專題開發(fā)利用金屬礦物海綜合講案高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測原卷版

復(fù)習(xí)目標(biāo)基礎(chǔ)知識回顧復(fù)習(xí)目標(biāo)基礎(chǔ)知識回顧鋼鋁鋁及鋁合金鋁合金銅銅及銅合金()D()A．不易生D．強度D()A．不易生D．強度使金屬化合物中的金屬離子得電子被還原為金屬單質(zhì)的過程：Mn＋＋ne－=M4△△＋O2↑2AgO=====4Ag＋O2↑2K、Ca、Na、MgZn、Fe、Sn、Pb(H)、Hg、Pt、u強―→弱―→②一氧化碳還原法。例如：CO還原Fe②一氧化碳還原法。例如：CO還原Fe2O3、CuO例如：Al2O3、MgCl2、NaCl的電解2mAl＋3MnOm=====（2）實驗(AlFe2O3的反應(yīng)為例①實驗過程A、把兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀，套在一起使四周都有四層。把內(nèi)層濾紙取出【典型例題2】下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中正確的是(2】2005年諾貝爾化學(xué)獎獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴2】2005年諾貝爾化學(xué)獎獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴②MoO3＋2NH3·H③(NH4)2MoO4＋2HCl2MoO4↓2NH4Cl；△()△MgCl2(熔融除去懸浮濃縮（1）工藝流程：海水———→——→———→——集的目的：Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4④向吸收塔內(nèi)溶液中通入適量的氯氣：2HBr＋Cl2=2HCl＋Br2（2）主要化學(xué)原理：Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)24Ca2++CO2-3SO2，可以先加2 4Ba2++SO2-4Ba2++CO2-3Mg2+等。這時的精制鹽水就可以送往電解槽中進(jìn)行精制的飽和食鹽水進(jìn)入陽極室；純水（NaOH溶液）加入陰極室。通電時，H2O陽極表面放電生成2NaCl+2H2O=====2NaCl+2H2O=====陰極反應(yīng)：2H+＋2e-＝H2↑（還原反應(yīng)) 步驟⑤的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80～90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)， ?？键c詳析考點詳析b．調(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿足兩點：調(diào)節(jié)溶液的pH值。中的NaHCO3；還有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(濃)等物質(zhì)①化學(xué)方程式②實驗儀 ③計 ④信2＋＋2＋2－2Ca＋2K＋Mg＋4SO＋2H44 42 （4）不同溫度下，K＋ [NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如圖所示固體a的化學(xué)式 固體a的化學(xué)式 以1000kg含氧化鋁36%的鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3，需消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的硫酸(密度1.8