2020中考化學復習方案專項(05)酸、堿、鹽綜合集訓試題

PAGE專項(五)酸、堿、鹽綜合集訓1.[2019·梧州]下列關(guān)于碳酸鈉與碳酸氫鈉的說法錯誤的是 ()A.Na2CO3溶液呈堿性 B.NaHCO3固體難溶于水C.“純堿”是碳酸鈉的俗名 D.NaHCO3可用于烘焙糕點2.[2019·福建]十一世紀,中國就用“卓筒井”鑿井技術(shù)獲取食鹽。食鹽的主要成分是 ()A.NaHCO3 B.Na2CO3 C.NaCl D.NaOH3.[2019·蘇州]運輸下列物質(zhì)時,應張貼“腐蝕品”標識的是 ()圖G5-1A.氫氧化鈉 B.汽油 C.鐵礦石 D.大理石4.[2019·株洲]一些重要作物最適宜生長的土壤的pH范圍如下:作物水稻馬鈴薯草莓薄荷pH6~74.8~5.55~7.57~8下列說法中正確的是 ()A.水稻和薄荷生長都適宜酸性土壤 B.草莓生長只適宜酸性土壤C.馬鈴薯生長不適宜堿性土壤 D.以上作物都不適宜堿性土壤5.[2019·成都]身邊的一些物質(zhì)pH如下:圖G5-2下列說法正確的是 ()A.pH試紙浸入溶液中測其酸堿度 B.廁所清潔劑不會腐蝕大理石地面C.蚊蟲叮咬后涂牙膏可減輕痛癢 D.橘子的酸性強于檸檬6.[2019·蘭州]下列化肥從外觀即可與其他化肥相區(qū)別的是 ()A.硝酸鉀 B.氯化銨C.磷礦粉 D.氯化鉀7.[2019·濱州]下列物質(zhì)中,屬于復合肥的是 ()A.NH4H2PO4 B.CO(NH2)2C.Ca3(PO4)2 D.K2SO48.[2019·廣東]化學肥料是農(nóng)作物的“糧食”。下列關(guān)于化學肥料的說法正確的是 ()A.尿素[CO(NB.大量施用化肥以提高農(nóng)作物產(chǎn)量C.銨態(tài)氮肥與草木灰混用,會降低肥效D.棉花葉片枯黃,應施用硫酸鉀等鉀肥9.[2019·攀枝花]廁所用清潔劑中含有鹽酸,如果不慎灑到大理石地面上,會發(fā)出嘶嘶聲,并有氣體產(chǎn)生,這種氣體是 ()A.二氧化碳 B.氧氣C.氫氣 D.二氧化硫10.[2019·郴州]下列溶液能使紫色石蕊溶液變成藍色的是 ()A.澄清石灰水 B.NaCl溶液C.稀硫酸 D.KNO3溶液11.[2019·邵陽]下列物質(zhì)不能與稀硫酸發(fā)生反應的是 ()A.CuO B.AgC.BaCl2 D.Mg(OH)212.[2019·郴州]下列各組物質(zhì)在溶液中發(fā)生反應,生成白色沉淀的是 ()A.NaOH與稀硫酸 B.CaCO3與稀鹽酸C.CuSO4與KOH D.AgNO3與NaCl13.[2019·溫州]為研究鹽酸的化學性質(zhì),小明進行如下實驗。其中能產(chǎn)生白色沉淀的是 ()圖G5-314.[2019·深圳]關(guān)系圖(如圖G5-4)中“—”兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學反應,“→”表示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化方向。下列說法錯誤的是 ()圖G5-4A.反應①放出熱量 B.反應②所得溶液可呈中性C.反應③可得NaOH D.不能將圖中稀鹽酸換為稀硫酸15.[2019·重慶A]下列試劑分別滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三種溶液中,會出現(xiàn)三種不同現(xiàn)象的是 ()A.Na2CO3溶液 B.MgCl2溶液 C.Ba(NO3)2溶液 D.酚酞溶液16.[2019·廣州]下列物質(zhì)混合后能夠反應,且有明顯現(xiàn)象的是 ()A.向氧化鐵粉末中滴入氫氧化鈉溶液B.向稀硫酸中滴入稀氫氧化鉀溶液C.將硫酸銨與熟石灰混合研磨D.向澄清石灰水中滴入氯化鋇溶液17.[2019·自貢]氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應時,容器中溶液總質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖G5-5所示。下列說法錯誤的是 ()圖G5-5A.該實驗是將稀鹽酸逐漸加入到盛有氧化銅的容器中B.m點表示氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應C.m點和n點對應溶液中銅元素的質(zhì)量不相等D.m點和n點對應溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同18.[2019·包頭]盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)稀鹽酸的兩只燒杯,放在托盤天平的左右兩盤,此時天平平衡。在左盤燒杯中加入10gCaCO3恰好完全反應。若要使天平重新平衡,則右盤燒杯中應加入的下列物質(zhì)是 ()A.5.6g鐵和鋅 B.10g鎂和氧化鎂 C.10g碳酸鎂 D.10g碳酸鈉和碳酸鋅19.[2019·濰坊]鑭(La)是一種活動性比鋅更強的元素。它的氧化物的化學式是La2O3,La(OH)3是不溶于水的堿。LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。由此推斷,下列幾組物質(zhì)組合不能直接反應制取LaCl3的是 ()A.La和稀鹽酸 B.La2O3和稀鹽酸C.La(OH)3和稀鹽酸 D.La(OH)3和氯化鉀溶液20.[2019·眉山]推理是化學學習中常見的思維方法。下列推理正確的是 ()A.酸堿中和反應有鹽和水生成,則有鹽和水生成的反應一定是酸堿中和反應B.堿能使無色酚酞溶液變紅,則能使無色酚酞溶液變紅的一定是堿C.單質(zhì)是由同種元素組成的,則由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)D.濃硫酸敞口置于空氣中濃度會減小,則可證明濃硫酸具有吸水性21.[2019·邵陽]推理是化學學習的重要方法。下列推理正確的是 ()A.酸雨的pH小于5.6,則pH小于5.6的雨水一定是酸雨B.中和反應生成鹽和水,則生成鹽和水的反應一定是中和反應C.堿溶液能使酚酞溶液變紅,則能使酚酞溶液變紅的一定是堿溶液D.溶液具有均一性和穩(wěn)定性,則具有均一性和穩(wěn)定性的液體一定是溶液22.[2019·哈爾濱]下列實驗現(xiàn)象描述錯誤的是 ()圖G5-6A.向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鐵溶液:無色溶液中產(chǎn)生氫氧化鐵白色沉淀B.一氧化碳與灼熱的氧化鐵反應:紅棕色粉末逐漸變?yōu)楹谏勰〤.鐵絲在氧氣中燃燒:銀白色固體劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,產(chǎn)生黑色固體D.研磨氯化銨與熟石灰粉末:白色固體中產(chǎn)生刺激性氣味的氣體23.[2019·泰州]下列有關(guān)物質(zhì)的檢驗、鑒別以及分離、提純的做法,正確的是 ()A.檢驗食品中是否含有淀粉:用碘化鉀溶液B.鑒別K2SO4和(NH4)2SO4兩種固體:加熟石灰研磨C.除去CaCO3固體中的少量Na2CO3:加入足量稀鹽酸充分反應后過濾D.分離Fe和CuSO4固體混合物:加入足量的水溶解,過濾24.[2019·益陽]材料一:人通過食物獲得的蛋白質(zhì),在胃腸道里與水反應生成氨基酸。氨基酸的種類很多,如:乙氨酸(C2H5O2N)、丙氨酸(X)、丁氨酸(C4H9O2N)、戊氨酸(C5H11O2N)等。材料二:乙氨酸的化學式也可寫成NH2CH2COOH。乙氨酸的某些性質(zhì)與醋酸類似,如都能與NaOH溶液反應。已知醋酸與NaOH溶液反應的化學方程式為CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O。(1)根據(jù)材料一,推測出丙氨酸的化學式X為。

(2)根據(jù)材料二,寫出乙氨酸與NaOH溶液反應的化學方程式:。

25.[2019·銅仁]酸、堿、鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中應用廣泛。請回答相關(guān)問題。(1)硫酸是一種重要的酸,在稀釋濃硫酸時,。鹽酸、硫酸等酸具有相似的化學性質(zhì),是因為它們在水中都能夠解離出酸根離子和H+,寫出硫酸在水中解離的化學表達式:。

(2)酸和堿的中和反應在實際中應用廣泛。銅仁市某?；瘜W實驗室廢液呈酸性,應選用試劑(指示劑)檢驗該廢液,若直接排放會導致環(huán)境污染,從經(jīng)濟可行的角度考慮,選用處理該廢液。

(3)小蘇打是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一;在醫(yī)療上,它是治療胃酸過多癥的一種藥劑,請寫出該反應的化學方程式:。

(4)現(xiàn)有Ba(NO3)2溶液、稀硫酸、Na2CO3溶液、KOH溶液和CuSO4溶液。請從下列選項中選擇能夠與上述物質(zhì)發(fā)生復分解反應、并有沉淀生成的物質(zhì)。A.稀鹽酸 B.燒堿溶液 C.硝酸銨溶液寫出上述反應的化學方程式:。

26.[2019·臨沂]鹽中含有金屬離子(或NH4(1)硫酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液均顯色,因為它們都具有相同的銅離子;向這兩種物質(zhì)的溶液中分別加入NaOH溶液,有相同的實驗現(xiàn)象發(fā)生,寫出其中一個反應的化學方程式: 。

(2)向硫酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液中分別加入BaCl2溶液,能發(fā)生反應的物質(zhì)是(填化學式),另外一種物質(zhì)不反應。

(3)向硫酸銅溶液中,加入某純凈物的溶液,能同時將銅離子和硫酸根離子轉(zhuǎn)變成沉淀,該純凈物的化學式為。

27.[2019·棗莊]酸、堿、鹽在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途,化學實驗室中有失去標簽的4瓶無色溶液:稀鹽酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液、酚酞溶液?，F(xiàn)將其任意編號為A、B、C、D,然后兩兩組合進行實驗,其中部分現(xiàn)象如下表:實驗A+BA+CB+CB+D現(xiàn)象溶液變紅溶液變紅產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生氣體請回答:(1)酚酞溶液是(填序號)。

(2)B與C反應的化學方程式為,反應所屬的類型是 。

(3)寫出D的一種用途:。

28.[2019·寧波]有一包白色固體,可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種組成。為確定其成分,實驗小組進行實驗。實驗過程中所加試劑均足量,實驗過程及現(xiàn)象如圖G5-7所示。圖G5-7(1)白色沉淀A與稀鹽酸反應的化學方程式為。

(2)白色沉淀C的化學式為。

(3)這包白色固體是由(填化學式)組成的。

29.[2019·隨州]有一包白色固體樣品,可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質(zhì)組成,為探究該樣品的組成,某小組取適量樣品按下列流程進行實驗。請回答:圖G5-8查閱資料CO2不能直接與BaCl2和MgCl2發(fā)生反應。(1)過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、。

(2)濾渣a的成分是;白色沉淀b的成分是。

(3)濾渣a中加入足量稀鹽酸的目的是 。

(4)若現(xiàn)象①“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”,其他現(xiàn)象不變,則原樣品一定存在的物質(zhì)是。

30.[2019·貴陽]某化學興趣小組為探究堿和鹽的化學性質(zhì),進行了如圖G5-9所示實驗(忽略空氣中CO2對本實驗的影響)。請你參與并完成相關(guān)內(nèi)容。圖G5-9(1)步驟一:關(guān)閉K,向下緩慢推動注射器活塞并輕輕振蕩錐形瓶,使二氧化碳全部進入錐形瓶,并與mg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液恰好完全反應轉(zhuǎn)化為碳酸鈉,反應的化學方程式為,輕輕振蕩錐形瓶的目的是 。

步驟二:打開K,向上緩慢拉動注射器活塞,觀察到乙中溶液進入甲。(2)上述實驗過程中,甲中溶質(zhì)總質(zhì)量變化情況如圖G5-10所示,B點對應的溶質(zhì)總質(zhì)量為(用含m的代數(shù)式表示,可以不化簡)g。BC段反應的化學方程式為

,BC段溶質(zhì)總質(zhì)量下降的原因是

。

圖G5-10(3)步驟一和步驟二結(jié)束后,將甲和乙中的物質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到燒杯中,攪拌后過濾,得到白色沉淀和濾液。結(jié)合圖中C點的值確定濾液中溶質(zhì)的成分為,理由是

。

31.[2019·煙臺]煙臺有漫長的海岸線,蘊藏著豐富的海洋資源。(1)海水淡化?？梢圆捎萌鐖DG5-11所示的膜分離法淡化海水,水分子可以通過淡化膜(海水中體積較大的鹽的離子和其他分子不能通過)進入左側(cè)的淡水池,從而得到淡水。下列說法正確的是(填序號)。

圖G5-11A.膜分離法的原理與濾紙過濾原理類似B.膜分離法還可以濃縮海水中的鹽類物質(zhì)C.膜分離法也是一種分離混合物的方法D.該膜分離法的目的是除去海水中的不溶物(2)粗鹽提純。除去難溶性雜質(zhì)后的食鹽水中還含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子,為得到較純的氯化鈉,進行如下的實驗操作:①加入過量的Na2CO3下列操作順序正確的是(填序號),其中操作④加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7的目的是。

A.①③②④⑤⑥ B.③②①④⑤⑥C.③①②⑤④⑥ D.②③①⑤④⑥(3)海水資源綜合利用的部分途徑如下:圖G5-12①氨堿工業(yè)生產(chǎn)過程中,在加壓并不斷向飽和的氨鹽水中通入二氧化碳的條件下,使碳酸氫鈉結(jié)晶析出,該反應的化學方程式是。

②寫出步驟Ⅰ電解飽和NaCl溶液的化學方程式:。

③海水制鎂。實際生產(chǎn)中,步驟Ⅲ常選用作為沉淀劑,從海水中提取MgCl2歷經(jīng)步驟Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步轉(zhuǎn)換的主要目的是。

【參考答案】1.B[解析]Na2CO3溶液呈堿性;NaHCO3固體能溶于水;“純堿”是碳酸鈉的俗名;NaHCO3是發(fā)酵粉的成分,可用于烘焙糕點。2.C[解析]碳酸氫鈉俗稱小蘇打;碳酸鈉俗稱純堿、蘇打;食鹽的主要成分是氯化鈉;氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉。3.A[解析]氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉,對皮膚、紙張、織物等有強烈的腐蝕性,應張貼“腐蝕品”標識;汽油是易燃易爆的化學物質(zhì),在運輸汽油時,應張貼“易燃液體”標識;鐵礦石不具有腐蝕性;大理石不具有腐蝕性。4.C[解析]pH>7顯堿性,薄荷適合在堿性土壤中生長;草莓可以在酸性土壤中生長,也可以在堿性土壤中生長;pH<7顯酸性,馬鈴薯適宜生長在酸性土壤中;草莓和薄荷可以在堿性土壤中生長。5.C[解析]用pH試紙測定溶液的pH時,需將溶液滴到pH試紙上,不能將pH試紙伸入溶液中;由圖知,廁所清潔劑pH小于7,能與大理石發(fā)生反應;牙膏的pH大于7,能中和蚊蟲叮咬時產(chǎn)生的酸,可減輕痛癢;橘子的pH大于檸檬的pH,因此橘子的酸性比檸檬弱。6.C[解析]硝酸鉀、氯化銨、氯化鉀常溫下都是白色晶體,磷礦粉常溫下是灰白色粉末固體。7.A[解析]NH4H2PO4含有氮、磷兩種營養(yǎng)元素,屬于復合肥料。8.C[解析]尿素含有營養(yǎng)元素中的氮元素,屬于氮肥;化肥可以提高農(nóng)作物產(chǎn)量,但大量使用會造成環(huán)境污染;銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合,會生成氨氣,降低肥效,所以銨態(tài)氮肥與草木灰混用,會降低肥效;植物葉片枯黃,應施用氮肥。9.A[解析]大理石的主要成分是碳酸鈣,遇鹽酸會發(fā)生反應,生成二氧化碳氣體。10.A[解析]紫色石蕊溶液遇到酸性溶液顯紅色,遇到堿性溶液顯藍色,遇到中性溶液顯紫色。澄清石灰水顯堿性,使紫色石蕊溶液顯藍色;NaCl溶液顯中性,使紫色石蕊溶液顯紫色;稀硫酸顯酸性,使紫色石蕊溶液顯紅色;KNO3溶液顯中性,使紫色石蕊溶液顯紫色。11.B[解析]酸與金屬氧化物反應生成鹽和水,CuO能與稀硫酸反應;酸能與排在氫前的活潑金屬反應生成鹽和氫氣,Ag排在氫后,不能與稀硫酸反應;酸能與某些鹽發(fā)生復分解反應,BaCl2與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀,能發(fā)生反應;酸與堿發(fā)生中和反應生成鹽和水,Mg(OH)2與稀硫酸反應生成硫酸鎂和水。12.D[解析]氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水,化學方程式為2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O,沒有生成白色沉淀,故A選項不符合題意;碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,化學方程式為CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O,沒有生成白色沉淀,故B選項不符合題意;硫酸銅和氫氧化鉀反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鉀,化學方程式為2KOH+CuSO4Cu(OH)2↓+K2SO4,故C選項不符合題意;硝酸銀和氯化鈉反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉,化學方程式為AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3,故D選項符合題意。13.A[解析]稀鹽酸能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸;稀鹽酸能與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水,無明顯現(xiàn)象;稀鹽酸能與氧化銅反應生成氯化銅和水,固體溶解,溶液變?yōu)樗{色;鋅能與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣,有氣泡產(chǎn)生。14.D[解析]反應①是氧化鈣和水生成氫氧化鈣的反應,是放熱反應;反應②是酸堿中和反應生成鹽和水,恰好反應時所得溶液呈中性;反應③是碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成NaOH和碳酸鈣;硫酸也是酸,具有酸的通性,可以將圖中稀鹽酸換為稀硫酸。15.A[解析]將Na2CO3溶液分別滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三種溶液中,現(xiàn)象分別為產(chǎn)生白色沉淀、冒氣泡、無明顯現(xiàn)象;將MgCl2溶液分別滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三種溶液中,現(xiàn)象分別為產(chǎn)生白色沉淀、無明顯現(xiàn)象、無明顯現(xiàn)象;將Ba(NO3)2溶液分別滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三種溶液中,現(xiàn)象分別為無明顯現(xiàn)象、產(chǎn)生白色沉淀、產(chǎn)生白色沉淀;將酚酞溶液分別滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三種溶液中,現(xiàn)象分別為溶液變紅、無明顯現(xiàn)象、無明顯現(xiàn)象。16.C[解析]氧化鐵與氫氧化鈉溶液不反應;稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應生成硫酸鉀和水,但沒有明顯的現(xiàn)象;硫酸銨與熟石灰反應生成硫酸鈣、氨氣和水,有刺激性氣味氣體生成;氫氧化鈣與氯化鋇不反應。17.C18.C[解析]根據(jù)化學方程式計算可知,10g碳酸鈣與稀鹽酸恰好完全反應可生成4.4g二氧化碳氣體,所以天平左盤增加的質(zhì)量為10g-4.4g=5.6g。根據(jù)化學方程式可知,鋅和鐵都能與稀鹽酸反應生成氫氣,所以右盤增加的質(zhì)量小于5.6g,故右盤燒杯中加入5.6g鐵和鋅后不能使天平重新平衡;根據(jù)化學方程式計算可知,右盤燒杯中加入10g鎂和氧化鎂后,鎂與稀鹽酸反應生成氣體,且生成氫氣的質(zhì)量最多為0.2g,即右盤增加的質(zhì)量大于5.6g,故右盤燒杯中加入10g鎂和氧化鎂后不能使天平重新平衡;根據(jù)化學方程式計算可知,10g碳酸鎂與稀鹽酸反應時,碳酸鎂過量,生成二氧化碳的質(zhì)量也是4.4g,所以右盤增加的質(zhì)量為10g-4.4g=5.6g,故右盤燒杯中加入10g碳酸鎂后能使天平重新平衡;根據(jù)化學方程式計算可知,10g碳酸鈉和碳酸鋅與稀鹽酸反應生成的二氧化碳氣體質(zhì)量小于4.4g,即右盤增加的質(zhì)量大于5.6g,故右盤燒杯中加入10g碳酸鈉和碳酸鋅后不能使天平重新平衡。19.D[解析]氫氧化鑭不溶于水,所以氫氧化鑭和氯化鉀不反應。20.D[解析]中和反應就是酸跟堿生成鹽和水的反應,而有鹽和水生成的反應不一定是中和反應,如非金屬氧化物與堿的反應;能使無色酚酞溶液變紅的一定是堿性溶液,堿性溶液中溶質(zhì)可以是堿也可以是鹽,如碳酸鈉溶液等,所以能使無色酚酞溶液變紅的一定是堿的說法錯誤;由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì),如O2和O3組成的混合物;由于濃硫酸具有吸水性,其敞口置于空氣中溶質(zhì)質(zhì)量不變,溶劑質(zhì)量增加,濃度會減小。21.A[解析]酸雨的pH小于5.6,則pH小于5.6的雨水一定是酸雨;中和反應生成鹽和水,但生成鹽和水的反應不一定是中和反應,如CO2+2NaOHNa2CO3+H2O;堿溶液能使無色酚酞溶液變紅,但能使無色酚酞溶液變紅的不一定是堿溶液,也可能是碳酸鈉等鹽溶液;溶液是具有均一性和穩(wěn)定性的混合物,但具有均一性和穩(wěn)定性的液體不一定是溶液,如蒸餾水。22.A[解析]向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鐵溶液時,氫氧化鈉和氯化鐵反應生成氯化鈉和氫氧化鐵紅褐色沉淀,所以現(xiàn)象應該是無色溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀,所以實驗現(xiàn)象描述錯誤,故A選項符合題意;一氧化碳與灼熱的氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳,氧化鐵是紅棕色的而鐵粉是黑色的,所以現(xiàn)象是紅棕色粉末逐漸變?yōu)楹谏勰?故B選項不符合題意;鐵絲在氧氣中燃燒,銀白色固體劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,產(chǎn)生黑色固體,現(xiàn)象描述正確,故C選項不符合題意;氯化銨和熟石灰反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑,氨氣有刺激性氣味,研磨氯化銨與熟石灰粉末現(xiàn)象為白色固體中產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,故D選項不符合題意。23.B[解析]淀粉遇碘變成藍色,而不是碘化鉀,故不能用碘化鉀檢驗食品中是否含有淀粉,故A錯誤;鑒別K2SO4和(NH4)2SO4兩種固體,加熟石灰研磨,能產(chǎn)生刺激性氣味氣體的為硫酸銨,B正確;除去CaCO3固體中的少量Na2CO3,加入足量稀鹽酸充分反應后過濾,會把碳酸鈉和碳酸鈣都反應完,C錯誤;分離Fe和CuSO4固體混合物,加入足量的水溶解,過濾,得到銅粉和硫酸亞鐵溶液,D錯誤。24.(1)C3H7O2N(或NH2CH2CH2COOH)(2)NH2CH2COOH+NaOHNH2CH2COONa+H2O[解析](1)根據(jù)題目中的信息,找出規(guī)律,可知丙氨酸的化學式為C3H7O2N。(2)乙氨酸的某些性質(zhì)與醋酸類似,醋酸與NaOH溶液反應的化學方程式為CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O,發(fā)生反應的主要是酸中含有的氫離子,所以乙氨酸與NaOH溶液反應的化學方程式為NH2CH2COOH+NaOHNH2CH2COONa+H2O。25.(1)將濃硫酸沿容器內(nèi)壁緩慢倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌H2SO42H++SO4(2)紫色石蕊氫氧化鈣(或熟石灰)(3)NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O(4)2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4[解析](1)濃硫酸溶于水時放出大量的熱,且濃硫酸的密度比水大,稀釋濃硫酸時不能把水倒入濃硫酸中,否則會導致液體飛濺,正確方法是將濃硫酸沿容器內(nèi)壁緩慢倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌;硫酸在水中解離為氫離子和硫酸根離子,其化學符號表達式為H2SO42H++SO42-。(2)酸性溶液能使紫色石蕊溶液變紅色,使無色酚酞溶液不變色,因此,要檢驗廢液是否呈酸性,可以用紫色石蕊試劑;酸性廢液直接排放會造成水污染,需要用堿處理達標后排放,氫氧化鈣廉價易得,可以用氫氧化鈣對酸性廢液進行處理,使溶液呈中性時再排放。(3)小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱,胃酸的主要成分是鹽酸,鹽酸和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水,從而達到治療胃酸過多的目的,反應的化學方程式為NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O。(4)鹽酸和硝酸鋇溶液、稀硫酸、硫酸銅溶液均不能發(fā)生復分解反應,鹽酸和氫氧化鉀反應無現(xiàn)象,鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體,有氣泡放出,但無沉淀產(chǎn)生,A不符合題意;燒堿是氫氧化鈉,氫氧化鈉和硝酸鋇、碳酸鈉、氫氧化鉀均不能發(fā)生復分解反應,氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水,無明顯現(xiàn)象,氫氧化鈉和硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,反應的化學方程式為2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4,B符合題意。26.(1)藍CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4[或Cu(NO3)2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaNO3](2)CuSO4(3)Ba(OH)2[解析](1)硫酸銅和硝酸銅的溶液里都含銅離子,故溶液呈藍色,硝酸銅和氫氧化鈉反應會生成氫氧化銅和硝酸鈉,硫酸銅和氫氧化鈉反應會生成氫氧化銅和硫酸鈉,化學方程式為Cu(NO3)2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaNO3,CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4。(2)向硫酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液中分別加入BaCl2溶液,硝酸銅和氯化鋇相互交換成分后沒有氣體、沉淀或水生成,故二者不反應;硫酸銅和氯化鋇混合,生成硫酸鋇沉淀,因此能反應。(3)向硫酸銅溶液中,加入某純凈物的溶液,能同時將銅離子和硫酸根離子轉(zhuǎn)變成沉淀,能將銅離子轉(zhuǎn)化為沉淀的離子為氫氧根離子,能將硫酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀的是鋇離子,故加入的溶液是氫氧化鋇溶液。27.(1)A(2)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH復分解反應(3)金屬除銹[解析](1)因為B、C與A混合后溶液均變紅,所以A為酚酞溶液,B、C溶液都呈堿性,則D為稀鹽酸,因為B和稀鹽酸反應生成氣體,所以B為碳酸鈉,則C為氫氧化鈣。(2)碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,屬于復分解反應。(3)鹽酸能和金屬氧化物反應,通常用于金屬除銹。28.(1)BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2↑(2)CaCO3(3)BaCl2、Na2CO3[解析]碳酸鈉和氯化鋇反應生成溶于酸的碳酸鋇白色沉淀;硫酸鈉和氯化鋇反應生成不溶于酸的硫酸鋇白色沉淀;碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀;酚酞遇堿變紅色。白色固體加水得到白色沉淀A,白色沉淀A全部溶于鹽酸,所以固體樣品中一定含有氯化鋇和碳酸鈉,一定不含硫酸鈉;無色溶液B和氯化鈣反應生成白色沉淀C,說明溶液B中含有碳酸鈉;溶液D不能使酚酞變紅色,所以樣品中一定不含氫氧化鈉。29.(1)玻璃棒(2)CaCO3、Mg(OH)2BaCO3(3)排除硫酸鋇沉淀的