2024北京大興區(qū)高一(上)期末化學(xué)試卷及答案

2024北京大興高一（上）期末化學(xué)2024.01考1.本試卷共8頁，共道小題，滿分100分?？荚嚂r間90分鐘。生2.在試卷和答題卡上準(zhǔn)確填寫學(xué)校、班級、姓名和準(zhǔn)考證號。須3.試題答案一律填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。知4.在答題卡上，選擇題用鉛筆作答，其他試題用黑色字跡簽字筆作答?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14ONa23第一部分選擇題（共42分）本部分每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，每小題3分．．．．1．我國化學(xué)家研究的一種新型復(fù)合光催化劑[碳納米點(diǎn)(CQDs)/氮化碳(CN)納米復(fù)合物]，可以利用太陽光34實(shí)現(xiàn)高效分解水，其原理如右圖所示。下列說法不正確的是．．．A．反應(yīng)Ⅰ中，H2O既是氧化劑又是還原劑B．反應(yīng)Ⅱ?qū)儆诜纸夥磻?yīng)C．H和HO均含非極性共價鍵22D．總反應(yīng)的化學(xué)方程式：2．當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．鹽酸B．蔗糖溶液C．NaCl3.下列物質(zhì)放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是D．Fe(OH)3膠體A．Na2O固體4.下列物質(zhì)中，只含有極性共價鍵的是A．Cl2B．H2S5．下列關(guān)于物質(zhì)用途的表述不正確的是B．NaOH溶液C．FeCl2D．漂白粉D．NaOHC．MgCl2．．．ABCD純堿（Na）84消毒液（有效成分NaClO）殺滅細(xì)菌燒堿（NaOH）鐵紅（O）2323食用堿治療胃酸過多紅色顏料6．下列化學(xué)用語表述不正確的是．．．第1頁/共8頁A．Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．中子數(shù)為18的氯原子：C．N2的電子式：D．NaCl的形成過程：7．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是．．A．Na→NaO→NaCOB．NaOH→NaCO→NaCl232223C．Cl2→HClO→HCl8．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是D．O→FeO→Fe(OH)2233．．．A．金屬性強(qiáng)弱：Na>C．堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH9．設(shè)N表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述不正確的是B．酸性強(qiáng)弱：HPO<HSO3424D．熱穩(wěn)定性：HF<HIA．．．A．17gNH3中含有的電子數(shù)目為10NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN和O的混合氣體中含有的分子數(shù)目為N22AC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O中含有的原子數(shù)目為1.5NAD．7.8gNaO固體中含有的離子總數(shù)為0.3N22A10.下圖為NaCl固體加入水中，發(fā)生如下變化的微觀示意圖。下列說法不正確的是．．．A．NaCl由Na+和Cl-構(gòu)成，故NaCl固體能導(dǎo)電B．Na+和Cl在水中以水合離子的形式自由移動C．水分子破壞了陰陽離子之間的作用力D．該過程可表示為NaCl=Na++Cl-．下列離子方程式書寫不正確的是．．．A．鈉與水反應(yīng)：2Na+O=2Na++2OH-+H↑22B．氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．氧化鐵放入稀鹽酸中：FeO++=2Fe3++O232D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO+2H+=Ca2++CO+HO32212．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如圖所示。Z元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同。下列說法中不正確的是．．．第2頁/共8頁XYZWA．X元素位于第二周期第族B．原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篧>Z>Y>XC．Z單質(zhì)既能與鹽酸又能與NaOH溶液反應(yīng)D．W單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料13．下列說法正確的是A．鐵與氯氣在一定條件下反應(yīng)生成氯化亞鐵B．石蕊溶液滴入氯水中，溶液變紅，隨后褪色C．NaCO溶液中逐滴滴加稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡23D．鐵屑可除去FeCl溶液中混有的CuCl雜質(zhì)3214．用下列儀器（或裝置）進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵瓵．驗(yàn)證非金屬性強(qiáng)B．證明NaO與C．配制一定物質(zhì)的D．比較Na23和22弱：Cl>C>Si水反應(yīng)放熱量濃度的NaCl溶液NaHCO3的熱穩(wěn)定性第二部分非選擇題（共58分）1512分）現(xiàn)有如下幾種物質(zhì)(或微粒)：①②③Cu④COHSO⑥熔融態(tài)KNO⑦NaOH固體2243請按要求回答下列問題：（1）①和②之間互為（2）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是。(填序號)。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L2的物質(zhì)的量是（4）向一定體積的⑤中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量，混合溶液的導(dǎo)電性變化情況是離子方程式（5）實(shí)驗(yàn)室配制100mL1.00mol/LNaOH溶液。i．計(jì)算：需要NaOH固體的質(zhì)量是g。ii．配制所需的儀器和用品：燒杯、量筒、藥匙、玻璃棒、托盤天平(帶砝碼)，還缺少的儀器mol；相同質(zhì)量的CO2和所含的碳原子個數(shù)比是。，寫出反應(yīng)的。是、。iii．下列操作會導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低的是．．(填字母)。a．容量瓶洗凈后未干燥b．未洗滌燒杯和玻璃棒第3頁/共8頁c．定容時俯視刻度線16.12分）元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究中有重要的作用。下表是5種元素的相關(guān)信息。元素X信息原子的電子層數(shù)等于其核外電子數(shù)地殼中含量最高的元素YZ位于第三周期，最高化合價為+7價短周期中原子半徑最大的主族元素QW原子結(jié)構(gòu)示意圖為：（1）元素Y在周期表中的位置（2）X、Z兩種元素形成的化合物有重要的用途，用電子式表示它的形成過程（3）Y、Z、Q對應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是（填離子符號）（4）X、Y、Q三種元素形成的化合物（M）中所含化學(xué)鍵的類型是式是。。，M與氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程。（5）非金屬性：ZW(填“>”或“<”)，請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因。（6）下列關(guān)于W及其化合物的推斷中，正確的是a．W的最低負(fù)化合價為-1價b．單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度：W比Z容易c．元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Z>Wd．W的單質(zhì)可與Z和Q形成的化合物的水溶液發(fā)生置換反應(yīng)17.12分）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用下圖所示裝置制取干燥、純凈的Cl2。請回答下列問題：（1）裝置A中盛放MnO2粉末的儀器名稱是（2）寫出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）將除雜裝置B補(bǔ)充完整，并標(biāo)明所用試劑。（4）寫出裝置D中反應(yīng)的離子方程式（5）當(dāng)裝置A中Cl不再逸出時，混合物中仍存在鹽酸和MnO。。。。22第4頁/共8頁①檢驗(yàn)混合物中Cl-的操作及現(xiàn)象是。②分析混合物中仍存在鹽酸和MnO2的原因：i．隨c(H+)降低或c(Mn2+濃度升高，MnO2氧化性減弱。ii．隨c(Cl-降低，。③該小組同學(xué)補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證②中的分析正確。操作試劑產(chǎn)物Ia有氯氣IINaCl固體有氯氣無氯氣IIINaCl固體+b則a是b是。18.（分）鈉及其化合物在生活和生產(chǎn)中有重要用途。（1）NaO是一種淡黃色固體，常用作供氧劑。22①寫出NaO與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。222②將一定量的NaO固體投入到含有Cl-、Na、CO2-、-的溶液中，完全反應(yīng)后，上述離子2233數(shù)目幾乎不變的是_______（2）純堿（NaCO）是重要的工業(yè)原料。侯德榜“聯(lián)合制堿法”將制堿技術(shù)發(fā)展到一個新的水平，該23資料i：20℃，部分物質(zhì)的溶解度見下表：NaCl36.0NaHCO39.6NH4HCO321.7NH4Cl37.2物質(zhì)溶解度（g/100gH2O）資料ii：NH極易溶于水，且與水發(fā)生反應(yīng)生成NH?HO332①沉淀池中，加入飽和NaCl溶液后，應(yīng)先通入中通入_______（填“NH”或“CO32_______。寫出沉淀池中總反應(yīng)的的化學(xué)方程式_______。②上述流程中，操作I的名稱為_______，物質(zhì)X是_______③寫出煅燒爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。19.（分）某小組同學(xué)研究鐵及其化合物的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。第5頁/共8頁（1）圖示為“鐵與水蒸汽反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)裝置，寫出試管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（2）取試管中反應(yīng)后的少許樣品，加入適量鹽酸使固體恰好溶解，得到淺綠色溶液a。分別取4份溶液a進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：序號操作現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象……I滴加2滴KSCN溶液滴加1mLNaOH溶液IIIII滴加2滴酸性KMnO4KMnO4溶液紫色褪去IV滴加2滴KSCN溶液；再滴加2mL氯水無明顯現(xiàn)象；溶液變?yōu)榧t色，后紅色褪去①實(shí)驗(yàn)I中溶液無明顯現(xiàn)象的原因_______②實(shí)驗(yàn)II中的現(xiàn)象是_______。③甲同學(xué)依據(jù)實(shí)驗(yàn)III中的現(xiàn)象，確認(rèn)溶液aFe2+。補(bǔ)全反應(yīng)的離子方程式：Fe2+＋MnO4-+________________＋Mn2+＋H2O④乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的分析不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是：i．稀釋酸性KMnO4溶液，紫色也可能褪去。ii．_______。（3）實(shí)驗(yàn)反思：針對IV中溶液紅色褪去的原因，小組同學(xué)提出兩種猜想：i．鐵離子被轉(zhuǎn)化ii．-被轉(zhuǎn)化小組同學(xué)進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明上述猜想是否成立。補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)方案：_______成立。第6頁/共8頁參考答案第Ⅰ卷（選擇題共42分）本部分共14小題，每小題3分，共分。題號答案題號答案1C82D93C4B5C6B7D10AB12B13B14ADC第Ⅱ卷（非選擇題58分）1）分值為2分的化學(xué)方程式或離子方程式，配平1分，各物質(zhì)化學(xué)式1除特殊要求外，反應(yīng)條件、氣體符號↑、沉淀符號↓不占分；要求寫離子方程式寫成化學(xué)方程式且正確得1分，化學(xué)方程寫成離子方程式且正確得滿分。（2）答案合理酌情給分15.12分）（1）同位素（1分）（2）⑥⑦（2分）（3）0.251∶（1分）（4）先減弱后增強(qiáng)（1Ba2++2OH-+2H++SO2-=BaSO↓+2HO（2分）442（5）i.4.01分）ii.100mL容量瓶、膠頭滴管（2分）iii.b（1分）16.12分）（1）第二周期、第ⅥA族（2分）（2）（3）Cl->O2->Na+（1（4）離子鍵、極性共價鍵（2Al(OH)+OH-=[Al(OH)]-（1分）34（5）>（1分）,氯、溴位于同一主族，最外層電子數(shù)均為，核電荷數(shù)Cl＜Br，電子層數(shù)ClBr，原子半徑ClBr，原子得電子能力Cl＞Br，非金屬性Cl＞Br（2分）（6）ac2分）17.12分）（1）圓底燒瓶（1分）（2）MnO+4HCl(濃+Cl↑+2HO（22222（3）（2分）（4）Cl+2OH?=ClO?+Cl+HO（222（5）①取少量溶液于試管中，加入過量稀硝酸，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明溶液中含有Cl-（2分）第7頁/共8頁②ii.Cl-還原性減弱（或Cl21③較濃H24、MnSO4固體(或濃飽和溶液)（各1分）18.（分）（1）①2NaO+2CO=CO+O(2分)222232②Cl-1（2）①NH（1分）,NH極易溶于水同時與水反應(yīng)生成NH?HO，溶液顯堿性，能吸收大量的CO，產(chǎn)生3．．3．．．．．．．．．．．．22．．．．．-3+高濃度的HCO，與Na結(jié)合生成溶解度較小的NaHCO，從溶液中析出（2NaCl+CO+NH．．．．．．．332．+HO===NaHCO↓+NHCl（1分）234②過濾（1CO21分