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2023-2024學(xué)年湖北省大冶市一中高三第二次模擬考試化學(xué)試卷注意事項(xiàng)1.考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑;如需改動(dòng),請(qǐng)用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無(wú)效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚,線條、符號(hào)等須加黑、加粗.一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、依據(jù)Cd(Hg)+Hg2SO4=3Hg+Cd2++SO42-反應(yīng)原理,設(shè)計(jì)出韋斯頓標(biāo)準(zhǔn)電池,其簡(jiǎn)易裝置如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是()A.電池工作時(shí)Cd2+向電極B移動(dòng)B.電極A上發(fā)生反應(yīng)Hg2SO4+2e-=2Hg+SO42-C.電極B上發(fā)生反應(yīng)Cd(Hg)-4e-=Hg2++Cd2+D.反應(yīng)中每生成amolHg轉(zhuǎn)移3amol電子2、已知:4FeO42﹣+10H2O═4Fe(OH)3↓+8OH﹣+3O2↑,測(cè)得c(FeO42﹣)在不同條件下變化如圖甲、乙、丙、丁所示:下列說(shuō)法正確的是()A.圖甲表明,其他條件相同時(shí),溫度越低FeO42﹣轉(zhuǎn)化速率越快B.圖乙表明,其他條件相同時(shí),堿性越強(qiáng)FeO42﹣轉(zhuǎn)化速率越快C.圖丙表明,其他條件相同時(shí),堿性條件下Fe3+能加快FeO42﹣的轉(zhuǎn)化D.圖丁表明,其他條件相同時(shí),鈉鹽都是FeO42﹣優(yōu)良的穩(wěn)定劑3、以物質(zhì)a為原料,制備物質(zhì)d(金剛烷)的合成路線如圖所示,關(guān)于以上有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A.物質(zhì)a最多有10個(gè)原子共平面 B.物質(zhì)b的分子式為C10H14C.物質(zhì)c能使高錳酸鉀溶液褪色 D.物質(zhì)d與物質(zhì)c互為同分異構(gòu)體4、我國(guó)科學(xué)家成功地研制出長(zhǎng)期依賴(lài)進(jìn)口、價(jià)格昂貴的物質(zhì),下列說(shuō)法正確的是()A.它是的同分異構(gòu)體B.它是O3的一種同素異形體C.與互為同位素D.1mol分子中含有20mol電子5、有X、Y、Z、W、M五種原子序數(shù)增大的短周期元素,其中X、M同主族;Z+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W是地殼中含量最多的金屬,X與W的原子序數(shù)之和等于Y與Z的原子序數(shù)之和;下列序數(shù)不正確的是A.離子半徑大?。簉(Y2-)>r(W3+)B.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與Z的最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)C.X有多種同素異形體,而Y不存在同素異形體D.X、M均能與氯形成由極性鍵構(gòu)成的正四面體非極性分子6、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A.2.1gDTO中含有的質(zhì)子數(shù)為NAB.30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氫原子數(shù)為4NAC.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為2NAD.1mol鐵在一定條件下分別和氧氣、氯氣、硫完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)都為2NA7、科學(xué)工作者研發(fā)了一種SUNCAT的系統(tǒng),借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨,其原理如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.過(guò)程I得到的Li3N中N元素為—3價(jià)B.過(guò)程Ⅱ生成W的反應(yīng)為L(zhǎng)i3N+3H2O===3LiOH+NH3↑C.過(guò)程Ⅲ中能量的轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.過(guò)程Ⅲ涉及的反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O8、我們熟知的一些化合物的應(yīng)用錯(cuò)誤的是A.MgO冶煉金屬鎂 B.NaCl用于制純堿C.Cu(OH)2用于檢驗(yàn)糖尿病 D.FeCl3用于凈水9、《本草綱目》中記載:“冬月灶中所燒薪柴之灰,令人以灰淋汁,取堿浣衣”。下列敘述正確的是A.“取堿浣衣”與酯的水解有關(guān)B.取該“堿”溶于水可得到一種堿溶液C.“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液D.“薪柴之灰”與銨態(tài)氮肥混合施用可增強(qiáng)肥效10、Fe3+、SO42﹣、Al3+和X四種離子以物質(zhì)的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中,X可能是()A.Na+ B.Cl﹣ C.CO32﹣ D.OH﹣11、短周期元素X.Y.Z.W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷不正確的是()A.四種元素的單質(zhì)中,X的熔沸點(diǎn)最低B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)C.X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱D.原子半徑:Y>Z>W(wǎng)>X12、中國(guó)科學(xué)家研究出對(duì)環(huán)境污染小、便于鋁回收的海水電池,其工作原理示意圖如下:下列說(shuō)法正確的是()A.電極Ⅰ為陰極,其反應(yīng)為:O2+4H++4e-=2H2OB.聚丙烯半透膜允許陽(yáng)離子從右往左通過(guò)C.如果電極II為活性鎂鋁合金,則負(fù)極區(qū)會(huì)逸出大量氣體D.當(dāng)負(fù)極質(zhì)量減少5.4g時(shí),正極消耗3.36L氣體13、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是()①②③④⑤A.①②③ B.②③④ C.①③⑤ D.②④⑤14、某透明溶液可能含有NH4+、Fe2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-離子中的若干種。取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(已知Ag2SO4微溶于水,可溶于酸):①向溶液中滴加過(guò)量的稀Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀,沒(méi)有氣體產(chǎn)生,過(guò)濾;②向①所得的沉淀加熱灼燒,最后得有色固體;③向①所得的濾液,先用HNO3酸化,再滴加AgNO3溶液,無(wú)白色沉淀生成。下列推斷正確的是()A.一定沒(méi)有NH4+和Cl-B.白色沉淀是Fe(OH)2C.第③步先用HNO3酸化,是為了防止SO42-和CO32-的干擾D.原溶液中的溶質(zhì)可能是(NH4)2Fe(SO4)215、下列說(shuō)法正確的是A.烷烴的通式為CnH2n+2,隨n值增大,碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸減小B.乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物為溴乙烷C.1mol苯恰好與3mol氫氣完全加成,說(shuō)明一個(gè)苯分子中有三個(gè)碳碳雙鍵D.C7H16,主鏈上有5個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體共有5種16、某藥物丙可由有機(jī)物甲和乙在一定條件下反應(yīng)制得:(甲)+(乙)(丙)下列說(shuō)法正確的是A.甲與乙生成丙的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B.甲分子中所有原子共平面C.乙的化學(xué)式是C4H718OOD.丙在堿性條件下水解生成和CH318OH二、非選擇題(本題包括5小題)17、葉酸可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成。(1)甲的最簡(jiǎn)式為_(kāi)____;丙中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)___。(2)下列關(guān)于乙的說(shuō)法正確的是______(填序號(hào))。a.分子中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)比是7:5b.屬于芳香族化合物c.既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)d.屬于苯酚的同系物(3)甲在一定條件下能單獨(dú)聚合成高分子化合物,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。(4)甲可以通過(guò)下列路線合成(分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去):①步驟Ⅰ的反應(yīng)類(lèi)型是_______。②步驟I和IV在合成甲過(guò)程中的目的是______。③步驟IV反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。18、H是合成某藥物的中間體,其合成路線如F(-Ph代表苯基):(1)已知X是一種環(huán)狀烴,則其化學(xué)名稱(chēng)是___。(2)Z的分子式為_(kāi)__;N中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是__。(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是__。(4)寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:__。(5)T是R的同分異構(gòu)體,同時(shí)滿足下列條件的T的同分異構(gòu)體有___種(不包括立體異構(gòu))。寫(xiě)出核磁共振氫譜有五個(gè)峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___。a.與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)b.1molT最多消耗2mol鈉c.同一個(gè)碳原子上不連接2個(gè)官能團(tuán)(6)參照上述合成路線,結(jié)合所學(xué)知識(shí),以為原料合成OHCCH2CH2COOH,設(shè)計(jì)合成路線:___(其他試劑任選)。19、亞氯酸鈉常用作漂白劑。某化學(xué)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備亞氯酸鈉,并進(jìn)行雜質(zhì)分析。實(shí)驗(yàn)I按圖裝置制備N(xiāo)aC1O2晶體已知:①C1O2為黃綠色氣體,極易與水反應(yīng)。②NaC1O2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaC1O2·3H2O晶體,高于38℃時(shí)析出NaC1O2晶體,溫度高于60℃時(shí)NaC1O2分解生成NaC1O3和NaCl。(1)裝置A中b儀器的名稱(chēng)是____;a中能否用稀硫酸代替濃硫酸____(填“能”或“不能”),原因是____。(2)A中生成C1O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)___。(3)C中生成NaC1O2時(shí)H2O2的作用是____;為獲得更多的NaC1O2,需在C處添加裝置進(jìn)行改進(jìn),措施為_(kāi)___。(4)反應(yīng)后,經(jīng)下列步驟可從C裝置的溶液中獲得NaC1O2晶體,請(qǐng)補(bǔ)充完善。i.55℃時(shí)蒸發(fā)結(jié)晶ii.__________ii.用40℃熱水洗滌iv.低于60℃干燥,得到成品實(shí)驗(yàn)Ⅱ樣品雜質(zhì)分析(5)上述實(shí)驗(yàn)中制得的NaC1O2晶體中還可能含有少量中學(xué)常見(jiàn)的含硫鈉鹽,其化學(xué)式為_(kāi)___,實(shí)驗(yàn)中可減少該雜質(zhì)產(chǎn)生的操作(或方法)是____(寫(xiě)一條)。20、溴化鈣晶體(CaBr2·2H2O)為白色固體,易溶于水,可用于制造滅火劑、制冷劑等。一種制備溴化鈣晶體的工藝流程如下:(1)實(shí)驗(yàn)室模擬海水提溴的過(guò)程中,用苯萃取溶液中的溴,分離溴的苯溶液與水層的操作是(裝置如下圖):使玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔,將活塞擰開(kāi),使下面的水層慢慢流下,待有機(jī)層和水層界面與活塞上口相切即關(guān)閉活塞,______________。(2)“合成”的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________?!昂铣伞睖囟瓤刂圃?0℃以下,其原因是__________。投料時(shí)控制n(Br2):n(NH3)=1:0.8,其目的是__________________。(3)“濾渣”的主要成分為_(kāi)________________(填化學(xué)式)。(4)“濾液”呈強(qiáng)堿性,其中含有少量BrO-、BrO3-,請(qǐng)補(bǔ)充從“濾液”中提取CaBr2·2H2O的實(shí)驗(yàn)操作:加熱驅(qū)除多余的氨,______________。[實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有:氫溴酸、活性炭、乙醇;除常用儀器外須使用的儀器有:砂芯漏斗,真空干燥箱]21、氮及其化合物對(duì)環(huán)境具有顯著影響。(1)已知汽車(chē)氣缸中氮及其化合物發(fā)生如下反應(yīng):△H=+180kJ·mol?1△H=+68kJ·mol?1則△H=__________kJ·mol?1(2)對(duì)于反應(yīng)的反應(yīng)歷程如下:第一步:第二步:其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡,第一步反應(yīng)中:υ正=k1正·c2(NO),υ逆=k1逆·c(N2O2),k1正、k1逆為速率常數(shù),僅受溫度影響。下列敘述正確的是______(填標(biāo)號(hào))。A.整個(gè)反應(yīng)的速率由第一步反應(yīng)速率決定B.同一溫度下,平衡時(shí)第一步反應(yīng)的k1正/k1逆越大,反應(yīng)正向程度越大C.第二步反應(yīng)速率低,因而轉(zhuǎn)化率也低D.第二步反應(yīng)的活化能比第一步反應(yīng)的活化能高(3)科學(xué)家研究出了一種高效催化劑,可以將CO和NO2兩者轉(zhuǎn)化為無(wú)污染氣體,反應(yīng)方程式為:△H<0。某溫度下,向10L密閉容器中分別充入0.1molNO2和0.2molCO,發(fā)生上述反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)的壓強(qiáng)變化如下表所示:時(shí)間/min024681012壓強(qiáng)/kPa7573.471.9570.769.768.7568.75在此溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________kPa?1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù));若降低溫度,再次平衡后,與原平衡相比體系壓強(qiáng)(P總)減小的原因是____________________。(4)汽車(chē)排氣管裝有的三元催化裝置,可以消除CO、NO等的污染,反應(yīng)機(jī)理如下I:NO+Pt(s)=NO(*)[Pt(s)表示催化劑,NO(*)表示吸附態(tài)NO,下同]Ⅱ:CO+Pt(s)=CO(*)III:NO(*)=N(*)+O(*)IV:CO(*)+O(*)=CO2+2Pt(s)V:N(*)+N(*)=N2+2Pt(s)VI:NO(*)+N(*)=N2O+2Pt(s)尾氣中反應(yīng)物及生成物濃度隨溫度的變化關(guān)系如圖。①330℃以下的低溫區(qū)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。②反應(yīng)V的活化能_____反應(yīng)VI的活化能(填“<”、“>”或“=”),理由是_________________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【解析】
根據(jù)電池反應(yīng)方程式可知:在反應(yīng)中Cd(Hg)極作負(fù)極,Cd失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生Cd2+,Hg作溶劑,不參加反應(yīng),另一極Hg為正極,Cd2+向負(fù)電荷較多的電極A移動(dòng),A錯(cuò)誤、B正確;根據(jù)總反應(yīng)方程式可知物質(zhì)B電極上的Hg不參加反應(yīng),C錯(cuò)誤;根據(jù)方程式可知每生成3molHg,轉(zhuǎn)移2mole-,則生成amolHg轉(zhuǎn)移mol的電子,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B。2、C【解析】
A.由甲圖可知,升高溫度,F(xiàn)eO42-的濃度變化較大;B.由乙圖可知堿性越強(qiáng),F(xiàn)eO42-的濃度變化越?。籆.由丙圖可知鐵離子濃度越大,F(xiàn)eO42-的濃度變化越大;D.由丁圖可知在磷酸鈉溶液中,F(xiàn)eO42-的濃度變化較大?!驹斀狻緼.由甲圖可知,升高溫度,F(xiàn)eO42﹣的濃度變化較大,可知溫度越高FeO42﹣轉(zhuǎn)化速率越快,故A錯(cuò)誤;B.由乙圖可知堿性越強(qiáng),F(xiàn)eO42﹣的濃度變化越小,則堿性越強(qiáng)FeO42﹣轉(zhuǎn)化速率越小,故B錯(cuò)誤;C.由丙圖可知鐵離子濃度越大,F(xiàn)eO42﹣的濃度變化越大,故C正確;D.由丁圖可知在磷酸鈉溶液中,F(xiàn)eO42﹣的濃度變化較大,可知鈉鹽不都是FeO42﹣優(yōu)良的穩(wěn)定劑,其中醋酸鈉為優(yōu)良的穩(wěn)定劑,故D錯(cuò)誤;故選:C。3、D【解析】
A.分子中有5個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子可以在同一個(gè)平面內(nèi),故A錯(cuò)誤;B.由結(jié)構(gòu)可知b的分子式為C10H12,故B錯(cuò)誤;C.物質(zhì)c中不含有被高錳酸鉀溶液氧化的基團(tuán),高錳酸鉀溶液不褪色,故C錯(cuò)誤;D.物質(zhì)c與物質(zhì)d的分子式相同都為C10H16、結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,故D正確;答案:D。4、B【解析】
A.與的分子式相同,不屬于同分異構(gòu)體,故A錯(cuò)誤;B.與O3都為氧元素的不同單質(zhì),互為同素異形體,故B正確;C.同位素研究的對(duì)象為原子,與屬于分子,不屬于同位素關(guān)系,故C錯(cuò)誤;D.1mol分子中含有16mol電子,故D錯(cuò)誤;故選B。5、C【解析】
根據(jù)已知條件可知:X是C,Y是O,Z是Na,W是Al,M是Si?!驹斀狻緼.O2-、Al3+的電子層結(jié)構(gòu)相同,對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒來(lái)說(shuō),核電荷數(shù)越大,離子半徑就越小,所以離子半徑大?。簉(Y2-)>r(W3+),A正確;B.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是兩性氫氧化物,而Z的最高價(jià)氧化物水化物是強(qiáng)堿,因此二者可以發(fā)生反應(yīng),B正確;C.X有多種同素異形體如金剛石、石墨等,Y也存在同素異形體,若氧氣與臭氧,C錯(cuò)誤;D.X、M均能與氯形成由極性鍵構(gòu)成的正四面體非極性分子CCl4、SiCl4,D正確;故選C。6、A【解析】
A.DTO即水分子,不同于普通的H2O,該分子中的氫原子一個(gè)是氘(D)即,一個(gè)是氚(T)即,但是本質(zhì)仍舊是氫元素,所以一個(gè)DTO分子中質(zhì)子數(shù),即原子序數(shù)和為10,那么2.1gDTO的物質(zhì)的量,則0.1mol水中含有質(zhì)子數(shù)為1NA,A正確;B.葡萄糖的分子式為C6H12O6,冰醋酸的分子式為C2H4O2,兩種物質(zhì)的最簡(jiǎn)式均為CH2O,所以30g葡萄糖和醋酸的混合物,可看成30g的CH2O,其物質(zhì)的量為,則其氫原子的個(gè)數(shù)為2NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.石墨烯中碳原子形成正六邊形的網(wǎng)格單元,每個(gè)碳原子都被三個(gè)六元環(huán)共用,平均算下來(lái),一個(gè)六邊形需要個(gè)碳原子,所以12g石墨烯中六邊形的個(gè)數(shù)為0.5NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.鐵與氧氣可以生成FeO或Fe3O4,1molFe被氧化電子轉(zhuǎn)移數(shù)不一定;Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCl3,所以1molFe被氯氣氧化轉(zhuǎn)移3mol電子;Fe與S反應(yīng)生成FeS,所以1molFe被S氧化轉(zhuǎn)移2mol電子,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。7、C【解析】
A.Li3N中鋰元素的化合價(jià)為+1價(jià),根據(jù)化合物中各元素的代數(shù)和為0可知,N元素的化合價(jià)為-3價(jià),A項(xiàng)正確;B.由原理圖可知,Li3N與水反應(yīng)生成氨氣和W,元素的化合價(jià)都無(wú)變化,W為L(zhǎng)iOH,反應(yīng)方程式:Li2N+3H2O=3LiOH+NH3↑,B項(xiàng)正確;C.由原理圖可知,過(guò)程Ⅲ為電解氫氧化鋰生成鋰單質(zhì)、氧氣和水,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.過(guò)程Ⅲ電解LiOH產(chǎn)生O2,陽(yáng)極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O,D項(xiàng)正確。故答案選C。8、A【解析】
A.MgO屬高熔點(diǎn)化合物,工業(yè)上常用電解熔融MgCl2制備金屬鎂,故A錯(cuò)誤;B.侯氏制堿法就是向飽和氯化鈉溶液中先通氨氣再通二氧化碳來(lái)制備純堿,所以NaCl用于制純堿,故B正確;C.檢驗(yàn)糖尿病是通過(guò)檢驗(yàn)?zāi)蛞褐衅咸烟堑暮考从眯轮频臍溲趸~與尿液在加熱條件下反應(yīng)看是否有磚紅色沉淀產(chǎn)生,故C正確;D.FeCl3水解生成Fe(OH)3膠體,水解方程式為FeCl3+3H2O?Fe(OH)3(膠體)+3HCl,膠體能吸附水中的懸浮物而凈水,故D正確;故選:A。9、A【解析】
A.草木灰的主要成分是碳酸鉀,碳酸鉀水解顯堿性,可洗衣服,使衣服中的油脂水解,A正確;B、取該“堿”溶于水可得到一種鹽溶液碳酸鉀溶液,B錯(cuò)誤;C、“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、過(guò)濾,C錯(cuò)誤;D、“薪柴之灰”與銨態(tài)氮肥混合施用可減弱肥效,因碳酸根與銨根離子發(fā)生雙水解而使肥效減弱,D錯(cuò)誤;答案選A。10、B【解析】
假設(shè)離子的物質(zhì)的量為分別為2mol、4mol、1mol、1mol,則根據(jù)溶液中的電荷守恒分析,2×3+1×3=2×4+1×x,解x=1,說(shuō)明陰離子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷,鐵離子和氫氧根離子不能共存,所以氫氧根離子不存,故X可能為氯離子,故選B。11、C【解析】
X、Y、Z、W均為短周期元素,W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍,最內(nèi)層只有2個(gè)電子,則最外層電子數(shù)為6,則Y為O元素,根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對(duì)位置可知,X為N元素、Z為Si元素、Y為Al元素?!驹斀狻緼、四元素的單質(zhì)中,只有X常溫下為氣態(tài),其它三種為固態(tài),故A正確;B、非金屬性W>Z,故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W>Z,故B正確;C、非金屬性X>Z,故X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強(qiáng),故C不正確;D、同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小,電子層越多原子半徑越大,則原子半徑大小順序?yàn)椋篩>Z>W(wǎng)>X,故D正確;故選C。12、C【解析】
A選項(xiàng),電極Ⅰ為正極,其反應(yīng)為:O2+4H++4e-=2H2O,故A錯(cuò)誤;B選項(xiàng),根據(jù)圖中信息右邊酸性溶液,左邊為堿性海水,右邊氫離子不能通過(guò)聚丙烯半透膜,故B錯(cuò)誤;C選項(xiàng),如果電極II為活性鎂鋁合金,鎂鋁形成很多細(xì)小的原電池,鎂失去電子,鋁上氫離子得到電子,因此在負(fù)極區(qū)會(huì)逸出大量氣體,故C正確;D選項(xiàng),當(dāng)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,無(wú)法算正極消耗氣體的體積,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為C。【點(diǎn)睛】通過(guò)體積算物質(zhì)的量時(shí),一定要看使用條件,1、是否為氣體,2、是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下。13、C【解析】
①氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉,故①能實(shí)現(xiàn);②硫和氧氣點(diǎn)燃生成二氧化硫,二氧化硫和氧氣在催化劑加熱的條件下反應(yīng)生成三氧化硫,故②不能實(shí)現(xiàn);③在飽和食鹽水中通入氨氣,形成飽和氨鹽水,再向其中通入二氧化碳,在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子,其中NaHCO3溶解度最小,析出NaHCO3晶體,加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉,故③能實(shí)現(xiàn);④氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵,氯化鐵中Fe3+水解Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3HCl,加熱HCl易揮發(fā),平衡向右移動(dòng),因此加熱得不到無(wú)水FeCl3,故④不能實(shí)現(xiàn);⑤氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂,氫氧化鎂煅燒分解生成氧化鎂,故⑤能實(shí)現(xiàn);因此①③⑤能實(shí)現(xiàn),故C符合題意。綜上所述,答案為C?!军c(diǎn)睛】硫和氧氣反應(yīng)一步反應(yīng)只能生成SO2,氯化鐵、氯化鋁、硝酸鐵、硝酸鋁等溶液加熱,鐵離子要水解,HCl、HNO3都易揮發(fā),因此加熱氯化鐵、氯化鋁、硝酸鐵、硝酸鋁等溶液都不能得到原物質(zhì)。14、D【解析】
A.溶液可能含有NH4+,遇稀的Ba(OH)2溶液,放不出氨氣,選項(xiàng)A錯(cuò)誤。B.白色沉淀灼燒后生成有色固體,一定有Fe元素,沒(méi)有CO32-,步驟③沒(méi)有Cl-,一定含有SO42-,白色沉淀中還含有BaSO4,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.步驟③步用HNO3酸化,是為了防止SO42-和過(guò)量的稀Ba(OH)2溶液中的OH-的干擾,沒(méi)有CO32-,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.溶液中,一定有Fe2+、SO42-,可能有NH4+,溶質(zhì)可能是(NH4)2Fe(SO4)2,選項(xiàng)D正確。答案選D?!军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),易錯(cuò)點(diǎn)為C.步驟③步用HNO3酸化,是為了防止SO42-和過(guò)量的稀Ba(OH)2溶液中的OH-的干擾。15、D【解析】
A.烷烴的通式為CnH2n+2,C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,則隨n值增大,碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸增大,故A錯(cuò)誤;B.乙烯中含碳碳雙鍵,可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷,故B錯(cuò)誤;C.苯中不含碳碳雙鍵,故C錯(cuò)誤;D.C7H16主鏈上有5個(gè)碳原子的烷烴,支鏈為2個(gè)甲基或1個(gè)乙基,符合的有(CH3)3CCH2CH2CH3、CH3CH2C(CH3)2CH2CH3、CH3CH2CH(CH2CH3)CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH(CH3)2、(CH3)2CHCH(CH3)CH2CH3,共5種,故D正確;答案選D。16、A【解析】
A.通過(guò)分析反應(yīng)前后物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知,反應(yīng)過(guò)程中甲分子發(fā)生了1,4加成,形成了一個(gè)新的碳碳雙鍵,乙分子也發(fā)生了加成最終與甲形成了六元環(huán);A項(xiàng)正確;B.由于甲分子中存在一個(gè)sp3雜化的形成了4條單鍵的碳原子,所以甲分子內(nèi)的所有原子不可能共平面;B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.由乙的結(jié)構(gòu)可知,乙的分子式為:;C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.酯在堿性條件下水解,產(chǎn)物羧酸會(huì)與堿反應(yīng)生成羧酸鹽,所以丙在堿性條件下水解的產(chǎn)物為和,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、C7H7NO2羧基、氨基acn+nH2O取代反應(yīng)保護(hù)氨基+H2O+CH3COOH【解析】
(1)由甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,則甲的分子式為C7H7NO2,所以甲的最簡(jiǎn)式為C7H7NO2
;由丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,所以丙中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)為羧基、氨基;答案:C7H7NO2;羧基、氨基。(2)a.分子中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)比是7:5,故a正確;b.分子中沒(méi)有苯環(huán),故b錯(cuò)誤;c.分子中含有氨基能與鹽酸反應(yīng),含有氯原子又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),故c正確;d.分子中沒(méi)有苯環(huán),故d錯(cuò)誤,故選ac,(3).甲為,在一定條件下能單獨(dú)聚合成高分子化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程為。(4)①由可知步驟Ⅰ的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng);答案:取代反應(yīng)。②步驟Ⅰ和Ⅳ在合成甲過(guò)程中的目的是保護(hù)氨基。答案:保護(hù)氨基;③步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式為。答案:。18、環(huán)戊二烯C7H8O羰基加成反應(yīng)2+O22+2H2O9【解析】
(1)已知X是一種環(huán)狀烴,分子式為C5H6推斷其結(jié)構(gòu)式和名稱(chēng);(2)由Z得結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得分子式,由N得結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知含氧官能團(tuán)為羰基;(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是X與Cl2C=C=O發(fā)生的加成反應(yīng);(4)反應(yīng)⑥為M的催化氧化;(5)T中含不飽和度為4與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)則含苯酚結(jié)構(gòu);1molT最多消耗2mol鈉則含有兩個(gè)羥基;同一個(gè)碳原子上不連接2個(gè)官能團(tuán),以此推斷;(6)運(yùn)用上述流程中的前三步反應(yīng)原理合成環(huán)丁酯,環(huán)丁酯水解、酸化得到OHCCH2CH2COOH?!驹斀狻浚?)已知X是一種環(huán)狀烴,分子式為C5H6,則X為環(huán)戊二稀,故答案為環(huán)戊二烯;(2)Z結(jié)構(gòu)式為,分子式為:C7H8O;由N得結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知含氧官能團(tuán)為酮鍵;故答案為:C7H8O;羰基;(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是X與Cl2C=C=O發(fā)生的加成反應(yīng);故答案為:加成反應(yīng);(4)反應(yīng)⑥為M的催化氧化反應(yīng)方程式為:2+O22+2H2O,故答案為:2+O22+2H2O;(5)R中不飽和度為4,T中苯環(huán)含有4個(gè)不飽和度,與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)則含苯酚結(jié)構(gòu);1molT最多消耗2mol鈉則含有兩個(gè)羥基;同一個(gè)碳原子上不連接2個(gè)官能團(tuán)。則有兩種情況,苯環(huán)中含有3個(gè)取代基則含有兩個(gè)羥基和一個(gè)甲基,共有6種同分異構(gòu)體;苯環(huán)中含有2個(gè)取代基則一個(gè)為羥基一個(gè)為-CH2OH,共有三種同分異構(gòu)體(鄰、間、對(duì)),則共有9種同分異構(gòu)體。核磁共振氫譜有五個(gè)峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:故答案為:9;;(6)參考上述流程中的有關(guān)步驟設(shè)計(jì),流程為:,故答案為:。19、蒸餾燒瓶不能ClO2極易與稀硫酸中的水反應(yīng),影響NaC1O2產(chǎn)率2NaC1O3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O作還原劑將C裝置放置于水浴中進(jìn)行反應(yīng),控制溫度在38℃~60℃趁熱過(guò)濾(或38℃以上過(guò)濾)Na2SO4控制濃硫酸滴速(或緩慢滴加濃硫酸或混合固體混合物時(shí)加入過(guò)量的NaC1O3等)【解析】
裝置A中制備得到ClO2,所以A中反應(yīng)為NaClO3和Na2SO3在濃H2SO4的作用生成ClO2和Na2SO4,二氧化氯和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaClO2,A中可能發(fā)生Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O,產(chǎn)生的SO2
被帶入C中與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3,Na2SO3與H2O2
反應(yīng)生成Na2SO4,由題目信息可知,應(yīng)控制溫度38℃~60℃,高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl;裝置B的作用是安全瓶,有防倒吸作用,從裝置C的溶液獲得NaClO2晶體,需要蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥,裝置D是吸收多余氣體防止污染。據(jù)此解答。【詳解】(1)根據(jù)儀器構(gòu)造,裝置A中b儀器的名稱(chēng)是蒸餾燒瓶;A中反應(yīng)為氯酸鈉在酸性溶液中氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉,本身被還原為二氧化氯。由信息可知,C1O2極易與水反應(yīng),所以a中不能用稀硫酸代替濃硫酸,防止ClO2與稀硫酸中的水反應(yīng),影響NaC1O2產(chǎn)率。故答案為蒸餾燒瓶;不能;ClO2極易與稀硫酸中的水反應(yīng),影響NaC1O2產(chǎn)率;(2)A中氯酸鈉在酸性溶液中氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉,本身被還原為二氧化氯,反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為2NaC1O3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O,
故答案為2NaC1O3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O;(3)C中二氧化氯和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaClO2,氯元素化合價(jià)從+4價(jià)降到+3價(jià),二氧化氯被還原,所以C中生成NaC1O2時(shí)H2O2的作用是作還原劑;由題目信息可知,應(yīng)控制溫度38℃~60℃,高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl,所以為獲得更多的NaC1O2,將C裝置放置于水浴中進(jìn)行反應(yīng),控制溫度在38℃~60℃。故答案為作還原劑;將C裝置放置于水浴中進(jìn)行反應(yīng),控制溫度在38℃~60℃;(4)從溶液中制取晶體,一般采用蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥的方法,為防止析出晶體NaClO2?3H2O,應(yīng)趁熱過(guò)濾,由題目信息可知,應(yīng)控制溫度38℃~60℃進(jìn)行洗滌,低于60℃干燥,所缺步驟為趁熱過(guò)濾(或38℃以上過(guò)濾)。故答案為趁熱過(guò)濾(或38℃以上過(guò)濾);(5)A中可能發(fā)生Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O,產(chǎn)生的SO2
被帶入C中與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3,Na2SO3與H2O2
反應(yīng)生成Na2SO4,所以制得的NaC1O2晶體中混有Na2SO4;為減少Na2SO4產(chǎn)生,應(yīng)盡量減少生成SO2,采取的操作可以是控制濃硫酸滴速(或緩慢滴加濃硫酸或混合固體混合物時(shí)加入過(guò)量的NaC1O3等)。故答案為Na2SO4;控制濃硫酸滴速(或緩慢滴加濃硫酸或混合固體混合物時(shí)加入過(guò)量的NaC1O3等)。20、將上層液體從上口倒入另一燒杯中3CaO+3Br2+2NH3═3CaBr2+N2↑+3H2O溫度過(guò)高,Br2、NH3易揮發(fā)確保Br2被充分還原Ca(OH)2用氫溴酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性,加入活性炭脫色,用砂芯漏斗過(guò)濾,將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、用砂芯漏斗過(guò)濾、用乙醇洗滌干凈后,在真空干燥箱中干燥【解析】(1)用苯萃取溶液中的溴,分離溴的苯溶液與水層的操作是:使玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔,將活塞擰開(kāi),使下面的水層慢慢流下,待有機(jī)層和水層界面與活塞上口相切即關(guān)閉活塞,將上層液體從上口倒入另一燒杯中,故答案為將上層液體從上口倒入另一燒杯中;(2)根據(jù)流程圖,“合成”過(guò)程中,氧化鈣、液氨、液溴和水反應(yīng)生成氮?dú)?、溴化鈣等,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CaO+3Br2+2NH3═3CaBr2+N2↑+3H2O;液溴和液氨容易揮發(fā),“合成”溫度應(yīng)控制在70℃以下;投料時(shí)控制n(Br2):n(NH3)=1:0.8,可以確保Br2被充分還原,故答案為3CaO+3Br2+2NH3═3CaBr2+N2↑+3H2O;溫度過(guò)高,Br2、NH3易揮發(fā);確保Br2被充分還原;(3)氧化鈣與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣微溶于水,因此“濾渣”的主要成分為Ca(OH)2,故答案為Ca(OH)2;(4)“濾液”呈強(qiáng)堿性,其中含有少量BrO-、BrO3-,二者能夠在酸性條件下與溴離子反應(yīng)生成溴,從而可以用活性炭吸附除去,在洗滌時(shí)可以用乙醇洗滌,減少溴化鈣晶體的損失,也便與干燥。因此從“濾液”中提取CaBr2·2H2O的實(shí)驗(yàn)操作:加熱驅(qū)除多余的氨,用氫溴酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性,加入活性炭脫色,用砂芯漏斗過(guò)濾,將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、用砂芯漏斗過(guò)濾、用乙醇洗滌干凈后,在真空干燥箱中干燥,故答案為用氫溴酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性,加入活性炭脫色,用砂芯漏斗過(guò)濾,將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、用砂芯漏斗過(guò)濾、用乙醇洗滌干凈后,在真空干燥箱中干燥。21、-112BD1.14降低溫度,由于反應(yīng)放熱,所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),容器中氣體分子數(shù)減少,總壓強(qiáng)也減?。蝗魷囟冉档?,體積不變,根據(jù)阿伏加德羅定律,總壓強(qiáng)減小CO+2NOCO2+N2O>生成N2O的選擇性高,說(shuō)明反應(yīng)VI的化學(xué)反應(yīng)速率大,該反應(yīng)的活化能就小【解析】
(1)根據(jù)蓋斯定律解答即可;(2)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素和化學(xué)平衡的條件進(jìn)行判斷反應(yīng)的問(wèn)題;(3)運(yùn)用
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