高三魯科化學(xué)5-1原子結(jié)構(gòu)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精1．(2013年太原質(zhì)檢）金屬鈦有“生物金屬"之稱.下列有關(guān)eq\o\al（48,22）Ti和eq\o\al（50,22)Ti的說(shuō)法正確的是（）A.eq\o\al（48，22)Ti和eq\o\al（50,22）Ti原子中均含有22個(gè)中子B。eq\o\al（48,22）Ti和eq\o\al(50,22)Ti在周期表中位置相同，都在第4縱行C.eq\o\al（48，22）Ti和eq\o\al(50,22）Ti的物理性質(zhì)相同D.eq\o\al(48,22)Ti和eq\o\al(50，22）Ti為同一核素解析：eq\o\al(48,22）Ti和eq\o\al（50,22)Ti中均含有22個(gè)質(zhì)子，但含有的中子數(shù)不同，分別為26個(gè)和28個(gè),故兩者屬于不同的核素，互為同位素，A、D錯(cuò);eq\o\al(48,22)Ti和eq\o\al(50,22）Ti屬于同一種元素,在周期表中的位置相同，B正確；同位素的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同，C錯(cuò).答案：B2．（2013年唐山模擬）最近醫(yī)學(xué)界通過(guò)用14C標(biāo)記的C60發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物，在特定條例下可以通過(guò)斷裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，則有關(guān)14A．與12C60B．與14N含的中子數(shù)相同C．是12C60D．與12C、13解析：14C與12C互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相同,A不正確；14C、14N分別有8個(gè)、7個(gè)中子，B不正確；C60與金剛石、石墨互為同素異形體，這些單質(zhì)中既含12C原子，也含14C、13C原子,但12C60與14C60既不是同位素，也不是同素異形體,C不正確，D正確。答案：D3．化學(xué)變化不能實(shí)現(xiàn)的是（)①一種核素變成另一種核素②一種離子變成另一種離子③一種分子變成另一種分子④一種單質(zhì)變成另一種單質(zhì)⑤一個(gè)質(zhì)子變成一個(gè)中子⑥一種同素異形體變成另一種同素異形體⑦混合物變成純凈物⑧有毒有污染的物質(zhì)變成無(wú)毒無(wú)污染的物質(zhì)⑨金屬物質(zhì)變成非金屬物質(zhì)⑩共價(jià)化合物轉(zhuǎn)化成離子化合物A．①②④⑤ B．②③⑥⑧C．①⑤⑨ D．③⑥⑨⑩［中教網(wǎng)]解析：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和中子的一種原子稱為核素,如eq\o\al(1，1）H、eq\o\al（2，1）H、eq\o\al(3，1)H、eq\o\al（12,）6C屬于四種核素、兩種元素，一種核素變成另一種核素，必須使其質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)發(fā)生變化，而化學(xué)變化只是原子重排，原子核沒(méi)有變化,①不能實(shí)現(xiàn)；化學(xué)變化能實(shí)現(xiàn)一種離子變成另一種離子,如Fe2＋→Fe3＋,②能實(shí)現(xiàn);O2→O3等，③能實(shí)現(xiàn);石墨轉(zhuǎn)化為金剛石、白磷轉(zhuǎn)化為紅磷，④⑥能實(shí)現(xiàn)；化學(xué)變化時(shí)原子核不變，所以化學(xué)變化時(shí)質(zhì)子不能轉(zhuǎn)化為中子，⑤不能實(shí)現(xiàn);如氯酸鉀和氯化鉀的混合物受熱分解得到純凈物氯化鉀,⑦能實(shí)現(xiàn)；如NO和CO在一定條件下轉(zhuǎn)化為氮?dú)夂投趸?，⑧能?shí)現(xiàn)；化學(xué)變化前后元素種類沒(méi)有變化，金屬物質(zhì)不能變成非金屬物質(zhì),⑨不能實(shí)現(xiàn)；氨氣和氯化氫、硝酸等反應(yīng)生成離子化合物,⑩能實(shí)現(xiàn)。答案:C4．兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號(hào)元素中,滿足上述關(guān)系的元素共有(）A．1對(duì) B．2對(duì)C．3對(duì) D．4對(duì)解析:解答此類習(xí)題時(shí)，首先把指定范圍內(nèi)的元素符號(hào)、原子序數(shù)寫出，然后根據(jù)指定條件和要求進(jìn)行聯(lián)想、重組得出結(jié)論.在周期表的前10號(hào)元素中，電子層數(shù)之比和最外層電子數(shù)之若為1∶1，則為H和Be；若為1∶2，則為He和C。若2對(duì)。答案:B5．短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5；X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物.請(qǐng)回答：(1)X元素的名稱是，Y元素的名稱是，Z元素的名稱是。(2)XZ3化合物的分子式是,電子式是。(3）分別寫出X、Y的含氧酸的分子式:、。解析:Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，Y可能是C或S，若Y為S有三個(gè)電子層，X也應(yīng)有三個(gè)電子層，與三原子核外電子層數(shù)之和是5不符，則Y只能是C；X、Z的電子層數(shù)只能分別為2、1，Z為H，又X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和，則X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是5，X為N.XZ3的分子式是NH3,電子式是、Y的含氧酸分別為HNO2或HNO3和H2CO3。答案：(1)氮碳?xì)?2）NH3（3）HNO2或HNO3H2CO3一、選擇題1．下列說(shuō)法正確的是(）A．所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子一定是原子B．兩種粒子如果核外電子排布相同，化學(xué)性質(zhì)就一定相同C．質(zhì)量數(shù)相同的原子其化學(xué)性質(zhì)一定相同D．具有相同核電荷數(shù)的原子或簡(jiǎn)單的離子，一定是同種元素解析:化學(xué)中的粒子可以是分子、原子、離子，也可以是質(zhì)子、中子、電子等.HF和H2O所含的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均相等，但它們是分子而不是原子.Na＋、Mg2＋核外電子排布相同,但它們的化學(xué)性質(zhì)卻有很大差異。元素的化學(xué)性質(zhì)取決于原子核外的最外層電子數(shù)，與質(zhì)量數(shù)無(wú)關(guān).因此，A、B、C都不正確.核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）決定元素的種類，所以正確的說(shuō)法為D。答案：D2．(2013年南京模擬）原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n＋1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2－1。下列有關(guān)X的說(shuō)法中正確的是()A．X位于元素周期表中第2周期ⅤA族B．X元素有－3、＋5兩種化合價(jià)C．X元素在元素周期表中的族序數(shù)肯定為奇數(shù)D．X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以表示為H3XO4解析：當(dāng)n＝1時(shí)，2n＋1＝3，不成立；n＝2時(shí)，X為N元素；n＝3時(shí)，X為Cl元素，故A、B錯(cuò)誤；短周期主族元素的族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，X的最外層電子數(shù)為2n＋1，必為奇數(shù)，故C正確；X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO3或HClO4,故D錯(cuò)。答案：C3．某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A,含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子。在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(）A。eq\f(a,A＋m)（A－N＋m)mol B。eq\f（a，A)(A－N）molC.eq\f(a，A＋m）（A－N)mol D.eq\f(a,A)（A－N＋m）mol解析:根據(jù)公式A＝Z＋N,得X的質(zhì)子數(shù)Z＝A－N,X與H形成HmX，故1molHmX中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為(A－N＋m)mol,由n＝eq\f(m,M）可計(jì)算得agHmX的物質(zhì)的量為eq\f(a，A＋m)mol，故所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為eq\f(a，A＋m)（A－N＋m)mol。答案：A4．美日科學(xué)家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”所作出的杰出貢獻(xiàn),曾獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。鈀(Pd）元素的原子序數(shù)為46，下列敘述錯(cuò)誤的是()A.eq\o\al(102,46)Pd和eq\o\al(103，46)Pd互為同位素B．鈀是第五周期元素C．Pd2＋核外有48個(gè)電子D.eq\o\al(108,46)Pd的原子核內(nèi)有62個(gè)中子解析：Pd原子核外有46個(gè)電子，則Pd2＋核外有44個(gè)電子.答案：C5．下列敘述錯(cuò)誤的是（)A．13C和14B．1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C．14C和14D．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等解析:13C和14C均屬于碳元素，質(zhì)子數(shù)相等，中子數(shù)不等,互為同位素，A項(xiàng)正確;1H和2H是不同的核素,質(zhì)子數(shù)相等，中子數(shù)不等，B項(xiàng)正確；14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均不等,C項(xiàng)正確;6Li和7Li質(zhì)子數(shù)相等,核外電子數(shù)也相等,但中子數(shù)不等,D項(xiàng)不正確。答案：D6．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期,Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(）A．X的氫化物溶于水顯酸性B．Y的氧化物是離子化合物C．Z的氧化物的水化物是強(qiáng)酸D．X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸解析:由題意知Z的最外層電子數(shù)為6、Y的最外層電子數(shù)為2，X的最外層電子數(shù)為13－6－2＝5,依X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，可知X只能有兩個(gè)電子層為N,所以Y、Z分別為Mg、S；由NH3溶于水顯堿性、H2SO3是弱酸、HNO3和H2SO4均是強(qiáng)酸,可知只有B正確。答案：B7．X、Y、Z三種元素,已知X＋和Y－兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子少9個(gè)，Y－被氧化可生成YZeq\o\al(－，3)離子。下列說(shuō)法正確的是()A．離子半徑X＋>Y－B．X、Y、Z均屬于短周期元素C．X、Y、Z三種元素組成的物質(zhì)至少有三種D．Y屬于ⅤA族元素解析:X＋和Y－兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可知X、Y分別在相鄰周期ⅠA、ⅦA族，則r(X＋）〈r（Y－），Y能被氧化生成YZeq\o\al(－,3）離子，Y一定為Cl、Z為O,X為K。答案：C8．(2013年青島模擬)下列說(shuō)法正確的是()A．原子最外層電子數(shù)等于或大于3的元素一定是非金屬元素B．原子最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素C．最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期D．某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期解析：A項(xiàng)，金屬Al、Sn、Bi等最外層電子數(shù)等于或大于3；B項(xiàng),H原子最外層只有一個(gè)電子,是非金屬；C項(xiàng)，最外層電子數(shù)不能大于8，除第二周期元素原子的次外層電子數(shù)為2外,以后的其他周期原子的次外層電子數(shù)為8或18，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，第四周期的K＋、Ca2＋的電子層結(jié)構(gòu)為，最外層電子數(shù)與次外層的相同.答案：C9．（能力題）(2013年武漢模擬）兩種微粒含有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù),這兩種微?？赡苁?）①兩種不同的原子；②兩種不同元素的原子；③一種原子和一種分子；④一種原子和一種離子；⑤兩種不同分子;⑥一種分子和一種離子；⑦兩種不同陽(yáng)離子;⑧兩種不同陰離子；⑨一種陰離子和一種陽(yáng)離子A．①③⑤⑥⑦⑧ B．①③⑤⑦⑧C．①③④⑤⑦ D．全部都是解析：質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同，則兩種微粒具有相同的電性,則④⑥⑨錯(cuò)誤；若兩種微粒為原子，則質(zhì)子數(shù)相同的原子必為同位素，一定為同種元素，②錯(cuò)誤.答案：B二、非選擇題［中教網(wǎng)］10．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。元素信息B其單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，與A可形成分子X(jué),X的水溶液呈堿性D其簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同的電子數(shù)，且是同周期中簡(jiǎn)單陽(yáng)離子中半徑最小的E元素原子最外層比次外層少2個(gè)電子C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子則：(1)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為.(2）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是（寫化學(xué)式）。(3)C與D形成的化合物的化學(xué)式是,它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于；請(qǐng)寫出該化合物對(duì)應(yīng)水化物電離的方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(4）F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作劑，該單質(zhì)的水溶液與E的低價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X的水溶液呈堿性，則A為H,B為N；D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X的電子數(shù)相同，且D是同周期中簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑最小的元素,則D為Al；E元素的原子最外層比次外層少2個(gè)電子，則E為S，F(xiàn)為Cl；C、F原子最外層電子共13個(gè)，則C為O。答案：（1）（2)H2O（3）Al2O3兩性氧化物Al（OH)3Al3＋＋3OH－Al(OH)3［Al（OH)4]－＋H＋(4)氧化Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4）11．(2013年廣州模擬）今有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應(yīng)且均能生成鹽和水.D和E各有如下表的電子層結(jié)構(gòu)。元素最外層電子數(shù)次外層電子數(shù)DXX＋4EX＋1X＋4按要求填空：（1）A的元素符號(hào),質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少2的B元素的一種核素的符號(hào),F的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。（2)C單質(zhì)與A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。（3)D和E兩者的氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________（填化學(xué)式）。（4）工業(yè)上制取單質(zhì)D的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。（5）D的氧化物溶解于某酸的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。解析:由“D的最外層電子數(shù)為X，次外層電子數(shù)為X＋4"可知，X＋4＝8，X＝4，那么D為Si元素,E為P元素。由“A、C、F三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應(yīng)且均能生成鹽和水”可知，必為Al（OH)3與酸堿反應(yīng)，那么C必為Al元素，A為Na元素，由“A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子”可推得F為Cl元素.而B(niǎo)的原子序數(shù)在A、C之間，那么必為Mg元素。D的氧化物(SiO2)只溶于氫氟酸.答案：(1）Naeq\o\al（26，12）Mg(2）2Al＋2OH－＋6H2O=2［Al（OH）4]－＋3H2↑(3)PH3(4)SiO2＋2Ceq\o(=，\s\up7（高溫）)Si＋2CO↑（5）SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O12．（能力題）有A、B、C、D四種元素,常溫下A的單質(zhì)是暗紅色液體，B、C、D的原子序數(shù)都小于18。D元素原子K層的電子數(shù)是B元素原子核外電子