2024年高考二輪復(fù)習(xí) 微主題熱練2 元素周期律 作業(yè)

微主題熱練2元素周期律1.(2023·常州期末)某鋰鹽用作鋰電池的電解質(zhì)，能有效提高電池性能，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是()A.簡單氫化物的沸點(diǎn)：CH4>H2OB.元素的第一電離能：B<CC.簡單離子的半徑：O2－>F－D.該鋰鹽的陰離子中含有配位鍵2.(2023·姜堰中學(xué)、如東中學(xué)、沭陽中學(xué)聯(lián)考)X、Y均為第三周期元素，Y最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6，二者形成的一種化合物能以[XY4]＋[XY6]－的形式存在。下列說法不正確的是()A.原子半徑：X>YB.氣態(tài)簡單氫化物的還原性：X>YC.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>XD.同周期中第一電離能小于X的元素共有4種3.(2023·連云港期末)前4周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，Z與X處于同一主族，基態(tài)時W的原子軌道上有6個未成對電子。下列說法正確的是()A.原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.X與Y組成的化合物屬于堿性氧化物C.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱D.W組成化合物時其最高化合價可以是＋64.(2023·蘇州八校聯(lián)考)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X為地殼中含量最高的元素，Y、Z相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是X原子最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W與X同主族。下列說法正確的是()A.半徑：r(X)<r(Y)<r(W)B.電負(fù)性：χ(Y)<χ(Z)<χ(W)C.電離能：I1(Y)<I1(Z)<I1(W)D.氫化物的熱穩(wěn)定性：X<Z<W5.(2023·南通一調(diào))X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大且不超過20的主族元素。X是地殼中含量最多的元素，Y基態(tài)原子核外s能級和p能級電子數(shù)相等，Z與X同主族，Q的焰色試驗(yàn)呈紫色。下列說法正確的是()A.簡單離子半徑：Z>X>YB.X的第一電離能比同周期的相鄰元素的大C.Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)D.Q最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比Y的弱6.(2023·南通五校聯(lián)考)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的基態(tài)原子所含3個能級中的電子數(shù)均相等，Y的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與X相等，Z是同周期第一電離能最小的元素，W是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是()A.簡單離子半徑：Y>Z>WB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Z<WC.X的晶體都具有很大的硬度D.電負(fù)性：X>Y>Z7.(2023·南通海門)前四周期元素X、Y、Z、Q、W原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)在空氣中含量最多，Y為地殼中含量最高的元素，Z原子在其所在周期中除稀有氣體外半徑最大，Q與X同主族，W原子N能層只有一個電子，其余能層全部排滿。下列說法正確的是()A.W處于元素周期表第四周期ⅠA族B.電負(fù)性：X>YC.Q的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y強(qiáng)D.Y、Z形成化合物是離子化合物8.(2023·如皋模擬)X、Y、Z、W、Q是元素周期表中前4周期元素，且原子序數(shù)依次增大。X、Z的基態(tài)原子2p軌道中均有2個未成對電子，W的最外層電子數(shù)是次外層的一半，Q最外層有1個電子，內(nèi)層電子全部充滿。Q2＋能與NH3形成[Q(NH3)4]2＋，[Q(NH3)4]2＋中2個NH3被2個Cl－取代可得兩種不同的結(jié)構(gòu)。Q2Z晶胞如圖所示。下列說法正確的是()A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.電負(fù)性：χ(Z)>χ(Y)>χ(X)>χ(W)C.Q在元素周期表中位于第四周期ⅠA族D.簡單氫化物的沸點(diǎn)：Z>Y>X>W9.(2023·南通通州)X、Y、Z、W、R屬于周期表中前20號主族元素，且原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)X原子中有3個未成對電子，Z是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，Y和W同主族，常溫下0.01mol/LR的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液的pH＝12。下列說法正確的是()A.Z的簡單氫化物分子間能形成氫鍵B.簡單離子半徑：r(R)＞r(W)C.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞YD.電離能：I1(X)＞I1(Y)＞I1(Z)10.(2023·蘇州中學(xué)、淮陰中學(xué)、姜堰中學(xué)、海門中學(xué)聯(lián)考)2022年諾貝爾化學(xué)獎授予了對點(diǎn)擊化學(xué)和生物正交化學(xué)做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。我國科學(xué)家在尋找新的點(diǎn)擊反應(yīng)砌塊的過程中，意外發(fā)現(xiàn)一種安全、高效的合成化合物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其中X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y與W是同一主族元素。下列說法正確的是()A.原子半徑：r(X)＞r(Y)＞r(Z)＞r(W)B.簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y>ZC.電解Z的簡單氫化物水溶液可制得H2和Z2D.同周期主族元素中第一電離能大于X的元素有2種11.(2023·海安高級中學(xué))前4周期元素(非0族)X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。最外層電子數(shù)滿足Z＝X＋Y；X原子半徑小于Y原子半徑，Y是空氣中含量最多的元素；基態(tài)Z原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍；W在前4周期中原子未成對電子數(shù)最多。下列敘述正確的是()A.X、Y、Z三種元素形成的化合物水溶液一定呈酸性B.Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)C.第一電離能：Z＞Y＞X＞W(wǎng)D.基態(tài)W3＋的電子排布式：[Ar]3d512.(2022·南通二模)X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X和Y可以形成一種紅棕色氣體，Z是同周期元素中原子半徑最大的元素，Q是地殼中含量最高的金屬元素，R的基態(tài)原子中有6個未成對電子。下列說法正確的是()A.原子半徑：r(Q)>r(Y)>r(X)B.電負(fù)性：X>Y>ZC.R位于元素周期表中第四周期ⅣB族D.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比Q的強(qiáng)13.(2022·揚(yáng)州二模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，元素X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，元素Y基態(tài)原子的3s軌道上有1個電子，Z是地殼中含量最多的金屬元素，W與X位于同一主族。下列說法正確的是()A.原子半徑：r(W)＞r(Z)B.電離能：I1(Y)＞I1(Z)C.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)D.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比Y的強(qiáng)14.(2022·南京、鹽城二模)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z是同一周期的非金屬元素?；衔颳Z的晶體為離子晶體，W的二價陽離子與Z的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。XZ2為非極性分子。Y、Z氫化物的沸點(diǎn)比其同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。下列說法正確的是()A.電離能：I1(X)＜I1(Y)＜I1(Z)B.原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)C.電負(fù)性：χ(Y)＜χ(Z)＜χ(W)D.X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的弱15.(2022·蘇北四市期末)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為18，X、Z基態(tài)原子的p軌道上均有2個未成對電子，W與X位于同一主族。下列說法正確的是()A.WX2分子為極性分子B.電負(fù)性：Z＞W(wǎng)C.原子半徑：r(W)＞r(Z)＞r(Y)D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)16.(2022·鎮(zhèn)江期中)X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X的一種單質(zhì)是天然存在的最堅硬礦物質(zhì)，Z原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的三倍，W基態(tài)原子的價層電子排布為3d64s2。下列說法正確的是()A.原子半徑：Z＞Y＞XB.第一電離能：Z＞Y＞XC.最簡單氣態(tài)氫化物分子的鍵角：X＞YD.W2＋價層電子軌道表示式：微主題熱練2元素周期律1.A【解析】H2O分子間存在氫鍵，CH4分子間中不存在氫鍵，則H2O的沸點(diǎn)高于CH4，A錯誤；同周期元素從左到右，元素的第一電離能總體呈增大趨勢，第一電離能：B<C，B正確；電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑：O2－>F－，C正確；B原子形成3條共價鍵之后沒有多余的電子，其中一條B—F鍵為配位鍵，D正確。2.D【解析】由題給信息推知，Y為Cl元素，X為P元素。同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，則原子半徑：P>Cl，A正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)簡單氫化物的還原性越弱，則還原性：PH3>HCl，B正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：HClO4>H3PO4，C正確；同周期元素，從左到右第一電離能總體呈增大趨勢，但ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能比同周期相鄰元素的大，則同周期中第一電離能小于磷的元素有鈉、鎂、鋁、硅、硫，共有5種，D錯誤。3.D【解析】由題給信息推知，X為O元素，Y為Al元素，Z為S元素，W為Cr元素。原子半徑：O<S<Al<Cr，A錯誤；Al2O3是兩性氧化物，B錯誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：O>S，則熱穩(wěn)定性：H2O>H2S，C錯誤；Cr的價層電子排布式為3d54s1，其最高化合價可以是＋6，D正確。4.B【解析】由題給信息推知，X為O元素，Y為Si元素，Z為P元素，W為S元素。半徑：r(O)<r(S)<r(Si)，A錯誤；同周期主族元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大，電負(fù)性：Si<P<S，B正確；同周期元素，從左到右第一電離能總體呈增大趨勢，ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能比同周期相鄰元素的大，第一電離能：Si<S<P，C錯誤；非金屬性越強(qiáng)，氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：P<S<O，則氫化物的熱穩(wěn)定性：PH3<H2S<H2O，D錯誤。5.A【解析】由題給信息推知，X為O元素，Y為Mg元素，Z為S元素，W為Cl元素，Q為K元素。簡單離子半徑：S2－>O2－>Mg2＋，A正確；ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能比同周期相鄰元素的大，O是ⅥA族元素，不具有此性質(zhì)，B錯誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞S，則熱穩(wěn)定性：HCl>H2S，C錯誤；元素金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：K＞Mg，則堿性：KOH>Mg(OH)2，D錯誤。6.A【解析】由題給信息推知，X為C元素，Y為O元素，Z為Na元素，W為Al元素。簡單離子半徑：O2－>Na＋>Al3＋，A正確；元素金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；金屬性：Na＞Al，則堿性：NaOH>Al(OH)3，B錯誤；C元素的晶體不一定具有很大的硬度，比如石墨，C錯誤；同周期主族元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下，電負(fù)性逐漸減小，故電負(fù)性：O>C>Na，D錯誤。7.D【解析】由題給信息推知，X為N元素，Y為O元素，Z為Na元素，Q為P元素，W為Cu元素。Cu位于元素周期表第四周期ⅠB族，A錯誤；同周期主族元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大，電負(fù)性：N<O，B錯誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：O>P，則熱穩(wěn)定性：H2O>PH3，C錯誤；Na2O、Na2O2均是離子化合物，D正確。8.B【解析】由題給信息推知，X為C元素，Y是N元素，Z是O元素，W是Si元素，Q是Cu元素。原子半徑：r(Si)>r(C)>r(N)>r(O)，A錯誤；同周期主族元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下，電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性：χ(O)>χ(N)>χ(C)>χ(Si)，B正確；Cu在元素周期表中位于第四周期ⅠB族，C錯誤；H2O、NH3均存在分子間氫鍵，沸點(diǎn)較高，同主族元素從上到下氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)依次升高，沸點(diǎn)：CH4<SiH4，故簡單氫化物的沸點(diǎn)：H2O>NH3>SiH4>CH4，D錯誤。9.A【解析】由題給信息推知，X為N元素，Y為O元素，Z為F元素，W為S元素，R為K元素。HF分子之間能形成氫鍵，A正確；簡單離子半徑：r(S2－)>r(K＋)，B錯誤；熱穩(wěn)定性：H2O>H2S，C錯誤；同周期元素從左到右，第一電離能總體呈增大趨勢，但ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能比同周期相鄰元素的大，則電離能：I1(F)＞I1(N)＞I1(O)，D錯誤。10.B【解析】由題給信息推知，X為N元素，Y為O元素，Z為F元素，W為S元素。原子半徑：r(S)＞r(N)＞r(O)＞r(F)，A錯誤；由常溫下H2O是液體、HF是氣體知，沸點(diǎn)：H2O>HF，B正確；F2能夠和水反應(yīng)生成氧氣，電解HF水溶液不能制得F2，C錯誤；同周期元素，從左到右第一電離能總體呈增大趨勢，但ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能比同周期相鄰元素的大，同周期主族元素中第一電離能大于N的元素只有F元素，D錯誤。11.B【解析】由題給信息推知，X為H元素，Y為N元素，Z為O元素，W為Cr元素。H、N、O三種元素形成的化合物水溶液可能呈堿性，如NH3·H2O，A錯誤；非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，非金屬性：O>N，則熱穩(wěn)定性：H2O>NH3，B正確；同周期元素，從左到右第一電離能總體呈增大趨勢，但ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能比同周期相鄰元素的大，則第一電離能：N>O>H>Cr，C錯誤；Cr為24號元素，基態(tài)Cr3＋的電子排布式為1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3，D錯誤。12.D【解析】由題給信息推知，X為N元素，Y為O元素，Z為Na元素，Q為Al元素，R為Cr元素。原子半徑：r(Al)>r(N)>r(O)，A錯誤；電負(fù)性：O>N>Na，B錯誤；Cr為24號元素，位于元素周期表中第四周期ⅥB族，C錯誤。13.C【解析】由題給信息推知，X、Y、Z、W分別為O元素、Na元素、Al元素、S元素。同周期主族元素，從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：r(Al)＞r(S)，A錯誤；同周期主族元素，從左到右第一電離能總體呈增大趨勢，則第一電離能：Na<Al，B錯誤；非金屬性：S＜O，則O的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比S的強(qiáng)，C正確；金屬性：Al＜Na，則元素Al的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比Na的弱，D錯誤。14.D【解析】由題給信息推知，X、Y、Z、W分別為C元素、N元