高三魯科版化學(xué)一輪復(fù)習(xí)題庫 8-3 鹽類的水解 含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第三講鹽類的水解一、選擇題1．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是 (）A．純堿溶液去油污B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C．加熱氯化鐵溶液顏色變深D．濃硫化鈉溶液有臭味解析純堿去油污利用其水解顯堿性；加熱氯化鐵時使FeCl3水解為紅褐色Fe(OH）3膠體，顏色加深;濃硫化鈉溶液有臭味是因Na2S水解產(chǎn)生少量的H2S氣體；而鐵生銹主要是Fe在潮濕條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕。答案B2．對于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正確的是 ()A．升高溫度,溶液pH降低B．c(Na＋）＝2c(SOeq\o\al（2－，3))＋c(HSOeq\o\al（－，3)）＋c(H2SO3)C．c（Na＋)＋c(H＋）＝2c(SOeq\o\al（2－,3）)＋2c(HSOeq\o\al（－,3））＋c（OH－）D．加入少量NaOH固體,c(SOeq\o\al(2－,3)）與c（Na＋）均增大解析升高溫度會促進SOeq\o\al（2－,3)的水解，溶液堿性增強，pH升高，A項錯誤;根據(jù)物料守恒，c(Na＋)＝2c（SOeq\o\al(2－，3)）＋2c(HSOeq\o\al(－，3））＋2c(H2SO3),B項錯誤；根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋）＝2c(SOeq\o\al（2－,3)）＋c(HSOeq\o\al(－，3））＋c(OH－），C項錯誤；加入少量NaOH固體，c（Na＋)、c（OH－)均增大，平衡SOeq\o\al(2－，3）＋H2O＝HSOeq\o\al(－,3）＋OH－逆向移動，c（SOeq\o\al(2－,3)）增大，D項正確.答案D3．下列說法正確的是 （)A．25℃時NH4Cl溶液的KW大于100℃時NaCl溶液的KWB．SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋I2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,3）＋2I－＋4H＋C．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlOeq\o\al(－,2)、NOeq\o\al(－,3)D．100℃時，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性解析A項，溶液中的KW隨溫度的升高而增大，故A項錯誤;B項,不符合得失電子守恒規(guī)律—-僅發(fā)生了得電子過程，無失電子過程，故B項錯誤；C項，Al既能與強堿性溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2，又能與強酸性(不存在氧化性酸根離子)溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2，該項離子在強堿性環(huán)境中可共存，故C項正確；D項，100℃時pH＝12的NaOH溶液中的c（OH－）＞10－2mol·L－1，而pH＝2的鹽酸中的c(H＋)＝10－2mol·L－1,因此，兩者混合時NaOH溶液過量，溶液顯堿性,故D項錯誤.答案C4．常溫下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a,下列能使溶液pH＝(a＋1）的措施是 （）A．將溶液稀釋到原體積的10倍B．加入適量的醋酸鈉固體C．加入等體積0.2mol·L－1鹽酸D．提高溶液的溫度解析A項，醋酸是弱酸,弱酸溶液每稀釋10倍pH增加不到1個單位；C項，加入等體積0。2mol·L－1的鹽酸，溶液中的H＋主要來自于鹽酸的電離，此時溶液中的H＋濃度大于0。1mol·L－1,混合液的pH比a要??；D項，溫度升高,CH3COOH的電離程度增大,pH減??；B項，加入CH3COONa后，溶液中的CH3COO－濃度增大，促使醋酸的電離平衡逆向移動，H＋濃度下降，pH增大。答案B5．為了配制NHeq\o\al（＋,4)的濃度與Cl－的濃度比為1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入 (）①適量的HCl②適量的NaCl③適量的氨水④適量的NaOHA．①② B．③ C．③④ D．④解析NH4Cl溶液中由于NHeq\o\al（＋，4）的水解，NHeq\o\al（＋,4)的濃度與Cl－的濃度比小于1∶1，要配制NHeq\o\al（＋,4)的濃度與Cl－的濃度比為1∶1的溶液,必須增加體系中NHeq\o\al（＋，4)的量,加少量氨水可促使NHeq\o\al(＋，4）＋H2ONH3·H2O＋H＋往左移動，可以達到要求。答案B6．要求設(shè)計實驗證明某種鹽的水解是吸熱的，有四位學(xué)生分別作出如下回答，其中正確的是 (）A．甲學(xué)生:將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降,說明硝酸銨水解是吸熱的B．乙學(xué)生：在鹽酸中加入相同溫度的氨水,若實驗過程中混合液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的C．丙學(xué)生：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的D．丁學(xué)生：在醋酸鈉溶液中加入醋酸銨晶體，若溶液溫度下降,說明鹽類水解是吸熱的解析硝酸銨晶體溶于水吸熱會使水溫下降，A項錯誤；NH3·H2O、醋酸銨晶體溶于水發(fā)生電離吸熱可能使混合液溫度下降，B、D項錯誤；醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深,是因CH3COO－發(fā)生水解，且升高溫度使其平衡正向移動而導(dǎo)致溶液堿性增強,故紅色加深，進一步說明鹽類水解是吸熱的，C項正確。答案C7．溶液A中加入一定量的NaF晶體后，若測得c(Na＋)與c（F－)接近相等，則溶液A的pH值不可能為 (）A．6 B．7 C．8 D．9解析題干給出信息：溶液A中加入一定量的NaF后，c（Na＋）與c(F－）接近相等，分析NaF溶解于水后存在反應(yīng)①NaF=Na＋＋F－(電離)②F－＋H2OHF＋OH－(水解）,c(F－）應(yīng)該減小但題干給出：c(Na＋)與c(F－)接近相等，說明F－很少水解，一定是F－的水解受到抑制，因此判斷A溶液一定能抑制F－的水解。當A溶液是HF時，能抑制F－水解，則溶液ApH<7；若溶液A為KOH等強堿性液,也能抑制F－水解，則溶液ApH〉7。答案B8．用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO－）>c（Na＋),對該混合溶液的下列判斷正確的是（）A．c（H＋）<c（OH－）B．c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0。2mol·L－1C．c(CH3COOH)〉c(CH3COO－）D．c(CH3COO－）＋c(OH－)＝0.2mol·L－1解析CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的電離和CH3COONa的水解同時存在.已知c（CH3COO－)>c（Na＋）,根據(jù)電荷守恒c(CH3COO－）＋c（OH－)＝c（Na＋)＋c（H＋），可得出c(OH－）〈c（H＋）,說明混合溶液呈酸性,進一步推測出0.1mol·L－1的CH3COOH和0。1mol·L－1的CH3COONa溶液中，起主要作用的是電離，即CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，所以在溶液中c(CH3COO－)〉c(CH3COOH),C項錯誤。根據(jù)物料守恒，可推出B項是正確的，而D項是錯誤的。答案B二、非選擇題9．10℃時加熱NaHCO3飽和溶液,測得該溶液的pH發(fā)生如下變化:溫度/℃102030加熱煮沸后冷卻到50℃pH8。38.48。58。8甲同學(xué)認為,該溶液的pH升高的原因是HCOeq\o\al(－,3）水解程度增大，故堿性增強，該反應(yīng)的離子方程式為______________________。乙同學(xué)認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________NaHCO3（填“大于”或“小于”）。丙同學(xué)認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為：（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀,則________(填“甲”或“乙”)判斷正確.試劑X是________（填選項）。A．Ba（OH）2溶液 B．BaCl2溶液C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水（2)將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH________8.3(填“大于”“小于”或“等于"），則________(填“甲”或“乙”）判斷正確。（3）查閱資料發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃,丙斷言________(填“甲”或“乙”）判斷是錯誤的，理由是______________________________________________________________________________________________________________________________________。解析NaHCO3是強堿弱酸鹽,水解顯堿性，而且COeq\o\al(2－，3)水解程度大于HCOeq\o\al(－，3）的水解程度。四種物質(zhì)中只有BaCl2與Na2CO3反應(yīng)生成沉淀，而不與NaHCO3反應(yīng)，A、D與Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)均能生成沉淀，C與兩者均不生成沉淀。因此只能選擇BaCl2溶液才能證明乙判斷正確.若要證明甲判斷正確,冷卻后pH應(yīng)等于8.3。答案HCOeq\o\al（－,3）＋H2OH2CO3＋OH－大于(1)乙B（2)等于甲(3）乙常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達不到150℃10．閱讀下列A、B、C、D、E、F六種短周期元素的相關(guān)信息。①含A的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。②B的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。③C的最簡單離子與Ne原子的電子數(shù)相同，且在具有相同電子數(shù)的簡單離子中離子半徑最小。④D與B處于同主族。⑤目前人類已知的物質(zhì)(包括人工制造的物質(zhì)）中,大多數(shù)都含有E元素。⑥F元素的某種原子中只有質(zhì)子，沒有中子。請根據(jù)上述信息回答下列問題：（1）由已知六種元素中的三種組成的易溶于水的物質(zhì)中，能促進水電離的物質(zhì)是________（寫出一種物質(zhì)的化學(xué)式,下同)，能抑制水電離的物質(zhì)是________。（2)海水電源主要用于海上航標燈及相類似的海上用電設(shè)施，電源利用海水做電解液，空氣中的氧做陰極活性物，C的單質(zhì)作為陽極。寫出這種海水電源的正極反應(yīng)式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）常溫下，向體積為1。5L、濃度為0。1mol·L－1的A的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液中通入2.24L(標準狀況）EB2氣體,待反應(yīng)充分后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是________。(4）常溫下,向c（H＋）＝1mol/L，c（Al3＋）＝c（Fe3＋）＝0.04mol·L－1的溶液中加入A的最高氧化物對應(yīng)水化物的溶液，以調(diào)節(jié)溶液的pH（假設(shè)溶液體積不變）。那么最先析出的沉淀是______（填寫化學(xué)式)，剛剛析出沉淀時溶液的pH＝______。(已知Ksp［Al(OH)3］＝1.3×10－33mol4·L－4，Ksp［Fe(OH)3]＝2.6×10－39mol4·L－4）解析根據(jù)A的焰色反應(yīng)可知A為Na；B的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則B為O;根據(jù)與Ne(10電子）的電子數(shù)相同，且簡單離子中離子半徑最小可知C為Al；短周期中與O同主族的只有S,故D為S;有機化合物種類最多,故E為C（碳）;eq\o\al(1，1)H只有質(zhì)子，沒有中子，故F為H。(1）在水中能夠水解的物質(zhì)可促進水的電離，而酸、堿則抑制水的電離。(2）O2、Al在海水中形成原電池,正極為O2放電，電極反應(yīng)為：2H2O＋O2＋4e－=4OH－。（3）體積為1.5L、濃度為0。1mol·L－1NaOH溶液中的NaOH的物質(zhì)的量為0.15mol,通入標準狀況下2.24L（即0.1mol)CO2所得的混合溶液中,Na2CO3和NaHCO3物質(zhì)的量均為0.05mol，由于COeq\o\al（2－，3）比HCOeq\o\al（－，3）容易水解,HCOeq\o\al（－，3)的水解程度大于電離程度，因此離子濃度大小關(guān)系為：c(Na＋)＞c(HCOeq\o\al(－，3)）＞c（COeq\o\al（2－，3))＞c（OH－）＞c(H＋）。(4）因為Ksp［Al（OH）3］)＞Ksp［Fe(OH）3］),所以當Fe3＋、Al3＋濃度相同時，加入NaOH溶液,Fe（OH）3先沉淀；此時c(OH－)＝eq\r（3，\f（Ksp[FeOH3］,cFe3＋)）＝4。0×10－13mol/L，即pH＝1。6。答案（1)Al2（SO4)3（或Na2CO3、Na2SO3、NaHS等）H2SO4（或H2SO3、H2CO3、NaOH等)(2）2H2O＋O2＋4e－=4OH－(3)c(Na＋）＞c（HCOeq\o\al(－，3））＞c（COeq\o\al(2－，3）)＞c（OH－）＞c（H＋）(4）Fe（OH)31。611．（Ⅰ)常溫下,將某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：實驗編號HA物質(zhì)的量濃度/(mol·L－1)NaOH物質(zhì)的量濃度/(mol·L－1）混合后溶液的pH甲0。10.1pH＝a乙0。120.1pH＝7丙0。20。1pH>7丁0。10.1pH＝10(1）從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸？___________________________________________________________________________。(2）乙組混合溶液中粒子濃度c(A－）和c（Na＋)的大小關(guān)系________。A．前者大 B．后者大C．兩者相等 D．無法判斷（3)從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________________________________________________________________________________________。（4）分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（列式）:c(Na＋）－c（A－）＝________mol·L－1.（Ⅱ）某二元酸（化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=H＋＋HB－、HB－H＋＋B2－回答下列問題：（5）在0。1mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是 （）。A．c(B2－)＋c（HB－）＝0。1mol·L－1B．c(B2－）＋c(HB－)＋c(H2B)＝0。1mol·L－1C．c（OH－）＝c（H＋）＋c(HB－）D．c(Na＋）＋c（H＋)＝c(OH－）＋c(HB－）解析(1)若HA是強酸，恰好與NaOH溶液反應(yīng)生成強酸強堿鹽，pH＝7；若HA是弱酸，生成的NaA水解顯堿性，pH>7.(2）混合溶液中存在電荷守恒c（Na＋)＋c（H＋)＝c(A－)＋c（OH－)，由于pH＝7,則c(Na＋）＝c（A－），C項正確。(3)混合溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HA和NaA，pH>7說明A－的水解大于HA的電離,所以離子濃度由大到小的順序為c(Na＋)〉c（A－）>c（OH－）〉c(H＋).(4）由電荷守恒關(guān)系式變形得c（Na＋)－c（A－)＝c（OH－）－c（H＋）＝(10－4－10－10）mol·L－1.(5)在Na2B中存在水解平衡：B2－＋H2OHB－＋OH－,HB－不會進一步水解，所以溶液中沒有H2B分子,B項錯；A項是物料守恒關(guān)系式；C項是質(zhì)子守恒關(guān)系式；D項電荷守恒關(guān)系式應(yīng)為c（Na＋）＋c(H＋）＝c（OH－)＋c（HB－)＋2c（B2－)，故該項錯。答案(1)a＝7時，HA是強酸;a>7時，HA是弱酸（2）C(3)c(Na＋)〉c(A－）〉c（OH－)>c（H＋)(4）10－4－10－10（5）AC12．復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個規(guī)律：較強酸可制取較弱酸。鹽類的水解也是復(fù)分解反應(yīng)，弱酸強堿鹽對應(yīng)的弱酸越弱，其鹽越容易發(fā)生水解。已知在常溫下測得濃度均為0.1mol·L－1的下列6種溶液的pH：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.88。111。610.311。111。3(1）請根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是________（填編號)。A．CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClOB．CO2＋H2O＋NaClO=NaHCO3＋HClOC．CO2＋H2O＋C6H5ONa→NaHCO3＋C6H5OHD．CO2＋H2O＋2C6H5ONa→Na2CO3＋2C6H5OHE．Na2CO3＋C6H5OH→NaHCO3＋C6H5ONaF．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN（2）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律。下列變化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液②向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體③蒸發(fā)KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶體。根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律為_______________________________________________________.（3）物質(zhì)的量濃度均為0.05mol·L－1的下列五種物質(zhì)的溶液中，pH由大到小的順序是_____________（填編號)。①C6H5OH(苯酚）②CH3COOH③HClO4④HClO⑤H2SO4（4）一定溫度下,向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)：①NaOH、②CH3COOH、③NaClO，則水的電離程度最大的是________(填編號)。一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的CH3COONa和NaCN，兩溶液中陰離子的總物質(zhì)的量分別為n1和n2，則n1和n2的關(guān)系為n1________n