化學(xué)中考復(fù)習(xí)課件專題2碳和碳的氧化物2

化學(xué)中考復(fù)習(xí)課件專題2碳和碳的氧化物(2)contents目錄碳單質(zhì)的物理性質(zhì)碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)二氧化碳的制法二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)一氧化碳的制法一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)碳單質(zhì)的物理性質(zhì)CATALOGUE01碳單質(zhì)的顏色和狀態(tài)各不相同，常見的有石墨、金剛石、活性炭等?？偨Y(jié)詞石墨為深灰色，呈層狀結(jié)構(gòu)，常溫下穩(wěn)定；金剛石為透明晶體，硬度極高，不導(dǎo)電；活性炭是一種多孔碳材料，具有發(fā)達的孔隙結(jié)構(gòu)和較大的比表面積，通常為黑色粉末或顆粒狀。詳細描述碳單質(zhì)的顏色和狀態(tài)碳單質(zhì)的硬度與其晶體結(jié)構(gòu)有關(guān)，金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)。金剛石的硬度極高，是自然界中已知的最硬的物質(zhì)，可以用于切割和磨削各種硬材料；石墨的硬度相對較低，但具有良好的潤滑性能。碳單質(zhì)的硬度詳細描述總結(jié)詞總結(jié)詞碳單質(zhì)不溶于水和其他常見溶劑，但在特定條件下可以與某些溶劑發(fā)生反應(yīng)。詳細描述碳單質(zhì)在常溫下不溶于水和其他常見溶劑，如酸、堿、鹽等；但在高溫或存在催化劑的情況下，碳單質(zhì)可以與某些溶劑發(fā)生反應(yīng)，如石墨可以與酸發(fā)生反應(yīng)生成氣態(tài)烴。碳單質(zhì)的溶解性碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)CATALOGUE02

碳單質(zhì)與氧化物的反應(yīng)碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng)在氧氣中充分燃燒，生成二氧化碳。碳單質(zhì)與二氧化碳反應(yīng)在高溫條件下，碳單質(zhì)可以還原二氧化碳生成一氧化碳。碳單質(zhì)與一氧化碳反應(yīng)高溫條件下，碳單質(zhì)可以與一氧化碳發(fā)生反應(yīng)，生成甲烷和二氧化碳。碳單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)在加熱條件下，碳單質(zhì)可以與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鈣和二氧化碳。碳單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)在加熱條件下，碳單質(zhì)可以與濃硫酸反應(yīng)，生成二氧化硫和水。碳單質(zhì)與酸的反應(yīng)碳單質(zhì)與堿的反應(yīng)碳單質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)在加熱條件下，碳單質(zhì)可以與氫氧化鈉反應(yīng)，生成甲酸鈉和氫氣。碳單質(zhì)與氫氧化鈣反應(yīng)在加熱條件下，碳單質(zhì)可以與氫氧化鈣反應(yīng)，生成碳酸鈣和水。二氧化碳的制法CATALOGUE03反應(yīng)原理所需試劑所需裝置步驟實驗室制取二氧化碳的方法01020304CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑大理石或石灰石、稀鹽酸試管、鐵架臺、導(dǎo)管、集氣瓶將大理石或石灰石與稀鹽酸反應(yīng)，通過導(dǎo)管將產(chǎn)生的氣體通入集氣瓶中，收集氣體。所需原料：石灰石過程：將石灰石在高溫下煅燒，生成二氧化碳氣體。二氧化碳的工業(yè)制法由于二氧化碳的密度比空氣大，可以將集氣瓶放在桌子下方，將導(dǎo)管伸入集氣瓶中，收集氣體。向上排空氣法在集氣瓶中裝滿水，將產(chǎn)生的二氧化碳氣體通入水中，通過水將二氧化碳排出。排水法二氧化碳的收集方法二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)CATALOGUE04二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，該反應(yīng)是二氧化碳的一個主要化學(xué)性質(zhì)?？偨Y(jié)詞當(dāng)二氧化碳與水反應(yīng)時，會生成碳酸（H2CO3）。這個反應(yīng)是可逆的，受溫度和壓力的影響。在常溫常壓下，反應(yīng)向生成碳酸的方向進行，但在酸性環(huán)境中，碳酸會離解成二氧化碳和水。詳細描述二氧化碳與水的反應(yīng)總結(jié)詞二氧化碳能與堿反應(yīng)生成鹽和水，這是二氧化碳的一個重要化學(xué)性質(zhì)。詳細描述二氧化碳與堿反應(yīng)生成鹽和水。例如，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水。這種反應(yīng)被稱為中和反應(yīng)，是酸和堿反應(yīng)的典型例子。二氧化碳與堿的反應(yīng)二氧化碳與金屬氧化物的反應(yīng)二氧化碳能與金屬氧化物反應(yīng)生成金屬和相應(yīng)的碳酸鹽，這種反應(yīng)通常在高溫下進行。總結(jié)詞在高溫下，二氧化碳可以與金屬氧化物發(fā)生還原反應(yīng)，將金屬氧化物還原成金屬，同時生成碳酸鹽。例如，二氧化碳與氧化銅反應(yīng)可以生成銅和碳酸銅。這種反應(yīng)在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用，用于金屬的冶煉和回收。詳細描述一氧化碳的制法CATALOGUE05實驗室通常采用甲酸和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)制備一氧化碳氣體。反應(yīng)方程式為：HCOOH+H2SO4→CO+H2O+SO2。制備過程中需注意安全，應(yīng)在通風(fēng)櫥中進行，并確保氣體純凈。一氧化碳的實驗室制法煤的氣化主要是在高溫高壓下將煤與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣。重油部分燃燒則是通過控制燃燒程度，使重油不完全燃燒生成一氧化碳氣體。工業(yè)上主要通過煤的氣化或重油的部分燃燒來制備一氧化碳氣體。一氧化碳的工業(yè)制法由于一氧化碳氣體無色無味，易燃易爆，因此收集時應(yīng)特別小心。實驗室中常用排水法或向下排空氣法收集一氧化碳氣體，工業(yè)上則根據(jù)具體生產(chǎn)條件選擇合適的收集方法。收集后的一氧化碳氣體應(yīng)儲存于陰涼通風(fēng)處，遠離火源和熱源，并定期檢查氣體的純度和安全性。一氧化碳的收集方法一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)CATALOGUE06一氧化碳具有還原性，能夠與金屬氧化物發(fā)生還原反應(yīng)?？偨Y(jié)詞一氧化碳可以與金屬氧化物中的氧發(fā)生反應(yīng)，生成相應(yīng)的金屬和二氧化碳，如$CO+CuOrightarrowCu+CO_{2}$。詳細描述一氧化碳在高溫下與金屬反應(yīng)生成金屬羰基物?？偨Y(jié)詞在高溫條件下，一氧化碳可以與許多金屬反應(yīng)，生成金屬羰基物，如$4CO+Fe_{3}O_{4}rightarrow3Fe+4CO_{2}$。詳細描述一氧化碳與金屬的反應(yīng)VS一氧化碳不能與水直接反應(yīng)，但在一定條件下可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和二氧化碳。詳細描述一氧化碳在高溫下與水蒸氣反應(yīng)，生成氫氣和二氧化碳，如$CO+H_{2}OrightarrowH_{2}+CO_{2}$。總結(jié)詞一氧化碳與水的反應(yīng)一氧化碳不能與堿直接反應(yīng)，但在一定條件下可以與堿