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專題3微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)第三單元共價(jià)鍵共價(jià)晶體課后鞏固練
習(xí)題高中化學(xué)蘇教版(2019)選擇性必修2
一、單選題(共16題)
1.下列敘述正確的是()
A.離子鍵、共價(jià)鍵、分子間作用力均屬于化學(xué)鍵B.氯氣中含離子鍵
C.共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵D.所有物質(zhì)一定含有化學(xué)鍵
2.下列物質(zhì)中只含有離子鍵的是
A.Na2O2B.MgCbC.H2OD.N2
3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的核外電子數(shù)等于其主族序數(shù),Z的最高正價(jià)
和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4;X、Y、Z三種元素在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如下。下列說法錯(cuò)誤的是
X
YZ
A.W與X形成的最簡(jiǎn)單化合物的水溶液呈堿性B.X和Z形成的化合物Z4X4為共價(jià)化合物
C.最高正價(jià):Z>X>Y>WD.Y和Z的簡(jiǎn)單離子半徑之比大于1
4.下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其理論解釋都正確的是
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋
AN原子的第一電離能小于0原子同周期元素原子的電離能隨原子序數(shù)增大而增大
BC。?為直線形分子CO2分子中C為sp雜化,鍵角為180°
C金剛石的熔點(diǎn)高于石墨金剛石是原子晶體,石墨是分子晶體
DHF的沸點(diǎn)低于HC1HF的相對(duì)分子質(zhì)量小于HC1
A.AB.BC.CD.D
5.下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的判斷正確的是()
A.全部由非金屬元素組成的化合物中肯定不存在離子鍵
B.所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵
C.已知乙快的結(jié)構(gòu)式為H—OC—H,則乙煥分子中存在2個(gè)。鍵(C—H)和3個(gè)兀鍵(OC)
D.乙烷分子中只有。鍵,即6個(gè)C—H鍵和1個(gè)C—C鍵都為◎鍵,不存在兀鍵
6.下列物質(zhì)中,只含有共價(jià)鍵的化合物是
A.N2B.Ca(OH)2C.H2O2D.NH4C1
7.硝酸鹽污染已成為一個(gè)日益嚴(yán)重的環(huán)境問題。甲酸(HCOOH)在納米級(jí)Pd表面分解為活性H2和C02,
再經(jīng)下列歷程實(shí)現(xiàn)NO;的催化還原,進(jìn)而減少污染。已知Fe(II)、Fe(IH)表示FeKh中二價(jià)鐵和三價(jià)鐵。下
列說法錯(cuò)誤的是
A.FesCh參與了該循環(huán)歷程
B.HCOOH分解時(shí),碳?xì)滏I和氧氫鍵發(fā)生了斷裂
C.七在反應(yīng)歷程中生成的H+起到調(diào)節(jié)體系pH的作用
D.在整個(gè)歷程中,1molH2可還原1molNO;
8.下列說法中正確的是()
A.Ba(OH)2-8H2O與NH4cl晶體的反應(yīng)是吸熱的氧化還原反應(yīng)
B.D?O與H2O所含電子總數(shù)相等
C.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
D.非金屬性最強(qiáng)的元素,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)
9.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,Y與W同族,W的核電荷數(shù)是Y的兩倍,四種元素組
成的一種化合物如圖所示。下列說法一定正確的是
rY
+IIV
Z/W、/X
[YY\
A.簡(jiǎn)單離子半徑:W>Z>Y>XB.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:W>Y
C.X與Z可形成離子化合物ZXD.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸
10.下列關(guān)于Na2O2的說法中,正確的是
A.NazCh屬于堿性氧化物
B.NazCh固體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵
C.NazCh在反應(yīng)中只能作氧化劑
D.NazCh固體中陰離子和陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1:1
11.對(duì)事實(shí):T00℃時(shí),水會(huì)沸騰變成水蒸氣;溫度達(dá)到2200℃以上時(shí),水分解為H2和02”的解釋不無(wú)頤
的是
A.100℃所提供的能量,破壞了水分子之間存在的相互作用
B.2200C所提供的能量,破壞了水分子中氫原子和氧原子之間存在的相互作用
C.100℃及2200℃時(shí),水分子均變?yōu)闅湓雍脱踉?/p>
D.對(duì)比溫度值可知,水分子中氫原子和氧原子之間存在的相互作用比水分子之間存在的相互作用強(qiáng)
12.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是()
A.陰、陽(yáng)離子之間通過相互吸引作用形成的化學(xué)鍵叫離子鍵
B.根據(jù)電離方程式HC1=H++C1;可判斷HC1分子里存在離子鍵
C.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因
D.離子化合物一定由金屬元素和非金屬元素組成
13.下列有關(guān)石墨晶體的說法正確的是
①石墨層內(nèi)作用力為共價(jià)鍵,層間靠范德華力維系②石墨是混合型晶體
③石墨中的C為sp2雜化④石墨的熔、沸點(diǎn)都比金剛石的低
⑤石墨中碳原子個(gè)數(shù)和C-C鍵個(gè)數(shù)之比為1:2⑥石墨和金剛石的硬度相同
⑦石墨的導(dǎo)電性只能沿石墨平面的方向
A.全部B.①②③⑦C.僅②③⑦D.①②⑤⑦
14.X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,它們滿足以下條件:①在元素周期表中,
Z與Y、W均相鄰;②X、Y、W分別位于不同周期;③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。
下列說法正確的是:
A.四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)椋簉(X)Vr(Y)Vr(Z)<r(W)
B.H2Z的沸點(diǎn)比H2W低
C.X與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有4種
D.X、Y、Z既能形成離子化合物,又能形成共價(jià)化合物
15.短周期元素R、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次遞增,最外層電子數(shù):3Z+M=X+Y,其中元素R、X、Y、
M形成的化合物(結(jié)構(gòu)式)具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是
A.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>X
B.簡(jiǎn)單離子半徑:M>Y>Z
C.M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸
D.Z分別與R、X、Y、M形成的化合物中均只含離子鍵
16.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。W、X位于同周期,X、Z的原子最外層電子數(shù)分別
是其電子層數(shù)的2倍,元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,W和Y的原子最外層電子數(shù)之和等于Z的
原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)之差。下列說法正確的是
A.常溫下,元素X與氫形成的化合物都是氣體
B.元素W、X的氯化物中,各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C.元素Z與元素X形成的化合物XZ?中僅含有極性共價(jià)鍵
D.元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可溶于氨水
二、綜合題(共4題)
17.(1)第四周期元素的基態(tài)原子中,4P軌道半充滿的是,3d軌道半充滿的是,4s
軌道半充滿的是。
(2)元素X的原子最外層電子排布式為ns/pn+i,原子中能量最高的是軌道上的電子,其電子
云在空間有伸展方向:元素X的氫化物的電子式是。元素Y的原
子最外層電子排布式為ns"-'np"+',元素Y的氫化物的結(jié)構(gòu)式_______________,Y的電負(fù)性比X
(填大、小)。在X的單質(zhì)分子中,X的原子之間存在著個(gè)。鍵和個(gè)兀鍵。X分子中X與X
形成鍵的鍵長(zhǎng)比白磷(P4)分子中磷磷鍵的鍵長(zhǎng)(填長(zhǎng)或短);X分子中的鍵能比白磷(PQ分子中的鍵
能填大或小)
(3)氯化澳(BrCl)的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì),氯化溟的電子式是,它是由________鍵(填。
鍵或n鍵)形成的。氯化澳和水反應(yīng)生成了一種三原子分子,該分子的電子式為。氯化漠中澳
顯______價(jià),原因是
18.氫是宇宙中最豐富的元素,為一切元素之源。
(1)H原子的電子排布式是Isl該式子未表明電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的方面是—(選填編號(hào))。
a.電子層b.電子亞層
c.電子云的伸展方向d.電子的自旋
(2)金屬鋰與氫氣在一定條件下能直接化合生成LiH,以下事實(shí)能說明LiH是離子化合物的是一(選填
編號(hào))。
a.H為-1價(jià)b.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電c.加熱到600℃不分解
LiH的電子式為。核外有2個(gè)電子的簡(jiǎn)單陰、陽(yáng)離子有若干種,試比較它們半徑的大小。
(3)非金屬元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為Hs.nR,則R的最高氧化物的化學(xué)式為。
(4)根據(jù)下表中的鍵能數(shù)據(jù),寫出氮?dú)?、氫氣合成氨氣的熱化學(xué)方程式____________________。在合成氨
的工業(yè)生產(chǎn)中,科學(xué)家在努力尋找活性溫度更低的新催化劑,簡(jiǎn)述其意義。
共價(jià)鍵鍵能(kJ/mol)
N=N946
H-H436
H-N391
(5)Pd是優(yōu)良的儲(chǔ)氫金屬:2Pd(s)+xH2(g)—2PdHx⑸△"<()
通常狀況下,x的最大值為0.8,為使x>0.8可采取的措施是;為使PdHx產(chǎn)生H原
子并在固體中快速流動(dòng),可采取的措施是一(選填編號(hào))。
a.升溫b.減壓c.及時(shí)移走金屬鈿
19.TiC14是由鈦精礦(主要成分為TiCh)制備鈦(Ti)的重要中間產(chǎn)物,制備純TiCL的流程示意圖如下:
鐵精礦粗化過程-fflTiCU特制過程.EiCL
----------沸騰爐----------蒸懂塔---------
資料:TiCL)及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)
化合物SiCLTiCI,AlChFeQ,MgCL
濟(jì)A/t58136181(升華)3161412
婚點(diǎn)/七-69-25193304714
在TiCl4中的溶解性互溶—微溶難溶
(l)Ti是一種活潑金屬,原子核內(nèi)有22個(gè)質(zhì)子,它在周期表中的位置是
(2)根據(jù)上表信息推測(cè)TiCL中含有的化學(xué)鍵類型是。
(3)MgCL的電子式為。
(4)氯化產(chǎn)物冷卻至室溫,經(jīng)過濾得到粗TiCL混合液,則濾渣中含有
(5)精制過程:粗TiCL經(jīng)兩步蒸播得純TiCl4如圖。
L物質(zhì).「純Tick
蒸值
MiCL蒸ta
塔一輝二
U.揚(yáng)班卜
控制溫度看控制泄度“
①物質(zhì)a是(填化學(xué)式)。
②Ti應(yīng)控制在______________________o
20.為探究某物質(zhì)X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。(氣體體積已轉(zhuǎn)化為標(biāo)況體積)
請(qǐng)回答下列問題:
(1)X的化學(xué)式為。
(2)A的結(jié)構(gòu)式為,E屬于化合物(填離子或共價(jià))。
參考答案
1.c
【詳解】
A.分子間作用力不屬于化學(xué)鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤:
B.離子鍵只存在于離子化合物中,氯氣是非金屬單質(zhì),不含離子鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C.共價(jià)化合物中的原子以共價(jià)鍵相結(jié)合,C項(xiàng)正確;
D.稀有氣體中沒有化學(xué)鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案選C。
2.B
【詳解】
A.NazCh含有離子鍵和非極性鍵,故A不選;
B.MgCL只含有離子鍵,故B選;
C.H20含有極性鍵,故C不選;
D.N2只含有非極性鍵,故D不選;
故選B。
3.D
【分析】
短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大,Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4,則Z為S元素,
故X為N元素,Y為A1元素。W的核外電子數(shù)等于其主族序數(shù),則W為H元素。
【詳解】
A.W與X形成的最簡(jiǎn)單化合物是氨氣,氨氣溶于水形成的氨水呈堿性,A項(xiàng)正確;
B.S,N,是由S、N兩種非金屬元素形成的共價(jià)化合物,B項(xiàng)正確;
C.S的最高正價(jià)為+6,A/的最高正價(jià)為+3,N的最高正價(jià)為+5,H的最高正價(jià)為+1,故最高正價(jià):
Z>X>Y>W,C項(xiàng)正確;
D.Y和Z的簡(jiǎn)單離子分別為A產(chǎn)、S2-,AP+半徑小于$2-,故Y和Z的簡(jiǎn)單離子半徑之比小于1,D項(xiàng)錯(cuò)
誤;
故選D。
4.B
【詳解】
A.N原子為Is22s22P3達(dá)到半滿結(jié)構(gòu),相對(duì)較穩(wěn)定,所以第一電離能會(huì)有所增大;0原子為Is22s22P"2p
軌道有一對(duì)成對(duì)電子,相對(duì)于N原子的半滿結(jié)構(gòu),第一電離能會(huì)略小于N,故A錯(cuò);
B.CO2中C采取雜化方式為:sp,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可以判斷CO2直線型分子,故B正確;
C.金剛石的熔點(diǎn)高于石墨,但金剛石是原子晶體,石墨為過渡型晶體,故C錯(cuò);
D.因?yàn)镠F分子間存在氫鍵,所以其沸點(diǎn)高于HC1,故D錯(cuò);
答案選B。
5.D
【詳解】
A.全部由非金屬元素組成的化合物中可能存在離子鍵,例如NH4cl中就存在離子鍵,A錯(cuò)誤;
B.不是所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵,如He、Ne、Ar等稀有氣體單原子分子就只存在分子間作用力,不存在
化學(xué)鍵,B錯(cuò)誤;
C.共價(jià)鍵中所有的單鍵均為◎鍵,雙鍵是一個(gè)。鍵和一個(gè)兀鍵,三鍵是一個(gè)。鍵和兩個(gè)兀鍵,故已知乙煥
的結(jié)構(gòu)式為H—C三C—H,則乙煥分子中存在3個(gè)。鍵和2個(gè)兀鍵,C錯(cuò)誤;
D.由于乙烷分子中所有的化學(xué)鍵均為單鍵,故乙烷分子中只有o鍵,即6個(gè)C—H鍵和1個(gè)C—C鍵都為
G鍵,不存在兀鍵,D正確;
故答案為:D。
6.C
【詳解】
A.N2為單質(zhì),不是化合物,故A不選;
B.Ca(OH)2為離子化合物,含有離子鍵,故B不選;
C.H2O2為共價(jià)化合物,只含有共價(jià)鍵,故C選;
D.NH4cl為離子化合物,含有離子鍵,故D不選;
故選C。
7.D
【詳解】
A.Fe3O4參與了該循環(huán)歷程,因?yàn)殍F離子有價(jià)態(tài)的變化,故A正確;
B.HCOOH分解時(shí),碳?xì)滏I和氧氫鍵發(fā)生了斷裂,而后形成了碳氧雙鍵,故B正確;
C.酸性條件下,NO;比NO;的氧化性更強(qiáng),H+起到調(diào)節(jié)體系pH的作用,故C正確;
D.在整個(gè)歷程中,2moiFe2+可還原1molNO;,氫氣還原Fe3+,故D錯(cuò)誤;
故選Do
8.B
【詳解】
A.Ba(OH?8H2O與NH4cl晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),但不是氧化還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.DzO與H2O所含電子總數(shù)相等,都為10電子,但所含中子數(shù)不同,故B正確;
C.只含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物,含有共價(jià)鍵的化合物可能是離子化合物,如NaOH等,故C
錯(cuò)誤;
D.非金屬性最強(qiáng)的元素為F元素,F(xiàn)元素沒有正化合價(jià),沒有最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,故D錯(cuò)誤;
故答案為B。
9.C
【分析】
根據(jù)圖示可知,Y形成了雙鍵,因此推測(cè)Y是氧或者硫,考慮到四種元素的原子序數(shù)依次增大,Y與W同
族,W的核電荷數(shù)是Y的兩倍,則Y只能是O,W是S,X為H,Z只能是Na,該物質(zhì)為亞硫酸氫鈉,據(jù)
此解答。
【詳解】
A.電子層越多離子半徑越大,電子層相同時(shí),核電荷數(shù)越大離子半徑越小,則四種簡(jiǎn)單離子半徑的大小為:
S2>O2>Na+>H+即W>Y>Z>X,故A錯(cuò)誤;
B.元素的非金屬性越強(qiáng),其簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng),氧的非金屬性強(qiáng)于硫,最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:
W<Y,故B錯(cuò)誤;
C.氫和Na可以形成NaH,NaH屬于離子化合物,故C正確;
D.硫只有最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(硫酸)才是強(qiáng)酸,二氧化硫?qū)?yīng)的水化物為亞硫酸,是一種弱酸,故
D錯(cuò)誤;
故選:Co
10.B
【分析】
和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物。據(jù)此回答。
【詳解】
A.過氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和氧氣,不屬于堿性氧化物,A錯(cuò)誤;
B.過氧化鈉中存在鈉離子和過氧根離子之間的離子鍵,和過氧根內(nèi)的共價(jià)鍵,B正確;
C.過氧化鈉和水或二氧化碳反應(yīng)過程中既做氧化劑又做還原劑,C錯(cuò)誤;
D.一個(gè)過氧化鈉中含有2個(gè)鈉離子和一個(gè)過氧根離子,所以陰離子和陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2,D錯(cuò)誤;
故選B。
11.C
【詳解】
A.100℃時(shí),水會(huì)沸騰變成水蒸氣,說明破壞了水分子之間存在的相互作用,故A正確;
B.溫度達(dá)到2200℃以上時(shí),水分解為H?和02,說明發(fā)生了化學(xué)變化,有舊鍵的斷裂和新建的形成,故B
正確;
c.ioor,只是水的狀態(tài)變化,無(wú)化學(xué)變化,無(wú)鍵的斷裂,故c錯(cuò)誤;
D.2200C時(shí)破壞水分子中氫原子和氧原子之間存在的相互作用,100℃時(shí)破壞水分子之間存在的相互作用,
故D正確;
故選C。
12.C
【詳解】
A.陰、陽(yáng)離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵叫離子鍵,A錯(cuò)誤;
B.根據(jù)電離方程式HC1=H++C1-不能判斷HC1分子里存在離子鍵,氯化氫分子中含有極性鍵,B錯(cuò)誤;
C.斷鍵吸熱,形成化學(xué)鍵放熱,則化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因,C正確;
D.離子化合物不一定由金屬元素和非金屬元素組成,例如氯化鍍是由非金屬元素組成的,D錯(cuò)誤;
答案選Co
13.B
【詳解】
①石墨時(shí)混合型晶體,石墨層中碳原子靠共價(jià)鍵鏈接,層與層之間靠范德華力維系,①正確;
②石墨時(shí)混合型晶體,②正確;
③石墨中的碳原子與相鄰的三個(gè)碳原子以。鍵結(jié)合,形成平面正六邊形結(jié)構(gòu),碳原子的雜化類型為Sp2雜化,
③正確;
④石墨中的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)比金剛石中共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)短,具有的能量更多,所以石墨的熔點(diǎn)比金剛石的高,④錯(cuò)
誤;
⑤石墨中,一個(gè)碳原子上有3個(gè)單鍵,每個(gè)單鍵被2個(gè)碳原子共用,所以平均每個(gè)碳原子對(duì)應(yīng)1.5個(gè)單鍵,
故石墨中碳原子個(gè)數(shù)和C-C鍵個(gè)數(shù)之比為2:3,⑤錯(cuò)誤;
⑥石墨質(zhì)軟,金剛石的硬度大,⑥錯(cuò)誤;
⑦石墨的導(dǎo)電性只能沿石墨平面的方向,⑦正確;
綜上所述,正確的有①②③⑦,B項(xiàng)符合題意。
14.D
【分析】
X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,在元素周期表中,Z與Y、W均相鄰,Y、
Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17,若Y、Z、W三者處于同一周期或同一主族,最外層電子數(shù)
之和不可能為17,處于不同周期的Y、Z、W兩兩相鄰,可能出現(xiàn)的位置關(guān)系有:設(shè)
Y的最外層電子數(shù)為x,若為第一種情況,則有x+x+l+x+l=17,解得x=5,Y、Z、W對(duì)應(yīng)的三種元素分別
為N,0,S;若為第二種情況,則有x+x+x+l=17,x=16/3,不合理,且X、Y、W分別位于不同周期,則
X為H元素。
【詳解】
A.Y和Z位于相同周期,原子半徑從左到右原子半徑逐漸減小,應(yīng)為r(Y)>r(Z),A錯(cuò)誤;
B.HzO、H2s都形成分子晶體,但H2O分子之間存在氫鍵,其沸點(diǎn)比H2s高,B錯(cuò)誤;
C.H與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒有NH3、NH:、OH.H2O、HQ+等,C錯(cuò)誤;
D.H、N、O三元素可以形成硝酸,屬于共價(jià)化合物,可以形成硝酸鍍,屬于離子化合物,D正確。
答案選D。
15.D
【分析】
短周期元素R、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次遞增,由圖知,R、X、Y、M的共用電子對(duì)數(shù)分別為1、4、2
和1,則R、X、Y、M最分別為H、C、O和CL按最外層電子數(shù):3Z+M=X+Y,可得Z最外層為1電子,
則Z為Na,據(jù)此回答;
【詳解】
A.非金屬性越強(qiáng),簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定,則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>X,A正確;
B.M即氯離子有18電子、半徑比較大,Y和Z離子均10電子,具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子,核電荷數(shù)
越大,離子半徑越小。則簡(jiǎn)單離子半徑:M>Y>Z,B正確;
C.M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物即高氯酸為強(qiáng)酸,C正確;
D.Z即Na與Y即。形成的化合物過氧化鈉中既含離子鍵又有共價(jià)鍵,D不正確;
答案選D。
16.C
【分析】
短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,則Y為A1元
素:Z位于第3周期,Z的原子最外層電子數(shù)其電子層數(shù)的2倍,則Z最外層有6個(gè)電子,Z為S元素;
X的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,則位于第2周期,X最外層有4個(gè)電子,X為C元素;W和
Y的原子最外層電子數(shù)之和等于Z的原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)之差即6-2=4,Y最外層3個(gè)電子,
則W最外層1個(gè)電子,W、X位于同周期即第二周期,在W為L(zhǎng)i元素。
【詳解】
A.常溫下,元素X與氫形成的化合物是碳?xì)浠衔?,燒類物質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨碳原子數(shù)目的不同而不同,有氣
體、液體和固體,A錯(cuò)誤;
B.LiCl由鋰離子和氯離子構(gòu)成,鋰離子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),B錯(cuò)誤;
C.元素Z與元素X形成的化合物XZ2為CS2,由碳原子和硫原子通過碳硫鍵構(gòu)成,分子內(nèi)僅含有極性共價(jià)
鍵,c正確;
D.元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁,不溶于氨水,D錯(cuò)誤;
答案選C。
■■
17.AsCr、MnK、Cu、Cr2p三個(gè)互相垂直的伸展H-S-H小12
H
????????
短大:Br:CI:oH:O:Br:+1有一對(duì)共用電子對(duì)偏離Br
????????
【分析】
⑴第四周期元素中,4p軌道半充滿說明4p軌道中含有3個(gè)電子,3d軌道半充滿說明3d軌道中含有5個(gè)電
子,4s軌道半充滿說明4s軌道只含1個(gè)電子;
(2)元素X的原子最外層電子排布式為ns/pn+ls能級(jí)最多排2個(gè)電子,該元素排列了p能級(jí),說明s能級(jí)
已經(jīng)填滿,所以n=2,則該元素最外層電子排布式為2s22P3,則該元素是N元素;
(3)0和Br的電負(fù)性相差不大,形成的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵,根據(jù)共價(jià)化合物的成鍵特點(diǎn)書寫電子式;氯化
澳(BrCl)的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì),得知氯化澳和水反應(yīng)生成次澳酸和氯化氫,根據(jù)電子式的書寫方法來
回答判斷。
【詳解】
(1)第四周期元素中,4P軌道半充滿說明4P軌道中含有3個(gè)電子,根據(jù)電子排布規(guī)則知,該原子的3d、4s
能級(jí)上都充滿電子,所以該基態(tài)原子的核外電子排布式為:[Ar]3di。4s24P3,所以為As元素;3d軌道半充滿
說明3d軌道中含有5個(gè)電子,根據(jù)電子排布規(guī)則知,該原子的4s能級(jí)上電子全滿或半充滿,所以該基態(tài)原
子的核外電子排布式為:[Ar]3d54sl或[Ar]3d54s2,所以為Cr和Mn;4s軌道半充滿說明4s軌道只含1個(gè)電
子,3d能級(jí)上電子可能全空、半滿、全滿,如果全空,則為K元素,如果是半滿,則為Cr元素,如果全
滿則為Cu元素:
(2)因?yàn)樵豖的原子最外層電子排布式為ns,e,np軌道已排上電子,說明ns軌道已排滿電子,即n=2,
則元素X的原子核外電子排布式為Is22s22P3,是氮元素,原子中能量最高的是2P電子,其電子云在空間有
三個(gè)互相垂直的伸展方向,氫化物的電子式是當(dāng)元素丫的原子最外層電子排布式為ns-'np^'時(shí),
有n-l=2,則n=3,則X元素的原子核外電子排布式為Is22s22P63s23P%是硫元素,H2s分子內(nèi)S原子分別
與氫原子之間形成一對(duì)共用電子對(duì),則其結(jié)構(gòu)式為H-S-H,S的非金屬性比N弱,則S的電負(fù)性比N??;
N的單質(zhì)N2的結(jié)構(gòu)式為N三N,則N原子與N原子之間存在著1個(gè)。鍵和2個(gè)兀鍵;N元素的非金屬性比
P原子強(qiáng),N原子半徑比P原子半徑小,則N2分子中N與N形成鍵的鍵長(zhǎng)比白磷(P。分子中磷磷鍵的鍵長(zhǎng)
短;N2分子中的鍵能比白磷(P4)分子中的鍵能大。
??
⑶C1和Br的電負(fù)性相差不大,形成的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵,電子式為::Br:CI:,Br與Cl之間只有一
??
個(gè)共用電子對(duì),此化學(xué)鍵。鍵;根據(jù)鹵素單質(zhì)和水之間反應(yīng)生成次鹵酸和鹵化氫,由于C1的電負(fù)性比Br
的電負(fù)性大,氯化溟和水反應(yīng)生成次漠酸和氯化氫,三原子分子為次溟酸,屬于共價(jià)化合物,電子式為:
H:0:Br:;氯化溟中共用電子對(duì)偏離Br原子,則BrCl分子中澳顯+1價(jià)。
????
++2+
18.dbLi[:H]-H>Li>BeR20n或ROn/2N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH--92kJ/mol
降低能耗、提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降溫、增壓a
【詳解】
(1)描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的四個(gè)方面:電子層、電子亞層、電子云的伸展方向、電子的自旋;Is1中系數(shù)1
表示電子層,s表示電子亞層及伸展方向(s為球形),只有電子自旋方向沒有表示出來;答案選d。
(2)離子化合物是由陽(yáng)離子和陰離子組成的化合物,熔融狀態(tài)下可電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子,熔融狀態(tài)
下能導(dǎo)電,答案選b;LiH是離子化合物,所以其電子式為L(zhǎng)i+[:H]-;核外有2個(gè)電子的簡(jiǎn)單陰、陽(yáng)離子有
H\Li+、Be2+,三者具有相同的電子層結(jié)構(gòu),核電荷數(shù)越大離子半徑越小,離子半徑由大到小的順序?yàn)镠-
+2+
>Li>Beo
(3)非金屬元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為Hs-nR,則R的最低負(fù)價(jià)為-(8-n)價(jià),則其最高正價(jià)為8-(8-n)
=n,當(dāng)n為偶數(shù)時(shí),R的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為ROm,當(dāng)n為奇數(shù)時(shí),R的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為RzOn。
(4)3H2(g)+N2(g)2NH3(g)AH=3E(H—H)+£(
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