選擇性化學(xué)練習(xí)試題3.2水的電離和溶液的PH

3.2水的電離和溶液的PH題組一題組一水的電離與水的離子積1．（2022·廣東廣州·高二期末）能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H+)＜c(OH-)措施是A．將純水加熱煮沸 B．向純水中通入SO2C．向純水中投入一小塊金屬鈉 D．向純水中加入NaCl固體【答案】C【解析】A．將純水加熱煮沸，水的電離程度增大，但溶液中c(H+)=c(OH-)，A不符合題意；B．向純水中通入SO2，SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離使溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，B不符合題意；C．向純水中投入一小塊金屬鈉，鈉與水電離產(chǎn)生的H+作用，從而促進(jìn)水電離，溶液呈堿性，c(H+)＜c(OH-)，C符合題意；D．向純水中加入NaCl固體，對水的電離平衡不產(chǎn)生影響，溶液中c(H+)=c(OH-)，D不符合題意；故選C。2．（2022·上海市北虹高級中學(xué)高二期末）下列措施使得水的電離：H2OH++OH－正向移動(dòng)的是A．滴加鹽酸 B．加入NaOH固體C．加熱 D．加水【答案】C【解析】A．滴加鹽酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，故A不符合題意；B．加入NaOH固體，氫氧根濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，故B不符合題意；C．水的電離是吸熱過程，加熱，平衡正向移動(dòng)，故C符合題意；D．水的濃度是定值，加水，水的濃度未變，平衡不移動(dòng)，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。3．（2022·江蘇·南京市雨花臺中學(xué)高二階段練習(xí)）水是最常見的溶劑。下列說法正確的是A．水的電離方程式為H2OH++OH—B．升高溫度，水的離子積常數(shù)增大C．常溫下，由水電離出c(H+)=1×10-12mol/L的溶液呈堿性D．水是非極性溶劑【答案】AB【解析】A．水是弱電解質(zhì)，水的電離方程式為H2OH++OH-，故A正確；B．水電離吸熱，升高溫度，電離平衡正向移動(dòng)，水的離子積常數(shù)增大，故B正確；C．酸、堿抑制水電離，常溫下，由水電離出c(H+)=1×10-12mol/L，說明水電離受到抑制，溶液呈堿性或酸性，故C錯(cuò)誤；D．水分子是極性分子，水是極性溶劑，故D錯(cuò)誤；選AB。4．（2021·山東·高密三中高二階段練習(xí)）已知25℃時(shí)，水存在電離平衡：H2OH++OH-

ΔH>0。下列敘述中正確的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c平(OH-)減小B．將水加熱，pH減小，溶液顯酸性C．向水中加入少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)，c平(H+)減小D．向水中加入少量的NaHSO4固體，c平(H+)增大，Kw不變【答案】D【解析】A．向水中加入稀氨水，OH-濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)減小，故A錯(cuò)誤；B．水的電離吸熱，升高溫度，水的電離平衡正向移動(dòng)，Kw增大，pH減小，但仍呈中性，故B錯(cuò)誤；C．向水中加入少量的CH3COONa固體，CH3COO-和H+結(jié)合生成CH3COOH，使c(H+)減小，促進(jìn)水電離，平衡正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．向水中加入少量的固體NaHSO4：NaHSO4=Na++H++S，c(H+)增大，但Kw不變，故D正確；答案選D。5．在常溫下，某溶液中由水電離出的，下列說法中正確的是A．該溶液肯定顯堿性 B．該溶液肯定顯酸性C．該溶液的可能是12，也可能是2 D．該溶液的肯定不是12【答案】C【解析】常溫下，水電離出的＜1×10-7mol/L，說明抑制了水的電離，該溶液可能為酸性或者堿性溶液，若為酸性溶液，溶液中氫氧根離子是水電離的，溶液中氫氧根濃度=水電離出的氫離子濃度為：1×10-12mol/L，溶液的pH=2；若為堿性溶液，則溶液中氫離子是水電離的，溶液的pH為12。故選：C。6．（2022·安徽宿州·高二期末）25°C時(shí)，某溶液中由水電離出的離子濃度關(guān)系為c(H+)·c(OH-)=1×10-24，該溶液的pH可能為A．3 B．6 C．9 D．12【答案】D【解析】水電離出的氫離子和氫氧根離子相等，則c(H+)=c(OH-)=1×10-12，酸或堿能抑制水的電離，25°C時(shí)，若為酸，酸電離的氫離子，pH=2，若為堿，pH=12，故選：D。題組二題組二水電離出的c1．（2022·新疆·烏魯木齊市第三十一中學(xué)高二期末）時(shí)，由水電離出來的，則關(guān)于溶液的pH的說法正確的是A．一定是 B．一定是 C．一定是 D．可能或【答案】D【解析】由水電離出來的，若為堿溶液，堿中水電離出的，則，則pH=11，若為酸溶液，則酸中水電離出的，酸中氫離子濃度為，則pH=3，因此溶液pH可能3或11，故答案為D。綜上所述，答案為D。2．25℃時(shí)，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是A．1∶10 B．1∶5 C．1∶20 D．10∶1【答案】A【解析】25℃時(shí)pH＝0的H2SO4溶液中氫離子濃度是1mol/L，0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中氫氧根的濃度是0.1mol/L，酸或堿溶液中氫離子或氫氧根的濃度越大，對水電離的抑制程度越大，因此在等體積兩溶液中發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是10－14：10－13＝1：10，答案選A。3．（2021·湖北·黃石市有色第一中學(xué)高二期末）在某溫度下，水的離子積常數(shù)為1×10-12，該溫度下等體積的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05?mol·L-1的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比(①∶②∶③∶④)是A．1∶10∶1010∶107 B．1∶5∶5×109∶5×106C．1∶20∶1010∶107 D．1∶10∶102∶107【答案】A【解析】水的離子積常數(shù)，因?yàn)楦魅芤后w積相等，假設(shè)溶液為1L：①pH=0的H2SO4溶液中，氫氧根完全來源于水的電離，所以電離的水的物質(zhì)的量為10-12mol；②0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液中，氫離子完全來源于水的電離，所以電離的水的物質(zhì)的量為10-11mol；③pH=10的Na2S溶液中，，氫氧根完全來源于水的電離，所以電離的水的物質(zhì)的量為10-2mol；④pH=5的NH4NO3溶液中，氫離子完全來源于水的電離，所以電離的水的物質(zhì)的量為10-5mol；所以四種溶液中發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是，也就等于1∶10∶1010∶107，A正確；故選A。4．25℃時(shí)，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是A．1∶10 B．1∶5 C．1∶20 D．1∶10【答案】A【解析】試題分析：①中水電離出的氫離子濃度為10-14mol/L，②氫氧根離子濃度為0.1mol/L，則水電離出的氫離子濃度為10-13mol/L。所以二者發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比為10-14：10-13=1：10，選A。5．（2021·黑龍江·密山市第四中學(xué)高二期中）常溫下：(1)在0.01mol/LHCl溶液中，c(OH-)=____，由水電離出的c(H+)=____。(2)在0.01mol/LNaOH溶液中，c(H+)=____，由水電離出的c(H+)=____。(3)在pH=2的NH4Cl溶液中，水電離出的c(H+)=____?！敬鸢浮?1)

10-12mol/L

10-12mol/L(2)

10-12mol/L

10-12mol/L(3)10-2mol/L【解析】（1）在0.01mol/LHCl溶液中c(H+)=10-2mol/L，則該溶液中c(OH-)=；溶液中的OH-就是水電離產(chǎn)生的，水電離方程式是：H2OH++OH-，所以根據(jù)電離產(chǎn)生的離子濃度關(guān)系可知：水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)=10-12mol/L；（2）在0.01mol/LNaOH溶液中，c(H+)=；溶液中的H+就是水電離產(chǎn)生的，水電離方程式是：H2OH++OH-，所以根據(jù)電離產(chǎn)生的離子濃度關(guān)系可知水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)=10-12mol/L；NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的OH-變?yōu)镹H3·H2O，同時(shí)產(chǎn)生H+，使水電離平衡正向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以顯酸性。在pH=2的NH4Cl溶液中，水電離出的c(H+)就是溶液中c(H+)=10-2mol/L。6．（2021·河北石家莊·高二階段練習(xí)）25℃時(shí)，在①pH=2的鹽酸、②pH=3的醋酸、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH、⑤pH=4的NH4Cl溶液、⑥pH=12的CH3COONa溶液。6種溶液中，由水電離出的c(H+)大小關(guān)系(或順序)是___?！敬鸢浮竣?gt;⑤>②>①=③=④【解析】pH=12的CH3COONa溶液，溶液中c(H+)=1×10-12mol?L-1，按照25℃時(shí)，求得c(OH-)=1×10-2mol?L-1，OH-是水電離的，故水電離出的c(H+)也為1×10-2mol?L-1；pH=4的NH4Cl溶液，溶液中c(H+)=1×10-4mol?L-1，鹽溶液中H+是水電離產(chǎn)生；pH=12的氨水、pH=12的NaOH溶液，這兩種堿溶液中的OH-均是溶質(zhì)電離產(chǎn)生，故抑制水的電離，溶液中c(H+)=1×10-12mol?L-1全部是由水電離產(chǎn)生；同理，pH=2的鹽酸、pH=3的醋酸，這兩種酸溶液中的H+均是溶質(zhì)電離產(chǎn)生，故抑制水的電離，則鹽酸中c(H+)=1×10-2mol?L-1，按照25℃時(shí)，求得c(OH-)=1×10-12mol?L-1，則醋酸中c(H+)=1×10-3mol?L-1，按照25℃時(shí)，求得c(OH-)=1×10-11mol?L-1，這兩種酸溶液中的OH-均是水電離產(chǎn)生，水電離的H+和OH-一樣多，所以鹽酸中水電離的c(H+)=1×10-12mol?L-1，醋酸中水電離的c(H+)=1×10-11mol?L-1故此，六種溶液中水電離的H+濃度由大到小排序應(yīng)填“⑥>⑤>②>①=③=④”。題組三題組三溶液的酸堿性1．（2021·貴州·高二學(xué)業(yè)考試）檸檬水溶液的，其中的c(H+)是A． B．C． D．【答案】A【解析】室溫下，檸檬水溶液的pH是4，根據(jù)pH=-lgc(H+)，c(H+)=10-pH=1x10-4mol/L，故選A。2．下列溶液一定顯酸性的是()A．溶液中c(OH－)>c(H＋)B．滴加紫色石蕊溶液后變紅色的溶液C．溶液中c(H＋)＝10－6mol·L－1D．常溫時(shí)，溶液中由水電離的c(H＋)＝10－9mol·L－1【答案】B【解析】判斷溶液酸堿性的關(guān)鍵是看c(H＋)和c(OH－)的相對大小，若c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性；而pH<7或c(H＋)>10－7mol·L－1溶液呈酸性，僅適用于常溫時(shí)，若溫度不確定，就不能用來判斷溶液的酸堿性。B項(xiàng)中可使紫色石蕊溶液變紅，則該溶液為酸性；D項(xiàng)中水電離的c(H＋)＜10－7mol·L－1，說明向水中加入了抑制水電離的酸或者是堿，溶液的酸堿性不能確定。3．下列溶液一定顯酸性的是()A．含H＋的溶液B．c(OH－)<c(H＋)的溶液C．pH<7的溶液D．能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液【答案】B【解析】溶液中的酸堿性取決于溶液中c(H＋)與c(OH－)的相對大小；25℃時(shí)pH<7的溶液才是酸性溶液；與Al反應(yīng)放出H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液。4．25℃的下列溶液中，堿性最強(qiáng)的是()A．pH＝11的溶液B．c(OH－)＝0.12mol·L－1的溶液C．含有4gNaOH的1L溶液D．c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液【答案】BD項(xiàng)，c(OH－)＝10－4mol·L－1。題組四題組四溶液的稀釋規(guī)律1．（2021·甘肅·舟曲縣第一中學(xué)高二期中）能表示人體大量喝水時(shí)，胃液的pH變化的是A． B．C． D．【答案】D【解析】A．據(jù)圖分析加水前pH小于0，圖示中起點(diǎn)錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；B．胃液的主要成分是鹽酸，呈酸性，開始不會pH>7，B錯(cuò)誤；C．稀釋后pH>7，C錯(cuò)誤；D．據(jù)分析，大量喝水相當(dāng)于HCl被無效稀釋，pH逐漸增大接近于7但小于7，D正確；答案選D。2．（2022·全國·高二單元測試）人體口腔內(nèi)唾液的pH通常約為7，在進(jìn)食過程的最初10min，酸性逐漸增強(qiáng)，之后酸性逐漸減弱，至40min趨于正常，與上述事實(shí)最接近的圖像是A． B．C． D．【答案】B【解析】在進(jìn)食過程的最初10分鐘，酸性逐漸增強(qiáng)，溶液的pH應(yīng)該減小，之后酸性逐漸減弱，溶液的PH應(yīng)該增大，B圖中的曲線變化符合這一情況，綜上所述，故選B。3．下列說法中正確的是A．100℃時(shí)，pH為6的純水為酸性B．c(OH一)＜c(H＋)的水溶液一定呈酸性C．pH=2的鹽酸和醋酸分別加水稀釋至原來的100倍，所得溶液中醋酸的pH大D．常溫下，將1mLpH=9的氫氧化鈉溶液稀釋至1000mL，所得溶液pH=6【答案】B【解析】A．100℃時(shí)，純水是呈中性，因此pH為6的純水也是呈中性的，故A錯(cuò)誤；B．判斷溶液酸堿性主要根據(jù)c(OH一)、c(H＋)的大小關(guān)系判斷，c(OH一)＜c(H＋)的水溶液一定呈酸性，故B正確；C．pH=2的鹽酸和醋酸分別加水稀釋至原來的100倍，由于醋酸又電離，因此稀釋后醋酸中的氫離子濃度大于鹽酸中氫離子濃度，所以溶液中醋酸的pH小，故C錯(cuò)誤；D．常溫下，將1mLpH=9的氫氧化鈉溶液稀釋至1000mL，由于此時(shí)要考慮水電離出的氫氧根離子，因此所得溶液pH略大于7，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。題組五題組五（混合）溶液的PH計(jì)算1．（2022·廣西河池·高二階段練習(xí)）常溫下，下列溶液一定呈酸性的是A．一定體積的溶液加水稀釋倍B．的溶液與的溶液等體積混合C．氨水和氯化銨溶液等體積混合D．某堿溶液和鹽酸等體積混合【答案】B【解析】A．堿溶液無論如何稀釋都不會變?yōu)橹行曰蛩嵝?，稀釋溶液只能接近中性，故A錯(cuò)誤；B．醋酸是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，的醋酸濃度大于的氫氧化鈉濃度，二者等體積混合，醋酸的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉，則醋酸過量，混合溶液呈酸性，故B正確；C．等體積等物質(zhì)的量濃度的氨水和氯化銨溶液中，一水合氨的電離程度大于銨根離子水解程度，所以混合溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；D．等濃度、等體積的某堿和鹽酸混合，如果堿是一元強(qiáng)堿，則混合溶液呈中性，如果堿是二元強(qiáng)堿，混合溶液呈堿性，如果堿是一元弱堿，則混合溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤。故選B。2．（2021·全國·高二專題練習(xí)）某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的pH大于7，表中判斷合理的是編號HXYOH溶液的體積關(guān)系①強(qiáng)酸強(qiáng)堿V(HX)=V(YOH)②強(qiáng)酸強(qiáng)堿V(HX)<V(YOH)③弱酸弱堿V(HX)=V(YOH)④弱酸強(qiáng)堿V(HX)=V(YOH)A．①③ B．②③ C．①④ D．②④【答案】D【解析】①溶液為中性，pH等于7，不符合題意；②一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿等濃度混合，由于堿的體積大，堿在反應(yīng)中過量，所以溶液的pH大于7，符合題意；③中不知道兩者的電離程度，無法確定溶液的酸堿性，不符合題意；④中混合生成強(qiáng)堿弱酸鹽，生成物發(fā)生水解，溶液呈堿性，pH大于7，符合題意。故選D。3．（2022·云南省通?？h第一中學(xué)高二期末）pH=5和pH=3的兩種鹽酸以1∶2體積比混合，該混合液的pH為A．3.2 B．4.0 C．4.2 D．5.0【答案】A【解析】設(shè)取pH=5和pH=3的兩種鹽酸分別為VL和2VL，pH=5的鹽酸c(H+)=10-5mol/L，pH=3的鹽酸c(H+)=10-3mol/L，c(H+)混=，pH=-lgc(H+)=4-lg20+lg3=4-1-lg2+lg3=3-0.3+0.5=3.2,故答案為：A4．（2022·安徽·高二期末）常溫下，將pH=13的NaOH溶液與pH=2的HCl溶液按1：9的體積比混合，設(shè)混合溶液的總體積為二者相加，則所得混合溶液的pH值是A．11 B．12 C．2 D．3【答案】A【解析】pH=13的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，pH=2的HCl溶液中氫離子濃度等于0.01mol/L，氫氧化鈉溶液與鹽酸按1：9混合，發(fā)生反應(yīng)H++OH-=H2O，0.1×1＞0.01×9，反應(yīng)后氫氧化鈉有剩余，溶液呈堿性，故反應(yīng)后溶液中c（OH-）=mol/L=0.001mol/L，故c（H+）=mol/L=10-11mol/L，故反應(yīng)后溶液pH=-lgc（H+）=-lg10-11=11，故選A。5．（2021·遼寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二期中）25℃時(shí)，將的溶液和的溶液等體積混合，混合后溶液的最接近一下哪個(gè)數(shù)值(lg2≈0.3)A．4.7 B．0.7 C．1.3 D．5.3【答案】C【解析】將pH=1的HI溶液和pH=5的HBr溶液等體積混合，混合后溶液中c(H＋)=，因此，故C正確；答案為C。6．把80mLNaOH溶液加入到120mL的HCl溶液中，所得溶液的pH為2，如果混合前兩溶液的濃度相同，則它們的濃度是A． B． C． D．【答案】C【解析】設(shè)混合前氫氧化鈉和鹽酸溶液的濃度都為amol/L，由題意可得：=0.01mol/L，解得a=0.05mol/L，故選C。7．（2022·貴州黔東南·高二期末）的X、Y兩種堿溶液，分別將它們稀釋100倍，其與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．若，則X、Y都是強(qiáng)堿B．X、Y兩種堿的物質(zhì)的量濃度一定相等C．稀釋后，Y溶液的堿性比X溶液的堿性弱D．完全中和相同且等體積的X、Y兩溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積：【答案】D【解析】A．pH=12的X、Y兩種堿，分別稀釋100倍，若10<a<12，說明稀釋促進(jìn)了兩種堿溶液的電離，X、Y都是弱堿，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，開始的pH相同，兩種堿溶液稀釋后pH不同，則堿性強(qiáng)弱不同，所以物質(zhì)的量濃度一定不相等，B錯(cuò)誤；C．從圖中可知，稀釋后Y的pH較大，因此Y溶液的堿性比X溶液的堿性強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D．將X、Y稀釋相同倍數(shù)后，YpH變化比X小，說明相同pH情況下Y的濃度更大，則中和pH相同且等體積的X、Y兩溶液，消耗同濃度鹽酸的體積為V(X)<V(Y)，D正確；故答案選D。8．（2022·遼寧·沈陽市第八十三中學(xué)高二開學(xué)考試）室溫下取濃度均為0.05mol/L的NaOH溶液V1L和HCl溶液V2L混合，所得溶液的pH等于12，則V1：V2A．2：1 B．2：3 C．1：2 D．3：2【答案】D【解析】濃度均為0.05mol/L的NaOH溶液V1L和HCl溶液V2L混合發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)方程式為，NaOH和HCl按1：1反應(yīng)；所得溶液的pH等于12，所以NaOH過量；根據(jù)溶液中，反應(yīng)后氫氧根濃度為0.01mol/L，所以有，4V1=6V2，。據(jù)分析，，D正確；故答案選D。9．（2022·全國·高二課時(shí)練習(xí)）常溫下，若1體積溶液與2體積的溶液混合所得溶液的(溶液體積變化不計(jì))，則與物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為A． B． C． D．【答案】B【解析】的溶液物質(zhì)的量濃度為1×10?3mol?L?1，，設(shè)溶液的物質(zhì)的量濃度為，體積為，則氫氧化鈉溶液的體積為，混合所得溶液的，即，解得，則與物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為，故B符合題意。綜上所述，答案為B。10．請回答下列問題：(1)常溫下，將pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液呈____性。(填“中”、“酸”或“堿”)。(2)在常溫下將pH=2的鹽酸10mL加水稀釋到1L，則稀釋后的溶液的pH值等于_____。(3)向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí)，不考慮溫度變化，H2S的電離平衡向_____移動(dòng)，(填“左”或“右”)；向H2S溶液中加入NaHS固體時(shí)，c(S2-)_____。(填“增大”、“減小”或“不變”)(4)常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是____(填“A”或“B”)。(5)常溫下，將0.1mol/L鹽酸和0.06mol/L氫氧化鋇溶液以等體積混合后，該混合溶液的pH=____。(6)25℃，將pH=a的硫酸溶液VaL與pH=b的NaOH溶液VbL混合，所得混合液為中性。若a=2，b=12，則Va：Vb=____。若a=2，b=13，則Va：Vb=____?！敬鸢浮?1)酸(2)4(3)

右

增大(4)B(5)12(6)

1：1

10：1【解析】（1）pH=2的醋酸，其濃度大于0.01mol/L，pH=12的氫氧化鈉，其濃度等于0.01mol/L，等體積混合后，醋酸過量，為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，則溶液顯酸性，故答案為：酸；（2）在常溫下將pH=2的鹽酸10mL加水稀釋到1L，稀釋100倍，則稀釋后的溶液的pH值等于4，故答案為：4；（3）已知在H2S溶液中存在下列平衡：H2S?H++HS-向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí)，電離平衡向右移動(dòng)；向H2S溶液中加入NaHS固體時(shí)，電離平衡向左移動(dòng)，HS-電離導(dǎo)致c(S2-)增大，故答案為：右；增大；（4）等pH時(shí)醋酸的濃度大，且等體積時(shí)醋酸的物質(zhì)的量大，由圖可知，A的pH變化快，因隨反應(yīng)進(jìn)行醋酸繼續(xù)電離，pH變化慢，則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是B；故答案為：B；（5）鹽酸是一元強(qiáng)酸，氫氧化鋇是二元強(qiáng)堿，將0.1mol/L鹽酸和0.06mol/L氫氧化鋇溶液等體積混合后，氫氧化鋇有剩余，該混合溶液中氫氧根離子濃度為：=0.01mol/L，則溶液中氫離子濃度為：mol/L=10-12

mol/L，所以混合溶液的pH=-lg10-12=12，故答案為：12；（6）該溫度下Kw=1.0×10-14，混合溶液為中性，則Va

L×0.01mol/L=Vb

L×0.01mol/L，解得Va：Vb=1：1；若a=2，b=13，則Va

L×0.01mol/L=Vb

L×0.1mol/L，解得Va：Vb=1：10；故答案為：1：1；1：10。題組六題組六酸堿中和滴定1．（遼寧省協(xié)作校2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期第一次考試化學(xué)試題）在標(biāo)有“”的滴定管內(nèi)，液面的讀數(shù)為46.00，如果將管內(nèi)液體全部放入量筒內(nèi)，那么量筒內(nèi)溶液的體積A．等于 B．大于 C．小于 D．無法判斷【答案】B【解析】滴定管內(nèi)的刻度從上到下依次增大，滴定管尖嘴部分有液體，若50mL的滴定管液面的讀數(shù)為46.00，如果將管內(nèi)液體全部放入量筒內(nèi)，量筒內(nèi)溶液的體積大于，故選B。2．（2022·河南·溫縣第一高級中學(xué)高二階段練習(xí)）用標(biāo)準(zhǔn)濃度氫氧化鈉的溶液來滴定未知濃度的鹽酸，下列操作中會使鹽酸測定的濃度偏大的是①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗②錐形瓶中盛有少量蒸餾水，再加待測液③酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用鹽酸潤洗④滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失A．①④ B．①③ C．②③ D．③④【答案】A【解析】①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度減小，所用體積增大，會使鹽酸測定的濃度偏大；②錐形瓶中盛有少量蒸餾水，再加待測液，待測液中鹽酸的物質(zhì)的量不變，不產(chǎn)生誤差；③酸式滴定用蒸餾水洗凈后，未用鹽酸潤洗，此時(shí)所測鹽酸的濃度減??；④滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失，所用堿液的體積偏大，最終測得鹽酸的濃度偏大；只有①④符合題意。故答案為：A。3．（2022·陜西寶雞·高二期末）下列關(guān)于酸堿中和滴定的敘述中，正確的是A．進(jìn)行酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，盛裝待測液的錐形瓶使用前應(yīng)先用待測液潤洗B．滴定前應(yīng)排除尖嘴部分的氣泡C．滴定結(jié)束時(shí)仰視標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)會使測定結(jié)果偏小D．錐形瓶內(nèi)溶液顏色突變說明到達(dá)滴定終點(diǎn)【答案】B【解析】A．酸堿中和滴定中盛裝待測液的錐形瓶不得用待測液潤洗潤洗，A錯(cuò)誤；B．滴定前需要排除尖嘴部分的氣泡，防止產(chǎn)生誤差，B正確；C．滴定結(jié)束時(shí)仰視會使標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)偏大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏大，C錯(cuò)誤；D．滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色突變且三十秒不改變說明達(dá)到滴定終點(diǎn)，D錯(cuò)誤；故選B。4．（2021·湖北·南漳縣第二中學(xué)高二期中）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)中，會導(dǎo)致所配制(或所測定)溶液濃度偏高的是(其他操作均正確)A．配制500mL1mol·L-1稀硫酸實(shí)驗(yàn)中，用量筒量取18mol·L-1濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)B．配制100mL5mol·L-1氯化鈉溶液時(shí)，未洗滌溶解氯化鈉的燒杯C．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中，使用酸式滴定管時(shí)，開始平視，后來俯視讀數(shù)D．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測鹽酸實(shí)驗(yàn)中，使用的酸式滴定管尖嘴部，開始無氣泡，后來讀數(shù)時(shí)有氣泡【答案】D【解析】A．用量筒量取一定體積的濃硫酸，俯視會使量取的濃硫酸體積偏大，配制的濃度偏小，故A錯(cuò)誤；B．配制氯化鈉溶液的容量瓶，定容時(shí)仰視，會超出刻度線，配制溶液的濃度偏小，故B錯(cuò)誤；C．滴定管作為量取一定體積待測液氫氧化鈉溶液的量具，開始平視，后來俯視讀數(shù)，作則所測得鹽酸的體積比真實(shí)值小，結(jié)果偏小，故C錯(cuò)誤；D．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測鹽酸實(shí)驗(yàn)中，使用的酸式滴定管尖嘴部，開始無氣泡，后來讀數(shù)時(shí)有氣泡,所得數(shù)值偏大，測定結(jié)果大小，故D正確；故答案選D。5．（2022·遼寧·沈陽二中高二階段練習(xí)）I.焦亞硫酸鈉()是常用的食品抗氧化劑之一，帶有強(qiáng)烈的氣味，久置于空氣中易被氧化，其溶于水生成的溶液呈酸性。某研究小組采用如圖所示裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取。(1)裝置I中的濃硫酸不能用稀硫酸代替，原因是_______。(2)設(shè)計(jì)檢驗(yàn)晶體在空氣中變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案：_______。II.溶液可用于測定溶液中的含量，實(shí)驗(yàn)方案如下。步驟1：準(zhǔn)確量取溶液10.00mL，稀釋至100mL。步驟2：量取稀釋后的溶液于錐形瓶中，調(diào)節(jié)溶液的pH≤2，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。(已知：未配平)步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液。(已知：)(3)準(zhǔn)確量取溶液的玻璃儀器是_______。(4)確定滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______。(5)根據(jù)上述步驟計(jì)算出原溶液的物質(zhì)的量濃度為_______(用含字母的代數(shù)式表示)。(6)下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是_______(填字母)。A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的溶液潤洗滴定管B．滴定前錐形瓶中有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視【答案】(1)SO2易溶于水(2)取樣，加水溶解，先加HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成(3)酸式滴定管(4)滴加最后半滴Na2S2O3溶液時(shí)，溶液剛好由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且30s不恢復(fù)原色(5)(6)D【解析】（1）稀硫酸不能代替濃硫酸，與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫氣體，因?yàn)槎趸蛞兹苡谒?，故不能用稀硫酸，故答案為：SO2易溶于水；（2）Na2S2O5晶體在空氣中易被氧化為Na2SO4，用鹽酸、氯化鋇溶液檢驗(yàn)樣品中是否含有硫酸根即可，其檢驗(yàn)方法為：取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則說明Na2S2O5晶體已變質(zhì)，故答案為：取樣，加水溶解，先加HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；（3）ClO2溶液具有強(qiáng)氧化性，所以準(zhǔn)確量取10.00mLClO2溶液的玻璃儀器是酸式滴定管，故答案為：酸式滴定管；（4）滴定終點(diǎn)時(shí)Na2S2O3溶液將碘全部還原，以淀粉溶液作指示劑，溶液藍(lán)色褪去，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴加最后一滴Na2S2O3溶液時(shí)，溶液剛好由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且保持30s不變，故答案為：滴加最后半滴Na2S2O3溶液時(shí)，溶液剛好由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且30s不恢復(fù)原色；（5）根據(jù)電子守恒，二氧化氯和碘單質(zhì)的反應(yīng)中有如下關(guān)系：2ClO2～5I2，結(jié)合反應(yīng)2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，得到關(guān)系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，n()=cV2×10-3mol，所以V1mLClO2的溶液中含有的ClO2的物質(zhì)的量為2cV2×10-4mol，則10mL的原溶液含有ClO2的物質(zhì)的量為×10-2mol，所以原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為，故答案為：：（6）A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的Na2S2O3溶液潤洗滴定管，會導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度變小，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，所以測定結(jié)果偏高；B．滴定前錐形瓶有少量水，對實(shí)驗(yàn)無影響；C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，會導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，所以測定結(jié)果偏高；D．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，讀出標(biāo)準(zhǔn)液的體積的數(shù)據(jù)偏小，所以測定結(jié)果偏低，故答案為：D。6．（2022·江蘇·金湖中學(xué)高二階段練習(xí)）工業(yè)上納米的制備過程是以為載體，用和水蒸氣反應(yīng)生成，再控制溫度生成納米，測定產(chǎn)物組成的方法如下：步驟一：取樣品2.100g用稀硫酸充分溶解得到溶液，再用足量鋁將還原為，過濾并洗滌，將所得濾液和洗滌液混合并注入250mL容量瓶，定容得到待測液。步驟二：取待測液于錐形瓶中，加入幾滴指示劑，用0.1mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，將氧化為，三次滴定測得數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)編號待測溶液的體積/mL滴定前標(biāo)準(zhǔn)液的體積讀數(shù)/mL滴定后標(biāo)準(zhǔn)液的體積讀數(shù)/mL125.000.2024.22225.001.2129.21325.001.5025.48回答下列問題：(1)若對步驟一所得的溶液加水稀釋，溶液中會產(chǎn)生少量偏鈦酸()沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。(2)已知溶液顯酸性，滴定時(shí)，將標(biāo)準(zhǔn)溶液注入___________(填“酸”或“堿”)式滴定管中。(3)上述滴定實(shí)驗(yàn)中，可選擇___________為指示劑，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的方法是___________。(4)下列關(guān)于滴定分析的操作，錯(cuò)誤的是___________。A．滴定時(shí)要適當(dāng)控制滴定速率B．用量筒量取25.00mL待測液轉(zhuǎn)移至錐形瓶C．滴定時(shí)應(yīng)一直觀察滴定管中溶液體積的變化D．平行滴定時(shí)，須重新裝液并調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下E．在接近終點(diǎn)時(shí)，滴加藥品應(yīng)慢慢控制滴定管，使滴定管尖嘴懸掛一滴液體，用錐形瓶內(nèi)壁將其靠下，并用蒸餾水將其沖入錐形瓶內(nèi)。(5)通過分析、計(jì)算，該樣品的組成為___________(寫出計(jì)算過程)；若滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定過程中氣泡消失，則測得比實(shí)際值___________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)?！敬鸢浮?1)(2)酸(3)

KSCN溶液

滴加最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不褪色(4)BC(5)

由圖表可知，3次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積分別為24.02mL、28.00mL、23.98mL，第2次數(shù)據(jù)誤差較大，舍棄，消耗標(biāo)準(zhǔn)液平均體積為24.00mL；標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，將氧化為，自身被還原為亞鐵離子，根據(jù)電子守恒、鈦原子守恒可知，，2.100g樣品中鈦的物質(zhì)的量為0.1mol/L×24.00×10-3L=0.024mol，則的質(zhì)量為0.024mol×80g/mol=1.92g，則水的物質(zhì)的量為（2.10g-1.92g）÷18g/mol=0.01mol，則，化學(xué)式為

偏大【解析】（1）溶液加水稀釋，水解生成少量偏鈦酸()沉淀，；（2）已知溶液顯酸性，滴定時(shí)，將標(biāo)準(zhǔn)溶液注入酸式滴定管中。（3）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，將氧化為，自身被還原為亞鐵離子，標(biāo)準(zhǔn)液中鐵離子能使KSCN溶液變紅色，故滴定實(shí)驗(yàn)中，可選擇KSCN溶液為指示劑，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的方法是滴加最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不褪色。（4）A．滴定時(shí)要適當(dāng)控制滴定速率，便于觀察滴定情況，A正確；B．應(yīng)該使用移液管量取25.00mL待測液轉(zhuǎn)移至錐形瓶，B錯(cuò)誤；C．滴定時(shí)應(yīng)一直觀察錐形瓶中溶液顏色的變化，C錯(cuò)誤；D．平行滴定時(shí)，須重新裝液并調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下，便于準(zhǔn)確讀數(shù)，D正確；E．在接近終點(diǎn)時(shí)，滴加藥品應(yīng)慢慢控制滴定管，使滴定管尖嘴懸掛一滴液體，用錐形瓶內(nèi)壁將其靠下，并用蒸餾水將其沖入錐形瓶內(nèi)，放在出現(xiàn)實(shí)驗(yàn)誤差，E正確。故選BC；（5）計(jì)算過程見答案；若滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定過程中氣泡消失，則標(biāo)準(zhǔn)液消耗量增加，導(dǎo)致鈦的物質(zhì)的量增加，使得測得比實(shí)際值偏大。7．（2022·湖南·雅禮中學(xué)高二階段練習(xí)）I.某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_______，直到因加入半滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，?0s不改變?yōu)橹埂?2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度偏低的是_______(填字母)。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)(3)用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定0.1000mol/L的鹽酸和醋酸溶液各25.00mL。滴定過程中溶液pH隨滴入的NaOH溶液體積變化的兩條滴定曲線如圖所示：①滴定醋酸的曲線是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②NaOH溶液滴定醋酸過程中應(yīng)選用_______作指示劑。A．石蕊

B．酚酞

C．甲基橙

D．不需要II.氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。人體缺乏維生素C(C6H8O6)易得壞血病。維生素C易被空氣氧化。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg?L-1左右。某課外活動(dòng)小組測定了某品牌的軟包裝橙子中維生素C的含量。下面是測定實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告。i.測定目的：測定××牌軟包裝橙汁維生素的含量，是否為純天然。ii.測定原理：C6H8O6＋I(xiàn)2=C6H6O6＋2H+＋2I-。iii.實(shí)驗(yàn)用品及試劑：①儀器和用品(自選，說明：錐形瓶不易將液體濺出)②試劑：某品牌橙汁為20mL，濃度為7.50×10-3mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、蒸餾水、指示劑iiii.實(shí)驗(yàn)過程：(略)(4)回答下列問題：①實(shí)驗(yàn)選擇選用_______作指示劑。②若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定某品牌橙汁20mL(待測液)消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00mL，從分析數(shù)據(jù)看，此品牌橙汁是否是純天然橙汁？_______(填字母)(已知維生素C的摩爾質(zhì)量為176g/mol)A．是

B．可能是

C．不是③滴定時(shí)不能劇烈搖動(dòng)錐形瓶原因是_______?！敬鸢浮?1)錐形瓶中溶液顏色變化(2)D(3)

I

B(4)

淀粉溶液

C

維生素C易被空氣氧化，減少實(shí)驗(yàn)誤差(或：防止溶液濺出，減小實(shí)驗(yàn)誤差；防止碘的揮發(fā)，減小實(shí)驗(yàn)誤差，任寫一個(gè)即可)【解析】（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化。答案為：錐形瓶中溶液顏色變化；（2）A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，則滴定時(shí)所用鹽酸體積偏大，所測NaOH溶液的濃度偏高，A不符合題意；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，NaOH的物質(zhì)的量不變，對所測NaOH的濃度不產(chǎn)生影響，B不符合題意；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則所用鹽酸體積偏大，所測NaOH溶液的濃度偏高，C不符合題意；D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，則讀取鹽酸的體積偏小，所測NaOH溶液的濃度偏低，D符合題意；故選D。答案為：D；（3）①鹽酸為強(qiáng)酸，滴定終點(diǎn)時(shí)pH=7，醋酸為弱酸，pH=7時(shí)未達(dá)滴定終點(diǎn)，滴定終點(diǎn)時(shí)pH＞7，則滴定醋酸的曲線是I。②醋酸鈉溶液的pH＞7，則滴定終點(diǎn)在堿性范圍內(nèi)，所以NaOH溶液滴定醋酸過程中應(yīng)選用酚酞作指示劑，故選B。答案為：I；B；（4）①用碘水作標(biāo)準(zhǔn)液，則應(yīng)選用淀粉溶液作指示劑。②滴定某品牌橙汁20mL(待測液)消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00mL，則此品牌橙汁中含維生素C的質(zhì)量為=990mg/L，而新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg?L-1左右，所以不是純天然橙汁，故選C。③維生素C具有很強(qiáng)的還原性，易被氧化，所以滴定時(shí)不能劇烈搖動(dòng)錐形瓶原因是：維生素C易被空氣氧化，減少實(shí)驗(yàn)誤差(或：防止溶液濺出，減小實(shí)驗(yàn)誤差；防止碘的揮發(fā)，減小實(shí)驗(yàn)誤差，任寫一個(gè)即可)。答案為：淀粉溶液；C；維生素C易被空氣氧化，減少實(shí)驗(yàn)誤差(或：防止溶液濺出，減小實(shí)驗(yàn)誤差；防止碘的揮發(fā)，減小實(shí)驗(yàn)誤差，任寫一個(gè)即可)。8．（2022·湖南省臨澧縣第一中學(xué)高二階段練習(xí)）用于有機(jī)合成催化劑，媒染劑，顯影液等、某化學(xué)興趣小組對的部分性質(zhì)及含氮量進(jìn)行探究。已知：，回答下列問題：(1)在試管中加入少量固體，滴加足量濃KOH溶液，振蕩、微熱，觀察到的主要現(xiàn)象是固體溶解、有刺激性氣味氣體放出、_______。(2)實(shí)驗(yàn)室常用甲酸法測定含的樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：；；，，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸和酸性物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟：ⅰ.稱取樣品mg，配成250mL溶液。ⅱ.量取25.00mL樣品溶液，用氯化鋇溶液使完全沉淀后，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min。ⅲ.以酚酞作指示劑，用cmol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定，記錄數(shù)據(jù)。ⅳ.重復(fù)步驟ⅱ、ⅲ2~3次，處理數(shù)據(jù)。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。②步驟ⅲ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是和_______。③若實(shí)驗(yàn)平均消耗NaOH溶液的體積為vmL，該樣品中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為_______。(用含m、c、v式子表示，需要化簡)④下列情況會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是_______。(填序號)a.若步驟ⅰ中定容時(shí)俯視溶液液面b.若實(shí)驗(yàn)中使用的甲醛常混有微量甲酸c.若步驟ⅱ沒有靜置5mind.若實(shí)驗(yàn)時(shí)裝NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管只用蒸餾水洗滌而未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗【答案】(1)溶液變?yōu)辄S色(2)

溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色

c【解析】（1）在試管中加入少量固體(NH4)2Cr2O7，滴加足量濃KOH溶液，振蕩、微熱，觀察到的主要現(xiàn)象是固體溶解、有刺激性氣味氣體放出、同時(shí)重鉻酸根離子轉(zhuǎn)化為鉻酸根離子，溶液變?yōu)辄S色；故答案為溶液變?yōu)辄S色；（2）①以酚酞作指示劑，用cmol?L?1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定，故滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；故答案為溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；②因?yàn)?，K＝7×10?6，K很小，即電離程度很弱，平衡體系中的微粒主要以(CH2)6N4H＋形式存在，加入NaOH后，中和了H＋，平衡右移，所以步驟Ⅲ的離子方程式為：H＋＋OH?＝H2O，；故答案為；③根據(jù)反應(yīng)：，，，最終可得關(guān)系式：4N～2(NH4)2Cr2O7～8H＋～8OH?～8NaOH，則，樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝；故答案為；④a．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則讀出的NaOH溶液體積偏小，導(dǎo)致含N量偏低，故a錯(cuò)誤；b．若實(shí)驗(yàn)中使用的甲醛?；煊形⒘考姿幔姿嵋矔腘aOH，導(dǎo)致含N量偏高，故b錯(cuò)誤；c．步驟Ⅱ沒有靜置5min，會使NaOH用量偏小，導(dǎo)致含N量偏低，故c正確；d．若實(shí)驗(yàn)時(shí)裝NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管只用蒸餾水洗滌而未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則消耗的NaOH溶液體積偏大，導(dǎo)致含N量偏高，故d錯(cuò)誤；故答案選c。9．（2023·湖南·湘潭鳳凰中學(xué)高二階段練習(xí)）某學(xué)生用0.1000mol·L-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：A．移取20mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上1～2cmE.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度，記下讀數(shù)F.把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度就此實(shí)驗(yàn)完成填空：(1)正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)_______A→F；(2)若無上述B步驟操作，則測定結(jié)果會_______；(3)上述A步驟之前，若先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是_______；(4)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______；(5)若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為2.50ml，滴定后液面如圖，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為_______；(6)乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：選取下述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測溶液的物質(zhì)的量濃度為_______；保留四位有效數(shù)字實(shí)驗(yàn)序號待測HCl溶液的體積0.1000mol·L-1的KOH溶液的體積滴定前刻度滴定后刻度123(7)KMnO4常用于氧化還原滴定。滴定時(shí)應(yīng)將KMnO4加入_______滴定管中(填“酸式”或“堿式”)；在規(guī)格為25毫升的滴定管中，若KMnO4溶液起始讀數(shù)是5毫升，此時(shí)滴定管中溶液的實(shí)際體積為_______毫升。A．1.5

B．20

C．大于20

D．小于20【答案】(1)BDCE(2)偏高(3)偏高(4)當(dāng)最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入后，溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色(5)24.90mL(6)0.1052mol/L(7)

酸式

C【解析】（1）中和滴定的操作步驟為：選擇滴定管，洗滌、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定滴定管，調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)，取待測液于錐形瓶中，加入指示劑進(jìn)行滴定，因此操作順序?yàn)椋築DCEAF，故答案為BDCE；（2）滴定管先用蒸餾水洗滌，內(nèi)壁有一層水膜，如果直接裝液會使標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低，所用標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，所得待測液濃度偏高，所以必須用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2~3次。（3）用蒸餾水洗滌錐形瓶后，若再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，會使錐形瓶內(nèi)待測液溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，所得待測液濃度偏高。（4）本實(shí)驗(yàn)是用KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，以酚酞為指示劑，開始滴定時(shí)溶液顯無色，隨著氫氧化鉀標(biāo)準(zhǔn)液的滴入，溶液酸性減弱，當(dāng)最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入后，溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)。（5）甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為2.50ml，滴定后液面如圖，為27.40mL，此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為27.40mL-2.50ml=24.90mL。（6）根據(jù)數(shù)據(jù)有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，則1、3組平均消耗氫氧化鉀溶液的體積為=26.30mL，由KOH+HCl=KCl+H2O可知，0.263L0.1000mol/L=0.025Lc(HCl)，解得c(HCl)=0.1052mol/L。（7）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，滴定時(shí)應(yīng)將KMnO4加入酸式滴定管中；在規(guī)格為25毫升的滴定管中，若KMnO4溶液起始讀數(shù)是5毫升，由于滴嘴處液體體積沒有刻度不計(jì)入體積，故此時(shí)滴定管中溶液的實(shí)際體積大于25毫升-5毫升=20毫升，故選C。10（2022·重慶八中高二階段練習(xí)）現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)。I.實(shí)驗(yàn)步驟(1)用_______(填儀器名稱，下同)量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL_______中定容，搖勻即得待測白醋溶液。(2)若在室溫下，用溶液滴定該醋酸溶液，本實(shí)驗(yàn)可選的指示劑可以是_______(填序號)。A．甲基橙 B．酚酞 C．石蕊 D．百里酚酞(pH變色范圍9.4-10.6)(3)讀取盛裝溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如下圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為_______mL。(4)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注意觀察_______。(5)當(dāng)_______時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。II.實(shí)驗(yàn)記錄滴定次數(shù)1234V(樣品)/mL20.0020.0020.0020.00V消耗(NaOH)/mL15.9515.0015.0514.95III.數(shù)據(jù)處理與討論(6)甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：平均消耗的溶液的體積：①指出他的計(jì)算的不合理之處：_______。②按正確數(shù)據(jù)處理，市售白醋總酸量為_______g/100mL(已知醋酸相對分子量為60)。(7)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是_______(填字母)。A．堿式滴定管在滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗B．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水D．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體測出E.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)采用俯視方法【答案】(1)

酸式滴定管

容量瓶(2)B(3)0.60(4)錐形瓶中溶液顏色的變化(5)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液加入后溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色，(6)

第一組數(shù)據(jù)誤差較大，舍棄

4.5(7)DE【解析】（1）白醋的成分是CH3COOH，應(yīng)該用酸式滴定管量?。蝗萘科靠梢耘渲埔欢舛鹊娜芤?，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液。（2）用溶液滴定該醋酸溶液，滴定終點(diǎn)得到醋酸鈉，醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，酚酞的變色范圍為8-10，故本實(shí)驗(yàn)可選的指示劑可以是酚酞，故選B；（3）讀數(shù)時(shí)，視線要與凹液面最低處保持水平，由滴定管數(shù)據(jù)可知，液體的體積為0.60mL；（4）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注意觀察錐形瓶中溶液顏色的變化，及時(shí)判斷滴定終點(diǎn)；（5）當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液加入后溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)。（6）①由表格中數(shù)據(jù)可知第一組數(shù)據(jù)誤差較大，舍棄，消耗NaOH溶液的平均體積V＝mL＝15.00mL；②設(shè)10mL白醋樣品中含有CH3COOH質(zhì)量為a，由CH3COOH～NaOH可知a==0.45g，因此100mL該樣品中含有醋酸的質(zhì)量為0.45g×=4.5g，即市售白醋總酸量＝4.5g/100mL；（7）A．堿式滴定管在滴定時(shí)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗，未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液用量增加，滴定結(jié)果偏大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，使V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，導(dǎo)致溶液濃度偏高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水，對V(標(biāo)準(zhǔn))無影響，溶液濃度不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出，待測液的物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，溶液濃度偏低，D項(xiàng)正確；E.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)采用俯視方法，使得導(dǎo)致V(標(biāo)準(zhǔn))讀數(shù)偏小，溶液濃度偏低，E項(xiàng)正確；故選DE。11．（2022·黑龍江·賓縣第二中學(xué)高二期末）為測定某品牌洗廁精的酸(鹽酸)含量，某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液來測定該洗廁精(鹽酸)的物質(zhì)的量濃度時(shí)，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)堿式滴定管的使用方法，正確步驟的先后順序?yàn)開______(填字母)。A．用NaOH溶液潤洗儀器并加入NaOH溶液B．放出NaOH溶液進(jìn)行滴定C．調(diào)節(jié)起始讀數(shù)D．查漏，再水洗2～3遍(2)用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定待測的鹽酸時(shí)，左手控制堿式滴定管的玻璃球，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注視_______。(3)若滴定開始和結(jié)束時(shí)，堿式滴定管中的液面如圖所示，則所用NaOH溶液的體積為_______mL。(4)某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測鹽酸的體積/mL0.1000mol?L-1NaOH溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積第一次25.002.0028.1526.15第二次25.001.5029.5028.00第三次25.000.2026.5526.35請選用其中合理的數(shù)據(jù)計(jì)算該洗廁精中酸(鹽酸)的物質(zhì)的量濃度：c(HCl)=_______。(5)分析下列操作對所測洗廁精的酸(鹽酸)的濃度的影響：A．若取待測液時(shí)，開始仰視讀數(shù)，后俯視讀數(shù)，則_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；B．若堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則_______。【答案】(1)DACB(2)錐形瓶中溶液顏色的變化(3)26.10(4)0.105mol·L-1(5)

偏大

偏大【解析】（1）滴定管在使用時(shí)需要先檢查儀器是否漏液，洗凈后潤洗滴定管，再裝入溶液、調(diào)節(jié)起始讀數(shù)，所以堿式滴定管使用的正確步驟的先后順序?yàn)镈ACB。（2）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定待測的鹽酸時(shí)，左手控制堿式滴定管的玻璃球，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，以判定滴定終點(diǎn)。（3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，堿式滴定管中的液面如圖所示，則初始讀數(shù)為0.00mL、滴定終點(diǎn)讀數(shù)為26.10mL、所用NaOH溶液的體積為26.10mL。（4）三次滴定消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的體積分別為：26.15mL，28.00mL，26.35mL，第二次數(shù)據(jù)偏差大、舍去，則按其余二次數(shù)據(jù)取平均值：消耗0.1000mol/LNaOH溶液體積為26.25mL，根據(jù)HCl～NaOH，有n(HCl)=n(NaOH)，即c(HCl)×25.00mL=0.1000mol/L×26.25mL，解得：c(HCl)=0.105mol/L。（5）A．若取待測液時(shí)，開始仰視讀數(shù)，后俯視讀數(shù)，則所取待測液的體積偏大，造成V(