則裝置用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸,選項(xiàng)C正確;D.不能利用無水氯化鈣干燥氨氣,應(yīng)選堿石灰干燥,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),涉及混合物分離提純、氣體的收集、防止倒吸等,把握?qǐng)D中裝置的作用及實(shí)驗(yàn)基本技能為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椤?3、B【解析】

A.頸部有支管,為蒸餾燒瓶,圓底燒瓶沒有支管,故A錯(cuò)誤;B.為干燥管,用于盛放固體干燥劑等,故B正確;C.為燃燒匙,用于燃燒實(shí)驗(yàn),不是藥匙,故C錯(cuò)誤;D.下端長頸部位有活塞,是分液漏斗,不是長頸漏斗,故D錯(cuò)誤;故選B。14、D【解析】

A.用潔凈鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰吳黃色,只能證明含有Na+,不能判斷是否含有K+,A錯(cuò)誤;B.乙醇容易揮發(fā),故產(chǎn)物中一定含有乙醇的蒸氣,且乙醇具有還原性,可以使酸性KMnO4溶液褪色,因此,不能證明溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)產(chǎn)生了乙烯,B錯(cuò)誤;C.向AgNO3溶液在滴加過量氨水,是由于發(fā)生反應(yīng):Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+,AgOH+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O,產(chǎn)生了絡(luò)合物,C錯(cuò)誤;D.裂化汽油中含有烯烴,能夠與溴水中的溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng),生成不溶于水的鹵代烴,兩層液體均顯無色,因此裂化汽油不可用作溴的萃取溶劑,D正確;故合理選項(xiàng)是D。15、D【解析】

A、用NaCl固體配制100mL1.00mol/LNaCI溶液,需用玻璃棒引流和攪拌,故不選A;B、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定需用溫度計(jì)測(cè)量反應(yīng)前后的溫度,故不選B;C、實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿滴定曲線,需用有指示劑判斷滴定終點(diǎn),故不選C;D、用三腳架、酒精燈、坩堝、坩堝鉗、鑷子、泥三角、濾紙、小刀、玻璃片可以完成鈉在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn),故選D?!军c(diǎn)睛】本題涉及基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作儀器的選擇,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?,把握?shí)驗(yàn)的方法、步驟和使用的儀器,注重課本實(shí)驗(yàn)等基礎(chǔ)知識(shí)的積累。16、C【解析】

A.標(biāo)況下4.48L空氣的物質(zhì)的量為0.2mol,但空氣中的分子有雙原子分子和三原子分子,故所含原子數(shù)要大于0.2NA,故A錯(cuò)誤;B.常溫常壓下,2.3gNO2和N2O4的混合物含有最簡式NO2物質(zhì)的量為:=0.05mol,含有的氧原子數(shù)為0.05mol×2×NA=0.1NA,故B錯(cuò)誤;C.過氧化鈉和水的反應(yīng)為歧化反應(yīng),生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子,則當(dāng)生成0.1mol氧氣時(shí),轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子,故C正確;D.依據(jù)n=cV可知,溶液體積未知無法計(jì)算微粒數(shù)目,故D錯(cuò)誤;故選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、1,2-二氯丙烷C、D取代反應(yīng)8【解析】

M(A)=1.875g/L22.4L/mol=42g/mol,A屬于鏈烴,用“商余法”,4212=3…6,A的分子式為C3H6,A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3;A與Cl2反應(yīng)生成B,B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHClCH2Cl;根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式和C的分子式(C3H8O2),B→C為氯代烴的水解反應(yīng),C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)CH2OH;D在NaOH/乙醇并加熱時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)生成E,E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F,根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式HOOC(CH2)4COOH和D的分子式逆推,D的結(jié)構(gòu)簡式為,E的結(jié)構(gòu)簡式為;聚酯G是常見高分子材料,反應(yīng)⑦為縮聚反應(yīng),G的結(jié)構(gòu)簡式為;根據(jù)反應(yīng)⑥的反應(yīng)條件,反應(yīng)⑥發(fā)生題給已知②的反應(yīng),F(xiàn)+I→H為酯化反應(yīng),結(jié)合H→K+I和K的結(jié)構(gòu)簡式推出,I的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH,H的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OOC(CH2)4COOCH2CH3?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知,(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHClCH2Cl,其名稱為1,2—二氯丙烷。E的結(jié)構(gòu)簡式為。(2)A,K中含酯基和羰基,含有8個(gè)碳原子,K難溶于水,溶于CCl4,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B,K分子中五元環(huán)上碳原子只有羰基碳原子為sp2雜化,其余4個(gè)碳原子都是sp3雜化,聯(lián)想CH4和HCHO的結(jié)構(gòu),K分子中五元環(huán)上碳原子不可能均處于同一平面,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C,K中含酯基能發(fā)生水解反應(yīng),K中含羰基能發(fā)生加成反應(yīng),C項(xiàng)正確;D,K的分子式為C8H12O3,K燃燒的化學(xué)方程式為2C8H12O3+19O216CO2+12H2O,1molK完全燃燒消耗9.5molO2,D項(xiàng)正確;答案選CD。(3)反應(yīng)⑥為題給已知②的反應(yīng),反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。反應(yīng)⑦為C與F發(fā)生的縮聚反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為nHOOC(CH2)4COOH+nCH3CH(OH)CH2OH+(2n-1)H2O。(4)F中含有2個(gè)羧基,與F官能團(tuán)種類和數(shù)目完全相同的同分異構(gòu)體有、、、、、、、,共8種。其中核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積之比為1:2:3:4的結(jié)構(gòu)簡式為。(5)對(duì)比CH3CH2OH和的結(jié)構(gòu)簡式,聯(lián)想題給已知②,合成先合成CH3COOCH2CH3;合成CH3COOCH2CH3需要CH3CH2OH和CH3COOH;CH3CH2OH發(fā)生氧化可合成CH3COOH;以乙醇為原料合成的流程圖為:CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3(或CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3)?!军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是符合條件的F的同分異構(gòu)體數(shù)目的確定和有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)。確定同分異構(gòu)體數(shù)目應(yīng)用有序思維,先確定官能團(tuán),再以“主鏈由長到短,支鏈由整到散,位置由心到邊,排布同、鄰、間”的順序書寫。有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)首先對(duì)比原料和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu),官能團(tuán)發(fā)生了什么改變,碳原子數(shù)是否發(fā)生變化,再根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)和題給信息進(jìn)行設(shè)計(jì)。18、CH2=CHCHO2+O22+2H2OCH2Cl2ClMgCH2MgClHOCH2CH2CH2CH2CH2OHH2C=CHCH2CH=CH2【解析】

A的分子式為,而1,丁二烯與A反應(yīng)生成B,且B與氫氣反應(yīng)得到,結(jié)合信息可知A為,B為結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系與信息可知發(fā)生取代反應(yīng)生成C為,D為,E為,由信息可知F為,G為,H為?!驹斀狻浚?)A的分子式為,其結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為:;(2)E→F羥基的催化氧化,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為:;

(3)H的結(jié)構(gòu)簡式為,滿足下列條件的苯丙氨酸同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:Ⅰ、含有苯環(huán);Ⅱ、分子中有三種不同環(huán)境的氫原子,符合條件的同分異構(gòu)體有:、,故答案為:;、;(4)由與干醚得到,再與環(huán)氧乙烷得到由,然后再濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到,合成路線流程圖為:,故答案為:。19、硫化氫的揮發(fā)H2S+I2=2HI+S↓向氫硫酸中加入淀粉液,滴加碘水到溶液剛好呈藍(lán)色S或硫氫硫酸被空氣中氧氣氧化防止因通入空氣過快而使硫化氫大量揮發(fā)硫化氫自身分解確證生成的氣體是氫氣【解析】

(1)因?yàn)榱蚧瘹錃怏w溶于水生成氫硫酸,所以氫硫酸具有一定的揮發(fā)性,且能被空氣中的氧氣氧化而生成硫。實(shí)驗(yàn)一(見圖一)中,溶液未見渾濁,說明濃度的減小不是由被氧化引起的。(2)實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二中,碘水與氫硫酸發(fā)生置換反應(yīng),生成硫和水。使實(shí)驗(yàn)者準(zhǔn)確掌握所加碘水恰好與氫硫酸完全反應(yīng),應(yīng)使用指示劑。(3)“氫硫酸長期存放會(huì)變渾濁”中,出現(xiàn)的渾濁只能為硫引起。(4)實(shí)驗(yàn)三中,氫硫酸溶液與空氣接觸,則是硫化氫與空氣中氧氣反應(yīng)所致。此實(shí)驗(yàn)中通入空氣的速度很慢,主要從硫化氫的揮發(fā)性考慮。(5)實(shí)驗(yàn)四為密閉容器,與空氣接觸很少,所以應(yīng)考慮分解。因?yàn)楸谎趸瘯r(shí),生成硫和水;分解時(shí),生成硫和氫氣,所以只需檢驗(yàn)氫氣的存在?!驹斀狻浚?)實(shí)驗(yàn)一(見圖一)中,溶液未見渾濁,說明濃度的減小不是由被氧化引起,應(yīng)由硫化氫的揮發(fā)引起。答案為:硫化氫的揮發(fā);(2)實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二中,碘水與氫硫酸發(fā)生置換反應(yīng),方程式為H2S+I2=2HI+S↓。實(shí)驗(yàn)者要想準(zhǔn)確掌握所加碘水恰好與氫硫酸完全反應(yīng),應(yīng)使用淀粉作指示劑,即向氫硫酸中加入淀粉液,滴加碘水到溶液剛好呈藍(lán)色。答案為:H2S+I2=2HI+S↓;向氫硫酸中加入淀粉液,滴加碘水到溶液剛好呈藍(lán)色;(3)“氫硫酸長期存放會(huì)變渾濁”中,不管是氧化還是分解,出現(xiàn)的渾濁都只能為硫引起。答案為:S或硫;(4)實(shí)驗(yàn)三中,氫硫酸溶液與空氣接觸,則是硫化氫與空氣中氧氣反應(yīng)所致。此實(shí)驗(yàn)中通入空氣的速度很慢,防止因通入空氣過快而使硫化氫大量揮發(fā)。答案為:氫硫酸被空氣中氧氣氧化;防止因通入空氣過快而使硫化氫大量揮發(fā);(5)實(shí)驗(yàn)四為密閉容器,與空氣接觸很少,所以應(yīng)考慮硫化氫自身分解。因?yàn)楸谎趸瘯r(shí),生成硫和水;分解時(shí),生成硫和氫氣,所以只需檢驗(yàn)氫氣的存在。答案為:硫化氫自身分解;確證生成的氣體是氫氣?!军c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)三中,通入空氣的速度很慢,我們?cè)诨卮鹪驎r(shí),可能會(huì)借鑒以往的經(jīng)驗(yàn),認(rèn)為通入空氣的速度很慢,可以提高空氣的利用率,從而偏離了命題人的意圖。到目前為止,使用空氣不需付費(fèi),顯然不能從空氣的利用率尋找答案,應(yīng)另找原因??諝馔ㄈ牒?,大部分會(huì)逸出,會(huì)引起硫化氫的揮發(fā),從而造成硫化氫濃度的減小。20、打開玻璃塞[或旋轉(zhuǎn)玻璃塞,使塞上的凹槽(或小孔)對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔],再將分液漏斗下面的活塞擰開,使液體滴下Cu+H2SO4+2HNO3=CuSO4+2NO2↑+2H2ONO取少量除雜后的樣品,溶于適量稀硫酸中,加入銅片,若不產(chǎn)生無色且遇空氣變?yōu)榧t棕色的氣體,說明已被除凈能耗較低,生成的NO2可以被堿液吸收制取硝酸鹽或亞硝酸鹽等副產(chǎn)品,步驟簡單易于操作(答對(duì)兩個(gè)或其他合理答案即可給分)【解析】

Cu和H2SO4、HNO3反應(yīng)生成CuSO4、NO2和H2O,本實(shí)驗(yàn)采用的硝酸氧化法制取CuSO4,減少了能源消耗,生成的NO2和堿液反應(yīng)生成硝酸鹽或亞硝酸鹽,制得的硫酸銅中含有少量Cu(NO3)2,可用重結(jié)晶法進(jìn)行提純,檢驗(yàn)Cu(NO3)2是否被除凈,主要是檢驗(yàn)硝酸根,根據(jù)硝酸根在酸性條件下與銅反應(yīng)生成NO,NO與空氣變?yōu)榧t棕色現(xiàn)象來分析?!驹斀狻竣艑x器b中液體滴入儀器a中的具體操作是打開玻璃塞[或旋轉(zhuǎn)玻璃塞,使

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