上海市2021年中考化學(xué)真題試卷(含答案解析)

上海市2021年中考化學(xué)試卷

一、選擇題（共7題；共16分）

1.下面哪個氣體是稀有氣體（）

A.氨氣B.氮?dú)釩.氯氣D.氧氣

【答案】A

【考點(diǎn)】空氣的組成

【解析】【解答】稀有氣體指的是空氣中含量比較稀少的一些氣體，氮?dú)?、氯氣、氧氣不屬于稀有氣體,

稀有氣體包括氮?dú)狻⒛龤?、氮?dú)獾龋?/p>

故答案為：Ao

【分析】常見的稀有氣體有：氮?dú)狻⒏矚狻睔?、氮?dú)?、徂氣、氯氣?/p>

2.以下酸性最強(qiáng)的是（）

A.pH=lB.pH=3C.pH=5D.pH=7

【答案】A

【考點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系

【解析】【解答】pH越小，酸性越強(qiáng)，A選項(xiàng)pH最小，

故答案為：A。

【分析】根據(jù)pH小于7顯酸性，且pH越小，酸性越強(qiáng)來判斷。

3.用氯酸鉀制取02,下列化學(xué)方程式正確的是（）

MnOz

A

-KC1041KC14-2O2,

A

M11O2

B-KCIO3'KCI+O2T

△

MnOz

CT

-2KC1O3-2KC1+3O2

△

T

D.2KClO3MnO22KCl+3O2

【答案】C

【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的書寫與配平

【解析】【解答】A、此選項(xiàng)方程式中KCIO4是高氯酸鉀，所以A不符合題意；

B、此選項(xiàng)中方程式?jīng)]有配平，所以B不符合題意；

MnOz

C、2KCIO3-2KC1+3O2'，化學(xué)方程式是正確的，所以C符合題意；

△

D、此選項(xiàng)中反應(yīng)條件缺少加熱符號，所以D不符合題意;

故答案為：Co

【分析】看化學(xué)式、看反應(yīng)條件、看配平。

4.利用下圖，欲除去X氣體中的雜質(zhì)，對應(yīng)的Y正確的是（）

X雜質(zhì)質(zhì)Y

ACO2(CO)Cu

BN2(O2)Cu

CCO（H2）CuO

DH2(H2O)CuO

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【考點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化的探究

【解析】【解答】A、C。不與CU反應(yīng)，不符合題意；

B、02與Cu反應(yīng)生成固體Cu。，氮?dú)獠环磻?yīng)，符合題意；

C、C。和也都與Cu。反應(yīng)，想保留的物質(zhì)反應(yīng)了，不符合題意；

D、水與CuO不反應(yīng)，被提純的也與Cu。反應(yīng)生成銅和水，不符合題意;

故答案為：Bo

【分析】A、最好的辦法是將一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳；

B、只消耗雜質(zhì)，不消耗原物質(zhì)的可以作為除雜的物質(zhì)；

C、原物質(zhì)不能與雜質(zhì)一起和除雜物質(zhì)參與反應(yīng)；

D、原物質(zhì)不能參與反應(yīng)。

5.對于t°C時的30%KNO3溶液，下列說法正確的是（）

A.均一、穩(wěn)定、透明B.每100g水中溶解30gKNC>3

C.某種條件下，可轉(zhuǎn)化為懸濁液D.若再加30g硝酸鉀，則變?yōu)?0%KNO3溶液

【答案】A,C

【考點(diǎn)】溶液的組成及特點(diǎn)

【解析】【解答】A、溶液的特性均一、穩(wěn)定、透明澄清，正確；

B、100g水溶解30gKN03,濃度為國縱<30%,不正確；

C、通過降溫或蒸發(fā)析出晶體，就是懸濁液，正確；

D、再溶解30g硝酸鉀也得不到60%?

故答案為：ACo

【分析】A、根據(jù)溶液的定義分析；

B、根據(jù)溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量求出硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與30%做比較；

C、根據(jù)懸濁液的特點(diǎn)來分析轉(zhuǎn)化方法；

D、直接計(jì)算與60%比較即可。

6.對于堿，下列說法正確的是（）

A.堿一定含有H元素

B.可使酚酷變紅的都是堿溶液

C.所有非金屬氧化物都可與堿溶液反應(yīng)

D.酸與堿反應(yīng)一定不產(chǎn)生沉淀

【答案】A

【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【解答】A、堿是電離出的陰離子都是氫氧根離子的化合物；故堿一定含有H元素，符合題意；

B、能使酚酰變紅是堿性溶液不一定是堿溶液，例如碳酸鈉溶液使酚獻(xiàn)變紅，碳酸鈉不是堿，不符合題

意；

C、C。、也0這種非金屬氧化物和堿溶液不反應(yīng)，不符合題意；

D、硫酸和氫氧化鋼反應(yīng)會生成白色的硫酸根沉淀，不符合題意。

故答案為：A。

【分析】A、根據(jù)堿的定義：在水溶液中能夠電離出唯一的氫氧根離子的化合物，來進(jìn)行判斷；

B、根據(jù)酚儆溶液遇堿性溶液變紅來分析；

C、只有酸性氧化物才能與堿溶液發(fā)生反應(yīng)；

D、思考不溶的碳酸鹽和硫酸鹽，再轉(zhuǎn)化為對應(yīng)的酸與堿反應(yīng)來分析。

7.下列選項(xiàng)中，°?的物理量比N2大的是（）

A.一個02分子和一個形分子的質(zhì)量

B.lmolQ2和lmolN2的質(zhì)量

C.1g02和1g彤的分子數(shù)

D.lmolQ2和lmolN2的分子數(shù)

【答案】A,B

【考點(diǎn)】物質(zhì)的量及相關(guān)計(jì)算

【解析】【解答】A、分子的質(zhì)量和相對分子質(zhì)量呈正比，氧氣是32,氮?dú)馐?8,一個02分子質(zhì)量大于

一個N2分子的質(zhì)量，正確；

B、lmolQ2是32g,lmo]N2是28,lmolQ2的質(zhì)量大于lmolN2的質(zhì)量g，正確；

C、n=：，現(xiàn)在是等質(zhì)量的氣體，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，分子數(shù)越小，1g02的分子數(shù)小于1g

N2的分子數(shù)，不正確；

D、%0102和lmolN2的分子數(shù)均約為6.02X1023，不正確。

故答案為：AB。

【分析】A、根據(jù)公式m=來分析；

B、根據(jù)公式m=nM來分析；

C、根據(jù)公式N=Tn紇M來分析；

D、根據(jù)公式可=?1治來分析。

二、解答題(共4題；共20分)

8.灼燒氯化鈉，火焰呈______色。

【答案】黃

【考點(diǎn)】基礎(chǔ)知識點(diǎn)歸納

【解析】【解答】焰色反應(yīng)，鈉黃、鉀紫、鈣磚紅，故填：黃。

【分析】根據(jù)元素的焰色反應(yīng)來分析，鈉黃、鉀紫、鈣磚紅。

9.Mg(OH)2是一種難溶的堿，可用MgCL和NaOH反應(yīng)制取Mg(OH)2,現(xiàn)用該方法制取純凈的Mg(OH)2。

(1)氫氧化鈉的俗稱,兩種物質(zhì)在20℃的溶解度如下表所示，此時溶解度較小的物質(zhì)是

物質(zhì)溶解度(g/100g水)

NaOH109.0

NaCI36.0

(2)MgCL和NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式,生成物質(zhì)質(zhì)量如下圖所示，則a為

95g消耗的MgCk

(3)按下表方法可否達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?？結(jié)合數(shù)據(jù)分析，說明理由

廠?濾渣

―?濾液

【答案】(1)燒堿或火堿或苛性鈉；氯化鈉

1;

⑵2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaClMg(OH)2

(3)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；因?yàn)榉磻?yīng)會生成117g氯化鈉，但20℃時，300g水最多溶解108g氯化鈉，所以

得到的濾渣中不僅有Mg(OH)2,也有氯化鈉，所以無法得到純凈的Mg(OH)2

【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用，復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用

【解析】【解答】(1)氫氧化鈉的俗稱燒堿或火堿或苛性鈉，根據(jù)表中信息知，溶解度較小的物質(zhì)是氯

化鈉；

1

(2)MgCL和NaOH反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2

+2NaCl,95gMgCb是lmol,根據(jù)方程式計(jì)算應(yīng)生成lmol氫氧化鎂(58g)和2moi氯化鈉(117g),故a為

Mg(OH)2;

(3)依然根據(jù)上面的方程式，每95g氯化鎂和80g氫氧化鈉反應(yīng)生成117g氯化鈉，而題目給了

lOOgNaOH,即過量了20g,而溶劑為300g水,根據(jù)溶解度表，最多可溶解327gNaOH和108gNaCI,那么

就有9gNaCI析出，故最后得到的濾渣是9gNaCI和58gMg(OH)2,并非純凈的Mg(0H)2。

故答案為：①燒堿或火堿或苛性鈉；②氯化鈉；③2Na0H+MgC12=Mg(OH)21+2NaC］；

@Mg(OH)2；⑤不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；⑥因?yàn)榉磻?yīng)會生成117g氯化鈉，但20℃時，300g水最多溶解108g

氯化鈉，所以得到的濾渣中不僅有Mg(OH”，也有氯化鈉，所以無法得到純凈的Mg(0H)2。

【分析】(1)直接根據(jù)表格數(shù)據(jù)進(jìn)行比較；

(2)氫氧化鈉與氯化鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系判斷a；

(3)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖且迫〖儍舻臍溲趸V，要結(jié)合溶解度數(shù)據(jù)分析反應(yīng)物、生成物的存在有沒有影響。

10.CO2是一種常見的物質(zhì)，回答下列問題：

(1)木炭燃燒的化學(xué)方程式：;

(2)用啟普發(fā)生器制CO2如圖所示，在多孔塑料板上放著的塊狀固體為；所用HCI的量不宜太

多，若液體在反應(yīng)時，液面處于a處，則關(guān)閉彈簧夾時導(dǎo)致的后果是：；

(3)實(shí)驗(yàn)小組欲制取CaC03,步驟如下圖:

NaOH溶流CaO

I.步驟①的化學(xué)方程式：；

H.需要加藥品，理論上可以不斷生成CaC03,原因是：

點(diǎn)燃

【答案】⑴Q+Q2-C02

(2)大理石(或石灰石)；反應(yīng)液會從長頸漏斗口溢出

(3)cO2+2NaOH=Na2CO3+H2。；氧化鈣和二氧化碳；理論上C6和Ca°會恰好反應(yīng)生成碳酸鈣，而

NaOH溶液可以循環(huán)使用，無需額外添加

【考點(diǎn)】二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)

點(diǎn)燃

【解析】【解答】(1)木炭燃燒生成二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：c^02-co2;

(2)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，用塊狀的大理石(或石灰石)和稀鹽酸，在多孔塑料板上放著的塊狀固體為

大理石或石灰石；

如果酸液加的太多(a處)，當(dāng)液體被壓回長頸漏斗中時，酸液會溢出長頸漏斗。

(3)I.步驟①涉及反應(yīng)為二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

CO2+2NaOH=Na2cO3+H2O；

口.步驟①：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O'步驟②CaO+H2O=Ca(OH)2、

15

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH總方程式為：CaO+C02=CaC03,氫氧化鈉既是反應(yīng)物，又

是生成物，可以循環(huán)利用，故需要加氧化鈣和二氧化碳，理論上可以不斷生成碳酸鈣，因?yàn)槔碚撋螩02

和CaO會恰好反應(yīng)生成碳酸鈣，而NaOH溶液可以循環(huán)使用，無需額外添加氫氧化鈉。

【分析】(1)注意化學(xué)式的書寫與配平；

(2)多孔塑料板有使固液分離的作用，塑料板上放的是大理石，通過操作彈簧夾，達(dá)到控制反應(yīng)發(fā)生與

停止的作用(關(guān)閉彈簧夾會使裝置內(nèi)氣壓增大，溶液被壓進(jìn)長頸漏斗，反應(yīng)停止；打開彈簧夾，溶液留

下，反應(yīng)開始)；

(3)根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)得到碳酸鈉溶液，氧化鈣遇到碳酸鈉溶液中的水，先與水反應(yīng)生成

氫氧化鈣，氫氧化鈣再與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣與氫氧化鈉，氫氧化鈉可以循環(huán)利用。

11.某班級研究鐵、銅、銀的金屬活動性，并回收Ag。

①判斷鐵、銅、銀中金屬活動性最強(qiáng)的是;

②Cu與AgNCh反應(yīng)的化學(xué)方程式;Fe與Cu(NO3)2反應(yīng)后，F(xiàn)e表面析出________色固體；

③現(xiàn)有Fe(NO3)2、CU(NO3)2、AgNO3混合廢液，目的回收Ag：

濾液A

步驟I步驟n「濾液c

廢液

步驟

加入略過量Cu過濾步驟inIV

濾渣B---------------?

(amol)加入足量過濾

AgNCh溶液

i.濾液A的溶質(zhì)是；步驟ID中加入足量AgNO3溶液的目的是；何確定濾液C中有

AgNO3,應(yīng)選溶液；

ii.若將步驟I中的amoICu改為amolFe,最終得到Ag的質(zhì)量是否會改變，請說明理由：。

【答案】鐵(Fe)；Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；紅；硝酸亞鐵和硝酸銅；使濾渣B中的銅完全反應(yīng)，得

到純凈的銀；稀鹽酸；不會改變，因?yàn)榧僭O(shè)步驟I中加入的amolFe和足量的硝酸銅反應(yīng)，會生成

amoICu,那么后續(xù)反應(yīng)就和原來的amol略過量的Cu