初中化學實驗題

未知驅(qū)動探索，專注成就專業(yè)初中化學實驗題實驗一：酸堿中和反應實驗目的通過觀察酸堿溶液中的變化，了解酸堿中和反應的特點、條件和實驗現(xiàn)象。實驗材料紅色、藍色的石蕊試劑鹽酸溶液碳酸鈉溶液紙巾實驗步驟取兩個小燒杯，分別加入紅色和藍色的石蕊試劑。用滴管分別向兩個燒杯中加入鹽酸溶液，觀察溶液的變化。將兩個燒杯中的溶液倒入同一個容器中，繼續(xù)觀察溶液的變化。用滴管向容器中加入碳酸鈉溶液，再次觀察溶液的變化。實驗結果在鹽酸溶液中加入紅色石蕊試劑的小燒杯中，溶液變?yōu)榧t色。在鹽酸溶液中加入藍色石蕊試劑的小燒杯中，溶液變?yōu)樗{色。將兩個小燒杯中的溶液倒入同一個容器中，溶液變?yōu)樽仙?。在紫色溶液中加入碳酸鈉溶液，溶液變?yōu)榈仙嶒炘硭釅A中和反應是指酸和堿發(fā)生反應生成鹽和水的化學反應。在本實驗中，鹽酸溶液是酸性溶液，紅、藍色石蕊試劑分別為酸性和堿性指示劑。加入鹽酸溶液后，紅、藍色石蕊試劑溶液的顏色發(fā)生了變化，說明產(chǎn)生了中和反應。將兩種溶液放在一起，由于酸和堿反應生成的產(chǎn)物具有中性，因此溶液變?yōu)樽仙?。進一步加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生了新的反應，使溶液變?yōu)榈仙?。實驗思考酸和堿反應生成的產(chǎn)物有哪些？為什么溶液變?yōu)橹行?？鹽酸和碳酸鈉反應后生成什么產(chǎn)物？為什么加入碳酸鈉溶液后溶液變?yōu)榈仙?？實驗二：金屬活動性實驗實驗目的通過金屬與非金屬物質(zhì)反應的實驗，觀察金屬的活動性，并了解金屬活動性與金屬元素的位置有關。實驗材料鎂條銅片鋅片鐵片鹽酸溶液硫酸銅溶液實驗步驟將鎂條、銅片、鋅片和鐵片各放入不同的試管中。分別向四個試管中加入鹽酸溶液，觀察反應現(xiàn)象。再分別向四個試管中加入少量硫酸銅溶液，繼續(xù)觀察反應現(xiàn)象。實驗結果鎂條與鹽酸溶液反應產(chǎn)生氣泡，并放出刺激性氣味。銅片與鹽酸溶液無反應。鋅片與鹽酸溶液反應產(chǎn)生氣泡，并放出刺激性氣味。鐵片與鹽酸溶液反應產(chǎn)生氣泡，并放出刺激性氣味。將少量硫酸銅溶液加入試管中，鎂條發(fā)生反應，金屬表面變?yōu)殂~色。將少量硫酸銅溶液加入試管中，銅片無反應。將少量硫酸銅溶液加入試管中，鋅片發(fā)生反應，金屬表面變?yōu)殂~色。將少量硫酸銅溶液加入試管中，鐵片發(fā)生反應，金屬表面變?yōu)殂~色。實驗原理金屬活動性是指金屬元素與非金屬物質(zhì)之間反應能力的大小。在本實驗中，鎂條與鹽酸溶液會發(fā)生反應，并放出氣泡和刺激性氣味，說明鎂具有很高的活性；銅片與鹽酸溶液無反應，說明銅的活性較低；鋅片和鐵片與鹽酸溶液反應，放出氣泡和刺激性氣味，說明鋅和鐵的活性較高。此外，當少量硫酸銅溶液與鎂條或鐵片發(fā)生反應時，金屬表面會變?yōu)殂~色，說明銅離子在反應中被還原為金屬銅。實驗思考為什么鎂條與鹽酸溶液會發(fā)生反應，產(chǎn)生氣泡和刺激性氣味？為什么銅片與鹽