高考化學(xué)魯科版一輪復(fù)習(xí)課件第6章第1講化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

第6章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第1講化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)考點(diǎn)一焓變反應(yīng)熱(全國卷5年10考命題指數(shù)★★★★★)【必備知識·自我排查】1．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與特征：(1)實(shí)質(zhì)：反應(yīng)物中_____________和生成物中_____________。(2)特征：既有物質(zhì)變化，又伴有_____變化，通常主要表現(xiàn)為_____的變化。2．反應(yīng)熱和焓變：(1)反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)中___________的熱量。(2)焓變：在恒壓條件下化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，其符號為____，單位是_______(或kJ·mol－1)?；瘜W(xué)鍵的斷裂化學(xué)鍵的形成能量熱量放出或吸收ΔHkJ/mol3．吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)：(1)從反應(yīng)物和生成物的總能量相對大小的角度分析。(2)從化學(xué)鍵的變化角度分析。(3)常見放熱反應(yīng)。①可燃物的燃燒；②酸堿中和反應(yīng)；③大多數(shù)化合反應(yīng)；④金屬跟酸的置換反應(yīng)；⑤物質(zhì)的緩慢氧化。(4)常見吸熱反應(yīng)。①大多數(shù)分解反應(yīng)；②Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)；③碳和水蒸氣、C和CO2的反應(yīng)。考點(diǎn)二熱化學(xué)方程式(全國卷5年10考命題指數(shù)★★★★★)【必備知識·自我排查】1．概念：表示參與化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的_________和_______的關(guān)系的化學(xué)方程式。2．意義：表明了化學(xué)反應(yīng)中的_____變化和_____變化。例如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1，表示25℃，101kPa下，_________________________________________________________。物質(zhì)的量反應(yīng)熱物質(zhì)能量2mol氫氣和1mol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水時放出571.6kJ的熱量考點(diǎn)三燃燒熱中和熱能源(全國卷5年6考命題指數(shù)★★★★)

【必備知識·自我排查】1．燃燒熱和中和熱的比較：燃燒熱中和熱相同點(diǎn)能量變化放熱ΔH及其單位ΔH___0，單位均為kJ·mol－1＜燃燒熱中和熱不同點(diǎn)反應(yīng)物的量_____不一定為1mol生成物的量不確定生成物水為_____反應(yīng)熱含義101kPa時，_____純物質(zhì)完全燃燒生成_____________時所放出的熱量在稀溶液里，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成_____水時所放出的熱量表示方法燃燒熱為ΔH＝－akJ·mol－1(a＞0)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)的中和熱為57.3kJ·mol－1或ΔH＝________________1mol1mol1mol穩(wěn)定的氧化物1mol－57.3kJ·mol－1(3)注意事項(xiàng)。①泡沫塑料板(或硬紙板)和碎泡沫塑料(或紙條)的作用是____________________________________。②為保證酸完全中和，采取的措施是_________。③因?yàn)槿跛峄蛉鯄A存在電離平衡，電離過程需要吸熱，實(shí)驗(yàn)中若使用弱酸或弱堿則測得的反應(yīng)熱數(shù)值_____。保溫隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失堿稍過量偏小化合物燃燒熱/(kJ·mol－1)化合物燃燒熱/(kJ·mol－1)甲烷890.3正丁烷2878.0乙烷1560.8異丁烷2869.6丙烷2221.52-甲基丁烷3531.3實(shí)驗(yàn)序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6考點(diǎn)四蓋斯定律及反應(yīng)熱的計算與比較(全國卷5年12考命題指數(shù)★★★★★)【必備知識·自我排查】1．蓋斯定律：(1)內(nèi)容：對于一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。即：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。(2)意義：間接計算某