2022-2023學年湖北省應城一中合教中心高考化學一模試卷含解析

2023年高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、下列實驗操作、現(xiàn)象和所得出結(jié)論正確的是()

選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱一段沒有出現(xiàn)磚紅色

A淀粉沒有水解

時間后，再加入新制CU(OH)2,加熱沉淀

取少量Mg(OH”懸濁液，向其中滴加CH3COONH4溶液

BMg(OH)2溶解

適量濃CH3coONH4溶液呈酸性

將浸透石蠟油的石棉放置在硬質(zhì)試管

酸性高鎰酸鉀溶石蠟油分解產(chǎn)物中

C底部，加入少量碎瓷片并加強熱，將

液褪色含有不飽和燃

生成的氣體通入酸性高鎰酸鉀溶液中

將海帶剪碎，灼燒成灰，加蒸儲水浸

海帶中含有豐富的

D泡，取濾液滴加硫酸溶液，再加入淀溶液變藍

12

粉溶液

A.AB.BC.CD.D

2、下列物質(zhì)的名稱不正確的是

A.(NH4)2CO3；碳鍍B.CaSO4-2H2O：生石膏

CHJ-CHJ-C-CHJ-CHJ

C.Ag(NH3)2+：二氨合銀離子D.II:2一乙基一1一丁烯

CHi

3、下列各反應對應的離子方程式正確的是()

A.次氯酸鈉溶液中通入過量二氧化硫CIO+H2O+SO2-HCIO+HSO3'

2+2

B.向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液2HCO3+Ca+2OH-CaCO3I+2H2O+CO3

2++2

C.氫氧化鋼溶液與硫酸溶液反應得到中性溶液Ba+OH+H+SO4-BaSO4I+H2O

2

D.50mLImol/L的NaOH溶液中通入0.03molH2S：5OH+3H2S-*HS+2S+5H2O

4、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.向1L1mol-L-1NaClO溶液中通入足量CCh,溶液中HC1O的分子數(shù)為NA

B.標準狀況下，體積均為2.24L的CH4與H2O含有的電子總數(shù)均為NA

C.2molNO與1molCh在密閉容器中充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

D.由13g乙酸與2gCO（NH2）2（尿素）形成的混合物中含有的氫原子總數(shù)為NA

5、下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO&晶體滴加一滴濃鹽酸后，立

即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl=2KCH-5C12T+2MnCh4-8H2O

淀粉KIFcCli+KSCN

NaBr--KMnO,+濃鹽酸

濕潤戴色石蕊試紙NaOH+酚酸

對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是（）

選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論

Aa處變藍，b處變紅棕色氧化性：C12>Br2>l2

Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)

Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)

De處變紅色還原性：Fe2+>CF

A.AB.BC.CD.D

6、改革開放40周年取得了很多標志性成果，下列說法不正確的是

A.“中國天眼”的鏡片材料為SiC,屬于新型無機非金屬材料

B.“蛟龍”號潛水器所使用的鈦合金材料具有強度大、密度小、耐腐蝕等特性

C.北斗導航專用ASIC硬件結(jié)合國產(chǎn)處理器打造出一顆真正意義的“中國芯”，其主要成分為SiO2

D.港珠澳大橋設計使用壽命120年，水下鋼柱鑲鋁塊防腐的方法為犧牲陽極保護法

7、下列說法正確的是（）

A.將BaSCh放入水中不能導電，所以BaSCh是非電解質(zhì)

B.氨溶于水得到的氨水能導電，所以氨水是電解質(zhì)

C.固態(tài)的離子化合物不能導電，熔融態(tài)的離子化合物能導電

D.強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強

8、CL可用于廢水處理。向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯氣，充分反應后生成兩種無毒的氣體。下列說

法正確的是

A.兩種無毒的氣體均為還原產(chǎn)物

B.反應后溶液的pH會升高

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2

D.每轉(zhuǎn)移2NA個電子時，一定會生成13.44L的氣體

9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中Y、W處于同一主族Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和等

于8,X的簡單氫化物與W的簡單氫化物反應有大量白煙生成。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：Y<Z<W

B.Z與W形成化合物的水溶液呈堿性

C.W的某種氧化物可用于殺菌消毒

D.Y分別與X、Z形成的化合物，所含化學鍵的類型相同

10、某種鉆酸鋰電池的電解質(zhì)為LiPF。，放電過程反應式為xLi+Li-xCoO2=LiCoC>2。工作原理如圖所示，下列說法

A.放電時，正極反應式為xLi++LiiCoO2+xe-=LiCoO2

B.放電時，電子由R極流出，經(jīng)電解質(zhì)流向Q極

C.充電時，R極凈增14g時轉(zhuǎn)移1mol電子

D.充電時，Q極為陰極

11、X、Y、Z,W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y兩種元素可形成數(shù)目龐大的化合物“家族”，Z、W

可形成常見的離子化合物Z2W.下列有關說法正確的是

A.Y元素至少能形成三種單質(zhì)

B.簡單離子半徑：Z>W>X

C.元素的非金屬性：W>X>Y

D.化合物ZX中，陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同

12、煉鋼時常用的氧化劑是空氣（或純氧）.煉鋼過程中既被氧化又被還原的元素是（）

A.鐵B.硫C.氧D.碳

13、下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化鎰的實驗，能達到實驗目的的是

T

A.用裝置甲制取氯氣

B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫

C.用裝置丙分離二氧化鎰和氯化鐳溶液

D.用裝置丁蒸干氯化鎰溶液制MnClr4H2O

14、改變下列條件，只對化學反應速率有影響，一定對化學平衡線有影響的是

A.催化劑B.濃度C.壓強D.溫度

15、下列轉(zhuǎn)化不能通過一步實現(xiàn)的是(

NaOH

A.Fe>Fe3Q4B.Al—->NaAlQ2

C.Cu—ih§2i_>CuSO4D.Cu^-^CuS

16、高能LiFePCh電池，多應用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應過程中只讓Li+通過，結(jié)

構(gòu)如圖所示:

已知原理為(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCn訪#LiFePO4+nCo下列說法不正確的是()

A.充電時，Li+向左移動

B.放電時，電子由負極經(jīng)導線、用電器、導線到正極

C.充電時，陰極的電極反應式為xLi++xe-+nC=LixC.

+

D.放電時，正極的電極反應式為(1-x)LiFePO4+xFePO4+xLi+xe=LiFePO4

17、下列方程式不能正確表示某沉淀溶解過程的是

A.熱的濃鹽酸洗滌試管內(nèi)壁的MnCh：MnO2+4H++2C「=^Mn2++C12T+2H2。

B.熱的NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的S：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O

C.向石灰石粉的懸濁液中持續(xù)通CO2：Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2

+3+

D.稀硫酸可除去鐵銹：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

18、實現(xiàn)中國夢，離不開化學與科技的發(fā)展。下列說法不正確的是

A.新型納米疫苗有望對抗最具攻擊性的皮膚癌——黑色素瘤，在不久的將來有可能用于治療癌癥

B.單層厚度約為0.7nm的WS2二維材料構(gòu)建出世界最薄全息圖，為電子設備的數(shù)據(jù)存儲提供了新的可能性

C.納米復合材料實現(xiàn)了水中微污染物鉛（II）的高靈敏、高選擇性檢測，但吸附的容量小

D.基于Ag2s柔性半導體的新型高性能無機柔性熱電材料，有望在智能微納電子系統(tǒng)等領域廣泛應用

19、設為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.23gNa與足量H2O反應完全后可生成n.\個氏分子

B.1moICu和足量熱濃硫酸反應可生成IU個SO3分子

C.標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含in個原子

D.3moi單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4,失去8nA個電子

20、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，W、X是空氣中含量最高的兩種元素，Y的合金是當今世界

使用量最大的合金，Z的單質(zhì)常溫下為液態(tài)。下列說法不正確的是

A.單質(zhì)Z保存時需要加水形成液封

B.Y的金屬性弱于第三周期的所有金屬元素

c.W與X能形成二元化合物并非全部是酸性氧化物

D.向YZ2溶液中通人少量氯氣會發(fā)生置換反應

21、能使品紅溶液褪色的物質(zhì)是

①漂粉精②過氧化鈉③新制氯水④二氧化硫

A.①③④B.②③④C.D.①②③④

22、人工腎臟可用電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO（NH2）2],原理如圖，下列有關說法不正確的是（）

役CH"一狼注電”

A.B為電源的正極

B.電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高

C.電子移動的方向是B-右側(cè)惰性電極，左側(cè)惰性電極fA

D.陽極室中發(fā)生的反應依次為2c「、CO（NH2）2+3Cl2+H20-N2+CO2+6HC1

二、非選擇題（共84分）

CHi

))的合成

23、(14分)EPR橡膠(^CH2-CH2CH—CH2^和PC塑料(

路線如下:

(1)A的名稱是.E的化學式為?

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式o

(3)下列說法正確的是(選填字母)o

A.反應HI的原子利用率為100%

B.CH30H在合成PC塑料的過程中可以循環(huán)利用

C.1molE與足量金屬Na反應，最多可生成22.4LHz

D.反應n為取代反應

(4)反應I的化學方程式是?

(5)反應IV的化學方程式是?

(6)寫出滿足下列條件F的芳香族化合物的同分異構(gòu)體

①含有羥基，

②不能使三氯化鐵溶液顯色，

③核磁共振氫譜為五組峰，且峰面積之比為1:2:2:2:15

CHjCHO

(7)已知：CHi,以D和乙酸為起始原料合成OQ無機試劑任選，寫出合

CH.C(MCH,kOCH,CH.

CH2CHO

成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系，箭頭上注明反應試劑和條件)。

24、(12分)阿司匹林(化合物L)是人們熟知的解熱鎮(zhèn)痛藥物。一種長效、緩釋阿司匹林(化合物P)的合成路線如

下圖所示:

o

II

仃三七?-C-CH,

O-C-

P

已知：①HSCH+RCOOH―型』H:C=CH-O-C-R

②RCOOR，+R”O(jiān)H—p^RCOOIV'+IVOH(R、R\R”代表煌基)

請回答：

(DA中的官能團是.

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式是.

(3)D—E的反應類型是?

(4)E―G的化學方程式是o

(5)已知：H是芳香族化合物。在一定條件下2B-K+H2O,K的核磁共振氫譜只有一組峰。J-L的化學方程式是

(6)L在體內(nèi)可較快轉(zhuǎn)化為具有藥效的J,而化合物P與L相比，在體內(nèi)能緩慢持續(xù)釋放J。

①血液中J濃度過高能使人中毒，可靜脈滴注NaHCCh溶液解毒。請用化學方程式解釋NaHCCh的作用:

②下列說法正確的是(填字母)。

a.P中的酯基在體內(nèi)可緩慢水解，逐漸釋放出J

b.P在體內(nèi)的水解產(chǎn)物中沒有高分子化合物

c.將小分子藥物引入到高分子中可以實現(xiàn)藥物的緩釋功能

25、(12分)實驗室用乙醇、濃硫酸和漠化鈉反應來制備漠乙烷，其反應原理為H2s濃)+NaBrNaHSO4+HBrt，

CH3CH2OH+HBrCH3cHzBr+lhO。有關數(shù)據(jù)和實驗裝置如(反應需要加熱，圖中省去了加熱裝置):

乙醇漠乙烷溟

無色無色深紅棕色

狀態(tài)

液體液體液體

密度/g?cm-30.791.443.1

沸點/℃78.538.459

(1)A中放入沸石的作用是一,B中進水口為一口(填“a”或"b”)。

(2)實驗中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點為一。

(3)氫溟酸與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應的化學方程式

(4)給A加熱的目的是F接橡皮管導入稀NaOH溶液，其目的是吸收_和澳蒸氣，防止一。

(5)C中的導管E的末端須在水面以下，其原因是一。

(6)將C中的錨出液轉(zhuǎn)入錐形并瓶中，連振蕩邊逐滴滴入濃H2SOU?2mL以除去水、乙醇等雜質(zhì)，使溶液分層后用

分液漏斗分去硫酸層；將經(jīng)硫酸處理后的漠乙烷轉(zhuǎn)入蒸鐳燒瓶，水浴加熱蒸館，收集到35?40℃的儲分約10.0g。

①分液漏斗在使用前必須

②從乙醇的角度考慮，本實驗所得濱乙烷的產(chǎn)率是一(精確到0.1%)。

26、(10分)實驗室采用鎂屑與液漠為原料制備無水MgB。，裝置如圖，主要步驟如下：

步驟1組裝好儀器，向三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙酸；裝置B中加入15mL液澳。

步驟2—。

步驟3反應完畢后恢復至室溫，過濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0C,析出晶體，再過濾得三乙醛合漠

化鎂粗品。

步驟4室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0C,析出晶體，過濾，洗滌得三乙酸合澳化鎂，加熱至160C分解得無水MgBn

產(chǎn)品。

已知：①Mg和Bn反應劇烈放熱；MgBm具有強吸水性。

②MgBr2+3C2H50c2H5=MgBr"C2H50c2出

③乙醛是重要有機溶劑，醫(yī)用麻醉劑；易揮發(fā)儲存于陰涼、通風處；易燃遠離火源。

請回答下列問題：

(1)寫出步驟2的操作是.

(2)儀器A的名稱是o裝置中堿石灰的作用。冰水浴的目的.

(3)該實驗從安全角度考慮除了控制反應溫度外，還需要注意：

①②。

(4)制備MgBn裝置中橡膠塞和用乳膠管連接的玻璃管口都要用錫箔紙包住的目的是o

(5)有關步驟4的說法，正確的是o

A可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B洗滌晶體可選用0℃的苯

C加熱至160°C的主要目的是除去苯D該步驟的目的是除去乙醛和可能殘留的澳

(6)為測定產(chǎn)品的純度，可用EDTA(簡寫為Y*)標準溶液滴定，反應的離子方程式：Mg2++Y4=MgY2

①先稱取0.7500g無水MgB。產(chǎn)品，溶解后，等體積分裝在3只錐形瓶中，用0.0500mol-L-'的EDTA標準溶液滴定

至終點，三次消耗EDTA標準溶液的體積平均為26.50mL,則測得無水MgBn產(chǎn)品的純度是(保留4位有效

數(shù)字

②滴定前未用標準溶液潤洗滴定管，則測得產(chǎn)品純度(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

27、(12分)某實驗小組探究SCh與Cu(OH)2懸濁液的反應。

(1)實驗一：用如圖裝置(夾持裝置已略，氣密性已檢驗)制備SO2,將SCh通入Cu(OH)2懸濁液的反應中。B中出

現(xiàn)少量紅色沉淀；稍后，B中所得溶液呈綠色，與CuSO4溶液、CuCL溶液的顏色有明顯不同。

NafO,固體Cu(OH)；懸濁液

AR

①排除裝置中的空氣，避免空氣對反應干擾的操作是，關閉彈簧夾。

②打開分液漏斗旋塞，A中發(fā)生反應的方程式是o

(2)實驗二：為確定紅色固體成分，進行以下實驗：

收集紅色紅色固體

洗滌、干燥氧氣流中燃燒、冷卻稱量黑色固體

固體

稱取

1.62稱重2.0g

①在氧氣流中煨燒紅色固體的目的是。

②根據(jù)上述實驗可得結(jié)論：該紅色固體為。

(3)實驗三：為探究B中溶液呈綠色而不是藍色的原因，實驗如下：

i.向4mLimol/L的CuSCh溶液中通入過量SO2,未見溶液顏色發(fā)生變化。

ii.取少量B中濾液，加入少量稀鹽酸，產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體，得到澄清的藍色溶液。再加入BaCL溶液，出現(xiàn)

白色沉淀。

查閱資料：SO2在酸性條件下還原性較差。

①實驗i的目的?

②根據(jù)上述實驗可得結(jié)論：溶液顯綠色的原因是溶液中含有較多CU(HSO3)2。小組同學通過進一步實驗確認了這種可

能性，在少量lmol/L的CuSCh溶液中加入溶液，得到綠色溶液。

(4)綜上實驗可以得出：出現(xiàn)紅色沉淀的原因是：；(用離子方程式表示)溶液呈現(xiàn)綠色的原因是：?(用

化學方程式表示)

28、(14分)“綠色”和“生態(tài)文明”是未來的發(fā)展主題，而CO2的有效利用可以緩解溫室效應，解決能源短缺問題。

(1)CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)AH

已知：反應1CH4(g)=C(s)+2H2(g)AHi=+75kJ/mol

反應22co(g)=C(s)+CO2(g)AH2=-172kJ/mol

則該催化重整反應的AH=___kJ?mol'o

⑵有科學家提出可利用FeO吸收CO2：6FeO(s)+CO2(g)2Fe3O4(s)+C(s),對該反應的描述正確的是

A.增大FeO的投入量，利于平衡正向移動

B.壓縮容器體積，可增大CO2的轉(zhuǎn)化率，c(CO2)減小

C.恒溫恒容下，氣體的密度不變可作為平衡的標志

D.恒溫恒壓下，氣體摩爾質(zhì)量不變可作為平衡的標志

E.若該反應的△!!<(),則達到化學平衡后升高溫度，CO2的物質(zhì)的量會增加

⑶為研究CO2與CO之間的轉(zhuǎn)化，讓一定量的CCh與足量碳在體積可變的密閉容器中反應：C(s)+CO2(g)^=^2CO(g)

AH,測得壓強、溫度對CO的體積分數(shù)即(CO)%］的影響如圖所示，回答下列問題：

①圖中Pl、P2、P3的大小關系是，圖中a、b、C三點對應的平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc的大小關系是.

②900C、1.013MPa時，InwlCCh與足量碳反應達平衡后容器的體積為VL,CO2的轉(zhuǎn)化率為—(保留一位小數(shù))，

該反應的平衡常數(shù)K=—o

③將②中平衡體系溫度降至640C,壓強降至0.1013MPa,重新達到平衡后CO2的體積分數(shù)為50%。條件改變時，正

反應速率_____逆反應速率(填或"=")。

(4)在NaOH溶液中通入一定量的CCh氣體，所得溶液中c(HCCh-)：c(CO3>)=4：1,此時溶液pH=。(已知：室

溫下，H2cCh的ki=4xl0。，k2=5xl0-u。lg2=0.3)

29、(10分)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，以太陽能為熱能，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的

制氫方法。其反應過程如下圖所示：

(1)反應I的化學方程式是O

(2)反應I得到的產(chǎn)物用12進行分離。該產(chǎn)物的溶液在過量12的存在下會分成兩層，含低濃度12的H2s04層和含高

濃度12的HI層。

①根據(jù)上述事實，下列說法正確的是(選填序號)。

a兩層溶液的密度存在差異

b加12前，H2s04溶液和HI溶液不互溶

cL在HI溶液中比在H2s04溶液中易溶

②辨別兩層溶液的方法是?

③經(jīng)檢測，H2s。4層中C(H)c(SOZ)=2.06：1,其比值大于2的原因______。

-1

(3)反應H:2H2s(1)=2SCh(g)+O2(g)+2H2O(g)△H=+550kJ?mol

它由兩步反應組成：

1

i.H2SO4(1)=SO3(g)+H2O(g)AH=+177kJ?mol

ii.SO3(g)分解。

L(LBL2)和X可分別代表壓強或溫度，下圖表示L一定時，ii中SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關系。

②X代表的物理量是

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1,C

【解析】

A.應加入堿溶液將水解后的淀粉溶液調(diào)節(jié)成堿性，才可以產(chǎn)生紅色沉淀，選項A錯誤；

B、CH3COONH4溶液呈中性，取少量Mg(OH)2懸濁液，向其中滴加適量濃CH3COONH4溶液是由于錢根離子消耗氫

氧根離子，使氫氧化鎂的溶解平衡正向移動，Mg(OH)2溶解，選項B錯誤；

C、將浸透石蠟油的石棉放置在硬質(zhì)試管底部，加入少量碎瓷片并加強熱，將生成的氣體通入酸性高鋅酸鉀溶液，高

鎰酸鉀溶液褪色，說明石蠟油分解生成不飽和崎，選項C正確；

D、灼燒成灰，加蒸儲水浸泡后必須加氧化劑氧化，否則不產(chǎn)生碘單質(zhì)，加淀粉后溶液不變藍，選項D錯誤。

答案選C。

2、A

【解析】

A.碳錢是NH4HCO3的俗稱，名稱與化學式不吻合，A符合題意；

B.生石膏是CaSO#2H2O的俗稱，名稱與化學式吻合，B不符合題意；

C.Ag(NH3)2+表示二氨合銀離子，名稱與化學式吻合，C不符合題意；

CH3-CH1-C-CH2-CH3

D.II分子中含有碳碳雙鍵在內(nèi)的最長碳鏈上含4個C原子，在2號C原子上有1個乙基，物質(zhì)

CHj

的名稱為2-乙基一1一丁烯，名稱與物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式吻合，D不符合題意；

故合理選項是A。

3、D

【解析】

A.次氯酸根和過量二氧化硫反應生成氯離子、硫酸根離子，離子方程式為C1O-+H2O+SO2=C[+SO42-+2H+,故A

錯誤；

B.向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液，二者反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，離子方程式為HCO3-+Ca2++OH

=CaCO3；+H2O,故B錯誤；

C.氫氧根離子、氫離子和水分子的計量數(shù)都是2,離子方程式為Ba2++2OH-+2H++S(V-=BaSO"+2H2O,故C錯誤;

D.n(NaOH)=lmol/Lx0.05L=0.05mol,50mLImol/L的NaOH溶液中通入0.03molH2S,設硫化鈉的物質(zhì)的量是x,

x+y=0.03\x=0.02

硫氫化鈉的物質(zhì)的量是y,根據(jù)鈉原子和硫原子守恒得，-八?解得八八，，所以硫化鈉和硫氫化鈉的物

2x+y=0.05[y=0.01

質(zhì)的量之比是2：1,離子方程式為5OJT+3H2S=HS-+2s2-+5H2O,故D正確；

故答案為D?

【點睛】

考查離子方程式的書寫，明確離子之間發(fā)生反應實質(zhì)是解本題關鍵，再結(jié)合離子反應方程式書寫規(guī)則分析，易錯選項

是D,要結(jié)合原子守恒確定生成物，再根據(jù)原子守恒書寫離子方程式。

4、D

【解析】

A.向ILlmolI-iNaClO溶液中通入足量CO2,次氯酸是弱酸，部分電離，溶液中HC1O的分子數(shù)小于NA,故A錯

誤；

B.標準狀況下，出0是液體，2.24LH2O的物質(zhì)的量不是O.lmol,故B錯誤；

C.NO和Ch反應生成NCh,體系中存在2NO—20,平衡，2moiNO與1mol(h在密閉容器中充分反應，產(chǎn)物的

分子數(shù)小于2NA,故C錯誤；

D.乙酸、CO(NH2)2中氫元素質(zhì)量分數(shù)都是由13g乙酸與2gCO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氫原子物質(zhì)

的量是(13+2)8、A十坨/0101=111101,氫原子數(shù)是NA,故D正確。

選D。

5,D

【解析】

A、a處變藍,b處變紅棕色，說明CL分別與KI、NaBr作用生成L、Bn,可證明氧化性:CL>l2,C12>Br2,無法證明L與

Bn之間氧化性的強弱,A項錯誤；

B、c處先變紅，說明氯氣與水生成酸性物質(zhì),后褪色，則證明氯氣與水生成具有漂白性物質(zhì),B項錯誤；

C、d處立即褪色，也可能是氯氣與水生成酸性物質(zhì)中和了NaOH,C項錯誤；

D、e處變紅說明CL將Fe2+氧化為Fe3+,證明還原性:Fe2+>C「,D項正確；

答案選D。

6、C

【解析】

A.SiC屬于新型無機非金屬材料，故不選A；

B.鈦合金材料具有強度大、密度小、耐腐蝕等特性，故不選B；

C.“中國芯”主要成分為半導體材料Si,不是SiO”故選C；

D.因為鋁比鐵活潑，所以利用原電池原理，鐵做正極被保護，這種方法叫犧牲陽極的陰極保護法，故不選D；

答案：C

7、C

【解析】

A.硫酸領是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離，所以BaSCh是電解質(zhì)，故A錯誤；

B.氨氣本身不能電離出離子，溶液導電是氨氣和水反應生成的一水合氨弱電解質(zhì)電離的原因，故B錯誤；

C.固態(tài)離子化合物不能電離出離子，不能導電；離子化合物熔融態(tài)電離出離子，能導電，故C正確；

D.溶液導電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強弱無關，強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定比弱電解質(zhì)溶

液的導電能力強，故D錯誤；

正確答案是Co

【點睛】

本題考查了電解質(zhì)可導電關系的判斷，明確電解質(zhì)的強弱與電離程度有關，與溶液的導電能力大小無關是解答的關鍵,

題目難度不大。

8、C

【解析】

向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯氣，充分反應后生成兩種無毒的氣體，氣體是氮氣和二氧化碳，方程式

為2KCN+8KOH+5Ch=2CO2+N2+10KCl+4H20,由此分析解答。

【詳解】

A.碳元素化合價從+2價升高到+4價，二氧化碳是氧化產(chǎn)物。N元素化合價由-3價升高為0價，氮氣是氧化產(chǎn)物，

選項A錯誤；

B.氫氧化鉀生成氯化鉀，堿性變成中性，所以溶液的pH會降低，選項B錯誤；

C.由反應2KCN+8KoH+5cl2=2CC>2+N2+1OKC1+4H20可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2,選項C正確；

D.狀況不知，所以無法求氣體的體積，選項D錯誤；

答案選C。

9、C

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的簡單氫化物與W的氫化物反應有大量白煙生成，應該為氨氣

和氯化氫的反應，X為N元素，W為C1元素；其中Y、W處于同一主族，Y為F元素；Y、Z的原子最外層電子數(shù)之

和等于8,Z的最外層電子數(shù)為8-7=1,結(jié)合原子序數(shù)可知為第三周期的Na元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

由上述分析可知，X為N元素，Y為F元素，Z為Na元素，W為C1元素。

A.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子中，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以Y、Z的簡單離子的半徑大小：Y>Z,故

A錯誤；

B.Z與W形成化合物為氯化鈉，水溶液呈中性，故B錯誤；

C.W的某種氧化物可用于殺菌消毒，如C1O2常用于自來水消毒，故C正確；

D.Y分別與X、Z形成的化合物為NF3、NaF,前者含共價鍵，后者含離子鍵，故D錯誤；

答案選C。

10、A

【解析】

A.放電時是原電池，正極發(fā)生得到電子的還原反應，根據(jù)放電過程反應式為xLi+L-xCoO2=LiCoO2,則正極反應

+

式為xLi+Lii-xCo02+xe-=LiCo02?A正確；

B.放電時Li是負極，則電子由R極流出，經(jīng)導線流向Q極，電子不能通過溶液，B錯誤；

C.充電時，R極是陰極，電極反應式為Li++e-=Li,則凈增14g時轉(zhuǎn)移2moi電子，C錯誤；

D.放電時Q是正極，則充電時，Q極為陽極，D錯誤；

答案選A。

11、A

【解析】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律，意在考查接受，吸收，整合化學信息的能力。

根據(jù)X、Y兩種元素可形成數(shù)目龐大的化合物“家族”，可以確定X為H、Y為C；根據(jù)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次

增大的短周期主族元素，Z、W可形成常見的離子化合物Z2W,可以確定Z為Na、W為S；據(jù)此分析。

【詳解】

A.碳元素能形成金剛石、石墨、Co等多種單質(zhì)，故A正確；

B.①微粒半徑電子層數(shù)越多，半徑越大；②當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，吸電子能力越強，半徑越小，故離子

半徑：S2'>Na+>H+,故B錯誤；

C.元素的非金屬性：S>C>H,故C錯誤；

D.NaH中，Na+核外有10個電子與H-核外有2個電子，電子層結(jié)構(gòu)顯然不同，故D錯誤；

答案：A

12、A

【解析】

煉鋼過程中反應原理：2Fe+O2-2FeO>FeO+C—Fe+CO、2FeO+Si-2Fe+SiO2o反應中C元素化合價升高，F(xiàn)e

元素發(fā)生Fe~FeO~Fe的一系列反應中，則Fe元素既失去電子也得到電子，所以既被氧化又被還原，答案選A。

【點睛】

從化合價的角度分析被氧化還是被還原，要正確的寫出煉鋼過程的化學方程式。

13、C

【解析】

A、二氧化鐳與濃鹽酸需要在加熱的條件下反應制取氯氣，A不正確；

B、用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫應該用飽和氯化鈉溶液，且氣體是長口進短口出，B不正確；

C、二氧化鎰不溶于水，因此分離二氧化鎰和氯化鎰溶液需要過濾，裝置丙是過濾裝置，C正確；

D、錦離子水解，水解吸熱，因此不能直接加熱蒸發(fā)氯化鎰溶液制備MnCLUJhO,應該在氯化氫的氣氛中進行，D不

正確。

答案選C。

14、A

【解析】

A.催化劑會改變化學反應速率，不影響平衡移動，故A選；

B.增大反應物濃度平衡一定正向移動，正反應反應速率一定增大，故B不選；

C.反應前后氣體體積改變的反應，改變壓強平衡發(fā)生移動，故C不選；

D.任何化學反應都有熱效應，所以溫度改變，一定影響反應速率，平衡一定發(fā)生移動，故D不選；

故答案選A?

15、D

【解析】

A.Fe與氧氣反應生成四氧化三鐵，可一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A正確；

B.A1與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，可一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B正確；

C.Cu與濃硫酸加熱反應生成硫酸銅，可一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C正確；

D.S具有弱氧化性，與Cu反應生成CtuS,則Cu與S不能一步轉(zhuǎn)化為CuS,故D錯誤；

答案選D。

【點睛】

只有強氧化劑(如：氯氣)能使變價金屬在氧化還原反應中轉(zhuǎn)化為最高價。氧化劑較弱的只能生成低價態(tài)的金屬離子。

16、A

【解析】

A.充電時，圖示裝置為電解池，陽離子向陰極移動，即Li+向右移動，故A符合題意；

B.放電時，裝置為原電池，電子由負極經(jīng)導線、用電器、導線到正極，故B不符合題意；

C.充電時，陰極上發(fā)生得電子的還原反應，電極反應式為xLi++xe-+nC=LixCn,故C不符合題意；

D.放電時,FePCh為正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應，電極反應式為(l-x)LiFePO4+xFePC)4+xLi++xe-=LiFePO4,

故D不符合題意；

故答案為：A.

【點睛】

鋰電池（俗稱）有一次電池、可充電電池之分，其中原電池型鋰電池是鋰單質(zhì)發(fā)生氧化反應，而可充電型鋰電池又稱

之為鋰離子電池，它主要依靠鋰離子在正極和負極之間移動來工作。在充放電過程中，Li+在兩個電極之間往返嵌入

和脫嵌：充電時，Li+從正極脫嵌，經(jīng)過電解質(zhì)嵌入負極，負極處于富鋰狀態(tài)，放電時則相反。

17、C

【解析】

A.熱的濃鹽酸洗滌試管內(nèi)壁的MnCh,發(fā)生反應為MnCh+4H++2c「0=Mn2++CLT+2H2O,A正確；

B.熱的NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的S,發(fā)生反應為3s+6NaOH△2NazS+Na2so3+3H2O,B正確；

C.向石灰石粉的懸濁液中持續(xù)通CCh,發(fā)生反應為CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCC>3）2,C不正確；

D.稀硫酸可除去鐵銹，發(fā)生反應為Fe2（h+6H+=2Fe3++3H2O,D正確；

答案為C。

18>C

【解析】

新型納米疫苗的研制成功，在不久的將來有可能用于治療疾病，選項A正確；單層厚度約為

o.7nm的WSz二維材料為智能手表、銀行票據(jù)和信用卡安全密碼的印制和數(shù)據(jù)存儲提供了可能性，選項B正確；納

米復合材料有較大的比表面積，具有較大的吸附容量，選項C不正確；基于AgS柔性半導體的新型高性能無機柔性

熱電材料和器件可同時提供優(yōu)異的柔性和熱電轉(zhuǎn)換性能，且具有環(huán)境友好、穩(wěn)定可靠、壽命長等優(yōu)點，有望在以分布

式、可穿戴式、植入式為代表的新一代智能微納電子系統(tǒng)等領域獲得廣泛應用，選項D正確。

19、D

【解析】

A、23g鈉的物質(zhì)的量為Imol,而鈉與水反應時Imol鈉生成0.5mol氫氣，即生成0.5NA個分子，故A錯誤；

B、銅和濃硫酸反應時，濃硫酸被還原為SO2,不是三氧化硫，故B錯誤；

C、標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣的物質(zhì)的量為Imol,而N2和H2均為雙原子分子，故Imol混合氣體中無論兩

者的比例如何，均含2moi原子，即2NA個，故C錯誤；

0O

D、Fe3（）4中鐵為+§價，故Imol鐵反應失去3moi電子，3moi單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為FesCh失去8moi電子，即8NA個,

故D正確；

故選D。

20、D

【解析】

由題可知，W、X是空氣中含量最高的兩種元素，則W、X分別是N、O,Y的合金是當今世界使用量最大的合金,

所以Y為Fe,Z的單質(zhì)常溫下為液態(tài)，常溫下為液態(tài)的單質(zhì)有漠和汞，由題中條件可知Z為Br,由此解答。

【詳解】

A.單質(zhì)澳易揮發(fā)且有毒，保存在棕色瓶里，添加少量水作為液封，A正確；

B.第三周期的金屬元素有Na、Mg、Al,由金屬活動順序可知，F(xiàn)e的金屬性比這三種金屬都要弱，B正確；

C.N和O兩種元素形成的二元化合物中，NO、NO2都不是酸性氧化物，C正確；

D.YZ2就是FeBo,通入少量CL,由于Fe?+還原性比BF強，只能發(fā)生反應：6FeBr2+3C12=2FeCh+4FeBr3,不屬于

置換反應，D錯誤；

答案選D。

21、D

【解析】

①漂粉精中含有C1O一,具有強氧化性②過氧化鈉具有強氧化性③新制氯水中含有C1O-,具有強氧化性④二氧化硫具有漂

白作用。

4種物質(zhì)均能使品紅溶液褪色，故選擇D。

22、A

【解析】

根據(jù)反應裝置可確定為電解池，右邊電極H原子得電子化合價降低，發(fā)生還原反應，為陰極；左邊電極為陽極，陽極

室反應為6C「-6e-=3C12t、CO(NH?)2+3C1Z+HZO=N2+CO2+6HC1,陰極反應式為2H2()+2e-=H2t+201,電子從負極流向陰

極、陽極流向正極；

【詳解】

A.通過以上分析知，B為電源的負極，A錯誤；

B.電解過程中，陰極反應式為2HzO+2e-=H2t+2OH-,溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，所以電解結(jié)束后,

陰極室溶液的pH與電解前相比將升高，B正確；

C.電子從負極流向陰極、陽極流向正極，所以電子移動的方向是B-右側(cè)惰性電極、左側(cè)惰性電極-A,C正確；

D.通過以上分析知，陽極室中發(fā)生的反應依次為2c「-2e-=CLf、CO(NH2)2+3Cl2+H20=N2+C02+6HCl,D正確；

答案為A。

二、非選擇題(共84分)

23、丙烯C2H6。2

OH+n催化劑CH30H

“CH30coe%----

H；,A

催化劑》9Hoo

?H：SO4H||

-------------?CH；CO-(CH2)-OCCH

A65

CH,COOH」

【解析】

p?>.

EPR橡膠((H：<H;<HCH：)的單體為CH2=CH2和CH2=CHCH3>EPR由A、B反應得到，B發(fā)生氧化反應生成

環(huán)氧己烷，貝?。軧為CH2=CH2、A為CH2=CHCH3；結(jié)合PC和碳酸二甲酯的結(jié)構(gòu)，可知Ci5Hl6。2為

CH,

OH,D與丙酮反應得到C15H16O2,結(jié)合D的分子式，可推知。為(^'。11，結(jié)合C的

CH3

CH.jf

「時心與甲醇反應

分子式，可知A和苯發(fā)生加成反應生成C,再結(jié)合C的氧化產(chǎn)物，可推知C為

生成E與碳酸二甲酯的反應為取代反應，可推知E為HOCH2cH2OH。據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析,A為CH2=CHCH3,名稱為丙烯；E為HOCH2cH2OH,化學式為C2H6。2,故答案為丙烯；C2H

CH.CH.

⑵C為%,故答案為*

(3)A.反應DI為加成反應，原子利用率為100%,故A正確；B.生成PC的同時生成甲醇，生成E時需要甲醇，所以

CH3